第一篇：2011年重庆市中考化学试卷(含答案和解析)
重庆市2011年初中毕业暨高中招生考试
化
学
本卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16
C1－35.5 Ca－40
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入题后括号内。1．地壳中含量最多的金属元素是
（）A．O
B．A1
C．Fe
D．Si 1．B 此题考查地壳中元素的含量。地壳中含量居于前四位的元素依次是O、Si、A1、Fe，其中O、Si是非金属元素，A1、Fe是金属元素。
2．厨房里的下列变化，属于物理变化的是
（）A．煤燃烧
B．刀生锈
C．菜腐烂
D．水蒸发 2．D 此题联系日常生活考查物质的变化。煤燃烧、刀生锈、菜腐烂过程都生成了新的物质，属于化学变化；而水蒸发的过程仅仅是水的状态改变了，没生成新物质，属于物理变化。
3．下列物质属于纯净物的是
（）A．寒冷的干冰
B．清澈的泉水
C．清新的空气
D．坚硬的大理石 3．A 此题考查对纯净物和混合物的判断。清澈的泉水、清新的空气、坚硬的大理石都是由多种物质混合而成的，属于混合物；而干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。
4．张聪同学的午餐如下，其中富含蛋白质的食品是（）A．大米饭
B．鱼香肉丝
C．炒白菜
D．酸菜粉丝汤 4．B 此题考查食物中的营养素。大米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鱼香肉丝中富含蛋白质；炒白菜和酸菜粉丝汤中富含维生素。
5．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
（）A．水是一种最常见的溶剂
B．水污染与人类活动紧密相关 C．水分子保持水的化学性质
D．水分子由氢分子和氧原子构成 5．D 此题考查水的相关知识。分子是由原子构成的，因此，水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不能说水分子是由氢分子和氧原子构成的。
6．如图所示的化学实验基本操作正确的是
（）
6．B 此题考查对实验基本操作的判断。A中氯化钠和砝码的位置放颠倒了；C中向试管中加入锌粒方法不对，应将试管横放，用镊子夹住锌粒放在试管口，然后缓缓竖起试管；D中加热时没用外焰，试管中液体过多，且试管未用试管夹夹住。
7．下列反应中属于置换反应的是
（）
A．3Fe +2O2 = Fe3OB．2H2O=2H2↑+O2↑
C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
D．NaOH + HCl = NaCl+ H2O 7．C 此题考查对置换反应类型的判断。由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。其中A属于化合反应，B属于分解反应，D属于复分解反应。通电点燃8．食品安全关系人民健康，下列食品属于安全食品的是
（）A．添加瘦肉精饲养的猪肉
B．用化工原料染色的馒头 C．用甲醛浸泡过的毛肚
D．加碳酸氢钠焙制的糕点 8．D 此题考查化学与健康问题。瘦肉精、化工原料、甲醛等对人体健康都有害。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用于焙制糕点。
9．“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为
（）A．+2
B．+5
C．+6
D．+7 9．C 此题考查根据化学式确定元素化合价的技能。设Cr元素化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，有(+1)×2+2x+(-2)×7 =0，解得x=+6。
10．下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是
（）
10．B 此题考查灭火的原理。A中用烧杯罩住燃烧的蜡烛，隔绝了氧气，导致蜡烛熄灭；C、D中用二氧化碳隔绝了氧气使蜡烛熄灭；B中用嘴吹灭则是利用了降低温度至着火点以下的原理。
11．日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘－131。碘－131原子和碘－127原子都属于碘元素，下列说法不正确的是
（）A．它们具有相同的质子数
B．它们具有相同的核外电子数 C．它们的核电荷数不同
D．碘-131不能加入食盐中 11．C 此题考查元素的相关知识。由于碘-131原子与碘-127原子都属于碘元素，因此，它们的质子数、核外电子数、核电荷数均相同。放射性碘-131对人体有害，故不能加入食盐中。
12．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是
（）A．高锰酸钾(KMnO4)
B．熟石灰(CaO)
C．硫酸铁(FeSO4)
D．烧碱(Na2CO3)12．A 此题考查常见物质的名称、俗名及化学式。熟石灰是Ca(OH)2，CaO是生石灰，B错；硫酸铁是Fe2(SO4)3，FeSO4是硫酸亚铁，C错；烧碱是NaOH，Na2CO3是碳酸钠，俗称纯碱，D错。
13．下列关于O2的说法不科学的是
（）A．常用带火星的木条来检验空气中的O2 B．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2 D．加热KC1O3制O2，可用MnO2作催化剂 13．A 此题考查有关氧气的检验、性质、制取等知识。带火星的木条在氧气中能复燃，由于空气中氧气含量小，因此在空气中不能复燃，无法检验空气中的O2。
14．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是
（）A．C可以将CuO中的Cu置换出来 B．在一定条件下CO2能够转变成CO C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红 D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质 14．C 此题考查碳和碳的氧化物的相关知识。碳具有还原性，与CuO发生置换反应，能置换出Cu，A正确；CO2在高温条件下与C反应生成CO，即C+CO2=2CO，B正确；CO2本身没有酸性，不能使被石蕊染成紫色的干花变红，C错；金刚石、石墨、C60都是由C元素组成的单质，D正确。
高温15．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是
（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃时甲、乙两溶液的溶质质量分数相等 C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 15．D 此题考查溶解度曲线的意义及应用。在相同温度下才能比较甲、乙溶解度的大小，A错；10℃时甲、乙的溶解度相等，此时二者的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，如果不是饱和溶液，则溶质质量分数不一定相等，B错；30℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为60 g/160 ｇ×100%<60%，C错；甲的溶解度随温度降低而减小，因此降低温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，D正确。
二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）16．
用化学用语填空：
（1）①2个氧分子________________；②3个氢离子________________。
（2）某粒子的结构示意图为16．
（1）①2O
2②3H+（2）117．，它的电子数为________________。
渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障。
（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：________________________________。（2）下列能源中，属于可再生能源的是____________（填序号）。A．煤
B．天然气
C．乙醇
D．石油
（3）氢气燃烧的产物是________________，因此它是最清洁的能源。17．
（1）CH4+2O2=CO2 + H2O
（2）C（3）水（或H2O）
18．化学就在我们身边，它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关。
（1）“节能减排”是我国的重要国策，下列气体中属于“减排”对象的是____（填序号）。A．N
2B．CO2
C．O2
（2）今年长江中下游部分地区旱灾严重。磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可增强农作物的抗旱能力，这种化肥能显著提高土壤中_____元素含量，帮助植物生长。
（3）“森林重庆”的实施有助于改善我们的居住环境，这是因为绿色植物能吸收CO2，并释放出O2：6CO2+ 6H2O==== X+60：，其中X的化学式为________________。18．（1）B
（2）N、P（或氮、磷）（3）C6H12O6
19．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为________________（用元素符号表示）。（2）在空气中________________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是_______（填序号）。A．硫酸铝溶液
B．硫酸亚铁溶液
C．硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_________（填“大”或“小”）。
光合作用点燃 19.（1）Cu Fe A
1（2）铝
（3）B
（4）大
20．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_______________。（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________。（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式____________________。20．（1）小于
