高二化学(必修)参考答案与评分标准

第一篇：高二化学(必修)参考答案与评分标准

高二化学（必修）参考答案与评分标准

一、单项选择题：每小题只有一个选项是符合要求的（本大题共17小题，每小题3分，共

51分。）

1．B2.D3.C4.C5.A6.D7.A8.B9.B10.A11.B12.C

13.B14.C15.D16.A17.B

二、单项选择题：每小题只有一个选项是符合要求的（本大题共6小题，每小题3分，共18

分。）

18.B19.B20.D21.B22.A23.D

三、（本题包括2小题，共11分）

24.C6H8O6抗坏血酸酸溶液蓝色褪去还原

25．（6分）每空1分

CH3(CH2)2CHOCH2=CHCHO(CH3)2CHCHO

浓硫酸

CH2=CH-COOH+CH3(CH2)3OHCH2=CHCOO(CH2)3CH3+H2O △

(3)还原反应缩聚反应

四、（本题包括3小题，共20分）

26．（5分）每空1分

（1）D（2）烧杯、玻璃棒、漏斗等（3）水B

27（5分）每空1分

（1）淀粉（2）维生素C（3）维生素C已被空气氧化

酸 nCHO（4）（C6H10O5）n + n H2O 6126

（5）取水解液样品，加入足量的碘水，溶液不呈蓝色，说明淀粉水解完全。

28．（10分）

（2）①其有效成分都能中和胃里过多的盐酸(1分)

②MgCO3+2H==Mg+CO2↑+H2OAl(OH)3+3H==Al+3H2O(各1分)

③C6H12O6(1分)

（3）①0.0025mol(2分)②60%（2分）+2++3+(1)①，④(1分);Cr(OH)3(1分)高二化学（必修）参考答案与评分标准 第 1 页（共 1 页）

第二篇：高二化学寒假作业答案2018

高二化学寒假作业答案2018

大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是编辑老师为大家整理的高二化学寒假作业答案，希望对大家有帮助。

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH+4 SO2-4 NO-3 Cl-

浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH = ▲。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

① N2(g)+O2(g)2NO(g)H= ▲ kJmol-1。

② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式 ▲。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的0，该设想能否实现? ▲(填能或不能)。依据是 ▲。

(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 ▲。② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ▲。

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)H 1=+489.0 kJ mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)H 2 =+172.5 kJmol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲。

(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 ▲。

(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。

①该反应的H ▲ 0(填大于或小于)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ(填、=或)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器甲乙

反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 ▲。

(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 ▲(填序号)。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是编辑老师为大家总结的高二化学寒假作业答案，希望大家喜欢。

第三篇：烷烃，教案，高二，化学，人教版选择性必修

第二章

第一节　烷　烃

【预习指导与目标】

1、认真阅读课本第12页到第19页，认识烷烃的结构。

2、能掌握典型物质的结构明确化学性质。

3．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。

【学习目标】

课程标准

核心素养

1.知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。

2.认识烷烃的结构特征，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质。

3.了解烷烃的命名规则，会对烷烃进行命名。

能在问题情境中提出有价值的问题，更好的理解烃和烷烃

【情境导学】

展示球棍模型，激发学生兴趣

【预习案】

一、烷烃的结构和性质

1．烷烃的结构特点

(1)典型烷烃分子结构的分析

名称

结构简式

分子式

碳原子的杂化方式

分子中共价键的类型

甲烷

CH4

CH4

sp3

C—H

σ键

乙烷

CH3CH3

C2H6

sp3

C—H

σ键、C—C

σ键

丙烷

CH3CH2CH3

C3H8

sp3

C—H

σ键、C—C

σ键

正丁烷

CH3CH2CH2CH3

C4H10

sp3

C—H

σ键、C—C

σ键

正戊烷

CH3CH2CH2CH2CH3

C5H12

sp3

C—H

σ键、C—C

σ键

(2)烷烃的结构特点

①烷烃的结构与甲烷相似，分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体四个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。分子中的共价键全部是单键。

②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团。像这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物称为同系物。同系物可用通式表示。

