第一篇：冶金过程动力学基础
第十二章 冶金动力学概述
一、热力学的研究对象和局限性
研究化学（冶金）反应的方向，
反应能达到的最大限度，
外界条件对反应平衡的影响。
→ 热力学只能预测反应的可能性。无法预料反应能否发生，
无法确定反应的速率，
无法了解反应的机理。
热力学只能判断：这三个反应都能发生。
热力学无法回答：如何使它发生？
二、动力学的研究对象
化学（冶金）反应的速率
化学（冶金）反应的机理（历程）
温度、压力、催化剂、溶剂及其它外界因素对反应速率的影响
→ 热力学的反应可能性变为现实性。
H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)点火，加温或催化剂
C + O2 = CO2(g)点火，加温
三、动力学的分类
宏观（唯象）动力学
研究各种宏观因素（如T, P, C, 催化剂等）对反应速率的影响 微观（分子）动力学
研究反应机理和结构与反应性能间的关系 介观动力学
四、冶金反应的类型
均相反应
参与反应的各物质均处于同一个相内进行化学反应。非均相反应
参与反应的各物质处于不同的相内进行化学反应。
五、反应速率（定容反应速率）
六、反应阻力
冶金反应通常由一系列步骤组成。
每一步骤都有一定的阻力。
对于传质步骤，传质系数的倒数1/kd相当于这一步骤的阻力。
对于界面化学反应步骤，反应速率常数的倒数l/k，相当于化学反应步骤的
阻力。
对于任意一个复杂反应过程，若是由前后相接的步骤串联组成的串联反应，
则总阻力等于各步骤阻力之和。
若任意一个复杂反应包括两个或多个平行的途径组成的步骤，则这一步骤阻
力的倒数等于两个平行反应阻力倒数之和。
七、反应速率的限制性环节
在串联反应中，如某一步骤的阻力比其他步骤的阻力大得多，则整个反应的
速率就基本上由这一步骤决定——反应速率的控速环节和限制性环节或步骤。
在平行反应中，若某一途径的阻力比其他途径小得多，反应将优先以这一途
径进行。
八、稳态或准稳态处理方法
对不存在或找不出唯一的限制性环节的反应过程，常用准稳态处理方法。
稳态——对于串联反应，经历一段时间后，其各步骤的速率经相互调整，达
到速率相等。
此时反应的中间产物及反应体系不同位置上的浓度相对稳定。
准稳态处理方法——实际上稳态不存在，各个步骤速率只是近似相等，称为
准稳态。
在稳态或准稳态处理方法中，各步骤的阻力都不能忽略。
串联反应中总的阻力等于各步骤阻力之和。总反应的速率等于达稳态或准稳态时各步骤的速率。
第十三章 气(液)/固相反应动力学
13.1 气(液)/固相反应动力学基础
13.1.1 区域化学反应速率变化特征
一、收缩未反应核模型(液)—固反应通式： 完整的气
aA(s)+ bB(g, l)= eE(s)+ dD(g, l)13-1） 收缩未反应核模型（图
→ 反应物A为致密的固体；
→ A(s)的外层生成一层产物E(s)，E(s)表面有一边界层； → 最外面为反应物B和生成物D的气流或液流。
→ 化学反应由固体表面向内逐渐进行，反应物和产物之间有明显的界面；
→ 随着反应的进行，产物层厚度逐渐增加，而未反应的反应物核心逐渐缩小。
区域化学反应
沿固体内部相界面附近区域发展的化学反应
二、完整的气(液)-固反应步骤
(1)反应物 B(g,l)由流体相中通过边界层向反应固体产物E(s)
表面的扩散——外扩散；
(2)反应物B(g,l)通过固体生成物E(s)向反应界面的扩散——内扩散；
(3)反应物B(g,l)在反应界面上与固体A发生化学反应——界面化学反应；
(4)生成物D由反应界面通过固体产物层向外扩散；
(5)生成物D(g,l)通过边界层向外扩散。
气(液)-固相反应由上述各步骤连续进行的，总的反应速度取决于
最慢的步骤。
界面化学反应的基本步骤：
i)扩散到A表面的B被A吸附 A + B = A·B ii)固相A转变为固相E A·B = E·D iii)D在固体E上解吸 E·D = E + D 步骤i)、iii)称为吸附阶段；步骤ii)通称结晶-化学反应阶段。结晶-化学反应的自催化特征（图13-2）。
→ 诱导期——反应只在固体表面上某些活性点进行，由于新相晶核生成较困难，反应速度增加很缓慢；
→ 加速期——新相晶核较大量生成以后，在晶核上继续生长较容易；由于晶体不断长大，表面积相应增加 → 反应速度随着时间而加速；
→ 减速期——反应后期，相界面合拢，进一步的反应导致反应面积缩小，反应速度逐渐变慢。
