高二化学选修一改善大气质量习题巩固(2018—2018)学年度

第一篇：高二化学选修一改善大气质量习题巩固(2018—2018)学年度

高二化学选修一改善大气质量习题巩固（2018—2018）学年度

化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高二化学选修一改善大气质量习题巩固，希望你喜欢。

一、填空题：

1、大气是由____、____、_______、_____、__________和____________等组成的混合物。

2、大气污染物根据组成成分，可以分为________、____________(____和____)、____________(____和____)、____、____________以及________(常用作______，商品名________)等。

4、正常雨水偏____性，pH约为____，这是因为____________________________的缘故。酸雨是指pH 的降水，主要是人为排放的____________和____________等酸性气体转化而成的。我国主要以 型酸雨为主，这是由我国以 为主的能源结构造成的。

5、自然界中臭氧有90%集中在距离地面1550 km的________中，也就是通常所说的________，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分_____，使地球上的生物免遭伤害。因此，臭氧层被称为人类和生物的保护伞。20世纪80年代，科学家观测在 和 相继出现臭氧空洞---即臭氧层受损。

6、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染。我国是世界上耗煤量最大的国家之一。为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有：改善;改进 和、改进。如向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中 的含量，发生的反应式为________________。发展，开展。如煤的气化 ____________________(写方程式)。调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，加快开发和利用_______、______、_______、和 等。

7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取推广使用_______________。因为了改善汽油机中汽油的燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗爆震剂，____________就是最早使用的抗爆剂，加有____________的汽油通常称为___________，它的广泛使用带来了严重的，对人体的许多系统都有严重的损害，特别是。在汽车尾气系统中装置____________________，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等向大气的排放。该装置通常采用____等贵金属作催化剂。在此装置前半部分发生的反应，后半部分发生的反应。

8、减少室内空气污染。家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的____、____、____、____、____和_______等污染物;各种建筑材料和装饰材料也带来各种挥发性有机物如、、、以及放射性元素等污染物。

二、选择题：

1、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A.氢气 B.天然气 C.酒精 D.汽油

2、下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是

A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.一氧化碳

3、为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：

一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是

A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类

4、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘物，颗粒很小不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂

5、下列关于臭氧的叙述中不正确的是

A.臭氧与氧气是氧元素的两种同素异形体，其物理性质有差异

B.哈龙分解的氯、溴原子会破外臭氧层 C.臭氧能吸收来自太阳的大部分紫外线

D.臭氧的密度大于空气，故臭氧主要集中在地面

6、我国推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料。下列

叙述中不正确的是

A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源

B.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得

C.乙醇汽油是一种新型化合物

D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素

7、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。根据甲醛的性质，下列做法错误的是

A.人住前，房间内保持一定温度并通风

B.装修尽可能选择在温度较高的季节

C.请环境监测部门检测室内甲醛含量，低于国家标准后才可入住

D.紧密门窗一段时间后入住

三、实验题：

(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚

礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)____。(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是___。

(3)为控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想，有人根据液态CO2密

度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2 的浓度，为使CO2液化，可采用的措施是()

A.减压、升温 B.增压、升温

C.减压、降温 D.增压、降温

(4)科学家研究发现，用汽水(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能

促进植物生长，原因是它能()

①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤，调节pH ④加强植物蒸腾作用

A.①② B.②③ C.③④ D.②③④

(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是()

A.使用天然气等燃料 B.控制全球人口增长

C.植树造林，保护森林 D.立即减少煤和石油的燃烧

(6)为了减缓全球温室效应增强，各国都在提倡低碳经济和低碳生活，也就是说在生产和生活中要减少对二氧化碳的排放.请你就如何进行低碳生

活提出三点建议.①;②;③。

四、简答题：

生，可采取的措施是________________。(填序号)

①少用煤作燃料;②采用燃料脱硫技术;

③向已酸化的土壤中加石灰;④开发新能源。

(2)汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染物，治理的方法

之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式

_________________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是____________(填序号)

①开发氢能源;②使用电动车;③植树造林;④戴呼吸面具。

2、资源节约型和环境友好型社会就是要谋求社会的和谐发展.请根据这一主题，选择下列序号进行填空： A.二氧化碳 B.氮氧化物

C.二氧化硫 D.氟氯烃

(1)推广使用燃煤脱硫技术，防治 污染;

(2)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是;

(3)会破坏臭氧层的物质是;

(4)导致光化学烟雾的物质是.高二化学选修一改善大气质量习题巩固就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

第二篇：高二化学选修5课后习题 参考答案(全)

