97全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题

1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题

可能用到的相对原子质量：

C—12，H—1，Na—23，O—16，Ca—40，CI—35.5

一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共４０分）

１．下列叙述正确的是（）

（Ａ）某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物

（Ｂ）金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化

（Ｃ）不同物质其相对分子质量一定不同

（Ｄ）不同的原子可相互组合成复杂的原子

２．初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）

（Ａ）绝热

（Ｂ）透气

（Ｃ）导电

（Ｄ）隔水

３．我国城市环境中，空气污染物主要是（）

（Ａ）CO2、CI2、N2

（Ｂ）SO2、NO2、CO

（Ｃ）NH3、CO2、NO

（Ｄ）HCI、SO2、N2

４．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）

（Ａ）2，8，18，32，32，18，8（Ｂ）2，8，18，32，50，8

（Ｃ）2，8，18，32，18，8（Ｄ）2，8，18，32，50，18，8

5．科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：+O3→O+O2，O+O→+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）

（A）氧化剂

（Ｂ）还原剂

（C）催化剂

（D）稳定剂

６．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）

（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳

（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸

７．如果一个碳１２原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）

（Ａ）氧原子的相对质量（Ｂ）一个碳-12原子的质量

（Ｃ）硫酸的式量（Ｄ）10克二氧化碳所含的分子个数

8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）

（Ａ）“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，（Ｂ）本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害

（Ｃ）含氟牙膏可以预防龋齿

（Ｄ）含碘食盐可以防治甲状腺肿大

９．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

⑴

若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是

（Ａ）消耗相同质量的氧化铜（Ｂ）消耗相同质量的锌

（Ｃ）消耗相同质量的硫酸（Ｄ）生成硫酸锌的质量可能不同

10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）

（Ａ）8.5％

（Ｂ）7％

（Ｃ）14％

（Ｄ）8％

11．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是（）

（Ａ）ＸＹ

（Ｂ）ＸＹ2

（Ｃ）ＸＹ5

（Ｄ）Ｘ2Ｙ

12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）

（Ａ）氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）

（Ｃ）氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）（Ｄ）硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）

13．几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO、NO3—四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3—离予个数比为4:5:3，则SO与NO3—的离子个数比为（）

（Ａ）2:1

（Ｂ）10:3

（Ｃ）5:3

（Ｄ）3:5

14．常温下乙烷（Ｃ2Ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（）（Ａ）偏高

（Ｂ）偏低

（Ｃ）不变

（Ｄ）无法比较

16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）

（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH（Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3

（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3（Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH

17．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品２０克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCI3和２克H2，测知MCI3中含CI的质量分数为７９．８％，则样品中Ｍ的质量分数是（）

（Ａ）90％

（Ｂ）10％

（Ｃ）45％

（Ｄ）54％

18．右图里有６个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：ａ．碳酸钠溶液；ｂ．硫酸镁溶液；Ｃ．氯化钡溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．铁；ｆ．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（）

（Ａ）ｅ

（Ｂ）ｆ

（Ｃ）ａ

（Ｄ）ｄ

19．ｔ℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入ａ克KNO3或蒸发掉克水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）

（Ａ）在ｔ℃时，KNO3的溶解度为克

（Ｂ）若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2

（Ｃ）若原不饱和溶液蒸发掉2克水，恢复到原温度，能析出2ａ克KNO3

（Ｄ）在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤。

20．ｍ克金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，ｎ克金属Ｂ（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙ克氢气，且x=y，若要确定反应中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（）

（A）x与ｙ的比值

（B）x或y的确切值

（C）ｍ与ｎ的比值

（D）酸的溶质质量分数

二、填空题（共３０分）

21．（１）制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需要米糠、稻壳等，根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用化学方程式表）。

（２）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：

①CS2和Na2S水溶液混合振荡。

②P2S5溶于Na2S溶液中。

22．（１）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58％，含氢6.67％，含氮4.91％，其余为氧，若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的式量为，化学式是。

