人教版高二化学(必修加选修)[小编推荐]

第一篇：人教版高二化学(必修加选修)[小编推荐]

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

人教版高二化学(必修加选修)

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人教版高二化学（必修加选修）人教版高二化学（必修加选修）铝与人体健康》 《铝与人体健康》教学设计

首医大附中

一、设计思想 《高中新课程标准》第四部分“实施建议”指出：在教学中要联系化学在饮食、健康、环境、材料等方面的应用，创设生动的学习情景，引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方 式获取化学知识，认识化学与人类生活的密切关系，理解和处理生活中的有关问题。本节课 充分联系实际，创设学习情景，按照“理论→实践→新理论”的认知规律，本着“科学技术 为人类服务”的 STS（科学·技术·社会）科学教育思想，探究铝对人体健康的影响和预防 措施。

二、教材分析 金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。本章是高二化学中无机部分的最后一 章。本章的知识在前面的教材中有过一定的介绍，但并不是以前知识的简单重复，作为高二 无机部分的最后一章，是对前面学习的氧化还原、离子反应、电离平衡等知识的综合应用。本章内容丰富，但对教学内容的要求却不是很高。对于铝来说，除了铝的化学性质为 C 层次 外，其他则属于 A 或 B 层次的要求。教材充分注意密切联系实际，贴近学生生活，对于激发 学生学习兴趣有着积极的作用。

三、学情分析

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初中化学里，学生学习过金属活动顺序和铁、镁、锌等金属的一些反应；在高一化学中，曾学过典型金属钠的知识；在“元素周期律”一节学习了铝的两性等。所以学生对铝的结构、铝具有的良好的物理性质、铝的化学性质、铝的用途不是陌生的。同时，金属铝又是我们在 日常生活中使用和接触最多的金属之一。在日常的生活中，学生对铝的性质、用途、危害等 知识多少是有所了解的，当然这些认识是浅层的、零散的，不深刻、不系统。另外，在本章之前，学生已学习氧化还原、元素周期律、化学键和平衡等相关知识，这 就为学习元素化合物提供了重要的理论支持。我校学生知识基础较差，思维不开阔，学习积 极性不够。通过对铝与人体健康的探究，既有利于加深学生对铝的化学性质的理解，又可以 巩固学生的理论知识，还能引导学生关注化学与生活的联系，激发学生的学习兴趣。

四、教学目标

1、知识与技能： ①加深对铝及其化合物的化学性质的认识和理解； ②掌握 Al3+、AlO2-的检验，培养学生实验探究能力； ③了解关于铝及其化合物的健康使用方式； ④培养学生思维能力和分析问题、解决问题的能力。

桂成伟

2、过程与方法： ①根据铝及其化合物的性质，从大量与铝相关的生活实例出发，去分析、概括有利于人 体健康的途径，体验从理论对实践的指导作用； ②在材料的收集、整理和汇报、实验探究、小组讨论过程中，锻炼处理资料能力、表达 能力和合作能力。

3、精心收集

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情感、态度和价值观： ①通过大量的生活实例和相关资料以及信息的多种呈现方式激发学生的学习兴趣。②通过学习铝与人体健康的关系，评价铝的功与过，进而培养学生看待事物辩证的思想、一分为二的观点。③通过对铝的鲜活实例的学习，深刻体会化学是有灵魂和生命的。

五、重点难点 重点：铝及其化合物化学性质的应用、我们的健康之“铝” 难点：应用铝的知识进行实验方案的设计和评价

六、教学策略与手段 活动探究式 活动探究式

教师活动 教学流程 学生活动

设置活动 激发兴趣

展示问题 提出挑战

感知困惑 主动求知 tichujias

思路点拨 方法引导

探索发现 解决问题

提出假设 合作探究

引导迁移 激励促进

扩大空间 拓展应用

体验成就 综合提升

七、课前准备 1．学生：①查阅资料：了解铝在生活的存在形式和有关铝与人体健康的知识； ②每个学习小组准备一件含铝的物品，课上带来展示。2．教师：①设计学案，准备课堂阅读材料； ②深入了解铝与人体健康有关的知识和化学原理。3．教学用具：①多媒体设备 ②实验仪器和药品：烧杯、试管、玻璃棒、玻璃片、镊子、精心收集

