物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习

第一篇：物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习

物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习

一、选择题

1、标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A.体积：①③②④

B.密度：④①③②

C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③①

2、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是()A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸

C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3

3、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2∶3

B．含硫元素质量比为4∶5

C．含氧元素质量比为5∶6

D．含硫原子个数比为1∶1

4、在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是（）

①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）

A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥

C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦

5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L三氧化硫含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A．同质量、不同密度的N2和C2H

4B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的CO和CHD．同压强、同体积的N2和O2

7、判断下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

8、在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

10、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（）A.B.C.D.11、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（）A.使用容量瓶前必须对其进行干燥

B.用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 C.配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处 D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

12、利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液，下列操作正确的是（）A．将该Na2CO3溶液转移至250 ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

13、在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）

A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定

14、使用胆矾配制0．1mol·L-1硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶解在1L水中

B．称取胆矾25.0g，溶解在1 L水中

C．将25.0g胆矾溶解在水中，然后将此溶液稀释至1L D．将16.0g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

15、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是

A.b﹤2 a

B.C2﹤2 C1

C.C2﹥2 C1

D.C1=2 C2

16、氧元素在地壳中的含量最多．下列关于

O的说法中，正确的是（）

A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为18

17、下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A、①②④⑤

B、③④⑤⑥

C、②③⑤⑥

D、①②⑤⑥ 18、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为（）A．28 g·mol－1 B．56 g·mol－

1C．84 g·mol－1 D．112 g·mol－1

二、填空题

19、（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与

个H2O分子中所含质子数相等．（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是

．（3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为

；氧原子的个数之比为 ．

（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl﹣，则ACl2的摩尔质量是

；ACl2的化学式是

． 20、（1）1mol H3PO4中含 mol氢原子，mol氧原子，个磷原子。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。（3）0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数是________个、原子是________ mol、质子数是________ mol。

（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为

21、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则；

(1)该气体在标准状况下的体积为________L；

(2)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；(3)该气体所含的原子总数为________个；(4)该气体的一个分子的质量为________g。

22、在标准状况下，1体积CO和______体积CO2气体混合，才能配成密度为1.49g・L-1的混合气体。

23、在标准状况下，有：

①4.8gCH4 ②11.2LHCl ③2.408×1023个H2S气体分子 ④ 0.2molNH3 对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。（1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；

（2）质量由大到小的顺序为_______________；（3）体积由大到小的顺序为_______________；

（4）密度由大到小的顺序为_______________。

24、以物质的量之比为1∶2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，与足量的盐酸反应后生成的SO2的物质的量n（SO2）=________mol（用含a的代数式表示）。

25、已知一个12C原子的质量为1.99×10-23g，元素R的一个原子的质量为2.67×10-23g，则元素R的这种原子的摩尔质量的计算式和计算结果为__________。

26、在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。

27、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g・L-1，则：

（1）反应前O2的体积为_____________________。（2）化合物XY2的摩尔质量是_______________。（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。

28、（1）14gN2与11.2LCO2（标准状况）相比，所含分子数_________（填“相等”、“前者大”或“后者大”）。物质的量相等的上述两种气体相比，质量大的是__________。

（2）某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL，则此气体的相对分子质量为_________，R的相对原子质量为____________。

三、实验分析题

29、用NaCl固体 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml，回答下列问题：

（1）需要的仪器有、、、、。（2）下列配制溶液的正确步骤是。

① 用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

② 用天平称取所需的NaCl固体，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ③ 将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 ④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相平

⑥ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线2—3cm处

30、I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（配平反应方程式）

①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填下列选项的序号）A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液 ②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L． II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒

D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为 mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

31、表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。(导学号52080091)(1)用10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需

g 10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为

mL,需加

mL水[ñ(水)=1 g·cm-3]进行稀释。

②量取:用

mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体

相平,然后倒入烧杯里,用

mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

③溶解:用

将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。①需要量取浓硫酸

mL;②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是

(填编号)。A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次 C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。

①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为

(填编号,下同)。A.4.0 g B.小于4.0 g C.大于4.0 g ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是

。A.称量或量取 B.溶解 C.移液、洗涤 D.定容

32、（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子数跟

gH2O所含氧原子个数相等．（2）8.8gCO2中含

mole﹣．

（3）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为

；氧原子个数之比为

．（4）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下 3 LCH4含有相同数目的H原子．

（5）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为

．（6）欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用 1000 ml容量瓶，用托盘天平称取

gNa2CO3•10H2O晶体．

（7）将10.0ml3.00mol•L﹣1的盐酸与10.0ml1.00mol•L﹣1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度是

．（设混合后溶液的体积不变）

参考答案

一、选择题

DCCBC ACCBD DDACC DDB

9、A项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，故A错；B项中，n(H2O)＝＝1 mol，含有3 mol原子，正确；C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错；D项中，常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故D错。