（2）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）中和（或复分解）
（4）浓盐酸
（5）H2SO4 + BaCl2 = 2HCl+ BaSO4↓
21．（4分）
请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管__________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。（2）B中溶液变浑浊的原因是：__________。
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，__________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是______（用A、B、C和“>”、“<”或“=”表示）。21．
（1）不能
（2）浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出（3）会（4）A=C>B
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）22．
下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。
（1）①仪器C的名称叫__________。
②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处__________。
（2）①进行过滤操作，除铁架台、A和D外，还需要用到上述仪器中的___（填序号）。
②配制质量分数一定的NaC1溶液，还必须补充的一种仪器是__________。③仪器D最常见的用途是____________________。
22．（1）①酒精灯 ②保持水平
（2）①B ②托盘天平（或天平）③搅拌
23．2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1、K2是活塞）：
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行__________。②CO还原Fe2O3的化学方程式为____________________。③在e处点燃气体的目的是______________________________。
（2）关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装__________（填序号）。
A．澄清石灰水
B．水
C．石蕊溶液
D．浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、________、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是____________________。23．
（1）①气密性检查 ②3CO+Fe2O3=2Fe+ 3CO③防止污染空气
（2）①D ②蒸发 ③减少碳的排放，提高原料利用率
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）24．
某补钙品（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其他成分不与稀盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了 2.2g。求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 24.解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y。
高温CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑ 100
x
y
2.2g 100x，x=5 g
=442.2g73y，y=3.65 g =442.2gCaCO3中钙元素的质量分数是：补钙品中钙元素的实际含量：
40×100% = 40%
1005g40%×100% =20%
10g稀盐酸的溶质质量分数：
3.65g×100% =3.65%
100g答：（1）该补钙品中实际含钙量为20%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。
重庆市2011年初中毕业暨高中招生考试
1．B 此题考查地壳中元素的含量。地壳中含量居于前四位的元素依次是O、Si、A1、Fe，其中O、Si是非金属元素，A1、Fe是金属元素。2．D 此题联系日常生活考查物质的变化。煤燃烧、刀生锈、菜腐烂过程都生成了新的物质，属于化学变化；而水蒸发的过程仅仅是水的状态改变了，没生成新物质，属于物理变化。3．A 此题考查对纯净物和混合物的判断。清澈的泉水、清新的空气、坚硬的大理石都是由多种物质混合而成的，属于混合物；而干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。4．B 此题考查食物中的营养素。大米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鱼香肉丝中富含蛋白质；炒白菜和酸菜粉丝汤中富含维生素。5．D 此题考查水的相关知识。分子是由原子构成的，因此，水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不能说水分子是由氢分子和氧原子构成的。6．B 此题考查对实验基本操作的判断。A中氯化钠和砝码的位置放颠倒了；C中向试管中加入锌粒方法不对，应将试管横放，用镊子夹住锌粒放在试管口，然后缓缓竖起试管；D中加热时没用外焰，试管中液体过多，且试管未用试管夹夹住。7．C 此题考查对置换反应类型的判断。由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。其中A属于化合反应，B属于分解反应，D属于复分解反应。8．D 此题考查化学与健康问题。瘦肉精、化工原料、甲醛等对人体健康都有害。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用于焙制糕点。9．C 此题考查根据化学式确定元素化合价的技能。设Cr元素化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，有(+1)×2+2x+(-2)×7 =0，解得x=+6。10．B 此题考查灭火的原理。A中用烧杯罩住燃烧的蜡烛，隔绝了氧气，导致蜡烛熄灭；C、D中用二氧化碳隔绝了氧气使蜡烛熄灭；B中用嘴吹灭则是利用了降低温度至着火点以下的原理。11．C 此题考查元素的相关知识。由于碘-131原子与碘-127原子都属于碘元素，因此，它们的质子数、核外电子数、核电荷数均相同。放射性碘-131对人体有害，故不能加入食盐中。12．A 此题考查常见物质的名称、俗名及化学式。熟石灰是Ca(OH)2，CaO是生石灰，B错；硫酸铁是Fe2(SO4)3，FeSO4是硫酸亚铁，C错；烧碱是NaOH，Na2CO3是碳酸钠，俗称纯碱，D错。13．A 此题考查有关氧气的检验、性质、制取等知识。带火星的木条在氧气中能复燃，由于空气中氧气含量小，因此在空气中不能复燃，无法检验空气中的O2。14．C 此题考查碳和碳的氧化物的相关知识。碳具有还原性，与CuO发生置换反应，能置换出Cu，A正确；CO2在高温条件下与C反应生成CO，即C+CO2=2CO，B正确；CO2本身没有酸性，不能使被石蕊染成紫色的干花变红，C错；金刚石、石墨、C60都是由C元素组成的单质，D正确。15．D 此题考查溶解度曲线的意义及应用。在相同温度下才能比较甲、乙溶解度的大小，A错；10℃时甲、乙的溶解度相等，此时二者的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，如果不是饱和溶液，则溶质质量分数不一定相等，B错；30℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为60 g/160 ｇ×100%<60%，C错；甲的溶解度随温度降低而减小，因此降低温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，D正确。16．
（1）①2O
2②3H+（2）1
117．
高温（1）CH4+2O2=CO2 + H2O
（2）C（3）水（或H2O）
18．（1）B
（2）N、P（或氮、磷）（3）C6H12O6
19.（1）Cu Fe A1
（2）铝
（3）B
（4）大
20．（1）小于
（2）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）中和（或复分解）
（4）浓盐酸
（5）H2SO4 + BaCl2 = 2HCl+ BaSO4↓
21．（1）不能
（2）浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出（3）会（4）A=C>B
22．（1）①酒精灯 ②保持水平
（2）①B ②托盘天平（或天平）③搅拌 点燃23．
（1）①气密性检查 ②3CO+Fe2O3=2Fe+ 3CO2
③防止污染空气
（2）①D ②蒸发 ③减少碳的排放，提高原料利用率 24.解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y。CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑ 100
x
y
2.2g
高温100x=，x=5 g
442.2g73y=，y=3.65 g 442.2gCaCO3中钙元素的质量分数是：补钙品中钙元素的实际含量：
40×100% = 40%
1005g40%×100% =20%
10g稀盐酸的溶质质量分数：
3.65g×100% =3.65%
100g答：（1）该补钙品中实际含钙量为20%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。
第二篇：2011年重庆市中考语文试卷(含答案)
2011年重庆市初中毕业暨高中招生考试
语文试卷
（全卷共四个大题，满分150分，考试时间120分钟）
注意事项：
1.试题的答案用钢笔或圆珠笔书写在答题卷上，不得在试卷上直接作答。
2.答题前将答题卷上密封线内的各项内容写清楚。3.考试结束，由监考人员将试题和答题卷一并收回。
一、语文知识及运用（30分）