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胶头滴管

AlCl3 溶液（C）、MgCl2 溶液(A)、NaAlO2 溶液(B)、NaOH 溶液（1mol/L）、NaOH 溶液（20%）、NH3·H2O、盐酸、醋酸、pH 试纸、蒸馏水

八、教学过程 教师活动 引入：先让我们来看一段视频 播放《第六日》中有关铝热反应的片段。该片段中涉及到了 哪个化学反应 该片段中 涉及到了哪个 化学反应 ？（学生 思考并回答 涉及到了哪个化学反应？ 集体回答）***，你来写一下这个反应。***，你来写一下这个反应。该片的后面就是利用这个 就是利用这个反应完成了 在 该片的后面 就是 利用 这个 反应完成了 一项重要的任务。作为地壳中含量 地壳中含量最大 一项重要 的任务。铝作为 地壳中含量 最大 的金属，与我们生活的联系十分紧密 生活的联系十分紧密，的金属，与我们 生活的联系十分紧密，下 面咱们就来看一段有关铝的介绍。面咱们就来看一段有关铝的介绍。看一段有关铝的介绍 活动一 阅读材料 活动一 阅读材料 铝——想说爱你不容易 通过这段材料，我们可以知道： 通过这段材料，我们可以知道 ： 铝对我 们的生产、生活有着重要的贡献，们的生产、生活有着重要的贡献，但 同时 对我们的健康也存在着一些潜在的危害 那么，那么，在我们的生活中它都存在于什么 地方呢？ 地方呢？ 活动二 生活之“ 活动二 生活之“铝”大搜索（等几个学生回答后）观看图片，了解铝的各种 自由发言 让学生从实际 的、贴近自己生活 的例子中体会铝 在我们的生产生 活的重要作用 让学

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生了解铝元 素的重要作用和 对人体健康的危 害，激发学生的探 阅读材料，了解铝的“功 究欲。与过” 其中一个学生到前面板演 观看 激活课堂，创设情 景 学生活动 设计意图

我这里收集了一些与铝相关的图片，我这里收集了一些与铝相关的图片，让 存在形式 我们一起来分享吧 我们一起来分享吧。分享 提问：看完这些图片 这些图片，提问 ： 看完 这些图片，大家对铝有什么 在头脑用内部语言中整理 新的认识？ 新的认识？ 认识 对铝的认识

从刚才的图片中 我们可以看出，从刚才 的图片中，我们可以看出，铝的 按照学案和老师的提示，的图片 存在形式是多种多样的，存在形式是多种多样的，要避免它对我们 设计实验方案，鉴别溶液，用 所 学 知 识 解 决 并做好实验记录。实际问题，加深对 的健康造成危害，为我们服务，检测它的 的健康造成危害，为我们服务，检测 它的 有三瓶无色溶液分别 知识的理解，提高 存在就显得尤为重要。因此，存在就显得尤为重要。因此，国家也制定 MgCl2 溶液、知 识 迁 移 能 力 和 为 AlCl3 溶液、了相应的检测方法和安全标准。了相应的检测方法和安全标准。

NaAlO2 溶液，随机贴有标 实验设计、操作、观察、分析能力，可供选择的仪器和药品 感受化学分析过 程，体验成功的喜 有：烧杯、试管、玻璃棒、悦。玻璃片、镊子、胶头滴管、NaOH 溶液（1mol/L）、精心收集