10、解法一 公式法：双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为解法二 比例法：

×22.4 L·mol－1＝ L。

同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g ～

p b g ～

N 则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。

17、质子数相同的粒子可以有原子或分子或离子，所以不一定属于同种元素；错误； ②同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同；错误； ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，分子为电中性，不得电子也不失电子；而离子带电荷，可能失电子获得电子；正确； ④电子数相同的粒子包括（分子、原子和离子等）不一定是同一种元素；正确⑤一种元素可能有多种质量数，⑥某种元素的相对中子质量和相对质子质量取整数，就是其质量数，错误；答案为D、①②⑤⑥

二、填空题

19、（1）0.3mol NH3分子中所含质子数为0.3NA，1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子，所以0.3NA 个H2O分子中所含质子数相等；故答案为：0.3NA；

（2）硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子，设硫酸铝的物质的量为x，则x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根离子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；故答案为：0.6mol；

（3）依据n=可知，质量相同的物质，物质的量与摩尔质量成正比，所以相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为：80：64=5：4；含有氧原子数之比为：5×2：4×3=5：6；

故答案为：5：4；5：6；（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1

﹣

=95 g•mol，则A的相对原子质量为95﹣35.5×

﹣1；MgCl2．

20、(1)3、4、1.(2)62g/mol、16(3)0.5NA、1.5、12(4)3：2:1

21、气体的物质的量为n＝＝mol，在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol，V＝n·Vm＝

－

1mol·22.4 L·mol＝－1 L；标准状况下，ρ＝＝＝g·L；气体中含有原子数为

－1

mol×2×NA mol＝－1；一个分子的质量为：＝

g。

答案：(1)(2)(3)(4)22、0.5

CO的密度==1.25g・L-1

CO2的密度==1.96g・L-1

因密度的基准是体积，所得比值为两种气体的体积之比：。

所以1体积CO与0.5体积CO2混合可配成密度为1.49g・L-1的混合气体。

23、（1）①③④②（2）②③①④（3）②③①④（4）②③④①

24、amol

解析：因为1molNa2SO3或1molK2SO3分别与足量盐酸反应产生的SO2都是1mol，所以n（SO2）=n（混

合物）。，故n（SO2）=

amol。

25、解析：根据摩尔质量与相对原子质量的关系求解。

Ar（R）=

=16，即M（R）= 16 g・mol-1。

26、(1)mol 6d g·mol－1(2)22.4ρ g·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%

27、（1）672mL（2）76 g・mol1（3）碳 ； 硫

－

28、（1）相等 ； CO2（2）64 ； 32

29、（1）

天平、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管。（2）

②③①⑥⑤④。

30、Ⅰ（1）1 5 3 3 3 3

BCD 0.12mol（2）22.4 Ⅱ（1）5.4（2）CEFGH

（3）①⑤

31、(1)①5.5 5.4 22.0 ②10 凹液面的最低处 50 ③玻璃棒(2)①16.3 ②DEACBHGF(3)①C ②AB

32、（1）2mol CO（NH2）与2molH2O所含氧原子物质的量相同，即氧原子个数相等，m=nM=2mol×18g/mol=36g，2中含2molO，故答案为：36；

（2）8.8gCO2的物质的量为0.2mol，而1mol 二氧化碳中含22mol电子，所以8.8gCO2中含4.4mole，故答案为：4.4；

﹣（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO物质的量之比为：： =5：5：4，故三者分子数目之比为5：5：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；

（4）依据n===结要使二者含有氢原子数相等则满足：×3=故答案为：3.36； ×4，解得V=3.36L，（5）RO2的物质的量的物质的量为R的相对原子质量为64﹣32=32，故答案为：32g/mol；

=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，（6）950ml0.1mol•L的碳酸钠溶液，配制该溶液应选用1000ml，需要Na2CO3•10H2O质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g，故答案为：1000ml，28.6；

（7）10.0 mL 3.00 mol•L的盐酸中Cl的物质的量为0.0100 L×3.00 mol•L=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol•L﹣1﹣1

﹣

﹣1﹣1的MgCl2溶液中Cl的物质的量为0.0100 L×1.00 mol•L×2=0.0200 mol，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是

﹣1

﹣1﹣﹣1﹣（0.0300 mol+0.0200 mol）÷0.0200 L=2.50 mol•L．故答案为：2.50mol•L．

第二篇：气体摩尔质量

1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA D、17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA

2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（）A x/28 mol-1 B x/14 mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA B、18g水中含有的电子数为10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4 NA

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（）A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对 原子质量为（）

A、21.6 B、28 C、14 D、31

6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量（）A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g

