第一篇：2018中考化学试题及答案解析
2018中考化学试题及答案解析
一、选择题(每题各有一个正确答案，共16道小题，每题1分，共16分)
1.(1分)(2018?青岛)厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的 是()
A.菜刀生锈 B.葡萄酿酒 C.食品发霉 D.瓷盘摔碎
考点： 化学变化和物理变化的判别.专题： 物质的变化与性质.分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.解答： 解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.C、食品发霉过程中有新物质生成，属于化学变化.D、瓷盘摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.2.(1分)(2018?青岛)下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是()
A.氢气 B.柴草 C.酒精 D.汽油
考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响.专题： 化学与环境保护.分析： 实现二氧化碳的零排放即是在反应过程中不生成二氧化碳气体;根据氢气、柴草、酒精、汽油等常用燃料的生成物进行分析判断即可.解答： 解：A、氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故选项正确.B、柴草燃烧的主要生成物是二氧化碳，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误.C、酒精汽油燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误.D、汽油燃烧产物主要二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误.3.(1分)(2018?青岛)光导纤维是由二氧化硅(SiO2)制成的，二氧化碳中硅元素的化合价为()
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
考点： 有关元素 化合价的计算.专题： 化学式的计算.分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO2的化学式进行解答本题.解答： 解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(﹣2)×2=0，则x=+4价.4.(1分)(2018?青岛)下列实验操作中，错误的是()A.倾倒液体 B.称量固体药品 C.读取液体体积 D.加入粉末状固体
考点： 液体药品的取用;测量容器-量筒;称量器-托盘天平;固体药品的取用.专题： 常见仪器及化学实验基本操作.分析： A、从取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口去分析解答;
B、从用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘去分析解答;
C、从量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平去分析解答;
D、从在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上去分析解答;
解答： 解：A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故正确;
B、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘;故错误;
C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积.故正确;
D、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来;故正确;
由于题目要求选出错误的，故答案为：B.点 评： 化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础.5.(1分)(2018?青岛)下列化学用语与其所表达的意义一致的是()
A.Co﹣﹣﹣1个一氧化碳分子 B.3Fe3+﹣﹣﹣3个亚铁离子
C.2SO42﹣﹣﹣﹣2个硫酸根离子 D.4N2﹣4个氮原子
考点： 化学符号及其周围数字的意义.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： A、元素符号有大小写之分;
B、1个亚铁离子带2个单位正电荷;C、1个硫酸根离子带2个单位负电荷;
D、氮元素的元素符号可以表示1个氮原子.解答： 解：A、Co表示1个钴原子，或表示钴元素，或表示钴这种物质，不能表示一氧化碳分子，该选项说法不正确;
B、3Fe3+表示3个铁离子，不能表示3个亚铁离子，该选项说法不正确;
C、2SO42﹣表示2个硫酸根离子，该选项说法正确;
D、4N2表示4个氮气分子，不能表示4个氮原子，该选项说法不正确.6.(1分)(2018?青岛)2018年青岛世园会园区内设有许多直饮水要，其中水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是()
A.吸附杂质 B.过滤 C.杀菌消毒 D.蒸馏
考点： 过滤的原理、方法及其应用.专题： 空气与水.分析： 根据除去不溶物的一般方法进行分析;
解答： 解：超滤膜可以除去不溶性的杂质，所以步骤②对应的操作是过滤;
7.(1分)(2018?青岛)最适宜小麦生长的土壤pH为6.0﹣7.0.某土壤(pH=7.5)种植的小麦长势较差，在施用某农家肥后生长很好，这说明该农家肥的pH()
A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法判断
考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系.专题： 常见的酸 酸的通性.分析： 根据题干提供的信息进行分析，土壤(pH=7.5)种植的小麦长势较差，呈碱性，施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为酸性，据此解答.解答： 解：土壤(pH=7.5)种植的小麦长势较差，呈碱性，施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为酸性，pH小于7，观察选项，故选A.8.(1分)(2018?青岛)调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的，下列自救措施中，正确的是()
A.家用电器着火时，立即用水扑灭
B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C.高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离
D.发现煤气泄漏时，立即打开吸排油烟机排气
考点： 灭火的原理和方法;防范爆炸的措施.专题： 化学与生活.分析： A、在扑灭电器着火时，应注意预防触电事故，并小心被烧热的电器遇水可能发生爆炸;B、油锅着火时用锅盖盖灭，是隔绝空气灭火;
C、根据高楼着火的急救方法分析;
D、可燃性气体煤气与空气混合达一定浓度时，遇火就会产生爆炸，为避免泄漏的煤气发生爆炸，应降低空气中煤气含量.解答： 解：A、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水时电器发生爆炸，故说法错误;
B、油锅着火时用锅盖盖灭，是隔绝空气灭火，方法正确;
C、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故方法错误;
D、煤气泄露，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，而不是点火检查，故说法错误.9.(1分)(2018?青岛)化学对社会发展的重要贡献之一，就是不断研发新型材料，用途广泛的不锈钢是一种()
A.非金属材料 B.有机合成材料 C.复合材料 D.金属材料
考点： 金属材料及其应用.专题： 金属与金属材料.分析： 根据材料的分类来分析解答.材料主要包括非金属材料、有机合成材料、金属材料以及复合材料等.解答： 解：金属材料包括纯金属和合金.不锈钢是一种合金，属于金属材料.10.(1分)(2018?青岛)生产生活中下列做法，正确的是()