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就我们目前所学的知识，我们可以用实 就我们目前所学的知识，我们 可以用实 签 A、B、C。验的方法去检测它的存在。去检测它的存在。（换页，投影实验题目）我们选取了铝的两种有代表性的物质，我们选取了铝的两种有代表性的物质，再加入了一种干扰物质，请同学们根据所 再加入了一种干扰物质，请同学们 根据所 NaOH 溶 液（20%）、学知识和现有条件，自行设计方案进行 进行鉴 学知识和现有 条件，自行设计方案 进行鉴 NH3·H2O、盐酸、醋酸、条件 别。化学实验方案一般包括：（化学实验方案一般包括 ： 1）实验名称（2）实验目的（3）实验原理（4）实验 实验目的（实验原理（用品（仪器、药品）（5 实验步骤（用品（仪器、药品）5）实验步骤（6）实（验现象记录和结果处理（7）问题和讨论，四个环节。同学们的方案中应包括 3-6 四个环节。下面就请同学们 就按照要求，下面 就请同学们就按照要求，用你的一 就请 同学们就按照要求 双慧眼去进行探索之“ 双慧眼去进行探索之“铝”吧!进行探索之 药品取用过程要注意用量和操作，药品取用过程 要 注意用量和操作，不要 浪费和污染药品！浪费和污染药品！活动三 慧眼识“ 活动三 慧眼识“铝”（学生进行实验，教师巡视）好了，刚才各个组都完成了实验。好了，刚才各个组都完成了实验。通过 实验，分别为什么溶液？ 实验，得知 A、B、C 分别为什么溶液？ 下面我们来看看几个组的实验方案（用实物展示平台投影）根据以上几组方案，根据以上几组方案，我们可以归纳成以 下几种：（叙述方案

一、精心收集

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演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案 二、三）下几种： 实验方案的设计的基本要求是是 实验方案的设计的基本要求是是：科学 设计的基本要求是 性、安全性、可行性、简约性，除此以外，安全性、可行性、简约性，除此以外，还应效果明显。请大家根据这些要 还应效果明显。请大家根据这些要 求 来评 价我们的三个方案。价我们的三个方案。（学生回答，然后点评）

pH 试纸、蒸馏水。请根据 现有实验条件自行设计方 案鉴别。小组成员合作过 程中，学习团结协 作。

集体回答

学会归纳、分析，学生思考并回答药品选择 提高表达能力 通过对实验方案 的分析和评价，加 深对知识的理解 提问学生，个人发言 和应用。（此处为 本节课的重要环 节）

除了实验方案的影响外，除了实验方案的影响外，原溶液的浓度 等特点对检验也有很大的影响。等特点对检验也有很大的影响。对检验也有很大的影响 请看一个实验。请看一个实验。从该实验可以看出，从该实验可以看出，当溶液浓度较低时 便难于用现有方法进行检验，同学们课后 便难于用现有方法进行检验，同学 们课后 可以去查阅资料。可以去查阅资料。俗话说： 病从口入” “ 俗话说 ： 病从口入 ” 在我们日常生活，铝主要是通过饮食进入人体 人体。中，铝主要是通过饮食进入 人体。我们不 可能每天都对吃的所有食物都进行检测，可能每天都对 吃的所有食物都进行

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检测，吃的所有食物都进行检测 这就需要咱们在坐的健康专家们给人们支 这就需要咱们在坐的健康专家们给人们支 招了。招了。的健康之“ 活动四 我们的健康之“ 铝” 在此过程中锻炼 理论联系实际的 能力、提升科学素 养、养成健康的生 活习惯、树立社会 学生分组讨论：铝中毒的 责任感。观看实验数据和图片

这边几个组的同学代表政府企（指向）这边几个组的同学代表政府企 防治 这边几个组的同学 代表 政府 这几个组代表老百姓 分组讨论： 代表老百姓，业，这几个组 代表老百姓，分组讨论 ：如 何实现我们的健康之“铝”？ 刚才大家都提了很多不错的建议，刚才大家都提了很多不错的建议，我这 里也准备了一些建议，看看是不是“ 里也 准备了一些建议，看看是不是 “ 英雄 准备了一些建议 所见略同”呢？投影 所见略同” 小结：铝为人类生活水平的提高做出了巨 铝为人类生活水平的提高做 铝为人类生活水平的提高 贡献，大 的 贡献，同时也给人类带来了一点小小 倾听 的麻烦 只要我们掌握了它的习性，的麻 烦，只要我们掌握了它的习性，就能 扬长避短 让它成为我们的好朋友！扬长避 短，让它成为我们的好朋友！让我 们和铝一道携手共进，共度健康之旅！们和铝一道携手共进，共度健康之旅！让 我们用科学的武器，建设祖国、捍卫健康！我们用科学的武器，建设祖国、捍卫健康！【问题研讨】 问题研讨】

1、可以选取哪些物质替代铝盐作为净水 剂？

2、治疗胃病除了使用含铝药物外，还有什 么有效的方法？

3、制作糕点时应选用哪些膨松剂呢？ 引导学生树立辩 证的思想：任何事

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物有两面性。倡议用科学的武 器建设祖国、捍卫 健康！汇报各组讨论结果

