教师试讲 初中化学：《原子的构成》试讲稿

第一篇：教师试讲 初中化学：《原子的构成》试讲稿

教师试讲 | 初中化学：《原子的构成》试讲稿

一、活动导入

师：在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。

[板书] 第四单元

物质构成的奥秘

师：[过渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。

二、新课讲授

原子的构成 请学生阅读课本P68

内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。[学生活动] [投影] 打出下列讨论题：

1.原子是由哪两部分构成的?

2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?

3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?

4.不同类原子的内部构成有什么不同?

[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见]

生：[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。

师：大家思考一下原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?

生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

师：[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。[挂图]展示“原子的构成”示意图。[学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息]

[学生陈述自己得到的有关信息]

师：

大家再来想一想这些问题：

1.原子核所带的正电荷从何而来?

2.质子数与原子核所带的正电荷有何关系?

3.电子数与原子核所带的正电荷有何关系?

生：核电荷数=核内质子数=核外电子数。

生：因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。

师：不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg。

师：这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。

[板书]

相对原子质量

师：什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。

三、巩固练习

师：那么氧的相对原子量为多少呢?

师：说的很对，计算的很准确。同时经过这样的计算因为大家得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。

四、课堂小结

师：在此基础上，请同学们来说一说这节课我们都学到了哪些知识?

生：本节课我们开始了对原子的结构进行了系统学习，知道了原子的结构以及相对原子质量的意义及计算方法。

五、作业布置

师：最后，请同学们完成以下作业：画出原子结构示意图，深刻理解原子的结构。

生：好。

六、板书设计

第二篇：教师试讲 初中化学：《溶解度》试讲稿

教师试讲 | 初中化学：《溶解度》试讲稿

各位考官下午好!我是初中化学的第19号考生，我的试讲题目是《溶解度》。

(写板书)下面开始我的试讲。

上课，同学们好，请坐。

(身份过渡语)

同学们，我们思考一下，在日常生活当中，我们能不能在一杯水里无限制的溶解蔗糖或者食盐呢?对，不能。那么大家知道是为什么吗?好，没关系，那么现在我们就自己来寻找答案吧。这节课我们就一起来学习一下溶解度。

首先我们先来看一下，饱和溶液和不饱和溶液。(写板书)

我们先来做一组实验，希望大家能够认真观察，并将自己看到的现象记录下来，好我们开始我们的实验。在这里边，在我们的室温下，这里有一个烧杯，里边装了二十毫升的水，那么老师现在要向里边加入5克的氯化钠，大家看一下现象。接着我再加入5克氯化钠，大家再看一下，最后我再加入10毫升的水，大家观查到了什么现象?

好，我们将我们刚才观察到的现象以及我们的实验结果来汇总一下，谁来说一下呢?好，你来说一下。哦，这位同学说到他在第一组实验中看到氯化钠完全溶解了。好，不错。还有呢?嗯，你来说一下。这位同学提到在继续加入5克氯化钠时，氯化钠没有完全溶解。还有第三个实验呢?嗯，你来说一下。这位同学提到氯化钠再一次完全溶解了。那么我们从刚才所说的以及我们的实验可以得到哪些结论呢?

这就是我们所说的饱和溶液和不饱和溶液是如何定义的。(写板书)我们第一个来看一下饱和溶液，刚才同学们说到观察到第二组实验现象时，氯化钠没有完全溶解。我们是在一定的温度下，我们的室温，同时我们加入的是第二次的5克，从“没有完全溶解”我们是不是可以得到饱和溶液的定义呀!(写板书)对，我们说它是在一定的温度下，同时加入一定量的溶剂，氯化钠没有完全溶解，我们说它不能再继续溶解了，我们将这样的溶液就叫做饱和溶液。

同样的道理，大家能不能得出不饱和溶液的定义呀?好，谁来说一下?嗯，你来说一下。对这位同学回答得非常好。

(写板书)我们说不饱和溶液其实和饱和溶液是相对来说的。它也是在一定的温度下，加入一定量的溶剂，它的溶质溶解了没有?对，它还能够继续溶解。我们说它在第一次溶解了，我们又向其中加入5克的时候，它没有完全溶解，则第一次溶解后的溶液，我们说它能够继续溶解，我们就将它叫做不饱和溶液。好，这就是我们大家刚才所得出的饱和溶液和不饱和溶液的定义。大家观察的都非常的好。下面我们再看一下我们是如何判定饱和溶液和不饱和溶液的?

