1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
一、选择题(共3
8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)
1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是（）。
(A)二氧化硫
(B)二氧化碳
(C)水
(D)一氧化氮
2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将（）。
(A)增大
(B)减小
(C)不变
(D)无法判断
3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是（）。
(A)大试管
(B)长颈漏斗
(C)广口瓶
(D)平底烧瓶
4．汽油加油站必须贴的标志是（）。
5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是（）。
(A)建在干旱山区可以脱贫致富
(B)不宜建在居民区附近
(C)企业有权自主选择基地
(D)应建在水源丰富和交通方便的地点
6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是（）、(A)浓H2SO4
(B)CaCO3
(C)CaO
(D)KNO3
7．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）。
(A)6
0克(B)80克(C)90克
(D)12O克
8．下列过程有元素化合价变化的是（）
(A)用磷制造烟幕
(B)撒布干冰产生云雾
(C)用液态氢发射火箭
(D)加热胆矾颜色变白
9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是（）。
(A)F－
(B)S2－
(C)K－(D)Cl－
1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是（）。
(A)CO(NH2)2
(B)NH4HCO3
(C)NH4NO3
(D)(NH4)2SO4
11．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。这种氧化物是（）。
(A)FeO
(B)ZnO
(C)PbO
(D)CuO
l
2．将5
6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为（）。
(A)铁中含有碳和锌
(B)铁表面有铁锈
(C)铁中含有碳和铝
(D)铁中含有碳
3．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是（）。
(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH
(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2
(C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2
(D)HNO3、Na2CO3、AgNO3
4．下列各图中能表示18．2
5克质量分数为2%的盐酸与20克质量分数为2％的氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）。
5．下列各种措施，不正确的是（）。
(A)木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面
(B)不能用碱水清洗铝制品表面的污垢
(C)为防止煤气中毒，应在煤炉上放一壶水
(D)金属钠应保存在煤油里
l
6．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的原子量为A；化合物XY2的式量是M，则w克XY2中含有Y的原子数是（）。
(A)
(B)
(c)
(D)
二、填空题(共34分)
l
7．有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、二氧化碳气体。
(1)所盛气体的质量由大到小的顺序是。
(2)理由是。
8．因金属锈蚀而造成损失是惊人的，仅就钢铁来说，每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1／4。联系生产和生活实际举出防止钢铁生锈的两种常用方法：(1)
；(2)。
19．Ba2＋是有毒性的物质。(1)对胃作X光造影时，BaS04可用作钡餐而不造成中毒，这是因为，(2)若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为。
0．利用乙炔焰的高温可进行气割或气焊。(1)发生乙炔焰的化学方程式是
。(2)气割时应使
气过量。(3)气焊时应控制
气的用量，以防止
被氧化。
1．由氢、硫、氧三种元素组成的某种化合物中，氢、硫、氧元素的质量比为1：1
6：24。(1)该化合物的化学式为
。(2)该化合物与钠形成的酸式盐的化学式为。
2．某学生取X、Y、Z三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验，结果记录于下表。表中“＋“表示能发生置换反应，“－“表示不发生反应。则X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为。
反应物
CuO
ZnO
X
＋
－
Y
－
－
Z
＋
＋
3．有A、B两种元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同，则A与B形成的化合物的化学式为。
4．测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe3＋的个数比为1
00：1，则该溶液中溶质的质量分数为。
5．氢化钠(NaH)和氢化钙(CaH2)都可与水反应生成氢气和相应的碱。(1)写出反应的化学方程式：①
；②
。(2)若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应，生成氢气多的是
26．有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡八种溶液。
(1)从中选出四种，使得右图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物，将选出物质的化学式按要求填写在图的方框里。
(2)依次写出②、③两个反应的化学方程式。
7．如图为固体A的溶解度曲线图。
(1)t1℃时，在x克A的饱和溶液中含有
克水。
(2)把y克固体A放入
克水中，恰好形成t2℃时A的饱和溶液。
(3)向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时
A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为
克。
(4)将2
5克质量分数为2
0%的A溶液从t2℃降温至t1℃时有1克固体A析出，则m1为
克。
三、简答题(共1
6分)
28．用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下(注意：本题计算结果均取整数)：
次数
加入锌的质量／克
稀硫酸的质量／克
生成硫酸锌的质最／克
O
次数
加入锌的质量／克
稀硫酸的质量／克
生成硫酸锌的质量／克
O
(1)第2和第5两次实验产生硫酸锌的质量依次是。
(2)画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线。
(3)若使(1O＋m)克锌与6
O克稀硫酸充分反应后剩余固体的质量为
克。
(4)稀硫酸中溶质的质量分数为。
9．用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如图所示。取0．5克(过量)红磷置于燃烧匙中，点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞，停止燃烧后待瓶温冷却到室温，把瓶倒置于盛水的水槽中，在水面下打开塞子，任水进入瓶里，最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的15%。如果把0．5克(过量)白磷置于燃烧匙中，按照相同操作最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的2
1％。
(1)以上两个实验结果说明了什么?
(2)有人认为，在水面下打开塞子水即进入瓶内，主要原因是五氧化二磷溶于水，这种看法是否正确?为什么?
(3)白磷和红磷燃烧时看到的现象是，反应的化学方程式是。
四、计算题(共1
2分)
O．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20克铁粉。充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是20克。
(1)原加入的氧化铜的质量是多少?
(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?
1994年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．C
2．B
3．A
4．B
5．BD
6．C
7．B
8．AC
9．D1
0．B
1．A
2．C
3．B
4．AD
5．C
l
6．A
l
7．CO2>空气>H2；它们的式量由大到小(或密度由大到小)。
8．(1)在铁器表面涂上可以隔绝空气和水蒸气的物质，如涂上漆。
(2)在铁器表面镀上一层比铁活动性强的金属。
9．BaSO4．不溶解，(2)BaCO3溶于胃酸。
20．(1)2C2H2十SO2
4CO2＋2H20；(2)氧(3)氧；金属。
1．(1)H2SO3；(3)NaHSO3
22．Z>Zn>X>Cu>Y
23．MgO
24．100％
25．(1)①NaH＋H2O==NaOH＋H2↑
②CaH2＋2H2O毒Ca(OH)2＋2H2↑
(2)CaH2
26．(1)在上框Ba(OH)2;右上框：H2SO4
f在下框：BaCl2，右下框：Na2CO3
(2)②Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH
⑨BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
27．(1)1
00x／(ml＋100)
(2)100y／m2
(3)(100m2—500)／(1
00＋m2)
(4)20克
28．(1)10．17；(2)图略;(3)3＋m;(4)l7％
29．(1)白磷比红磷更容易和O2化合。(或答“参加反应白磷的质量大于红磷的质量“。)
(2)不正确,主要原因是压强低于大气压强，五氧化二磷是固体，不占多少体积。
(3)都产生白烟；4P＋5O22P2O5
30．(1)l
O克；(2)20．6
5％
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