第一篇：北京朝阳区11-12学年高一下期末统一考试-化学要点
北京市朝阳区2011~2012学年度高一年级第二学期期末统一考试
化学试卷
（考试时间：90分钟
满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127
第一部分
（选择题
共42分）
本部分包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质不属于天然高分子化合物的是
A.淀粉
B.蔗糖
C.蛋白质
D.纤维素 2.下列电子式不正确的是 A.H:Cl B.:
:N:..N:C.O::C::O........D...Na:Cl:..
3.月球上含有丰富的3A.是一种核素
C.与42。关于3的说法不正确的是 HeHe22
B.原子核内有1个中子
少1个电子 He互为同位素
D.比42He4.下列关于基本营养物质的说法不正确的是
A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖
B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸
C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D.油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 5.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是
A.合成光纤，让通讯更快捷
B.风力发电，让能源更清洁
C.合成药物，让人类更健康
D.环保涂料，让环境更宜居 6.下列说法不正确的是
A.化学键是使离子或原子相结合的作用力
B.气态单质分子中不一定存在化学键
C.NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同
D.碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键 7.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质
B.用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的 C.金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质
D.含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因
8.下列说法正确的是 A.CH能使酸性KMnO溶液褪色
44B.金属Na能置换CH3CH2OH甲基中的氢生成H2
C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
D.CH3CH2CH2CH3与
CH3CHCH3|CH3互为同分异构体
9.下列实验装置或操作不符合实验要求的是
10.硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是
O S Se A.位于元素周期表第四周期第IVA族 B.原子序数为34 C.HSe比HBr稳定
2D.最高价氧化物的化学式是SeO
2Br
11.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是 A.海水提溴时用SO吸收Br蒸气：SOBr2HO2HBrHSO
2222224B.将煤气化为可燃性气体：
高温CsH2OgCOgH2gC.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO：
SO2NaOHNaHSO23D.燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO2SOO△2CaSO2CO 322
4212.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是
A.X、Y与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B.X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子
C.Y与Z的单质在常温下反应生成ZY
22D.Y、Z与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒
13.工业制硫酸的反应之一是：2SOO222SO3。如果反应在密闭容器中进行，下
列说法错误的是 A.当SO的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态
2B.达到平衡时，SO的浓度与
SO3的浓度一定相等 2C.在给定条件下达平衡时，SO的转化率达到了最大
2D.使用V2O5催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
14.印染工业常用亚氯酸钠（NaClO）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO、22，其中HClO2、ClO2HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为
A.3.0 B.4.0~4.5 C.6.5~7.0
D.9.0
15.下列实验结论不正确的是
实验操作 现象
