专题培优讲解《质量守恒定律 化学方程式》

第一篇：专题培优讲解《质量守恒定律 化学方程式》

专题培优讲解《质量守恒定律 化学方程式》

【考点图解】

【学法透析】

1．质量守恒定律的应用归类

(1)解释现象

例如：某同学在探究镁条在空气中燃烧前后质量变化的实验中发现，称得生成的白色氧化镁的质量与参加反应的镁条质量之间存在时大、时小、偶尔相等的现象，于是认为化学反应不一定遵循质量守恒定律，你认为对吗？请说明理由。

分析这种看法是错误的，出现的三种情况都遵守质量守恒定律。根据质量守恒定律可知：m(MgO)＝m(Mg)＋m(O2)，由于镁条在空气中燃烧时要产生白烟，所以，当白色氧化镁被全部收集时，MgO的质量大于参加反应的镁条质量；而当MgO有损失时，收集的MgO的质量会等于或小于参加反应的镁条质量。

(2)求反应物或生成物的质量

例如：若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是_______克，同时会生成氯化钾_______克。

分析：KClO3在加热和MnO2催化的条件下分解成生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后的质量和化学性质都不改变，故完全反应后，剩余固体是KC1和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，m(O2)＝m(KClO3)－m(KCl)，故答案分别为(a＋b－c)、（c－b)。

再如：已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应中消耗B的质量为_______。

分析：根据质量守恒定律，生成物C和D的质量总和一反应物A和B的质量总和＝ 1

140g，所以m(B)＝140克×4＝80克，故答案为80克。7

(3)确定物质的化学式

例如：在化学反应2X2＋3Y3＝2R中，若用X、Y表示R，则R的化学式为_______。

分析：解决这类问题，最重要的是要抓住反应前后原子的种类和数目都不变这个关键进行分析。观察该反应可知：反应前，每2个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，根据质量守恒定律，则反应后生成的2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式X2Y3，故本例答案为X2Y3。

(4)推断物质的组成元素

例如：化学上常用燃烧法测定可燃性有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中

（）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素

B．一定含有C、H、O三种元素

C．一定含有C、O两种元素，可能含H元素

D．只含C、H两种元素，不含O元素

分析：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，则元素的种类和元素的质量也不变。从燃烧产物H2O和CO2的组成来看，共含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，则反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素。由于有机物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就要通过计算来确定了。根据质量守恒定律：二氧化碳所含碳元素的质量与有机物中所含碳元素的质量相等，水中所含氢元素的质量与有机物中所含氢元素质量相等。碳元素质量为4.4g×

212＝1.2g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，1.2g＋0.4g＝1.6g<3.2g，故

1844该有机物中还含氧元素，且氧元素的质量为3.2g－1.2g－0.4g＝1.6g，故本例答案为B。

(5)质量守恒定律的探究与分析

例如：为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：

实验I：称量镁条，点燃并在上方罩上罩子，待反应结束后，再称量。

实验Ⅱ：将盛有二氧化锰的小试管放入装有过氧化氢的烧杯中，称量，然后使二氧化锰与过氧化氢接触，充分反应后再称量。

实验Ⅲ：将盛有铁钉的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后使铁钉和硫酸铜溶液接触，充分反应后再称量。

三位同学得到的实验数据如下表：

(1)从上表看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量变化情况分别是：实验I（填“增大”、“减小”或“不变”）_______，实验Ⅱ_______，实验Ⅲ_______。

(2)造成上述结果的原因可能是_____________________________________________。

(3)在三个实验中，实验_______正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。

(4)由此可得出结论：用实验探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在_______体系中进行。

分析：在设计实验探究质量守恒定律时，要全面考虑，系统分析，既不能漏掉生成物，也不能漏掉反应物，既要能认清反应的过程，又要从整体上把握。答案：(1)增大 减小 不变(2)实验I反应前物质的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验Ⅱ中生成物的质量应包括散逸掉的氧气的质量(3)Ⅲ(4)密闭（或封闭）

