1995年全国初中奥林匹克化学竞赛
原子量：H－1
C－12
N－14
O－16
Na－23
Mg－24
Al－27
S－32
Cl－35.5
K－39
Ca－40
Fe－56
Cu－64
Zn－65
Ag－108
Ba－137
一、（本题共40分）下列小题分别有1个或2个正确答案，把正确答案的编号填在括号里。
1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（）
①AgNO3
②BaCl2
③NaOH
④Na2CO3
⑤Ca(OH)2
(A)
①②③
（B）②③④
（C）①④⑤
（D）②③⑤
2.下列各组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（）
（A）汽油
丁烷
（B）钢
生铁
（C）水
水煤气
（D）乙烯
聚氯乙烯
3.下列叙述中正确的是（）
（A）混合物中元素一定呈化合态。
（B）某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
（C）同素异形体之间的转变一定是化学变化。
（D）某纯净物质不是化合物就是单质。
4.有H(+1)、O(－2)、C(+4)、Ca(+2)四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数
是（）
（A）5
（B）6
（C）7
（D）8
5.X、Y两种元素的化合价分别是+1、－2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式
是（）
（A）X2SY
（B）XSY4
（C）X2SY3
（D）X2SY4
6.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是（）
pH
值
0
通往气体的量
（A）氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体
（B）澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体
（C）盐酸中不断通入氨气
（D）碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体
7.碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRX，已知在一个分子中各原子的电子数之和为74，则R的原子序数和X的值分别是（）
（A）16，2
(B)35，4
(C)17，4
(D)26，3
8.将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（）
（A）NaCl
(B)KNO3
(C)KCl
(D)NaNO3
9.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是（）
（A）二氧化碳
（B）氢气
（Ｃ）烧碱
（D）浓硝酸
10.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）
（A）BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
（B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
（C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
（D）NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4
11.某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，则如果保持温度不变，其结果是（）
（A）无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变
（B）溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a克
（C）溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a克
（D）溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的SO42－进入溶液，但固体粉末仍是a克。
12.X、Y两元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:3，其中X元素的化合物价为＋a，则化合物中Y元素的化合价为（）
（A）－
(B)－
(C)—
(D)—
13.某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）
（A）
(B)
(C)
(D)
14.将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是（）
（A）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克
（B）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克
（C）20℃时该溶质的溶解度为10克
（D）20℃时该溶质的溶解度为8.3克
15.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）
温度（℃）
0
溶解度（克）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（A）0℃～10℃
（B）10℃～20℃
（C）20℃～30℃
（D）30℃～40℃
16.室温时，将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里，充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是（）
（A）氧化钠
（B）氧化钙
（C）氧化钾）
（D）氢氧化钠
17.在空气中加热4.8克铜粉，使其全部变成氧化铜。然后把它放入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加蒸发溶剂，那么可制得硫酸铜晶体的质量是（）
（A）9.38克
（B）18.75克
（C）12克
（D）24克
18.粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（）
（A）Al和Fe
（B）Zn和Fe
（C）Mg和Cu
（D）Mg和Zn
19.现有5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反应后，得到AgCl沉淀14.4克，则可能混入的盐是（）
（A）KCl
（B）CaCl2
(C)BaCl2
(D)MgCl2
20.已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）
（A）33.3%
(B)50%
(C)67%
(D)75%
二、（本题共24分）
21.上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠。该反应的化学方程式是。
（1）
将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：
Cl2+H2O
HClO+HCl
(次氯酸)
写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：。
22.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成。例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4
钙沸石Ca(Al2Si3O10)
·3H2O
滑石Mg3(Si4O10)(OH)2
23.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其他学式是CF2lBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：
1301，122，2402。
24.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式。
25.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金名为“金钅俞
石”。写出有关反应的公学方程式：。
三、（本题共20分）
26.有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。
27.物质溶于水时，有的放热会使溶液温度升高；有的吸热会使溶液温度降低。现用广口瓶、试管、弯曲成如图形状的玻璃管，合适的橡皮塞和水为材料，设计一个装置，使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。画出装置图，并简述原理。
28.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实施，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①
实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②
C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③
X中两元素的质量比是14：3。问：
（1）C中收集到的液体，质量是
克。
（2）在实验中看到的现象是。
（3）B中反应的化学方程式是。
29.今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体，在实验室中以此混合物为原料要得到少量纯净的NaCl溶液。写出选用的试剂和实验步骤。
30.从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法。其中一种是：
①
先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。
②将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式：、。
31.现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液，为鉴别它们先把四瓶溶液标上A、B、C、D，然后进行以下实验。
①
A跟B混合有气体产生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合时无明显的反应现象。
②
A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。
由此可知：A是，B是，C是，D是。
四、（本题共10分）
32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，此时发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%。）
33.80℃时硫酸铜溶解度为55克（克/100）克水。现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液。问（1）可采用哪些措施？（2）如果试剂只有CuSO4·5H2O，请按所采取的措施分别进行计算得出结论。（计算结果精确到0.1克）
1995年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．B
2．CD
3．CD
4．C
5．CD
6．D
7．C
8．A
9．D1
O．AD
1．B
l
2．B
3．AD
4．AC
5．D
6．B
7·B1
8．A
9．BD
20．D
21．(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl
2＋Ca(ClO)2＋2H2O
22．Al2O3·2SiO2·2H2O，CaO·3SiO2·A12O3·3H2O，3MgO·4SiO2·H20
23．CF3Br；CF2Cl；C2F4Br2
24．2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O
25．①ZnCO3
ZnO＋CO2↑
②2ZnO＋C
2Zn＋CO2↑
③2Cu2O＋C
4Cu＋CO2↑
26．①过滤除去污泥。②向滤液中加入过量的铁粉，使Ag还原为Ag。⑧过滤，将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来。④将混有Fe粉的Ag用稀H2SO4处理，使Fe溶解。⑤过滤，分离出银。⑥将③、⑤两步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶。⑦过滤，得硫酸亚铁晶体。加热晶体使其失去结晶水得到FeSO4
27．如右图，在玻璃管中加水，在试管中加水，照图连接好装置后，向试管中加入NH4NO3晶体，可观察到弯曲玻璃管左边液面上升，右边液面下降,说明物质溶于水时有吸热现象发生。产生上述现象的原因是NH4NO3溶于水时扩散(物理)过程吸收的热量大于水合(化学)过程放出的热量，敌表现为溶液温度降低，广口瓶内气压减小，故左边液面上升，右边液面下降.28．(1)O．1
8；(2)黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动。
(3)2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H20
29．(1)在试管中加入固体混合物，并加热。(2)加热的固体残渣冷却后加水溶解。(3)向溶液中加入足量的BaCl2溶液。(4)向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液。(5)过滤。(6)向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止。(7)将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液
30．2Cu2S＋3O22Cu20＋2SO2；
2Cu20＋Cu2S6Cu＋SO2↑
1．Na2CO3，H2SO4．BaCl2，Na2SO4；
2．5
9．6％
3．(1)①加入CuSO4；或CuSO4·5H2O；②加热蒸发一部分水，再降温至80℃。(2)用蒸发溶剂的方法需蒸发28．7克水；用增加溶质的方法需增加35．7克CuSO4·5H2O。
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