A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 都是烷烃 B C D 将乙醇与酸性重铬酸钾（KCrO）溶液混合
227乙醇具有还原性
将碘酒滴到土豆片上
2结论 溶液褪色
产物不
橙色溶液变为绿色
土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 产生红色沉淀将新制CuOH与葡萄糖溶液混合加热
葡萄糖具有还原性（CuO）
216.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是
金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B C D 银 铁 钠 化合态 化合态 化合态
银的金属性弱，用加热AgO的方法冶炼
2铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液方法冶炼
17.下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①还原性：ClS2
②Cl能与HS反应生成S
22④常温下Cl是气体，S是固体
2③HClO的酸性比HSO的强
424 A.①②③ B.①②④
C.①③④
D.②③④
18.某孔雀石的主要成分为
CuCO3CuOH2，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率
B.C.与足量焦炭反应转移2mol电子 1molCuCO3CuOH2最多能与2molHSO反应 1molCuCOCuOH24322D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO的体积（标准状况），即可测得样品中Cu的质量分数（假定其他成分不与酸反应）
19.将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是
A.1：2 B.2：1 C.1：3
D.3：1
20.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
L M Q R T 元素代号
0.143 0.075 0.102 0.074 原子半径/nm 0.160 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋
5、＋3 ＋
6、－2 －2 A.离子半径：L2T2
B.氢化物的还原性：HTHR
22C.M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应 D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
21.下列关于苯的叙述正确的是
A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
第二部分（非选择题
共58分）
22.（6分）为了研究外界条件对HO分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别
22加入3mLHO溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：
22实验序号 ① ② ③ ④
H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度
5% 5% 10% 5%
20℃ 40℃ 20℃ 20℃
催化剂 2滴2滴2滴
所用时间
1mol/LFeCl3 1mol/LFeCl3 1mol/LFeCl3
t1 t2
t3 t4
不使用
请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。（3）实验测得tt，原因是__________。（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。
23.（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
0 族 IA 周期 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ① 2
② ③ ④ 3
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：
a.X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
b.能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式
是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。24.（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__________g。
（2）有同学想把Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？__________（填“是”或“否”），理由是__________。
25.（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。
①分馏
②裂解
（2）A的官能团是__________。
（3）反应II的化学方程式是__________。
（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。（5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。
