高考化学考点一遍过考点07 突破NA

一、以物质的量为核心的转换与计算

1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目

此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：

可应用N=·NA来计算。

（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。

（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。

如：14

g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22

CO2

和N2O

混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。

2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目

主要应用N=·NA来计算，解答此类题应注意：

（1）气体体积是否在标准状况下测得

当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

（2）标准状况下物质的聚集状态

当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。

3．溶液中所含的粒子数目的计算

此类题的解题思路如下：

此类题的“陷阱”有以下几种：

（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；

如25

℃

时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为

0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。

（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；

如1

mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。

（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；

如将0.1

mol

FeCl3配成1

L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。

（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。

如50

g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。

二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目

解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下：

掌握常考物质所含共价键数目：

几种常考物质

CH4

(C—H)

(Si—Si)

SiO2

(Si—O)

金刚石

(C—C)

每摩尔微粒所含共价键数目(NA)

三、反应程度对粒子数目计算的影响

1．可逆反应类型

因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。

如某密闭容器盛有0.1

mol

N2和0.3

mol

H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。

2．溶液浓度变化使反应停止的类型

因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。

如80

mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。

3．物质组成不能确定的类型

当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。

如标准状况下，5.6

NO和5.6

O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4

L，物质的量为0.375

mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。

四、氧化还原反应中电子转移数目的计算

解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。

掌握常考反应中转移的电子数：

反应

物质

转移电子数(NA)

Na2O2+CO2

(或H2O)

mol

Na2O2

mol

Cl2+NaOH(H2O)

mol

Cl2

Cl2+Fe

mol

Cl2

Cu+S

mol

+I−(+H+)

mol

NH4NO3→N2

mol

3.75

如1

mol

Fe与足量的稀HNO3反应，转移

2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。

考向一

阿伏加德罗常数经典陷阱方式

陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性

典例1

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4

B．标准状况下的22.4

L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA

C．标准状况下，22.4

CH3Cl中所含的分子数为NA

D．常温常压下，35.5

g氯气含有的原子数为2NA

【答案】C

总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。

陷阱之二：物质组成的特殊性

典例2

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．3.0

g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1

B．2.9

2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02

NA(2CaSO4·H2O式量为290)

C．在100

98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA

D．1

L、0.1

mol/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA

【答案】C

总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与之比为1︰1，Na2O2中Na+与为2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。

陷阱之三：化学反应的隐蔽性

典例3

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2

g氢气，则转移的电子数为2NA

B．62

Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA

C．标准状况下，4.6

g二氧化氮气体中含有0.3NA原子

D．足量的铜片与含4

mol

HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA

【答案】C

【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2−离子，B错。C中，虽然存在反应2NO2N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故C正确。D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子数小于为2NA，则D错。综合上述，选C。学科&网

总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。

陷阱之四：电子转移数目的难判断性

典例4

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．0.2

mol

Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA

B．5.6

g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3

C．Na2O2与过量CO2反应时，生成0.2mol

O2时，转移的电子数为0.4NA

D．0.1

mol

与0.1

mol

Cl2充分反应，转移的电子数为0.3

【答案】C

总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。

陷阱之五：电化学基本知识的模糊性

典例5

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．1mol

OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个

B．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a

NaOH时，电路中通过的电子数为aNA

C．铜的电解精炼时，每转移2

mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NA

D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1mol

H2时，阳极失去的电子数为0.2NA

【答案】D学科&网

【解析】A中，根据阳极反应式：4OH−

−

4e－O2↑+2H2O，4

mol

OH−在电解过程中只有2

mol被氧化，提供4NA电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H2O+2e－2OH−+H2↑，生成a

NaOH时，转移的电子数为：，则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H++2e－H2↑，根据电子得失相等，当阴极生成0.1

mol

H2时，则得到0.2

mol电子，阳极失去的电子数为0.2

NA电子。综合上述，选D。

总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。学科&网

陷阱之六：物质结构的复杂性

典例6

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．标准状况下，1

mol苯中约含有3NA个碳碳双键

B．P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1

C．在含4

mol

Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

D．23.4

NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

【答案】D

总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。

陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性

典例7

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．286

Na2CO3·10H2O固体中含有NA个阴离子

B．1

mol

FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

C．6.8

KHSO4熔融时含有0.1NA个阳离子

D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA

【答案】A

总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。

陷阱之八：化学键数目的难计算性

典例8

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为

mol

B．6.0

g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NA

C．乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子

D．若乙炔的燃烧热为Q

kJ·mol−1，若一定量的乙炔燃烧放热为Q

kJ，则断键为5NA

【答案】A

学科&网

【解析】A中，烷烃CnH2n+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2n+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故n个碳原子之间形成n－1根碳碳键，则1mol烷烃CnH2n+2中化学键的总数为（3n+1）NA；反之，含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为mol，则A对。B中，先写出乙醛的结构式，得出1

