2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(选择题)

第一篇：2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(选择题)

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛—黄石市赛区预赛试卷

注意事项：1.本试卷分为试题卷和机读卡两部分。考试时间为90分钟，满分100分。

2.请将姓名和考号写在机读卡相应位置，并用2B铅笔将考号填涂清楚。

3.请用2B铅笔将每小题的答案填涂在机读卡对应位置上，写在试题卷上无效。

相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Ca：40 Cl：35.5 N：14

一、单项选择题（共35小题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分）

1．下列现象与环境污染没有直接关联的是（）

A．赤潮 B．酸雨 C．臭氧层空洞 D．火山爆发

2．依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指（）

A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

3．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）

A．芝麻油 B．味精 C．食盐 D．蔗糖

4．在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降。较合理的顺序为（）

A．③②④① B．③①④② C．④②③① D．④①③②

5．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）

A．水银、汽油 B．不锈钢、汽水 C．空气、盐酸 D．塑料、液氨

6．图标 所警示的是（）

A．当心爆炸——自燃物质 B．当心爆炸——爆炸性物质

C．当心火灾——氧化物 D．当心火灾——易燃物质

7．下列食品添加剂与类别对应错误的是（）

A．亚硝酸钠—调味剂 B．苯甲酸钠—防腐剂 C．碳酸氢钠—疏松剂 D．叶绿素—着色剂

8．下列物质的用途是利用其化学性质的是（）

A．将黄金加工成首饰 B利用氟利昂制冷

C．食品包装中的小袋铁粉作脱氧剂 D．钾钠合金作核反应堆的导热剂

9．氯碱工业中的“碱”是指（）

A．面碱 B．烧碱 C．纯碱 D．碱石灰

10．燃煤发电厂排放的废气中含有污染空气的SO2气体，消除污染的方法是将废气通入（）

A．水 B．盐酸 C．碱溶液 D．氯化钠溶液

11．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）

A．黄酒 B．白醋 C．食盐 D．纯碱

12．微量元素是指在人体内总量不到万分之一的２０多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列元素不是微量元素的是（）

A．Ｈ B．Ｆ C．Fe D．I

13．下列对废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（）

A．将塑料废弃物焚烧 B．将塑料废弃物切成碎片后填埋于土壤中

C．将塑料废弃物倾倒在海洋中 D．将塑料废弃物回收再利用

14．下列关于实验安全的说法错误的是（）

A．化学实验室必须备有灭火器等防火器材 B．易燃易爆物不能跟其它物质混存

C．不得口尝任何化学药品的味道 D．一切能产生有毒气体的实验均不要进行

15．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（）

A．ZnO+H2SO4→ ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2

C．Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3→CaO+CO2↑

16．化学概念在逻辑上存在如下几种关系，对下列概念的说法正确的是（）

A．有机物与无机物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

17．下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）

A．“新物质”就是自然界中不存在的物质

B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质

C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质

D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

18．硫酸二甲酯与水发生反应的化学方程式为；C2H6O4S+2H2O→H2SO4+2X，则X的化学式为（）

A．CH4 B．CH4O C．C2H8O D．C2H8O2

19．为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：

KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O。要达到实验目的，除了KI溶液、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是（）

A．淀粉溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．氢氧化钠溶液

20．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述；①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（）

A．①和② B．只有① C．只有③ D．①②③

21．服用可溶性的钡盐可使人中毒。医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）

A．BaCl2 B．Ba(0H)2 C．BaCO3 D．BaSO4

22．下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（）

A．(NH4)2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4

C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3 D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4

23．有X、Y、Z三种溶液，在CuSO4溶液中加适量的X得沉淀a，在除去a的溶液里加入适量的Y溶液，得到沉淀b，在沉淀a、b中分别加入Z溶液后均不溶解，X、Y、Z应是（）

A．NaOH、BaCl2、稀HNO3 B．Ba(0H)

2、AgNO3、稀HCl4

C．BaCl2、NaOH、稀HNO3 D．BaCl2、AgNO3、稀HNO3

24．用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为8.5mL，倾倒出一部分液体，又俯视凹液面最低处，读数为1.6mL。这位同学取出液体的体积是（）