①反应IV的化学方程式是__________。
②出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是__________。（写出一种即可）（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
26.（5分）已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）： ①
1CsO2gCOg2放热110.5kJ
②
放热283.0kJ 1COgO2gCO2g2放热393.5kJ ③CsOgCOg
22请回答：
（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。
a.放出热量多节约能源
b.减少对环境的污染
（2）根据反应②，断开1 mol CO（g）与0.5 mol O2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1 mol CO2（g）中的化学键所放出的能量__________（填“多”或“少”）。
（3）在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。
（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是__________（填“相等”或“不等”）。
27.（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：
回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是__________。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
n1，（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：（焦炭）＝1：则该反应的化学方程式是__________。（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）
28.（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是__________。
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
I.用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
II.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
3III.以淀粉为指示剂，L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－mol·恰好反应完全。（已知：
22）
I22S2O32IS4O6
①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。
【试题答案】
第一部分（选择题
共42分）
每小题只有一个选项符合题意。共21个小题，每小题2分。
1.B 2.A 3.D 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D
11.C 12.D 13.B 14.B 15.C 16.D 17.A 18.B
21.B
第二部分（非选择题
共58分）
22.（6分）（1）
9.A 19.A 10.B 20.D 2H2O2FeCl32H2OO2（2分，写MnO或催化剂或不写条件不扣分）（2）温度（1分）
（3）在其他条件相同时（1分），实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率（1分）
（4）①（1分）
23.（12分）
（1）HF（1分，写F不给分）
（2）（3）AlOH3OHAlO22H2O（分，写化学方程式或没配平不给分）
....2:Cl:Mg:Cl:....（1分）
（4）a.NaHCO（1分）
3吸收CO中混有的HCl气体（1分）
2b.C中产生白色胶状沉淀（1分）
CO2H2ONa2SiO3Na2CO3H2SiO3（2分，写NaHCO3、离子方程式均给分）
电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可）
（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）
24.（10分）（1）①Zn2HZn2H（2分）
2②正（1分）2H2eH（2分）
2氧化（1分）Cu（1分）③6.5（1分）
（2）否（1分）此反应为非氧化还原反应，且反应吸热（1分，任答一点即可）
25.（10分）
（1）①（1分）
（2）羟基或OH（1分）（3）2CH3CH2OHO2Cu/Ag△2CH3CHO2H2O（2分，条件1分，也可写成催化剂）
△（4）（5）①
（1分）
CH3COOHCH3CH2OH“浓
CH3COOCH2CH3H2O（2分，硫酸、加热”或“”缺一项共扣1分）
②试管甲中加入沸石防止暴沸或试管乙中导管口不伸入液面下防止倒吸或试剂混合时，先加乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸或加热时首先对试管进行预热（1分，任答一点即可）
（6）① ② ③（2分，答对两个得1分，只答一个不给分）
26.（5分）
（1）a b（2分，答对1个给1分）