（２）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是

（写名称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是

（写名称）。

23．（１）在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是。

（２）葡萄糖和蔗糖都属于糖类，大多数糖的组成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成；糖类通常叫碳水化合物。（当=ｎ=６时为葡萄糖，当=１２，ｎ＝１１时为蔗糖）。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字）。

24．（１）在CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂，现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可以推知擦洗过程发生了

反应，反应中维生素C起了

作用。

（２）写出实验室以水为基本原料（如需其他试剂，根据价廉易得的原则自己选定）制取H2的两个化学方程式（用两种反应类型）：。

25．（１）将30℃时含有某种溶质的溶液136克，分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20％，则该物质在30℃时的溶解度为。

（２）四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：

（提示：KHSO4=K+＋Ｈ+＋SO）①A＋D→溶液＋气体

②B＋C→溶液＋沉淀

B+D→溶液+

A+B→溶液+

则A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D

三、实验题（共２０分）

26．为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；

（１）；

（２）；

（３）。

27．向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。（１）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是，（２）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是，不可能存在的离子是。

28．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：

（１）Ｂ物质是

（填化学式）。

（２）若用上述实验方法分离得到的NaCI，会含有杂质，除去杂质的方法是。

（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是。

29．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：

（1）装置A中的液体是

。装置B中的液体是。

（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是，燃烧的化学方程式为。

（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中的化学方程式是。

（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是

；若B的质量增加克，则A的质量增加

克。

四、计算题（10分）

30．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17．110克，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2．500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50．00毫升溶液，从中取出10．00毫升，恰好可与含HCI1．825克的盐酸溶液25．00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。

1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案

1．B

2．B、D

3．B

4．A

5．C

6．C、D

7．B、D

8．C、D9．A、D

1O．B

l1．D

l

2．A、B

l3．C

l4．B

l5．A

l6．C

l7．A

l8．C

l9．C

20．A

21．(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

(2)CS2＋Na2S2Na2CS3

P2S5＋3Na2S==2Na2PS4．

22．(1)285

C17H19O3N

(2)硬脂酸

硬脂酸钙

硬脂酸镁

23．(1)Ba2＋、OH－

(2)浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖炭化

24．(1)发生了氧化还原还原剂

(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(其他活泼金属亦可)

2H2O2H2↑＋O2↑

25．(1)40克

(2)KHSO4

Ba(NO3)2

K2SO4

K2CO3

26．(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液

(2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH试纸试验)

(3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在27．(1)Ag

(2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋

28．(1)CaCO3

(2)在第⑤步蒸发结晶前向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止

(3)固体混合物

29．(1)浓硫酸

NaOH溶液

(2)H2

2H2＋O22H2O

(3)CO

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

(4)CH4　　　9m/11

克

四

30．解：由题意可知NaHCO3过量，NaOH与CO2反应和Na0H与

NaHCO3直接反应所生成的Na2CO3总质量是不变的，取NaHCO3计算更简便，有关反应如下：

NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O

①

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H20↑

②

CO2＋Ca(OH)2==CaCO3＋＋H20

③

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑④

(1)设反应②分解的NaHCO3质量为x，分解产生的Na2CO3质量为y，由②③有：

2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3

2×84

x

y

2．500克

x=4.200克

y=2．650克

(2)设残留物中Na2CO3的总质量为z，由①

有

Na2CO3～2HCl

z=13.250克反应①产生的Na2CO3质量为

3．2

50克一2．65

O克＝1

O．600克

l

0．600克Na2CO3是原混合物中的NaOH(设质量为w)和除发生分解反应之外的NaHCO3(设质量为x’)恰好反应生成的，它们的质量关系是：

NaOH～NaHCO3～Na2CO3

w

x’

10．600克

w=4．000克，x＇=8．400克

杂质的质量分数为2．98％

答：略