用实验证明磁力永动

第一篇：用实验证明磁力永动

用实验证明磁力永动

用实验证明磁力永动

千百年来，永动机始终是人类无法实现的一个梦想。随着科技的高速发展，永动机出现的几率越来越小，但科学始终也没能从根本上证明永动机不可能出现。能量及转换守恒定律始终未被严格证明，不客气地讲，能量及转换守恒只能称之为假说，还不能被冠以定律或公理。不管你是否同意我所说的，下面的试验将证明一切。

请看图1，在一个水平的平面上方，放置一块磁铁，磁铁与平面的距离以铁球刚好不会被磁铁吸上去为准，在磁铁右侧适当位置，也就是磁铁刚好对铁球开始产生吸引的地方，A点放置铁球，因左侧磁力大于右侧，铁球受到磁铁吸引，由右侧向左侧作加速运动，在到达B点时铁球受到的磁力垂直向上，铁球不再加速，但速度已达到最快，在B点和D之间，铁球左右两侧受到的磁力基本相等，铁球的速度不受影响，铁球到达B点时的速度得以保持到D点，从D点开始，铁球右侧的磁力大于左侧，铁球开始减速，到达E点时速度减为0，并受到磁铁吸引向D点作加速运动，F点和G点距离磁铁较远，不受磁铁影响，铁球在A点和E点之间来回作往复运动，因摩擦力的存在，铁球最终会停在B点和D点之间。任何人都可以去做图1的这个试验，并且都会看到我所说的现象，但图2的实验你一定还没有看到过。

在A点至G点的水平面上，将B点和G点之间作一个凹陷的平面，现在我们再来看一下各点受到磁力影响的分析。A点和B点受到的磁力不变，C点、D点、E点受到的磁力都变小了。如果此时铁球仍从A点进入磁场，是否还会在E点时将速度减为0，并在D点停下来，肯定不会，因为从D点到E点铁球受到磁铁吸引减少的速度明显少于A点到B点铁球受到磁铁吸引增加的速度，但是铁球从B点到D点滑落时受到的重力加速度也少于没有磁铁时的铁球从B点到D点时受到的重力加速度，关于这一点我想多说几句。铁球在倾斜的表面从上向下滑落时的重力加速度会因为受到磁铁的影响而减少，在现实中可以看到，当磁铁与倾斜的表面保持同一角度并位于其上方时，铁球沿倾斜的表面上端向下滑落，并从磁铁下方穿过到达倾斜的表面底部时，所用的时间多于没有磁铁时，如果倾斜的表面角度很小，铁球甚至可能停留在倾斜的表面上，是什么力量使它速度降低甚至停下来的呢，一摩擦力，如果表面足够光滑的话，它无法成为理由，二重力减轻，当铁球在磁铁下方时，铁球的重力确实减轻了，但物理学原理告诉我们，一个物体受到的重力加速度是不因物体的重量不同而有所区别的，但科学家会说是由于相对运动产生感应电流生成的磁场阻力造成的，但感应电流只能在有相对运动时产生，静止时是不会产生电流的，而且此时的重力肯定不是零，这样剩下来的原因只有一个，引力，也就是说磁力的本质是引力，与万有引力没有区别，只是作用距离很短，将来也许人类可以利用磁力的这一特性制造出反重力装置。好，言归正传，由于铁球从B点到D点的重力加速度减少，使得它无法依靠从B点到D点得到的速度回到原来的高度，看一下C点和F点的受力即可明白，在没有磁铁时，C点和F点受到的重力加速度是一样的，加入磁铁后，C点受到的重力加速度明显小于F点，但铁球仍然可能靠从A点到B点得到的加速大于D点到E点的减速后的剩余速度回到原有的高度到达G点，因为铁球的剩余速度与铁球失去的重力加速度没有必然和直接的关系，也就是在B点到D点的高度差尽可能少的情况下，让A点至B点的加速度和D点至E点的减速度之差尽可能大，只要进出磁场行成的速度差可以弥补重力加速度差，磁力永动即会成为现实，当然这一切不是无条件的，根据计算和试验，A点和B点的间距必须在B点和D点的高度差四倍以上，磁场在正常的情行下不会有这种形状，但如果磁场形状发生变化，变得非常扁平时，磁力永动将会改变一切。

第二篇：若用实验证明

若用实验证明

强电解质在溶液中的是全部电离的;弱电解质在水溶液中只有部分电离，在未电离的弱电解质和已电离出的离子之间存在着电离平衡。

下面以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。

1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别

等体积、浓度均为0.5mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多。因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的。