（2）少（1分）
（3）
（4）相等（1分）
27.（7分）
（1）CaOH（1分，NaOH、CaO均可）
2（2）
（不配平扣1分）MgOH22HMg22H2O（2分）
（2分，条件不扣分）高温MgOCl2CMgCl2CO（3）过滤（1分，“滤”字错不得分）（4）（5）电解MgCl产生的Cl可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉22中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。（1分，任答一点即可，其他合理答案给分）
28.（8分）
（1）＋5（1分）分解（1分）
（2）H2O22I2HI22H2O（2分，不配平扣1分）
（3）①IO35I6H3I23H2O（2分，不配平扣1分）
②蓝色褪去（1分）
③25.4（1分，25不扣分）
第二篇：高一下期末化学考试质量分析
高一下期末化学考试质量分析
一、试卷分析
本次考试考查的是必修二四个专题全部内容，共分21题，包括16题单项选择（占48分）、3道填空题（占28分）、2道实验题（占24分）、1道计算题（占6分），最高分95分，90分以上8人，80分以上32人。个别题目结合今年高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，难易适中，区分度明显，侧重基础知识和基本实验能力的考查，特别注重探究性学习的考查，绝大多数老师反映本试题质量较高。
二、答题情况
卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。
第17题关于化学方程式的书写。（1）学生较多将烷烃的通式写为烃的通式导致书写错误，（2）聚丙烯没有将取代基写在主链的一侧，（3）二氧化硫的还原性的方程式有同学写作氧化性的方程式。
第18题为基础题，考察的必修二第一章的知识点，通过对元素性质的描述来判定元素的种类以及元素的相关性质，进行比较。
1、失分点在学生书写不规范，对于元素所在主族的描述不清晰。
2、对于方程式NaOH+CO2==NaHCO3方程式的运用不熟练。
19题化学方程式共10分，考试考察点在有机物官能团之间的相互转化以及有机化学方程式的书写，主要存在的问题有：（1）反应类型的判别不清
（2）关于有机方程式的书写,条件不明确，读题不清（3）方程式的反应方式不明确。
第20题实验设计题，单一变量法的应用。
第21题主要存在：化学专用名词出现错别字，关于氯气的实验室制法连续三年都有涉及，但是个别同学还是出现了低级错误。
三、反映问题
答题情况所反映的问题是：
1、基本概念不重视。如物质的量的有关计算，其关键是几个物理量的换算关系，许多学生没有花时间去记忆而导致解题失误。
2、计算过程不规范。如“上下一致，左右相当”的问题，计算式，单位等。
3、实验题一向是学生解答化学试题的“瓶颈”，学生实际操作少，对仪器不熟悉，使用方法就更陌生了。
4、重点知识没有掌握，如物质的量计算，氯气制法与性质的有关反应方程式等。5、17、18、19三个小题出现的化学方程式及让学生书写的化学方程式共10个，能引起学生重视物质性质用化学用语表达的必要性。
综上所述，通过集体评卷以后，老师已经感悟到如果把握好一份试卷，在方法、方向上如果取舍，并总结了如何去指导以后的教学的有效的方法。同时，希望全体高一化学老师一起共同探讨，使得新课改教研氛围进一步升温。
四、对今后教学的改进
1、加强对差生的辅导，特别是高中化学知识的补缺补漏工作。
2、基本概念、重点知识应反复强调及滚动练习，加强实验题的练习及计算题的解题指导，对反复出错的问题及学生个别辅导。
3、开始着手落实优生的辅导工作。
第三篇：化学教学论_考试要点
1.化学研究的对象：不仅包括自然界里存在的物质，而且包括人类创造的新物质。
2.化学教学论的研究对象：是化学教学系统，即研究化学教学中教与学的联系、相互作用及其统一。
3.我国化学教育始于1865年，至今已近140年，经历了如下几个时期：
成形期——19世纪至20世纪20年代
充实发展期——20世纪30年代
变革期——20世纪50年代中期至70年代末
新时期——20世纪80年代至今
4.课程：课程是为学生有目的地学习而设计的内容，它与教学的起点（课程目标）、教学的过程（课程观念、课程内容、教科书）和教学的结果（课程评价）密切相连。5.化学课程：化学课程是为实现化学教育目标所设计的全部内容。6.化学课程的基本组织形式：（1）学科课程和活动课程
学科课程：是指一系列不同类别的学科或学术领域以及与之相应的各种间接经验所组成的课程。
优点：具有逻辑性、系统性和简约性，有助学生学习和巩固基础知识，重视间接经验的学习。
缺点：造成和加深学科分隔，不利于联系学生的生活实际和社会实践，妨碍课程内容更新和综合素质提高。
活动课程：是指打破学科逻辑组织界限，以学生的兴趣、需要和能力为基础，通过学生自己组织的一系列活动而实施的课程。
优点：重视学生直接经验的主动获得，重视学生在活动过程中的各种经历、体验、感受和感悟。
（2）必修课程与选修课程 • 必修课程是指每一位学生为达到规定的学业要求必须学习的课程。
• 选修课程是指学生根据自己的兴趣、爱好、需要和职业倾向等要求而选择学习的课程。
• 新的高中化学课程由2个必修课程模块（化学Ⅰ和化学Ⅱ）和6个选修课程模块构成（化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学）。
（3）基础型课程、拓展型课程与研究型课程
基础型课程的内容体现国家对公民素质的最基本要求，具有统一、共性的基础要求，为必修课程。
拓展型课程着眼于满足学生不同方向、不同层次的需求以及适应社会多样化得需求，体现不同的基础。