7、已知有反应2NO ＋ O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为（）

8、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10（）

A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol

9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）

A、其密度之比等于物质的量之比 B、其密度之比等于摩尔质量之比

C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比

D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

10、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C

11、.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A.、密度比为16:11 B、密度比为11:16 C、体积比为1:1 D、体积比为11:16

12、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（）

A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、1∶6

13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）A、28 B、64 C、32 D、44

16、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2

17、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为。18、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是。19、0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢 原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。

20.（6）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。

21、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为，B的摩尔质量为。

22、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。（2）、化合物XY2的摩尔质量是______。（3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）

A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量

3.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

① 0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 ② A.①④③② B.④③②① ③ C.②③④① D.①④③② 5.下列说法正确的是（）

A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）

A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少

7.在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）

A.其密度之比等于物质的量之比 B.其密度之比等于摩尔质量之比

C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）

A.密度比为16:11 B.密度比为11:16 C.体积比为1:1 D.体积比为11:16 10.24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 11.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③>④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）

A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

13.同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 15.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电 2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

（二）、填空题

17.阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：

a.同体积的两种气体的质量与式量关系为。b.两种气体的体积与物质的量关系为。c.两种气体等质量时，体积与式量关系为。d.两种气体密度与式量关系。

（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。

（三）、计算题

18.把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？

第三篇：物资材设部质量承诺书

物资材设部质量承诺书

XXXXX项目部以XXXX等上级单位相关管理要求为指导，结合项目实际情况，贯彻“以人为本、安全为重、质量第一”的理念与“百年大计，质量第一”的质量方针，精心组织，精心设计，精心施工，精心管理，争创“国家优质工程”。增强现场施工质量管控，努力实现工程质量目标。为此，本部门郑重承诺如下：

1）物资到货进场时，现场物资人员应对品种、规格、型号、数量、外观质量、包装和有关技术条件、质量证明文件等，依据供货合同和有关标准进行核对，然后填写《原材料检验委托单》，通知对应试验室及监理进行取样和复试检验。

2）现场物资验收应包括资料验收、数量验收和质量验收。对照采购合同或物资计划，检验随车发料凭证、运料单（发票）中的物资品名、规格、是否与进料计划相符；检验物资的外观、包装、材质单、合格证、质量保证书、装箱单与实际是否相符；按照规定对数量进行称重、检尺、点件，看是否与票据相符。验收完毕后详细填写《材料验收记录》或《原材料日常管理台帐》。如发现不合格物资进场，立即与供应商联系处理事宜，原则上清退出场，并填写《不合格品报告单》及时做出标识，以防混用。

3）验收人员应索取出厂合格证明、材质证明、试验报告单等质量证明文件，核对资料内容与实物是否相符、有效。原件材料部门存档，复印件送试验部门。

4）数量验收。施工现场应配备适用的计量器具，可采取点件、称重、检尺换算等方法。不同验收方法之间出现差异时，以合同规定的验收方法为准。建议各分部安装地磅，已称重验收为主。

5）质量验收包括外观质量和内在质量。外观质量验收，物资人员凭观察和简单工具检验物资的包装、表面状态、外在形状等是否存在问题或缺陷；按规范需要做进场检验的物资，必须及时填写《原材料检验委托单》，通知试验室及监理，按规定比例取样，送试验室检验。复验结果和“检验报告单”复印件及时反馈给材料部门，合格的可进行入库或发放，没有复验或复验不合格的不得投入使用。

6）进场物资验收后，应及时填报进场物资《原材料管理台帐》，做好验收记录和检验状态标识。对验收中出现的质量不合格、数量有误、品种规格错误、材质资料不全，要及时通知采购人员，与供应方联系，并填好记录，做好标识，妥善保管等候处理。

7）物资到达地点后，项目部应根据物资供应方的到货通知验收，存在数量、质量等差异问题时，由收料单位通知供应代理共同解决，必要时报总承包部协调解决。

项目经理：

______________________(章)项目部

项目物资材设部负责人：

年

月

第四篇：会考复习练习3——气体摩尔体积

会考复习练习3——气体摩尔体积

1、判断下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（1）、常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子

（2）、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个

（3）、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个（4）、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L（5）、常温下，18g重水所含中子数为10NA个（6）、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

（7）、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移（8）、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4

NA（9）、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（10）、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA（11）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA

（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.01NA（13）在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA

（14）64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

（15）常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05NA（16）常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA（17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

（18）标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA（19）2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA

2、下列两种气体的分子数一定相等的是

（）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H6 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2

3、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是

（）

A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

4、同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是：

（）

A．含相同的分子数和原子数

B．含相同的分子数和电子数 C．含相同的质子和中子数

D．所含分子数和质量均不相同

5、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的（）A．质量

B．原子总数

C．质子总数

D．分子总数

6、某密闭容器的质量为50g，当它装满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装CH4，其质量应为

