2014年高考化学20个高考必考点

第一篇：2014年高考化学20个高考必考点

2014年高考化学20个高考必考点

必考点一：化学用语的正确书写

必考点二：物质的量、有关阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律

必考点三：热化学知识、盖斯定律

必考点四：氧化还原反应规律配平及相关计算

必考点五：离子方程式正确书写与正误判断、离子共存

必考点六：元素周期表与元素周期律、元素性质的递变规律

必考点七：化学反应速率的影响因素及相关计算

必考点八：化学平衡的建立与移动、化学平衡相关图像综合分析

必考点九：水的电离与溶液pH相关计算

必考点十：盐类水解与溶液中离子深度大小比较

必考点十一：难溶电解质沉淀溶解平衡及Ksp相关计算

必考点十二：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写、电化学的应用及相关计算 必考点十三：钠及其化合物性质

必考点十四：铝三角与铁三角的应用

必考点十五：常见非金属及其化合物的性质、无机推断

必考点十六：有机物的组成结构和性质、同系物判断、同分异构体书写、有机综合推断 必考点十七：化学实验仪器常规使用和基本实验操作

必考点十八：物质的分离、提纯、鉴别和检验

必考点十九：气体的制备和性质实验、滴定实验

必考点二十：化学综合实验设计和评价、综合实验探究

第二篇：高考化学必背知识点总结

高考化学必背知识点总结(一)二氧化硫

二氧化硫(化学式SO2)是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。

1、物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

2、化学性质：

①具有酸性氧化物通性

②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)

3、二氧化硫的污染

①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

4、化学方程式

SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

2SO2+O2 === 2SO3(加热，五氧化二钒做催化剂，可逆;在自然中，也可由空气中尘埃催化)

2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(归中反应)

SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)

SO2+NaOH === NaHSO3(SO2过量)

Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3

CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

SO2+H2O2===H2SO4

SO2+Na2O===Na2SO3

5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

5、注意事项

(1)皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。

(2)眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

(3)吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。[3]

(4)如发生中毒，应立即将患者移至有新鲜空气的地方，解开紧身衣服，迅速吸氧，冲洗眼睛和鼻腔，用2%苏打溶液漱口。如不慎溅人眼内，应速用大量温水冲洗。严重者应速送医院治疗。

(5)操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。

(6)储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易(可)燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

高考化学必背知识点总结(二)

化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高考化学必背的重点知识点。

硫酸工业和硫酸

1、硫酸(化学式：H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、化学性质腐蚀性

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

3、接触法制硫酸

反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

4、浓硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

5、储存方法

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。

高考化学基本概念理论知识结构图汇总

高考化学基本概念理论知识结构图包括：物质的分类、组成原子的粒子间的关系、元素周期律与周期表、化学键与分子结构、晶体类型与性质、化学反应类型、离子反应、氧化还原反应的有关概念的相互关系、化学反应中的能量变化、溶液与胶体、化学反应速率、化学平衡、弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性、盐类的水解、酸碱中和滴定、电化学等。

1、物质的分类

2、组成原子的粒子间的关系

3、元素周期律与周期表

4、化学键与分子结构

5、晶体类型与性质

6、化学反应类型

7、离子反应

8、氧化还原反应的有关概念的相互关系

9、化学反应中的能量变化

10、溶液与胶体

11、化学反应速率

12、化学平衡

13、弱电解质的电离平衡

14、溶液的酸碱性

15、盐类的水解

16、酸碱中和滴定

17、电化学

第三篇：高考化学常识题常考点

高考化学常识题常考点

1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。

2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。

3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。

4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。

5.黑白相片上的黑色物质是：银。

6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。

7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。

8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。

9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。

10.医用消毒酒精的浓度是：75%。

11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。

12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。

13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。

14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。

15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。

16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。

17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。

18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。

19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。

20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。

21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。

22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。

23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。

24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是：氯化铁。

25.液化石油气早已进入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。

26.天然气主要成分为甲烷。若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。

27.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。

28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。

29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。这种易解潮的物质是：氯化镁。

30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。

31.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。

32.随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。黄金制品的纯度单位用K表示。24K通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为：不低于56%。

33.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a）芘。

34.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。

35.变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。

36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气。

37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。为了防冻，常加入少量的：乙二醇。

38.医院里的灰锰氧或PP粉是：高锰酸钾。

39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。

40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。

41.不能用来酿酒的物质是：黄豆。能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。

42.剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。

43.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。

44.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。

45.在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成：葡萄糖。

46.为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。

47.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和干冰。

48.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解。

49.若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。

50.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。

1．为保障人体健康，必须严格限制用量的是

A．用SO2漂白食品

B．用小苏打制作糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D．用O3对游泳池中的水进行消毒

2．从化学角度看，下列做法合理可行的是

A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物

B．做发面馒头时可加入适量的烧碱

C．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品

D．用铝制餐具可长时间存放咸味食物

3．下列说法正确的是

A．石油裂解可以得到聚乙烯

B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物

C．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料

D．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象

4.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好

B．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染

C．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加

D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用

5．下列说法不正确的是

A．为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用

B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径

C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染

D．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成6．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应