思考并做好记录

激发学生在课下 进行探究。

1

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第二篇：高二化学选修4第二章教学案

二单元 课题1化学反应速率

【学习目标】

1.知道化学反应速率的定量表示方法 2.会设计实验测定某些化学反应的速率 【知识梳理】

一、化学反应速率。

1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用

来表示。

表达式：

。其常用的单位是

或

。2.化学反应速度的表示方法

可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。例如：340K时，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反应速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L。v表示平均速率，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。

例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该 反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：

。▲注意：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。

②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

③不能用固体和纯液体来表示反应速率。

④化学反应速率都是正值。

⑤对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD 则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物质表示的化学反应速率的比较

同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较。

比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行 比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。

二、化学反应速率的测定 1.根据颜色变化

在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用

和

间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。2.根据释放出气体的体积

现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4mol•L-1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？

【例1】温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 A、v（O2）=0.01mol/（L•s）

B、v（NO）=0.08mol/（L•s）C、v（H2O）=0.003mol/（L•s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L•s）

【例2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L •S)

B.v(B2)=2.6mol/(L•min)C.v(AB3)=12mol/(L •min)

D.v(A2)=6mol/(L•min)

【例3】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•Ｌ－1•ｓ－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【达标训练】

1.下列说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8mol/(L•S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

2.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要 A.快

B.慢

C.相等

D.无法确定

3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A.0.02 mol/(L•mi n)

B.1.8mol/(L•min)C.1.2 mol/(L•min)

D.0.18 mol/(L•min)4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则 m：n：p为 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-

1、c(Y2)=0.8mol•L-

1、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第三篇：高二化学选修4复习提纲

高二化学选修4复习提纲 第一章 化学反应与能量

一、焓变(ΔH)： 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验

五、盖斯定律

1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。

第四篇：化学选修ⅲ人教新课标第三章教学资源.

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教学资源1 1.晶体学的主要分支

晶体学是一门庞大的学科，它由晶体学经典理论（如几何晶体学）、晶体形貌学、晶体的测定理论与技术（如X衍射晶体学）、晶体物理学（如晶体光学）、晶体化学（又称结晶化学）、晶体生长理论与技术（如晶体制备）、描述晶体学、实际晶体理论与应用等分支组成。

几何晶体学是晶体学的基础理论，形成于19世纪中叶，以对称性理论（宏观对称性和微观对称性）为基础，包括空间群、晶系、点阵型等。2.如何鉴定宝石

宝石有天然的和人工的。如何区别天然的和人工的宝石呢？比如钻石，天然与人工的钻石在成分、硬度、密度上都相同，鉴别难度大。但借助于X射线仪可以区别：人造钻石发黄色荧光和磷光，而天然的钻石发蓝色荧光。钻石是亲油的，用笔或牙签蘸一点油再涂在钻石表面上，油会融在钻石表面上，而假钻石就会呈小油珠。如果往钻石表面蘸水，水会呈小珠状，而假钻石的表面水会分散流走。钻石的化学成分是碳。

真假红、蓝宝石也可以区别。一般认为，红宝石和蓝宝石是仅次于钻石的珍贵宝石，也是最主要的宝石种类之一。从矿物学观点看，它们都是刚玉晶体类的矿物，只是颜色不同而已。所谓红宝石是指具有红宝石质量的红色刚玉；而蓝宝石的涵义比较广泛，它包括了除红色之外的具有宝石质量的任何颜色的刚玉。

真正的红、蓝宝石，属于三方晶系，化学成分是三氧化二铝，和刚玉的化学成分相同。天然红蓝宝石在生长过程中表面可形成大大小小的凹坑；而人工的就没这种现象，但可出现一层又一层的“圆弧形生长线”，如果在宝石表面看到这些线状构造，就可断定这不是真的宝石。此外，天然的红、蓝宝石在结晶过程中，周围有一些其他天然矿物晶体，这些矿物常被包入红、蓝宝石晶体中成为包体。这些包体有两大特点：一是呈带棱角的晶形；二是常按一定方向排列，彼此以60°角相交。肉眼观看时，好像红、蓝宝表面有着许多丝状物，这恰恰是真宝石的重要标志。

