中考化学巩固复习-第十单元
酸和碱（含详细答案解析）
一、单选题
1.正确理解化学概念学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是（）
A.氧化物就是含氧元素的化合物 B.质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等
C.中和反应就是生成盐和水的反应 D.单质是由同种元素组成的纯净物
2.如图中的“表示人体内的一些体液和排泄物的正常PH范围，据此判断其中酸性最强的是（）
A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液
3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C.水是纯净物，所以海水也是纯净物 D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
4.下列水果中酸度最强的是（）
A.菠萝pH=4.1
B.木瓜pH=5.5
C.草莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3
5.下列物质中属于酸的是（）
A.H2CO3 B.Na2CO3 C.P2O5 D.Ba（OH）2
6.“探险队员”--硫酸，不小心走进了有许多
“吃人野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生路线由许多种，有一条路线处处是陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（）
A.Zn、Fe（OH）3、Cu、Fe B.SO3、Cu、NaCl、HCl
C.Na2CO3、Fe（OH）3、Zn、Fe D.SO3、Cu、NaCl、CuO
7.若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现（）
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.pH＝0的溶液
8.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸
D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱
9.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
=7
=7
＞7
＞7
该同学由此得出的结论正确的是（）
A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH＞7一定是碱溶液
C.pH=7一定是盐溶液 D.pH＜7一定是酸溶液
二、多选题
10.下列操作导致原溶液pH降低的是（）
A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶液
C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
11.用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴入下列溶液，滤纸上不会出现红色的是（）
A.石灰水 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠
12.（多选）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A.盐酸可用于食品工业 B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.硫酸用于车用电池 D.氢氧化钙用作建筑材料
13.铝矾石（主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）3
能溶于强碱NaOH）
下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（）
A.铝矾石中只含有金属氧化物 B.原料A可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠。
C.步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁 D.铝矾石炼铝需要消耗电能
三、填空题
14.（1）今有①肥皂水
②食盐水
③杨梅汁
④白糖水
⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是________ ．pH＞7的是________（填序号）．
（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成________色，pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________，溶液的pH________（填“增大”或“减小”）．
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________的方法．
（4）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会________（填“升高、降低、不变”）．
（5）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成________色．
15.该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示．实验现象为：甲﹣软塑料瓶变瘪，乙﹣“瓶吞鸡蛋”．小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是________．
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是________．
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入________，观察到________现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．写出CO2与NaOH反应的方程式________．
16.盐酸是________的水溶液，纯净的浓盐酸是________色液体，有________气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有________，说明浓盐酸具有________性．
17.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为________色，此时溶液的pH________，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈________性，pH________ ；继续滴入稀盐酸，溶液呈________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了________反应，化学方程式为________ ．
18.在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2～3滴酚酞试液，溶液由无色变为红色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由________色变为________色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度________（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．写出其中的化学方程式________．
19.在焊接铁制品时，常用稀盐酸除锈，当滴入的稀盐酸过量时，有气泡产生．则产生气泡的化学方程式为________，所属基本反应类型为________反应．
四、计算题
20.星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否达标呢？
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品和小明一起进行实验，小明和小强分别设计了以下两种不同的实验方案：
实验方案
小强
准确称取5.5
g纯碱样品放入烧杯中，又取来50克、14.6%的稀盐酸逐滴加入，至刚好不再产生气泡停止滴加稀盐酸，还剩余稀盐酸25克。
小明
准确称取5.5
g纯碱样品放入锥形瓶中，加入一定质量分数、足量的稀盐酸，并将产生的气体干燥后通入足量的氢氧化钠溶液中（如下图所示），充分吸收后，称量氢氧化钠溶液质量增加了2.0克。
（1）小强测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小明测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）两位同学又请来老师帮忙，老师选取另外一种测定方法经反复测定结果都是96.3%，请你结合实验过程分析一下两位同学谁的测定结果不准确，为什么？