(写板书)先来看一下它发生的条件，同学们注意到没有，老师刚才做实验时是在怎样的温度下呢?对，室温。我们是在一定的温度下，我们三组实验室是不是都在室温下呀?这就是我们判断饱和溶液和不饱和溶液其中的一个条件。它必须是在一定的温度下，我们说这个是在三十度、这个是在二十度，能不能判断啊?对，我们必须有一个衡量的标准。如果说光是一个温度下，它就可以了吗?对，肯定不行的。我们说还要加入一定量的，嗯，很好，一定量的溶剂。

大家想一下，如果我在第一次加入10毫升、第二次加入5毫升，这样能否判断呢?嗯，很好，不能判断。(写板书)比如说我们的第二个条件就是：它必须加入一定量的溶剂。现在大家能会判断饱和溶液和不饱和溶液了吗?对，我们还不能，因为我们只知道了它的条件，它在一定的温度下，加入一定量的溶剂，然后我们怎样判断呢?(写板书)好，现在我们看一下判断它观察到的现象，谁能再说一下我们刚才是如何判断?大家观察到哪些现象?好，你来说。嗯，不错。他说到在第一次我们加入5克氯化钠的时候，它完全溶解了;而第二次又加入同样5克的氯化钠的时候，它却没有完全溶解，说明什么现象呢?说明它第一次能够完全溶解，第二次不能完全溶解。是不是可以看出，(写板书)我们是根据它是否能够继续溶解。我们说，第一次它完全溶解了，第二次没有完全溶解，因为我们又给它加入了5克氯化钠，对不对呀?嗯，很好。这就是我们观察到的现象。

“它能否继续溶解”这就是我们判断饱和溶液和不饱和溶液的条件以及判断的现象。好，这就是我们本节课学习的饱和溶液和不饱和溶液。首先，我们先来通过一组实验，大家来共同得出了饱和溶液和不饱和溶液的定义。我们说，它必须是在一定的温度下，而且必须加入一定量的溶剂。好，接下来我们又共同总结了一下饱和溶液和不饱和溶液的判断方法。我们先给出了它的条件，必须是在一定的温度下，加入一定量的溶剂，观察到的现象就是，看它能否继续溶解，就能够判断它是饱和的溶液还是不饱和的溶液。好，同学们下去思考一下，这样一个问题，同样是饱和溶液和不饱和溶液，那么它们在什么样的条件下可以相互转化呢?我们是如何判断的?

好，我们这节课就上到这里。

以上就是我的试讲内容，谢谢各位考官。

第三篇：初中化学 原子的构成习题及解析解析

默认标题-2011年7月31日

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一、选择题（共30小题）

1、下列说法中，错误的是（）

A、水是由氢元素和氧元素组成的 B、原子是构成物质的一种基本微粒 C、由同种元素组成的纯净物叫做单质 D、含有氧元素的化合物就是氧化物

2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（）

A、丙烷属于有机化合物 B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成 C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2 D、一个丙烷分子中含有26个电子

3、下列关于分子、原子的说法错误的是

A、分子是构成物质的一种粒子 B、原子是化学变化中的最小粒子 C、分子都是由两个原子构成的 D、原子是由原子核和核外电子构成的

4、下列关于原子的叙述不正确的是（）A、构成一切物质的微粒 B、原子可以结合成分子

C、原子的质量、体积都很小 D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大

5、下列叙述中，正确的是（）

A、物质都是由分子构成的 B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子 C、原子在化学变化中可以再分 D、原子核是由质子和电子构成的

6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）

A、原子是最小的粒子，不可再分 B、化学反应前后分子的数目一定不变

C、分子、原子、离子都可以直接构成物质 D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔

7、（2011•滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（）

A、乙醇是由三种元素组成的无机物 B、一个乙醇分子中含有28个质子

C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D、乙醇中氧元素的质量分数最大

8、（2009•芜湖）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）A、分子运动而原子不运动 B、分子可分而原子不可分