研究型课程旨在激励学生自主学习，强调主动探究和实践体验，属于必修课程。
（4）分科课程与综合课程 • 分科课程是指由一系列自成体系的科目组成的学科课程。例如学校课程表中的数学课、物理课、化学课、生物课等，都属于分科课程。
• 分科课程的优点是：重视知识的系统性和严谨性，重视思维的逻辑性，但弱化了生活实际和社会发展，学科之间的渗透、联系较少，理论化的倾向较重。
• 综合课程是指由若干不同学科领域组成的、具有独特育人功能的学科课程。
开设综合理科是社会和科学发展的需要。
7.科学素养： 一个是指有学识、有教养的（专家）；另一个是指能够阅读、书写和计算，有文化的（公民）。国际上普遍认为，科学素养的内涵包括：①基本了解科学知识；②基本了解科学的方法；③基本了解科学技术对社会和个人所产生的影响。
“科学知识”、“科学过程和科学方法”、“科学的本质和价值”是构成科学素养的基本要素。
• 8.化学课程的目标：是人们赋予化学课程教育功能时所规定的最低要求,是为实现化学课程一定的教育目的而预设的结果,反映了一定时期的教育价值取向。9.传统的学科课程与现代的学科课程有何差异？
答：
现代的学科课程已从“学科为中心”向“学习者为中心”转变，从“系统知识”向“多元能力”转化，注重结合社会发展实际和学生的认知特点，精心选择化学学科的核心概念和基本原理，从而形成具有一定逻辑结构的知识体系。
14.化学教科书单元内容的设计：建构单元内容的基本思路、设置单元的“先行组织者”、设计单元中的学习活动。
15.解释“先行组织者”：是在正式学习之前，以适当方式介绍的关于学习主题内容的前导性材料。
16.化学教材栏目的设计：（1）体现具体、明确的教学功能；（2）反映学生的认知特点和需要。
17.什么叫教学设计？ 答： 教学设计就是预先构思并表达关于教学活动目标、过程和结果的意象的观念结构和活动方案的过程；狭义的教学设计仅指构思、表达教学活动方案的工作。
18.什么叫化学教学设计？
所谓化学教学设计，就是指化学教师为达成一定的教学目标，对教学活动进行的系统规划、安排与决策。
19.什么叫教学模式？ 答： 教学模式是在某种教育思想、教学理论指导下，为完成特定教学任务、实现特定教学目标所建立的关于教学实践的一种规范化的运作方式及体系。
20.什么叫化学教学策略？ 答： 化学教学策略，是为了解决教学问题、完成教学任务、实现教学目标而确定师生活动成分及其相互联系与组织方式的谋划和方略；是根据化学教学目标和教学条件选择、组织各种基本活动方法，调节、控制主体的内部注意、感知、思维和操作活动，对教学活动进行内部走向指导、监控和调节的准绳。
21.什么叫化学教学方法？ 答：
化学教学方法是化学教学系统中的主体，为了实现化学教学目的、完成化学教学任务而作用于客体，以及跟系统内其他要素相互作用的方式和手段的规定。
22.化学教学设计的基本层次：（1）课程教学设计；（2）学段（或学期、学年）教学设计 ；（3）单元（课题）教学设计；（4）课时教学设计
23.化学教学设计的基本环节：设计准备；设计教学目标；设计教学策略；设计教学过程；设计教学媒体；设计整合、应用和反馈环节；设计总成与编制方案
24.化学课时教学设计：课时教学设计是教师日常最重要的工作，课时教学设计的反映就是课时教学方案，简称教案。
• 化学课时设计的内容
①课题②教学目标③教学重、难点④课型⑤教学方法⑥教学用品⑦教学过程设计⑧板书设计 • 化学课时设计的方法
学情分析、教材分析、设计教学目标、确定教学的重点和难点、设计教学策略、设计教学过程、设计练习作业、设计教学板书、课时教学设计的评价。
• 25.说课：说课是教师对备课、上课乃至评课诸方面的设计活动进行口头和书面呈示、阐释以及自我监控的过程。
其内容主要包括：
• 说教材：教材的地位和作用；教学目标；教学重点和难点；练习安排等。
• 说学生情况
• 说教法
• 说学法
• 说教学程序
26.什么叫化学教学技能？ 答:教学技能是顺利完成某种教学任务的活动方式，它往往既含有操作的成分，又含有心智的成分，能影响教学活动的效率。教学技能是联系有关认识和教学能力的桥梁。它以有关的认识为基础来形成相应的行为规则；经过熟练、概括化、内化、个性化、心理化之后，教学技能可以转变为相应的教学能力。
27.教学情境设置的方法：（1）从学科与生活的结合点入手创设情境；（2）学科与社会的结合点入手创设情境；（3）从真实的问题探究入手创设情境；（4）利用认知矛盾创设情境；（5）从化学直观手段入手创设情境；（6）从化学史实及科技成果入手创设情境；（7）从网络媒体资源入手创设情境
28．教学语言的基本特点：（1）遵守语言、逻辑规律；（2）适应教育教学要求；（3）符合化学学科特点
29.板书的内容：课题名称；授课提纲；教学要点和重点；补充材料和其他内容 30.什么是探究式教学？ 答： 符合学生进行探究性学习所需要的基本特征和要素，并对学生进行探究性学习具有明显支持和促进作用的教学活动和过程称为探究式教学。
31.科学探究的涵义：指的是学生用以获取知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。32.探究式教学的特征：未知性与问题性；发现性与探索性；过程性与开放性；主动性与互动性
33．什么是探究性学习？ 答:所谓“探究性学习”，是指学生在教师指导下，从自然、社会和生活中选择和确定专题进行探究，并在探究过程中主动地获取知识、应用知识、解决问题的学习活动。
34.探究性学习突出的特征是：（1）自主性；（2）探究性；（3）实践性；（4）开放性；（5）综合性；（6）多样性
35.什么是化学学习策略？：学习策略是指学习者在学习活动中有效学习的规则、方法、技巧及其调控。
38.• 42.
