第一篇：2007年山西省中考化学试题
2007年山西省中考化学试题
可能用到的相对原子质量：C一12 H一10一16 N一14 S一32 Zn一65 Cu一64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分)1.生活与化学有着密切的联系。以下叙述中只发生物理变化的是()。
A．牛奶变酸 B．用食醋除去热水瓶内壁上的水垢
C．云变成雨 D．用熟石灰改良酸性土壤
2.石油是一种重要的能源。以下解决能源短缺问题的方法不当的是()。
A．用木柴做燃料 B．用氢能源代替汽油
C．开发风能 D．开发地热
3.“赤潮““水华”是指水中某些植物营养元素(如N、P等)含量过高，导致水质恶化。下列物质大量使用不会造成“赤潮““水华”的是()。
A．CO(N H2)2 B．Ca(H2 PO4)2 C．Na5 P3O10 D．NaCl 4.对下列现象的解释不正确的是()。
A 现 象
打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出
小
B
C
D mL 温度计中的水银(汞)热胀冷缩
原子的大小发生了变化 把50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于l 00
分子之间有间隔 走近花园，闻到花香
分子在不停地运动
解 释
压强减小，气体溶解度减5.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)可有效防治碘缺乏症。鉴定食盐中是否含碘的化学方程式为5 X+KIO3+6 CH3 COOH==6 CH3COOK+3 H2O+3I2，则X的化学式为()。
A．KIO B．KI C．K2CO3 D．KOH 6.油炸食品中的丙烯酰胺(C3H5NO)在人体内可转化为致癌物，应少吃。下列关于该物质的说法中正确的是()。
A．它的相对分子质量为43 B．它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的 C．它是一种氧化物 D．其中碳元素与氢元素的质量比为3：5 7.下列说法中错误的是()。
A．蒸馏水、软水和矿泉水都是混合物 B．CO具有还原性，可用来冶炼金属
C．人体缺钙，易患佝偻病或骨质疏松症 D．用活性炭可除去冰箱内的异味
8.山西是我国重要的煤炭化工基地。煤的气化是提高煤炭利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程发生了如下化学反应：C+H2O(气)H2+CO。该反应属于()。
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D：复分解反应 9.炒菜时，因不慎引起锅内油着火，应立即用锅盖盖灭。该灭火方法依据的主要原理是()。
A．降低可燃物的着火点 8．隔绝空气
C．清除可燃物 D．使可燃物的温度降低至着火点以下
10.区分日常生活中的下列物质，所加试剂或操作方法完全正确的是()。．
选项
A
B
C
D 金)真黄金和假黄金(铜锌合 观察颜色
灼烧 二氧化碳和一氧化碳
燃着的木条
澄清的石灰水 空气和氧气
闻气味
燃着的木条 天然纤维和合成纤维
点燃同时闻气味
观察色泽 需鉴别的物质
方法一
方法二
二、填空题(每空l分，共22分)10.(1)用化学符号填空：
①氢元素 ；②镁离子 ；③两个氧分子。
(2)在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习中的一种重要方法。下图是初中常见化学概念之间的相互关系。请你写出B、C所属物质的类别，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例，各写出一种代表物质的化学式，填在下表相应的空格里。
A
B
C
物质类别
化学式
酸
氧化物
12.钢铁在潮湿的空气中容易被锈蚀。在工厂里通常采用 试剂除去铁制品表面的锈，工人师傅用除锈剂除铁锈时，浸泡时间不宜过长，其原因是。高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁制门窗，其原因
13.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠)。
(1)右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是
(2)从湖水中得到的碳酸钠中常含有少量的氯化钠，可以用的方法得到较纯净的碳酸钠。
(3)20℃时，两物质的溶解度大小关系为A B。14.通过一年的学习，我能用学到的化学知识解决许多问题。
(1)衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是 ；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是。
(2)胃酸(主要成分是稀盐酸)过多的病人，常服用含有氢氧化镁的药物以减轻病痛，其反应的化学方程式为。
(3)误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选择
试剂区别它们。
(4)杀菌剂波尔多液是用硫酸铜溶液与石灰乳(熟石灰)混合而成的。用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因：。
15.自来水用氯气消毒过程常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)写出(1)中生成物D与NaOH溶液反应的化学方程式
(3)D中氯元素的化合价为。
(4)分析上述微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是
三、实验探究题(本大题共l 2分)16.(5分)某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请根据实验完成后面各题。
(1)由实验①可知，无色溶液显 性；由实验②③可知，氢氧化钠变质后生成的白色粉末中一定含有的物质是(填化学式)。(2)写出实验③中反应的化学方程式。
(3)通过上述实验你认为氢氧化钠溶液变质的原因是
；你认为该实验方案有何不足?
