2013-2014学年高中化学必修1(苏教版)教案第2单元 课时2 碳酸钠的性质和应用 补充习题（优秀范文五篇）

第一篇：2013-2014学年高中化学必修1(苏教版)教案第2单元 课时2 碳酸钠的性质和应用 补充习题

第二单元 课时2 碳酸钠的性质和应用 补充习题 1．106 g NaCO和84 g NaHCO分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）233A．NaCO 放出的CO 多 B．NaHCO 放出的CO 多 23232C．NaCO 消耗的盐酸多 D．NaHCO消耗的盐酸多 2332．鉴别NaCO和NaHCO两种固体，不可以采用的方法是（）．．．233A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值

D．滴加同浓度的盐酸 3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl稀溶液，有白色沉淀生成 25．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是（）A．烧碱、NaCO、制玻璃

B．小苏打、NaHCO、治疗胃酸过多 233C．苏打、NaOH、造纸

D．食盐、NaCl、化肥 6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升 7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠 B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀 C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO+Ca（OH）＝NaOH+CaCO↓+HO 3232D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO+Ca（OH）＝NaCO+CaCO↓+2HO 322332

8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为（）A．1.68g

B．2.65g C．3.36g D．5.3g 有相同质量的两份NaHCO粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其 9．3完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比 为（）A．2:1

B．1:1 C．1:2 D．4:2 10．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。11．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。甲 乙 丙(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；

(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是，甲装置反应 的化学方程式是。(3)若去掉丙装置，测得的CO质量会(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则NaCO质量分数的计算式

23为。参考答案 1．C 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B 10．1：2。11．（1）吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气。

（2）排出装置中的二氧化碳气体；CO+2NaOH==NaCO+HO 大（4）22n

（3）偏

第二篇：浙江省义乌市第三中学高中化学 第2单元 课时2碳酸钠的性质与应用教学设计 新人教版必修1

碳酸钠的性质与应用

一、学习目标

1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。

二、教学重点及难点

重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。

三、设计思路

由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。

四、教学过程

[情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。）

[板书]Na2CO3，俗名：纯碱。NaHCO3，俗名：小苏打。(ppt 2)[活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。

一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 Na2CO3：白色固体，可溶于水。

NaHCO3：白色固体，可溶于水。(ppt 2)[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。

[活动与探究2] 在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。

[板书]

二、碳酸钠的化学性质(ppt 3)1．能与某些碱反应

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2．能与某些盐反应

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活动与探究3] 组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。

[板书]3．能与某些酸反应

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

俗名：小苏打

[活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。

[活动与探究5] 在一只烧杯中加入50mL 前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。

[板书]4．碳酸钠溶液呈碱性。

热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。

[叙述]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。

[设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？

[思考与讨论]学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。

[设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？

[思考与讨论]学生可能回答：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。

[叙述]碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反应方程式。

[板书]

[活动与探究]学生根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。(ppt 5)[过渡] 我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗？

[思考与讨论]学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行判断。还可能例举出生活中其他的类似现象，比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。

[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗？ [叙述]

四、碳酸钠的应用(ppt 6)重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40~50%。

在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。

[叙述]

五、碳酸氢钠的用途(ppt 7)利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。

[练习](ppt 9～11)1.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（）

A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 答案：C。

2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是()A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应 答案：BC。

3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）

A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多

C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多 答案：C。

4.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？

答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g

第三篇：第2单元美食天地 第1课时-教案

第2单元 美食天地

一、输入和编辑文本

一、教材分析

本册教材按零起点的要求编写，符合农村实际。教材注重培养学生的信息技术素养，以任务驱动的方式引导学生正确灵活地使用信息技术工具来解决实际问题。本单元主要介绍了如何使用文字处理软件编辑处理文字，包括文档的建立、文本的输入和编辑、排版格式的设置、查找与替换、撤消与恢复等内容。

二、学情分析

我所担任七年级（1）班、七年级（2）班、七年级（3）班3个班的信息技术课。经过上学期的信息技术学习，学生对电脑有一定的认识，能够了解和使用一些简单的常用的应用程序。由于每一学期信息技术课时比较少，大多数学生学习后没有注意巩固，学生掌握的情况不是很理想，参差不齐。有条件的学生家中有电脑，上机时间相对多一些，操作较熟练，大部分学生纯粹是上课时间练习，课后就没有巩固的机会，所以，这一部分学生对所学知识遗忘较大，操作易生疏。