1.下面词语中加点字注音无误的一项是（3分）．． A．阔绰（chuò）贮蓄（zhù）玷污（zhān）浑身解数（xiè）．．．．B．迸溅（bèng）枯涸（hé）挑衅（xìn）锲而不舍（qì）．．．．C．倔强（jiàng）拮据（jù）污秽（huì）锐不可当（dāng）．．．．D．荒谬（miù）愧怍（zuò）真谛（dì）吹毛求疵（cī）．．．．1.D 2.下列词语书写无误的一项是（3分）．．A．仰慕 凛冽 鞠躬尽瘁 一代天娇 B．阴诲 嬉闹 眼花潦乱 夜色苍茫 C．取缔 笼罩 重峦叠嶂 抑扬顿挫 D．迁徙 羁拌
脍炙人口 锋芒毕露 2.C 3.下列句子中加点词语使用不恰当的一项是（3分）．．．A．三十年来，社会沧桑巨变，《读者》做精神家园守望者的宗旨却始终未变。．．．．B．炮轰食品犯罪行为，维护百姓餐桌安全，是时代赋予新闻工作者义不容辞的责任。．．．．C．为保障游客权益，使游客在参差不齐的旅游信息中不受骗，国家大力整顿了旅游市场。．．．．D．网络交友已是许多人玩腻了的游戏，可有些年轻人依然乐此不疲，一个个前赴后继地扎进去。．．．．3.C 4.下面语段划线处都有语病，请根据提示加以改正。（4分）
第1页
（共13页）
今年是中国共产党建党90周年，①重庆也将欢迎第14个直辖日。在这历史性的喜庆时刻，大型音乐会《复兴之路》，②在重庆人民大会堂将于6月18日至20日演出。据介绍，③这次演出的节目大多是以浑厚雄壮的交响乐为主。届时，④这些节目所展现的宏伟瑰丽的史诗气质必将深深打动，掀起庆祝建党90周年、庆贺直辖的高潮。
（1）第①处搭配不当，应将 改为（2）第②处语序不当，应调整为（3）第③处句式杂糅，应改为（4）第④处成分残缺，应在 后添加
4.(1)“欢迎”改为“迎来”，（2）将于6月18日至20日在重庆人民大会堂演出，（3）这次演出的节目以浑厚雄壮的交响乐为主，（4）“打动”后添加“观众”。5.阅读下面的文字，回答问题。（4分）
2011年4月，重庆市妇联、大渝网等联合发起了“爱心字典捐赠”活动，来自社会各界的爱心人士纷纷慷慨解囊，并表达了期盼和祝愿。
“亲爱的小朋友，愿小小的字典能为你开启知识的大门！”一名大学生在认捐的字典上写下了深情的祝愿。
“爱心字典，点亮人生！”一位老人在捐献后留言。截至目前，捐赠字典的“爱心大接力”仍在传递中。
（1）“爱心字典，点亮人生！”这句话该怎样理解？请简要谈谈。（2分）
答：
（2）如果你捐了一本字典，请在字典上写一句留言，表达鼓励之意。要求：至少使用一种修辞手法，不得照抄材料中的留言。（2分）
答：
5.（1）慷慨解囊，捐赠字典，表达爱心，以知识的力量鼓励贫困学生努力学习，让他们的人生充满希望。
（2）示例：知识就是力量，学习改变人生。6.文学常识填空。（3分）
（1）“十年期盼，天涯咫尺，同胞好似摇钱树；一朝相逢，咫尺天涯，骨肉恰如陌路人。”这幅对联可以概括 国作家莫泊桑的小说《 》的内容。
（2）承天寺如水的月色浸润这我们的心灵，“西北望，射天狼”的雄心沸腾这我们的热血，第2页
（共13页）
（人名）啊，读着你的诗文，虽相隔千里，我们对你依然满怀敬意。
6.（1）法，我的叔叔于勒。（2）苏轼 7.综合性学习。（10分）
为了展示公民道德建设的丰硕成果，发挥道德模范的榜样作用，今年5月，中共重庆市委宣传部、市文明办等联合举办了“第三届重庆市道德模范评选”活动，你所在的学校也参与了这次活动。
（1）请研读下面三则材料，分别概括他们能成为道德模范候选人的理由。（3分）
材料一：刘兴勇，在妻子生下女儿因病撒手人寰后，他就担负起了家庭的全部重担，不仅要照顾襁褓中的女儿，还要赡养年迈的父母，伺候智障的妻哥。这样的日子，他已坚持了二十多年。
材料二：刘安容，一名普通的护林员。几十年来，月收入仅30元的他顶风冒雨，巡视在山高坡陡的林场。每天10余公里的跋涉，总里程10余万公里的艰辛，使他管护的森林，不曾有一起乱砍滥伐的案件和森林火灾事故发生。
材料三：郑定祥，一位力哥。在与雇主走散后，守着两包价值两万余元的崭新羽绒服，忍着病痛折磨，在大雪纷飞、寒风刺骨中，寻找雇主十四天。当雇主给他感谢费时，他婉言拒绝。
答：
（2）请你参考示例，为下面材料中的候选人写一段推荐语。要求：语言生动，有文采。（3分）
示例：
材料：郑定祥事迹（见材料三）
推荐语：“缺钱不缺德”，贫穷不失信；两包羽绒服，一颗朴实心。风雪中的坚持，让冬天不再寒冷。
材料：重庆黔江区某村小学生小张，父亲因矿难瘫痪；妈妈外出打工，一去就没了音讯；爷爷奶奶相继病逝„„小张不仅要料理好自己的生活，穿越崎岖的山路独自上学，还得担负起照顾爸爸的重担。他常安慰爸爸：“爸爸不哭，我们都是男子汉„„” 推荐语：
（3）如果你以小记者的身份对这次活动进行采访，请根据下面确定的采访对象，拟定两个问题。（4分）
采访社区老大爷时你问：
第3页
（共13页）
采访市宣传部长时你问：
7.（1）刘心勇长期担负家庭重担，照顾家人；刘安容收入微薄却长期坚守护林岗位未有一件事故或案件发生；郑定祥不昧雇主羽绒服，千方百计寻找雇主并婉言拒绝感谢费。（2）小小男子汉，遭遇人难堪！照顾瘫痪爸，撑起一片天。艰难中的责任，让我们看到了小小男子汉骨头的坚韧。（3）爷爷，请问您对我市开展的“道德模范评选”活动有什么看法？请问部长，除了开展“道德模范评选”活动，市里还将开展哪些后续活动，使这项活动效果更好？
二、古诗文积累与阅读（25分）
（一）古诗文积累。（10分，没空1分）8.默写填空。
（1）感时花溅泪。（杜甫《春望》）
（2）蒹葭苍苍，白露为霜，所谓伊人。（《诗经.蒹葭》）（3）无可奈何花落去。（晏殊《浣溪沙》）
（4），小桥流水人家，古道西风瘦马。（马致远《天净沙.秋思》）（5）三人行，必有我师焉。。（《论语》）
（6）诗歌，是一轮明月，照亮了我们的生命。路遇重山叠水，陆游在《游山西村》里智慧地告诉你“，”；面对惊涛骇浪，李白在《行路难》中热情地鼓励你“，”；生活信念动摇了，刘禹锡在《酬乐天扬州初逢席上见赠》这谆谆告诫你“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春”。
（二）阅读下面的文言文，完成9-12题。（15分）
邹忌讽齐王纳谏 《战国策》
邹忌修八尺有余，形貌昳丽。朝服衣冠，窥镜，谓其妻曰：“我孰与城北徐公美？”其妻曰：“君美甚，徐公何能及君也！”城北徐公，齐国之美丽者也。忌不自信，而复问其妾，曰：“吾孰与徐公美？”妾曰：“徐公何能及君也！”旦日，客从外来，与坐谈，问之：“吾与徐公孰美？”客曰：“徐公不若君之美。”明日，徐公来，孰视之，自以为不如；窥镜而自视，又弗如远甚。暮寝而思之，曰：“吾妻之美我者，私我也；妾之美我者，畏我也；客之美我者，欲有求于我也。”
于是入朝见威王，曰：“臣诚知不如徐公美。臣之妻私臣，臣之妾畏臣，臣之客欲有求于臣，皆以美于徐公。今齐地方千里，百二十城，宫妇左右莫不私王，朝廷之臣莫不畏王，四境之内莫不有求于王。由此观之，王之蔽甚矣。”
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王曰：“善。”乃下令：“群臣吏民能面刺寡人之过者，受上赏；上书谏寡人者，受中赏；能谤讥于市朝，闻寡人之耳者，受下赏。”令初下，群臣进谏，门庭若市。数月之后，时时而间进；期年之后，虽欲言，无可进者。
燕、赵、韩、魏闻之，皆朝于齐。此所谓战胜于朝廷。9.下列句子中加点词语意思相同的一组是（3分）．．A．①忌不自信 ②小信未孚，神弗福也 ．．B．①朝服衣冠 ②有时朝发白帝 ．．C．①闻寡人之耳者 ②阡陌交通，鸡犬相闻 ．．D．①时时而间进 ②肉食者谋之，又何间焉 ．．10.翻译文中划横线的句子。（4分，每小题2分）（1）由此观之，王之蔽甚矣。
译文：（2）群臣吏民能面刺寡人之过者，受上赏。
译文：
11.写批注是品读文章的好方法，请你结合文章内容，参考示例，从下面两句中任选一句写批注。（4分）示例：
燕、赵、韩、魏闻之，皆朝于齐。
批注：不战而屈人之兵，这是邹忌进谏的结果。邹忌现身说法巧进谏，齐王开张圣听振国威。有善于劝谏的忠臣，有广开言路的君主，何愁不能“战胜于朝廷”？
（1）暮寝而思之。
（2）令初下，群臣进谏，门庭若市。
我选第 句，批注：
12.邹忌进谏齐王，《出师表》中诸葛亮进谏后主刘禅，他们采用的方式有什么不同？这对我们与人交往有何启示？（4分）
答：
三、现代文阅读（40分）
（一）阅读下面的文章，完成13-17题。（22分）
在冬夜里歌唱的鱼
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查一路
①天空是一片灰蒙蒙的苍茫，鸟儿离开了岑寂的北方。火烧云沉到山那一边。山岗上，风一阵冷过一阵，蒿草在风中萧瑟。目光越过一道道山梁，一个人的影子就会在昏暗中挟裹着晚风，逐渐清晰。我和妹妹就在这样的黄昏，在这样的山梁上等待父亲，还有父亲手中的鱼。新课标第一网
②父亲手中提着一尾胖头鱼，这种鱼头重尾轻，是乡村廉价的鱼，很适合我父亲的购买能力。父亲微薄的工资，要养活一家六口，只能偶尔买这种鱼。他很少笑，只在递给我们拴鱼的草索时“嘿嘿”几声。在夜色中，牙齿很白，这是他留给我最深的印象。
③我飞跑着，把鱼交给母亲。妹妹在身后摇摇晃晃地追赶。母亲接过鱼，刮鳞、剔腮、破肚，把整条的鱼分成小块，娴熟而又忙乱。当菜籽油的香味混合着松枝腾起的浓烟弥敞开来的时侯，厨房成了温暖的心脏，召集一家人围拢到一起，催促着母亲往炉膛添柴。火舌从灶口舔出来，母亲的．．影子贴上后墙，忽大忽小，斑驳摇曳。罡风缠绕窗棂发出呜咽，屋里的温度升起来，热量向着寒冷四散突围。
④锅中的水，沸腾起来了。咕噜咕噜，鱼开始在水中歌唱，由一个声部转入另一个声部。这是世间最美的音乐，传递口福的信息。大姐在这时也不忘记做弟妹们的表率，装模作样地伏在灶台做作业；二姐用桃木梳梳她又黑又粗的长辫，眼睛随着腾起的蒸汽升高；妹妹和我，绕着灶台打架，虚张声势，有别于平日里泄愤的争斗，而是在幸福的预感中，矫揉造作，故作娇嗔。父亲黝黑、冷峻的脸上露出慈爱和笑容，虽然沉默独坐，而他内心必然掠过一阵阵瞬间的喜悦，眼前的景象是他的成就。xkb1.com ．．⑤不知道时间过了多久，母亲撮起嘴，吹锅盖上的蒸汽。揭开锅盖，如同揭开一个谜底。鱼怎么样了?母亲撒下大把翠绿的葱丝，鲜红的辣椒。锅盖合上时，她用毛巾环绕住锅与盖的缝隙，让蒸汽闷在锅里，但仍挡不住渗出异香。
⑥鱼熟了，母亲只吃鱼汤泡饭。她拨开我们几个孩子贪婪的交叉着的筷子，挑出一块大而少刺的鱼肉，放在一只小碗中。在我们茫然的眼神里走出异香氤氲的房间。
⑦寒冷跟随着温暖的小碗，跟随着母亲推开那间草屋的门。温暖的鱼让瞎老爷爷的冰冷的小屋同样获得了温度。老人边吃边有泪水涌出，不知道是不是太辣的缘故? ⑧同样是一个冬天的夜晚，这位孤寡老人孤单地走了。临终前，他告诉在场的人，他庆幸的时刻是那个冬夜，因为他吃到了我母亲送给他的鱼。他用手摸着胸口，说：“这里，很暖!”