A.为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
B.降低新装修房屋内的甲醛含量，最好的方法是紧闭门窗并在房间内放一盆水
C.为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥
D.提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛
考点： 白色污染与防治;防治空气污染的措施;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义.专题： 化学与环境保护.分析： A、根据焚烧废弃塑料会造成空气污染解答;
B、根据为降低居室甲醛含量，应该打开门窗通风换气;
C、根据化肥、农药要合理使用，以避免污染水体解答;
D、根据燃放烟花爆竹会造成空气污染解答.解答： 解：、A、为减少“白色污染”，集中并露天焚 烧废弃塑料袋，会造成环境污染，故错;
B、降低居室甲醛含量，应该打开门窗通风换气，故错;
C、合理使用农药和化肥，以避免污染水体，是可取的，故对;
D、提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，会造成空气污染，故错.11.(1分)(2018?青岛)如图是某品牌牙膏包装盒上的部分说明，这里的碳酸钙和水都属于()
A.盐 B.氧化物 C.单质 D.化合物
考点 ： 单质和化合物的判别;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.专题： 物质的分类.分析： 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素.碳酸钙属于化合物中的盐，水属于化合物中的氧化物.解答： 解：A、碳酸钙属于化合物中的盐，水属于化合物中的氧化物，不属于盐，故选项错误;
B、碳酸钙属于化合物中的盐，但不属于氧化物，水属于化合物中的氧化物，故选项错误;
C、碳酸钙和水都属于化合物，不属于单质，故选项错误;
D、碳酸钙属于化合物中的盐，水属于化合物中的氧化物，因此它们都属于化合物，故选项正确;
12.(1分)(2018?青岛)人体必需的微量元素﹣碘(I)，具有“智力元素”之称.健康成人体内的碘元素含量为25mg～50mg.已知碘元素的原子核外电子数为53，则其原子核内质子数为()
A.28 B.53 C.74 D.103
考点： 原子的有关数量计算.专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.分析： 根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答.解答： 解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知碘元素的原子核外电子数为53，则其原子核内质子数为53.13.(1分)(2018?青岛)物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是()
A.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B.洗涤剂常用来去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用
C.工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应
D.干冰可用于人工降雨，是由于干冰升华时会吸收大量的热
考点： 常见气体的用途;二氧化碳的用途;乳化现象与乳化作用;酸的化学性质.专题： 物质的性质与用途.分析： A、根据氮气做保护气的依据考虑;
B、根据洗涤剂去除油污的原理分析;
C、根据稀硫酸与铁锈反应考虑;
D、根据干冰升华吸热考虑.解答： 解：A、因为氮气化学性质不活泼，不易和其他物质发生反应，所以可用氮气作保护气，故说法正确;
B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能，故说法正确;
C、稀硫酸能与铁锈反应，故工业上常用稀硫酸除去铁锈，故说法错误;
D、因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨，故说法正确.14.(1分)(2018?青岛)下列关于溶液的说法中，正确的是()
A.泥水中，泥是溶质，水是溶剂
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
考点： 溶液的概念、组成及其特点;溶解时的吸热或放热现象;固体溶解度的概念;固体溶解度的影响因素.专题： 溶液、浊液与溶解度.分析： A、从泥水不是溶液去分析解答;
B、从物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化去分析解答;
C、从不能增大物质的溶解度去分析解答;
D、从60℃时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g去分析解答;
解答： 解：A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂;故错 误;
B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确;
C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度;故错误;
D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为11：10;故错误;15.(1分)(2018?青岛)下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是()
A.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH
B.收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳
C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D.将 碘水滴加在馒头片上，出现蓝色
考点： 溶液的酸碱度测定;二氧化碳的检验和验满;鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质.专题： 常见仪器及化学实验基本操作;实验现象的观察和记录.分析： A、根据PH试纸在使用时用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，然后将PH试纸与标准比色卡对照得出PH值解答;
B、根据二氧化碳验满的方法解答;
C、根据浓硝酸能使蛋白质变性考虑;
D、淀粉溶液遇碘单质显蓝色，将碘水滴加到含有淀粉的食品中会变蓝.解答： 解答：
A、pH试纸在使用时，不能用水将pH试纸润湿，若用水润湿则将溶液稀析，测得的结果不准确，故错;
B、二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳，故对;
C、浓硝酸能使蛋白质变性，从而变成黄色，蛋清中含有蛋白质，所以向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色，故正确;
D、面包中含有淀粉，碘遇淀粉变蓝色，故碘水滴在面包片上，出现蓝色，故正确.16.(1分)(2018?青岛)按元素周期表(局部)提供的信息，下列有关判断错误的是()
A.铍(Be)和镁属于同一个族
B.第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多
C.铝原子的核内中子数为13
D.Na+和Mg2+的核外电子数相同
考点： 元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： A.处于同一纵行的元素为同一族;
B.同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多;C.原子的原子序数=质子数=核外电子数，与中子数不一定相等;
D.Na+和Mg2+都是失去了最外层电子数形成的离子，故Na+和Mg2+核外电子数相同;
解答： 解：A.处于同一纵行的元素为同一族，铍和镁处于同一纵行属于同一个族，说法正确;