2．化学方程式的书写方法

(1)书写原则：①以客观事实为依据，不能凭空编造（如编造客观上不存在的化学式或化学反应）。②遵守质量守恒定律（实际上就是要配平化学方程式）。

(2)书写步骤（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例说明）：

①“写”：左边写反应物化学式，右边写生成物的化学式，中间连“－”。

KMnO4－K2MnO4＋MnO2＋O②“配”：在化学式前添适当的数字，使两边的各原子的数目相等。

2KMnO4－K2MnO4＋MnO2＋O2

③“改”：把“－”改为“＝”。2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

④“注”：注明反应发生的条件。

2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2

⑤“标”：反无生有标“↑”和“↓”（反应物没有气体，生成物有气体，就在气体化学式后标“↑”；在溶液中的反应，反应物没有固体，生成物有固体，就在固体化学式后标“↓”）。2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

3．化学方程式的配平技巧

一般比较简单的化学方程式用观察法即可配平，而略为复杂的化学方程式则可用奇数

高温Fe2O3＋SO2为例说明如下。变偶数法或定“1”顺配法配乎。现以配平FeS2＋O2 

(1)奇数变偶数法

第一步，找出在反应式中出现次数最多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素——本例应为O；

第二步，在原子个数为奇数的化学式前添计量数“2”或“4”等，把奇数变成偶数；

高温2Fe2O3＋SO2

FeS2＋O2

第三步，用观察法配平其它系数——在FeS2前添4，在SO2前添8，在O2前添11，最后把“”改成“＝”。

4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2

(2)定“1”顺配法

第一步：找出反应式中比较复杂的化学式——本例可定为Fe2O3或FeS2；

第二步：把复杂的化学式前的计量数定为“1”——本例可把Fe2O3或FeS2前的计量数定为“1”；

第三步：用观察法配平其它系数，出现分数添分数——若把Fe2O3前的计量数定为l，则FeS2前添2，SO2前添4，O2前添

1111：2FeS2＋O2高温Fe2O3＋4SO2； 22

第四步：在反应式两边同时乘以2，并把“－”改为“＝”：4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2。

提醒：配平复杂化学方程式时往往需要几种方法同时运用。

【名题精讲】

考点1 质量守恒的综合运用

例1 下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳数目多的是

（）

A．C2H4和C3H6

B．C2H2和C3H8

C．C2H6和C2H5OH

D．C2H4和C2H6

【切题技巧】 从表面上看，本题要写出每种物质燃烧的化学方程式，再通过比较生成物中水分子数目和二氧化碳分子数目得出结论，若这样解题就比较复杂了。其实，本题应利用质量守恒定律，抓住反应物中的C、H原子数与生成物中C、H原子数相等就可以了，具体分析如下：A中C2H4→2H2O＋2CO2、C3H6→3H2O＋3CO2；B中C2H2→H2O＋2CO2、C3H8→4H2O＋3CO2；C中C2H6→3H2O＋2CO2、C2H5OH→3H2O＋2CO2；D中C2H4→2H2O＋2CO2、C2H6→3H2O＋2CO2；很显然，A中两种物质无论以怎样的比混合，充分燃烧后，生成物中水分子数目与二氧化碳数目相等；B中C2H2生成的水分子数目一定比二氧化碳数目少而C3H8生成的水分子数目一定比二氧化碳数目多，则其混合物燃烧后生成的水分子数目与二氧化碳数目可能多、可能少、也可能相等；用同样的方法分析C和D．即可得出正确的答案。

【规范解答】 C、D

【借题发挥】 化学反应的实质是参加反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子质量也没有改变，这是化学反应遵循质量守恒的根本原因。由此可知：在化学反应中一定不变．．．．的是：①反应物和生成物的总质量②原子的种类③原子的数目④原子的质量⑤元素的种类⑥元素的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。．．．．．．．．