相反，人造红、蓝宝石中也可出现包体，它的包体不是各种矿物，而是气泡，气泡的出现通常无规律、密集成群，也可孤立出现。

在实验室里可通过光谱仪来鉴定天然和人造的红、蓝宝石。专业技术人员认为，天然红、蓝宝石在分光镜中光谱的蓝色部分可见到波长450 mm的黑线，这一定是真的天然红、蓝宝石。如果没有这条吸收黑线，那一定是假货——人造红、蓝宝石。

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3.关于晶胞（1）晶胞具有平移性

用锤子轻轻敲击具有整齐外形的晶体（如方解石），会发现晶体劈裂出现的新晶面与某一原晶面是平行的，这种现象叫做晶体的解理性。古人由晶体解理性猜测，晶体是由无数肉眼看不见的，形状、大小、取向相同的微小几何体堆积而成的，后来，这种观念发展成晶胞的概念——整块晶体是由完全等同的晶胞无隙并置地堆积而成的。“完全等同”可从“化学上等同”和“几何上等同”两个方面来理解。“化学上等同”指晶胞里原子的数目和种类完全等同；“几何上等同”既指所有晶胞的形状、取向、大小等同，而且指晶胞里原子的排列（包括空间取向）完全等同。“无隙并置”即一个晶胞与它的相邻晶胞是完全共顶角、共面、共棱的，取向一致，无间隙，从一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动，进行或不进行平移操作，整个晶体的微观结构不可区别。晶胞的这种本质属性可归纳为晶胞具有平移性。

[例3-1] 图3-1中的晶胞是指实线小立方体呢还是指虚线大立方体？为什么？

图3-1哪个是氯化钠晶胞？哪个是金刚石晶胞？

[答] 图3-1中的小立方体不具有平移性，因为它与相邻的小立方体并非等同。相反，大立方体才具有平移性，在它的上下左右前后都有无隙并置的完全等同的立方体，只是没有画出来而已，因此大立方体才是晶胞，小立方体不是晶胞。

晶胞具有相同的顶角、相同的平行面和相同的平行棱是晶胞平移性这一本质特征的必然推论。这里的所谓“相同”，包括“化学上相同”（原子或分子相同）和“几何上相同”（原子的排列与取向），不具有平移性就不是晶胞。（2）晶胞中原子的坐标与计数

原子在晶胞中的位置，科学的表述是原子坐标。坐标必定是对应于一个参考系的术语。晶胞的参考系的原点，习惯上取在晶胞的左-后-下顶角上，并把相交于这个原点的晶胞的三根棱按右手坐标定为a、b、c，通常以向前方（指向观察者）为+a，向右为+b，向上为+c（但并非必定如此，这只是大多数情况下的习惯画法，a、b、c的指向可以改变，但原点和右手坐标系一般不改变，否则利用计算机程序画晶胞时会出现混乱）。在这样一个坐标系七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

中，原子的坐标就是指向量和xa+yb+zc中的（x,y,z）三数组的三个数字。例如，原点的坐标是0，0，0；体心的坐标是1/2，1/2，1/2；等等。如图32画了15个原子，然而，若考察原子坐标，却只有4种原子坐标，可见图中的晶胞只有4个原子！

图3-2晶胞中的原子坐标与计数举例

请注意：①x、y、z三个数的取值范围是1>x(y、z)>-1,不会等于1或大于1，也不会等于或小于-1，可以简单地记忆为“1即是0”；②由此可见，晶胞的8个顶角的坐标是一样的，换句话说，它们是同一个原子。请回过头来看图31。若取实线的小立方体为晶胞，8个顶角的原子不一样了，可见错了；③再细致点，我们可以肯定：若一个原子坐标在晶面上，肯定在晶胞图上可以看见一对（位于平行的两个面上），反过来说，三对面如果都有原子，必定有三个原子坐标，而不是一个原子坐标。同样的道理，如果某原子在晶胞的棱上，在晶胞图上将看到4个原子，位于平行的4个棱上。反过来说，如果晶胞的12根棱上全有原子，肯定不会有相同的坐标，而是有3个坐标。