⑨另一个冬天。黄昏，我们不再去那个山岗张望。我父亲在这年的秋天去世了。妹妹的黄发已经扎成了小辫，我们渐渐长大成人。但我们常常想念那样的冬夜，温暖只会在寒冷中感知，冬夜是
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我人生最初的一门课程。
⑩严寒来袭时，需要取暖，并且不让一个人孤单。
（选自《读者》2007年第14期，有删节）
13.从全文来看，题目中的“歌唱”指的是什么？题目表达了哪些感情？（4分）答： 14.理解加点词语在句子中的含义。（4分）（1）厨房成了温暖的心脏。．．答：（2）眼前的景象是他的成就。．．答：
15.第③段中写到：“罡风缠绕窗棂发出呜咽，屋里的温度升起来，热量向着寒冷四散突围。”这句景物描写形象生动，请分析它在表达感情方面的作用。（4分）
答： 16.第④段写了孩子们的表现，请分析他们此刻各自的心理活动。（6分）
（1）大姐：（2）二姐：（3）我和妹妹：
17.结尾写到：“严寒来袭时，需要取暖，并且不让一个人孤单。”这句话含义深刻，请结合生活实际谈谈你的理解。（4分）
答：
（二）阅读下面的文章，完成18-22题。（18分）
揭开害羞之谜
李君印
①当绝大多数人都和谐地融于社会交往中时，害羞者似乎就成了异类。研究表明，大概有10%的幼儿“生来害羞”。这些儿童在与不熟悉的人或环境接触时，显得不同寻常的谨慎和缄默。
②人们一般认为，害羞就是一个人性格内向造成的。但是科学家通过行为研究、大脑扫描甚至是基因测试，逐渐了解到，害羞是一种复杂的状态。
③为了寻找害羞的原因，心理学家招募了一批小学生。让小学生们先回答调查问卷，然后根据他们的害羞程度分了小组。之后，又向孩子们展示了一系列的图画，上面画的是表示高兴、生气和
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没有任何表情的脸，要求小学生识别这些脸。结果显示，害羞程度高的小学生，一直不能顺利地解读表示生气的脸。
④当研究者用脑电图扫描的方式记录小学生的大脑活动时，他们又发现在那些羞怯指数较高的孩子的大脑中，掌管人情世故的皮层活动能力较弱，而负责焦虑及警惕情绪的扁桃体部分则颇为活动。所以，在参加社交活动时，一般的孩子能根据别人的面部表情变化做出相应的反馈；而那些害羞的孩子很可能不懂其他人的面部表情，无法做出相应的反馈，当他们面对难以辨识的表情时，就会变得很警惕，表现出来的就是害羞。新 课 标第 一 网
⑤害羞孩子的大脑是如何被塑造成这样的呢？心理学家接着收集了这些小学生们的唾液样本，对其进行DNA分析，结果发现，害羞的孩子的基因中与大脑化学物质5-羟色胺有关的基因有一两个．．．比别人更短，使得他们大脑内5-羟色胺浓度过低，导致他们交往不畅，最终产生一系列精神和心理上的问题，比如焦虑，惊恐，最严重的就是抑郁情绪，而这样的人通常比较害羞。因此，由于基因的差别，有些人生来就害羞。
⑥心理学家曾对一批具有羞怯性格倾向的2岁儿童进行了长达20年的跟踪研究，他们发现，那些最初有羞怯倾向的人，虽然有2/3的人长大后仍是这种性格，但仍有1/3的人通过努力克服了这种害羞性格，变得开朗起来。也就是说，⑦人们通常认为，害羞会影响与人沟通、交往的能力，害羞更容易患上焦虑症、抑郁症。但是心理学家发现，害羞的小孩，更能强烈地体验积极的情绪，比如成就感，这能帮助他们走向成功。另外，由于害羞的孩子交往空间相对狭小，他们会将注意力集中在一件事上。同时，他们涉及暴力．．犯罪或团伙犯罪的几率也更低。
（选自《百科新说》2010年第11期，有删节）
18.请根据文中探究害羞原因的过程，在下面横线上填写恰当的内容。（4分）
（1）大脑扫描：掌管人情世故的大脑皮层活动较弱，负责焦虑及警惕情绪的扁桃体活跃→ →警惕→害羞
（2）基因分析：基因差异→ →焦虑、惊恐、抑郁→害羞 19.填写在第⑥段横线上的句子，下列选项最恰当的一项是（3分）
A．有害羞基因的人，一部分在成长的过程中，害羞的性格自然就会发生改变。B．有害羞基因的人，一部分依靠后天的努力，是能改变羞怯性格的。C．有害羞基因的人，少数虽然年龄增大，但害羞的性格不会发生改变。D．有害羞基因的人，多数能克服害羞倾向，长大之后变得开朗起来。
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20.请从语言的准确性角度，分析下列句子中加点词语的作用。（4分）
（1）结果发现，害羞的孩子的基因中与大脑化学物质5-羟色胺有关的基因有一两个比别人更短。．．．答：（2）由于害羞的孩子交往空间相对狭小，他们会将注意力集中在一件事上。．．答：
21.指出第④段中划线句子的说明方法及其作用。（3分）
说明方法： 作用：
22.第①段中写到：“害羞者似乎就成了异类。”他们真的是异类吗？为什么？请根据文章内容谈谈你．．．．．．的看法。（4分）
答：
四、作文（55分）
23.以下两题选做一题。．．．．要求：①内容具体，有真情实感；②除诗歌外，文体不限；③字数不少于500字；④凡涉及真实的人名、校名、地名，一律用A、B、C等英文大写字母代替；⑤不得抄袭。
（1）泰戈尔说：“世界以痛吻我，我要回报以歌。”生活中，阴风冷雨会不时来袭，常常暗淡了我们天空的色彩。但如果我们拿出勇气去改变那能改变的，拿出智慧去改变那应该改变的，拿出意志改变那很难改变的，我们的天空就会五彩斑斓。然后我们可以微笑着说，世界以痛吻我，我却回报以歌！
请以“我改变了 的色彩”为题写一篇作文。写作时先把题目补充完整，再按要求作文。（温馨提示：横线上可以填“困难”“挫折”“性格”“友情”„„）
（2）病中的老王送的香油和鸡蛋，温暖了杨绛苦难的岁月；阿长奔波于街巷买来的《山海经》，快乐了鲁迅的童年；新客忍受风霜苦旅的艰辛，传递着城市和乡村的期盼。善良犹如三月的春雨，在岁月的长河里浇灌出生命的花朵。
请以“善良的魅力”为题，写一篇作文。
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第三篇：中考化学模拟试卷(含解析)1
北师大二附中2016年中考化学模拟试卷（2）
一．选择题
1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．用自来水制蒸馏水 B．用木材制桌椅 C．用液态空气制氧气 D．用高锰酸钾制氧气 2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．稀硫酸 B．胆矾 C．碘酒 D．空气
3．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写错误的是（）A．氧化镁（MgO）B．氯化铝（AlCl）
C．硫酸亚铁（FeSO4）D．氧化钠（Na2O）
4．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用．误作食盐使用会引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2
5．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小
6．下列情况中，会引起大气污染的是①燃烧氢气②燃烧烟煤③工业废气的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飞机、汽车尾气的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 7．某同学归纳出下列说法，其中正确的是（）A．复分解反应的产物都是化合物 B．化合反应的反应物都是单质 C．有单质生成的反应一定是置换反应 D．化合物加热时才能发生分解反应 8．下列叙述中，错误的是（）A．同种物质制取的方法不一定相同 B．式量相同的物质不一定是同种物质 C．同种元素组成的物质不一定是同种物质 D．同种分子组成的纯净物，其化学性质不一定相同 9．下列各组中的气体可以用同一种方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO
C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2
10．下列实验操作中正确的是（）A．将实验用剩余的药品放回原试剂瓶 B．给烧杯加热时垫上石棉网 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．给盛满液体的试管直接加热
11．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色 C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
12．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．烧碱溶液
13．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤．其操作顺序正确的是（）
A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④①
14．下列每组中的两种气体混合后，遇火可能发生爆炸的一组是（）A．N2、O2 B．N2、H2
C．CO、CO2 D．CH4、O2
15．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中
16．除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是（）A．在空气中加热
B．加入足量的水，充分搅拌后过滤 C．加入足量的铁粉，反应后过滤 D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤
17．只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）
2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液
18．下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀盐酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸
C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀盐酸
19．（1分）下列物质的转化中只有加入酸才能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2
C．MgO→MgCl2
D．BaCl2→BaSO4
20．（1分）相同质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3
21．（1分）过氧化氢（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反应有（）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
22．（1分）下列物质溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2
23．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④
24．CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2
25．下列药品未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸（）
A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④
26．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（过量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（过量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（过量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（过量）
27．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断
28．现有氯化钠溶液140克，当蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克
29．（1分）向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属为（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数为．（）
A．21% B．32% C．37% D．无法确定
二、选择题
31．对于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜在适当的条件下反应，下列叙述正确的是（）A．都有水生成 B．都有还原剂参加反应 C．都是置换反应 D．都有红色的物质生成
32．（2分）下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4
33．下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
34．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固体
B．用足量的H2还原CuO后留下的红色物质
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 D．用CO还原Fe2O3后留下的黑色物质
35．60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（）A．把溶剂蒸发掉 B．加入7.5g硝酸钠固体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的硝酸钠溶液30g 36．（2分）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）A．废液中一定含有Ag+
B．废液中一定含有CO32﹣
C．废液中一定含有SO42﹣ D．废液中一定含有H2SO4
37．地壳中含量最高的金属元素与空气中含量占第二位的非金属元素形成化合物甲．有关甲的叙述正确的是（）A．甲的化学式为AlO2 B．甲的相对分子质量为102g C．甲中金属元素与非金属元素的质量比为2：3 D．甲中金属元素的质量分数约为52.9% 38．取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（）A．只由碳、氢两种元素组成 B．一定含碳、氢、氧三种元素
C．其分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 D．其化学式为CH2O2
39．一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5
40．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的质量减少，下列判断正确的是（）
A．金属活动性顺序：Y＞X＞Z B．相对原子质量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg
三、填空题（24分）
41．（4分）从固体烧碱、纯碱、盐酸、氢氧化钙、浓硫酸中，选出合适的物质，填入相应的空格中（写化学式）．
可用来配制石硫合剂的是___________；可用于作干燥剂的是___________；我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是___________；将纯碱与熟石灰相混合，发生的化学反应是___________．
42．要除去食盐溶液中少量的硫酸钠，可以加入适量的（只选一种试剂）___________，该反应的化学方程式是___________．
43．大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空气中焚烧，可生成CO2和H2O，这个反应的化学方程式是___________．
44．经测定某生石灰样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品的质量的___________%．
45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖类化合物是人们生命活动不可缺少的重要物质．已知核糖的式量为150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余是氧．则核糖的化学式是___________． 46．（2分）现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两只烧杯中，配成溶液．在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和，将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试液，石蕊试液呈___________色．
四、实验题
47．某化工场排放污水中，常溶有某些对人体有害物质．通过目测，初步认为可能Fe3+、Ba2+、Na、OH、Cl、CO3、SO4；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
（2）向取样污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH试纸测定污水pH值，试纸显深蓝色．
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是___________．肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________．
五．计算题（结果保留一位小数48题4分，49题7分共计13分）
48．（4分）将CO和CO2的混合气体9克通过灼热的氧化铜后得到13克CO2气体，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？
49．（7分）已知20℃时氯化钠的溶解度为36克．在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应．求：（1）生成二氧化碳的质量
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
+﹣﹣2﹣
2﹣
2016年北师大二附中中考化学模拟试卷（2）
参考答案与试题解析
一．选择题
1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．用自来水制蒸馏水 B．用木材制桌椅 C．用液态空气制氧气 D．用高锰酸钾制氧气 【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成． 【解答】解：
A、用自来水制蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； B、用木材制桌椅的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； C、用液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； D、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化．正确． 故选D．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．稀硫酸 B．胆矾 C．碘酒 D．空气 【考点】纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物是由一种物质组成的；混合物是由多种物质组成的． 【解答】解：
A、稀硫酸是溶液，是混合物，故错误． B、胆矾是结晶水合物，是纯净物，故正确． C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误． D、空气中含有多种物质是混合物，故错误． 故选B
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物
3．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写错误的是（）A．氧化镁（MgO）B．氯化铝（AlCl）
C．硫酸亚铁（FeSO4）D．氧化钠（Na2O）
【考点】有关化学式的计算和推断；化合价规律和原则．