【同类拓展】 1．在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是

（）

A．a/(a＋2b)

B．a/2(a＋b)

C．a/b

D．a/2b

2．12C和14C是碳元素的两种不同存在形式：质子相同，中子数不同，已知14CO2与

2CO，”表示14CO2和C反应既可生成碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C“CO，同时CO又可分解得到CO2和C，现将14CO2与碳放在密闭容器中加热，最后得到的

混合物含14 C的微粒有

（）

A．14CO

2B．14CO2，14CO

C．14CO2，14CO，14C

D．14CO 例2 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列叙述正确的是

（）

A．上述反应属于化合反应

B．该反应中C与D的质量变化之比为23：4 C．第二次测得A的质量为12.4g

D．该反应中共生成D的质量为4.2g

【切题技巧】 解答本题的关键是分析表中的数据，得出反应物和生成物以及参加反应和反应生成物质的质量。B由4g→20g，说明B是生成物，且生成B的质量为16g；C由4.6g→23g，说明C是生成物，且生成C的质量为18.4g；D由1g→4.2g，说明D是生成物，且生成D的质量为3.2g（D错），由此可见，生成物的总质量为16g＋18.4g＋3.2g＝37.6g<50g，故该反应是分解反应，待测处的质量为50g－37.6g＝12.4g；该反应中C与D的质量变化之比应为18.4：3.2＝23：4。

【规范解答】 B、C

【借题发挥】 在“技法透析”中，我们把质量守恒定律的应用作了归类整合，一些难度较大的质量守恒定律的综合应用题常常是这些题型的变化、加深或组合，解答时，一般要把复杂的问题分割成一个个简单的问题，各个击破。

【同类拓展】3．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是

（）

A．a和b是反应物，d一定是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定和a，b二种物质中元素的种类相同

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

考点2 化学方程式的书写

例3 按要求书写下列化学方程式：

(1)有刺激性气味气体生成的化合反应_______________________________________；

(2)有两种气体生成的分解反应_____________________________________________；

(3)氢气的验纯___________________________________________________________；

(4)实验室用纯净物制氧气______________________________________________。

【切题技巧】

(1)要先定物质，再定反应。有刺激性气味的气体是二氧化硫，则该反应是硫在空气中燃烧；(2)要先定反应，再定物质。联想我们所学的分解反应，有生成两种气体反应是水电解；(3)要看清实质。氢气的验纯实质是收集少量的氢气燃烧；(4)要简单分析。实验室可用三种物质制取氧气，若用双氧水或氯酸钾，则均要加适量的二氧化锰作催化剂，故该反应是高锰酸钾受热分解。

【规范解答】(1)S＋O2 点燃 SO2(2)2H2O 通电 H2↑＋O2．(3)2H2＋O2 点燃 2H2O(4)2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

【借题发挥】 书写化学方程式常犯的错误：(1)写错物质的化学式；(2)随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；(3)化学方程式没有配平；(4)写错或漏写反应必需的条件，如C＋O2 燃烧 CO2、2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑；(5)漏标了气体符号(↑)或沉淀符号(↓)。

【同类拓展】 4．按要求完成下列化学方程式：

(1)有黑色固体生成的化合反应_____________________________________________；

(2)有黑色固体生成的分解反应_____________________________________________；

(3)有单质和氧化物生成的分解反应_________________________________________；

(4)－种固体混合物的分解反应_____________________________________________。

例4 依照下列化学方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

完成下列化学方程式：

NH3和NO2反应_____________________________________________；

CaH2和H2O反应____________________________________________。

【切题技巧】 根据题给化学方程式，寻找解题规律。第一个反应的规律是：，第二个反应的规律是：氢化物与水反应生成氢氧化物（碱）和氢气；

【规范解答】 8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O；CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