C、分子构成物质而原子不能构成物质 D、原子由原子核和核外电子构成

9、（2001•上海）1999诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（Ahmed H•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（）

A、化学变化中反应物分子的分解 B、反应中原子的运动 C、化学反应中生成物分子的形成 D、原子核的内部结构

10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（）

A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物 B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：7：32：14 C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子 D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l

11、（2011•天津）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A、48 B、26 C、22 D、4

12、（2011•沈阳）下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 氢 碳 氧 钾

质子数 1 6 8 19

中子数 0 6 8 20

核外电子数 1 6 8 19

分析表中信息，下列说法正确的是（）

A、原子核内质子数等于中子数 B、原子核都由质子和中子构成 C、原子只有质子和电子构成 D、原子中质子数等于核外电子数

13、（2011•南京）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）A、131 B、127 C、78 D、53

14、（2011•娄底）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（）A、中子数为88 B、核外电子数为53

C、核电荷数为131 D、1个该原子的质量为131g

15、（2010•重庆）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A、1 B、2 C、3 D、4

16、（2010•湛江）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说法正确的是（）A、易失去电子 B、相当于一个氢分子的质量 C、不显电性 D、在周期表中可与氢元素占同一位

17、（2010•泸州）下列关于原子的叙述正确的是（）

A、原子由原子核和核外电子构成 B、原子由原子核和中子构成 C、原子由质子和电子构成 D、原子由质子和中子构成

18、（2010•乐山）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为34 B、核电荷数为79 C、质子数为34 D、中子数为45

19、（2010•广安）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）

A、电子 B、中子 C、原子核 D、质子

20、（2010•常州）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A、原子呈电中性 B、原子是实心球体

C、原子由原子核与核外电子构成 D、原子可以构成分子

21、（2009•南京）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）

A、中子数为145 B、核外电子数为94 C、质子数为94 D、核电荷数为239

22、（2008•益阳）我市桃花江核电站已获得国家发改委正式批准开展前期工作．核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子二个中子．对于该原子，下列说法正确的是（）A、该原子核电荷数为2 B、该原子是一种氢原子

C、该原子核外有2个电子 D、该原子核带3个单位正电荷

23、（2008•青岛）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：

（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来． 下列对原子结构的认识错误的是（）

A、原子核体积很小 B、原子核带正电

C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体

24、（2008•江西）绝大多数原子的原子核中含有（）A、质子、中子、电子 B、质子、电子 C、中子、电子 D、质子、中子

25、（2008•来宾）锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用．已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）A、3 B、4 C、5 D、7

26、（2008•广州）在原子的原子核里，质子数等于（）

A、核外电子数 B、中子数

C、中子数和电子数之差 D、中子数和电子数之和

27、（2007•台州）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（）

A、原子核 B、质子 C、中子 D、核外电子

28、（2007•上海）化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为（）A、1 B、10 C、11 D、12

29、（2004•天津）1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A、115 B、49 C、66 D、164

30、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）

A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的 B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的

C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的 D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的答案与评分标准

一、选择题（共30小题）

1、下列说法中，错误的是（）

A、水是由氢元素和氧元素组成的 B、原子是构成物质的一种基本微粒 C、由同种元素组成的纯净物叫做单质 D、含有氧元素的化合物就是氧化物

考点：单质和化合物的概念；水的组成；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成。专题：概念关系型。

分析：A、物质是由元素组成的

B、构成物质的微粒有三种分子、原子、离子

C、单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．

D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物 解答：解：水是由氢元素和氧元素组成的，正确．

B、构成物质的微粒有三种分子、原子、离子，原子也是构成物质的微粒；正确

C、单质是由一种元素组成的，化合物是由不同种元素组成的，并且它们都是纯净物．正确

D、氢氧化钠含氧元素也是化合物，但却是由Na、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故错

故选D．

点评：准确把握概念的内涵和外延才能不至于犯下把概念扩大或缩小的错误．氧化物是化合物中的一种，所以定义氧化物时使用的是“化合物”而非“物质”这一概念．

2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（）

A、丙烷属于有机化合物 B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成 C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2 D、一个丙烷分子中含有26个电子

考点：有机物与无机物的区别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；元素质量比的计算。专题：微观粒子模拟图型。