三、教学目标

1、知识与技能

（1）至少熟练掌握一种输入法。（2）掌握文本的修改、添加、删除方法。（3）掌握文本的选择、移动和复制方法。

2、过程与方法

通过实践练习，学会在Word中输入、编辑文本。

3、情感、态度与价值观

提高知识迁移应用的能力，会灵活运用学习经验。

四、教学重点与难点

重点：掌握文本的修改、添加、删除、移动和复制方法。难点：通过实践练习，学会在Word中输入、编辑文本。

五、课时安排

建议4个课时。

六、教学准备

美食天地的文字资料。

七、教学过程

第1课时 输入法

一、复习导入

同学们，在前两节课中我们认识了Word 2003，掌握了他的启动、关闭、窗口的各部分名称。那谁知道Word 2003是用来做什么的吗？（文字处理软件）。

那我们先来欣赏一下用Word 2003能制作出哪些精美的作品（展示幻灯片第1至8页）

同学们觉得这些作品怎么样？是否也想亲自制作出类似或更精美的作品呢？我们先来做一个游戏，（展示幻灯片第9面“看图猜字迷”），我们猜出以后如何把答案输入到里面？（使用输入法）那你们了解或使用过哪种输入法？（拼音输入法较多）除了拼音输入法你还知道有哪些输入法？

那先来看老师如何输入这两个答案（教师使用拼音输入法和五笔输入法完成字迷答案输入，边操作边讲解动作）。大家同学看了老师输入答案以后觉得哪种输入法容易接受？为什么？（有拼音基础）

今天我们就来介绍一下输入法的种类和他们各自的特点，为制作出精美的作品迈出我们的第一步。

二、新课

1、老师介绍目前输入法的种类：

展示幻灯片第10页，介绍目前输入法的种类以及优缺点，如：扫描输入需要安装扫描仪和汉字识别软件，且错误率较高；手写输入需要安装手写板，倒划笔会导致识别错误，且输入速度极慢；语音输入法虽然不错但对普通话的要求较高。最后使学生感受到键盘输入才是目前最常见也是最高效的输入法。

2、键盘输入也有不同的输入方法，（展示幻灯片第11页）郑码输入法（因为时间关系不再一一介绍，有兴趣的同学可以去问度娘）了解了有这样的输入法就行。

笔画输入法（与手机上的笔画输入法一致，根据汉字的笔顺输入笔划，直到该字出现，缺点受笔顺限制而且速度很慢）

五笔输入法（前提要学会背字根表并把字根表与字母键结合起来，还需要学会拆分汉字，特点是输入速度快，只要会拆，不会读的字也能拆出来并录入，缺点是拆字时会受到较少的笔顺影响）

拼音输入法（拼音是小学就已经学习过的，只需要输入该汉字正确的读音就可以进行汉字输入，特点是都有此基础，容易接受，缺点是重码多、受方言音影响等）

3、拼音输入法

拼音输入法也分很多种，对其他的不再一一介绍，今天我们重点来介绍一款目前使用率最高的拼音输入法“搜狗拼音输入法”，相信操作过计算机的同学都曾使用过这种输入法。但你们是否熟练的掌握了他的使用方法呢？相信一定会有所欠缺，接下来我们重新来认识一下：

首先要学会如何选择我们需要的输入法，两种方法： 第一种通过鼠标选择（教师演示）第二种通过组合键选择（教师演示）展示幻灯片第12页

4、学生操作练习

打开Word文档后使用两种方法选择“搜狗拼音输入法”。

5、输入法的状态切换

学会选择输入法以后，当我们需要把中文切换为英文或大写状态，需要把中文标点切换为英文标点，需要把半角切换为全角，在不更换输入法的前提下能否实现？答案是肯定的，设计输入法的人早把这些问题考虑到了，接下来我们就来学习如何在不改变输入法的情况下进行快速切换到需要的状态。

教师演示中英文切换、大写字母切换；

教师演示中英文标点的切换，以及讲解中英文标点的区别； 教师演示半角与全角的切换，以及讲解半角与全角的不同。（展示幻灯片第13页）其他的工具略作介绍。

6、学生操作练习

打开Word文档后使用两种方法选择“搜狗拼音输入法”，并尝试切换各种状态。

7、展示幻灯片第14页完成字迷输入游戏并启发学生思考如何选字。

8、引导学生介绍如何快速选择需要的字 展示幻灯片第15页

9、强化练习

发送幻灯片第16页、第17页、第18页字迷游戏到学生端，并让学生独自完成。

10、总结

展示幻灯片第19页、第20页、第21页。

今天我堂课我们认识了输入法的种类，并学习了如何使用“搜狗拼音输入法”，但大多人都停留在单字录入，没有掌握好两字词、三字词、四字词或常用句的输入方法，这些以后都会在我们的学习中慢慢掌握，学习技能一定要戒骄戒躁，不是任何事情都能一蹴而就。下课！

第四篇：2.4第2课时 等比数列的性质教案(人教A版必修5)