【借题发挥】 书写化学方程式的题型一般分两类：一类是基本型，取材于教材，如例3。解决这类题的关键是要整合和熟记教材上的反应；第二类是信息给予型，根据信息给予的形式，此类又分为直接提供信息、提供范例型（如例4）、和模型展示型等。不管那种形式，解决这类题的关键是要认真阅读、收集、处理信息，找出反应物、生成物和反应条件，再结合化学方程式的书写方法进行答题。

【同类拓展】 5．有人在研究硫酸亚铁受热分解时，作出了两种假设；

(1)假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______________；

(2)假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______________。

(3)事实上由于FeO被氧化，故FeSO4的分解产物是一种红色固体及两种硫的氧化物，故其受热分解的化学方程式为___________________________________。

参考答案

1．A 2．C 3．CD 4．(1)3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4

(2)2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(3)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑

(4)2KClO MnO2 32KCl＋3O2↑

△5．(1)FeSO4 △ eS＋2O2 ↑

(2)FeSO4 △ FeO＋SO3↑

(3)2FeSO4 △ Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

第二篇：质量守恒定律和化学方程式复习教案讲解

个性化教学辅导方案

教学内容 质量守恒定律和化学方程式 教学目标

1、认识质量守恒定律；

2、能够微观的角度理解守恒的原因；

3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题

重点难点

1、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

2、会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题

一、质量守恒定律（复习）

1．理解和运用质量守恒定律时应注意：

(1质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。

(2质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的。

2．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变 教 学 过 程

”

加强训练1把A、B、C、D四种纯净物放

在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 物质

A

B

C

D 反应前质量/g 2 24．5 2 1 反应后质量/g 16．9 0 2 未知

回答下列问题：

（1）反应后D的质量是_______________g；

（2）C物质可能是_______________（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；

(3容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）。加强训练2.将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（）

A．一定等于(m+ng B．一定小于(m+ng C．可能是小于或等于(m+ng D．以上答案都正确

加强训练3在化学反应AB+CD =AD + CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10g AB于4g CD反应，可生成CB的质量是（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克

二、化学方程式 1.定义

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。CuO+H2CuO+Mg要点提示

通过化学方程式，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。

Cu+H2O Cu+MgO

2.化学方程式提供的信息

（1）哪些物质参加了反应（反应物）。（2）生成了哪些物质（生成物）。（3）反应条件。

（4）反应物与生成物之间的质量比。（5）反应物与生成物之间的粒子数量比。（6）反应前后质量守恒等等。3.化学方程式表示的意义

实例

意义

C+O

2CO2 表示反应物、生成物以及反应条件。

反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。

C + O2CO2 表示反应物、生成物各物质之间的质量12∶16×2 ∶ 44 关系，即质量比。

12∶ 32 ∶ 44 ∶ 8 ∶ 11 表示反应物、生成物之间的粒子数关系C+O2CO2（粒子个数比）。

1∶1 ∶ 1

4.化学方程式的读法。以C+O

2CO2为例。

化学方程式的读法从宏观和微观两个方面来读。宏观又从质和量两个方面来读，微观从粒子的个数来读。以C+O2=CO2为例。

①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

③粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子。

三、化学方程式的书写

1、书写原则：

1）、以客观事实为基础

2）、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

2、方程式的配平

1）、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2）、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3）、配平方法：观察法、奇数配偶法、最小公倍数法等。

最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数

观察法：观察顺序：从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、Fe）

4、方程式书写步骤

1）、写 写出反应物、生成物的化学式 2）、配 配平方程式

3）、注 注明反应条件和生成物的状态 4）、等 将横线改为等号 加强训练

1、方程式的配平Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 Fe + O2—— Fe3O4 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 H2 + FeXOY —— Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 加强训练

