1996年全国初中化学竞赛（天原杯）
可能用到的原子量：
H
:
C
:
O
:
Na
:
Mg
:
Al
:
Cl
:
35.5
K
:
Ca
:
Fe
:
Cu
:
Ba
:
137
一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。
1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是
（）
A．②
B．②③
C．①②
D．①②③
2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（）
A．氮
B．氖
C．氙
D．氩
3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于
（）
A．酸
B．有机物
C．碱
D．盐
4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是
（）
甲
乙
丙
丁
A
HCl
Na2CO3
CaCl2
MgSO4
HNO3
AgNO3
KCl
K2CO3
C
HCl
Ba(OH)2
Na2SO4
MgCl2
D
HNO3
Ca(OH)2
K2CO3
CuSO4
5．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子
（）
A．电子层数一定相差1
B．最外层电子数一定相等
C．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子
D．质子数相差8，中子数也可能相差8
6．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是
（）
A．1
B．2
C．3
D．4
7．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为
（）
A．
B．
C．
D．
8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的bH值明显增大的是（）
A．饱和石灰水（二氧化碳）
B．稀硫酸（氯化钡）
C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）
D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）
9．分别向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是
（）
A．盐酸
B．氯化钙溶液
C．氢氧化钠溶液
D．氢氧化钡溶液
10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是
（）
A．Cu＋H2SO2(稀)
B．CuO＋H2SO4
C．Cu(OH)2＋H2SO4
D．CuCl2＋Na2SO4
11．KClO3和KCl的混合物中含KCl
a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是
（）
A．1
:
B．2
:
C．1.64
:
D．1.5
:
12．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（）
A．氢氧化钠
B．水
C．硫酸钾溶液
D．碳酸钠溶液
13．下列有关实验操作的叙述，正确的是
（）
A．用100毫升量筒量取8.5毫升水
B．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体
C．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂
D．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气
14．溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1
:
4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为
（）
A．×100%
B．×100%
C．%
D．%
15．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是
（）
A．2
:
B．1
:
C．1
:
D．任意比值
16．某含氧酸的化学式为HnXO2N-1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是（）
A.X2O
B.XO2
C.X2O3
D.XO3
17．向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据。以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横座标的下列函数图象的形式正确的是（）
A．
(克)
B．
(克)
C．
(克)
D．
(克)
18．10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是
（）
A．K2CO3和MgCO3
B．Na2CO3和CaCO3
C．MgCO3和BaCO3
D．Na2CO3和K2CO3
19．向量筒中注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水的实际体积为
（）
A．（m-n）毫升
B．大于(m-n)毫升
C．小于（m-n）毫升
D．大于、等于或小于（m-n）毫升
20．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量
（）
A．等于1.06克
B．大于1.06而小于2.86克
C．等于2.86克
D．大于2.86克
二、填空题，本题共33分。
21．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号
（1）同一种元素的原子和离子；
（2）两种不同的分子；
（3）一种原子和一种分子；
（4）两种不同的离子；
（5）一种离子和一种分子。
22．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式；
（2）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量
（填>、<或等于多少克）；
（3）已知氮化镁是一种黄色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的①
化合，理由是生成物②。
23．在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变：
O2
高温
绿色粉末
(纯净物)
H
B
A
C
l
D
G
黑色粉末
E
F
C
白色沉淀K
据此写出A、B、D、F、G、J这六种物质的化学式：A、B、D、F、G、J。
24．20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体。将此15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体。在原混合物中，可溶性盐的百分含量为①
它在20℃时的溶解度是②。
25．CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气，可按下列实验步骤，证明CO和H2的存在：
（1）将混合气体首先通过①，目的是②；
（2）将由（1）得到气体，继续通过①，实验中观察到的现象是②
（3）将由（2）得到气体，依次通过①
和②，若③
变成④，证明原混合气体中有氢气存在；若⑤
变⑥，证明原混合气体中有一氧化碳存在。
26．完成下列化学反应的代学方程式：
（1）某一碳水化合物的化学式为C6H12O6，发酵生成酒精化学式为C2H5OH）和二氧化碳：。
（2）工业上生产大量氢气的一种方法是用甲烷和水蒸气在高温下反应，这个反应的另一产物是二氧化碳：。
27．要使含水99%的a克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉
克水。
28．核荷数都小于18的A、B、C三种元素，它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大，C+离子与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高价）则：
（1）A元素的名称是①，B元素的元素符号是②；
（2）三种元素间两合结合，可以形成的离子化合物的化学式是①
；可以形成的共价化合物的化学式是②。
（3）由这三种元素结合而成的化合物俗称。
29．取8克某有机化合物（式量为32），在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定含有①
元素，其化学式为②
。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是③
写出此有机物在空气中燃烧的化学方程式④。
三、实验题，本题共18分。
30．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：
过滤
过滤
溶液滤液滤液
较纯净的KCl溶液
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A、B、C。
（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是①、有关的化学方程式是②
和③。
（3）实验Ⅱ中加B过量的目的是①，有关的化学方程式是②。
（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到的时候，就应停止再加。
31.已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。
实
验
步
骤
实
验
现
象
结论及有关化学方程式
（1）
（2）
（3）
四、计算题，本题共9分。
150
130
63.7
31.4
20.7
0
32.某固态混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃
时观察，充分溶解后的结果如下：
温度（℃）
未溶固体（克）
261
175
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（温度℃）
KNO3的溶解曲线
通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得溶液是否饱和？
（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？
1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．D
2．C
3．D
4．BC
5．AD
6．D
7．B
8．CD
9．D1
O．BC
1．C
2．BC
3．C
4．D
l
5．D
6．AB
7．D
l
8．AC
9．B
20．D
1．(1)Na，Na十
(2)H2O·NH3
(3)He，H2
(4)Na＋，NH4＋
(5)SO32－，SO3
22．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；小于20克；O2；基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。
23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)2
24．8
3％；36克
25．(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。
(2)灼热的CuO；黑色CuO变成红色。
(3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。
26．(1)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
(2)CH4＋2H2O4H2＋CO2
7．a／2
28．(1)碳；O
(2)Na2O；CO2(或CO)
(3)纯碱
9．C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O
30．(1)Ba(OH)2；K2CO3;
HCl
31．(2)为了除尽Mg2＋和SO42－
MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2
MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2
↓＋BaSO4↓
(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)
(3)为了除去过量的：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH
(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。
(1)分别称取样品各若干克
(2)在空气中分别煅烧三种样品
①有一种无明显变化;②有两种产生刺激性气味之气体
①此为CuO
②此为CuS和Cu2S
2CuS＋3O22Cu0＋SO2
Cu2S＋2O22CuO＋SO2
(3)分别称量CuS,Cu2S煅烧后固态产物的质量
①有一种比原样品轻
②有一种与原样品质量相等
①此为CuS，2CuS～2CuO
192
160
②此为Cu2S，Cu2S～2Cu0
160
160
32．(1)设1O℃时在n克水所形成的饱和溶液中含x克KNO3
x/n=20.7/100……①[x＋(261－175)]/n=63.7/100……②
解之：x=41．4。n=200。
(2)设75℃时，200克水中最多可溶解y克KNO3．y=300实际溶解的KNO3为：4
1．4＋(2
1—82)=220．4(克)(此即为m)
75℃时所得溶液没有达到饱和。
(3)设t℃时KNO3的溶解度为S。
S=110．2(克)温度应控制在60℃。
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