分析：由图可写出丙烷分子式：C3H8．丙烷分子中含有碳、氢原子，属于有机物．1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成．丙烷中碳元素和氢元素的质量比为：12×3：1×8=9：2．一个丙烷分子中含有的电子数为：6×3+1×8=26． 解答：解：A、多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，丙烷分子中含有碳、氢原子，属于有机物．故正确；

B、1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，丙烷由大量的丙烷分子聚集而成的，但是不能说丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成．故选项错误；

C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为12×3：1×8=9：2．故正确； D、一个丙烷分子中含有的电子数为：6×3+1×8=26．故正确．

故选B．

点评：解答本题的关键是要充分理解图中信息方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

3、下列关于分子、原子的说法错误的是

A、分子是构成物质的一种粒子 B、原子是化学变化中的最小粒子 C、分子都是由两个原子构成的 D、原子是由原子核和核外电子构成的 考点：物质的微粒性；原子的定义与构成。专题：元素与化合物。

分析：抓住分子、原子的本质区别和联系及原子的结构．

解答：解：构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分．但在非化学变化中，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成． 故选C

点评：主要考查了分子、原子的本质区别和联系及有关原子的结构的指示，培养学生的微粒观．

4、下列关于原子的叙述不正确的是（）A、构成一切物质的微粒 B、原子可以结合成分子

C、原子的质量、体积都很小 D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大

考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成。

专题：结合课本知识的信息。

分析：可以根据原子的特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答：解：A、原子是构成物质的一种微粒，有些物质是由分子或离子构成的．

B、原子可以结合成分子． C、原子的质量、体积都很小．

D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大． 故选A．

点评：解答本题的关键是要充分理解原子的特征方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

5、下列叙述中，正确的是（）

A、物质都是由分子构成的 B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子 C、原子在化学变化中可以再分 D、原子核是由质子和电子构成的 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性。专题：结合课本知识的信息。

分析：A、物质由原子、分子或离子构成，并不是都由分子构成； B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子，说法正确；

C、分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不可以再分； D、原子核是由质子和中子构成的．

解答：解：A、物质都是由分子构成的，说法错误，有些物质由原子或离子构成，故A错误；

B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子，说法正确，故B正确； C、原子在化学变化中可以再分，说法错误，原子在化学变化中不可以再分，故C错误；

D、原子核是由质子和电子构成的，说法错误，原子核是由质子和中子构成的，故D错误． 故选B．

点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒； 带电的原子或原子团称为离子．

6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）

A、原子是最小的粒子，不可再分 B、化学反应前后分子的数目一定不变

C、分子、原子、离子都可以直接构成物质 D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔

考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成。

分析：原子是化学变化中的最小粒子，原子本身还能分成原子核和核外电子．化学反应前后分子的数目可能变可能不变．物质的三态中都存在间隔，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子．

解答：解：A、原子是化学变化中的最小粒子，原子本身还能分成原子核和核外电子所以原子是最小粒子是错误的；

B、中化学反应前后分子的数目可能变可能不变，一定不变是错误的； C、因为有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成，所以分子、原子、离子都可以直接构成物质，C是正确的；

D、物质的固液气三态中都存在间隔，所以D也是错误的； 故答案选C．

点评：分子、原子、离子是构成物质的基本粒子

7、（2011•滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（）

A、乙醇是由三种元素组成的无机物 B、一个乙醇分子中含有28个质子

C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D、乙醇中氧元素的质量分数最大

考点：微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；物质的元素组成；元素质量比的计算；元素的质量分数计算。专题：微观粒子模拟图型；化学式的计算。

分析：根据乙醇的分子结构模型，可知乙醇的分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子所构成，乙醇的化学式可表示为C2H6O；根据乙醇的化学式，完成对该物质的判断．

解答：解：A、根据乙醇的化学式C2H6O，可知该物质由C、H、O三种元素组成的有机物，而非无不含C元素的无机物；故A不正确； B、每个乙醇的分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子所构成，每个C原子含6个质子、每个H原子含1个质子、每个O原子含8个原子，则每个乙醇分子中含有26个质子；故B不正确；