B.同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多;说法正确;
C.原子的原子序数=质子数=核外电子数，与中子数不一定相等;铝原子的原子序数=13，但核内中子数不一定为13，说法错误
D.Na+和Mg2+都是失去了最外层电子数形成的离子，故Na+和Mg2+核外电子数相同;
二、选择题(每题各有一个或两个正确答案，本题共6道小题，每题2分，共12分)17.(2分)(2018?青岛)质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展.化学反应前后可能发生改变的是()
A.原子的种类 B.分子的数目 C.原子的数目 D.元素的质量
考点： 质量守恒定律及其应用.专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.解答： 解：A、化学反应前后原子的种类一定不变;
B、化学反应前后分子的数目可能改变，也可能不变;
C、化学反应前后原子的数目一定不变;
18.(2分)(2018?青岛)镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的.其主要流程如图：上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是()
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
考点： 反应类型的判定.专题： 化学反应的基本类型和能量变化.分析： 从各种反应类型的特点去判断流程图中出现的化学反应是哪一类反应.解答： 解：从流程图中可知有下列反应：氯化镁和石灰乳的主要成分氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，其反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;是两种化合物相互交换成分，生成另个两种化合物的反应，属于复分解反应;氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，其化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑，是一种物质生成两种物质的反应，是“一变多”的反应，属于分解反应;故答案为：BC.19.(2分)(2018?青岛)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是()
A.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C.通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D.分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
考点： 碱的化学性质;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;原子的定义与构成;燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.专题： 课本知识同类信息.分析： A、显碱性的溶液能使酚酞试液变红色;
B、有发光、放热现象的不一定是燃烧;
C、由铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐;
D、不显电性的粒子不一定是分子或原子.解答： 解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，该选项说法正确;
B、燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯通电时发光，放热，不是燃烧，该选项说法不正确;
C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该选项说法不正确;
D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，该选项说法正确.小编为大家提供的中考化学试题及答案解析，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
第二篇：2022年四川省巴中市中考化学试题及答案解析
2022年四川省巴中市中考化学试题
一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）
1．（2分）以下巴中特产制作过程中涉及到化学变化的是（）
A．制作腊肉时将成品切块包装
B．酿造白酒的发酵过程
C．制作中草药时晾干水分
D．制作豆腐时用纱布滤浆
2．（2分）下列食物中蛋白质含量最高的是（）
A．大米
B．西红柿
C．大豆
D．菜籽油
3．（2分）为了推进垃圾分类工作，把生活垃圾按图示进行科学分类处理，实行“定时、定点”投放。手机废旧电池属于（）
A．可回收物
B．其他垃圾
C．有害垃圾
D．厨余垃圾
4．（2分）为了防止天然气漏造成危险，可在家中安装报警器，如图安装位置最合理的是（）
A．a处
B．b处
C．c处
D．以上各处都可以
5．（2分）下列说法错误的是（）
A．家中使用的保鲜膜属于有机合成材料
B．自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒
C．“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象
D．车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源
6．（2分）下列判断正确的是（）
A．含氧元素的化合物一定是氧化物
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．含碳元素的化合物不一定是有机物
7．（2分）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不规范的是（）
A．倾倒液体
B．酒精灯失火用湿抹布扑盖
C．气密性检查
D．稀释浓硫酸
8．（2分）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）
A．“”代表非金属单质汞
B．反应前后的原子种类发生了改变
C．此反应属于置换反应
D．反应前后各元素的化合价都不变
9．（2分）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
10．（2分）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH＝7
11．（2分）下列实验方案不合理的是（）
A．除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液
B．除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变
C．鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化
D．鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味
12．（2分）取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）
A．溶液中溶剂的质量
B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH
D．溶液中溶质的质量
二、填空题（除标注分数外，其余每空1分，共14分）
13．（8分）我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3属于
（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显
性，其用途
（任写一条）。
（2）NH3中氮元素的化合价是
价。
（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式。
（4）NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：
NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为
（填化学式）。
（5）请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体