17.(7分)中考前，我省对初中毕业生进行了化学实验操作考查。老师为同学们提供了几种无标签的同体和液体，要求对同体和液体的反应进行探究。
(1)小明同学从一瓶同体和一瓶液体中各取少量于试管中进行混合，立即产生一种无色气体。对气体是什么物质，小明提出了自己的猜想。
①请你帮助他完成下列探究报告
猜想与假设
操作方法
象
证明猜想正确的实验现 ②现提供以下实验装置，要制取以上猜想的气体，依据的化学反应原理是(用化学方程式表示)；你选择的发生装置和收集装置分别是 和(填装置序号)。
(2)小强同学将领取的药品混合后，同体发生了变化，但无气体产生。用你所学的知识判断该反应可能是(用化学方程式表示)。
四、计算题(本大题共6分)18.铜和锌的混合物l 0 g与100 g稀硫酸恰好完全反应，生成0．2 g氢气。
求：(1)混合物中铜的质量。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
2007年山西省中考化学试题参考答案
1．C 2.A 3．D 4．D 5．B 6．B 7．A 8．B 9．B l 0．C l l．(1)H Mg2+ 2O2(2)H2 SO4 碱 NaO H 盐 Na2SO4 SO2 12．稀盐酸(或稀硫酸)铁能与酸反应，腐蚀铁制品 铝的表面能形成一层致密的氧化物保护膜(或铝的抗腐蚀性能比铁好或铝比铁美观或铝的密度比铁小)13．(1)A(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(3)<(或小于)14．(1)油污能溶解在汽油中 洗涤剂具有乳化功能(2)Mg(OH)2+2 HCl==MgCl2+2 H2O(3)酚酞试液(或石蕊试液或pH试纸等)(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu l5．(1)H2O+Cl2==HCl+HClO(2)HClO+NaO H==NaClO+H2O(3)+1(4)化学反应前后元
素的种类不变(或化学反应前后原子的种类和数目不变或在化学反应中分子可以分成原子)16.(1)碱 Na2CO3(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(3)与空气中的CO2反应(或2 NaOH+CO2==Na2CO3+H2O)没有检验出白色粉末中是否含有NaO H 17．(1)①
猜想与假设
气体是氧气(O2)[或二
氧化碳(CO2)或氢气(H2)]
操作方法
将带火星的木条插入试管中(或将试管口堵一会儿，点燃此气体)
证明猜想正确的实验现象
带火星的木条复燃(或澄清的石或听到爆鸣声)将生成的气体通入澄清的石灰水中或灰水变浑浊或能燃烧，产生淡蓝色火焰②2 H2O2==2 H2O+O2↑(或CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2 SO4==ZnSO4+H2个)B C或D(或D；或C或E)(2)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu或CaO+H2O==Ca(O H)2或CuO+H2 SO4==CuSO4+H2O或Cu(OH)2+2 HCl==CuCl2+2 H2O 18．解：设混合物中锌的质且_Nk为x，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为y。
x=6．5 g y=9．8 g(1)混合物中铜的质量为：3．5 g(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9．8％
第二篇：2014年山西省中考化学试题及答案(完美打印版)
山西省2014年高中阶段教育学校招生统一考试
理科综合·化学部分
第1卷选择题（共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ba-137
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共20分）
1.下列变化属于化学变化的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（）
A.冰雪融化B.棉线织布C.酒精燃烧D.干冰升华
2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（）
A.试管B.量筒C.燃烧匙D.蒸发皿
3.小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的（）
A.水果蔬菜B.鸡蛋牛奶C.炸鸡油条D.米饭馒头
4.下列物质由离子构成的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ „„„„（）
A.CuB.NaClC.CO2D.金刚石
5.下列说法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（）
A.空气是一种宝贵的资源B.空气中氮气的质量分数为78%
C.氧气易溶于水，供给水生生物呼吸D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关
6.有关水的认识正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（）
A.电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
7.下图实验不能说明的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（）
A.分子很小
B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同，性质不同
D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子
8.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是„„„„„„（）
A.洗洁精含有乳化剂，可以除去油污
B.尿素﹝CO(NH2)2﹞、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥
C.煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料
D.生铁坚硬，可以作医疗手术器械
9.下列变化不能一步实现的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（）
A.CO2→COB.Fe2O3→FeCl2C.Cu→Cu(NO3)2D.Na2CO3→NaOH
10.）
第II卷非选择题（共50分）
三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
21．（1）用化学用语填空：
氢元素个氢分子氢离子
碳酸中氢元素的化合价。
（2）“老陈醋“是山西特产，其中含有3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CH3COOH，CH3COOH表示的意义有： ①；
②CH3COOH中碳元素的质量分数。
22.周末的生活，丰富多彩。
晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由材料制成。
上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数=。
下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的：
X+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
我知道了制碱厂的原料之一“X”是，产品“碱”是Na2CO3。
晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。
我知道这一过程中的一个化学方程式是，并且能从化学角度说明“烫
伤”的原因是。
学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！
23.（1）40℃时，NaCl的溶解度是。
（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏
右，接下来的操作是。
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。
