2018年福建高中会考化学考试大纲

第一篇：2018年福建高中会考化学考试大纲

2018年福建高中会考化学考试大纲

一、命题依据

依据教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》，福建省教育厅颁布的《福建省普通高中新课程化学学科教学实施指导意见（试行）》、《福建省普通高中学生学业基础会考方案（试行）》和《2018年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲（试行）》，并结合我省普通高中化学教学实际情况进行命题。

二、命题原则

普通高中学生化学学业基础会考是考核学生化学学习能否达到《普通高中化学课程标准（实验）》中“化学1”、“化学2”、“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。命题应注意以下几个原则：

1．导向性原则。面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康地发展，有利于实施素质教育，体现高中化学新课程的理念，充分发挥基础会考对普通高中化学学科教学的正确导向作用。

2．基础性原则。突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力。试题难易适当，不出偏题和怪题。使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。

3．科学性原则。试题设计必须与考试大纲要求相一致，具有较高的信度、效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。

4．实践性原则。坚持理论联系实际，关注科学、技术与社会的联系，贴近学生的生活实际。

三、考试目标要求?

1．认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。一般高层次的要求包含了低层次的要求。

A：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）

B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）

C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）

D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）

2．技能性学习目标包含“初步学习、模仿”、“初步学会、独立操作、完成、测量”、“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。

3．《普通高中化学课程标准（实验）》中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。

五、考试形式 普通高中学生化学学业基础会考采取闭卷、纸笔测试方式进行。对化学实验技能部分另以实验考核的方式进行。

六、试卷难度

容易题（难度值0.80以上）??? 约80%

中等难题（难度值0.60～0.80）约10%

稍难题（难度值0.40～0.60）?? 约10%

全卷难度值约为0.80～0.85

???

七、试卷结构

??? 1．试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

??? 2．试题满分为100分，考试时间为90分钟。

3．模块知识内容比例 化学1?? 约40%

化学2?? 约40%

化学与生活?? 约20%

4.试题知识内容比例

?（1）化学基本概念和原理?? 约30％

?? 其中：化学概念、理论 约22％

化学计算?? 约8%

（2）元素化合物知识?? 约50％

?? 其中：常见元素的单质及其重要化合物?? 约36％ 有机化学基础知识?? 约14％

?（3）化学实验 约20％

5．试题题型比例

（1）选择题（共22小题）44%

?（2）非选择题（约11小题）?? 56%

?? 其中：简答题 约6%

填空题 约50% ?

第二篇：福建修订高中会考考试大纲 降文学名著识记量

大主宰 book.iqk8.com kvesi

本报讯(记者齐榕实习记者林鸿胤)昨日，省教育考试院公布了2014年福建省普通高中学生学业基础会考的考试大纲。从公布的考试大纲来看，各个学科都进行了部分修改。除了已经公布的这些学科外，其他学科的考试大纲基本保持不变，有的学科只作小调整，如数学学科对个别文字表述进一步完善；英语学科对考试时间作出调整；化学学科在个别排版格式上作规范性调整。

语文：降低文学名著的识记量

总体而言，语文的要求降低了一些。调整后降低文学名著的识记量。原考纲要求“阅读五部以上”，修订后只要求“阅读五部”。原考纲必读书目为“《三国演义》、《红楼梦》、《家》、《巴黎圣母院》等”，修订后必读书目为“《三国演义》、《红楼梦》、《家》、《巴黎圣母院》、《复活》”。

另外，调整后降低写作要求。原考纲的要求分为“基础等级”和“发展等级”，修订后取消。

思想政治：更改时事的考试时间范围

思想政治学科更改时事的考试时间范围，变为“2014年1月份考试：2013年1月至2013年12月重大时事；2014年6月份考试：2013年5月至2014年4月重大时事。”