A．6.9mL B．大于6.9mL C．小于6.9mL D．无法判断

25．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种溶液，它们所含溶质的物质的量相等，若以不同顺序将它们逐个混合起来（若出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来），最终所得的溶液（）

A．可能呈酸性 B．一定呈碱性 C．可能呈中性 D．以上都不对

26．将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。符合上述实验现象的混合物是（）

A．硫酸钠、氯化钡、硝酸钾 B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠

C．碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠 D．氯化钠、碳酸钠、硝酸钡

27．实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．制备CO2时先对装置进行气密性检查

C．滴管不能交叉使用 D．可燃性气体点燃前要验纯

28．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是

（）

A．一种反应物 B．起导热作用 C．催化剂 D．增大镁与水分子的接触机会

29．欲配制溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10﹪的是（）

A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解

B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液

C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数

D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液

30．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（）

A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动

B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

31．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为；甲+乙→丙+丁。下列说法正确的（）

A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g

B．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱

C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水

D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应

32．下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是（）

A．氨气通入稀硝酸中 B．二氧化碳通入过量石灰水中

C．铁粉加入到稀硫酸中 D．锌粒加入到硫酸铜溶液中

33．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）

A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl

34．将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气。下列有关铁粉的说法正确的是（）

A．铁中含有碳 B．铁表面有铁锈 C．铁中含有碳和锌 D．铁中含有碳和铝

35．有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温又析出1.5g粉末。据此可知原粉末是（）

A．混合物 B．纯净物 C．某种盐 D．不能确定

二、多项选择题（共10小题。每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分，每小题3分，共30分）

36．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）

A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba(NO3)

2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl

C．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

37．若要不发生化学反应就提高某稀盐酸的pH，可以采用的方法是（）

A．加氢氧化钠溶液 B．加浓盐酸 C．加水 D．加热煮沸后恢复到室温

38．下列物质充分混合后遇火，可能发生爆炸的是（）

A．氧气和氮气 B．硫粉和氧气 C．甲烷和氧气 D．一氧化碳和氢气

39．某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，而不是硫酸根离子引起的。他设计了下列实验步骤，你认为其中没有意义的是（）

A．在酒精灯的火焰上加热铜丝，铜丝颜色由红色变为黑色，且质量增加

B．观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色

C．在硫酸钾溶液中加入适量锌振荡，静置后无明显变化，表明锌与硫酸根离子无反应

D．在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的40．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（）

A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同

41．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）

A．常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合42．有反应：X+H2SO4→BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是（）

A．Y中一定含有氢元素 B．X一定是BaCl2

C．Y可能是HCl D．X和Y的相对分子质量之差为135

43．在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（）

A．25.4% B．24.6% C．21.5% D．17.7%

44．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）

A．33.3% B．50% C．67% D．75%

45．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（）

A．10% B．12% C．25% D．30%

参考答案

1.D 2.A 3.A 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A

13.D 14.D 15.B 16.B 17.D 18.B 19.A 20.A 21.D 22.A 23.D 24.B

25.C 26.C 27.D 28.C 29.A 30.D 31.D 32.B 33.B 34.D 35.A

36.CD 37.CD 38.BC 39.A 40.AB 41.BD 42.AC 43.A 44.D 45.C

第二篇：97全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题

1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题

可能用到的相对原子质量：

C—12，H—1，Na—23，O—16，Ca—40，CI—35.5

一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共４０分）

１．下列叙述正确的是（）

（Ａ）某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物

（Ｂ）金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化

（Ｃ）不同物质其相对分子质量一定不同

（Ｄ）不同的原子可相互组合成复杂的原子

２．初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）

（Ａ）绝热

（Ｂ）透气

（Ｃ）导电

（Ｄ）隔水

３．我国城市环境中，空气污染物主要是（）

（Ａ）CO2、CI2、N2

（Ｂ）SO2、NO2、CO

（Ｃ）NH3、CO2、NO

（Ｄ）HCI、SO2、N2

４．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）

（Ａ）2，8，18，32，32，18，8（Ｂ）2，8，18，32，50，8

（Ｃ）2，8，18，32，18，8（Ｄ）2，8，18，32，50，18，8

5．科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：+O3→O+O2，O+O→+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）