（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。
A.都是饱和溶液B.溶剂质量：KNO3＞NaClC.溶液质量：KNO3＜NaCl
四、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
24.下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
S、Fe等 燃烧H2O2 性质（I）CO、CH4等 制法 氧气KMnO4 Fe等 KClO
3CHO等 6126（II）
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式。
（2）硫在氧气中燃烧的现象是I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）。
（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系。
25.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
（1）D的化学式。
（2）C→D是化学方程式，说明反
应能够发生的理由。
溶液中发生的一个置换反应方程式，其微观实质是。
五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
26.化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。
制取与性质:如图A，检查装置的气密性，操作
为，观察
到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取
CO2，有关化学方程式。
如图B，现象为，说明CO
2的性质是。由此推
知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是
反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有。
（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体。
27.同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为
确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀
HCl，看到Na2CO3溶
液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，由进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为，静置，（写出还需进行的操作及现象）。
通过实验，小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。
实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理
由是。
六、计算题（共7分）
28.硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧
化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
SO工业制硫酸的流程为：FeS2 空气
SOH2SO
4煅烧 高温、催化剂
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是。
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是。
A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸
100g时，沉淀不再产生，问此时液体的工产品中残留Ba(OH)2的质量。
山西省2014年高中阶段教育学校招生统一考试
理科综合·化学部分参考答案
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题2分，共20分）
1.C2.B3.A.4.B5.A6.C7.D8.A9.B10.C
三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
+1 +21．（1）H2H2HH2CO3（2）①醋酸②40%
22.合成（有机合成或合成有机高分子）质子数
NaClCaO+H2O==Ca(OH)2〔或Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O〕
生石灰和水反应放热（或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性）
23.（1）36.6g（2）饱和继续加KNO3固体至天平平衡
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）A、C
四、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
24.（1）2H2O2O+ O2↑
（2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成（第一条现象必答，后二条现象有其中一条即可）都是氧化反应（或都放出热量
（3）正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源
25.（1）Fe2O3（或Fe2O3·XH2O）
（2）CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑）铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子，氢原子结合成氢分子）
五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
26.导管末端放入水中，手握试管CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O+CO2↑
下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 与O2（或空气）接触反应物的状态和反应条件
加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡
27.一定不是NaCl溶液（可能是NaOH、Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）有气泡冒出Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+2NaCl向上层清液加入无色酚酞溶液，溶液不变色 原标签可能是NaOH
六、计算题（共7分）
28.（1）形成酸雨（或造成空气污染）A（2）7
解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为X
Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O
17198
X100g×9.8%
17198 x100g9.8%
X=17.1g
答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。
第三篇：河北省2018年中考化学试题
2018年河北省初中毕业升学文化课考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5
Cu-64
Zn-65 卷Ⅰ（选择题，共47分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题2分，共28分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1.鸡蛋中富含的营养素是（）A.蛋白质
B.维生素
C.油脂
D.糖类 2.图1所示实验操作正确的是（）
3.下列有关空气成分的说法不正确的是（）
A.稀有气体可用于制作霓虹灯
B.氮气充入食品包装中可以防腐 C.二氧化碳是一种空气污染物
D.氧气主要来源于植物的光合作用 4.下列化学用语所表达的意义正确的是（）A.Al3+——铝离子
B.2K——2个钾元素 C.F2——个氟原子
D.2SO3——3个二氧化硫分子 5.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 6.图2所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A.该反应属于置换反应