C、乙醇C2H6O中碳、氧元素的质量比=（12×2）：16=3：2；故C正确；

D、由乙醇C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可判断乙醇中碳元素的质量分数最大，而非氧元素的质量分数最大；故D不正确； 故选C．

点评：分子中所含的质子数为分子中每个原子所含质子数的总和．

8、（2009•芜湖）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）A、分子运动而原子不运动 B、分子可分而原子不可分

C、分子构成物质而原子不能构成物质 D、原子由原子核和核外电子构成

考点：微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系。

专题：结合课本知识的信息。

分析：微观粒子是不断运动的．在化学变化中分子可分，原子不可分．分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒．原子是由原子核和核外电子构成的．

解答：解：A、分子和原子都是在不断运动的． B、在化学变化中分子可分，原子不可分． C、分子、原子、离子都能构成物质． D、原子由原子核和核外电子构成的． 故选D

点评：本题主要考查了微观粒子的特征及其原子的构成方面的内容．

9、（2001•上海）1999诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（Ahmed H•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（）

A、化学变化中反应物分子的分解 B、反应中原子的运动 C、化学反应中生成物分子的形成 D、原子核的内部结构

考点：微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系。

分析：本题要弄清分子和原子的内部构成．

解答：解：由于该题中观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，故可观测到分子和原子，而看不到原子的内部结构．故选D 点评：掌握分子和原子的构成是解决本题的关键．

10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（）

A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物 B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：7：32：14 C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子 D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l

考点：微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素质量比的计算。专题：微观粒子模拟图型。

分析：根据丙氨酸分子结构模型，找出构成丙氨酸分子的原子的种类及数目，再根据原子的种类及数目进行各种原子的质量比的计算，判定质子数与电子数得出关系．

解答：解：A、丙氨酸分子中含有碳原子、氢原子、氧原子和氮原子，A正确；

B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14，B正确； C、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸是氨基酸中的一种，每个分子中含有13个原子，C错；

D、丙氨酸分子是由不同种的原子构成的，在每种原子中，质子数等于电子数，所以丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l，D正确． 故选C

点评：在判定丙氨酸分子中的质子数和电子数比时，不需要将每个原子的质子数或电子数加起来求和，这样就麻烦了．分子是由原子构成的，在每个原子中，质子数都等于电子数，分子中质子数的总和一定等于电子数的总和，所以，质子数和电子数比为1：l．

11、（2011•天津）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A、48 B、26 C、22 D、4

考点：原子的定义与构成。专题：分析比较法。

分析：根据在原子中，质子数等于核外电子数判断．

解答：解：已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22． 故选C．

点评：物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求．

12、（2011•沈阳）下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 质子数

中子数

核外电子数

氢 碳 氧 钾

19

0 6 8 20 6 8 19

分析表中信息，下列说法正确的是（）

A、原子核内质子数等于中子数 B、原子核都由质子和中子构成 C、原子只有质子和电子构成 D、原子中质子数等于核外电子数 考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：此题可通过表中所提供的信息对相关选项做出判断即可，可用相关的反例进行说明．

解答：解：A、原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子，故此选项错误．

B、氢原子内无中子，故此选项错误．

C、绝大多数原子内既含有质子与电子还含有中子，故此选项错误． D、由信息可知原子中质子数一定等于电子数，故此选项正确． 故选D

点评：此题是一道信息给予题，解题的关键是利用图表的数据对选项进行分析．

13、（2011•南京）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）A、131 B、127 C、78 D、53

考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，利用此知识解决即可．

解答：解：由于在原子中质子数等于核电荷数及核外电子数，所以碘131的核电荷数是53时，其核外电子数也等于53． 故选D

点评：此题是对原子内部微粒的考查，解题的关键是利用了原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数．

14、（2011•娄底）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（）A、中子数为88 B、核外电子数为53

C、核电荷数为131 D、1个该原子的质量为131g 考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．

解答：解：A、已知碘﹣131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则中子数是78；故A不正确；

B、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故B正确；

C、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故C不正确；

D、由题意知1个该原子的相对原子质量是131．故D不正确； 故选B

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

15、（2010•重庆）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A、1 B、2 C、3 D、4

考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．由题意“氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子”，则氚原子的核电荷数应和氢原子的一样．

解答：解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．由题意“氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子”，则氚原子的核电荷数应和氢原子的一样，则为1． 故选A．