。（写出操作、现象、结论）
14．（6分）现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
（1）下列属于B元素的原子结构示意图是。
（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号。
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式。
（4）人体缺D元素可能会引起。
（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是。
①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
三、实验与探究题（除标注分数外，其余每空1分，共16分）
15．（9分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）X仪器的名称。
（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式
，其中二氧化锰的作用是
，制取并收集干燥的氧气应选用
（填实验装置图字母序号）。
（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是
；实验操作②应选择上述图中的
（填实验装置图字母序号）。
（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是
，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。
16．（7分）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有
（填化学式）。
（3）C装置中发生反应的化学方程式为。
（4）实验中观察到D装置中
，E装置中
，说明气体产物中还有CO。
（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是。
四、计算题（6分）
17．（6分）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：
2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
（1）尿素中氮元素的质量分数为
（结果精确到0.1%）。
（2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）
答案解析
一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）
1．（2分）以下巴中特产制作过程中涉及到化学变化的是（）
A．制作腊肉时将成品切块包装
B．酿造白酒的发酵过程
C．制作中草药时晾干水分
D．制作豆腐时用纱布滤浆
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、制作腊肉时将成品切块包装，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、酿造白酒的发酵过程，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、制作中草药时晾干水分，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、制作豆腐时用纱布滤浆，只是进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列食物中蛋白质含量最高的是（）
A．大米
B．西红柿
C．大豆
D．菜籽油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、西红柿中富含维生素，故选项错误。
C、大豆中富含蛋白质，故选项正确。
D、菜籽油中富含油脂，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（2分）为了推进垃圾分类工作，把生活垃圾按图示进行科学分类处理，实行“定时、定点”投放。手机废旧电池属于（）
A．可回收物
B．其他垃圾
C．有害垃圾
D．厨余垃圾
【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
【解答】解：废旧手机电池和其他一些零部件中均含有铅、镍、锌、镉等多种对人体有害的物质，溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，属于有害垃圾，应投入有害垃圾图标的垃圾桶中。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
4．（2分）为了防止天然气漏造成危险，可在家中安装报警器，如图安装位置最合理的是（）
A．a处
B．b处
C．c处
D．以上各处都可以
【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，密度比空气的小，进行分析判断。
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，密度比空气的小，在家中安装报警器，安装位置最合理的是a处。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确天然气的主要成分是甲烷、甲烷的密度比空气的小是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列说法错误的是（）
A．家中使用的保鲜膜属于有机合成材料
B．自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒
C．“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象
D．车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源
【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、根据活性炭具有吸水性，进行分析判断。
C、根据烟形成的原因，进行分析判断。
D、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
【解答】解：A、保鲜膜是用塑料制成的，属于有机合成材料，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸水性，能吸附异味和色素，不能用于杀菌、消毒，故选项说法错误。
C、“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象，故选项说法正确。
D、乙醇可用粮食制取，属于可再生能源，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、活性炭具有吸水性、可再生能源和不可再生能源的特点等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列判断正确的是（）
A．含氧元素的化合物一定是氧化物
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．含碳元素的化合物不一定是有机物
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
【解答】解：A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。
D、含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物和单质、有机物的特征是正确解答本题的关键。
7．（2分）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不规范的是（）
A．倾倒液体
B．酒精灯失火用湿抹布扑盖
C．气密性检查
D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据酒精灯失火的处理方法，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、酒精灯失火用湿抹布扑盖，以隔绝氧气，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（2分）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）