21.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）
五、解答题
22.向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到什么现象？请写出该反应的化学方程式．
23.（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请写上相应的化学方程式．
（2）中和反应在实际中的应用很广，请你任写两点．
六、实验探究题
24.实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应
【探究活动】同学进行了如图实验：
（1）【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到________现象，证明二者发生了反应．
（2）【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因________．
（3）【提出问题】最终烧杯溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠；乙同学猜想：硫酸钠和氢氧化钠；
【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是________（填“正确”或“错误”），理由是________．甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到________现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为________（填化学式）．
七、综合题
25.钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230
g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。
（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为________。
（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100
g/L，硫酸亚铁含量达250
g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230
g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。
①
16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②
再生的酸洗液中的溶质一定含有________。
③
洗液再生过程中，温度会升高，其原因是________。
26.设计两种方法，用不同类物质，通过实验分别证明工厂废水
（1）显酸性
（2）显碱性．
27.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和________（填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是________（填化学式）．
（3）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为________kg．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氧化物就是含氧元素的化合物是错误的叙述，应为氧化物是两种元素组成且一种是氧元素的化合物；A不符合题意；
B、质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等，是错误的叙述，应该为参加反应和生成的物质的总质量；B不符合题意；
C、中和反应就是生成盐和水的反应是错误的叙述，酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应；C不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物是正确的叙述，D符合题意；
故答案为：D【分析】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物；质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应；由同种元素组成的纯净物是单质；
2.【答案】C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强．
【解答】血浆的PH大于7，显碱性；唾液的PH接近7，显中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，显酸性并且酸性较强；尿液的PH在5-8之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性．
故选C．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
3.【答案】A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸性溶液既包括酸溶液还有酸性盐溶液；少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，属于无机物；海水中含有大量可溶性物质属于混合物；酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和一些非金属氧化物反应也生成盐和水，但不属于中和反应。
故答案为：A
【分析】根据酸性溶液与酸的溶液的区别分析；根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据中和反应为酸和碱的反应进行分析。
4.【答案】D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】呈酸性溶液pH<7，且pH越小，酸性越强，四种物质中柠檬pH=2.3，即酸性最强；故答案为D。【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
5.【答案】A
【解析】【解答】解：A、H2CO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项正确．
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．
C、P2O5是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．
D、Ba（OH）2电离时阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项错误．
故选：A．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物．
6.【答案】C
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、Cu不能与硫酸反应，A不符合题意；
B、SO3、Cu、NaCl、HCl都不能与硫酸反应，B不符合题意；
C、Na2CO3、Fe（OH）3、Zn、Fe都能与硫酸反应，C符合题意；
D、SO3、Cu、NaCl、不能与硫酸反应，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酸的化学性质：能与排在氢前面的活泼金属反应；能与碱反应；能与金属氧化物反应；能与某些盐反应例如碳酸钠。
7.【答案】B
【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、水呈中性，故A错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，故B正确；
C、稀硫酸呈酸性，故C错误；
D、pH=0的溶液呈酸性，故D错误．
故选B．
【分析】根据酸碱中和的知识进行分析，种pH=0的溶液呈酸性，要想变为pH=8的溶液则需要加入显碱性的物质．本题考查了酸碱中和的知识与溶液pH的关系，完成此题，可以依据酸碱中和的原理进行分析．
8.【答案】D
【考点】酸碱指示剂及其性质，中和反应及其应用
【解析】【解答】A、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应很多，如金属氧化物和酸的反应，酸性氧化物和碱的反应等都不是中和反应，所以推理错误；
B、一氧化碳为不成盐氧化物，不能和碱反应，所以推理错误；
C、酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳使紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，并非二氧化碳使酸，故C推理错误；