点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．

16、（2010•湛江）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说法正确的是（）A、易失去电子 B、相当于一个氢分子的质量 C、不显电性 D、在周期表中可与氢元素占同一位 考点：原子的定义与构成。专题：元素与化合物。

分析：根据原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）进行分析解答本题．

解答：解：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电），元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，因此该粒子不显电性； 故选C．

点评：本题考查学生根据原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）进行分析解题的能力．

17、（2010•泸州）下列关于原子的叙述正确的是（）A、原子由原子核和核外电子构成 B、原子由原子核和中子构成 C、原子由质子和电子构成 D、原子由质子和中子构成 考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；质子带正电荷，中子不带电．

解答：解：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，则可知正确答案．

A、原子由原子核和核外电子构成，叙述正确，故A正确；

B、原子由原子核和中子构成，叙述错误，应原子核和电子，故B错误；

C、原子由质子和电子构成，叙述错误，应原子核和电子，故C错误； D、原子由质子和中子构成，叙述错误，应原子核和电子，故D错误． 故选A．

点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．

18、（2010•乐山）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为34 B、核电荷数为79 C、质子数为34 D、中子数为45 考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息．

解答：解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知

核外电子数为

34、质子数为

34、中子数为79﹣34=45，核电荷数为34． 故选B．

点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”．

19、（2010•广安）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）

A、电子 B、中子 C、原子核 D、质子 考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关．故可知答案．

解答：解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子． 故选D．

点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．

20、（2010•常州）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A、原子呈电中性 B、原子是实心球体

C、原子由原子核与核外电子构成 D、原子可以构成分子 考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：根据原子的构成和带电情况，原子和分子的联系来回答本题． 解答：解：A、原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，所以原子呈电中性，故A正确； B、原子分为原子核和核外电子，核外电子在核外高速运动，所以原子不是实心球体，故B错误；

C、原子分为原子核和核外电子，所以原子由原子核与核外电子构成，故C正确；

D、分子和原子的联系是分子是由原子构成的．所以原子可以构成分子，故D正确． 故选B．

点评：通过回答本题要知道原子的构成，整个原子不显电性的原因，分子和原子的联系．

21、（2009•南京）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）

A、中子数为145 B、核外电子数为94 C、质子数为94 D、核电荷数为239 考点：原子的定义与构成。专题：分析比较法。

分析：A、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，以及相对原子质量≈质子数+中子数判断．

B、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数判断． C、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数判断． D、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数判断． 解答：解：A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，又相对原子质量≈质子数+中子数，则其中子数为239﹣94=145，所以正确．

B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核外电子数为94，所以正确．

C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，所以正确．

D、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核电荷数为94，所以错误． 故选D．

点评：日本核泄漏事件和朝核问题成了国际焦点，因而对原子结构和核反应的认识也引起了人们的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量，原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点．

22、（2008•益阳）我市桃花江核电站已获得国家发改委正式批准开展前期工作．核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子二个中子．对于该原子，下列说法正确的是（）A、该原子核电荷数为2 B、该原子是一种氢原子

C、该原子核外有2个电子 D、该原子核带3个单位正电荷 考点：原子的定义与构成。专题：课本知识同类信息。

分析：根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，进行解答． 解答：解：A、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子核电荷数为1，故A错误；

B、根据含有一个质子必定是H元素，所以说该原子是一种氢原子；故B正确；

C、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所以该原子核外有1个电子；故C错误；

D、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所以该原子核带1个单位正电荷；故D错误； 故选B．

点评：本题考查学生对在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数知识理解与与应用．

23、（2008•青岛）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：

（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来． 下列对原子结构的认识错误的是（）

A、原子核体积很小 B、原子核带正电

C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体 考点：原子的定义与构成。

专题：标签图示型；结合课本知识的信息。

分析：根据大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子核内含有带正电荷的微粒；有极少部分α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小，质量大的原子核．进行分析解答．

解答：解：A、根据有极少部分α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小，质量大的原子核；故A正确；

