第一篇：高二化学选修4第二章复习计划
高二上学期化学选修四第二章期末复习计划
高二化学备课组 主讲人：——
一、复习时间：2018年9月17日——2018年9月23日。总课时大约6节。
二、复习内容：选修四化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡。（重难点是化学平衡）
三、课时分配：主要完成基础知识复习和每节练习题，必要时可进行专题训练。
四、复习试题：除了导学案和固学案，可适当挑一些易错题目，精编模拟试题，试题最好具有针对性。建议有重点知识归纳，另有精选模拟题目，题目不在多而在精，既重点又全面。
五、课堂复习方法（知点采用PPT授课引导学生回顾，习题课通过学生讨论找到好方法，大家共享）。（关键点：学生多看书，多做题，老师归纳知识点，老师评讲试题，各环节时间分配问题）
六、模拟试题使用策略
学生练习，批改，更正，讲评。教师讲评之前一定要批改试卷，便于了解学生的学情。根据学生的试卷反馈进一步调整复习计划。
第二篇：高二化学复习计划
高二上学期化学(选修4)期末复习计划
高二（七班、八班）李特
一、复习时间：2017年月1月2日--1月16日，总课时大约8节。
二、复习内容：选修4化学反应原理1--4章。（重点是第2和第3章）
三、课时分配：每章大约用2节课复习，主要是完成基础知识复习和每章练习题（优化设计）；另外，其它试题另找时间完成。
四、复习试题：① 每章复习试题各一份（优化设计）② 模拟试题2份（优化设计）
五、课堂复习方法
一）、每章复习策略（关键点：学生看书，学生做试题，老师归纳知识，老师评讲试题；各环节时间分配问题。）
1、学生先练习（半节课），后老师归纳（半节课）。
2、学生先练习（提前课外完成），老师评讲试题。
3、学生先练习（一节课），下节课老师评讲试题。二）、模拟试题使用策略 学生练习，批改，更正，讲评
第三篇：高二化学会考复习计划
高二化学会考复习计划
认真学习教学大纲和会考考试说明，学习总结历年会考化学
试题，把握会考说明中新的动向及信息。正确指导会考复习。
1、深入钻研化学教材，准确把握其重点、难点，控制深度与广度。
2、充分利用好课堂120分钟，努力提高课堂效率。在教学中注意教学方法。注
重启发式，注意应用现代化教学手段，注意与学生的双向交流，及时复习巩固。
3、及时布置化学作业。布置的化学作业，教师首先要先做一遍，题量难度适当，针对学基础特点，适当调整化学作业难度要求，及时批改化学作业和练习，作
好作业情况记载，对学生的不足方面重点训练。
会考复习重点：必修
一、必修
二、选修一。
针对学生的情况准备如下复习计划：
１、元素周期表与元素周期律，原子结构与化学键
２、化学反应与能量（包括原电池），化学反应速率与化学平衡
３、物质的分类、物质的量、氧化还原反应、离子反应
４、钠、镁、铝、铁及其化合物
５、硅、氯、硫、氮及其化合物
６、有机基础
７、化学与物活
８、大量针对性训练与讲析
针对学生对知识的掌握情况可以适当放慢或加快复习。
要求学生在复习过程中积极配合老师，对常见物质的基本性质、结构，基本原
理的理解和应用、基本化学方程式做到熟练记忆，认真完成作业
第四篇：化学选修5期末复习计划
化学选修5期末复习计划
第一章认识有机化合物
1）有机化合物分类
重点：几种重要的官能团如 醇醛酯
2）有机化合物的结构特点
重点：让学生掌握如何判断共线共面问题
3）有机化合物命名
重点：如何对物质进行命名（特别是含有官能团的物质）
4）研究有机化合物的一般步骤和方法
重点：有机物分离的方法、有机物分子结构的分析
（特别是核磁共振氢谱）
第二章烃和卤代烃
1）脂肪烃
重点：烷烃和不饱和烃的不同点如何鉴别烃燃烧规律
2）芳香烃
重点：苯的机构特点苯的同系物是否能被氧化
3）卤代烃
重点：水解和消去的条件及方程式正确书写
第三章 烃的含氧衍生物
1）醇和酚
重点：醇和酚性质的区别（羟基的性质）
2）醛
重点：醛基的性质和典型实验（注意问题）
3）羧酸和酯
重点：酯化反应原理及水解方程式书写
4）有机合成重点：合成的方法（正推法和逆推法、通过条件确定反应类型）
第四章生命中的基础有机化学物质
1）油脂
重点：油脂的结构皂化反应
2）糖类
重点：几种糖的区别如蔗糖和麦芽糖
3）蛋白质和核酸
重点：结构和性质
第五章进入合成高分子化合物的时代
1）合成高分子方法
重点：如何书写加聚反应和缩聚反应方程式、如何找单体
2）应用广泛的高分子
3）功能高分子材料
第五篇：高二化学选修4复习提纲
高二化学选修4复习提纲 第一章 化学反应与能量
一、焓变(ΔH)： 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。
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