③链状烷烃的通式：CnH2n＋2(n≥1)。

2．烷烃的性质

(1)物理性质

阅读教材表2－1并结合你已学知识内容，填写下表：

物理性质

变化规律

状态

烷烃常温下存在的状态由气态逐渐过渡到液态、固态。当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态

溶解性

都难溶于水，易溶于有机溶剂

熔、沸点

随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，同种烷烃的不同异构体中，支链越多，熔、沸点越低

密度

随碳原子数的增加，密度逐渐增大，但比水的小

(2)化学性质

①稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不发生反应。

烷烃之所以很稳定，是因为烷烃分子中化学键全是σ键，不易断裂。

②特征反应——取代反应

烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

之所以可以发生取代反应，是因为C—H有极性，可断裂，CH3CH2Cl会继续和Cl2发生取代反应，生成更多的有机物。

③氧化反应——可燃性

烷烃燃烧的通式为CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。

如辛烷的燃烧方程式为2C8H18＋25O216CO2＋18H2O。

二、烷烃的命名

1．烃基

2．习惯命名法

烷烃(CnH2n＋2，n≥1)n值

1～10

10以上

习惯名称：某烷

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

汉字数字

同分异构体数目较少时

“正”“异”“新”区别

如C5H12的同分异构体有3种，用习惯命名法命名分别为CH3CH2CH2CH2CH3　正戊烷、异戊烷、新戊烷。

3．系统命名法

(1)选主链

(2)编序号

(3)注意事项

①取代基的位号必须用阿拉伯数字表示。

②相同取代基要合并，必须用汉字数字表示其个数。

③多个取代基位置间必须用逗号“，”分隔。

④位置与名称间必须用短线“-”隔开。

⑤若有多种取代基，必须简单写在前，复杂写在后。

例如，下图所示有机化合物的命名：

【训练案】

烷烃的结构和性质

1、判断题

(1)在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键()

(2)烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去()

(3)分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃()

(4)所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应()

(5)丙烷分子中所有碳原子在一条直线上()

(6)光照条件下，1

mol

Cl2与2

mol

CH4充分反应后可得到1

mol

CH3Cl()

(7)标况下，11.2

L己烷所含共价键的数目为9.5NA()

2．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是()

①a和d是同分异构体　②b和c是同系物　③a和b都能发生加成反应　④只有b和c能发生取代反应

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

3．已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的36倍。

(1)烷烃A的分子式为__________________________________。

(2)写出A可能存在的结构简式：____________________________________________。

(3)若A的某种同分异构体B的一氯代物只有一种。

①B与Cl2发生反应生成一氯代物的化学方程式为___________________________________。

②B燃烧的化学方程式为___________________________________________________。

总结归纳

(1)判断两种有机物互为同系物的关键：一看是否是同类物质；二看是否结构相似；三看是否至少相差一个CH2原子团。

(2)比较烷烃的熔、沸点的思路

(3)烷烃的主要化学性质：①取代反应(光照)、②氧化反应(点燃)。

烷烃的命名

1、判断题

(1)失去一个氢原子的烷基的通式为—CnH2n＋1()

(2)烷烃命名时，1号碳原子上不可能连甲基，2号碳原子上不可能连乙基()

(3)乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种()

(4)某烷烃的名称为2,3,3-三甲基丁烷()

2．按照系统命名法写出下列烷烃的名称：

(1)____________________________________。

(2)______________________________。

3．根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

(1)2,4-二甲基戊烷_______________________________。

(2)2,2,5-三甲基-3-乙基己烷_________________________________________。

【课后检测】

1．(2020·湖北省滩桥高中高二期中)下列有关烷烃的叙述中，正确的是()

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧

A．①②③⑥

B．①④⑥

C．②③④

D．①②③④

2．(2020·湖北省滩桥高中高二期中)乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有()

A．5种

B．6种

C．8种

D．9种

3．(2020·广东省高二月考)下列有机物的命名正确的是()

A．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3,3,4-三甲基己烷

C．3,4,4-三甲基己烷

D．2,3-三甲基己烷

4．(2020·甘肃省高二月考)下列说法正确的是()

A．H2O与D2O互为同素异形体

B．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

C．CH3OCH3与CH3CH2OH互为同系物

D．的名称是2-乙基丙烷

5．(2020·江西省靖安中学高二月考)下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()