B、根据一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子核内含有带正电荷的微粒；故B正确；

C、根据大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间；故C正确；

D、根据大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；故D错误； 故选D．

点评：本题考查学生根据实验现象理解原子的构成，及用所学知识进行分析解题的能力．

24、（2008•江西）绝大多数原子的原子核中含有（）A、质子、中子、电子 B、质子、电子 C、中子、电子 D、质子、中子 考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：根据原子的组成，原子核的构成解答本题．

解答：解释：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，只有一种氢原子不含中子．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子． 故选D．

点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子．

25、（2008•来宾）锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用．已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）A、3 B、4 C、5 D、7

考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：根据原子结构中各量之间的关系回答本题，核内质子数与核外电子数是相等的且电性相反，所以整个原子不显电性．

解答：解：在原子中存在以下关系：质子数=电子数=核电荷数，由于锂原子中含有3个质子，所以锂原子的核外电子数是3． 故选A．

点评：通过回答本题要知道在原子里：质子数=电子数=核电荷数；原子序数等于核内质子数；熟记并能灵活运用它们．

26、（2008•广州）在原子的原子核里，质子数等于（）A、核外电子数 B、中子数

C、中子数和电子数之差 D、中子数和电子数之和 考点：原子的定义与构成。专题：分析比较法。

分析：根据在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数判断． 解答：解：在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，对原子来说，对外不显电性，所以质子数等于核外电子数． 故选A．

点评：日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电荷关系的考查将会成为热点中的热点．

27、（2007•台州）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（）

A、原子核 B、质子 C、中子 D、核外电子 考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：根据表示的意义考虑，1表示核电荷数即核内质子数，3表示质子数与中子数之和．

解答：解：因为3表示质子数与中子数之和，所以中子数=3﹣1=2，核内质子数为1，核外电子数也是1，由图可知最外层运动着的是一个电子，由前面的推断知道了原子核内有一个质子和两个中子．在图中原子最里面黑圆圈有一个，白圆圈有两个，所以图中“●”表示的粒子是质子． 故选B．

点评：通过回答本题知道了元素左下角数字是质子数，左上角数字是质子数与中子数之和．

28、（2007•上海）化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为（）A、1 B、10 C、11 D、12

考点：原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用。专题：结合课本知识的信息。

分析：由题意“化合物MCl2”，氯元素的化合价为﹣1价，故M元素的化合价为+2价，则M原子的最外层电子数为2．

解答：解：由题意“化合物MCl2”，氯元素的化合价为﹣1价，故M元素的化合价为+2价，则M原子的最外层电子数为2；再结合选项中的质子数，结合“质子数=核外电子数”，画出各原子的电子层排布，故知质子数为12． 故选D．

点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用．

29、（2004•天津）1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A、115 B、49 C、66 D、164

考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数等于核外电子数，对这些关系要灵活运用． 解答：解：由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知原子的核外电子数等于元素的核电荷数为49． 故选B．

点评：通过回答本题要知道在原子里：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数．

30、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）

A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的 B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的

C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的 D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的 考点：原子的定义与构成。专题：结合课本知识的信息。

分析：氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反．

解答：解：A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故错误．

B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，正确．

C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，不正确，因为原子不显电性，不能都带正电荷．

D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷． 故选B

点评：要排除定向思维模式，善于改变课本上一些定性的知识． 菁优网 版权所有

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第四篇：初中化学原子的构成教学设计解析

初中化学原子的构成教学设计

发布:佚名

时间:2010-10-12 9:45:00

来源:京翰教育中心

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【文字：大 小】

目标与要求 知识与技能



了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。

过程与方法



通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律。

情感态度与价值观



初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对学生进行爱国主义思想教育。



通过原子构成的认识，培养学生空间想象能力和抽象思维能力。

设计与建议

1、展示原子构成实物模型图，分析原子构成。原子的发现史及原子学说的建立。

2、读一读、议一议表4-2，提问学生你有哪些发现？讨论争辨，提出猜想：①质子数=核外电子数，②③④……

3、原子的体积。列数字，打比喻。力求形象生动。

4、不算不知道，一算吓一跳。

5、相对原子质量。查一查，想一想课后习题第3、4题。

6、科学院院士张青莲教授。

7、回忆本节课内容，先想一想，再看一看P70 “学完本课你应该知道”哪些方面的知识。

8、写一写：写一篇介绍原子构成的科普小文与同学们交流。

9、开拓视野，读一读——中子星、原子学说的起源

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初中化学原子的构成教学设计

发布:佚名

时间:2010-10-12 9:45:00

来源:京翰教育中心

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情景素材

原子结构规律的探究

已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。下表选自教材 P68 表4-2：几种原子的构成。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”。”