2、自来水消毒通常用氯气（Cl2）。因为氯气与水反应能生成盐酸(HCl和次氯酸（HClO），请写出该反应的化学方程式：，生成的次氯酸有很强的杀菌消毒能力。如果水中含有硫化氢（H2S）有毒气体，通入氯气可生成盐酸和硫酸（水参加反应）请写出该反应的化学方程式：，在第二个反应前后，氯元素的化合价由 价转化为 价。

练习：写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平： 磷在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 用碳还原氧化铜： 用金属置换出酸中的氢： 用铁置换出硫酸铜的铜： 二氧化碳的实验室制取原理： 甲烷的燃烧： 二氧化碳的检验原理： 实验室制取氧气的原理： 一氧化碳还原氧化铁的反应：

四、利用化学方程式的简单计算

1、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2、步骤： ①设未知数；

②根据题意写出方程式；

③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤答

2．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：

(1计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。(2各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

(3计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。3．常见基础化学方程式的计算类型：

(1已知反应物的质量求生成物的质量。(2已知生成物的质量求反应物的质量 4．计算过程中可能用到的公式：

5．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：

(1题意理解不清，答非所问。

(2化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。(3单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

(5粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

例、7g含铁80%的铁制品投入稀硫酸中，恰好完全反应，求产生氢气的质量是多少克？（铁制品中其他成分不参与反应）解题过程：

解：设产生氢气的质量为X（指明所求的物理量类型）铁的质量：7g×80%=5.6g（提前处理已知量）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑（正确书写化学方程式）56 2（正确计算出相对分子质量之和）5.6g X（代入量为纯净物的质量）= 56 2 5.6g X X = 0.2g

答：产生氢气的质量为0.2g。

课堂练习

一、选择题

1、下列叙述中正确的是----------（）A、化学反应一定遵循质量守恒定律

B、质量守恒定律产生的原因是反应前后原子的个数不变 C、水凝结成冰体积增大但质量不变，满足质量守恒定律 D、反应物的质量一定等于生成物的质量 2、16g硫与足量氧气完全反应，生成32g二氧化硫，则参加反应的氧气质量是----（）

A、16g B、32g C、48g D、64g

3、一种可做化肥的化合物在密封加热完全分解后生成氨气（NH3）、水、和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是---(A、O、H、C B、N、H、O C、N、C、H D、C、H、O、N

4、已知某反应的化学反应方程式为2XY2+Y2==2C，则C的化学式为-------------（A、XY2 B、X2Y4 C、XY3 D、无法确定

5、在化学反应AB+CD =AD + CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10g AB于4g CD反应，可生成CB的质量是---------（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克

6、化学反应2A+B==C +2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为--（A、58.5 B、117 C、114 D、14

7、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量(g 50 80 30 反应后的质量(g

0 100 10 x

请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50

B．40

C．10

D．70 8．（2001中考）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是-----------------（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 9．（2002中考）农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2XO2↑＋4H2O，则 X的化学式是-（）A．NH3 B．NH4HCO3 C．NH3·H2O D．NH4NO3