有了原子坐标的概念，数晶胞里的原子数目，变得很简单——有多少种不同的原子坐标，就有多少个原子，至于不同坐标的原子是否同种原子，跟晶胞中有多少个原子毫无关系。

（3）晶胞不一定都取平行六面体

可以选为晶胞的多面体很多，只要它们可无隙并置地充满整个微观空间，即具有平移性，都可以选取，如图3-3所示的五种（注：图3-3的五种可无隙并置地填满整个空间的多面体是费多罗夫证明的，可称为费多罗夫体。需补充说明的是，费多罗夫体是拓扑型，只要保持平行面和平行棱的特征，每一种费多罗夫体的面间度是可任意改变的，例如，图中的六方柱体的底面上三对平行棱的边长不等而成不正的平行六角形，或者柱面与底面的夹角不是90°而以其他角度呈斜柱体，都仍可以无隙并置。其他费多罗夫体具有相同的性质。除费多罗夫体外，还有所谓布里渊体，不必是凸多面体，也可被选为描述晶体结构的晶胞，其形状更为复杂多样了。）。但应强调指出，若不指明，三维的“习用晶胞”都是平行六面体，七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

即图3-3中最左边的一种（二维平面上的晶胞则是平行四边形），叫做布拉维晶胞，即通常所指的晶胞。

图3-3多面体只要可无隙并置地充满整个微观空间，都可被选为晶胞用，但习用晶胞是平行六面体

[例3-2]某些晶体，例如金属镁，在历史上曾用六方柱体作为它的晶胞。图34用实线画出了这种过时的晶胞。有人说，一个六方柱体晶胞包含三个布拉维晶胞（如图34中用实线画出了3个平行六面体）。这种说法对吗？

[答]不对。我们只能选取其中任何一个平行六面体为布拉维晶胞而不能同时选三个。因为在同一个六方柱体里的三个平行六面体尽管无隙却不并置，从一个平行六面体到另一个平行六面体需要转动，并非平移关系。图34用虚线画出了选取六方柱体前右平行六面体为晶胞时的相邻晶胞之一（请读者用虚线自行画出更多的相邻晶胞）。习惯使用的晶胞是布拉维晶胞，必为平行六面体；所有晶胞在晶体中取向相同。

图3-4老的六方柱体晶胞和习用晶胞的关系

（4）素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞

晶胞是描述晶体微观结构的基本单元，但不一定是最小单元。晶胞有素晶胞和复晶胞之分。素晶胞，符号P，是晶体微观空间中的最小基本单元，不可能再小。素晶胞中的原子集合相当于晶体微观空间中的原子作周期性平移的最小集合，叫做结构基元。复晶胞是素晶胞的多倍体；分体心晶胞（2倍体），符号I；面心晶胞（4倍体），符号F；以及底心晶胞（2倍体）三种。

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体心晶胞的特征是晶胞内的任一原子作体心平移【原子坐标+（1/2，1/2，1/2】必得到与它完全相同的原子。例如，若晶胞内有一个坐标为0，0，0的原子（即处于晶胞的顶角），必同时有一个坐标为1/2，1/2，1/2相同原子（处于晶胞体心）。

检验某晶胞是否体心晶胞的方法很多。（1）如果晶胞中的原子很少，可直接考察它们的原子坐标。例如，若在一个晶胞里只有2个原子，一个原子的坐标为0，0，0，另一个原子的坐标为1/2，1/2，1/2，而且它们是同种原子，这个晶胞是体心晶胞。若它们不是同种原子，表明不能作体心平移，是素晶胞。（2）将晶胞的框架移至体心，得到的新晶胞与原晶胞毫无差别时，是体心晶胞（为此要在图中按原子的固有排列方式画出更多的原子，而且在移动晶胞框架时不要移动图中的原子）。（3）考察处于晶胞顶角的原子本身以及其周围环境与处于体心的原子以及周围环境是否相同，如果相同，这种晶胞就是体心晶胞。[例3-3]图3-5中哪种晶胞（实线的立方体）是体心晶胞？