/ 16
B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 7.图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 8.图4所示的实验过程中发生了化学变化的是（）
9.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（）
A.参与植树造林，扩大植被面积
B.改进污水处理技术，减少水体污染 C.节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛 D.使用新型可降解塑料、减少白色污染 10.生活中的下列做法合理的是（）
A.医院里用紫外线灯灭菌
B.用湿布擦拭正在发光的台灯 C.经常用钢丝球擦洗铝锅
D.发霉的大米多淘洗几次食用 11.下列事实不能作为相应观点的证据的是（）A.尘土飞扬，说明分子是运动的
B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大
/ 16
D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力 12.归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是（）
A.氯、碘、汞都是非金属元素
B.醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是化合物 C.铁、木头、玻璃都是热的良导体 D.太阳能，风能、核能是可再生能源 13.下列应用于原理对应不正确的是（）
A.防毒面具—活性炭吸附有毒物质
B.利用声呐探知海洋深度—回声定位 C.油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气
D.船闸--流体中流速越大的位置压强越小 14.分析图5所示实验现象的结论中，合理的是（）
A.甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 B.乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带同种电荷 C.丙：试管中无明显现象，说明CO2与NaOH溶液没有发生反应 D.丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向 卷Ⅱ
（非选择题，共73分）
二、填空题及简答题（本大题共9个小题，每空1分，共31分）
15.图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种
/ 16
原因是_________________。
16.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。（1）烧水时易产生水垢的水，属于________水。
（2）人体摄入________元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点________。（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有________作用。
（5）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是________。17.根据图7所示的实验回答问题。
(1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_________。
(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。
(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇 “偏大”“不变”或“偏小”)。
18.A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。(反应条件已略去)。其中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。
请回答下列问题：
(1)G的化学式为_____________。
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(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。(3)反应③的化学方程式为_____________。
(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_______。
19.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据图22所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按图23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图24中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组
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同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。
实验4：按图26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。
20.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
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2018年河北省初中毕业升学文化课考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5
Cu-64
Zn-65 卷Ⅰ（选择题，共47分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题2分，共28分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1.鸡蛋中富含的营养素是（）A.蛋白质
B.维生素
C.油脂
D.糖类 【答案】A 【解析】人体六大基本营养：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。故选A。2.图1所示实验操作正确的是（）
【答案】D 【解析】取用固体时，先将试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑落到试管底部；读取量筒中液体示数时，视线应与液体凹面最低处相持平。氢气密度小于空气，用向下排空气法收集；用火柴点燃酒精灯。故选D。
3.下列有关空气成分的说法不正确的是（）
A.稀有气体可用于制作霓虹灯
B.氮气充入食品包装中可以防腐 C.二氧化碳是一种空气污染物
D.氧气主要来源于植物的光合作用 【答案】C 【解析】空气中稀有气体可用于制作霓虹灯；氮气稳定性好，充入食品包装中可以防腐；一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物，可以引起温室效应；空气中的氧气主要来源于植物的光合作用。故选C。4.下列化学用语所表达的意义正确的是（）A.Al3+——铝离子
B.2K——2个钾元素
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C.F2——个氟原子
D.2SO3——3个二氧化硫分子 【答案】A 【解析】Al3+表示铝离子；2K表示2个钾原子； F2表示氟气、一个氟分子和—个氟分子由两个氟原子构成；2SO3表示2个二氧化硫分子，故选A。5.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子可能是电子、质子和离子；单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质；中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的混合物一定是溶液。故选B。6.图2所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A.该反应属于置换反应
