第一篇：2013年中考化学方程式总结(冲刺阶段必备)
知识改变命运，教育成就未来——敲敲门教育
2013年中考化学方程式总结（冲刺阶段必备）
敲敲门教育教学资料
编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，—————————————————分割线————————————————
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
————————————————分割线——————————————————
让孩子学得舒心，让家长放心 知识改变命运，教育成就未来——敲敲门教育
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有
能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水
变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净
石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成————————————————分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
让孩子学得舒心，让家长放心 知识改变命运，教育成就未来——敲敲门教育
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一
般具有氧化性，所以产物一般不为H2
————————————————分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
让孩子学得舒心，让家长放心 知识改变命运，教育成就未来——敲敲门教育
————————————————分割线—————————————————
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)
2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)
3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)
2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括
号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)
2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸
变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)
2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里
面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
让孩子学得舒心，让家长放心 知识改变命运，教育成就未来——敲敲门教育
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K
是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于
硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
让孩子学得舒心，让家长放心 知识改变命运，教育成就未来——敲敲门教育
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净
石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
让孩子学得舒心，让家长放心 知识改变命运，教育成就未来——敲敲门教育
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
让孩子学得舒心，让家长放心 知识改变命运，教育成就未来——敲敲门教育
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
让孩子学得舒心，让家长放心 知识改变命运，教育成就未来——敲敲门教育
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
让孩子学得舒心，让家长放心
第二篇：2014年中考化学方程式总结
中国好2班出版管理司2014年中考化学方程式总结
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（combination reaction)。
（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物
点燃 1.铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O22O3
2.铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
点燃 3.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg + O2
4.铜和氧气在加热条件下反应2Cu + O2 CuO
5.汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O2△
（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物
6.磷在氧气（或空气）中燃烧4P + 5O点燃 2
7.硫在氧气（或空气）中燃烧SO8.氢气在氧气（或空气）中燃烧2H2 + O
9.碳在氧气（或空气）中燃烧210.碳在氧气(不足)中燃烧2
（三）某些金属氧化物和水反应： 某些金属氧化物+水→碱
11.生石灰和水反应2
（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸
12.二氧化碳和水反应CO2 + H2O = H2CO3
（五）其它化合反应：
13.2 点燃 2
14.CO2 + C 点燃 2CO
15.H2 + Cl2 点燃 2HCl
16.2Na + Cl点燃 2NaCl
*17.Fe + S △ FeS
CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2
二、分解反应：decomposition reaction)。
（一）某些氧化物的分解：
1.加热过氧化氢和二氧化锰的混合物
2.电解水 3.氧化汞受热分解 2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ △2Hg + O2↑ 通电 MnO
2（二）某些不稳定酸的分解：
4.碳酸的分解
（三）某些盐的分解：
H2CO3H2O + CO2↑
△
5.加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 6.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl + 3O2↑ 7.煅烧石灰石(或大理石)8.碳酸锌高温分解 9.碳酸氢钙分解 10.碳酸氢铵分解
*
MnO2
CaCO3 CaO +CO2ZnCO3 ZnO + CO
Ca(HCO22↑2O NH42
加热 高温
高温
11.加热碱式碳酸铜Cu222↑ 12.氯化铜溶液用石墨电极通电分解
2Cu↓
*
三、置换反应：一种单质和一种化合物另一种化合物的反应
（displacement reaction）。
（一）活泼金属与稀酸的反应：活泼金属+稀酸→盐+氢气
1.镁和稀硫酸反应 2.3.4.5.6.2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属+盐→金属+另一种盐
7.铝和硫酸铜溶液反应 8.锌和硫酸铜溶液反应 9.铁和硫酸铜溶液反应
2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO
410.铝和硝酸银溶液反应 11.铜和硝酸银溶液反应
Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3 Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
12.铁和氯化铜溶液溶液反应
（三）非金属单质和金属氧化物的反应：13.氢气和氧化铜反应
14.氢气和氧化铁反应
H2 + CuOCu + H2O 3H2 + Fe2O3 高温 15.碳和氧化铜反应C + 2CuO 高温 2↑
16.碳和氧化铁反应
3C + 2Fe 2↑
高温
（四）其它置换反应：
18.镁和氧化铜反应
四、复分解反应:(double
decomposition reaction)。
（一）金属氧化物和酸反应：金属氧化物+酸→盐+水1.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O2.硫酸除铁锈24+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（二）碱和酸反应：碱+酸→盐+水
3.4.5.6.7.NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（三）盐和酸反应：盐+酸 → 另一种盐+另一种酸
8.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 9.盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
10.盐酸和碳酸氢钠反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
11.盐酸和碳酸钾反应2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱
12.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 13.碳酸钠溶液和石灰水反应 14.硫酸铵和熟石灰反应 15.氯化铵和熟石灰反应
CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)223↑+2H2O
（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 17.硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应
3CuSO424↓+CuCl
五、其它反应
（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱→盐+水1.二氧化碳通入澄清石灰水CO223↓+H2O2.2CO3+H2O3.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
4.2SO4+H2O
（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳5.△ Cu+CO2
6.3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO27.4CO+Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2
（三）： 1.CH4+2O2点燃 2+2H2O
点燃
2.C2H4+3O22CO2+2H2O3.乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O4.C6H12O6+3O2酶2CO2+3H2O
第三篇：中考化学方程式考点总结
中考化学方程式考点总结
[考点梳理］
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）
⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）
⑷镁条燃烧（P91）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
点燃
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法（以C + O2 ===== CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m= ρv
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
第四篇：2018年中考化学方程式总结
2018年中考化学方程式总结
为方便广大考生复习，查字典化学网整理了2018年中考化学方程式总结，希望能助各位考生一臂之力。
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
本文由查字典化学网为您提供的2018年中考化学方程式总结供广大考生参考学习，希望对大家有所帮助，中考频道推荐。
第五篇：中考冲刺阶段
数学中考冲刺 掌握四大技巧提速也要规范答题
发表时间：2011/6/9 点击：267 [字号：大 中 小]
中考最后冲刺的时候到了，怎么利用这仅有的几天时间，产生最大的成效呢？由黄浦区教师进修学院李建国老师解答。
我们知道数学中考复习有三个阶段，第一阶段是复习基础知识，掌握基本技能和基本方法，建立知识网络，做到牢固掌握，灵活运用；第二阶段是专题复习阶段，在复习中归纳、总结常见的解题方法和规律，领会数学思想方法，把“三基”推向高潮。现在我们进入了中考复习的第三阶段，这一阶段是心理和智力的综合训练阶段，是整个中考复习的升华阶段，是不可缺少的最后一环。
二个加强三个突出
根据近几年中考数学试题稳中有变，变中求新的特点，命题将进一步突出教学的基本内容，更加注重基础，在稳定中求变化，要加强与社会实际和学生生活的联系，注重考查学生学科知识与技能、过程与方法的掌握情况，特别要注重考查在具体情景中综合运用所学知识分析和解决简单问题的能力，杜绝偏题和怪题，进一步体现二期课改的理念。
因此，我们要做到二个“加强”：
1.加强客观题正确率的强化训练，尤其要重视填空题和选择题中的能力要求。因此要充分重视图形运动、分类讨论，数形结合的能力要求，考虑问题要全面周到。纵观近三年的中考数学试题，我们发现在每年的填空题的最后几题都是考查这方面的题目。
2.要加强对数学新题型的训练，突出阅读分析能力训练。这类试题往往叙述较长，要求同学通过阅读分析掌握新的概念、定义、定理和公式，然后用它们来进行运用和计算，它是考查同学自学能力的有效题型。而同学们往往对这类题型束手无策，所以要重视从文字语言、图形语言和符号语言中获取信息能力的训练，要加强读题、审题、作图、列式的训练。还要做到三个“突出”：
1.突出基础知识的灵活运用：“基础知识的灵活运用就是能力”，虽然中考数学试题总体分析难度要降下来，但基础性更强了，能力上的要求上去了，加强能力的途径之一就是提高知识的灵活运用，让“题海战术”“死记硬背”“硬套模式”的学习方法下去，让“重视分析”“注重方法”“思维灵活”的学习方法上来。在中考中这类试题往往出现在第23题几何论证题。
2.突出函数图像中的点的存在性问题：中考数学压轴题的灵魂是数形结合，数形结合的精髓是函数，函数的核心是运动变化。这部分压轴题的主要特征是先求函数的解析式，然后在函数的图像上探求符合条件的点。求符合条件的点的坐标，一般有几何法和代数法它们往往和解方程（组）联系在一起。
3.要突出代数、几何的有机联系：中考数学压轴题都有求函数解析式，它们都和几何图形密切联系着。函数解析式的求法一般有二种（1）求已知函数的解析式－－待定系数法；
（2）求未知函数的解析式①直接法；②复合法；③参数法。就是建立含有x、y的方程，化简为显函数y=f（x）的形式。初中数学经常用勾股定理、比例线段、相似三角形、面积等方法建立方程。
掌握四大应试技巧
1.审题和解题的关系：克服对审题重视不够，匆匆一看急于下笔的不严谨的做法，要吃透题目的条件与要求，更要挖掘题目中隐含条件，达到启发解题思路。只有耐心仔细地审题，准确地把握题目中的关键词,才能从中获取尽可能多的信息，才能迅速找准解题方向。
2.“会做”与“得分”的关系：要将你的解题思路转化为得分点，主要靠准确、完整的推理和精确、严密的计算，要克服卷面上大量出现的“会而不对”“对而不全”的情况。只有重视解题过程的严密推理和精确计算，“会做”的题才能“得分”。
3.快与准的关系：在目前题量大，时间紧的情况下，“准”字则尤为重要。只有“准”才能得分，只有“准”才可不必考虑再花时间检查，而“快”是平时训练的结果，不是考场上所能解决的问题，一味求快，只会落得错误百出。适当地慢一点，准一点，可多得一点分；相反，快一点，错一片，花了时间还得不到分。
4.难题与容易题的关系：做中考试题要按先易后难，先简后繁的顺序作答，要合理安排时间，不要在某个卡住的题上打“持久战”，这样会造成既耗费时间又拿不到分，会做的题目又被耽误了的严重后果。把会做的题目先做完，再去攻不会做的题，这样既能得分，又能产生心理上的胜利效果，平静下来再做难题可能就迎刃而解了。
提高速度，规范解答
对中考数学“考什么”“怎样考”应有一个全面了解；
不要过多研究难题，以保证自己高度的自信和旺盛的斗志；
保持自己平时的学习和生活节奏，适当减轻复习的密度和难度，这正是为了收到“退一步，进两步”的效果，保持大脑皮层中等的兴奋度（既不过分放松，也不过分紧张）在冲刺倒计时阶段保持良好的心态。
每隔一天做份中考数学练习卷，以培养应试的感觉。
浏览已完成的模拟试卷，重点反思过去做错的题目，找出原因防止重犯类似错误。勤于总结，把握自我，针对自己平时训练中和各次模拟考试中存在的问题和自己的薄弱环节，适当进行强化训练，做到查漏补缺。
讲究方法，提高效率；经过第一轮的系统复习和第二轮的专题复习，此时应做到“四化”即序化、类化、活化、深化。序化是指知识的网络化和条理化；类化就是将问题归类；活化就是将知识进行迁移和联想，分解和组合，灵活变通；深化就是融合多方面知识，运用多种数学手段和运算来解决综合性的题目。
点击咨询 