A．2,2,3,3-四甲基丁烷

B．2,3,4-三甲基戊烷

C．3,4-二甲基己烷

D．2,5-二甲基己烷

6．(2020·北京高二期末)如图所示是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)。

(1)写出有机物a的系统命名法的名称______________________________________。

(2)有机物a有一种同分异构体，试写出该同分异构体的结构简式________________________。

(3)上述有机物中与c互为同分异构体的是________(填字母)。

(4)任写一种与d互为同系物的有机物的结构简式___________________________________。

(5)a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填字母)。

一、烷烃的结构和性质

训练案答案

1答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×

2答案　A

解析　a为，d为，a和d分子式相同但结构不同，互为同分异构体，①正确；b为，c为，b和c都是烷烃，互为同系物，②正确；a可以发生加成反应，b不可以发生加成反应，③不正确；a中—CH3上的H原子可以发生取代反应，烷烃和环烷烃都能发生取代反应，④不正确。

3答案(1)C5H12

(2)CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4

(3)①C(CH3)4＋Cl2C(CH3)3CH2Cl＋HCl

②C5H12＋8O25CO2＋6H2O

解析　根据A的密度是相同条件下H2密度的36倍，推知其相对分子质量为72，设其分子式为CnH2n＋2，求得n＝5，则分子式为C5H12。

烷烃的命名

训练案答案

1、答案(1)√(2)√(3)×(4)×

2、答案(1)3,3,5-三甲基庚烷(2)4-甲基-3-乙基辛烷

解析　按照系统命名法对烷烃进行命名时，首先选主链，称某烷；然后编碳号定基位；最后再写名称。需注意①中有2个—C2H5，故其最长碳链含7个碳原子，据位次和最小原则应从左端编号。②中也应注意展开左端—C2H5，确定主链含有8个碳原子，故为辛烷。

3、答案(1)

(2)

解析　由有机物的名称确定烷烃的主链及其碳原子数，再依据支链位置写出碳骨架，最后根据碳四价原则补写氢原子。

【课后检测】

1答案　B

解析　②烷烃性质稳定，不能被紫色KMnO4溶液氧化，无法褪色，故②错误；④烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故④正确；⑤乙烷与溴水不能发生化学反应，故⑤错误。

2答案　D

解析　乙烷的分子式为C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，则可得氯代物6种。但考虑同分异构现象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2种同分异构体，而一氯代物、五氯代物、六氯代物只有1种结构，所以最多共有9种氯代物。

3答案　B

解析　A项3,3-二甲基-4-乙基戊烷：该命名中没有选择最长的碳链为主链，不满足取代基编号位之和最小，该物质正确命名为3,3,4-三甲基己烷，错误；C中碳链的首端选错，编号应该从距离支链较近的一端开始编号，正确名称为3,3,4-三甲基己烷，错误；D项甲基的个数与甲基的位置序号不吻合，错误。

4答案　B

解析　C5H12的同分异构体有3种，CH3CH2CH2CH2CH3、、，其沸点各不相同，支链越多，沸点越低，故B正确；CH3OCH3与CH3CH2OH结构不同，不是同系物，分子式相同，属于同分异构体，故C错误；的主链含4个碳，正确的名称为2-甲基丁烷，故D错误。

5答案　D

解析　该分子的结构简式为，只含1种化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱中只显示一组峰，A错误；该分子的结构简式为，含4种处于不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，B错误；该分子的结构简式为，含4种处于不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，C错误；该分子的结构简式为，含3种处于不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱中只显示三组峰，D正确。6答案(1)2-甲基丙烷(2)CH3CH2CH2CH3(3)b(4)CH≡CH(5)bcd

解析(5)a为2-甲基丙烷，甲烷为正四面体结构，则异丁烷中4个碳原子一定不共平面；b为2-甲基-1-丙烯，可以看作两个甲基取代了乙烯中的一个C上的两个氢原子，乙烯为平面结构，则2-甲基-1-丙烯一定共平面；c为2-丁烯，可以看作两个甲基分别取代了乙烯中两个C上的1个H，根据乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；d为1-丁炔，乙炔为直线型结构，如图≡——，三点决定一个平面，所以1、2、3号的3个C一定处于同一平面，而1、2、4号C共直线，则1-丁炔中4个C一定共平面，所以4个碳原子处于同一平面的有bcd。

