高二化学(7)选修五第二章第四节氨基酸蛋白质教学案

第一篇：高二化学(7)选修五第二章第四节氨基酸蛋白质教学案

课题：第二章第4节 羧酸

氨基酸和蛋白质（3）

而分解。它们能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能可以形成千百万种具有不同的________和________的多肽链。相课型:新授课 编号： 时间:2012-03-27 主备人： 高二年级化学备课组 第9周 第3课时 总第42课时

备课组长： 段长签字： 【学习目标】

1.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；

2、了解蛋白质的组成、结构和性质（盐析、变性、水解、颜色反应等）。

3、认识蛋白质、酶、物质与人体健康的关系，体会化学学科在生命科学发展中所起的重要作用。【学习重点】

氨基酸的性质、蛋白质的化学性质和酶的特性 【学习难点】

氨基酸的结构特点、肽键的形成 【使用说明及方法指导】

⒈ 预习课本87至90页，画出重点内容，勾画出疑难点。⒉ 独立完成本课时学案。

⒊ 课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。自主学习

一、氨基酸的结构

1、氨基酸的概念：

2、赖氨酸的结构简式：

—NH2叫氨基。可以看成NH3失一个H后得到的，是个碱性基。

3、定义：羧酸分子里烃基上的氢原子被 取代后的生成物叫氨基酸。

蛋白质最终都水解得到。离羧基最近的碳原子上的氢原子叫α氢原子，次近的碳原子上的氢原子叫β氢原子。羧酸分子里的α氢原子被氨基取代的生成物叫α-氨基酸。组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸。

氨基酸的通式：

一、氨基酸的性质 1.物理性质：

天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高。在200-300℃时熔化

溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。

2．化学性质

（1）氨基酸的两性（既有酸性又有碱性）既能与酸反应又能与碱反应与碱反应，如：

⑵成肽反应

两个氨基酸彼此之间脱一分子水得到的产物叫。许多氨基酸分子彼此脱水生成的化合物叫多肽。肽键(-CO-NH-)是一种酰胺键。如：

肽键：羧基和氨基脱水缩合形成的，连接两个氨基酸分子的化学结构（—NH—CO—）称为肽键。

二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物（由三个或三个以上氨基酸分子缩合而成的，含多个肽键的化合物称为多肽）。

氨基酸在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，叫做成肽反应。成肽反应是分子间脱水反应，属于取代反应

一般多肽与蛋白质在分子量上有区别。当分子量小于10000时是多肽；当分子量大于10000时是蛋白质。

（3）显色反应：氨基酸遇茚三酮会呈现紫色

二、蛋白质

1．组成

蛋白质含有____________等元素，属于__________化合物。蛋白质分子直径很大，其溶液具有______的某些性质。

2．结构

(1)多种氨基酸分子按______________以______相互结合，对分子质量在________以上的，并具有______________的多肽，称为蛋白质。

(2)蛋白质分子结构中最显著的特征__________________，包括教材中的一至四级结构，决定了蛋白质的各种______与______。

3．蛋白质的性质(1)两性

在多肽链的两端存在着__________，因此蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应。

(2)水解

蛋白质―水解―→______―水解

酸、碱或酶―→________。(3)盐析

①概念：向蛋白质溶液中加入一定浓度的某些盐[如Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl等]溶液，可以使蛋白质的______________而从溶液中析出的现象。

盐析（边实验、边观察。）

②结果：只改变了蛋白质的________，而没有改变它们的______，是______的过程。

③应用：多次盐析和溶解可以分离、提纯蛋白质。(4)变性

①概念：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的__________和__________发生改变的现象，是不可逆过程。

②影响因素：

物理因素：________、加压、搅拌、振荡、________照射、________等；

化学因素：________、________、________、三氯乙酸(CCl3COOH)、乙醇、丙酮、甲醛(福尔马林)等。③结果：变性会使蛋白质发生结构上的改变，也会使其丧失原有的生理活性，是________过程。

(5)颜色反应

分子中含有__________的蛋白质跟浓HNO3作用时呈__________色。蛋白质的性质

【思考】蛋白质溶液属于哪种分散系？为什么？

用聚集的小手电筒观察鸡蛋白溶液的丁达尔现象，请根据此现象思考当蛋白质中含有氯化钾时如何进行精制，你有几种方法？

三、酶

1．酶的含义

酶是具有________，对许多有机化学反应和生物体内进行的复杂化学反应具有很强______作用的______________，其中绝大多数的酶是________。