13.1.2 反应总动力学方程式及控制步骤
一、反应总动力学方程式
步骤
1：浸出剂在水溶液中的扩散
设扩散边界层内浸出剂的浓度梯度为常数，则通过边界层的扩散速度为：
或： D1——浸出剂在水溶液中的扩散系数； δ1——扩散边界层的有效厚度。
步骤
2：浸出剂通过固体产物层的扩散
设浸出剂在固膜中的浓度梯度为常数，则浸出剂通过固体产物层的扩散速度为：
D2 —— 浸出剂在固膜中的扩散系数； dC/dr—— 浸出剂在固膜中的浓度梯度； C'S —— 浸出剂在反应界面上的浓度。或改写成：
步骤
3：界面化学反应
假设正、逆反应均为一级反应，则界面化学反应的速率可表示为：
或：
k+、k-——分别为正反应和逆反应的速度常数； C'(D)S——可溶性生成物(D)在反应区的浓度。
步骤
4：可溶性生成物（D）通过固膜的扩散
设可溶性生成物（D）在固膜中的浓度梯度为常数，则D通过固膜的扩散速度为：
C(D)S——可溶性生成物（D）在矿物粒表 面的浓度； D'2——可溶性生成物（D）在固膜内扩散 系数。
将D通过固膜的扩散速度换算为按浸出剂摩尔数计算的扩散速度：
β——生成1摩尔D物质消耗的浸出剂摩尔数。或改写成：
步骤
5：可溶性生成物（D）在水溶液中的扩散
设扩散边界层内可溶性生成物（D）的浓度梯度为常数，则D在水溶液中的扩散速度为：
C(D)O——生成物（D）在水溶液中的浓度； D'1——生成物（D）在水溶液中的扩散系数； δ'1——生成物（D）的扩散层厚度。
将D在水溶液中的扩散速度换算为按浸出剂摩尔数计算的扩散速度：
β——生成1摩尔D物质消耗的浸出剂摩尔数。或改写成：
二、反应的控制步骤
浸出速度表达式（式13-6）中的分母项可视为反应的总阻力。
总阻力为各个步骤的阻力之和。
浸出剂外扩散阻力 = δ1/D1 浸出剂内扩散阻力 = δ2/D2 化学反应阻力 = 1/k+ 生成物外扩散阻力 = δ2/D'2 生成物内扩散阻力 = δ1/D'1
当反应平衡常数很大，即反应基本上不可逆时，
k+>> k-（式13-6）可简化为：
→ 在此情况下，反应速度决定于浸出剂的内扩散和外扩散阻力，以及化学反应的阻力，而生成物的向外扩散对浸出过程的速度影响可忽略不计。
浸出速度决定于其中最慢的步骤
→ 当外扩散步骤最慢时，浸出总速度决定于 外扩散步骤：
→ 当化学反应步骤最慢时，总速度决定于化学 反应速度：
不论哪一个步骤成为控制步骤，浸出速度近似等于溶液中浸出剂的
浓度C0除以该控制步骤的阻力。
13.1.3 影响气（液）/固相反应的因素
一、搅拌速度
液(气)-固反应中，当流体的流速低时，过程常受到穿过边界层的扩
散控制。
提高搅拌速度可使边界层厚度减小，扩散加快 → 化学反应速度加
快。
进一步加强搅拌时，扩散速度逐渐增加超过化学反应速度后，过程
受到化学反应步骤控制 → 不再与搅拌有关。实例：锌的酸溶过程（图13-3）。
二、反应物浓度或分压
1、反应气体分压对反应速率的影响
/固反应速率遵循如下关系：
一般情况下，气 v = kPn P ——反应气体的分压； n、k ——常数。I：n = 1
情形
如硅和铁的氯化(图13-
4、13-5)，反应分两步进行： 硅： Si + Cl2 → SiCl2 SiCl2 + Cl2 → SiCl4 铁： Fe + Cl2 → FeCl2 2FeCl2 + Cl2 → Fe2Cl6
II：n = 0.5~0.7
情形
如碳的氧化（C→CO）及钨、钼和钽的氯化（图13-
6、图13-7）II，速度控制步骤一般是气体分子的解离：
对于情形 G2 → 2G 随后的固体与单原子气体的反应是快速步骤。→ 单原子气体的浓度：[G] = K0.5[G2]0.5 → 反应速度： v = P0.5
反应速度与气体分压的关系可随温度而变化。例如 Si + 2F2 → SiF4（图13-8）在120℃时，v = kP 在170~ 600℃时，v = kP0.6
2、反应剂浓度对反应机理的影响
溶液浓度低时，反应剂向固体表面的扩散速度很小，
→ 扩散为速度控制步骤，→ 反应速度受搅拌的影响很大； 高浓度时，扩散速度超过化学反应速度，
→ 过程为化学反应控制，→ 反应速度与搅拌无关。
实例：氧化铜在硫酸中的溶解（图13-9）
3、反应剂浓度对表观反应级数的影响
三、温度
反应速率常数与温度的关系——Arrhenius公式：
k = A·exp(– E/RT)（式13-11）lnk = lnA – E/RT（式13-12）k——反应速率常数；A——频率因数； E——反应的活化能；R——气体常数。