（A）氧化剂

（Ｂ）还原剂

（C）催化剂

（D）稳定剂

６．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）

（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳

（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸

７．如果一个碳１２原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）

（Ａ）氧原子的相对质量（Ｂ）一个碳-12原子的质量

（Ｃ）硫酸的式量（Ｄ）10克二氧化碳所含的分子个数

8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）

（Ａ）“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，（Ｂ）本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害

（Ｃ）含氟牙膏可以预防龋齿

（Ｄ）含碘食盐可以防治甲状腺肿大

９．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

⑴

若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是

（Ａ）消耗相同质量的氧化铜（Ｂ）消耗相同质量的锌

（Ｃ）消耗相同质量的硫酸（Ｄ）生成硫酸锌的质量可能不同

10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）

（Ａ）8.5％

（Ｂ）7％

（Ｃ）14％

（Ｄ）8％

11．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是（）

（Ａ）ＸＹ

（Ｂ）ＸＹ2

（Ｃ）ＸＹ5

（Ｄ）Ｘ2Ｙ

12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）

（Ａ）氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）

（Ｃ）氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）（Ｄ）硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）

13．几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO、NO3—四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3—离予个数比为4:5:3，则SO与NO3—的离子个数比为（）

（Ａ）2:1

（Ｂ）10:3

（Ｃ）5:3

（Ｄ）3:5

14．常温下乙烷（Ｃ2Ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（）（Ａ）偏高

（Ｂ）偏低

（Ｃ）不变

（Ｄ）无法比较

16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）

（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH（Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3

（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3（Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH

17．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品２０克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCI3和２克H2，测知MCI3中含CI的质量分数为７９．８％，则样品中Ｍ的质量分数是（）

（Ａ）90％

（Ｂ）10％

（Ｃ）45％

（Ｄ）54％

18．右图里有６个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：ａ．碳酸钠溶液；ｂ．硫酸镁溶液；Ｃ．氯化钡溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．铁；ｆ．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（）

（Ａ）ｅ

（Ｂ）ｆ

（Ｃ）ａ

（Ｄ）ｄ

19．ｔ℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入ａ克KNO3或蒸发掉克水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）

（Ａ）在ｔ℃时，KNO3的溶解度为克

（Ｂ）若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2

（Ｃ）若原不饱和溶液蒸发掉2克水，恢复到原温度，能析出2ａ克KNO3

（Ｄ）在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤。

20．ｍ克金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，ｎ克金属Ｂ（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙ克氢气，且x=y，若要确定反应中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（）

（A）x与ｙ的比值

（B）x或y的确切值

（C）ｍ与ｎ的比值

（D）酸的溶质质量分数

二、填空题（共３０分）

21．（１）制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需要米糠、稻壳等，根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用化学方程式表）。

（２）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：

①CS2和Na2S水溶液混合振荡。

②P2S5溶于Na2S溶液中。

22．（１）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58％，含氢6.67％，含氮4.91％，其余为氧，若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的式量为，化学式是。

（２）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是

（写名称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是

（写名称）。

23．（１）在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是。

（２）葡萄糖和蔗糖都属于糖类，大多数糖的组成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成；糖类通常叫碳水化合物。（当=ｎ=６时为葡萄糖，当=１２，ｎ＝１１时为蔗糖）。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字）。

24．（１）在CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂，现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可以推知擦洗过程发生了

反应，反应中维生素C起了

作用。

（２）写出实验室以水为基本原料（如需其他试剂，根据价廉易得的原则自己选定）制取H2的两个化学方程式（用两种反应类型）：。

25．（１）将30℃时含有某种溶质的溶液136克，分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20％，则该物质在30℃时的溶解度为。