同时，还增加了“贯彻落实《福建省教育厅转发教育部办公厅关于印发<初中思想品德课和高中思想政治课贯彻党的十八大精神的教学指导建议>的通知》”。

历史：对必修的部分内容进行增补

历史学科中，“考试内容与要求”部分对必修1的有关“科举制”和行省制度进行增补，原因是基于课标的现行教材最新修订已经较为明晰。对某些表述进一步规范化，使之更为科学严谨。如“知道中国共产党十一届三中全会以来我国民主与法制建设的成就”，如“简述鸦片战争后中国经济结构的变动和近代民族工业兴起的史实，认识近代中国资本主义产生的历史背景。”对原先的要求进行微调，减轻教与学负担。

信息技术学科：新增部分内容

据了解，信息技术学科新增部分内容。如了解信息来源的多样性；了解信息来源多样性的实际意义；能根据具体问题定位信息需求；能根据具体问题选择信息来源等。新修订大纲中“信息加工与表达”部分新增的内容有：熟练掌握字处理工具软件的基本操作方法。熟练掌握图表处理工具软件的基本操作方法。熟练掌握多媒体集成工具软件的基本操作方法。

第三篇：高中会考化学知识点

知识的历史犹如一只伟大的复音曲，在这只曲子里依依次响起各民族的声音。下面小编给大家分享一些高中会考化学知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中会考化学知识1

物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

高中会考化学知识2

结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高中会考化学知识3

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

高中会考化学知识4

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+。

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。单质分子中一定不含有极性键。共价化合物中一定不含有离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

高中会考化学知识5

化学性质

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2-离子方程式：AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2

高中会考化学知识点

第四篇：2014年福建会考考试时间调整

2014年福建会考考试时间调整

来源:福清新闻网 2013-6-19 9:57:43

福清新闻网-福清侨乡报6月19日讯（记者 陈希龙）记者昨天获悉，省教育厅近日发出《关于调整全省普通高中学生学业基础会考有关事项的通知》，对高中会考信息技术科目考试形式和语文、数学、英语3科全省会考时间进行调整。

我省从明年开始，高中语文、数学、英语3科会考全省统一考试时间由每年开考两次调整为每年开考一次，安排在每年6月举行。从今年6月开始，信息技术全省学业基础会考不再单独进行笔试，将笔试内容并入上机测试，实现无纸化考试。上机测试时间调整为90分钟，满分100分。