人教化学选修5课后习题部分答案习题参考答案

第一单元、习题参考答案

一 A、D2 D3（1）烯烃（2）炔烃（3）酚类（4）醛类（5）酯类（6）卤代烃 二

1.4 4 共价 单键 双键 三键 2.3 3.B 4.C(CH3)4 5.CH3CH=CH2 三

1.B 2.（1）3,3,4-三甲基己烷（2）3-乙基-1-戊烯（3）1,3,5-三甲基苯 3.四

1.重结晶（1）杂质在此溶剂中不溶解或溶解度较大，易除去（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大蒸馏30 ℃左右

2.C10H8NO2 348 C20H16N2O4 3.HOCH2CH2OH 部分复习题参考答案

4.（1）2，3，4，5-四甲基己烷（2）2-甲基-1-丁烯

（3）1，4-二乙基苯或对二乙基苯（4）2，2，5，5-四甲基庚烷 5.（1）20 30 1（2）5 6% 1 有机化合物的命名法

有机化合物命名有俗名、习惯命名法（又称普通命名法）和系统命名法，其中系统命名法最为通用，最为重要。（1）俗名根据有机化合物的来源、存在与性质而得到的名称。例如，甲烷又称坑气、沼气；甲醇又称木醇等。（2）普通命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10以内的简单有机化合物，碳原子数在10以上的用汉字数字表示，如十一、十二、十三„„异构体以“正”“异”“新”等词区分。如： 直链烷烃或其直链烷烃的衍生物用“正”字表示，如“正己烷”“正戊醇”等。在烃的碳链末端带有甲基支链的用“异”字表示，如“异己烷”“异丁烯”等。

限于含有五、六个碳原子的烷烃或其衍生物中，具有季碳原子(即连接四个烃基的碳原子)的用“新”字表示，如“新己烷”“新戊醇”等。

上述习惯命名法仅适用于结构简单的有机化合物，结构复杂的有机化合物需用系统命名法。在介绍系统命名法之前，先熟悉基的命名。

(3)基名一个化合物失去一个一价原子或原子团，余下的部分称为“基”。如烷烃（RH）失去一个氢原子即得到烷基(R-)，常见的烷基有：

此外，还有一些常见的烃基：（4）系统命名法

随着有机化合物数目的增多，有必要制定一个公认的命名法。1892年在日内瓦召开了国际化学会议，制定了日内瓦命名法。后由国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)作了几次修订，并于1979年公布了《有机化学命名法》。中国化学会根据我国文字特点，于1960年制定了《有机化学物质的系统命名原则》，1980年又根据IUPAC命名法作了增补、修订，公布了《有机化学命名原则》。

本章第三节就是根据我国《有机化学命名原则》，介绍了烷烃的命名法，也介绍了烯、炔的命名法。其他官能团化合物命名的基本方法可分为以下四步：

① 选取含官能团的最长碳链为主链；

② 从靠近官能团的一端开始给主链碳原子编号，得出主链上支链或取代基的位次号。编号要遵循“最低系列原则”，即从不同方向给碳链编号时，得到不同的编号系列，比较各系列的位次，最先遇到最小位次者，为最低系列。例如： 1，3，5-三氯己烷 2，3，5-己三醇

（不是2，4，6-三氯己烷）（不是2，4，5-己三醇）

③ 确定支链或取代基列出顺序。当主链上有多个不同的支链或取代基时，应先按“顺序规则”排列支链或取代基的优先次序，命名时“较优”基团后列出。“顺序规则”要点如下： a.比较主链碳原子上所连各支链、取代基的第一个原子的原子序数的大小（同位素按相对原子质量的大小），原子序数较大者为“较优”基团。例如： I>Br>Cl>F>O>N>C>D>H b.第一个原子相同时，则比较与第一个原子相连的原子的原子序数，以此类推直到比较出大小。例如：-CH2Br>-CH3 这两个基团的第一个原子相同（均为C原子）,则比较C原子上所连的原子，分别是Br,H,H(按原子序数由大到小排列)与H,H,H，因为Br>H,所以-CH2Br>-CH3。同样道理，下列烷基的较优顺序为： ④ 写出化合物的全称。例如：

4-甲基-2-羟基戊酸 3-甲基-5-氯庚烷

在教科书中仅要求学生掌握简单烃类化合物与简单官能团化合物的命名方法，支链、取代基在化合物命名时，仅要求按“简单在前，复杂在后”的顺序排列，不要求“顺序规则”的内容。这里介绍“顺序规则”仅为便于理解“由简到繁”的列出顺序。