2N2↑+

10、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（A、4﹕19

B、3﹕5

C、1﹕3

D、2﹕17

11、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）

A、生成D1.8g

B、质量比为49∶40∶71∶18

C、生成D7.2g

D、相对分子质量比98∶80∶142∶36

12、某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是

（）

A、20 g

B、25 g

C、40 g

D、30 g 13、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）

A.1 g

B.2 g

C.3 g

D.4 g

14、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）

A.16 g

B.32 g

C.16

D.32

15、、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（）

A．第一次反应停止后，B剩余9g

B．第二次反应后，D的质量为50g

C．反应中A和B的质量比是3：2

D．反应中A和C的质量比是5：3

16、对于化学方程式2H2＋O2 =2H2O的意义叙述正确的是（）

A．氢气加氧气点燃等于水

B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水

C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水

17、相同质量的铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成Ｈ2的质量（）Ａ.镁的多

B.铁的多

Ｃ．铝的多

Ｄ．一样多

18、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）

A.8克

B.11克

Ｃ．１３克

Ｄ．１２.７５克

19、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉

B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉

D．10g碳酸钙和5.6g氧化 课后作业

钙

20、将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是（）A．1.62g B．2.98g

C．4.60g D．6.52g

二、解答题 磷在氧气中燃烧 甲烷在氧气中燃烧 铁在纯氧中反应

氯酸钾制取氧气的反应（加催化剂）高锰酸钾加热制氧气的方程 水通电制取氢气与氧气的化学方程式 条在镁氧气中燃烧生成氧化镁

8、氢气与氧气燃烧的反应

9、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠溶液的反应

10、碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨（NH3）、二氧化碳和水

11、氢气的可燃性

12、氢气的还原性

13、氢气的实验室制法

14、碳的可燃性（完全燃烧）

15、碳的可燃性（不完全燃烧）

一、填空题

1.（2001中考）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流，此反应的化学方程式为：，该变化中锌元素的化合价由 价转变为 价。

2．（2002中考）在做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属单质、一种对空气有污染的红棕色气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方

程式：

其中氮元素的化合价有 种，分别是 价。

3．（2003中考）汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的ＰｂＯ2与负极附着的Ｐb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：。其中铅元素的化合价由反应前的 价变为反应后的 价。

4．（2001市模）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氯（N2O4）助燃，燃烧后若生成物之一是氮气，另一种生成物常温下为液态，试写出此反应的化学方程式： 二计算题

1、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

↑）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中氧化钙的质量。（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到0.1%）

2、化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求解下列问题：（1）产生氢气的质量（2）该生铁样品中铁的质量分数（结果精确到0.1%）（↑（3）求稀硫酸中溶质的质量分数。

第三篇：九年级化学质量守恒定律练习题第五单元化学方程式

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

达标自查

1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：

其中符合质量守恒定律的反应是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根据化学方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填写下表：

3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取？

4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。则反应中生成氧气的质量是多少？

能力提高

5.将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.无法确定

6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（）。

A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身

8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确？为什么？

第四篇：九年级化学化学方程式总结讲解

九年级化学化学方程式总结 化合反应

单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg ＋O 点燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热：2Cu ＋O 加热 2铝在空气中燃烧：4Al ＋3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2＋O 22O 红磷在空气中燃烧：4P ＋5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧：S ＋O 2 碳在氧气中充分燃烧：C ＋O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 点燃 22CO 氧化物与水

二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化钠溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物与单质

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 高温 2＋C 2CO 分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2↑＋O 2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 △

2KCl ＋3O 2↑加热高锰酸钾：2KMnO △

4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3CaO ＋CO 2↑

过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg

＋O 2↑

加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭还原氧化铜：C ＋2CuO 高温 Cu ＋CO 2↑

焦炭还原氧化铁：3C ＋2Fe O 高温 234Fe ＋3CO 2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C ＋Fe 高温 3O 4＋2CO 2↑ 金属单质＋酸--------盐＋氢气

锌和稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑

铝和稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑

金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 复分解反应: 金属氧化物＋酸--------盐＋水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋碱--------盐＋水

盐酸和烧碱起反应：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 盐＋盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应：

甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空气中燃烧：C 3O 点燃

2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe 高温

2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋Fe 高温 3O 4＋4CO 2 非金属氧化物＋碱--------盐＋水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化学式

氧气 ；氢气 ；氮气 ；铁 ；铜 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化铜 ；氧化铁 ；氧化锌 ；氧化镁 ；氧化钙;氧化钡 ；氧化钠 ；氧化钾；水 ；氧化铝 ；干冰;高锰酸钾 ；氯化钠 ；氯化铜 ；氯化钾 ；氯化铁 ；氯化银 ；氯化钙 ；氯化钡 ；氯化镁 ；氯化锌 ；氯化铝 ；氯化铵 ；氯酸钾 ；锰酸钾 ；硝酸钠 ；硝酸铜 ；硝酸钾 ；硝酸银;硝酸钡 ；硝酸铵。盐酸;硫酸.硫酸钠 ；硫酸铜 ；硫酸钾 ；硫酸亚铁 ；硫酸钙;硫酸钡 ；氢氧化铜 ；硫酸锌 硫酸铝。碳酸钠 ；碳酸钾 ；碳酸 ；氢氧化钙.碳酸铜 ；