2．酶的催化作用的特点

(1)______________________。(2)具有高度的____________。(3)具有____________作用。酶的特性： 【实验】

随堂检测

1、蛋白质在蛋白酶的作用变成氨基酸的反应属于（） A.消去反应

B.缩聚反应

C.水解反应

D.酯化反应

2、误食重金属盐会使人中毒，可用以解毒急救的措施是（）

A.服大量食盐水

B.服葡萄糖水 C.服泻药制品

D.服鸡蛋清 3.人造丝和蚕丝（）

A.都是蛋白质

B.都是高分子化合物 C.都是纤维素

D.灼烧时都有烧焦羽毛的气味

4、下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）

A.氨基酸与蛋白质

B.淀粉与纤维素 C.蛋白质与麦芽糖

D.蔗糖与果糖 5．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键之一是找到特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的说法中错误的是（）。

A酶是具有催化作用的蛋白质 B由题可知酶具有选择性和专一性 C高温或重金属能降低酶的活性

D酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用

6．生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了（）

A羧酸 B蛋白质 C糖类 D氨基酸 总结反思

作业布置：课本93页第4题 课后反思 1.成功之处

2.不足之处

3.弥补措施

复备区

复备人：

复备内容： 1.2.

第二篇：高二化学选修4第二章教学案

二单元 课题1化学反应速率

【学习目标】

1.知道化学反应速率的定量表示方法 2.会设计实验测定某些化学反应的速率 【知识梳理】

一、化学反应速率。

1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用

来表示。

表达式：

。其常用的单位是

或

。2.化学反应速度的表示方法

可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。例如：340K时，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反应速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L。v表示平均速率，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。

例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该 反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：

。▲注意：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。

②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

③不能用固体和纯液体来表示反应速率。

④化学反应速率都是正值。

⑤对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD 则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物质表示的化学反应速率的比较

同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较。

比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行 比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。

二、化学反应速率的测定 1.根据颜色变化

在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用

和

间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。2.根据释放出气体的体积

现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4mol•L-1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？

【例1】温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 A、v（O2）=0.01mol/（L•s）

B、v（NO）=0.08mol/（L•s）C、v（H2O）=0.003mol/（L•s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L•s）

【例2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L •S)

B.v(B2)=2.6mol/(L•min)C.v(AB3)=12mol/(L •min)

D.v(A2)=6mol/(L•min)

【例3】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•Ｌ－1•ｓ－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【达标训练】

1.下列说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8mol/(L•S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

2.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要 A.快

B.慢

C.相等

D.无法确定

3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A.0.02 mol/(L•mi n)

B.1.8mol/(L•min)C.1.2 mol/(L•min)

D.0.18 mol/(L•min)4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则 m：n：p为 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-

1、c(Y2)=0.8mol•L-

1、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第三篇：高二化学选修4第三章学案

高二化学选修4第三章学案

本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址

www.5y

kj.co

m 选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案

【第一节】

弱电解质的电离

【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念

②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

第1课时

【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【旧知回顾】

⒈

电解质：_____________________________

_______

___

非电解质：________________________________

_

⒉练习：［讨论］下列物质中cu、Nacl固体、NaoH固体、k2So4溶液、co2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

电解质_______________________

非电解质_______________

___

既不是电解质，也不是非电解质_______________

___

⒊写出下列物质的电离方程式：

Nacl：_____________________

NaoH：____________________

H2So4：____________________

NaHco3___________________

NaHSo4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】

一、电解质有强弱之分

（观察试验3-1：P40

等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）

填表：

强电解质

弱电解质

概念

化合物类型

电离程度

在溶液中存在形式

电离过程

练习：下列电解质中：Nacl、NaoH，NH3•H2o、cH3cooH，BaSo4，Agcl，Na2o，k2o，Na2o2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

讨论：⒈caco3、Fe3的溶解度都很小，caco3属于强电解质，而Fe3属于弱电解质；cH3cooH、Hcl的溶解度都很大，Hcl属于强电解质，而cH3cooH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

⒉BaSo4、Agcl是强电解质还是弱电解质，为什么？

例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

（）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L

B.甲酸能与水以任意比例互溶

c.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaoH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

二、弱电解质的电离过程是可逆的 阅读P41：①了解电离平衡的形成过程

②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同

⒈电离平衡：

⒉电离平衡的特征：

⒊电离方程式的书写：

cH3cooH

NH3•H2o

H2o

注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离

H2co3

H3Po4

H2S

⒋弱电解质电离平衡的移动

（1）弱电解质的电离平衡符合 原理

（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：

内因：

外因：①温度：；

②浓度：

；

③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：

④加入能反应的物质：

讨论与探究：

⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____

_?