第四篇：化学教学论 考试要点
1.化学研究的对象：不仅包括自然界里存在的物质，而且包括人类创造的新物质。
2.化学教学论的研究对象：是化学教学系统，即研究化学教学中教与学的联系、相互作用及其统一。
3.我国化学教育始于1865年，至今已近140年，经历了如下几个时期：
成形期——19世纪至20世纪20年代
充实发展期——20世纪30年代
变革期——20世纪50年代中期至70年代末
新时期——20世纪80年代至今
4.课程：课程是为学生有目的地学习而设计的内容，它与教学的起点（课程目标）、教学的过程（课程观念、课程内容、教科书）和教学的结果（课程评价）密切相连。5.化学课程：化学课程是为实现化学教育目标所设计的全部内容。6.化学课程的基本组织形式：（1）学科课程和活动课程
学科课程：是指一系列不同类别的学科或学术领域以及与之相应的各种间接经验所组成的课程。
优点：具有逻辑性、系统性和简约性，有助学生学习和巩固基础知识，重视间接经验的学习。
缺点：造成和加深学科分隔，不利于联系学生的生活实际和社会实践，妨碍课程内容更新和综合素质提高。
活动课程：是指打破学科逻辑组织界限，以学生的兴趣、需要和能力为基础，通过学生自己组织的一系列活动而实施的课程。
优点：重视学生直接经验的主动获得，重视学生在活动过程中的各种经历、体验、感受和感悟。
（2）必修课程与选修课程 • 必修课程是指每一位学生为达到规定的学业要求必须学习的课程。
• 选修课程是指学生根据自己的兴趣、爱好、需要和职业倾向等要求而选择学习的课程。
• 新的高中化学课程由2个必修课程模块（化学Ⅰ和化学Ⅱ）和6个选修课程模块构成（化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学）。
（3）基础型课程、拓展型课程与研究型课程
基础型课程的内容体现国家对公民素质的最基本要求，具有统一、共性的基础要求，为必修课程。
拓展型课程着眼于满足学生不同方向、不同层次的需求以及适应社会多样化得需求，体现不同的基础。
研究型课程旨在激励学生自主学习，强调主动探究和实践体验，属于必修课程。
（4）分科课程与综合课程 • 分科课程是指由一系列自成体系的科目组成的学科课程。例如学校课程表中的数学课、物理课、化学课、生物课等，都属于分科课程。
• 分科课程的优点是：重视知识的系统性和严谨性，重视思维的逻辑性，但弱化了生活实际和社会发展，学科之间的渗透、联系较少，理论化的倾向较重。
• 综合课程是指由若干不同学科领域组成的、具有独特育人功能的学科课程。
开设综合理科是社会和科学发展的需要。
7.科学素养： 一个是指有学识、有教养的（专家）；另一个是指能够阅读、书写和计算，有文化的（公民）。国际上普遍认为，科学素养的内涵包括：①基本了解科学知识；②基本了解科学的方法；③基本了解科学技术对社会和个人所产生的影响。
“科学知识”、“科学过程和科学方法”、“科学的本质和价值”是构成科学素养的基本要素。
• 8.化学课程的目标：是人们赋予化学课程教育功能时所规定的最低要求,是为实现化学课程一定的教育目的而预设的结果,反映了一定时期的教育价值取向。9.传统的学科课程与现代的学科课程有何差异？
答：
现代的学科课程已从“学科为中心”向“学习者为中心”转变，从“系统知识”向“多元能力”转化，注重结合社会发展实际和学生的认知特点，精心选择化学学科的核心概念和基本原理，从而形成具有一定逻辑结构的知识体系。10.义务教育化学课程标准的结构
11.一级主题：5项：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展，二级主题：18项，共100条
12.高中化学新课程的特点：高中课程具有：更鲜明的时代特色、更宽广的选择空间、更深刻的人文内涵、更多样的评价方式、更全面的科学素养、更自主的探究活动、更强烈的社会责任感、更扎实的教学研究、更丰富的课程资源