【学习自评】

【我的收获与疑惑】

第四篇：羧酸学案高二化学人教版选择性必修

3.4

羧酸

羧酸衍生物

第一课时羧酸

班级：

姓名：

小组：

小组评价：

教师评价：

【预习目标】

预习羧酸的组成、结构和性质

【使用说明】

1.阅读教材71到74页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。

2.在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。

【学习目标】

1.能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。

2.能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。

【情境导学】

乳酸

柠檬酸

自然界的许多动植物中含有有机酸

【预习案】

一、羧酸的结构与分类

1．羧酸的组成和结构

(1)羧酸：由烃基(或氢原子)与

相连而构成的有机化合物。官能团为

(2)通式：一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2或CnH2n＋1COOH。

2．羧酸的分类

(1)按分子中烃基的结构分类

羧酸

(2)按分子中羧基的个数分类

羧酸

(3)按分子中烃基所含碳原子数多少分类

羧酸

3．常见的羧酸

典型羧酸

物理性质

主要用途

甲酸(蚁酸)HCOOH

无色、有

气味的液体，有腐蚀性，能与、等互溶

工业上可作还原剂，是合成医药、农药和染料等的原料

苯甲酸(安息香酸)

无色晶体，易升华，微溶于，易溶于

用于合成香料、药物等，其钠盐是常用的食品

乙二酸(草酸)

HOOC—COOH

无色，通常含有两分子结晶水，可溶于

和

化学分析中常用的，也是重要的化工原料

4.羧酸的物理性质

甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水

。随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速，甚至

溶于水，其沸点也

。高级脂肪酸是不溶于水的固体。羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点，这与羧酸分子间可以形成有关。

【归纳总结】羧酸的系统命名法

(1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。

(2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。

(3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。

例如：

二、羧酸的化学性质

羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于官能团。

1．酸性

由于—COOH能电离出H＋，使羧酸具有弱酸性。写出乙酸的电离方程式：

写出下列反应的化学方程式：

(1)蜂、蝎子都会分泌蚁酸，被蜂、蝎子蛰咬可涂抹稀氨水、小苏打水缓解疼痛，上述反应的化学方程式为HCOOH＋NH3·H2O―→HCOONH4＋H2O、HCOOH＋NaHCO3―→HCOONa＋H2O＋CO2↑。

(2)苯甲酸与烧碱反应可制取防腐剂苯甲酸钠，该反应的离子方程式为＋OH－

―→＋H2O。

【实验探究】

(3)设计实验，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。

实验装置

B装置现象及解释

有

产生，说明酸性：乙酸

碳酸；

方程式：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O

D装置的现象及解释

溶液，说明酸性：碳酸

苯酚

方程式：＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3

C装置的作用

除去B中挥发的实验结论

酸性：乙酸

碳酸

苯酚

2.酯化反应

(1)概念

羧酸和醇在酸催化下生成和的反应叫酯化反应，属于取代反应。

(2)反应规律

羧酸与醇发生酯化反应时，羧酸脱去，醇脱去

。如在浓硫酸催化作用下，醋酸与乙醇(CH3CH218OH)酯化反应的化学方程式为

3．“形形色色”的酯化反应

(1)一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的酯化反应

如：2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。

(2)二元羧酸与二元醇的酯化反应

①形成环状酯

＋＋2H2O。

②形成高分子化合物——聚酯

nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH＋(2n－1)H2O。

(3)含有羧基(—COOH)和羟基(—OH)有机物的酯化反应，如乳酸()

①两分子酯化：

＋＋2H2O。

②羟基酸分子内脱水生成酯

＋H2O。

③羟基酸自身聚合形成高分子化合物——聚酯

＋(n－1)H2O。

归纳总结：醇、酚、羧酸分子中羟基氢原子的活泼性比较

名称

乙醇

苯酚

乙酸

结构简式

CH3CH2OH

CH3COOH

羟基氢原子的活泼性

不能电离

能电离

能电离

酸性

中性

极弱酸性

弱酸性

与Na反应

反应放出H2

反应放出H2

反应放出H2

与NaOH反应

不反应

反应

反应

与Na2CO3反应

不反应

反应

反应

与NaHCO3反应

不反应

不反应

反应

由上表可知，常见分子(离子)中羟基氢原子的活泼性顺序为RCOOH>H2CO3>

>HCO>H2O>ROH。运用上述实验现象的不同，可判断有机物分子结构中含有的羟基类型。

【课堂检测】

1．(2020·四川省泸县五中高二月考)生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是()

A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒

B．“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化

C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固

答案　B

解析　酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B项错误；甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C项正确；强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D项正确。

2．有机物CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)COOH的名称是()