图3-5体心晶胞与非体心晶胞的例子

[答]金属钠的晶胞是体心晶胞而氯化铯是素晶胞。金属钠晶胞中只有2个原子，它们的原子坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2，而且它们是同种原子，说明晶胞具有体心平移的特征，故为体心晶胞。氯化铯晶胞虽也有2个与金属钠晶胞原子坐标相同的原子，但一个是氯，另一个是铯，不具有平移关系（注：平移关系是平移前后结构不可区分），因此是素晶胞。提请读者注意：我国有许多教科书或教学参考资料，特别是中学高考复习资料，错误地将氯化铯说成体心晶胞，应予纠正。

面心晶胞的特征是可作面心平移，即所有原子均可作在其原子坐标上+（1/2，1/2，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2）的平移而得到周围环境完全相同的原子。如晶胞顶角有一个原子，在晶胞三对平行面的中心必有完全相同的原子（周围环境也相同）。[例3-4]图3-6中哪个晶胞是面心晶胞？ [答]金属铜是面心晶胞；Cu3Au是素晶胞。

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图3-6面心晶胞（金属铜）（左）与非面心晶胞（Cu3Au）（右）举例 [例3-5]金刚石、干冰晶胞（如图37）是不是面心晶胞？

图3-7金刚石晶胞（左）和干冰晶胞（右）

[答]金刚石晶胞中有8个原子，它们的原子坐标分别是0，0，0（顶角原子）；1/2，1/2，0；1/2，0，1/2；0，1/2，1/2（3个面心原子）；3/4，1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4和3/4，3/4,3/4（4个分处晶胞4条体对角线上的原子）；前4个原子无疑是面心平移关系。后4个原子也是面心平移关系，例如，对坐标为3/4，1/4，1/4的原子的坐标上分别加面心平移坐标：

结果得到另外3个原子的坐标，可见，这4个原子也具有面心平移关系，换言之，金刚石晶胞的结构基元为2个原子（0，0，0和3/4，1/4，1/4）的集合，这2个原子分别作面心平移，得到8个原子，结论：金刚石晶胞具有面心平移的特征，是面心晶胞。

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干冰晶胞无疑不是面心晶胞。因为该晶胞中有4个取向不同的二氧化碳分子，它们是不可能进行面心平移的。例如，顶角二氧化碳分子是一种取向（为什么8个顶角二氧化碳分子的取向必定相同？），3对面心的二氧化碳分子的取向与顶角二氧化碳分子的取向都不同，而且它们也互不相同。需提请读者注意的是，我国大多数学校的干冰晶胞立体模型是错误的，这些模型中的二氧化碳分子的取向搞错了。

底心晶胞的特征是可作底心平移，即晶胞中的原子能发生如下平移：+（1/2，1/2，0），称为C底心；+（0，1/2，1/2），称为A底心；+（1/2，0，1/2），称为B底心。底心平移是指只能发生其中一种平移。

[例3-6]图3-8中的实线给出了碘的晶胞（正交晶胞），请问：它是什么底心晶胞（A、B、C）？

图3-8 底心晶胞举例（I2）

[答]将晶胞原点移至bc面心（a）和ab面心（c）均不能使所有原子坐标不变，只有将晶胞原点移至ac面心（b）才得到所有原子坐标不变的新晶胞，可见碘的晶胞是B底心（正交）晶胞。（5）布拉维系

平行六面体的几何特征可用边长关系和夹角关系确定。布拉维晶胞的边长与夹角叫做晶胞参数，其定义如图39所示（注意不要弄错夹角与边的相互关系）。共有7种不同几何特征的（三维）晶胞，称为布拉维系（Bravais system）（如图310），它们的名称、英文名称、符号及几何特征如下：

图3-9晶胞参数的定义

立方cubic(c)a=b=c,α=β=γ=90°(只有1个晶胞参数a是可变动的)四方tetragonal(t)a=b≠c,α=β=γ=90°(有2个晶胞参数a和c)七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

正交orthorhomic(o)a≠b≠c,α=β=γ=90°(有3个晶胞参数a、b和c)单斜monoclinic(m)a≠b≠c,α=γ=90°,β≠90°(有4个晶胞参数a、b、c和β)三斜anorthic(a)a≠b≠c,α≠β≠γ(有6个晶胞参数a、b、c、α、β和γ)六方hexagonal(h)a=b≠c,α=β=90°,γ=120°(有2个晶胞参数a和c)菱方rhombohedral(R)a=b=c,α=β=γ（有2个晶胞参数a和α）

