2012-2013学年高一化学寒假作业13 Word版含答案

第一篇：2012-2013学年高一化学寒假作业13 Word版含答案

高一化学寒假作业

（十三）第二节 富集在海水中的元素——氯

1．下列叙述正确的是（）A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液 D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

解析： 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。

答案： D 2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是（）A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠 B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象 C．氯化钙是漂白粉的有效成分

D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀 解析： 工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。

答案： D 3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数（）A．前者大于后者

C．相等

B．前者小于后者 D．不能确定

解析： Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。

答案： A 4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()

解析： 新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水仅具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

解析： MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明氯水具有酸性，还可以证明氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。

答案： D 9．下列离子方程式错误的是（）A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 解析： 本题中HClO是弱电解质应写成分子形式。答案： C 10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

解析： 在题给反应中，氯元素化合价由－1→0价，锰元素化合价由＋4→＋2价，故HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，A、B项正确；由方程式可知每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但参加反应的HCl只有1/2被氧化，C项错误；因浓盐酸具有挥发性，故生成的Cl2中会混有H2O、HCl杂质，D项正确。

△△

如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合理操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析：(1)Cl2呈黄绿色，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。

(2)Cl2与H2O反应产生HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。

答案：(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降 Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小

(2)氯水中含有HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知又会有一部分氯气与水反应产生HClO，HClO见光再分解，产生HCl和O2，结果使氯水中氯气分子减少 将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃

13．(挑战能力)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________、B________、D________；

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： A＋H2O(离子方程式)：________________________________________________________________________；

A＋NaOH(离子方程式)：________________________________________________________________________；

D→A(化学方程式)：

答案：(1)①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸 ②没有加热装置 ③盛放浓硫酸与盛放饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒

④两洗气瓶进气管和出气管长短不对

(2)①除去Cl2中的HCl ②除去Cl2中的水蒸气 ③吸收多余的Cl2(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O

－－

－

△

第二篇：高一化学寒假作业

高一化学寒假作业 原高一八班 林嘉敏

课题二：日常生活中，见到过哪些分散系？说明各分散系的特点。（800字调查分析报告）

一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为散体系。被分散的物质称为分散相（或分散质），而连续介质称为分散介质。

在日常生活中，我们能够接触到各种各样的分散系。例如盐水、糖水、果汁、酒、酱油等。其实，分散系又可以分为许多不同种类，因此它们有了各自的名称。按照各自不同的特点，分为了溶液、胶体、悬浊液和乳浊液。分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变，因此，按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类：低分子（或离子）分散系（其分散质粒子的线形大小在1nm以下）；胶体分散系（其分散质粒子的线形大小在1-100nm之间）；粗分子分散系（其分散质粒子的线形大小在100nm以上）。三者之间无明显的界限。

溶液的分散质是分子或离子，它的分散质的直径小于1nm，能够透过半透膜，只要特征是澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象。如氯化钠溶液，溴水等。

胶体的分散质是胶粒（分子集体或单个高分子），它的分散质的直径介于1nm与100nm间，不能透过半透膜。主要特征是均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明。如肥皂水，淀粉溶液，氢氧化铁胶体等。

悬浊液的分散质是固体颗粒，而乳浊液的分散质是小液滴。它们的分散质直径都大于100nm，不能够透过滤纸。主要特征是不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液，有丁达尔现象。如生活中的水泥，乳剂水溶液等。

主要解释胶体。胶体有四个性质。

（一）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。

（二）布朗运动：可以通过超显微镜观察到胶体粒子在不停地做无规则运动。

（三）胶体粒子中有一部分通常情况下是带电荷的，因为物体由一大块分散为无数胶体粒子后，表面积急剧增大，所以胶体的微粒有很大的表面积，所以具有较强的吸附能力。一般情况下，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒易于吸附正电荷而带正电，非金属氧化物、金属硫化物易于吸附负电荷而带负电。当这些电荷在电场的作用下做定向移动的时候，就会出现电泳现象，即胶体粒子向两极移动，使分散系发生颜色变化。