c

溶液导电能力

加少量硫酸

加cH3cooNa

加NaoH

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

【问题与疑惑】

【课后练习】

、把0.05molNaoH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是

A、自来水

B、0.5mol/L盐酸

c、0.5mol/LH2So4

D、0.5mol/L氨水

2、下列说法正确的是

A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

c、Nacl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子

D、Nacl晶体中不存在离子

3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是

A、2So4

B、NaHco3

c、H3Po4

D、Fe3

www.5y

kj.co

m

第四篇：高二选修五化学听课心得体会

高二选修五化学课听课心得体会

2014年11月16日在二班听了我们组长邓伯韧老师的讲课，受益匪浅。对我来说是一个非常难得的学习机会，听完了之后邓老师要我对今天的课题进行点评，收获颇丰。

邓老师通过精心的教学设计，做到了新课引入趣味化、揭示概念深入化、点拨规律条理化、练习形式多样化、选题难度层次化、教学方法灵活化、教学技巧艺术化。通过本次听课让我看到课堂上上课的邓老师从容不迫的教学风度和深厚丰富的教学语言，这些深深地折服了我，我也感觉到了自己的不足，更感觉到要提高自身素质，赶上新课改步伐的紧迫性。

一、情境的引入要简单直接。课堂导入有时候为了新颖，趣味，与学生实际结合等方面的考虑，浪费很多时间而往往切不入正题。而这次的听课中发现上课的老师都用非常简单直接的引入，借用图片视频等来切题。

二、奖励激励，提高学生的课堂参与性。用学生感兴趣的分组形式，借助一些小的礼物或者口头奖励，对学生的成绩及时进行鼓励，积极地评价。让学生体验成功，增强自信心。

三、积累教学经验，提高自己的教学水平。只有不断地积累丰富的经验提高调控课堂的能力，这样才能更好地把握课堂事态的发展，更好地完成教学任务。

四、必须要有对教材的充分理解。对教材进行深入细致的钻研与分析，理解教材，把握教材的重点、难点才能更好地把教学任务解决好，教 材的理解是对教学做充分的准备，教师只有知道上什么，怎么上，什么是重点、难点才能上好课。同时我也觉得我们教师自身存在着一些缺点如：体态语言不够丰富，不能和学生充分沟通，在临场发挥上也不能像老教师一样挥洒自如。今后我要朝着优秀教师的方向发展，努力提高自己。

第五篇：高二物理选修3-5能量量子化教学案

高二

班

姓名

第十七章

波粒二象性

§17.1

能量量子化

【学习目标】

1．知道什么是黑体与黑体辐射。

2．了解“紫外灾难”。

3．知道什么叫能量子及其含意。

【重点和难点】

1．重点：黑体辐射的实验规律

能量量子化

2．难点：黑体辐射的理解

【新课教学】

1．我们周围的一切物体都在辐射电磁波，这种辐射与物体的________有关，所以叫做热辐射。

2．如果某种物体能够________入射的各种波长的电磁波而不发生________，这种物体就是绝对黑体，简称黑体。黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的________有关。

3．普朗克假说：振动着的带电微粒的能量只能是某一最小能量值ε的________。当带电微粒辐射或吸收能量时，也是以这个最小能量值为单位________地辐射或吸收的。这个不可再分的最小能量值ε叫做________，ε＝________，ν是电磁波的频率，h是一个常量，后被称为普朗克常量。其值为h＝________

J·s。

4．黑体与黑体辐射

(1)热辐射

①定义：我们周围的一切物体都在辐射电磁波，这种辐射与物体的温度有关，所以叫热辐射。

②热辐射的特点

物体在任何温度下都会发射电磁波，热辐射强度按波长的分布情况随物体的温度而有所不同。当物体温度较低时(如室温)，热辐射的主要成分是波长较长的电磁波(在红外线区域)，不能引起人的视觉；当温度升高时，热辐射中较短波长的成分越来越强，可见光所占份额增大。

(2)黑体

①定义：在热辐射的同时，物体表面还会吸收和反射外界射来的电磁波。如果一个物体能够完全吸收投射到其表面的各种波长的电磁波而不发生反射，这种物体就是绝对黑体，简称黑体。