13.新的高中化学课程由必修课程模块和选修课程模块构成。必修课程模块有2个，即化学
1、化学2；选修课程模块有6个：化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学。
14.化学教科书单元内容的设计：建构单元内容的基本思路、设置单元的“先行组织者”、设计单元中的学习活动。
15.解释“先行组织者”：是在正式学习之前，以适当方式介绍的关于学习主题内容的前导性材料。
16.化学教材栏目的设计：（1）体现具体、明确的教学功能；（2）反映学生的认知特点和需要。
17.什么叫教学设计？ 答： 教学设计就是预先构思并表达关于教学活动目标、过程和结果的意象的观念结构和活动方案的过程；狭义的教学设计仅指构思、表达教学活动方案的工作。
18.什么叫化学教学设计？
所谓化学教学设计，就是指化学教师为达成一定的教学目标，对教学活动进行的系统规划、安排与决策。
19.什么叫教学模式？ 答： 教学模式是在某种教育思想、教学理论指导下，为完成特定教学任务、实现特定教学目标所建立的关于教学实践的一种规范化的运作方式及体系。
20.什么叫化学教学策略？ 答： 化学教学策略，是为了解决教学问题、完成教学任务、实现教学目标而确定师生活动成分及其相互联系与组织方式的谋划和方略；是根据化学教学目标和教学条件选择、组织各种基本活动方法，调节、控制主体的内部注意、感知、思维和操作活动，对教学活动进行内部走向指导、监控和调节的准绳。
21.什么叫化学教学方法？ 答：
化学教学方法是化学教学系统中的主体，为了实现化学教学目的、完成化学教学任务而作用于客体，以及跟系统内其他要素相互作用的方式和手段的规定。
22.化学教学设计的基本层次：（1）课程教学设计；（2）学段（或学期、学年）教学设计 ；（3）单元（课题）教学设计；（4）课时教学设计
23.化学教学设计的基本环节：设计准备；设计教学目标；设计教学策略；设计教学过程；设计教学媒体；设计整合、应用和反馈环节；设计总成与编制方案
24.化学课时教学设计：课时教学设计是教师日常最重要的工作，课时教学设计的反映就是课时教学方案，简称教案。
• 化学课时设计的内容
①课题②教学目标③教学重、难点④课型⑤教学方法⑥教学用品⑦教学过程设计⑧板书设计
• 化学课时设计的方法
学情分析、教材分析、设计教学目标、确定教学的重点和难点、设计教学策略、设计教学过程、设计练习作业、设计教学板书、课时教学设计的评价。
• 25.说课：说课是教师对备课、上课乃至评课诸方面的设计活动进行口头和书面呈示、阐释以及自我监控的过程。
其内容主要包括：
• 说教材：教材的地位和作用；教学目标；教学重点和难点；练习安排等。
• 说学生情况
• 说教法
• 说学法
• 说教学程序
26.什么叫化学教学技能？ 答:教学技能是顺利完成某种教学任务的活动方式，它往往既含有操作的成分，又含有心智的成分，能影响教学活动的效率。教学技能是联系有关认识和教学能力的桥梁。它以有关的认识为基础来形成相应的行为规则；经过熟练、概括化、内化、个性化、心理化之后，教学技能可以转变为相应的教学能力。
27.教学情境设置的方法：（1）从学科与生活的结合点入手创设情境；（2）学科与社会的结合点入手创设情境；（3）从真实的问题探究入手创设情境；（4）利用认知矛盾创设情境；（5）从化学直观手段入手创设情境；（6）从化学史实及科技成果入手创设情境；（7）从网络媒体资源入手创设情境
28．教学语言的基本特点：（1）遵守语言、逻辑规律；（2）适应教育教学要求；（3）符合化学学科特点
29.板书的内容：课题名称；授课提纲；教学要点和重点；补充材料和其他内容 30.什么是探究式教学？ 答： 符合学生进行探究性学习所需要的基本特征和要素，并对学生进行探究性学习具有明显支持和促进作用的教学活动和过程称为探究式教学。