B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 【答案】D 【解析】根据微观示意图判断：2C2H6+ 7O
26H2O + 4CO2。该反应属于不属于置换反应；生成物丙为H2O，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；生成物丁为CO2中碳和氧元素的质量比为12×1:16×2=3:8；参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。故选D。
7.图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）
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A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。
8.图4所示的实验过程中发生了化学变化的是（）
【答案】B 【解析】热水蒸发是水的状态发生变化，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成新的物质，属于化学变化；滚摆上升是物体打的位置发生变化，属于物理变化；影子的形成是光线的直线传播，是物质形态发生变化，属于物理变化。故选B。
9.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（）
A.参与植树造林，扩大植被面积
B.改进污水处理技术，减少水体污染 C.节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛 D.使用新型可降解塑料、减少白色污染 【答案】C 【解析】参与植树造林，扩大植被面积，可以保护环境；改进污水处理技术，减
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少水体污染；节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，但会污染大气；使用新型可降解塑料、减少白色污染。故选C。10.生活中的下列做法合理的是（）
A.医院里用紫外线灯灭菌
B.用湿布擦拭正在发光的台灯 C.经常用钢丝球擦洗铝锅
D.发霉的大米多淘洗几次食用 【答案】A 【解析】紫外线可以杀菌消毒，医院里可用紫外线灯灭菌；用湿布擦拭正在发光的台灯，容易导电，不安全；用钢丝球擦洗铝锅，会把铝锅表面氧化膜除去，容易腐蚀铝锅 ；发霉的大米含有黄曲霉素，对人体有害，不能食用。故选A。11.下列事实不能作为相应观点的证据的是（）A.尘土飞扬，说明分子是运动的
B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大
D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力 【答案】A 【解析】尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象；电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分；气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大；将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力。故选A。
12.归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是（）
A.氯、碘、汞都是非金属元素
B.醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是化合物 C.铁、木头、玻璃都是热的良导体 D.太阳能，风能、核能是可再生能源 【答案】B 【解析】氯、碘都是非金属元素，汞是金属元素；醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是由不同种元素组成的化合物；铁是热的良导体，木头不是热的良导体；太阳能，风能是可再生能源，核能是不可再生能源。故选B。13.下列应用于原理对应不正确的是（）
A.防毒面具—活性炭吸附有毒物质
B.利用声呐探知海洋深度—回声定位 C.油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气
D.船闸--流体中流速越大的位置压强越小
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【答案】D 【解析】活性炭可以吸附有毒物质，用作防毒面具；根据回声定位的原理，科学家发明了声呐。利用声呐系统，人们可以探知海洋的深度；油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气；船闸是利用 连通器的原理。故选D。14.分析图5所示实验现象的结论中，合理的是（）
A.甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 B.乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带同种电荷 C.丙:试管中无明显现象，说明CO2与NaOH溶液没有发生反应
D.丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向 【答案】D 【解析】甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素；乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带异种电荷；丙:试管中无明显现象，CO2与NaOH溶液可能发生反应，也看没有发生反应；丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向。故选D。卷Ⅱ
（非选择题，共73分）
二、填空题及简答题（本大题共9个小题，每空1分，共31分）
15.图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：
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_______________。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。【答案】(1)4P+5O2 点燃 2P2O5；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。【解析】(1)红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反应化学方程式：4P+5O2 点燃 2P2O5；(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。
16.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。（1）烧水时易产生水垢的水，属于________水。
（2）人体摄入________元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点________。（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有________作用。
（5）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是________。【答案】(1)硬；(2)碘；(3)低 ；(4)乳化 ；(5)尼龙手套。
【解析】(1)硬水中含有较多的钙、镁离子煮沸时产生较多的水垢；(2)碘缺乏或过量容易引起甲状腺肿大；(3)合金的熔点比组成它的纯金属低，硬度较大；(4)洗洁精对油污有乳化现象，可以去除油污 ；(5)尼龙手套属于有机合成材料，玻璃茶杯属于无机材料、纯棉桌布属于天然有机高分子材料。17.根据图7所示的实验回答问题。
(1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是_________。
(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，12 / 16
试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。