D、碱性溶液能使酚酞变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱，如碳酸钠为盐，溶于水呈碱性，故D正确．故选D．
【分析】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用．
9.【答案】A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，显中性；Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确．B、Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误．
C、水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误．
D、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性；
二、多选题
10.【答案】C,D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，A不符合题意；
B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其pH等于7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH增大，B不符合题意；
C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH越小，故pH减小，C符合题意；
D、氯化钠溶液的pH等于7，往氯化钠溶液中加酸，酸的pH小于7，故pH减小，D符合题意.故答案为：CD.【分析】酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱pH增大，往水中加碱pH增大，往碱溶液中加酸pH减小，往氯化钠溶液中加酸pH减小.11.【答案】B,C
【考点】酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质
【解析】【解答】A、石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，石灰水过量会使反应后的溶液显碱性，滤纸上会出现红色，A不符合题意；
B、稀硫酸显酸性，与稀盐酸不反应，混合后溶液显酸性，滤纸上不会出现红色，B符合题意；
C、氯化钠溶液与稀盐酸不反应，混合后溶液显酸性，滤纸上不会出现红色，C符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量会使反应后的溶液显碱性，滤纸上会出现红色，D不符合题意.故答案为：BC.【分析】碱能使酚酞变红，使石蕊变蓝；酸能使石蕊变红，酚酞不变色.12.【答案】AB
【考点】酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途
【解析】【解答】解：A、盐酸具有腐蚀性不可用于食品工业，故不正确；
B、氢氧化钠显碱性可以中和酸性土壤，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故错误；
C、硫酸用于车用电池，故正确；
D、氢氧化钙用作建筑材料，故正确；
故选：AB．
【分析】A、根据盐酸的腐蚀性分析；
B、改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题；
C、根据硫酸性质分析；
D、氢氧化钙用作建筑材料．
13.【答案】A,C
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、铝矾石中不只含有金属氧化物，还有二氧化硅，是非金属氧化物，故A错误。A符合题意；
B、原料A可能是稀硫酸也可能是盐酸，滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠，说法正确，B不符合题意；
C、步骤②所得沉淀是氢氧化铁，故C错误。C符合题意；
D、铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的，最后要通电分解，说法正确，D不符合题意；
故答案为；AD【分析】铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物；原料A只要是酸就可以；步骤②所得沉淀是氢氧化铁，氢氧化亚铁是错误的；铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的，最后要通电分解;
三、填空题
14.【答案】③；①；红；＞；溶液由红色变成无色；减小；加水稀释或是加入碱溶液；降低；红
【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）杨梅汁呈酸性，pH＜7．肥皂水呈碱性，pH＞7，故填：③，①；
（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH＞7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，则碱被消耗，碱性减弱，观察到的现象是溶液由红色变成无色，溶液的pH减小，故填：红，＞，溶液由红色变成无色，减小；
（3）如果要使溶液pH是4.5的pH升高，可以用加水稀释或是加入碱溶液的方法，故填：加水稀释或是加入碱溶液；
（4）人体内的二氧化碳排出不畅时，二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸性增强，血液的pH会降低，故填：降低；
（5）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，故填：红．
【分析】根据已有的物质酸碱性与pH的关系结合pH的变化分析解答即可．
15.【答案】①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压减小；CO2能溶于水，也能使瓶内气压减小；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验；②稀盐酸；有气泡产生；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【考点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：①由于二氧化碳能和氢氧化钠溶液中的氢氧化钠发生反应从而导致瓶内压强减小，因此瓶子变瘪或出现瓶吞鸡蛋现象，但二氧化碳也能溶于水，也能使瓶内压强减小，因此小虎的实验就缺乏足够的说服力，为了使实验有足够的说服力，因此可以做对照实验，把等量的氢氧化钠溶液换成水．为了证明二氧化碳能和氢氧化钠反应，除了设计有明显实验现象的实验外，也可以证明有新物质生成，即证明碳酸钠的生成，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压减小；CO2能溶于水，也能使瓶内气压减小；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验；②稀盐酸，有气泡产生，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【分析】①根据二氧化碳会与氢氧化钠反应，也会与水反应进行分析；②根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳、氯化钠、水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．
16.【答案】氯化氢；无；刺激性；白雾；挥发性
【考点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】解：氯化氢溶液于水得到盐酸，最浓的盐酸浓度在36%～38%，纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有挥发性，能挥发出氯化氢气体，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾．
故答案为：氯化氢
无
刺激性
白雾
挥发性
【分析】根据浓盐酸的物理性质解答．
17.【答案】红；大于7；中；等于7；无；小于7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O
【考点】酸碱指示剂及其性质，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色．
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