（２）四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：

（提示：KHSO4=K+＋Ｈ+＋SO）①A＋D→溶液＋气体

②B＋C→溶液＋沉淀

B+D→溶液+

A+B→溶液+

则A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D

三、实验题（共２０分）

26．为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；

（１）；

（２）；

（３）。

27．向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。（１）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是，（２）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是，不可能存在的离子是。

28．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：

（１）Ｂ物质是

（填化学式）。

（２）若用上述实验方法分离得到的NaCI，会含有杂质，除去杂质的方法是。

（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是。

29．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：

（1）装置A中的液体是

。装置B中的液体是。

（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是，燃烧的化学方程式为。

（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中的化学方程式是。

（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是

；若B的质量增加克，则A的质量增加

克。

四、计算题（10分）

30．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17．110克，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2．500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50．00毫升溶液，从中取出10．00毫升，恰好可与含HCI1．825克的盐酸溶液25．00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。

1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案

1．B

2．B、D

3．B

4．A

5．C

6．C、D

7．B、D

8．C、D9．A、D

1O．B

l1．D

l

2．A、B

l3．C

l4．B

l5．A

l6．C

l7．A

l8．C

l9．C

20．A

21．(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

(2)CS2＋Na2S2Na2CS3

P2S5＋3Na2S==2Na2PS4．

22．(1)285

C17H19O3N

(2)硬脂酸

硬脂酸钙

硬脂酸镁

23．(1)Ba2＋、OH－

(2)浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖炭化

24．(1)发生了氧化还原还原剂

(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(其他活泼金属亦可)

2H2O2H2↑＋O2↑

25．(1)40克

(2)KHSO4

Ba(NO3)2

K2SO4

K2CO3

26．(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液

(2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH试纸试验)

(3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在27．(1)Ag

(2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋

28．(1)CaCO3

(2)在第⑤步蒸发结晶前向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止

(3)固体混合物

29．(1)浓硫酸

NaOH溶液

(2)H2

2H2＋O22H2O

(3)CO

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

(4)CH4　　　9m/11

克

四

30．解：由题意可知NaHCO3过量，NaOH与CO2反应和Na0H与

NaHCO3直接反应所生成的Na2CO3总质量是不变的，取NaHCO3计算更简便，有关反应如下：

NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O

①

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H20↑

②

CO2＋Ca(OH)2==CaCO3＋＋H20

③

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑④

(1)设反应②分解的NaHCO3质量为x，分解产生的Na2CO3质量为y，由②③有：

2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3

2×84

x

y

2．500克

x=4.200克

y=2．650克

(2)设残留物中Na2CO3的总质量为z，由①

有

Na2CO3～2HCl

z=13.250克反应①产生的Na2CO3质量为

3．2

50克一2．65

O克＝1

O．600克

l

0．600克Na2CO3是原混合物中的NaOH(设质量为w)和除发生分解反应之外的NaHCO3(设质量为x’)恰好反应生成的，它们的质量关系是：

NaOH～NaHCO3～Na2CO3

w

x’

10．600克

w=4．000克，x＇=8．400克

杂质的质量分数为2．98％

答：略

第三篇：2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试卷(山西赛区)（范文模版）

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

山西省赛区初赛试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14 O-16Na-23S-32Cl-35.5 K-39Ca-40Fe-56Zn-6

5一、选择题（在每小题只有一个正确选项,请将正确选项的代号填入下表相应的位置.1-10小题,每小题1分;11-25小题,每小题2分,共40分）

1.下列描述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是()

A．一氧化碳可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体

B．酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去

C．二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末

D．硫酸具有酸的通性，浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加

2.下列物质按单质、混合物、氧化物的顺序排列的是()

A．水银、硬水、蒸馏水B．石墨、熟石灰、生石灰

C．氮气、空气、消石灰D．冰、醋酸、干冰

3.燃料电池也称为“绿色电池”，已广泛用于汽车、卫星、手提电脑及军事上。它是把H2、CO、CH4 等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能直接转变成电能的装置，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体都可以作为燃料的原因是()