此实验说明同浓度的盐酸比CH3COOH溶液电离产生的离子浓度大。这就表明CH3COOH在水溶液里是部分电离的弱酸。

规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。

2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别

在常温下，用pH试纸的测定0.1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH溶液的pH约为3。这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。

规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大。

3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别

分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完;锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完。这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。

规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c(H+)越小，反应速率越慢。

4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别

在常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性。实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7。这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。

规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大。

5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别

将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100倍)。然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH变化幅度小(pH≈3.30)。这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOHH++CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。

规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越校

6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别

体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多。这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOHH++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗荆这说明CH3COOH是部分电离的弱酸。

规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强。

7.通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别

在100mL0.01mol·L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化。这表明盐酸里不存在电离平衡。另在100mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少许CH3COOH4固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大。这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，pH增大。

规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起pH变化越大，其相酸性越弱。

第三篇：请你用实验方法证明

请你用实验方法证明

如何用实验方法证明某酸为弱酸

黑龙江省庆安一中孙秀民

用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。

下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。

在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几种实验方法：

限用试剂实验方法结论

醋酸(1)测0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2(2)测将醋酸溶液稀释稀释至10n倍前后的pH变化pH变化小于n

(3)测将醋酸溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数稀释倍数小于10n

醋酸钠(4)测醋酸钠溶液的pHpH>7

(5)测将醋酸钠溶液稀释至10n倍前后的pH变化pH变化小于n

(6)测将醋酸钠溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数稀释倍数小于10n

醋酸和盐酸(7)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的pH醋酸溶液的pH较大

(8)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的导电性醋酸溶液的导电性差

(9)测将同pH的醋酸和盐酸溶液均稀释至10n倍后的pH醋酸溶液的pH较小

(10)测将同pH的醋酸和盐酸溶液均稀释至pH仍相同时的稀释倍数醋酸溶液的稀释倍数较大

(11)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液醋酸溶液的红色较浅

醋酸、盐酸和锌粒(或碳酸钙粉末)(12)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中投入相同且足量的锌粒(或碳酸钙粉末)醋酸开始时反应较慢且反应结束较晚

(13)分别向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中投入相同的锌粒(或碳酸钙粉末)后来醋酸反应较快。若锌足量,醋酸产生氢气多;若锌不足,醋酸反应结束较早

醋酸和氢氧化钠(14)测同物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的pHpH>7

(15)测向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体前后的导电性导电性显著增强

(16)测pH之和为14的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的pHpH<7

(17)测向一定体积的醋酸溶液中滴加同物质的量浓度的氢氧化钠溶液至pH=7时所耗用氢氧化钠溶液的体积醋酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积

醋酸、盐酸和氢氧化钠(18)测滴定同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液耗用同浓度的氢氧化钠溶液的体积醋酸耗用氢氧化钠溶液多

(19)测同条件下醋酸和盐酸分别与氢氧化钠溶液的中和热醋酸的中和热较小

醋酸和醋酸钠(20)测向醋酸溶液中加入适量醋酸钠固体前后的pHpH增大

醋酸、醋酸钠和盐酸或氢氧化钠(21)测向醋酸与醋酸钠混合液中加入少量盐酸或氢氧化钠溶液前后的pH说明：醋酸与醋酸钠混合液对外加酸碱具有一定的缓冲能力pH变化不明显

盐酸和醋酸钠(22)测向盐酸中加入适量醋酸钠固体前后的pHpH明显增大

醋酸和硫酸铅(23)测向醋酸溶液中加入适量硫酸铅固体前后的导电性(或pH)说明：醋酸铅是较醋酸更弱的电解质导电性明显增强(或pH明显减小)

练习题：

1.某同学在测定一溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样进行检验。试回答：

(1)该同学的操作方法是否正确?;请说明理由。

(2)请分析用此法测出的pH是否一定有误差产生。

(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3pO4溶液的pH，误差较大的是。

2.用实验确定某酸HA是弱酸，两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

(2)甲方案中，说明HA是弱酸的理由是，测得溶液的pH1(选填“>”、“<”或“=”)。乙方案中，说明HA是弱酸的现象是。

a.装盐酸的试管中放出H2的速率快;b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;c.两个试管中放出H2的速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任选)，作简明扼要表述：。