A．“”代表非金属单质汞
B．反应前后的原子种类发生了改变
C．此反应属于置换反应
D．反应前后各元素的化合价都不变
【分析】“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，由反应的微观示意图，该反应是硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫，进行分析判断。
【解答】解：A、“”代表汞，属于金属单质，故选项说法错误。
B、化学反应前后的原子种类不变，故选项说法错误。
C、该反应是硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、反应物是氧气是单质，生成物是汞是单质，则氧元素和汞元素的化合价一定发生了改变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9．（2分）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
【分析】A、根据a1℃时，硝酸钾的溶解度为35g，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小。
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析判断。
【解答】解：A、a1℃时，硝酸钾的溶解度为35g，a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，能全部溶解，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明温度，KNO3和NaCl的溶解度不一定相等，故选项说法错误。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，析出的硝酸钾晶体多，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2分）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH＝7
【分析】根据能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，要证明溶液显中性，进行分析判断。
【解答】解：A、加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，因为盐酸、氯化钠均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项错误。
C、加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，故选项错误。
D、测定溶液的pH，pH＝7，说明溶液显中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确溶液显中性能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应是正确解答本题的关键。
11．（2分）下列实验方案不合理的是（）
A．除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液
B．除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变
C．鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化
D．鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
C、加水溶解，感知温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎不变的是NaCl固体，可以鉴别，故选项实验方案合理。
D、灼烧、闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（2分）取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）
A．溶液中溶剂的质量
B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH
D．溶液中溶质的质量
【分析】取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色，说明溶液中含有盐酸；现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中溶剂的质量，不可能先不变，故选项错误。
B、向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯中固体的质量先不变，后由于生成碳酸钙沉淀而增加；完全反应后，继续加入碳酸钠，能继续溶解碳酸钠，固体质量不变，但达到饱和状态后，碳酸钠不能继续溶解，固体的质量又开始增加，故选项正确。
C、现另取一定质量的废液于烧杯中，pH小于7；向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项错误。
D、向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，原溶液中的溶质不可能为0，溶液中溶质的质量不可能不变，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
二、填空题（除标注分数外，其余每空1分，共14分）
13．（8分）我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3属于
盐（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显
碱 性，其用途 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产（任写一条）。
（2）NH3中氮元素的化合价是
﹣3 价。
（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：
NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为
H2O（填化学式）。
（5）请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体
分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。（写出操作、现象、结论）
【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
根据碳酸钠的化学性质、用途，进行分析解答。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（5）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：（1）Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；溶于水形成的溶液显碱性，其用途有用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（2）在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价。
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，反应前钠、氢、碳、氧原子个数分别为1、5、3、5，反应后的生成物中钠、氢、碳、氧原子个数分别为1、3、3、4，根据反应前后原子种类、数目不变，每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（5）NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。
故答案为：
（1）盐；碱；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；
（2）﹣3；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）H2O；
（5）分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、盐的特征、物质鉴别的原理等是正确解答本题的关键。