A．都是无毒、无害的气体B．燃烧产物均为二氧化碳

C．均在自然界大量存在D．都可以燃烧并放出大量的热

4．某种电池的材料有锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成。三种元素的化合价分别为+

1、+

3、-2。则该物质的化学式为（）

A．LiCoOB．LiCoO2C．LiCoO3D．LiCoO

45．利用家庭生活用品也可以学习化学和开展实验探究活动。下列实验仅利用家庭生活用品，不可能完成的是（）

A．蛋白质在加热条件下失去生理活性B．检验豆油中是否掺有少量菜籽油

C．检验加碘食盐中是否含有碘单质D．用蜡烛制取少量炭黑

6．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、填充保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末。几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原该保鲜剂的成分中一定有（）

A．二氧化锰B．铝粉C．铁粉D．氧化铜粉末

7．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）

A．氨水溶液能使酚酞溶液变红

B．碱能使酚酞溶液变红

C．空气不能使酚酞溶液变红

D．浓氯水易挥发，氯气溶于水

8．下列所示的有关二氧化碳性质的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（）

9．右图是两组物质之间在一定条件下相互转化的示意图。

下列关于绿色植物通过光合作用的说法错误的是（）

A．X是O

2B．C6H12O6 是有机物

C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D．C6H12O6与X反应生成CO2 和H2O，属于置换反应

10．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氯基酸构成的化合物，丙氯酸（右图为分子结构模型示意图）是其中的一种。下列有关丙氯酸的叙述正确的是（）

A．丙氯酸是由四种原子构成的B．一个丙氯酸分子中质子数是89

C．丙氯酸中氮元素与氢元素的质量比为2：

1D．丙氯酸的化学式为C3H6O2N

A． ②③属于同种元素B．①②均易形成阴离子

C．③④⑤属于离子D．①⑥ 形成化合物的化学式为MgO

12． 下表列出了一定温度和强下每立方厘米活性炭所能吸咐的常见气体的体积。分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（）

AB．沸点越高的气体，越不易被吸咐

C

．气体是化合物时，易被吸咐

D．气体的相对分子质量越大，越易被吸咐

13．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下。下列说法中正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A．图示中的反应物都是单质B．该反应属于置换反应

C．图示中共有4种物质D．该图示不符合质量守恒定律

14．下列实验设计方案中，可行的是（）

A．用过滤的方法分离NaCl 和KNO3 的混合物

B．向某无色未知溶液中加入酚酞试液，证明该溶液是否是碱溶液

C．将CO、O2 的混合气体通过盛有灼热氧化铜的玻璃管，以除去CO

D．用足量稀盐酸除去混在氧化铜粉中的镁粉和铝粉

15．若用实验证明CuSO4 溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）

A．观察K2SO4 溶液的颜色

B．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅

C．向溶液中加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

D．向溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

16．如右图所示，止水夹开处于关闭状态，将液体A滴入试管②

与气体B充分反应，打开止水夹，发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合可能是下列的（）

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．硫酸、氮气

C．酒精、氧气D．水、一氧化碳

17．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ca(NO3)2 三种杂

质中的一种或两面种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2 溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的判断

不正确的是（）

A．可能只有Na2CO3B．可能只有KNO

3C．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3D．肯定没有Ca(NO3)

218．实验室不能用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是（）

A．块状大理石与稀硫酸不反应

B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D．块状大理石与大理石粉末的组成、结构不同

19．甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。现有80℃ 时两者的饱和溶液各

半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体。现将温度从80℃降到20℃，下列

说法正确的是（）

A．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少

B．甲、乙溶解度随温度降底而减小

C．甲、乙溶液中溶质量分数都减少

D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液

20．如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO

4液发生反应均生成白色沉淀。则

X A．Ca(NO3)

2B．Ba(OH)2

C．BaCl2

D．MgCl2

21．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（）

A．BaCl2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸B．Ca(NO3)2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸

C．CaCl2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸D．BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→盐酸