第五篇：福建高中会考物理2017年1月试卷

2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考

物 理 试 题

考试时间．．90分钟；满分：l00分

A、总质量不变，惯性不变

B、总质量减小，惯性减小 C、总质量不变，惯性减小

D、总质量减小，惯性不变

10、如图2所示，质量为m的物体放在光滑水平面上，受到大小为F的水平拉力作用，产

生的加速度大小为a；若仅将水平拉力变为2F，则该物 体的加速度大小变为（）

aa

B、32C、2a

D、3a A、11、如图3所示，小铁球以大小为v0的初速度做竖直上抛运动，重力加速度为g，则

小球上升到最高点所用的时间为（）A、v02v

B、0 gg22v02v0C、D、gg12、如图4所示，A、B为匀强电场中某一条电场线上的两点。则A、B两点的电场强度（）A、大小不等，方向相同

B、大小不等，方向不同 C、大小相等，方向相同 D、大小相等，方向不同

13、如图5所示，小船在静水中的速度大小为v船，水流速

度大小为v水，两平行河岸

间的距离为d。若小船渡河过程中v船方向始终垂直于河岸，且v船和v水大小均保持不 变，则小船渡河的时间为（）A、tdd

B、t v船v水v船d

D、tC、tv水d

14、如图6所示，小孩沿“滑滑梯”加速下滑过程

中，小孩的（）A、动能不变 B、动能增加 C、重力势能不变 D、重力势能增加

15、如图7所示，重为20N的物体与水平地面间的动摩擦因素为0.1，在物体沿水平地面

向右做直线运动的过程中，物体所受的摩擦力（）A、大小为20N，方向水平向左

B、大小为20N，方向水平向右

C、大小为2N，方向水平向左

D、大小为2N，方向水平向右

16、如图8所示，电风扇同一扇叶上的P、Q两点到转轴的距离分别为rp、rQ，且

rp＜rQ，电风扇正常转动时（）

A、P点的角速度比Q点的角速度大 B、P点的角速度比Q点的角速度小 C、P点的线速度比Q点的线速度大 D、P点的线速度比Q点的线速度小

17、如图9所示，电荷量为q的正电荷在匀强磁场中运动时，所受洛伦兹力方向沿纸面向

上的是（）

18、如图10所示，放在水平桌面上的苹果处于静止状态时，桌面对苹果的支持力N（）A、大于苹果的重力G B、大于苹果的重力G

C、与苹果的重力G是一对平衡力

D、与苹果的重力G是一对作用力与反作用力

19、如图11所示，轻绳的一端系一重为G的小球，另一端系在天花板上的O点，小球在

竖直平面内从A点沿圆弧运动到C点，经过最低点B时所 受绳子拉力大小为F。则小球经过B点时的向心力（）A、方向竖直向上 B、方向竖直向下 C、大小为G+F D、大小为G—F 20、2016年9月15日，“天宫二号”空间实验室发射取得圆满成功。如图12所示，“天 宫二号”正常运行的圆形轨道高度约为393km，地球同步卫星正常运行的圆形轨道高 度约为3.6×10km。则“天宫二号”正常运行的（）A、周期等于地球同步卫星的周期

B、周期大于地球同步卫星的周期 C、角速度等于地球同步卫星的角速度 D、角速度大于地球同步卫星的角速度

二、填空题(本大题有5小题，每小题3分。每空格1分，共l5分)

21、物体沿直线运动的v-t图象如图13所示。由图可知物体1s末的速 度大小为 m/s；0～1s内物体的加速度大小为 m/s；1～2s内物体做（填“匀速”或“匀加速”）直线运 动。

22、如图14所示，弹簧秤下端悬挂一个重为2N的小球。当小球静止时，N；当弹簧秤拉着小球一起竖直向上加速运动时，弹簧秤的示数 于”）小球的重力，此时小球处于（填“超重”或“失重”）

23、如图15所示，一闭合的圆形金属线圈用绝缘细线悬挂起来。

线圈右边的条形磁铁垂直于线圈平面向左运动，在条形磁铁插 入线圈瞬间，穿过线圈的磁通量将（填“会”或“不 会”）发生变化，线圈中将（填“会”或“不会”）产生感应电流；若条形磁铁在线圈中保持不动，线圈中将（填“会”或“不会”）产生感应电流。

24、某型号电热水器铭牌的部分参数如图16所示，电热水

器正常工作时的电压是 V，正常工作时的功率 是 W，正常工作0.5h消耗的电能是 kw.h。

25、如图17所示，汽车在粗糙水平桌面上做匀加速直线运 动的过程中，阻力f对汽车做（填“正功” 或“负功”）；牵引力F对汽车做（填“正功” 或“负功”）； 牵引力F的瞬时功率将（填“增大”或“减 小”）。

三、实验探究题(本大题有2小题。每小题3分。每空格1分，共6分)

26、“验证力的平行四边形定则”的实验装置如图18所示。（1）本实验的目的是要验证力的合成（填“A”或

“B”）平行四边形定则；

A、遵循 B、不遵循

（2）实验中采取的科学方法是（填“A”或“B”）；

A、控制变量法 B、等效替代法

（3）实验中弹簧秤的拉力方向必须与木板（填“A”

或“B”）。

A、平行 B、不平行

27、“探究恒力做功与动能改变的关系”的实验装置如图19所示。

（1）实验时，打点计时器选择的电源必须是（填

“A”或“B”）；

A、直流电 B、交流电

（2）为了使绳子的拉力近似等于沙和沙桶的总重力，实验时

沙和沙桶的总质量m与小车的质量M必须满足 “B”）；

A、m=M B、m<

（3）实验中得到如图20所示的纸带，若纸带

2弹簧秤的示数为（填“大于”或“小状态。

（填“A”或上每相邻两点间的时间间隔为T，则纸带上计数点“B”对应的小车速度大小可表示 为（填“A”或“B”）。

四、计算题(本大题有3小题，