A．2-甲基-3-乙基丁酸

B．2,3-二甲基戊酸

C．3,4-二甲基戊酸

D．3,4-二甲基丁酸

答案　B

解析　该有机物含有一个—COOH属于羧酸，选含有—COOH而且最长的碳链为主链，主链上共有五个碳原子，编号时从—COOH上的碳原子开始，在2、3号碳原子上各有一个甲基，按照有机物的系统命名方法，该有机物的名称为2,3-二甲基戊酸。

3．(2020·昆明月考)钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H＋的难易程度是(从难到易的顺序)()

A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③

答案　C

4．已知在水溶液中存在平衡：

当与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的物质是()

A．

B．

C．H—18OH

D．H2O

答案　A

解析　乙酸在水溶液中存在平衡??，那么根据酯化反应的机理，酯化反应生成的酯可能有两种：和，但绝不能生成A；生成水分子也有两种：H—18OH和H2O。

5．实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是()

A．饱和食盐水

B．饱和碳酸钠溶液

C．饱和NaOH溶液

D．浓硫酸

答案　B

解析　乙酸能与碳酸钠反应，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以选用饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。

6．(2019·吕叔湘中学高二月考)甲酸具有下列性质：①挥发性、②酸性、③比碳酸的酸性强、④还原性、⑤能发生酯化反应。

(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸，有气体产生，说明甲酸具有________(填序号，下同)。

(2)在甲酸钠中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有________。

(3)与乙醇、浓硫酸混合后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有________。

(4)在甲酸中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有________。

(5)在新制的Cu(OH)2中加入甲酸，加热看到有砖红色沉淀生成，说明甲酸具有________。

答案(1)②③或③(2)①②(3)⑤(4)②(5)④

解析(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸，有气体产生，说明甲酸能制得碳酸，满足强酸制弱酸原理。

(2)在甲酸钠中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸在加热时以蒸气形式存在，且具有酸性。

(3)与乙醇、浓硫酸混合后共热，能闻到一种香味，说明甲酸反应生成了酯，即酸与醇发生了酯化反应。

(4)在甲酸中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸能与碱反应，具有酸性。

(5)在新制Cu(OH)2悬浊液中加入甲酸，加热看到有砖红色沉淀生成，说明甲酸反应生成了氧化亚铜，即表现出还原性，将氢氧化铜还原为氧化亚铜。

第五篇：高二化学

黔东中学高二年级化学9月份月考试卷

姓名成绩

一、选择题（每小题只有唯一答案，每小题6分，合计48分）1.下列表述正确的是（）

A、糖类均可水解B、醣类脂、蛋白质都只含C、H、O C、单糖都发生银镜反应D、葡萄糖、果糖是同分异构体 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物质是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纤维素 3.下列表速正确的是（）

A、油脂是人体内的供能物质B、蛋白质是体内的储能物质C、葡萄糖是人体内最重要的供能物质D、淀粉最终水解是果糖 4.下列关于油脂叙述正确的是（）

A：油脂是纯净物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高级脂肪酸和甘油D、室温下油脂是固态 5.下列叙述正确的是（）

A：蛋白质受紫外光照射后，可以恢复原来结构 B：蛋白质受高温后可以恢复原来结构 C：浓H2SO4可使蛋白质变性，不可恢复

D：浓Nael可使蛋白质变性 6.关于下列叙述正确的是（）

A：食物中的防腐剂越多越好B：调味剂不是食品添加剂 C：婴儿食品中可加入着色剂D：NaNO2过多可致癌 7.下列营养食品的叙述正确的是（）A：微量元素量极少，人体内可有可无B：加碘食盐中含有单质2

C：Fe是人体内必须微量元素中含量最多的一种D：阿司匹林是抗生素

8.下列叙述正确的是（）

A：蔗糖、麦芽糖水解产物都是葡萄糖B：青霉素可消炎镇痛，所以是解热镇痛药

C：蛋白质最终水解产物是二肽

D：麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。9.填空题：（32分）

A：维生素C具有氧化还原），蔗糖水解方程式B：写出葡萄糖银镜反应：利用该反应，医疗上主要诊断病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白质

（）（）（）

C17H35COOCH2水解D：写出 

C17H33COOCH（）+（）

CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：写出+（）+（）

CH3CO10、计算(20分)（1）moC6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸时所需的O2在标况下的体积（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩尔质量为80g %moⅠ现有80个该类氨基酸形成一条肽链，求该肽链的质量（10%）解：