22．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2 和H2O，则该物质的化学式可能是（）

A．COB．CH4C．C2H2D． C2H5OH

23．下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A．向一定量PH=3的硫酸溶液中不断加水稀释

B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量

D．向一定量的氯化镁溶液中不断滴加氢氧化钠溶液直至过量

24．向AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是（）

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+

+2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn

C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+

D．滤纸上有Ag，滤液中有Cu、Zn

25．某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是（）

A．CaO →Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液B．CuCuOCuSO4 溶液

C．FeFeCl3 溶液Fe(OH)3 沉淀D．H2HClNaCl 溶液

二、填空题（每空1分，本题共34分）

26．（3分）今天是小明爸爸的生日。

（1，请用微粒的观点解释闻到香味的原因。

（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭。熄灭蜡烛的原理是

27．（3分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：

（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率。

（2）反应物的量不同，生成物可能不同。

（3）反应物的含量不同，反应现象可能不同。

28．（3分）小新在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳中燃烧！于是他迫不及待地做起了这个实验：将镁条点燃后立即伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色粉末。

（1）根据实验现象写出该反应的化学方程式。

（2）通过这个实验你得到的启示是。

②

29．（2分）过氧化氢俗称双氧水，它可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧化剂等。阅读下文并回答有关问题：

（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气。可用过氧化钡通过以下方式制备过氧化氢：

BaO2 +X +H2O ==BaCO3 +H2O2。其中物质X。

（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂,同时维持艇内空气成分的稳定.请写出这一反应的化学方程式.30.(4分)请根据下列实验和溶解度曲线回答回答问题(已知水的密度为1g/cm3)

2+2+

(1)③中溶液的质量为一定属于不饱和溶液的是填序号,下同);溶质的质量分数相等的是.(2)冷却至20℃ 时,析出晶体的质量是.31.(4分)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁4种物质。它们之间的反应可用“A+B→C+D”表示。

（1）若A 为单质，A与B在高温下反应，可看到固体粉末由黑色逐渐变红。则物质B是反应的基本类型为。

（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可看到固体粉末由红色逐渐变黑。则B是；该反应的化学方程式为。

32．（6分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如……等（写两条即可）。

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为。

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用进行处理。

33．（4分）有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氧化铜四种物质中的两种混

合而成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体

积的关系如图所示。据此回答：

（1）该混合溶液中所含的两种溶质是和；

（2）不含的另外两种溶质及其理由是：一种是。另一种

是。

34．（5分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①

②氢氧化钠溶液与稀盐酸混合。

③氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些 “特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。反应①中，实际参加反应的离子是H+和CO32-，生成了水分子和二氧化碳分子；而Na+和Cl-是“旁观者”，并没有参加反应。请你从微观角度具体分析，反应②能发生的原因是；反应后③的溶液中一定存在的粒子有。

三、实验题（共题共18分）

35．（7分）用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：

（1）实验装置Ⅰ完成的实验是，实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是。

（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的作用是；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是。

（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）

①②。

36．（11分）李庄的大明家有三袋化肥。包装上的字已模糊不清，难以便认。只知道他们分别是氯酸钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的某一种。请你用较简单的方法把他们区别开来，并写出一个相关反应的化学方程式。

四、计算题（本题共8分）

37．（8分）为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

（1（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。

第四篇：全国初中学生化学素质和

福建省教育学会化学教学专业委员会

地址：福州市五四路217号13层电话：0591-87832562-2021

关于组织、参加“2011年全国初中学生化学素质和

实验能力竞赛”（第二十一届天原杯）活动的通知

各设区市化学教学专业委员会：

为了实施素质教育，减轻学生负担，搞好初、高中化学教学衔接、大面积提高中学化学教学质量，防止和克服目前化学教学中重视讲授、轻视实验；重视习题练习、轻视操作训练；重视理论、轻视联系实际等不良倾向，激发学生学习化学的兴趣，拓宽科学视野，提高实验能力，培养求真务实的科学态度和科学的学习方法，发展个性特长，提高学生的科学素质，培养一批拔尖创新人才，以适应21世纪社会发展的需要。我会特组织我省初三学生参加中国教育学会化学教学专业委员会举办的“2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛”(第二十一届天原杯)活动。请各设区市化学教学专业委员会做好组织、发动、报名工作，活动具体事宜见中国教育学会化学教学专业委员会关于举办“2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛”(第二十一届天原杯)活动的通知（我省只组织参加决赛）。