(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇 “偏大”“不变”或“偏小”)。
【答案】(1)锥形瓶；固-液或液-液不加热；(2)X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)沉淀堵塞滤纸；偏大。
【解析】(1)仪器a是锥形瓶；甲装置固-液或液-液不加热；(2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用形成的，即X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)液体中的沉淀溶液堵塞滤纸，影响过滤速率；倾倒液体时液面高于滤纸边缘，部分待测液会直接进入烧杯中，使过滤后食盐质量增加，使得到的精盐质量偏大。
18.A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。(反应条件已略去)。其中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。
请回答下列问题：
(1)G的化学式为_____________。
(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。(3)反应③的化学方程式为_____________。
(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_______。
【答案】(1)CaCO3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)还原性。
【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO3；(2)根据“A和I为红色固体，B、D和L为气体”和图示反应关系判断A为Fe2O3，B为CO，C为Ca(OH)2，D为CO2，E为Fe，F为CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H为H2O，I为Cu，J为FeSO4(FeCl2，Fe(NO3)2也可以)，K为CuO，L为H2，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐
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溶液置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。
19.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据图22所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按图23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图24中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若
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要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。
实验4：按图26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。【答案】 [查阅产品说明]贮存条件 [探究1]加速溶解
[探究2]C；变红；冷却装置后小气球体积保持不变
[拓展应用](1)与碱性物质接触(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 【解析】[查阅产品说明]根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；[探究1] 溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解；[探究2]根据硫酸铵溶解度曲线判断25℃时，硫酸铵的溶解度为略大于70g，即将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，得到不饱和溶液；图中A、B表示饱和溶液，C表示不饱和溶液；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小气球体积保持不变，可以说明“硫酸铵受热分解”；[拓展应用](1)硫酸铵与碱性物质接触，容易产生氨气，降低肥效，因此铵态肥料不能与碱性物质混合；(2)用熟石灰进行改良酸性土壤，反应方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。20.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)4.4g；(2)7.3%
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【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；
(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
100gx
4.4g 73: 100gx=44: 4.4g x=7.3% ∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
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第四篇：河北省石家庄市中考化学试题
2006年河北省石家庄市中考化学试题
一.选择题
1.下列过程主要发生化学变化的是[ ] A．酒精、醋酸、汽油等物质挥发出气体分子 B．二氧化碳在自然界的生态循环 C．工业上由液态空气制得氧气 D．绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒 试题答案：B
2.为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是[ ] A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰 试题答案：B
3.下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是[ ] A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2(SO4)3 试题答案：B
4.R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是[ ] A．化学性质相同 B．电子层数相同 C．相对原子质量相同 D．最外层电子数相同 试题答案：C
5.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：[ ] ①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 试题答案：D
6.图中能正确反映题中所描述的变化事实的是[ ]
试题答案：A
7.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是：
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 试题答案：D
8.下列实验或操作能达到目的的是[ ] A．为除去某实验室废液的红色，采用过滤的方法
B．一定质量的水被电磁炉加热，用加热时间和升高温度来测定电磁炉的功率 C．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 D．通过测定沸水的温度，判断当地气压高低 试题答案：D
9.图所示的装置是化学实验中常用的装置，有关此装置的说法正确的是[ ] A．可用于实验室制取CO2、H2等气体 B．气体导出过程中容器内外气压相等 C．长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器
D．长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅 试题答案：A
10.下列运动中，能表明分子在不停的做无规则运动的是 A．香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味 B．无数雨滴从空中落下