原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量

氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56

你还能总结出：

⑴

；

⑵

；

⑶

；

⑷。

解析：此题主要考查不同原子结构中各种量之间的等量关系。解题时，运用分析比较的方法对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系。本题中质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或电子数或相对原子质量等数据规律，从中总结出规律性的结论。本题解题思路如下：

1、由第一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现规律：第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。第二纵行，氢原子没有中子，其他原子中子数也不一定相同，即原子核内中子数≥0，或不是所有原子都含有中子。由纵行对比看：原子核内中子数不一定等于中子数，或原子核外电子数不一定等于中子数。或一般说来：相对原子质量随质子数或中子数增加而增大。

2、由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律：

原子核内质子数等于核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数

答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数；（2）原子核内质子数不一定等于中子数；（3）原子核内质子数决定元素种类；（4）不是所有原子都含有中子（或原子核内中子数≥0）…

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第五篇：原子的构成测试题

第一节：原子的构成测试题

【青春励语】：知识改变命运，学习成就未来

1、道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。②同种原子的性质和质量都相同。③原子是微观上的实心球体。

从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（）

A．①

B．①③ C．②③

D．①②③

2、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同 C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构

3、Ca2+右上角的数字表示的意义是（）

A.一个钙原子最外层上有2个电子

B.钙原子有2个电子层 C.一个钙离子带两个单位正电荷

D.2个钙离子

4.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）

(1)原子种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核

(6)电子层数(7)最外层电子数

A.(1)(3)(5)

B.(2)(4)(6)(8)

C.(2)(5)

D.(1)(5)5.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）

A.该原子是一种氢原子

B.该原子是金属原子

C.该原子核外有3个电子

D.该原子核带2个单位的正电荷

6、下列说法错误的是()A．稀有气体原子不易与其他物质发生化学反应 B．所有稀有气体原子最外层电子都为8个

C．金属原子、非金属原子得失电子后趋向稳定结构 D．阴阳离子通过静电作用形成物质

7、质子、中子、电子三种粒子，在原子内部的分布情况为()A．三种粒子均匀地分布于原子内

B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转 C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转

D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动

8、下列叙述正确的是（）

A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．相对原子质量就是原子的实际质量

C．同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 D．分子是构成物质的唯一粒子

9.对下面粒子的结构示意图，说法不正确的是（）A、三者的核外电子排布相同 B、三者的结构都为稳定结构

C、三者分别表示阴离子、阳离子、原子 D、三者都显电性

10.某原子的核外电子排布，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该原子属于（）A．金属原子 B．非金属原子 C．稀有气体原子 D．不能确定 11.下列原子各1克，所含原子个数最多的是：()A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子

12.某粒子A核外有10个电子，核内有13个质子，该粒子是（填原子或离子），此粒子的化学符号为____________。

13.磷原子的原子序数是15，核内中子数为16，则该磷原子的相对原子质量是______，原子核外电子数是________。

14.A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

（1）X=（2）A、B、C、D属于同种原子的粒子是（填序号）；（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似（填序号）；（4）电子层排布相同的是（填序号）。（5）A粒子在化学反应中容易____ _（得到/失去）电子，形成_____（阴离子/阳离子），其离子符号为_______，该离子的结构示意图为__________。15.已知一个碳-12原子的质量是m Kg，而一个铁原子的质量是n Kg，则铁的相对原子质量为（用字母表示）___________。

16.从分子、原子、质子、电子、中子等几种微粒中，找出符合下列条件的粒子名称，填写在相应的横线上。

（1）化学变化中最小的粒子是_________；（2）带正电荷的是________________；（3）带负电荷的是_________；（4）质量最小的是_________；（5）在同一原子中数目相等的是__________；（6）不显电性的是____ _____；（7）决定相对原子质量大小的是_________。

17.已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量是电子的1/1836倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：

（1）_______ _____（2）______ _____ ___（3）_________ _ ____（4）_________ _____