如果在教学中遇到问题可根据“最低系列原则”和“顺序规则”予以处理。2 有机化合物的同分异构现象

有机化合物有着非常丰富的同分异构现象，概括如下：

有机化合物的分子结构包括三个层次，即构造、构型、构象。

构造是指有机物分子中各原子或原子团之间的结合顺序或排列顺序； 构型是指有机物分子中的各个原子或原子团在空间的排列方式；

构象是指在有机物分子中，由于围绕单键旋转而产生的原子或原子团在空间的不同排列形象。

（1）构造异构 构造异构就是指那些具有相同的分子式，而分子中的原子或原子团相互结合的顺序不同而产生的异构现象。构造异构主要有碳链异构、位置异构与官能团异构。① 碳链异构由于碳链骨架不同而产生的异构现象。例如： 环己烷与甲基环戊烷

② 位置异构 由于取代基或官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构现象。例如： CH3CH2CH2CH2OH 与CH3CH2CHCH3OH 1-丁醇 2-丁醇

邻溴甲苯 间溴甲苯 对溴甲苯 或2-溴甲苯 或3-溴甲苯 或4-溴甲苯

③ 官能团异构具有相同的分子组成，由于官能团不同而产生的异构现象，例如： 具有相同分子式的烯烃与环烷烃之间也存在异构现象：

CH3CH=CH2（丙烯）与 环丙烷

此外，还有一种可以互相转变的特殊的官能团异构即互变异构现象，例如乙酰乙酸乙酯存在着酮式与烯醇式两种互变异构体的平衡体系：

酮式 烯醇式

（2）构型异构 构型异构是指分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象，有顺反异构和对映异构两类，将分别在第二章与第四章教学资源中介绍。

习题参考答案

1.D 2.C 3.D4.5.没有。因为顺-2-丁烯和反-2-丁烯的碳链排列是相同的，与氢气加成后均生成正丁烷。1.4，2.B 3 己烷既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色；1 己烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色；邻二甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色；因此用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液可鉴别己烷、1 己烯和邻二甲苯。1 A、D 2 复习题参考答案

1.C 2.B、D 3.B 4.D 5.A、C 6.A 7.CH3CCl＝CHCl或CH3CH=CH2 CH3C≡CH 8.C2H6C2H2CO2 9.2-甲基-2-戊烯 10.14 L 6 L 11.2.3 t 12.160 g

第二单元、习题参考答案 1.D 2.C 3.D 4.5.没有。因为顺-2-丁烯和反-2-丁烯的碳链排列是相同的，与氢气加成后均生成正丁烷。<习题参考答案 1.4，2.B 3己烷既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色；1己烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色；邻二甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色；因此用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液可鉴别己烷、1己烯和邻二甲苯。4

四、习题参考答案 1A、D 2

复习题参考答案

1.C 2.B、D 3.B 4.D 5.A、C 6.A 7.CH3CCl＝CHCl或CH3CH=CH2 CH3C≡CH 8.C2H6C2H2CO2 9.2-甲基-2-戊烯 10.14 L 6 L 11.2.3 t 12.160 g

四、习题参考答案 1．C 2.3．醇分子间可形成氢键，增强了其分子间作用力，因此其沸点远高于相对分子质量相近的烷烃。甲醇、乙醇、丙醇能与水分子之间通过氢键结合，因此水溶性很好；而碳原子数多的醇，由于疏水基烷基较大，削弱了亲水基羟基的作用，水溶性较差。

4．C6H6O

四、习题参考答案 OH 1．有浅蓝色絮状沉淀产生；有红色沉淀产生；

2．D 3．



四、习题参考答案 1．A、C

四、习题参考答案 1．A、C

四、习题参考答案

2.D 3.4 mol 4.16.8 t 1.01 t

四、习题参考答案

1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.1.04 t

四、习题参考答案

1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.10 000

部分复习题参考答案

8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.B 14.B 15.16.略

17.（1）分别取少量三种溶液于试管中，分别加1~2滴碘—碘化钾溶液①。溶液变为蓝色，说明原试管中的溶液为淀粉溶液；无明显现象的为葡萄糖溶液和蔗糖溶液。（2）另取两只试管，分别取少量葡萄糖溶液、蔗糖溶液，分别加入银氨溶液，水浴加热3～5 min（或与新制的氢氧化铜溶液，加热反应），有银镜产生的是葡萄糖溶液，无现象的是蔗糖溶液。