C．扫地时，看到空中飞舞的尘埃
D．导体中自由电荷发生定向移动形成电流 试题答案：A
11.某学校组织同学们对水资源状况进行调查，调查报告中的下述观点错误的是[ ] A．水的污染加剧了淡水资源危机 B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富 D．可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机 试题答案：C
12.(理化综合)自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过三年初中物理和化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是[ ] A．用人工的方法合成胰岛素 B．通过一定条件让石墨变为金刚石 C．利用航空技术到太空旅游 D．通过化学变化使黄铜变成黄金 试题答案：D
13.(理化综合)为了实现社会的可持续发展，绿色消费逐渐兴起。你认为下列与消费有关的行为中，不符合绿色消费要求的是[ ] A．将使用后的废旧电池集中起来，统一处理 B．在郊游时，自备凉开水，少购买包装饮料 C．多使用一次性制品，如一次性饭盒、纸杯等 D．把还能书写的纸张收集起来，以便继续使用 试题答案：C
14.(理化综合)“等效法”、“类比法”、“控制变量法”、“归纳法”等都是在物理、化学问题探究中常用的科学方法，下列探究实例中，运用了控制变量法的是[ ] A．研究电流的大小时，根据电流产生的效应大小来判断电流的大小 B．在相同温度下，比较两种固体物质的溶解度大小
C．在探究水的组成时，用带火星的木条检验与电源正极相连的电极上产生的气体
D．研究多个电阻组成的电路时，求出电路的总电阻，用总电阻产生的效果来代替所有电阻产生的总效果 试题答案：B
二、填空题
1.(理化综合)能源是人类社会存在和繁荣的物质基础之一，图甲为近两个多世纪以来，人类能源消耗曲线图，图乙为某燃煤电厂全景图。
（1）由图甲可知，自1950年以来，人类能源消耗的情况是[ ]。
A．显著增长
B．平稳增长 C．稳中有降
D．显著减少
（2）图乙中的电厂发电功率为１×107 KW，要维持这样的发电功率，该厂每小时约需燃烧5×10kg煤，这些煤完全燃烧可产生的热量大约是 J，煤燃烧过程中，排放到大气中的有害物质可达1.2×10 kg，从环保角度分析，这种燃煤电厂存在的主要问题是。（煤的热值是3×10J/kg）（3）为了减少有害物质二氧化硫（SO2）的排放，该电厂在原煤中加入生石灰，使煤中的硫在燃烧中转化为试题答案：(1)A(2)1.5×10向空气中排放粉尘和含SO2的废气，造成空气污染(3)2CaO + 2S + 3O2 === 2CaSO4
2.(理化综合)2006年3月底，邻近昆明市郊的安宁突发森林大火，在灭火中消防官兵们使用了各种灭火措施，其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹（如图）。
灭火弹是一种无雷管、无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃，使用时，揭开上端封皮，使超导热感应材料外露，用力投入火场，遇火瞬间，弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂。灭火剂的有效成14
766CaSO4而混入炉渣被除去。该反应的化学方程式是。分是碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体，同时有碳酸钠和水生成。
（1）灭火弹的灭火原理是 ；（2）灭火弹在脱离人手后能够飞向火场，是因为其具有 ；
（3）在灭火中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它以汽油为燃料，喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭。灭火机的灭火原理是 ；（4）消防队员在灭火中常被烤得难以忍受，需要不断往身上浇水。“浇水能降温”的道理是。试题答案：（1）灭火弹产生的二氧化碳不可燃，不支持燃烧，覆盖在燃烧物上，隔绝了空气（2）惯性
（3）大量冷风带走热量，使燃烧物温度降到着火点以下 3.日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
（1）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染。治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式___________________；（2）农业上常用于降低土壤酸性的物质是___________________；
（3）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，写出除去该物质的化学方程式___________________；
（4）目前市场上流行的竹炭是将毛竹高温炭化而成的疏松多孔、表面积极大的固体物质。放置在汽车、房间、衣橱内，可以去除潮气、异味等，据此请你描述竹炭具有的一种性质：___________________。
试题答案：（1）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（2）熟石灰
（3）竹炭具有吸附性
（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4.五氯酚钠是一种水处理的杀菌灭藻剂，某五氯酚钠产品的说明书如下
请就你学过的化学知识回答下列问题：
（1）向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显____________色；（2）五氯酚钠中质量分数最大的元素是____________；
（3）加酸酸化至pH为6.8～6.6时，发生____________（“化学”或“物理”）变化。试题答案：（1）红（2）氯（或Cl）（3）化学
5.图中的各物质及其转化关系，都与人类生活有密切关系，其中A、B、E、H均为常见的单质，F为难溶于水的白色沉淀。将一定质量的A与B混合点燃生成了C和D两种物质。
（1）写出化学式：A___________，G___________。
（2）反应②在工业上有重要的应用，写出该反应的化学方程式___________。（3）反应④是未来人类获得能量的理想形式，其化学方程式是___________。试题答案：
三、综合题
1.某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损（如图）的无色液体。询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能。为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡。（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：
（2）做出上述猜测的理论依据是____________（化学方程式）；
（3）为验证上述猜测，你的操作是______________；若上述猜测正确，则应得到的实验现象是_______________。
试题答案：（1）黑色粉末：铁粉； 无色溶液：稀硫酸（2）H2SO4+Fe ==FeSO4+H2↑
（3）在试管中加入少量黑色粉末，再加入少量无色液体，用带导管的胶塞塞住试管，点燃导出的气体，在火焰上方罩一干燥的小烧杯；烧杯内壁出现雾状
2.请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中。
试题答案：3； NaCl；
四、计算题
1.苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图1是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图2所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。
试题答案：
第五篇：2013年贵阳市中考化学试题
贵阳市2013年初中毕业生学业考试
化 学 试 题
相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32Fe—56Zn—6