14．（6分）现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
（1）下列属于B元素的原子结构示意图是
②。
（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号
OH﹣。
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（4）人体缺D元素可能会引起
贫血。
（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是
①③④。
①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
【分析】根据A、B、C、D、E、F六种元素，A元素原子的原子核中没有中子，所以A是氢元素，B是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素原子的核电荷数为17，所以C是氯元素，D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属，所以D是铁元素，E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，所以E是铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，所以F是镁元素，然后将推出的元素验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F六种元素，A元素原子的原子核中没有中子，所以A是氢元素，B是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素原子的核电荷数为17，所以C是氯元素，D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属，所以D是铁元素，E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，所以E是铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，所以F是镁元素，经过验证，推导正确，所以B元素的原子结构示意图是故选：②；
（2）由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号是OH﹣；
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）人体缺D元素可能会引起贫血；
（5）为了判断铁、铜、镁元素形成的三种单质的活动性强弱，①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中，依据气泡产生的速率，可以判断，故正确；
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中，都会反应，不能验证，故错误；
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中，铁会置换出铜，不会置换出镁，可以验证，故正确；
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中，镁会置换出铁，铜不会置换出铁，可以验证，故正确。
故选：①③④。
故答案为：（1）②；
（2）OH﹣；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）贫血；
（5）①③④。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究题（除标注分数外，其余每空1分，共16分）
15．（9分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）X仪器的名称
长颈漏斗。
（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式
2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是
催化作用，制取并收集干燥的氧气应选用
AE（填实验装置图字母序号）。
（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是
过滤 ；实验操作②应选择上述图中的
G（填实验装置图字母序号）。
（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是
氯气，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因
C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集进行分析；
（3）根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
（4）根据反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应进行分析。
【解答】解：（1）X仪器的名称为：长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是：催化作用，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，所以发生装置应选择A，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集，收集装置应选E，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；AE；
（3）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，实验操作中，操作①的名称是过滤；氯化钾溶液经过蒸发操作可以得到氯化钾固体，实验操作②应选择上述图中的G，故答案为：过滤；G；
（4）2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑，该反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应，故答案为：氯气；C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
【点评】本题主要考查氧气的制取，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16．（7分）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是
将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有
CO2（填化学式）。
（3）C装置中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（4）实验中观察到D装置中
黑色固体变红，E装置中
澄清的石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO。
（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是
①②④。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸进行分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（3）根据二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据一氧化碳在加热的条件下会与氧化钙反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（5）根据一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸，故答案为：将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2；
（3）二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳在加热的条件下会与氧化钙反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO，故答案为：黑色固体变红；澄清的石灰水变浑浊；