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，由所写化学式计算其中各元素化合价代数和是否为0，判断化学式的正误．
【解答】解：MgO中两元素的化合价分别为+
2、﹣2，代数和=（+2）+（﹣2）=0，化学式正确；故A书写正确；
B、AlCl中两元素的化合价分别为+
3、﹣1，代数和=（+3）+（﹣1）=+2≠0，化学式不正确；故B书写错误；
C、FeSO4中亚铁（+2价）与硫酸根（﹣2价）的化合价代数和=（+2）+（﹣2）=0，化学式正确；故C书写正确；
D、Na2O中两元素的化合价分别为+
1、﹣2，代数和=（+1）×2+（﹣2）=0，化学式正确；故D书写正确； 故选：B．
【点评】铁元素有+
2、+3价两种化合价，当铁为+2价时，称为亚铁；当铁为+3价时，称为铁；因此硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价．
4．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用．误作食盐使用会引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】白色工业用盐主要成分是亚硝酸钠，亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．
【解答】解：NaNO2亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确． 故选D．
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施．
5．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小
【考点】二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】因为pH表示酸碱度，pH值越小酸性越大，所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，则人体的血液pH值将会变小．
【解答】解：二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小；所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小． 故选B．
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质，并且还考查了溶液的酸碱性与pH值的关系．
6．下列情况中，会引起大气污染的是①燃烧氢气②燃烧烟煤③工业废气的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飞机、汽车尾气的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 【考点】空气的污染及其危害．
【分析】氢气燃烧生成水，煤燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物质，光合作用能生成葡萄糖和氧气，燃放鞭炮能生成一氧化碳、二氧化硫等物质． 【解答】解：燃烧氢气、植物光合作用过程中不能产生污染环境的物质；
燃烧烟煤、工业废气的排放、燃放鞭炮、飞机、汽车尾气的排放等过程中能够产生大量污染环境的物质． 故选C．
【点评】环境污染日趋严重，要保护环境，树立保护环境人人有责的理念．
7．某同学归纳出下列说法，其中正确的是（）A．复分解反应的产物都是化合物 B．化合反应的反应物都是单质 C．有单质生成的反应一定是置换反应 D．化合物加热时才能发生分解反应
【考点】复分解反应及其应用；化合反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用． 【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”． C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应． D、化合物加热时才能发生
【解答】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的产物都是化合物，故选项说法正确．
B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，化合反应的反应物不一定都是单质，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物均是化合物，故选项说法错误． C、有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO
Cu+CO2，故选项说法错误．
D、化合物不需要加热也可以发生分解反应，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误． 故选A．
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．
8．下列叙述中，错误的是（）A．同种物质制取的方法不一定相同 B．式量相同的物质不一定是同种物质 C．同种元素组成的物质不一定是同种物质 D．同种分子组成的纯净物，其化学性质不一定相同
【考点】分子的定义与分子的特性；物质的相互转化和制备；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算．
【分析】A、制取一种物质的方法可以有多种，如氧气的制取就有工业制法和化学实验室制法；
B、不同的物质相对分子质量可以相同；
C、同种元素可以组成不同种物质，如金刚石和石墨就都是有碳元素组成的； D、由同种分子组成的纯净物，化学性质相同．
【解答】解：A、制取一种物质的方法可以有多种，如氧气的制取就用分离空气法和加热高锰酸钾分解制氧气的不同方法； 正确；
B、不同的物质相对分子质量可以相同；因物质的结构不同，但和相对分子质量是否相等没关系； 正确；
C、同种元素可以组成不同种物质，如金刚石和石墨就都是有碳元素组成的，氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质； 正确；
D、由同种分子组成的纯净物，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同；故不正确． 故选D 【点评】此题看似简单，其实涉及知识面很多，跨度较大，能锻炼学生的思维解题能力．
9．下列各组中的气体可以用同一种方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO
C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2
【考点】常用气体的收集方法．
【分析】常用气体的收集方法，如图所示，它主要有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种．
【解答】解：
A、H2、O2可用排水法收集，而CO2易溶于水，不能用排水法收集．O2、CO2可用瓶口向上排气法收集，而氢气的密度比空气的小，只能瓶口向下排空气法收集． B、H2、O2、CO都可用排水法收集．
C、CH4、CO可用排水法收集，CO2不能用排水法收集；且CO有毒，不能用排空气法收集． D、H2、CH4可用排水法和瓶口向下排空气法收集，而CO2不能用排水法收集且需用瓶口向上排气法收集． 故选B．
【点评】收集气体选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等．如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气
体可选取“向下排空气法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集．
10．下列实验操作中正确的是（）A．将实验用剩余的药品放回原试剂瓶 B．给烧杯加热时垫上石棉网 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．给盛满液体的试管直接加热 【考点】实验操作注意事项的探究．
【分析】A、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；
B、烧杯底面积大，不能直接加热，会受热不均，炸裂； C、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，会发生事故； D、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等．
【解答】解：A、将实验用剩余的药品放回原试剂瓶，则会污染药品，故A错误； B、给烧杯加热时垫上石棉网，防止受热不均，炸裂，故B正确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．操作错误，故C错误；
D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，故D错误． 故选B．
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用、酒精灯的使用及给试管里的液体加热的方法．
11．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色 C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色 【考点】酸碱指示剂及其性质．
【分析】根据物质的酸碱性进行分析，石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，生石灰的水溶液呈碱性，二氧化碳的水溶液呈酸性，食盐的水溶液呈中性．
【解答】解：生石灰的水溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，食盐的水溶液呈中性，石蕊为紫色，观察选项，故选A．
【点评】本题考查了酸碱指示剂及其变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．烧碱溶液 【考点】酸碱盐的应用．
【分析】酸碱盐之间发生复分解反应时，要注意对反应物溶解性的要求，盐与碱或盐发生反应时，盐和碱都必须是可溶的．
【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，该物质不溶于水，与碱或盐不能发生反应，故A与D或C不能发生反应，排除得出答案为B，故选B．
【点评】本题考查的是常见酸、碱、盐之间的复分解反应，要完成此类题目，需要同学们掌握住复分解反应的条件以及对反应物溶解性的要求．
13．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤．其操作顺序正确的是（）
A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④① 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，需要先计算出所需溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量、量取及溶解
【解答】解：配制50g20%的氢氧化钠溶液时，需要先知道用溶质氢氧化钠多少克，溶剂水多少克，故首先是计算．计算完后，先称固体氢氧化钠，后量取水，最后是溶解，故步骤为：计算，称量，量取，溶解． 故选A．
【点评】此题是对溶液配置实验的考查，重点复习配制溶液的步骤，对强化学生对溶液配制的知识有一定帮助
14．下列每组中的两种气体混合后，遇火可能发生爆炸的一组是（）A．N2、O2 B．N2、H2
C．CO、CO2 D．CH4、O2
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【分析】物质燃烧的条件包括①物质具有可燃性②与氧气接触③温度达到可燃物的着火点，可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇明火可能发生爆炸．
【解答】解：可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇明火可能发生爆炸；
A、氮气不能燃烧也不能支持燃烧，氧气只具有助燃性，二者混合遇明火不会发生爆炸；故不正确；
B、氢气是可燃性的气体，但氮气不能助燃，二者混合遇明火不会发生爆炸；故不正确； C、一氧化碳是可燃性的气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二者混合遇明火不会发生爆炸；故不正确；
D、甲烷是可燃性的气体，氧气能助燃，二者混合遇明火会发生爆炸；故正确． 故选D．
【点评】安全重于泰山，生产、生活安全是当今社会的热点，特别是食品安全、饮水安全、易燃易爆物的安全问题等，不但是社会热点，也是化学考查的重点．
15．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中 【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈．据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件．
【解答】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈； B、在含铁元素较多的酸性土壤中，铸铁管道与酸性物质充分接触，容易生锈； C、在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢； D、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈； 通过对比可知，D种情况下铸铁管道腐蚀最慢． 故选D．
【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．
16．除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是（）A．在空气中加热
B．加入足量的水，充分搅拌后过滤 C．加入足量的铁粉，反应后过滤 D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤
【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．
【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质氧化铜，铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应，加入足量的盐酸，充分反应后过虑即可． 【解答】解：A、铜在空气中加热生成氧化铜，把原物质除去了，故选项错误； B、铜和氧化铜都不溶于水，故选项错误； C、铜和氧化铜都不能与铁粉反应，故选项错误；
D、铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应，加入足量的盐酸，充分反应后过虑即可，故选项正确； 故选D 【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
17．只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）
2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液 【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，而与NaOH和Ca（OH）2反应都没有明显现象，故A不适合；
B、由于NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，故B不适合；
C、由于NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，故C不适合；
D、Na2CO3溶液与NaOH不反应，与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，与H2SO4反应有气体生成，故D适合． 故选D．
【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
18．下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀盐酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸 C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀盐酸 【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的、含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子的不能得到无色的溶液；据此进行分析判断．
【解答】解：物质依次加入水中不断搅拌能得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但氯化铁溶液显黄色，故选项错误．
B、AgNO3、NaCl反应生成不溶于水，也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色溶液，故选项错误．
C、MgSO4能和石灰水反应生成氢氧化镁沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色溶液，故选项错误． D、CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，但是碳酸钙沉淀和稀盐酸反应生成氯化钙和水，且不存在有色离子，故选项正确． 故选D．
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．
19．（1分）下列物质的转化中只有加入酸才能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2
C．MgO→MgCl2
D．BaCl2→BaSO4
【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质和酸的化学性质，分析能否只通过加入酸才能一步实现即可．
【解答】解：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故选项错误．
B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误．
C、金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁只有与稀盐酸反应才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步实现，故选项正确．
D、氯化钡与硫酸或可溶性硫酸盐反应均生成硫酸钡白色沉淀，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误． 故选：C．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质和酸的化学性质、抓住关键词“只有加入酸才能一步实现”是解决此类问题的关键．
20．（1分）相同质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3分别与足量的盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式分别找出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3与二氧化碳气体的质量比，由Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3的质量可表示出生成的二氧化碳气体质量，然后进行比较即可．
【解答】解：（方法一）直接利用化学方程式进行计算，假设CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3的质量都为1g，则：
设1克Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1g x
x=g 设1克NaHCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y． NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 84 44 1g y y=