5一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.2013年5月，全国科协年会在贵阳举行，其“生态文明与绿色发展”等相关内容为贵阳市生态文明城市建设注入了新的内涵。在生态文明城市建设中，下列做法不当的是
A.扩大湿地公园面积，改善空气质量B.发展城市轨道交通，倡导低碳出行
C.大力发展火力发电，满足用电需求D.学好化学科学知识，提升科学素养
2.对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是
A.分子在不断运动B.分子间有间隔C.分子体积很小D.分子质量很小
3.贵州盛产金银花，从金银花中提取的绿原酸（化学式为C16H18O9）有很高的药用价值。下列有关绿原酸的说法正确的是
A.绿原酸属于混合物B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成C.绿原酸的相对分子质量为354gD.绿原酸中氢元素的质量分数最大
4.5.钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl
2=2NaCl，反应的示意图如图1所示。则下列结论不正确的是 我需要电子，我也要形成相 A.构成物质的粒子有原子、分子和离子 电子走开，我 对稳定结构！要形成相对 稳定结构！B.化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子，并形成相对稳定结构
C.化学反应前后元素种类没有改变
D.元素呈现的化合价与反应中元素原子得失 图
1电子及数目有关
6.为完成图2所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是
② →①水 热水 白磷 水 ③用水稀释浓硫酸使热水中的白磷燃烧 ④硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量
图
2A.①木炭
B.②氮气C.③浓硫酸D.④氢氧化钠溶液
四、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）
35.一年的化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念。
（1）物质的多样性。人们发现和合成的物质已有几千万种。写出一种你熟悉的物质的类别和化学式。
（2）物质由微粒构成。如金刚石由碳原子构成，水由构成。
（3）物质是变化的。如汽油挥发是物理变化，是化学变化。
（4）物质间可以转化。如C可以转化为CO2，其转化的化学方程式为。
１
（5）化学反应伴随能量变化。人类需要的大部分能量由化学反应产生。如酒精燃烧即是反应（填“放热”或“吸热”）。
36.化学就在我们身边。
（1）土豆是我们喜爱的一种食品，图3所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分。土豆中能为人体提供能量的营养素是
奶有利于身体健康，理由是。（2）土豆等农作物的生长需要化肥。下列化肥中属于氮肥的是。A.NH4ClB.K2CO3C.CO(NH2)2D.Ca3(PO4)
2（3）贵阳市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值。
→
充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的 质量如图4 所示。为此，改用天然气作燃料的优点是。天然气（主 要成分CH4）燃烧的化学方程式为。
图
4（4）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂。提供能
源时MgH2与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为37.化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。
（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。
（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察
现象。
[结论]活泼金属能与酸反应。
[分析]①三个反应的共同特点是。②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是。38.下表是KCl
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表。
请回答下列问题。
（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）。
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是。（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为g。
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是
。39.用图5和图6所示装置分别制取适量O2和CO2气体。请回答下列问题。
２
DEF ABC
图6 图
5（1）A中MnO2的作用是。
（2）写出A、D中发生反应的化学方程式，A：；D：。（3H2O2MnO2CaCO3
40.某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由①色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为②。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl。
[实验结论]丙认为猜想三正确。
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为④。
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中
41.通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
３
贵阳市2013年初中毕业生学业考试试题卷
化学参考答案及评分标准
一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.C2.A3.B4.C5.B6.D
四、化学非选择题（本题包括7个小题，除注明分数外，每个化学方程式2分，其余每空1分，共48分）
35.（6分）
（1）酸H2CO3（2）水分子（3）蜡烛燃烧
点燃
（4）C+O2CO2（5）放热 36.（8分）
（1）糖类、蛋白质、油脂营养丰富，均衡（2）AC
点燃
（3）防止形成酸雨，保护环境CH4+2O22+2H2O（4）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 37.（7分）
（1）
（2）①都是置换反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②当三种金属过量，盐酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当盐酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg∶mZn∶mFe=24∶65∶56时，则生成氢气质量相等（2分）38.（5分）（1）烧杯
（2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂（3）40
（4）水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中（2分）39.（10分）（1）作催化剂
（2）A：2H2O2 === MnO22H2O+O2↑D：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）
40.（9分）
４
①红
②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
③方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，并不能说明溶液中一定有CaCl2。（2分）
41.（3分）
【解】设：理论上消耗水的质量为x。
通电
2H2O2↑+O2↑1分 364x0.4kg
36/ x = 4/0.4kg1分 x=3.6kg1分 答：理论上消耗水的质量为3.6kg。
５
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