mol乙醛中有7

mol共用电子对，则6.0

g乙醛分子中共用电子对的数目为：，则B错。C中，乙炔中碳为−1价，燃烧后生成二氧化碳时，碳为+4价，则1mol乙炔完全燃烧，生成2

mol二氧化碳，转移电子数为10

mol，而1

mol二氧化碳中有4

mol碳氧键，所以有8NA碳氧键生成，则C错。D中，1mol乙炔完全燃烧时，除了断1

mol乙炔中的5

mol键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。学科&网

解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：

1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；

（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

2．注意物质的组成和结构

（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。

（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。

（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

3．注意氧化还原反应中电子的转移

电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。

4．注意弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1

mol·L−1的乙酸溶液和

0.1

mol·L−1的乙酸钠溶液。

5．注意一些特殊的反应

如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。

1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1

mol

18OH-中含有11NA个中子

B.标准状况下，11.2

L盐酸所含原子数为NA

C.2.8

g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NA

D.0.1

mol·L-1

KI与0.1

mol·L-1

FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．100

mol·L－1

Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA

B．若120

g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子

C．25

℃、101

kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a

kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋10a

kJ·mol－1

D．常温下28

14CO中含有14NA个电子

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2

mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2NA

B.5.6

L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

C.100

g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA

D.常温常压下，20

D2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA

4．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2

Cl2

(标准状况)

B.1

mol

CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA

C.含NA个Na+的Na2SO4溶解于水配成2

L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5

mol·L-1

D.足量的MnO2固体与1

mol·L-1的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA

5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.5

mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S—S键

B.100

46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA

C.1

mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA

D.标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，22

CO2所含的共用电子对数目为NA

B.标准状况下，22.4

与11.2

O2混合后气体中分子总数小于NA

C.将1

0.1

mol·L-1

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D.常温下，1

0.5

mol·L-1

NH4Cl溶液与2

0.25

mol·L-1

NH4Cl溶液中的数目相同

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1

0.1

mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

B.标准状况下，22.4

HF中含有的电子数为10NA

C.1

mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D.一定条件下，0.1

mol

Fe与0.2

mol

Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．34

g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92

kJ·mol－1，若放出热量4.6

kJ，则转移电子数目为0.3NA

C．常温常压下，28

g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

D．6.4

Cu与40

mol·L－1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有

①1

0.1

mol·L－1

K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA

②1

mol

Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA

③25

℃时，1

pH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0.02NA

④过氧化钠与水反应时，生成0.5

mol

O2转移的电子数为2NA

⑤50

18.4

mol·L－1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA

⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到1

mol产物同时生成3NA个H2O

A．2个

B．4个

C．3个

D．5个

1．[2018新课标全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25

FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1

B.22.4

L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C.92.0

g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0

mol

CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

2．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1

0.1

mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4

Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24

N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1

mol

H2和0.1

mol

I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

3．［2015·四川］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0

H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4

g乙醛所含σ键数目为0.7

C．标准状况下，5.6

CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5

D．50

mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3

4．［2015·广东］设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．23

Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1

mol

Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22.4

N2和H2混合气中含nA个原子

D．3

mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

考点冲关

1．【答案】C

2．【答案】B

【解析】A项中由于存在的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项错误；B、120

g的墨粉（只含碳）能打a个字，一个字需要墨粉的质量，碳原子数=×NA=；则平均每个字约含有个碳原子，故B正确；C项中ΔH应为负值，C项错误；D项中常温下28

14CO的物质的量小于1

mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。学科&网

3．【答案】D

【解析】随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2

mol浓硫酸与足量Cu反应，不可能完全反应，转移电子数少于2NA，故A错误；B中未说明是否为标准状况，无法计算

5.6

L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，故B错误；100

g质量分数为46%的乙醇水溶液含有46

g乙醇和54

g水，水中也含有氧原子，氧原子数大于NA，故C错误；20

D2O的物质的量为=1

mol，1个D2O分子含有的质子数=电子数=1×2+8=10、中子数=1×2+8=10，因此20

D2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA，故D正确。

4．【答案】C

【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2

(标准状况)，故A错误；1

mol

CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于NA，故B错误；c(Na+)=1

mol÷2

L=0.5

mol·L-1，故C正确；足量的MnO2固体与1

mol·L-1的浓盐酸加热时反应，随反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应，故D错误。学科&网