（5）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用气球收集，也可以点燃尾气，也可以用排水法收集，则装置中合理的是①②④，故答案为：①②④。
【点评】本题主要考查常见气体的检验，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
七、计算题（6分）
17．（6分）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（1）尿素中氮元素的质量分数为
46.7%（结果精确到0.1%）。
（2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）
【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
（2）根据生成尿素的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要CO2的质量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%。
故答案为：46.7%。
（2）设合成这些尿素需要CO2的质量为x。
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
x
12t
x＝8.8t
答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算和化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
第三篇：2014年乌鲁木齐中考化学试题解析
初中课程辅导：http://kaoshi.china.com/wangxiao/chuzhong/
化学：体现生活应用及实验科学
今年中考化学试题不偏不怪，与前两年相比，保持一定的稳定性，强调基础，覆盖面广，把化学基础知识和基本技能的考查放在了突出的位置。如，选择1、2、3、4、5、6、7分别考查了化学变化、室内空气污染物、常见酸碱盐的性质、关于化学式的计算、教材实验设计的目的、化合价的计算及溶解度曲线和饱和溶液概念等基础知识和基本技能。
注重对化学学科主干知识、基本能力和重要方法的考查，考查学生运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力，注重综合性，引导考生关注对所学化学知识的归纳和整合，考查考生对初中化学知识结构的整体把握的能力，适当注意试题的开放性与探究性，体现出选拔功能。
同时，贴近生活，注重实践。试题充分体现了新课程理念，强化了学生知识应用能力、实验操作技能、化学学科素养等方面的考查，全卷有近40分的试题情境与社会、生产、生活密切相关，体现了化学作为应用性科学的特征，化学实验部分分值占了20分，凸显了化学作为一门实验学科的特点。
如选择第8题以汽车尾气净化装置的工作原理为载体，考查了化学反应类型、催化剂、酸雨的形成、氧化反应等基础知识，第11题以学生野炊为载体考查燃烧、灭火、营养素等知识在具体生活中的运用，第15题考查了盐的知识在农业生产中的应用，第16题体现化学方程式的计算在生活中的应用。选择第5题判断实验设计的目的，第14题考查气体实验室制法及拓展与应用，第15题考查实验探究的科学的思维过程和方法。
：
第四篇：广西中考化学试题及答案文件大小
广西省中考化学试题及答案
可能用到的原子量：
O—16； Cl—35.5； Zn—65； H—1；
S—32；
N—14； C—12；
Na—23； Ca—40； Cu—64
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(共40分，每小题2分。每小题均只有一项符合题意，多选、错选、不选
均不得分)
［
［
［
［
1．下列各元素的符号，写法正确的是
］
A．钙CA B．硅SI C．铝Al D．铁Fe 2．下述情况，不会造成水污染的是
］
A．化工厂任意排放废水
B．在池塘里养鱼
C．任意使用农药、化肥
D．任意排放生活污水
3．下列关于物质用途的叙述正确的是
］
A．二氧化碳用于灭火
B．氢气用于潜水
C．氧气用于充灌探空气球
D．石灰石用于改良酸性土壤
4．下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是
］
A．浓盐酸
B．蔗糖溶液
C．浓硫酸
D．浓硝酸
5．硫酸的电离方程式正确的是
［
］
C．H2SO4＝2H+＋S6+＋4O2-
6．不宜用于实验室制取气体的反应是
［
］
B．制氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑
C．制氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．制二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7．据报道，广西曾多次发生不法分子卖假酒造成中毒事件，中毒的原因是假酒
中含有
［
］
A．甲醇
B．乙醇
C．醋酸
D．蒸馏水
8．“在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体”这句话是指氧气的
［
］
A．物理性质
B．物理变化
C．化学性质
D．化学变化
［
［
9．能保持氢气化学性质的微粒是
］
A．H B．H+
C．H
2D．2H 10．含有+7价元素的化合物是
］
A．KClO
4B．K2MnO4
C．KClO
3D．H3PO4
［
［
［
11．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是
］
A．过滤、蒸发、结晶、溶解
B．溶解、蒸发、过滤、结晶
C．溶解、蒸发、结晶、过滤
D．溶解、过滤、蒸发、结晶
12．将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是
］
A．升高温度
B．降低温度
C．加入溶质
D．倒出溶剂
13．用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是
］
A．供给的氧气减少
B．供给的空气增加
C．使蜡烛着火点降低
D．温度低于蜡烛着火点
14．下列实验操作正确的是
［
］
15．由石灰石和纯碱制烧碱，要经历下列几步反应：
CaCO
3［
CaO＋CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 在这些反应所属类型里，不包含
］
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
16．自1974年以来，已发现在饮水中加氯会促使一系列致癌物产生。因此，世
界各国正积极开发高效安全的二氧化氯杀菌消毒剂。二氧化氯的式量是
［
］
A．51.5
B．67.5
C．87
D．103
17．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,根据此图下列说法正确的是［
］
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量相等
C．t℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．用等质量的水在50℃时制得的饱和溶液降温到10℃时，析出的晶体b多于a
18．有①氯化钠、②氢氧化钠、③硫酸铜三种溶液，不用其它试剂就能将它们
鉴别出来的先后顺序为
［
］
A．①②③
B．③②①
C．②③①
D．②①③
19．将7.2克NaCl加水完全溶解后，继续加水稀释。若以横坐标表示加水质量
W(克)，以纵坐标表示溶液中溶质质量m(克)，下列关系正确的是
［
］
［
20．下列说法正确的是
］
A．胆矾不是盐
B．纯碱不是碱
C．烧碱不是碱
D．醋酸不是酸
第Ⅱ卷(非选择题)
二、选择题(共10分，每小题2分。每小题各有一个或两个符合题意的选项，若有两
个正确选项，只选一个且对的，得1分；若选对一个，选错一个，该小题不得分。
多选、错选、不选均不得分)
［
21．下列情况可能发生爆炸的是
］
A．常温下将甲烷与氧气混合
B．混有可燃性粉尘的空气遇到明火
C．液化石油气泄漏后遇到火星
D．用拇指堵住验纯后的试管，再收集氢气
22．如图是水分子分解示意图。该图说明了
［
］
A．水由氢气和氧气组成 B．水由氢元素和氧元素组成
C．水分子中含有氢分子和氧分子 D．水分子在化学反应中可以再分