福建省教育学会化学教学专业委员会

2010年12月1日

第五篇：96全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第六届天原杯复赛试题

1996年全国初中化学竞赛（天原杯）

可能用到的原子量：

H

:

C

:

O

:

Na

:

Mg

:

Al

:

Cl

:

35.5

K

:

Ca

:

Fe

:

Cu

:

Ba

:

137

一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。

1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是

（）

A．②

B．②③

C．①②

D．①②③

2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（）

A．氮

B．氖

C．氙

D．氩

3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于

（）

A．酸

B．有机物

C．碱

D．盐

4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是

（）

甲

乙

丙

丁

A

HCl

Na2CO3

CaCl2

MgSO4

HNO3

AgNO3

KCl

K2CO3

C

HCl

Ba(OH)2

Na2SO4

MgCl2

D

HNO3

Ca(OH)2

K2CO3

CuSO4

5．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子

（）

A．电子层数一定相差1

B．最外层电子数一定相等

C．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子

D．质子数相差8，中子数也可能相差8

6．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是

（）

A．1

B．2

C．3

D．4

7．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为

（）

A．

B．

C．

D．

8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的bH值明显增大的是（）

A．饱和石灰水（二氧化碳）

B．稀硫酸（氯化钡）

C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）

D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）

9．分别向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是

（）

A．盐酸

B．氯化钙溶液

C．氢氧化钠溶液

D．氢氧化钡溶液

10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是

（）

A．Cu＋H2SO2(稀)

B．CuO＋H2SO4

C．Cu(OH)2＋H2SO4

D．CuCl2＋Na2SO4

11．KClO3和KCl的混合物中含KCl

a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是

（）

A．1

:

B．2

:

C．1.64

:

D．1.5

:

12．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（）

A．氢氧化钠

B．水

C．硫酸钾溶液

D．碳酸钠溶液

13．下列有关实验操作的叙述，正确的是

（）

A．用100毫升量筒量取8.5毫升水

B．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体

C．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂

D．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气

14．溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1

:

4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为

（）

A．×100%

B．×100%

C．%

D．%

15．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是

（）

A．2

:

B．1

:

C．1

:

D．任意比值

16．某含氧酸的化学式为HnXO2N-1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是（）

A.X2O

B.XO2

C.X2O3

D.XO3

17．向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据。以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横座标的下列函数图象的形式正确的是（）

A．

(克)

B．

(克)

C．

(克)

D．

(克)

18．10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是

（）

A．K2CO3和MgCO3

B．Na2CO3和CaCO3

C．MgCO3和BaCO3

D．Na2CO3和K2CO3

19．向量筒中注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水的实际体积为

（）

A．（m-n）毫升

B．大于(m-n)毫升

C．小于（m-n）毫升

D．大于、等于或小于（m-n）毫升

20．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量

（）

A．等于1.06克

B．大于1.06而小于2.86克

C．等于2.86克

D．大于2.86克

二、填空题，本题共33分。

21．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号

（1）同一种元素的原子和离子；

（2）两种不同的分子；

（3）一种原子和一种分子；

（4）两种不同的离子；

（5）一种离子和一种分子。

22．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式；

（2）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量

（填>、<或等于多少克）；

（3）已知氮化镁是一种黄色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的①

化合，理由是生成物②。

23．在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变：

O2

高温

绿色粉末

(纯净物)

H

B

A

C

l

D

G

黑色粉末

E

F

C

白色沉淀K

据此写出A、B、D、F、G、J这六种物质的化学式：A、B、D、F、G、J。

24．20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体。将此15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体。在原混合物中，可溶性盐的百分含量为①