图3-10晶胞按平行六面体几何特征的分类——布拉维系(6)14种布拉维点阵型

布拉维系有7种不同几何特征的晶胞；晶胞又有素晶胞、体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞之分。那么，布拉维系的7种晶胞是否都既有素晶胞又有复晶胞呢？19世纪中叶，法国晶体学家布拉维（Bravais）严密地论证了这个问题，得出结论如下：布拉维系7系和晶胞的素、复结合，总共只有14种晶胞，如表31和图3-11所示，在晶体学中，称为布拉维点阵型（注：图3－11中的每个小黑点是晶胞中的一个结构基元的抽象，叫做点阵点。点阵点的系列叫做点阵。所以图3-11叫做点阵型。晶胞的形状与大小与点阵单位的形状与大小完全相等。但晶胞图给出具体的原子而点阵单位图只给出点阵点。注意：晶胞（crystal cell）和点阵单位（lattice unit）在许多文献中是不加区分地混用的。）。表3-1给出了这14种晶胞的符号。其中小写字母c、t、o、m、a、h是所谓“晶族”（crystal family）的代号，大写字母P、I、F分别代表素晶胞、体心晶胞和面心晶胞，A、B、C代表底心晶胞，R则只代表布拉维系的菱方晶胞。小写字母和大写字母结合，是一种既涉及布拉维系又涉及素、复的晶胞代号，例如，cP是素立方晶胞，cI是体心立方晶胞，等等。这些符号是国际晶体学会组织编写的重要工具书晶体学国际表（1983）推荐的，已广泛应用。

表3-1

14种布拉维点阵型

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第五篇：高二化学选修5教学计划

高二化学选修5《有机化学基础》

教材分析与教学策略建议

一、教材分析

（一）教学内容层面：

必修2中我们只学习了几个有限的有机化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。选修课程要丰富代表物的类型，增加新的物质——醛。其次，每一类有机物中，必修仅仅研究简单的代表物的性质，选修课程要丰富学生对一类有机化合物的认识。因此，我们在教学过程中要让学生明确有机物的类别。

（二）从认识水平、能力和深度的层面。

对于同样一个反应，在必修阶段只是感性的了解这个反应是什么样的，能不能发生，反应有什么现象；到了选修不应该仅仅停留在描述的阶段，而要达到以下要求：

1.能够进行分析和解释：基于官能团水平，学生需要了解在反应当中官能团发生了什么变化，在什么条件下由什么变成了什么。

2.能够实现化学性质的预测：对化学性质有预测性，对于给定的反应物能分析出与哪些物质能发生反应，反应产生何种产物。

3.明确结构信息：在预测反应的产物的基础上，能明确指出反应的部位，以及原子间结合方式，重组形式，应该基于官能团和化学键，要求学生了解官能团的内部结构。

（三）从合成物质层面：

选修阶段要从碳骨架上官能团的转化来认识化学反应，这也就是从转化与合成角度认识认识反应。在教学过程中要关注反应前后化合物之间的关系，能够顺推，逆推。

二、教学目标任务要求

《有机化学基础》是中学化学教学中的一个重要教学环节，也是高考内容的重点选考部分。它是为对有机化学感兴趣的学生开设的选修模块，该模块的内容主要涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用，共设置了三个主题：

1．有机化合物的结构和性质——烃

2．官能团与有机化学反应——烃的衍生物

3．有机合成及其应用——合成高分子化合物

《有机化学基础》模块的学习安排于高中二年级，是在初中化学和高中化学必修2“有机物”的认识基础上拓展，其目的是让学生通过本模块的学习更有系统、有层次加深认知程度。

三、提高教学质量采取的措施

1、坚持因材施教，备好课，认真组织教学。针对不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求，让教学效果更佳

2、有针对性、层次性、适量性、实践性的布置作业，并加强批改

3、课堂、课后有区别。不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，课后则采取培优辅差的方式。

4、加强实验教学。化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以让学生更好的掌握化学实验现象等。

五、多和学生进行沟通和交流，培养学生学习的自信心

六、利用每天下午放学到上晚自习这段时间给学生课后辅导，增强学生应用知识的能力