§2.4等比数列

授课类型：新授课

（第２课时）

教学目标

知识与技能：灵活应用等比数列的定义及通项公式；深刻理解等比中项概念；熟悉等比数列的有关性质，并系统了解判断数列是否成等比数列的方法

过程与方法：通过自主探究、合作交流获得对等比数列的性质的认识。

情感态度与价值观：充分感受数列是反映现实生活的模型，体会数学是来源于现实生活，并应用于现实生活的，数学是丰富多彩的而不是枯燥无味的，提高学习的兴趣。

教学重点

等比中项的理解与应用

教学难点

灵活应用等比数列定义、通项公式、性质解决一些相关问题

教学过程 Ⅰ.课题导入

首先回忆一下上一节课所学主要内容：

1．等比数列：如果一个数列从第二项起，每一项与它的前一项的比等于同一个常数，那么这个数列就叫做等比数列.这个常数叫做等比数列的公比；公比通常用字母q表示（q≠0），即：an=q（q≠0）an12.等比数列的通项公式: ana1qn1(a1q0)，anamqnm(amq0)3．｛an｝成等比数列列的必要非充分条件

4．既是等差又是等比数列的数列：非零常数列 Ⅱ.讲授新课

1．等比中项：如果在a与b中间插入一个数G，使a,G，b成等比数列，那么称这个数G为a与b的等比中项.即G=±ab（a,b同号）

如果在a与b中间插入一个数G，使a,G，b成等比数列，则

an1=q（nN,q≠0）

“an≠0”是数列｛an｝成等比数anGbG2abGab，aG反之，若G=ab,则≠0）

[范例讲解] 课本P58例4 证明：设数列an的首项是a1，公比为q1;bn的首项为b1，公比为q2，那么数列anbn的第n项与第n+1项分别为： 2Gb2b，即a,G,b成等比数列。∴a,G,b成等比数列G=ab（a·

aGa1q1n1b1q2与a1q1b1q2即为a1b1(q1q2)n1与a1b1(q1q2)nn1nnan1bn1a1b1(q1q2)nq1q2.n1anbna1b1(q1q2)它是一个与n无关的常数，所以anbn是一个以q1q2为公比的等比数列 拓展探究：

对于例4中的等比数列{an}与{bn}，数列{

an}也一定是等比数列吗？ bnana，则cn1n1 bnbn1探究：设数列{an}与{bn}的公比分别为q1和q2，令cncn1bn1abaq(n1)(n1)1，所以，数列{n}也一定是等比数列。ancnanbnq2bnbnan1课本P59的练习4

22已知数列{an}是等比数列，（1）a5a3a7是否成立？a5a1a9成立吗？为什么？

2（2）anan1an1(n1)是否成立？你据此能得到什么结论？

2anankank(nk0)是否成立？你又能得到什么结论？

结论：2．等比数列的性质：若m+n=p+k，则amanapak 在等比数列中，m+n=p+q，am,an,ap,ak有什么关系呢？ 由定义得：ama1qm1 ana1qn

1apa1q2p1k1 a k a1qamana1qmn

2，apaka1qpk2则amanapak

Ⅲ.课堂练习

课本P59-60的练习3、5 Ⅳ.课时小结

1、若m+n=p+q，amanapaq

2、若an,bn是项数相同的等比数列，则anbn、{Ⅴ.课后作业

课本P60习题2.4A组的3、5题

2an}也是等比数列 bn

第五篇：苏教版高中化学必修1《碳酸钠的性质与应用》实验探究课教学设计

《碳酸钠的性质与应用》实验探究课教学设计

【教材分析】

本节课是化学《必修一》中专题二“从海水中获得的化学物质” 碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液、有油污的铜片等。

试管、滴管、酒精灯、烧杯等。【教学过程】

〖引入〗展示玻璃、肥皂、洗涤剂等的图片，同学们知道纯碱吗？在生活中有哪些地方用到纯碱呢？纯碱还能用在其他方面吗？

〖学生〗讨论纯碱在生活及其他方面的应用。

〖教师〗用途如此广泛的纯碱，到底是一种什么样的化学物质呢？请同学们观察试剂瓶中的纯碱样品，并列出它的物理性质。

〖学生〗分组实验，观察碳酸钠样品，并验证其水溶性。〖学生归纳〗碳酸钠是一种白色的粉末状物质，应溶于水。〖板书〗

一、碳酸钠的物理性质

颜色：白色

状态：粉末

水溶性：易溶

俗名：苏打 〖教师〗请同学们观察碳酸钠的组成，这是一种什么类型的物质呢？它可能与哪些物质发生反应呢？请将讨论结果填写在表格中。

〖学生〗分组讨论。

〖学生〗归纳碳酸钠属于盐类物质，可以与酸、碱、盐等物质反应。〖教师〗请同学们利用提供的实验药品，验证你们刚才的猜想。〖学生〗设计实验，并进行分组实验。

〖教师〗下面请同学们归纳一下碳酸钠的化学性质。〖学生〗归纳小结。

〖板书〗

二、碳酸钠的化学性质

⒈与酸反应：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 〖教师〗除了上述与酸碱盐的反应之外，碳酸钠还有其他性质吗？ 〖学生〗碳酸钠的水溶液时碱性的。〖教师〗你怎么知道的呢？