它在20℃时的溶解度是②。

25．CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气，可按下列实验步骤，证明CO和H2的存在：

（1）将混合气体首先通过①，目的是②；

（2）将由（1）得到气体，继续通过①，实验中观察到的现象是②

（3）将由（2）得到气体，依次通过①

和②，若③

变成④，证明原混合气体中有氢气存在；若⑤

变⑥，证明原混合气体中有一氧化碳存在。

26．完成下列化学反应的代学方程式：

（1）某一碳水化合物的化学式为C6H12O6，发酵生成酒精化学式为C2H5OH）和二氧化碳：。

（2）工业上生产大量氢气的一种方法是用甲烷和水蒸气在高温下反应，这个反应的另一产物是二氧化碳：。

27．要使含水99%的a克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉

克水。

28．核荷数都小于18的A、B、C三种元素，它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大，C+离子与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高价）则：

（1）A元素的名称是①，B元素的元素符号是②；

（2）三种元素间两合结合，可以形成的离子化合物的化学式是①

；可以形成的共价化合物的化学式是②。

（3）由这三种元素结合而成的化合物俗称。

29．取8克某有机化合物（式量为32），在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定含有①

元素，其化学式为②

。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是③

写出此有机物在空气中燃烧的化学方程式④。

三、实验题，本题共18分。

30．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：

过滤

过滤

溶液滤液滤液

较纯净的KCl溶液

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ

（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A、B、C。

（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是①、有关的化学方程式是②

和③。

（3）实验Ⅱ中加B过量的目的是①，有关的化学方程式是②。

（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到的时候，就应停止再加。

31.已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。

实

验

步

骤

实

验

现

象

结论及有关化学方程式

（1）

（2）

（3）

四、计算题，本题共9分。

150

130

63.7

31.4

20.7

0

32.某固态混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃

时观察，充分溶解后的结果如下：

温度（℃）

未溶固体（克）

261

175

|

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（温度℃）

KNO3的溶解曲线

通过计算回答：

（1）m、n的值各为多少？

（2）75℃时所得溶液是否饱和？

（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？

1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案

1．D

2．C

3．D

4．BC

5．AD

6．D

7．B

8．CD

9．D1

O．BC

1．C

2．BC

3．C

4．D

l

5．D

6．AB

7．D

l

8．AC

9．B

20．D

1．(1)Na，Na十

(2)H2O·NH3

(3)He，H2

(4)Na＋，NH4＋

(5)SO32－，SO3

22．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；小于20克；O2；基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。

23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)2

24．8

3％；36克

25．(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。

(2)灼热的CuO；黑色CuO变成红色。

(3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。

26．(1)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(2)CH4＋2H2O4H2＋CO2

7．a／2

28．(1)碳；O

(2)Na2O；CO2(或CO)

(3)纯碱

9．C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O

30．(1)Ba(OH)2；K2CO3;

HCl

31．(2)为了除尽Mg2＋和SO42－

MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2

MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2

↓＋BaSO4↓

(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)

(3)为了除去过量的：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH

(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。

(1)分别称取样品各若干克

(2)在空气中分别煅烧三种样品

①有一种无明显变化;②有两种产生刺激性气味之气体

①此为CuO

②此为CuS和Cu2S

2CuS＋3O22Cu0＋SO2

Cu2S＋2O22CuO＋SO2

(3)分别称量CuS,Cu2S煅烧后固态产物的质量

①有一种比原样品轻

②有一种与原样品质量相等

①此为CuS，2CuS～2CuO

192

160

②此为Cu2S，Cu2S～2Cu0

160

160

32．(1)设1O℃时在n克水所形成的饱和溶液中含x克KNO3

x/n=20.7/100……①[x＋(261－175)]/n=63.7/100……②

解之：x=41．4。n=200。

(2)设75℃时，200克水中最多可溶解y克KNO3．y=300实际溶解的KNO3为：4

1．4＋(2

1—82)=220．4(克)(此即为m)

75℃时所得溶液没有达到饱和。

(3)设t℃时KNO3的溶解度为S。

S=110．2(克)温度应控制在60℃。