设1克MgCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为z． MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 1g z z=
设1克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为a． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1g a a=
根据上述计算可以知道：MgCO3、NaHCO3分别跟足量稀盐酸反应，产生CO2质量相等． 故选A．
方法
（二）：根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，即碳酸盐中碳元素含量相等，生成二氧化碳气体的质量就相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的质量相等时，碳
酸盐的相对分子质量相等则生成的二氧化碳的质量就相等，分析所给四种碳酸盐可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等的为碳酸镁和碳酸氢钠 故选A
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，计算要细心、准确．
21．（1分）过氧化氢（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反应有（）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【考点】实验室制取氧气的反应原理；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．
【分析】根据题意，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁发生复分解反应，据此进行分析判断．
【解答】解：若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故可能发生的反应有3个． 故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、氧化钙的化学性质、复分解反应发生的条件等是正确解答本题的关键．
22．（1分）下列物质溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故选项错误． B、氯化氢溶于水溶液显酸性，pH小于7．故错误；
C、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH大于7．故正确； D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7．故错误； 故选C．
【点评】本题考查物质溶于水后的酸碱性，以及溶液酸碱性与pH大小的关系．
23．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④
【考点】物质除杂或净化的探究．
【分析】根据氯化钠和碳酸钠的性质选择适当的除杂剂，所选物质不能和氯化钠反应，不能带入新的杂质，氯化钠的质量不能减少，可以增加．
【解答】解：①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；
②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确； ③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；
④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误． 故选B 【点评】本题主要考查了物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质．
24．CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2 【考点】元素的质量分数计算．
【分析】该题可以利用极端假设法，来分析求解．即首先，假设原物质是CO；根据元素的质量分数的计算公式（即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%），计算出CO中氧元素的质量分数；然后，用已知的氧元素的质量分数（即55%）与之相比较，如果大就从选项中找个氧元素的质量分数比其更大的；如果小就从选项中找个氧元素的质量分数比其更小的；使已知的氧元素的质量分数（即55%）处于中间．最后，分别计算出选项中的氧元素的质量分数，寻找合适的选项即可． 【解答】解：根据元素的质量分数的计算公式可得，CO中氧元素的质量分数为： =57.1%．
由于已知数55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的质量分数＜55%的物质才有可能． 同理可得，A、CO2中氧元素的质量分数为：B、NO2中氧元素的质量分数为：C、SO3中氧元素的质量分数为：D、SO2中氧元素的质量分数为：
=69.6%； =60%； =50%．
=72.7%；
由此可见，只有D选项中的SO2中氧元素的质量分数小于已知数55%．
故选D．
【点评】本题既考查元素的质量分数的计算，又考查了据此推断混合物的组成成分．解答此类题目时，常常采用极端假设法来分析推算．即假设原物质是纯净物，根据题意的信息，求算出相应数值来，然后，通过比较大小后，再进行推断物质的可能组成．
25．下列药品未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸（）
A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④ 【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】根据物质的性质进行分析，苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，碳酸钠晶体在空气中会失掉结晶水发生反应，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加．
【解答】解：苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，故①正确，碳酸钠晶体在空气中会失掉结晶水发生反应，自身质量减小，故②错误，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，故③错误，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，故④正确． 故选C．
【点评】本题考查了常见物质的保存与质量的变化关系，完成此题，可以依据物质在空气中的性质进行分析判断．
26．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（过量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（过量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（过量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（过量）【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件，若物质在水中电离成的离子重新结合生成沉淀，则生成沉淀时会得到浑浊液，还要注意无色溶液这一信息． 【解答】解：
A、因物质在水中电离产生的Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则不能得到溶液，故A错误； B、因物质在水中电离产生的Mg2+、CO32﹣、OH﹣能结合生成氢氧化镁、碳酸镁的沉淀，则不能得到溶液，故B错误；
C、因硝酸过量，可将碳酸钙完全溶解，可以得到无色透明的溶液，故C正确；
D、因硫酸过量，可将氧化铜全部溶液得到溶液，但得到蓝色的溶液，与无色不符合，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查学生利用复分解反应的条件来判断物质溶于水能否得到溶液，学生应熟悉常见物质的溶解性及常见离子在水中的颜色来解答．
27．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断
【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．
【解答】解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌． 故选：A．
【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．
28．现有氯化钠溶液140克，当蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克 【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】由蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，利用溶液的溶质质量分数的计算公式，即可解决问题． 【解答】解：设原溶液中含氯化钠的质量为x，则
×100%=x=20g
×100%
故选C．
【点评】明确外界条件变化后溶液的组成，利用溶液中溶质质量分数计算公式进行，是解决此类问题的常用方法．
29．（1分）向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属为（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答．
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜；由题意，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银溶液，即加入铁粉的量很少，只发生了铁与硝酸银溶液的反应，生成硝酸亚铁溶液和银，故析出的少量金属为银． 故选：C．
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．
30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数为．（）
A．21% B．32% C．37% D．无法确定 【考点】元素的质量分数计算．
【分析】根据FeSO4和Fe2（SO4）3两物质的组成特点，可知混合物中S元素与O元素的质量比为1：2，混合物中硫元素的质量分数为22%则混合物中O元素质量分数为44%，则可计算混合物中铁元素质量分数 【解答】解：
在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的质量分数为42%，则混合物中硫元素的质量分数=42%÷2=21%
则混合物中铁元素的质量分数=1﹣21%﹣42%=37% 故选：C．
【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通过存在这种特点．
二、选择题
31．对于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜在适当的条件下反应，下列叙述正确的是（）A．都有水生成 B．都有还原剂参加反应 C．都是置换反应 D．都有红色的物质生成
【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；反应类型的判定． 【分析】A、根据生成物分析； B、根据还原剂的定义分析； C、根据反应的特点分析反应的类型； D、根据生成物的性质分析分析．
【解答】解：A、氧化铜与木炭、一氧化碳的反应中没有水生成．故A错误；
B、氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，夺去了氧化铜钟的氧，是还原剂．故B正确；
C、氢气、木炭在适当条件下分别跟氧化铜反应，都是一种单质与化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；一氧化碳和氧化铜的反应，反应物是两种化合物，不属于置换反应．故C错误；
D、一氧化碳、木炭和氢气还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色．故D正确． 故选BD．
【点评】本考点探究了铜的冶炼原理，实际上也是考查了一氧化碳、木炭和氢气的还原性，考查了反应的现象，又考查了反应的基本类型，希望同学们加强记忆、认真把握．
32．（2分）下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4 【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属的活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
【解答】解：A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误； B、锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故B正确； C、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故C错误； D、镁在氢前，能与硫酸反应生成硫酸镁，故D正确． 故选BD．
【点评】本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐．
33．下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【考点】反应类型的判定．
【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．置换反应的特点是反应物和生成物但是一种单质和一种化合物．
【解答】解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物．故错误；
B、分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙．故错误． C、置换反应的反应物和生成物中都有单质．故正确；
D、复分解反应中一定没有单质生成，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．故错误； 故选C．
【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断．
34．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固体
B．用足量的H2还原CuO后留下的红色物质
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 D．用CO还原Fe2O3后留下的黑色物质 【考点】酸的化学性质．
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水以及碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳判断．
B、根据氢气还原氧化铜的产物及铜的金属活动性判断．
C、根据氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水判断．
D、一氧化碳还原氧化铁的产物及铁的金属活动性判断．
【解答】解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳，故能用盐酸除去，所以正确．
B、氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，在金属活动性顺序中铜位于氢后，不能通过与盐酸反应而除去，所以错误．
C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的氢氧化铜，所以正确．
D、一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质是铁，铁能与盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的铁，所以正确． 故选B．
【点评】酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件．
35．60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（）A．把溶剂蒸发掉 B．加入7.5g硝酸钠固体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的硝酸钠溶液30g 【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：60g10%的硝酸钠溶液中硝酸钠钠的质量为：60g×10%=6g，含溶剂60g﹣6g=54g
A、设需要蒸发水的质量为x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A错误；
B、设需要再溶解该物质的质量为y，（60g+y）×20%=6g+y，y=7.5g，故B正确； C、设需要蒸发水的质量为x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，故C正确；
D、向60g10%的硝酸钠溶液中，加入30g20%的硝酸钠溶液，所得溶液的溶质质量分数应小于10%，故D错误． 故选：BC．
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
36．（2分）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）A．废液中一定含有Ag +
B．废液中一定含有CO3
2﹣C．废液中一定含有SO42﹣ D．废液中一定含有H2SO4 【考点】常见离子的检验方法及现象．
【分析】根据题干叙述进行分析解答，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银，据此解答．
【解答】解：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银；
A、废液中一定不含有银离子，错误； B、废液中一定含有碳酸根离子，正确； C、废液中不一定含有硫酸根离子，错误；
D、废液中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸，错误； 故选B．
【点评】本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质结合反应的实验现象进行．
37．地壳中含量最高的金属元素与空气中含量占第二位的非金属元素形成化合物甲．有关甲的叙述正确的是（）A．甲的化学式为AlO2 B．甲的相对分子质量为102g C．甲中金属元素与非金属元素的质量比为2：3 D．甲中金属元素的质量分数约为52.9% 【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素为Al，空气中含量占第二位的非金属元素是O，形成化合物甲的化学式为Al2O3；进行分析解答． B、根据相对分子质量的单位为“1”进行分析；
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析； D、根据物质某元素的质量分数公式进行分析．
【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素为Al，空气中含量占第二位的非金属元素是O，形成化合物甲的化学式为Al2O3，因此甲的化学式为Al2O3；故说法错误； B、相对分子质量是有单位的，其单位为“1”，不是g，故说法错误；
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲中金属元素与非金属元素的质量比为（27×2）：（16×3）=27：24；故说法错误； D、甲中金属元素的质量分数为：故选D．
【点评】本题考查学生对化合物中各元素质量比、元素的质量分数计算方法的理解与在解题中应用的能力．
38．取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（）A．只由碳、氢两种元素组成 B．一定含碳、氢、氧三种元素