5．【答案】C

【解析】As为第ⅤA族元素，S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构，白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构，故As4S4中不存在S—S键，A错误；在100

46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46

g，含水的质量是54

g，则乙醇中含有1

mol氧原子，水中含有3

mol氧原子，因此所含的氧原子数为4NA，B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1

mol

CO2中共用电子对数为4NA，C正确；标准状况下，含NA个氩原子的氩气的物质的量是1

mol，其体积约为22.4

L，D错误。

6．【答案】B

7．【答案】D

【解析】1

0.1

mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数还包括水中的氧，则氧原子数大于0.1NA，A错误；标准状况下，HF是液体，故B错误；白磷(P4)为正四面体结构，每个P4分子含6个P—P键，则1

mol

P4中含有化学键数目为6NA，C错误；一定条件下，Fe与Cl2反应生成FeCl3，0.1

mol

Fe与0.2

mol

Cl2充分反应，反应中Cl2过量，0.1

mol

Fe完全反应，转移的电子数为0.3NA，D正确。

8．【答案】B

【解析】34

g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水的物质的量为＝0.04

mol，双氧水中含有0.08

mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于0.08NA，A错误；放出4.6

kJ热量消耗氮气的物质的量为＝0.05

mol，则转移电子的物质的量为0.05

mol×[0－(－3)]×2＝0.3

mol，则转移电子数目为0.3NA，B正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28

g混合物中含有的CH2的物质的量为2

mol，则含2NA个碳原子，C错误；40

mol·L－1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4

mol，6.4

g铜的物质的量为0.1

mol，0.1

mol铜完全反应消耗浓硝酸0.4

mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4

Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，D错误。

9．【答案】C

【解析】重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O＋2＋2H＋，1

0.1

mol·L－1

K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，①正确；1

mol

Cl2做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子1

mol，如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2

mol，如氯气和钠的反应，②错误；25

℃时，1

pH＝12的Na2CO3溶液中含有0.01

mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01

mol，钠离子的物质的量大于0.02

mol，溶液中含有Na＋的数目大于0.02NA，③错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反应转移2

mol电子，生成1

mol

O2，故当生成0.5

mol

O2时，转移电子1

mol，数目为NA，④错误；⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46

mol，⑤正确；⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为＋3HOCl―→＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1∶3，得到1

mol产物同时生成3NA个H2O，⑥正确。学科&网

直通高考

1．【答案】B

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

2．【答案】D

3．【答案】A

【解析】H218O和D2O的摩尔质量均为20

g/mol，即2.0

H218O和D2O的混合物为0.1

mol，1个H218O分子和1个D2O分子中所含的中子数均为10，A项正确；4.4

g乙醛为0.1

mol，而1个乙醛分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键，共6个σ键，即4.4

g乙醛应该含0.6

mol

σ键，B项错误；1

mol

CO2与1

mol

Na2O2反应生成0.5

mol

O2，转移1

mol电子，而标准状况下5.6

CO2为0.25

mol，即转移

0.25

mol

电子，C项错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D项错误。

4．【答案】D

【解析】根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知，23

Na与足量H2O反应生成0.5

mol

H2，A项错误；Cu与浓硫酸反应只能生成SO2，不会生成SO3，B项错误；标准状况下，22.4

N2和H2混合气体为1

mol，原子数为2nA，C项错误；反应中3

mol

Fe共失去8

mol

电子，D项正确。

白湖

白湖位于新疆的喀纳斯，湖口因有一巨石阻挡，故形成奔泻的湖水，景色极为壮观。这里的湖水四季皆白，实属罕见，湖面呈白色的原因至今没有确定，据说是由于冰川运动将花岗岩挤磨成白色粉末后，带入河流再注入湖中所致，但经过水质检测，白湖水质良好，并含有丰富的矿物质，属可直接饮用的水质。

高考化学考点一遍过考点07 突破NA

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