C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

7．下列说法正确的是

A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

6．下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量

B．臭氧的体积分数超过 10 －4 %的空气有利于人体健康

C．pH 在 5.6—7.0 之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

8．下列说法正确的是

A.SO2是酸雨的形成原因

B.温室效应由CO2CH4引起

C.水华现象主要由生活及农业含N P元素废水排放到湖海中引起

D.臭氧空洞由氯氟烃引起

E.热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）

F.小苏打可用于食品制作

G.食盐中加入碘单质，可用米汤检验

H.食醋可除热水瓶中的水垢

I.食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐

J.鸡蛋壳膜可用于做渗析试验

K.变质的油脂有难闻气味，是发生了水解反应

L.漂白粉洁厕灵不能混用M.明矾净水是因为发生了水解反应

N.衣服上的蓝墨水可用草酸去除O.丝绸、羊毛可用灼烧闻气味的方法来检验P.棉花属于纤维素，人造丝属于合成纤维 Q.双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧）R．苯酚可直接用于皮肤消毒

S．H2S Cl2等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑

T．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

U．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

V．．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物

第四篇：高考考点

2011年数学高考考点教师：任老师

第一章排列组合应用题的解法（10左右）出现在选择题，填空题。

第一节两个原理和两个优先第二节九种排列组合方法：

第二章概率（12分左右）

第一节随机事件的概率第二节摸球问题

第三节互斥事件有一个发生的概率第四节相互独立事件同时发生的概率

第三章数列（20分左右）出现在大题

第一节等差数列第二节等比数列：第三节数列通项的求法

第四节数列求和第五节综合大题

第四章函数（30分左右）出现在大题

第一节映射第二节函数概论第三节函数的定义域

第四节函数表达式的求法第五节函数值域的求法第六节函数单调性

第七节函数的奇偶性第八节函数图像第九节关于分段函数

第十节关于反函数第十一节指数函数与对数函数

第五章立体几何（17分左右）出现在大题，选择题

第一节空间平行的证明第二节立体几何选择题第三节空间垂直的证明

第四节二面角的求法第五节线线角的求法第六节线面角的求法

第七节点面距的求法第八节线线距的求法第九节空间向量在立体几何中的运用

第六章解析几何（30分左右）出现在大题

第一节直线和圆第二节轨迹方程的求法第三节圆锥曲线

第四节圆锥曲线焦点相关问题第五节中点弦第六节韦达定理

第七节导函数和向量在解析几何中的应用第八节解析几何平面几何的使用和“圆心”的考题

第七章三角函数（17分左右）选择题出现在大题

第一节角的概念的推广第二节三角函数线第三节三角函数化简求值

第四节三角函数求最值第五节正弦、余弦三角函数图像的平移 第六节三角函数的性质

第七节三角形内三角函数

第八章集合、简易逻辑和不等式（5分左右）选择题

第一节集合的概念和运算第二节子、交、并、补的概念及运用

第三节一元二次方程根的排布第四节集合复习题

第五节逻辑联结词与四种命题第六节充要条件与反证法第八节不等式的基本性质

第九节均值不等式的应用第十节有理不等式的解法第十一节一元二次不等式解法拓展第十二节含绝对值不等式解法归纳第十三节其它不等式的解法第十四节不等式的证明

第九章极限（12分左右）出现在大题

第一节数学归纳法第二节数列的极限第三节函数的极限

第七节向量的数量第八节向量平移 第四节函数的连续性及极限的应用第五节复数第六节向量的基础知识

I

第五篇：高考考点

                         ·东昌中学

·上海市长岛中学

·惠南中学

·金山区廊下小学

·新杨中学

·进才中学北校

·上海师大第三附中

·徐汇区长桥小学

·下沙中学

·上海市第二初级中学

·上海市北站中学

·上海市南汇区惠南镇小学

·向明世博中学

·上海市徐汇中学

·闵行中学

·上海市莘光中学

·闸北区中山北路小学

·闵行第三中学中学生昆曲社

·华东模范中学北门

·上海市宝山区同泰路小学

·崇明县崇东中学

·复旦大学附属中学

·南汇区康桥工友学校

·上海市公用事业学校

·上海市东沟中学                  ·南汇逸夫小学

·兰生復旦中学

·交通大学第二附属中学

·向明中学

·大境中学

·西南模范中学

·鲁迅中学初中部

·嘉定南翔天宇小学

·周浦镇小学

·新场镇中学

·上海音乐学院附小

·建德学校南门

·长宁区安顺路小学

·上海市新中高级中学

·彭浦新村第一小学

·市西中学

·上海市新昌路小学

       ·九亭中心小学

·上海市光明中学南门

·上海市甘泉外国语中学

·上海市延安中学

·向明初级中学

·上海市长桥中学

·青云中学                          ·上海市宝山区虎林路小学

·甘泉外国语中学分部

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·澄衷中学

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·风华中学

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·闸北区第三中心小学

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·尚文中学

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              ·上海市建平世纪中学

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                     ·上海市田林第二中学

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·黄浦区北京东路小学分校

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·朱家角小学                          ·鞍山中学

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