18.【答案】红；无；升高；放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，当溶液颜色刚好变成无色时停止加入稀盐酸．此时恰好完全反应；测量温度，发现温度升高，说明中和反应放出热量，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故答案为：红；无；升高；放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【分析】根据酸碱中和时，溶液酸碱性的变化以及中和反应放热来分析解答．
19.【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】解：铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此解答．
四、计算题
20.【答案】（1）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+
CO2↑
x
25g×14.6%
106:73=x：25g×14.6%
x=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
y
2.0g
106:44=y：2.0g
y=4.8g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是≈87.6%。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是87.6%。
（3）因为小明的实验中产生的气体不能全部被氢氧化钠溶液吸收，残留在仪器中一部分，使得测定结果不准确。
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
要想实验的结果准确，设计科学合理的实验很重要。
21.【答案】（1）m（CO2）=
126g+22.2g-139.4g=8.8g
（2）解：反应后溶液的溶质为CaCl2，则设CaCO3的质量为x，的质量为y，CaCl2
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+
H2O+
CO2↑
x
y
8.8g
解得x=20g
y=22.2g
则CaCl2的质量分数为
×100%=16.18%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.18%。
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应前后减少的质量即为生成气体的质量，则m（CO2）=
126g+22.2g-139.4g=8.8g；（2）反应后的溶质为CaCl2，首先需求出CaCl2的质量；因为反应后的烧杯中含有杂质，所以需要知道真正参加反应的CaCO3的质量，方便后面求出溶液的总质量；则设CaCO3的质量为x，的质量为y，CaCl2
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+
H2O+
CO2↑
x
y
8.8g
解得x=20g
y=22.2g
则CaCl2的质量分数为
×100%=16.18%
五、解答题
22.【答案】解：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．
23.【答案】（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．
【考点】碱的化学性质，中和反应及其应用
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，都是中和反应的应用，故答案为：熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据中和反应的应用进行分析解答即可．
六、实验探究题
24.【答案】（1）红色液体变成无色
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）错误；烧杯中溶液无色，说明溶液不显碱性，证明溶液中不含氢氧化钠，所以乙同学的结论错误；黑色固体减少，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；Na2SO4和H2SO4
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到红色液体变成无色现象，证明二者发生了反应；【解释与结论】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是错误的，理由是：烧杯中溶液无色，说明溶液不显碱性，证明溶液中不含氢氧化钠，所以乙同学的结论错误；甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到黑色固体减少，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为：Na2SO4和H2SO4
．
【分析】在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
七、综合题
25.【答案】（1）Ca(OH)2
+
H2SO4
=
CaSO4
+
2H2O
（2）饱和；H2SO4、FeSO4；浓硫酸稀释时放出热量
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）反应物的熟石灰和硫酸，故反应的化学方程式为Ca(OH)2
+
H2SO4
=
CaSO4
+
2H2O；（2）①析出晶体后的溶液是饱和溶液。故16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和溶液；②根据再生方法可知，酸洗过程中含有硫酸和硫酸亚铁。故再生的酸洗液中的溶质一定含有H2SO4、FeSO4；③洗液再生过程中，加入浓硫酸进行浓度调整。即对浓硫酸进行稀释，在浓硫酸稀释过程中会放出大量的热。故洗液再生过程中，温度会升高，其原因是：浓硫酸稀释时放出热量。
故答案为：（1）Ca(OH)2
+
H2SO4
=
CaSO4
+
2H2O；（2）饱和；H2SO4、FeSO4；浓硫酸稀释时放出热量；【分析】（1）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水解答
（2）溶液析出晶体后溶液是饱和溶液；根据溶液的溶质分析；根据浓硫酸的稀释过程放热来分析
26.【答案】（1）准备紫色石蕊试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由紫色变为红色，则证明废水显酸性
（2）准备酚酞试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由无色变为红色，则证明废水显碱性
【解析】【解答】解：酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞．
紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色．
酚酞遇酸不显色，遇碱显红色．
故答案为：（1）准备紫色石蕊试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由紫色变为红色，则证明废水显酸性．（2）准备酚酞试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由无色变为红色，则证明废水显碱性．
【分析】用酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性，利用酸碱指示剂的特点去分析．
27.【答案】（1）H+
（2）HCl
（3）30
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）酸是溶于水产生的阳离子都是氢离子的化合物，食醋的主要成分是醋酸，醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和氢离子；
（2）胃酸的成分是HCl；
（3）CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸的反应方程式为：C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O，在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，设所得食醋中醋酸的质量为x．
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
16kg
x
=
x=30kg
故答案为：（1）H+；（2）HCl；（3）30.【分析】（1）醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和氢离子；
（2）胃酸的主要成分为盐酸；
（3）写出CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸的反应方程式，然后根据氧气的质量即可求得所得食醋中醋酸的质量.
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