（四）凝聚作用：带电的胶体粒子可以通过加电解质（多数为溶液）、加带相反电荷的胶体以及加热的方法使其凝聚，其原理是破坏胶体粒子之间的稳定关系，前两种方法利用带电胶体粒子的稳定一定程度上是由胶体粒子之间因为带同种电荷而相互排斥所维持的，将这些电荷打乱，使其不再能维持这种稳定，从而使胶体凝聚。不带电的胶体粒子通常只有加热的方法。胶体凝聚一般生成沉淀，但有一些胶体微粒和分散剂凝聚在一起名称为不流动的冻状物，这是便称作凝胶，常见的凝胶有硅胶和豆腐。

正因为胶体有着如此特别的性质，它才得以渗透在我们生活中的各个方面，也为我们的生活带来了许多便利与色彩。

生活中的分散系无处不在，正如我们身边的大气，它也是分散系的一种。各种稀有气体以及微小的尘土，构成了大气，有这个分散系的存在，生命才得以生存。分散系对人类的生活有十分密切的联系。

第三篇：高一化学寒假作业参考答案

高一化学寒假作业参考答案

必修一第一章参考答案

一、1—5 A．B．B．A．B

6—10 C．C．A．A．A

二、11．M/NA g 12．3mol

1.5mol 15NA

三、13．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7 →蒸发结晶

四、14．（1）0.005L

（2）5mL

必修一第二章参考答案

一、1—5 BC．B．BD．D．A

6—10 AC．C．AD．B．CD

二、11．（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4 －－12．A组Cu2+ H+ Cl

NO3

－－B组Na+ K+ OH

CO3

三、13．(1)AgCl，Cu(OH)2，BaSO4 －(2)Ag+ +

Cl

= AgCl↓

－Cu2+ + 2OH

= Cu(OH)2↓

四、14．（1）29.2g，18.25g

（2）5.6 L

必修一第三章参考答案

1、D

2、D

3、B

4、C

5、B

6、C

7、A

8、D

9、D

10、C

11、BD

12、BC

13、A

14、B

15、B

16、C 17.（13分）(1)（1分）Fe2O3(2)步骤及化学方程式（5分）

② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 将混合液倒入过滤器过滤④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖 不含Fe2O3。

(3)（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源 18.（6分）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

2Na2O2+2 H2O ===4NaOH+O2↑ 补充适量的水蒸气。

19.（8分）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 20、（4分）。不能，（1分）提示：从多角度考虑

（一）钠、钾与水反应；

（二）过氧化物与水、CO2反应。（3分）

21.(12分，每空2分)△（1）3Fe＋4H2O(g)═ Fe3O4+4H2(2分)

（2）检验装置的气密性(2分)（3）干燥反应产生的气体(2分)（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)22．（9分）n(NaHCO3)=0.1mol,（5分）n(Na2CO3·10H2O)=0.01mol（4分）

必修一第四章参考答案

1D、2AD、3C、4D、5A、6B、7D、8A、9D、10D、11C、12D、13AC、14D、15BC、16BD、17D

18、（1）SO4、CO3(2)SO3、SO4、CO3(3)Ag+(4)SO4(5)Cl、SO4 2-2-2-2-2-2--

219、（1）CaO+SO2== CaSO

3CaSO3+O2= CaSO4(2)NO

2NO(3)方程式略 20、（1）氧化铁

氢氧化亚铁（2）方程式略

21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO

42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）1（3）最高

22、（1）Al2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO

4（2）Fe2O3

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

必修二第一章参考答案

1-5CDBA 6-10 BBBAD 11-15DACBB 16-18 ADD 19：（1）第二周期VA族

（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O

Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Cl2＋H2O2＝2HCl＋O

220（1）第三周期VIIA族

（2）Al(OH)3＋NaOH= NaAlO2＋2H2O。（3）共价

离子

21：(1)Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。

(2)K；F；

(3)Al；2Al(OH)3＋6H+ = 2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。

22：（1）O

H2SiO3

第四篇：2012-2013学年高一化学寒假作业11 Word版含答案

高一化学寒假作业

（十一）第三章 金属及其化合物

1．看到温哥华冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

解析： 在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。答案： C 2．下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

解析： 铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。

答案： C 3．(2010·九江三模)新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶盐有关（）A．钠盐

C．钙盐

B．钾盐 D．铁盐

解析： 这是生活中的一种现象，其原因是水中溶有铁盐，活泼的铝可和它发生置换反应，生成的铁附着在铝表面，呈现黑色。

答案： D 4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发生耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

解析： 普通钢的含碳量比生铁要低，而不锈钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳

答案： A 9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解

解析： A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH；Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，B项正确；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。