〖学生〗我用玻璃棒蘸取了碳酸钠的水溶液点在pH试纸上，发现是显蓝色。

〖教师〗非常好，你很会发现问题。还有同学想说说碳酸钠的其他性质吗？

〖学生〗碳酸钠能和CO2反应生成碳酸氢钠。

〖教师〗很好，你是怎么知道碳酸钠的这个性质的呢？

〖学生〗因为碳酸钠水溶液点在pH试纸上后，蓝色很深，说明它的碱性比较强，而CO2是酸性氧化物，所以我推测它们能发生反应。

〖教师〗很好，分析的很有道理，你已经会应用学过的知识了。还有没有同学做其它实验呢？

〖学生〗我将有油污的铜片放入了碳酸钠的水溶液中，但是没有明显的现象。

〖教师〗将有油污的铜片放入了碳酸钠的水溶液中，你希望它有什么现象呢？

〖学生〗油污应该没有了吧。

〖教师〗请同学们联系我们生活中洗碗的经验，洗油污的碗时，最好是用冷水还是热水呢？

请同学们在做一下对比试验，观察现象。〖学生〗分组实验。

〖学生〗归纳碳酸钠的其他性质。

〖板书〗⒋与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO

3⒌热的碳酸钠水溶液能去除油污。

〖教师〗向碳酸钠水溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠，俗称小苏打，小苏打和苏打有什么性质的区别呢？请大家根据书52页提供的数据，设计实验来区别碳酸钠和碳酸氢钠固体。将方案填入表格内。

〖学生〗分组讨论并设计实验。

〖教师〗请同学们来谈谈你们设计的实验方案。

〖学生〗展示实验方案，分别取两种固体溶于水、测pH、加热、与盐酸反应等。

〖教师〗前面同学设计的方案合不合理呢？请其他同学来进行评价。〖学生〗评价方案，指出前面同学方案中的不足之处，并进行补充。〖教师〗同学们分析的都很细致，也很准确，下面请同学们按照你们的设计进行实验。

〖学生〗分组实验。

〖教师〗请同学们来归纳一下碳酸氢钠的相关性质。〖学生〗归纳与总结。

〖板书〗

三、碳酸氢钠的性质

物理性质：相同温度下，溶解度小于碳酸钠 化学性质

⒈

⒉

⒊2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸钠的用途及制备

〖教师〗苏打和小苏打在生活和生产中的用途非常广泛，那它们是如何制备的呢？请同学们课后查阅相关的书籍或是网络资料，以它们的用途和制备为主题写一篇小论文，字数不限。

〖教师〗布置相关课后练习。

【板书设计】

一、碳酸钠的物理性质

颜色：白色

状态：粉末

水溶性：易溶

俗名：苏打

二、碳酸钠的化学性质

⒈与酸反应：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ⒋与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⒌热的碳酸钠水溶液能去除油污。

三、碳酸氢钠的性质

物理性质：相同温度下，溶解度小于碳酸钠 化学性质

⒈与酸反应：

⒉与澄清石灰水反应：

⒊ 受热分解：2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸钠的用途及制备

【教学设计思路】

新课程改革的核心思想是在课堂上体现学生学习的主体性，通过以化学实验探究为主要手段来实现学生对知识的自主建构过程。

而教师在课堂教学中则主要是以引导为手段，帮助学生进行学习。本节课，对碳酸钠及碳酸氢钠的学习，教师主要是提供了必要的实验药品和仪器，设置了一些引导性的问题来并帮助学生学习。而学生则通过新旧知识的联系先进行预测再进行验证，这样就能体会要成功的喜悦，更加激发他们的学习热情。而在碳酸氢钠的学习中，则主要是通过学生的比较与分析进行展开的，这对学生的能力要求较高，涉及到知识的应用能力，所以，在这里进行合作学习，让程度较好的同学带动基础一般的同学，达到共同进步。考虑到课堂的教学时间，本节课把对碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学放在了主要位置，而对碳酸钠的制备则以写论文的形式布置给学生，这样做的好处一是学生学会自主学习，会主动找到比课本上更丰富的知识；二是将化学学习延伸到课外，让他们体会到我们学习的知识在生活和生产中无处不在；三是为后面同学的交流打下了基础，让学生在对自己成果的展示中体会成就感，保持他们学习化学的兴趣。