C．其分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 D．其化学式为CH2O2
×100%=52.9%，故说法正确．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于4.6g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于4.6g，则有机物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式． 【解答】解：
一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素． 是否含氧则可根据质量守恒定律进行确定： 8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×
=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g﹣4.8g=0.6g；
=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g﹣则4.6g某纯净物中含氧的质量为：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g； 则一定含碳、氢、氧三种元素； 此有机物中原子个数比为C：H：O=（故选：B、C．
【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错．
39．一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5
【考点】有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算；物质组成的综合计算． 【分析】先确定氢原子的个数是由NH3提供的，它的系数应为8，然后根据质量守恒定律，计算出该氮的氧化物中氮的个数与氧的个数比，即可推断出其化学式．
【解答】解：由题意知，生成7个N2分子和12个H2O分子，故反应物中H的个数应为：12×2=24个，故反应物NH3的系数为：24÷3=8；那么根据质量守恒定律，氮的某种氧化物中氮的个数为：2×7﹣8=6，氧的个数为：12，氮的个数与氧的个数比为：6：12=1：2，故可推断该氮的氧化物的化学式为：NO2． 故选A．
：
：）=2：6：1；
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行计算和推断的能力．解题的关键是找准突破口，得出含未知数的化学方程式，即可正确解答．
40．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的质量减少，下列判断正确的是（）
A．金属活动性顺序：Y＞X＞Z B．相对原子质量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg 【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据金属与酸反应的质量关系判断溶液质量的变化．
【解答】解：A、把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，则Y＞X，X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解，则X＞Z，说明Y＞X＞Z，故A正确；
B、Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，只有当X、Y的化合价相同时，由质量守恒定律可知，Y的相对原子质量大于X，所以，Y的相对原子质量不一定大于X．故B错误； C、在金属活动性顺序中，锌＞铜＞汞，根据A判断，Y＞X＞Z，符合不活动性顺序．故C错误；
D、在金属活动性顺序中，锌＞铜＞汞，根据A判断，Y＞X＞Z，符合活动性顺序，根据B判断，符合相对原子质量关系，故D正确． 故选AD．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及金属与盐溶液反应的质量关系的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、填空题（24分）
41．（4分）从固体烧碱、纯碱、盐酸、氢氧化钙、浓硫酸中，选出合适的物质，填入相应的空格中（写化学式）．
可用来配制石硫合剂的是 Ca（OH）2 ；可用于作干燥剂的是 NaOH、H2SO4 ；我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是 Na2CO3 ；将纯碱与熟石灰相混合，发生的化学反应是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：氢氧化钙能与硫磺混合配制石硫合剂，其化学式为：Ca（OH）2．
氢氧化钠固体、浓硫酸均具有吸水性，可用作某些气体干燥剂，其化学式分别为：NaOH、H2SO4（浓）．
我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是指纯碱，即碳酸钠，其化学式为Na2CO3；
纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式分别是Na2CO3、Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：Ca（OH）2；NaOH、H2SO4；Na2CO3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
42．要除去食盐溶液中少量的硫酸钠，可以加入适量的（只选一种试剂）氯化钡溶液，该反应的化学方程式是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．
【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；书写化学方程式．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：要除去食盐溶液中少量的硫酸钠，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠溶液与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． 故答案为：氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
43．大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空气中焚烧，可生成CO2和H2O，这个反应的化学方程式是 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O ．
【考点】常见中毒途径及预防方法；书写化学方程式．
【分析】根据化学方程式的写法进行书写，大麻燃烧能生成二氧化碳和水． 【解答】解：大麻与氧气反应生成二氧化碳和水，所以本题答案为：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．
【点评】本题考查了有机物燃烧化学方程式的书写，完成此题，可以依据题干提供的信息进行．
44．经测定某生石灰样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品的质量的 89 %． 【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，根据样品的质量可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算反应生成氧化钙和二氧化碳的质量，进一步可以计算所得固体的质量是原样品的质量质量分数．
【解答】解：设样品的质量为m，反应生成二氧化碳的质量是x，CaCO3CaO+CO2↑，100 44 m×25% x =x=0.11m，所得固体的质量为：m﹣0.11m=0.89m，所得固体质量是原样品质量的质量分数为：故填：89．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
×100%=89%，45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖类化合物是人们生命活动不可缺少的重要物质．已知核糖的式量为150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余是氧．则核糖的化学式是 C5H10O5 ． 【考点】有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算． 【分析】据物质中某元素的质量分数
×100%求出碳和氢的原子个数，再根据物质的相对分子质量等于该物质中各元素的相对原子质量的总和，求出氧原子的原子个数，从而写出化学式． 【解答】解：一个分子中碳原子个数为：150×40%÷12=5 一个分子中氢原子个数为：150×6.7%÷1≈10 一个分子中氧原子个数为：（150﹣10×1﹣5×12）÷16=5 故核糖的化学式为：C5H10O5
【点评】以生产，生活的实际问题为背景考查所学知识，体现了科学贴近生产，贴近生活的特点．
46．（2分）现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两只烧杯中，配成溶液．在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和，将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试液，石蕊试液呈 红 色．
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算． 【分析】根据氢氧化钠与氢氧化钾与盐酸反应后溶液的酸碱性判断所显示的颜色． 【解答】解：
NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O 40 36.5 56 36.5 观察化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红． 故答案为：红
【点评】本题考查了中和反应以及指示剂的性质，解答时，可以依据反应的化学方程式进行分析，作出正确的判断．
四、实验题
47．某化工场排放污水中，常溶有某些对人体有害物质．通过目测，初步认为可能Fe、Ba、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
（2）向取样污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH试纸测定污水pH值，试纸显深蓝色．
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是 Ba、OH ．肯定没有的离子是 Fe、CO3、SO42﹣，可能含有的离子是 Na+、Cl﹣ ．
【考点】常见离子的检验方法及现象；溶液的酸碱度测定．
【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意污水为无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．
【解答】解：污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba、OH，Fe、CO3、SO4，Na、Cl． 【点评】本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．
五．计算题（结果保留一位小数48题4分，49题7分共计13分）
48．（4分）将CO和CO2的混合气体9克通过灼热的氧化铜后得到13克CO2气体，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？ 【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】高温条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算． 【解答】解：设一氧化碳质量为x，CuO+COCu+CO2，气体质量增加
2+
﹣
3+
2﹣
2﹣
+
﹣
2+
﹣
3+
2﹣
3+2+ 28 44 44﹣28=16 x 13g﹣9g=4g，=，x=7g，原混合气体中一氧化碳的质量分数为：×100%=77.8%，答：原混合气体中一氧化碳的质量分数为77.8%．
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
49．（7分）已知20℃时氯化钠的溶解度为36克．在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应．求：（1）生成二氧化碳的质量
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据参加反应的盐酸的质量进行计算；
（2）根据化学方程式计算生成氯化钠的质量和样品中氯化钠的质量，然后计算溶液是否饱和，再计算溶液的溶质质量分数．
【解答】解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 z 36.5g×20%y x = x=10.6g y=11.7g z=4.4g（2）生成溶液中氯化钠的质量为：11.7g+17.2g﹣10.6g=18.3g 溶液质量为：17.2g+19g+36.5g﹣4.4g=68.3g 所以水的质量为：68.3g﹣18.3g=50g，20℃时氯化钠的溶解度为36克，所以反应后所得溶液的溶质的质量分数为：故答案为：（1）4.4g；
×100%=26.5%． =
=
（2）26.5%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
第四篇：2018年雅安中考化学试卷(解析版)
2018年雅安中考化学试卷（解析版）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
S-32 Cl-35.5
Ba-137 一选择题
1.据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指
A.一氧化碳
B.甲烷
C.氧气
D.氢气 【答案】B 【解析】这里“X气体”是指甲烷，湖泊池沼中可以产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。故选B。
2.下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是 A.能与活泼金属反应 B.难溶于水 C.淡黄色固体 D.熔沸点低 【答案】A 【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、能与活泼金属反应，属于化学性质；B、难溶于水，溶解性，属于物理性质；C、淡黄色固体，颜色，状态，属于物理性质；D、熔沸点低，熔点，沸点属于物理性质。
点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。3.下图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是
A.钠原子的质子数为11 B.n=8 C.钠原子在反应中容易失电子 D.钠元素位于第二周期 【答案】D 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、钠原子的质子数为11，故A正确；B、n=11－2－1＝8，故B正确；C、钠原子在反应中容易失电子，最外层小于4个电子，易失去，故C正确；D、钠原子三个电子层，钠元素位于第三周期，故D错误。点睛∶原子核外电子层数与其周期数相等，原子最外层电子数小于4个电子，易失去电子，大于4个电子，易获得电子。
4.豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”指的是 A.磷元素 B.磷单质 C.P2O5 D.磷的化合物 【答案】A 【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。故选A。5.人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A.血浆7.35-7.45 B.胆汁7.1-7.3 C.胃液0.9-1.5 D.胰液7.5-8.0 【答案】C 【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。6.海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于 A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应 【答案】B 【解析】利用反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于置换反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
7.制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A.纯羊毛衫 B.木制桌椅 C.纯棉毛巾 D.食品保鲜膜(袋)【答案】D 【解析】A、纯羊毛衫属于天然高分子材料；B、木制桌椅属于天然高分子材料；C、纯棉毛巾属于天然高分子材料；D、食品保鲜膜(袋)属于有机合成材料。点睛∶塑料，橡胶，合成纤维均属于有机合成材料。8.金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是 A.原子种类不同 B.原子大小不同 C.原子排列方式不同 D.原子数目不同 【答案】C
点睛∶物质的结构决定物质的性质，不同的物质结构不同，性质不同。9.下列关于金属的说法中，错误的是 A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 【答案】B
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。10.家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。
下列有关说法错误的是 A.燃料燃烧时均放出热量
B.煤、石油、天然气都属于化石燃料 C.管道煤气有毒
D.丁烷中碳、氢元素的质量比为4∶10 【答案】D 【解析】由题中信息知，A、燃料燃烧时均放出热量，故A正确；B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，故B正确；C、管道煤气有毒，故C正确；D、丁烷化学式是C4H10，其中碳、氢元素的质量比为12×4∶10＝24∶5，故D错误。
点睛∶煤、石油、天然气属于三大化石燃料。燃料燃烧一般都放出热量，煤气有毒，使用时应防止煤气中毒。
11.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 【答案】C 【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A错误；B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C正确；D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D错误。
点睛∶金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水。12.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 【答案】A
A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 【解析】根据所学知识和题中信息知，溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。
二、非选择题
13.化学知识与生活、CO2、SO2、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、酱油、稀有气体”中选择适当物质填空：
(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO3)的物质________。(2)常用的氮肥______。(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素________。