（）

A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g

7、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的（）

A.1.6倍

B.1.8倍

C.1.4倍

D.1.2倍8、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式

（）A.ZrO

B.Zr2O

C.Zr2O

3D.ZrO2

9、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是

（）

A．该物质的分子式为C22H25ClN5O2

B．该物质具有碱性，能与酸反应

C．该物质不能发生水解反应

D．该物质能发生取代反应和加成反应

10、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应

（）

A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去

11、白藜芦醇广泛存在于食物（例如山椹、花生、葡萄糖等）中，它可能具有抗癌性。与1 mol 该化合物起反应的Br2和H2的最大是（）A．1 mol，1 mol

B．3.5 mol，7 mol C．3.5 mol，6 mol

D．6mol，7 mol

12、（14分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）＝ L，V（H2）＝ L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）︰V（H2）＝。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。

12、（1）5，5

（2）(a-10)：(20-a)

（3）10

第五篇：高一化学物质量的计算

高一化学物质量的计算

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2．摩尔是物质的量的单位

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：

①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：

n＝N/NA

4．摩尔质量（M）：

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：

n＝m/M

由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；

1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。

注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。

②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

5．物质的计量数和物质的量之间的关系

化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

2H2 + O2=2 H2O

物质的计量数之比：2： 1：2

微粒数之比：2： 1：2

物质的量之比2： 1：

2高一 化学 有关物质的量浓度的计算

物质量浓度与质量百分数的换算

这是一个经验公式，c=1000pw/M

其中，c是物质的量浓度，单位mol/L，p是溶液的密度，单位g/mL，w是溶液的质量分数，M是溶质的摩尔质量，单位g/mol

推导过程可以有2种方法：

方法一

设1L溶液，质量分数w

则溶液质量1000p

溶质质量1000pw

溶质物质的量=1000pw/M

溶质物质的量浓度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M

方法二

设1000g溶液，质量分数w

则溶质质量1000w

溶质物质的量1000w/M

溶液体积1000/p 毫升=1/p 升

溶质物质的量浓度=（1000w/M)/(1/p)=1000pw/M

建议这个公式能记住，这在解题时会更快

【高一化学】摩尔质量公式推导》》

根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA），求相对分子质量（或摩尔质量），即

M=（NA*m）/N

书本上只有求摩尔质量的4条公式，分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的？

n=N/NA n=m/M

推出 N/NA=m/M

把M移过来 M=（NA*m）/N

求关于高一化学三度转换的公式及推导过程，还有做有关摩尔质量题的思路.要详解。最佳答案

推导：

m1表示溶质质量，M表示溶质的摩尔质量，溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量，ρ表示溶液密度，溶液体积V=m2/ρ。但是化学中质量单位一般用克，密度单位用克/厘米3，所以求出体积的单位是厘米3，而物质的量浓度单位是摩尔/升，要换算成升，所以除以1000。

物质的量浓度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]

用P%表示质量分数，P%=m1/m2。整理，得，物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为

c=1000ρP%/M

高一化学反应怎样用电子转移配平

双线桥法

1.双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

单桥线法

1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

2.线上只标出转移电子的总数。

依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等。

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

根据电子守恒来做题。

举个例子。

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O

这个反映，来说，那么得到电子的是N元素，从+5到+2，所以一个得到3个电子，而失去电子的Zn从0价到+2价，失去2个电子，得失电子守恒，所以要他们的最小公倍数。是2×3=6，那么，NO ×2,在题中体现出来，然后，在给Zn×3,在题中体现出来，在找出反应物中N原子个数，加在一起，在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个数,H2O × 4,就是本题答案。正确的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

其他的几乎都是这个样子，为了方便看的话，你还可以这样:

N +5 →N+2==3e×2

Zn 0 →Zn +2 == 2e×3,这种方式体现出来，然后现在生成物中先加上序数，尤其是单个元素只在1个物质中的，最后在找出所有的添加在原来的反应物中。

过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子，为什么是两摩尔不是一摩尔，氧不是由负一价到零价么

H2O2 + Cl2＝2HCl + O21个氧原子是由负一价到零价，转移1e-,但总共有2个氧原子变化，所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子，有2摩尔氧原子，所以转移电子是2摩尔

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，当有0.10摩尔电子发生转移时，生成氯气的体积为多少？

16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（实验室老师这么做，但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4）

Mn由+7-+2，Cl(-1-0)

所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2,标况下是1.12L

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________

MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

关系式为：MnO2---4HCl---Cl2

所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2

即转移2mol

所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L

用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定），转移电子的物质的量是多少

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

看价态变化，Mn +4→+2得2个电子

Cl-1→0 因为是Cl2 失去2个电子，得失电子数相当，反应比为1:1

所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成转移电子1mol