第五篇：书写化学方程式的教学设计讲解

《 如何正确书写化学方程式》的教学设计

一、教材分析(一教材地位和作用

从教材体系上看,《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所 学的元素符号、化学式等知识的延伸和扩展, 并与元素符号、化学式构成了九年 级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和利用化学方程 式计算的“中介”,是利用化学方程式计算的基础,是整个初中化学教学的重点 之一。是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。

(二教学目标分析 1.知识与技能

(1通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。(2了解书写化学方程式应遵守的原则。(3能正确书写简单的化学方程式。2.过程与方法

(1引导学生初步学会用化学方程式来表示所获得的信息,培养学生观察、分 析归纳的能力。

(2引导学生归纳正确书写化学化学方程式的步骤:①写②配③注④标,培养 学生综合归纳能力。

(3在练习书写方程式的过程中掌握正确规范书写化学方程式的方法,提高书 写化学方程式的能力。

3.情感态度与价值观

(1通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论, 对学生进行尊重客观事实, 遵从客观规律的辩证唯物主义观点,树立崇尚科学观念的教育。

(2认识用化学方程式表示化学反应的优越性,体会化学用语的方便和实用, 激发学生学好化学方程式的积极性。

(三教学重难点

根据教学大纲,教材内容设置及对今后教学的影响,本节的教学重点为正确 书写化学方程式。

由于学生的元素和化合物方面的知识很少,而对元素符号、化学式的识记尚 未学好, 所以在化学式的读写还没有过关时, 学生学习化学方程式的书写, 当然 就会十分困难。因此本节的教学难点是化学方程式的书写。

二、教法和学法(一教法选择

根据学生现有的知识和能力水平,结合教材,考虑到学生在书写化学方程式 可能会出现的错误(如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等。本节课主要采用以学生的引导探究为主线,结合使用引导讨论法、指导阅读法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中, 让学生在 “想一想、试一试、议一议、练一练” 的教学流程中不知不觉地获取新知识, 并充分运用多媒体辅助 教学,突出重点,突破难点,激发学生的求知欲望,提高课堂效率。

1.引导讨论。教师引导学生讨论,分析、比较、总结得出书写原则和书写方 法。

2.指导阅读。指导学生阅读教材,初步了解化学方程式配平和书写步骤。3.练习法。通过训练,使学生加深了解化学方程式的书写方法。

(二学法指导

由于学生化学式的读写没有过关 , 为了防止学生学习化学方程式的书写时掉 队 ,帮助学生达到本课题的三维教学目标要求。在本节教学活动中通过设置火 眼金睛、学以致用等激发学生学习兴趣, 调动学生的学习积极性。引导学生学会 运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使他们学会思考理解的方 法,提高分析、归纳、概括能力。通过指导学生阅读教材、自学和教师示范及学 生模仿书写化学方程式, 使他们学会书写化学方程式的方法, 并在训练巩固过程 中学会举一反三知识迁移的方法,提高书写化学方程式的能力。

三、教学设计

(一温故导新—— 复习提问、引入新课

通过提问所有的化学反应必须遵守质量守恒定律?为什么化学反应前后质 量守恒呢?和 C +O 2 =CO 2 能提供给我们哪些信息?导入新课《如何正确书写化学 方程式》。

【设计意图】 新知识总是建立在旧知识基础上,以旧知识作为新知识的“引 燃点”是常用的方法之一。学习本课前,学生已经知道化学方程式的定义,了解 化学方程式的涵义, 但并不知道如何正确书写化学方程式。通过提出 “如何正确 书写化学方程式?” 的问题, 从而激发学生的求知欲, 使学生的心理处于悱愤状 态。

(二引导探究

1、寻找书写化学方程式的原则 活动

一、“水变汽油”,可信吗?