(4)造成温室效应的主要原因是_____(填化学式)大量排放。(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是______。
【答案】
(1).白醋
(2).尿素
(3).维生素
(4).CO
2(5).稀有气体
【解析】(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO3)的物质是白醋，白醋与水垢反应生成可溶性物质；(2)常用的氮肥是尿素。(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素是维生素，蔬菜水果富含维生素。(4)造成温室效应的主要原因是CO2大量排放，二氧化碳是造成温室效应的主要气体。(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体，不同的稀有气体通电时会发出不同颜色的光。
点睛∶二氧化碳是造成温室效应的主要气体。不同的稀有气体通电时会发出不同颜色的光。14.下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________(写化学式)。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。
【答案】
(1).Mg(OH)2
(2).Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】由题中信息知，(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。15.研究“水”可从多角度展开。(1)水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B中气体的现象是___________。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。③结论：水由__________组成。(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
(1).2∶
1(2).带火星的木条复燃
(3).水分子
(4).氢氧元素(或H、【答案】O)
(5).2K+2H2O=2KOH+H2↑
(6).加快反应速度(或催化剂)
(7).AB 【解析】(1)水的电解。①宏观现象：试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2∶1。检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。③结论：水由氢氧元素(或H、O)组成。(2)水的性质。将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱。该反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。(3)水的用途。①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度(或催化剂)。②对水的主要作用分析∶A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，故A分析不全面；B、b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故B分析不全面；C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满,故C分析全面； D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。
点睛∶水电解时，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气。水作用广泛，用途也广泛。
16.味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。A.5mL
B.10 mL
C.50 mL
D.100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母)。
A.①②③④
B.②①④③
C.②④①③(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验: ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58.5 , AgCl-143.5)
【答案】
(1).6
(2).C
(3).B
(4).AgNO
3(5).偏小
(6).无影响
(7).23.4% 【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58.5→143.5，＝
，x＝0.117g，×100％＝23.4%。
点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。
17.NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2 ①反应中，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。②X的化学式是______。
(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_____________。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是_________。
【答案】
(1).升高
(2).BaO
(3).2NO+O2=2NO(4).BaO
(5).2NO+O2+4CO N2+4CO2
【解析】(1)根据化学反应∶5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2。①反应中，碳元素的化合价升高，由+2价变为+4价。②根据质量守恒定律知，X的化学式是BaO。(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是BaO。(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是2NO+O2+4CO N2+4CO2。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以确定某物质的化学式。18.阅读下列短文，并回答问题。
农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六
六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。
合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如右下曲线。
去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如下图所示。
请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_________。
A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染
B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围 C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用
(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是_____。(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是______天，原因是_______。
【答案】
(1).BC
(2).奶粉
(3).1(4).大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解(或分解)农药残留量减少
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)A、必须合理使用农药，尽量减少农药对人和环境的污染，故A错误；B、合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围，故B正确；C、滴滴涕、除草醚已经禁止使用，这些农药对人体危害较大，已经停止生产和禁止使用，故C正确。(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉，由题中图表知，使用奶粉农药残留最小。(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是1天，原因是棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解(或分解)农药残留量减少。
点睛∶合理使用农药，大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果。
19.某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】
(1).23.3g
(2).9.8% 【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为x H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
233
100g×x
23.3g ＝, x＝9.8%。
答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
第五篇：重庆市2014年中考化学(B卷)试题(word版,含答案)
重庆市2014年初中毕业暨高中招生考试
化学试题（B卷）
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64Zn 6
5一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意
1.（1014年重庆B，1题，2分）自然界的下列过程或现象中、伴随着化学变化的是（）
A.南极冰川融化B.江河沙石迁移
C.地下石油形成D.天上云雨转换
2.（1014年重庆B，2题，2分）某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（）
A.啤酒B.酸奶C.矿泉水D.可口可乐
3.（1014年重庆B，3题，2分）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是（）
A.金B.铜C.铁D.锡
4.（1014年重庆B，4题，2分）“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（）
A.H2OB.（NH4）2 SO4C.KH2PO4D.Ca（NO3）
25.（1014年重庆B，5题，2分）下列气体中属于混合物的是（）
A.二氧化碳B.水蒸气C.氮气D.空气
6.（1014年重庆B，6题，2分）成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（）
A.砍掉树木形成隔离带B.用二氧化碳灭火器进行灭火
C.用锅盖盖灭着火的油锅D.消防队员用高压水枪灭火
7.（1014年重庆，7题，2分）氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是（）①燃烧热值高②原料资源丰富③储存和运输时安全性高④燃烧产物无污染
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
8.（1014年重庆B，8题，2分）学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题。以下说法正确的是（）
A.绿色食品不含任何化学物质
B.“过滤”能将硬水转化成软水
C.用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂
D.胃酸过多的患者可以服用含Al（OH）3的药剂
9.（1014年重庆B，9题，2分）“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。下列关于水的认识不正确的是（）
A.电解水可以得到氢气和氧气
B.经过自来水厂处理过的水是纯水
C.我国人均可利用淡水资源十分短缺
D.水经过“三态”变化实现在自然界中的循环
10.（1014年重庆B，10题，2分）现代客机外壳主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图为，下列关于锂的说法错误的是（）
A.锂元素属于金属元素B.锂原子的质子数为
3C.锂元素在化合物中通常显+3价D.锂原子在化学反应中容易失去电子
11.（1014年重庆B，11题，2分）氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是（）
A.氧气既能燃烧又能支持燃烧
B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质
C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D.氧气和臭氧（O2）都是氧元素形成的单质
12.（1014年重庆B，12题，2分）打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）
A.1︰2B.1︰5C.1︰4D.21︰79
13.（1014年重庆B，13题，2分）干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（）
A.水分子间的间隔B.水分子运动速率
C.二氧化碳分子间间隔D.二氧化碳分子的质量 14.（1014年重庆B，14题，2分）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）
A.先用pH试纸直接沾取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C.用pH试纸测得石灰水的pH=
5D.用pH试纸测得盐酸的pH=
115.（1014年重庆B，15题，2分）在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（）
A.BaCl2B.AgNO3C.Na2SO4D.Na2CO3
16.（1014年重庆，16题，2分）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（）
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）
17.（1014年重庆B，17题，2分）用化学符号填空
2个五氧化二磷分子，3个氯离子_______-_____。
18.（1014年重庆B，18题，3分）李琳与本组同学进行了一次愉快的野炊，她写的日记题
目是“野炊中的化学问题”，请你运用所学化学知识回答她的问题。
（1）“灶”上悬挂铁锅，废纸引燃烧枯枝，我们往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟。说明物质充分燃烧需要与氧气（或空气）充分接触。
（2）看看石桌上的美味佳肴：白馒头、花生米、鲫鱼汤、腌黄瓜，其中富含糖类物质的是白馒头。
（3）我不小心被蚊虫叮咬，老师说过蚊虫分泌的蚁酸呈酸性而有毒，我们随身带了下列物品，应该涂抹的是C（填序号）。
A．食醋B．食盐水C．肥皂水D．矿泉水
19．（1014年重庆B，19题，4分）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。
（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①（填序号）。
①原子②分子③离子
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4＋2H2O=Pb＋X＋2H2SO4，则X的化学
式为PbO。
（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合金材料的是（填序号）。
A．硅电池板B．铝合金灯柱
C．塑料灯罩
D．钢质防盗螺丝
20．（1014年重庆B，20题，3分）甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是 不饱溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量不变（填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
21．（1014年重庆B，21题，4分）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。
（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、和天然气。
（2（3）页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与
H2S该反应的基本类型属于D（填序号）。
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
22．（1014年重庆B，22题，4分）过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：
（1）A在反应①中起催化作用，红色金属的化学式为
（2
（3）蓝色沉淀属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
23．（1014年重庆B，23题，5分）化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置。
（1）将下列操作还需要配合使用的另一种仪器（如下图所示）用短线连接起来。加热烧杯中的水移动高温的蒸发皿
（2）实验室制取甲烷可以用排水法收集，说明甲烷具有难溶水（或极难溶于水）的性质。右图装置既可以用于排空气法又可以用于排水法收集气体。无论瓶内装满空气可是装满水，收集气体时，制得的气体都从b端进入，该气体是C（填序号）。
A．O2B．CO2C．H
224．（1014年重庆B，24题，6分）为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）B的作用是使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度。
（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是。
A．稀硫酸B．澄清石灰水C．氢氧化钠溶液
（4）尾气的处理方法可以是。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是稀盐酸（填物质的名称）的干扰。
四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）
25．（1014年重庆B，25题，7分）日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比
是8:1。
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫
酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。
（2）解：①生成氢气的质量为：22g+200g-121.8g=0.2g。
设22g弹壳中锌的质量为x，反应后生成ZnSO4的质量为y。
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
651612
xy0.2g
65x 20.2g
161y 20.2gx=6.5g，则弹完中铜的质量为22g-6.5g=15.5g
y=16.1g
16.1g反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为100%=15.2% 6.5g+100g-0.2g
161（或100%=15.2%）121.8g-15.5g
答：①产生的氢气为0.2g；②弹壳中铜的质量为15.5g；②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.2%。
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