②黑体辐射的特性：黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关。

5．黑体辐射的实验规律

(1)温度一定时，黑体辐射强度随波长的分布有一个极大值。

(2)随着温度的升高

①各种波长的辐射强度都有增加；

②辐射强度的极大值向波长较短的方向移动，黑　体

一般物体

热辐射特点

辐射电磁波的强度按波长(或频率)的分布只与黑体的温度有关

辐射电磁波的情况与温度、材料的种类及表面状况有关

吸收及反射特点

完全吸收各种入射电磁波，不反射

既吸收，又反射，其能力与材料的种类及入射波长等因素有关

【课堂例题】

【例1】：黑体辐射的实验规律如图所示，由图可知

（）

A．随温度升高，各种波长的辐射强度都有增加

B．随温度降低，各种波长的辐射强度都有增加

C．随温度升高，辐射强度的极大值向波长较短的方向移动

D．随温度降低，辐射强度的极大值向波长较长的方向移动

【例2】：关于对普朗克能量子假说的认识，下列说法正确的是

（）

A．振动着的带电微粒的能量只能是某一能量值ε

B．带电微粒辐射或吸收的能量只能是某一最小能量值的整数倍

C．能量子与电磁波的频率成正比

D．这一假说与现实世界相矛盾，因而是错误的【例3】：红光和紫光相比

（）

A．红光光子的能量较大；在同一种介质中传播时红光的速度较大

B．红光光子的能量较小；在同一种介质中传播时红光的速度较大

C．红光光子的能量较大；在同一种介质中传播时红光的速度较小

D．红光光子的能量较小；在同一种介质中传播时红光的速度较小

【例4】：光是一种电磁波，可见光的波长的大致范围是400—700

nm、400

nm、700

nm电磁辐射的能量子的值各是多少？

【课后反馈】

1．关于对黑体的认识，下列说法正确的是

（）

A．黑体只吸收电磁波，不反射电磁波，看上去是黑的B．黑体辐射电磁波的强度按波长的分布除与温度有关外，还与材料的种类及表面状况有关

C．黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与温度有关，与材料的种类及表面状况无关

D．如果在一个空腔壁上开一个很小的孔，射入小孔的电磁波在空腔内表面经多次反射和吸

收，最终不能从小孔射出，这个空腔就成了一个黑体

2．关于对热辐射的认识，下列说法中正确的是

（）

A．热的物体向外辐射电磁波，冷的物体只吸收电磁波

B．温度越高，物体辐射的电磁波越强

C．辐射强度按波长的分布情况只与物体的温度有关，与材料种类及表面状况无关

D．常温下我们看到的物体的颜色就是物体辐射电磁波的颜色

3．红、橙、黄、绿四种单色光中，光子能量最小的是

（）

A．红光

B．橙光

C．黄光

D．绿光

4．某种光的光子能量为E，这种光在某一种介质中传播时的波长为λ，则这种介质的折射率为()

A．

B．

C．

D．

5．某激光器能发射波长为λ的激光，发射功率为P，c表示光速，h表示普朗克常量，则激光器每秒发射的能量子数为

（）

A．

B．

C．

D．

6．2006诺贝尔物理学奖授予了两名美国科学家，以表彰他们发现了宇宙微波背景辐射的黑体谱形状及其温度在不同方向上的微小变化。他们的出色工作被誉为是宇宙学研究进入精密科学时代的起点。下列与宇宙微波背景辐射的黑体谱相关的说法中正确的是()

A．微波是指波长在10－3

m到10

m之间的电磁波

B．微波和声波一样都只能在介质中传播

C．黑体的热辐射实际上是电磁辐射

D．普朗克在研究黑体的热辐射问题中提出了能量子假说

7．在自然界生态系统中，蛇与老鼠和其他生物通过营养关系构成食物链，在维持生态平衡方面发挥着重要作用。蛇是老鼠的天敌，它是通过接收热辐射来发现老鼠的。假设老鼠的体温约为37

℃，它发出的最强的热辐射的波长为λm。根据热辐射理论，λm与辐射源的绝对温度T的关系近似为Tλm＝2.90×10－3

m·K。

(1)

老鼠发出最强的热辐射的波长为

()

A．7.8×10－5

m

B．9.4×10－6

m

C．1.16×10－4

m

D．9.7×10－8

m

(2)

老鼠发出的最强的热辐射属于

()

A．可见光波段

B．紫外波段

C．红外波段

D．X射线波段

8．二氧化碳能强烈吸收红外长波辐射，这种长波辐射的波长范围约是1.4×10－3—1.6×10－3

m，相应的频率范围是________，相应的光子能量的范围是________，“温室效应”使大气全年的平均温度升高，空气温度升高，从微观上看就是空气中分子的________。(已知普朗克常量h＝6.6×10－34

J·s，真空中的光速c＝3.0×108

m/s。结果取两位数字)

9．神光“Ⅱ”装置是我国规模最大，国际上为数不多的高功率固体激光系统，利用它可获得能量为2

400

J、波长λ为0.35

μm的紫外激光，已知普朗克常量h＝6.63×10－34

J·s，则该紫外激光所含光子数为多少个？(取两位有效数字)。

10．氦—氖激光器发出波长为633

nm的激光，当激光器的输出功率为1

mW时，每秒发出的光子数为多少个？