3.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

(1)设计的理论依据是。

(2)实验简要步骤是。

(3)要记录的数据是。

(4)推断与分析：由于，说明，所以乙酸是弱酸。

参考答案：

1.(1)不正确;因为湿润pH试纸相当于将待测试液稀释了。

(2)若原溶液呈中性，则不会产生误差，否则都会产生误差。

(3)H2SO4溶液。

2.(1)100mL容量瓶。

(2)0.1mol/L一元弱酸溶液的pH≠1;>;a。

(3)配制pH=1的HA溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

(4)配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱酸。

3.(1)弱电解质溶液稀释10n倍，pH改变小于n。

(2)将一定浓度的乙酸溶液稀释到一定量后，测定稀释前后溶液的pH。

(3)稀释的倍数和稀释前后溶液的pH。

(4)稀释为原来的100倍后pH改变小于2;稀释过程中乙酸的电离程度增大。

第四篇：动模实验总结

动模实验总结

电力系统动态模拟是根据相似原理建立起来的电力系统物理模型，具有微缩等价的特征。

首先，我为我们电气院具有国内先进的动模实验室感到骄傲，虽然我是弱电方面的，对其应用会很少。这次课，除了参观了动模实验室，最重要的，我了解到合适的方法论，对于科学研究的重要性，以后的学习研究会先进性理论的分析，然后进行实验研究，即仿真，参照动模实验的数学模型和物理模型等。

其次，想说说我自己对实验室和实验方向的看法，作为强电实验室，里面的电压会很高，使得有些设备变得很危险。我们班同学在参观的时候，差点打开一个通有高压电的试验箱，所以，我觉得应该在通电危险设备上标上明显的提示标志，对于危险区域进行合理隔离。然后，在现在数字化线路逐渐发展的今天，保有物理模型的实验室是很必要的，它能很直观的反应其物理过程，更直观，但是耗资太大。所以，我觉得可以在加大数字化研究的同时，对动模实验室进行完善，对物数的结合进行合理的规划。

最后，我们院有这么优质的资源，希望能真正的应用到实际教学上，而不是当花瓶养着，培养更多的人才。

电子信息工程1101班宋瑞强

20110702115

第五篇：实验证明

实验证明

知识小结：

1、为了证明某种结论或某种推断，设计相应的实验方法，当出现预料的某种实验现象时，就可以得到证明。选择的实验方法力求简单易行、实验现象明显。

2、初中化学里的实验证明题，一般都是证明某种成分，或某种物质含有的某种成分，以定性证明为主。

3、应熟悉常见的检验方法，如检验水、二氧化碳、一氧化碳、氢气和碳酸盐及氯离子、硫酸根离子、铵根离子等等。检验时要注意排除干扰，避免误检。

例题分析：

1、怎样用实验证明下列事实或结论？写出实验操作步骤、实验现象、实验结论及有关化学反应方程式。

（1）酒精中含有少量水分。

（2）生石灰中含有未“烧透”的石灰石。

（3）氢氧化钠溶液长期露置在空气中，已部分变质。

2、实验室用锌粒跟稀硫酸反应制取氢气（其中含有水蒸气），现要求证明氢气具有还原性，及氢气氧化后的产物是水，试从下图中选出所需的装置（各装置可重复选用），并从左到右连成一套实验装置，完成实验要求。回答：

（1）装置连接顺序（填序号）→→→→。

（2）在C、D装置中反应的化学方程式：。

（3）证明氢气具有还原性的和氧化产物是水的现象。

提高练习：

1、为了证明盐酸中是否含有少量的硫酸，可以：

A：加入少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；

B：加入少量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀；

C：加入少量锌粒，观察是否有气泡产生；

D：加入少量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生。

2、为了证明某气体中含有水蒸气和氢气，选用下图装置连接成一套装置的顺序为： A：甲→乙→丙→丁；B：丁→丙→甲→丁→乙；

C：丁→乙→丁→甲→丁；D：甲→丁→乙→丙。

3、某混合气体由二氧化碳、氢气、一氧化碳和水蒸气组成。试胳膊下列A~E五种装置（假设每步反应都完全，每种装置限用一次），设计一个实验程序，用来证明该混合气体中确实。

4、欲证明某硫酸钠溶液中含有氯化钠。试回答：

（1）取少量样品，放在试管里，加入过量的溶液。

（2）检验溶液中硫酸根离子已全部沉淀的方法。

（3）取上层清液于另一试管中，滴加溶液，看到，证明有氯离子。

6、为了证明某混合气体是二氧化碳和一氧化碳的混合气体，做以下实验：

（1）使混合气体通过盛的洗气瓶，看到，证明混合气体中含有二氧化碳。

（2）再使混合气体通过盛溶液的洗气瓶，使混合气体中的二氧化碳全部吸收，反应的化学方程式是。

（3）再将剩余气体通过灼热的，看到，反应的化学方程式是。

（4）最后将剩余气体通过，看到，说明一氧化碳的（填氧化或还原）产物是二氧化碳。