答案： D 10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)

3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)C．BaCl

2B．NaOH D．FeSO4

解析： 由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。

答案： D 11．在下列溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈红色的是（）A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 B．FeCl2溶液与稀硝酸混合后的溶液

C．铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液 D．长期暴露在空气中的绿矾溶液

解析： A项中由于发生反应Mg＋2Fe3===Mg2＋2Fe2而不含Fe3，所以滴加NH4SCN

＋

＋

＋

＋溶液不呈红色。B、C、D三项中，铁元素分别被HNO3、Cl2、O2氧化成Fe3

＋答案： A 12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋

＋B．将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O4＋8H===3Fe3＋4H2O

＋

＋C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋4H＋NO3===Fe3＋2H2O＋NO↑

＋

＋

－

＋

――――――→说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸求出生成H2 0.1 mol，则H2SO4生成H2 0.15 mol，则铁粉为0.15 mol。

答案： C 16．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________________；可观察到的实验现象是________(填序号)a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________________________。

答案：(1)强

(2)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ bc(3)FeCl3 红 生成红褐色沉淀 Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓

＋

－

＋

－现生成H2 2∶317．(12分)钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。

(1)实验中汽油的作用是___________________________________________________。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ____________________。

解析： 要制Fe(OH)2必须防止氧化，主要措施有：①赶尽空气以便在惰性或还原性气体气氛下反应；②隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上；③采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气；④向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。

红褐色沉淀；绿色粉末、黑色粉末、蓝色溶液等。

答案：(1)Cu2(OH)2CO3 FeCl3

(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2H2O=====2H2↑＋O2↑ Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

(3)Fe(J)化学性质活泼，易被氧化(或易被腐蚀)20.(10分)把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L后，向溶液中加入1 mol·L

－

1－1

通电的盐酸中，待金属完全溶解的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为________。(2)a的取值范围是________。(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。

解析： 弄清图象的意义是解答本题的关键。(1)由图象分析可知，溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为：1 mol·L1×(90 mL－80 mL)×103L/mL＝0.01 mol，则由

－

－Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O得：n[Al(OH)3]＝n(Al)＝n(OH)＝0.01 mol，则m(Al)＝0.27 g；(2)沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL，因是镁、铝混合物，故a值一定小于50 mL，若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀，即a＝0，故a的取值范围是：0≤a＜50 mL；(3)由图象分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30 mL，是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为：(80－30)mL＝50 mL，则此时镁离子的量最大，n(Mg2)＝0.025 mol，故n(Mg)/n(Al)的最大值是0.025/0.01＝2.5。＋－－－答案：(1)0.27 g(2)0≤a＜50 mL(3)2.5

第五篇：2018年高一化学寒假作业及答案

2018年高一化学寒假作业及答案

寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2018年高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获!

一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)

1.下列有关实验的叙述正确的是()

A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水

C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是()

A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl

B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液

D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()

A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.6：3：2

4.已知还原性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()

A.I﹣、Fe3+、Cl﹣ B.Fe2+、Cl﹣、Br C.Fe2+、Fe3+、Cl﹣ D.Fe2+、I﹣、Cl﹣

5.下列实验现象描述正确的是()

A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色

C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

6.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是()

A.AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液 B.Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉

C.稀HNO3中加入少量铜片 D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部

二.填空题(共3小题)

8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 _________(填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________(填仪器名称).(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 _________.A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.配制任意浓度和体积的标准溶液

D.稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _________(填大于等于或小于)O.1mol/L.若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： _________.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _________.(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是 _________.A.用滤纸称量NaOH

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.整个配制过程中，容量瓶不振荡.9.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余

余均均为1～18号元素.已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题：

(1)B和C反应的化学方程式为 _________.(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 _________.(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式 _________.10.利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性 质.实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝.请回答下列问题：

(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 _________(填序号)

①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性

(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________;_________;_________.(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 _________，请设计实验证明它._________.(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： _________.参考答案

一 选择题

1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.A

二.8.(1)BDE;烧杯和玻璃棒;(2)A;

(3)A;2.0;大于;重新配置;

(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;(5)AC.9.(1)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;

(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO

(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.10.(1)CuSO4;①②③;

(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;

(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理;

(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.2018年高一化学寒假作业及答案就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一化学寒假作业栏目!