通过补充资料:通常汽油含有碳、氢等元素,引导学生讨论,分析化学变化 前后元素的种类,从而得出结论:书写化学方程式要以客观事实为基础。

【设计意图】 学生已经知道水是由氢、氧元素组成的, 化学变化前后的元素种 类不变。通过此问,让学生感受到书写化学方程式时,要遵循客观事实,决不能 凭空臆想、臆造事实上并不存在的物质和化学反应。对学生进行尊重客观事实, 遵从客观规律的辩证唯物主义观点,树立崇尚科学观念的教育。

活动

二、H 2 +O 2 =H 2 O ,这个式子能不能称为化学方程式?与 C + O 2 =CO 2 相比有 什么不同? 【设计意图】 学生已经知道化学变化前后的原子种类和个数不变。通过此 问, 让学生感受到书写化学方程式时, 要遵循质量守恒定律。通过上述两个活动, 学生感受到书写化学方程式时要遵循两个原则。并由此引出下一环节:如何配上 适当的化学计量数。

2、配上适当化学计量数

活动

三、怎样才能使 H 2 +O 2 =H 2 O 成为符合质量守恒定律的化学方程式呢? 教师引导学生讨论:H 2 +O 2 =H 2 O 2 ,这样可以吗?为什么?指导学生运用质量 守恒定律分析如何配上适当的化学计量数。【设计意图】 以形象直观的方式告诉学生, H 2 和 0 2 反应的化学方程式应如何

配平。通过引导学生讨论如何配上适当的化学计量数, 让学生既懂得了配平的原 理——遵守质量守恒定律, 又很轻松地接触到本节课的难点, 为下一步突破教学 难点埋下伏笔。

(三自主探究

1、知道书写化学方程式的步骤

活动

四、有人说,磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的 P+0 2 = P0 2 教师引导学生讨论, 找错误。学生阅读课本第 100页, 自主探究归纳书写化 学方程式的步骤。

【设计意图】 通过活动,学生能初步了解书写步骤,培养了学生阅读能力, 独立自主地获取信息的能力。

2、学会化学方程式的书写

活动

五、教师示范,引导归纳书写步骤。

教师以磷在氧气中燃烧为例,示范书写步骤和配平的方法、过程。活动

六、学生模仿,学习书写化学方程式。学生以水的分解为例,初步学习书写方法。

【设计意图】 化学方程式的书写是本课题的重点和难点。通过上述活动,学 生学习书写化学方程式的方法,初步学习配平的方法,突出重点,突破难点。(四训练巩固

活动

七、写出下列反应的化学方程式(1硫在氧气中燃烧(2铁在氧气中的燃烧(3氯酸钾受热分解

学生动手独立完成,教师来回查看,帮助学生指点、纠正。

【设计意图】 适当的训练,能对知识进行及时的巩固。在学生已经初步了解 书写方法的基础上, 进行训练巩固, 能及时对化学方程式的配平和书写进行巩固、强化。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题, 使学生懂得怎样规范正 确地书写化学方程方式。让学生在练习中掌握本节重点,突破难点。

活动

八、火眼金睛(多媒体课件 活动

九、学以致用(多媒体课件(五本节小结

1.原则:⑴以客观事实为基础

⑵遵循质量守恒定律 2.配平方法：最小公倍数法 3.书写步骤：写→配→注→查 【设计意图】通过回顾本节所学知识，师生共同小结,让学生体会要点，调动 学生的积极性，提高学生的记忆能力。板书设计 课题 2 如何正确书写化学方程式 1.原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵循质量守恒定律 2.配平方法：最小公倍数法 3.书写步骤：写→配→注→查