18.略 19.77.8 g 20.3.8×

kg ① 碘—碘化钾溶液的配制：取10 g碘化钾，溶于50 mL蒸馏水中，再加入碘5 g，搅拌使其溶解。加碘化钾为提高碘在水中的溶解性。

习题参考答案

四、习题参考答案

1．聚合度8× ～2.4×

9.6×～2.9×

4.7×～7.6×

1.0× ～1.5×

4.6×～5.6×

2.9×～5.9×

2．C 3.a和d 4.B 5．硅橡胶、习题参考答案

1． 2．B

3．复习题参考答案

第三篇：高二化学选修4复习提纲

高二化学选修4复习提纲 第一章 化学反应与能量

一、焓变(ΔH)： 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验

五、盖斯定律

1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。

第四篇：西郊中学高二化学选修4练习题一答案

西郊中学高二化学选修4练习题一答案

参考答案

1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.A8.B9.A10.C

11.C12.C13.A14.A15.B16.A17.D18.D19.C20.B

21.（11分）

（1）C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）△H=2220 kJ·mol－1（3分）

（2）124.2（2分）

（3）Cu(OH)2+

2（1分）Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH+4

分）

（4）>（1分）

（5）中（1分）>（1分）

22．（10分）

（1）K=[c（C）] 3/ [c（A）] 2•[c（B）]（2分）

v=0.2mol/（L•min）（2分）

（2）吸热（2分）

（3）2.4mol/L（2分）不变（2分）

23.（13分）

（1）Al2O3（2分）NaAlO2（2分）

（2）大于（1分）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）

（3）NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4（2分）

（4）＞（2分）

（5）C(Na+)>C(SO42-)> C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)（2分）

24.（12分）

（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）

电解池（电能转变为化学能）（1分）

（2）负极（1分）阳极（1分）

（3）O2+2H2O+4e－→4OH－（2分）4Ag++4e－→4Ag（2分）

（4）4AgNO4+2H2通电 4Ag+O2↑+4HNO3（2分）

（5）280（2分）

25.①.偏高②无影响③B④无粉红或浅红

26.1:4

2（

第五篇：高二化学选修5教学计划

高二化学选修5《有机化学基础》

教材分析与教学策略建议

一、教材分析

（一）教学内容层面：

必修2中我们只学习了几个有限的有机化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。选修课程要丰富代表物的类型，增加新的物质——醛。其次，每一类有机物中，必修仅仅研究简单的代表物的性质，选修课程要丰富学生对一类有机化合物的认识。因此，我们在教学过程中要让学生明确有机物的类别。

（二）从认识水平、能力和深度的层面。

对于同样一个反应，在必修阶段只是感性的了解这个反应是什么样的，能不能发生，反应有什么现象；到了选修不应该仅仅停留在描述的阶段，而要达到以下要求：

1.能够进行分析和解释：基于官能团水平，学生需要了解在反应当中官能团发生了什么变化，在什么条件下由什么变成了什么。

2.能够实现化学性质的预测：对化学性质有预测性，对于给定的反应物能分析出与哪些物质能发生反应，反应产生何种产物。

3.明确结构信息：在预测反应的产物的基础上，能明确指出反应的部位，以及原子间结合方式，重组形式，应该基于官能团和化学键，要求学生了解官能团的内部结构。

（三）从合成物质层面：

选修阶段要从碳骨架上官能团的转化来认识化学反应，这也就是从转化与合成角度认识认识反应。在教学过程中要关注反应前后化合物之间的关系，能够顺推，逆推。

二、教学目标任务要求

《有机化学基础》是中学化学教学中的一个重要教学环节，也是高考内容的重点选考部分。它是为对有机化学感兴趣的学生开设的选修模块，该模块的内容主要涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用，共设置了三个主题：

1．有机化合物的结构和性质——烃

2．官能团与有机化学反应——烃的衍生物

3．有机合成及其应用——合成高分子化合物

《有机化学基础》模块的学习安排于高中二年级，是在初中化学和高中化学必修2“有机物”的认识基础上拓展，其目的是让学生通过本模块的学习更有系统、有层次加深认知程度。

三、提高教学质量采取的措施

1、坚持因材施教，备好课，认真组织教学。针对不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求，让教学效果更佳

2、有针对性、层次性、适量性、实践性的布置作业，并加强批改

3、课堂、课后有区别。不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，课后则采取培优辅差的方式。

4、加强实验教学。化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以让学生更好的掌握化学实验现象等。

五、多和学生进行沟通和交流，培养学生学习的自信心

六、利用每天下午放学到上晚自习这段时间给学生课后辅导，增强学生应用知识的能力