31.科学探究的涵义：指的是学生用以获取知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。32.探究式教学的特征：未知性与问题性；发现性与探索性；过程性与开放性；主动性与互动性
33．什么是探究性学习？ 答:所谓“探究性学习”，是指学生在教师指导下，从自然、社会和生活中选择和确定专题进行探究，并在探究过程中主动地获取知识、应用知识、解决问题的学习活动。
34.探究性学习突出的特征是：（1）自主性；（2）探究性；（3）实践性；（4）开放性；（5）综合性；（6）多样性
35.什么是化学学习策略？：学习策略是指学习者在学习活动中有效学习的规则、方法、技巧及其调控。
37.化学知识的分类：化学事实性知识、化学理论性知识、化学技能性知识
38.信息技术与课程整合有4个层次:素材类教学资源建设；课程资源建设；教育资源管理系统的开发；教学应用平台的开发
39.教师素质：所谓教师素质，就是教师在教育教学活动中表现出来的，决定其教育教学效果，对学生身心发展有直接而显著影响的心理品质的总和。
40.教师素质的构成
教师职业的倾向性
教师职业的必备知识教师职业的基本能力 41.化学教师素质构成的特殊性
化学教师的学科专业知识
化学教师的实验教学能力
42.教师进行反思：教师在教学中有意识地运用反思。意义：
有利于丰富教师的实践知识
• 有助于教师的自知和自我理解 • 能有效促进教师决策能力的发展
第五篇：精神病学考试期末复习要点
自知力（insight)又称领悟力或内省力，是指患者对自己精神病态的认识和判断能力。
临床意义：
• 自知力缺乏是重性精神障碍的重要标志
• 临床上往往将有无自知力和自知力恢复的程度作为判定病情轻重和疾病好转程度的重要指标
• 自知力完全恢复是精神疾病康复的重要指标之一。
判断的过程和标准：
1.患者是否能意识到自己出现了在别人看来是异常的现象
2.患者自己是否也认识到这些现象是异常的3.患者是否能认识到这些异常是自己的精神疾病所致
4.患者是否能意识到治疗是必须的意志（will)：是指人们自觉的确定目标，并克服困难用自己的行动去实现目标的心理过程。
按幻觉产生的条件分：
功能性幻觉：一种伴随现实刺激而出现的幻觉，即当某种感觉器官处于功能活动状态时出现涉及该器官的幻觉，正常知觉与幻觉并存。如在听到钟表滴答声时同时听到议论病人的声音。主要见于分
裂症、心因性精神障碍。
反射性幻觉：当某一感官处于功能活动状态时，出现涉及另一感官的幻觉。如听到某播音员广播的声音同
时出现此人形象的幻视。主要见于分裂症。
域外幻觉：即超出感觉限度之外的幻觉。如双眼向前看时能够看见脑后的幻影。分裂症、器质性精神障碍。心因性幻觉：强烈精神刺激作用下产生幻觉，幻觉内容与心理因素密切相关。常见于应激相关障碍、癔症。按照幻觉体验的来源，可以分为真性幻觉和假性幻觉
真性幻觉假性幻觉
映像场所外部空间主观空间
来源对应的感觉器官不通过感觉器官
映像特点清晰、完整、生动与前者相反
精神分裂症的症状群
阳性症状：妄想，幻觉，阳性思维形式障碍，行为紊乱失控。
阴性症状：情感淡漠，言语贫乏，意志缺乏，快感缺失，社会退缩。
认知缺陷：注意，记忆，执行功能(如, 抽象思维)。
共病：物质依赖，躯体疾病。
心境症状：抑郁，焦虑，强迫，自杀，躁狂。
前驱期以个性改变和类神经症性症状为主。
急性期以阳性症状为主。
慢性期以阴性症状为主。
抑郁障碍诊断:重度：3条典型+5条附加
中度：2条典型+3或4条附加
轻度：2条典型+2条附加
病程要求：至少持续2周
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