［
23．下列各组括号内的试剂能将该组物质区分开的是
］
A．一氧化碳和二氧化碳(灼热的氧化铜)B．氢气和一氧化碳(澄清石灰水)C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液(酚酞试液)D．稀盐酸和稀硫酸(氯化钡溶液)
24．质量相等的A、B两块锌片，A片跟足量的稀硫酸反应，B片先煅烧成氧化锌，再与足量稀硫酸反应，则A、B两块锌片反应制得的硫酸锌的质量
［
］
A．相等
B．A片制得的多
C．B片制得的多
D．无法比较
［
25．能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是
］
A．铜、银、硝酸锌溶液
B．锌、银、硝酸铜溶液
C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液
D．锌、铜、银、稀硫酸
三、填空题(共24分，每空1分)
26．空气的成分按体积分数计算，约占78％的是____。
27．原子是由居于原子中心的____和核外电子构成的。
28．现有干燥氯气钠固体，氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、酒精等物质，欲使右图
装置的灯泡发亮，应在容器中加入________。
29．有反应：3C＋2Fe2O3物质是___。
4Fe＋3CO2↑,在反应中发生还原反应的30．用pH试纸测得某无色苹果汁的pH=3，再向汁液中滴入紫色石蕊试液，汁液
显______色，该苹果汁液显_______性。
31．有下列微粒的结构示意图：
其中含____种元素，属于离子的是____(填序号)。
32．在铜、氧化铜、氢氧化铜、氯化铜溶液四种物质中，属于单质的是____，属于混合物的是____。
33．可用铁制成烧菜用的锅，这是因为铁具有____性质；在铁制品表面常喷刷
油漆等，这是因为铁容易____。
34．久盛石灰水的试剂瓶壁附着一层白色固体，其主要成分的化学式是____；
常用含有氢氧化铝的药物来治疗胃酸(含稀盐酸)过多，反应的化学方程式
是：____。
35．从稀盐酸、氯化铜、氢氧化钠、氧化镁、三氧化硫五种物质中，选出适当 的物质，按下列要求写出化学方程式：
(1)碱与盐反应：__________，(2)酸与碱性氧化物反应：__________。
36．装满氧气的集气瓶，如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅
速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。
上述实验说明了氧气具有的性质是：
(1)_____________，(2)_____________。
37．美国《科学》杂志每年评选一种在研究上取得突出进展的分子(Molecule of
the year)，人们称“明星分子”。其中，1992年评选出由一个氮原子和一
个氧原子结合而成的简单分子，在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有
特殊生理功能。请写出这种简单分子的化学式_______，其名称是_______。
38．某工业品盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式是____。
若溶液中H+与Cl-的个数比为91∶94，则Fe3+与Cl-的个数比是__________。
39．农村使用的氮肥有硫酸铵[(NH4)2SO4]和尿素[CO(NH2)2]等。(1)尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为________；(2)当硫酸铵、尿素中所含氮元素质
量相同时，所含氢元素的质量比是________。
四、简答题(共6分，每小题3分)
40．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
(1)若乙的溶液是浅绿色，y是红色固体，则x是__________。(2)在常温下若乙是气体，则x是__________。
(3)在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则x是__________。
41．在测定NaCl、BaCl2固体混合物中NaCl的质量分数。除科学设计实验操作程
序，你认为称取样品溶于水后应加入的试剂是____。依据测定的目的，使
用这种试剂的理由是：____
五、实验题(共10分，每空1分)
42．现有下列仪器和装置：
(1)仪器A的名称是____，仪器B的名称是____。(2)仪器C的用途是____。
(3)实验室制氧气的气体发生装置是____(填序号)。
(4)实验室收集二氧化碳气体的装置通常选用____(填序号)。
43．有A、B、C、D四瓶失去标签的常用无色溶液，为了鉴别，分别取少量按下
列图示实验：
最后，将滤液甲、乙、丙进行检验，确证均含有钠元素。
由上述实验回答：
(1)各溶液中溶质的化学式是：A：________，B：________，C：________，D：________。
(2)C中溶质的电离方程式为：__________。
六、计算题(共10分)
44．(4分)取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不
再生成沉淀为止，得到沉淀9克。求样品中杂质的质量分数。
45．(6分)将1.8克木炭放在一定量的氧气中燃烧，反应后无固体剩余。将生成 的气体依次通过盛有足量灼热氧化铜粉末的玻璃管和盛有23克20℃时氢氧
化钠饱和溶液的容器里。若反应生成6.4克铜，从玻璃管中出来的气体跟氢
氧化钠溶液恰好完全反应，只生成一种正盐溶液，求：
(1)跟氧化铜反应的气体在木炭燃烧生成的气体中的质量分数。
(2)20℃时，氢氧化钠的溶解度。
参考答案
一、1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.A
11.D 12.C 13.D 14.B 15.C 16.B 17.C 18.B 19.C 20.B
二、21.BC 22.BD 23.AD 24.A 25.BC
三、26．氮气
27．原子核
28．氢氧化钠溶液
29．Fe2O30．红
酸
31．两 B
32．铜
氯化铜溶液
33．良好的导热性
生锈
34．CaCO3 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。
35．(1)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
(2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O
36．(1)氧气的密度比空气的密度略大
(2)氧气能支持燃烧
37．NO 一氧化氮
38．FeCl3
1∶94
39．3∶4∶7∶
12∶1
四、40．(1)铁(2)碳(3)氢气
41．硫酸(或答可溶性硫酸盐或答可溶性碳酸盐)
①先生成BaSO4沉淀，由BaSO4沉淀质量求得BaCl2质量，②由固体混合物与氯化钡质量之差，进而求得NaCl质量分数。
五、42．(1)烧杯
试管
(2)量度液体体积
(3)D(4)G
43．(1)NaCl NaOH Na2CO3 HCl
六、44．解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
x
9克
答：(略)
45．解：(1)设与氧化铜反应的CO质量为x1克，同时生成CO2X2克。
CO+CuO
Cu+CO2
4
x1
6.4 x2
设有y1克碳与氧气反应生成CO，碳燃烧有y2克CO2生成。
2C+O2
2CO
y1
2.8
C+O2
CO2
(1.8－1.2)y2
(2)与NaOH反应的CO2质量为x2+y2＝4.4+2.2=6.6(克)
设NaOH溶液中溶质质量为m1克。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44
m1 6.6
设20℃时NaOH的溶解度为m2克。
答：(略)
第五篇：2011年广州中考化学试题及答案
2011广州市中考化学试卷试题及答案（已更新）
时间:2011-06-17 18:09来源:未知 作者:wtwww 点击:
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2011广州市中考化学试卷试题及答案（已更新）
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