活化能越大，由于温度变化引起的速率常数变化越大。
速率常数的大小取决于E、A和T三个因素。
反应速率的大小取决于k、C(浓度)和反应级数n。
由lnk-1/T直线的斜率可计算活化能E值；
由lnk-1/T直线的截距可求出频率因数A的值。活化能——一般分子变为活化分子所需的最小能量。
可根据活化能判断反应过程的控制步骤：
→ 扩散步骤控制时，活化能通常小于10 kJmol-1； → 界面化学反应控制时，活化能通常大于40 kJmol-1； → 混合控制时，活化能一般为：10~40 kJmol-1。
许多反应过程在低温下为化学反应控制，在高温下则为扩散控制。
如：硅的氯化过程（图13-11）
→ 化学反应的活化能较大，温度升高时化学反应的速 度增加得更快而最终超过扩散速度。
某些过程lnk-1/T直线在低温下的斜率较在高温下小。
如：钽的氯化反应（图13-12）在370℃以下的活化能为84 kJmol-1； 在370-450℃活化能为121 kJmol-1。→ 化学反应的机理发生了变化。低温氯化产物为TaCl4，高温氯化产物为TaCl3。当液体或气体的流速较快时，外扩散通常不是限制性步骤；
当温度较高、化学反应速度快、产物层较厚、产物较致密时，内扩
散速度慢而成为限制性环节
——反应受内扩散控制（反应处于扩散区）；
当温度较低、产物疏松时，内扩散速度快，结晶化学反应可能成为
限制性环节
——反应受动力学控制（反应处于动力学区）。
四、固体性质与外界手段 ——如表面性质 固体性质
大多数硫化矿对水的湿润性不好 → 在浸出、吸附等过程中，反应剂在固体表面的吸附性差。
→ 加入表面活性剂等（如木质素磺酸钠）改善 其湿润性。物理杂质
如黄铁矿的化学活性质差，但在浸出时可与主金属矿（重金属硫化矿）接触构成腐蚀微电池而促进其溶解。
→ 浸出黄铜矿时加入碳粒，促进铜的浸出（图 13-13）。
化学杂质
化学杂质的存在通常会导致其化学活性的提高。
如：铁闪锌矿（闪锌矿晶格中~10%的锌被铁取代）在硫酸高铁溶液中的浸出（图13-14）。
晶体缺陷（空位、间隙原子、位错、晶格畸变等）
→ 晶体缺的存在通常会导致其化学活性的提高。
如：在H2SO4溶液中使用K2Cr2O7浸出黄铜矿的速度常数与晶体中位错缺陷密度有关（图13-15）。→ 产生晶体缺陷的手段
冲击波、静压力、高能球磨——机械活化；
添加杂质化合物使晶格受到干扰破坏；
使用化学方法将晶格中的某些元素除去。
催化剂
作用——改变反应途径，使反应沿更易于发生的途径 进行。硫化锌精矿在硫酸溶液中的氧化浸出
→ 氧气氧化浸出
2ZnS + O2 + 2H+ = Zn2+ + S + H2O 反应条件：~200℃，氧分压 1MPa以上。→ 使用硝酸作催化剂浸出
3ZnS + 2HNO3 + 6H+ = 3Zn2+ + 3S + 2NO(g)+ 4H2O 2NO(g)+ O2 = 2NO2(g)3NO2(g)+ H2O = 2HNO3 + NO(g)反应条件：~100℃，氧分压~0.2MPa。
变价金属离子的自催化效应
→ 有氧存在条件下铜在稀硫酸溶液中的溶解 Cu + 2H+ + 0.5O2 = Cu2+ + H2O 生成的Cu2+与金属铜作用生成Cu+： Cu2+ + Cu = 2Cu+ Cu+又迅速氧化而再生成Cu2+：
2Cu+ + 2H+ + 0.5O2 = 2Cu2+ + H2O
铜在稀硫酸溶液中的溶解速度不断增大（图13-16）。→ 黄铜矿在氨/硫酸铵溶液中的浸出（图13-17）
13.2 化学反应控制
一个致密固体颗粒，表面各处化学活性相同。与气体或液体发生反应时，化
学反应的速度为： rC=KSCn
rC ——化学反应（如浸出焙烧、还原等）速度； k ——表面化学反应速度； S ——反应界面面积； C ——反应物的浓度； n ——反应级数。
使用(式13-18)的前提条件
→ 反应物固体颗粒为单一粒度
→ 流动相反应剂大大过量——浓度可视为不变
→ 固体颗粒为致密球形，且在各方向上的化学性质相同。立方体的固体颗粒
用立方体边长的一半0.5a0代替(式13-18)中的r0。一般情形：
1-(1-R)1/n=Kt
→ 对于三维的情况，n = 3； → 对于二维的情况，n = 2；
→ 对于三个维度方向上性质有一定差异的情况（如椭球体），n = 2~3。
应用实例
Na2CO3溶液浸出白钨矿
→ 粒度对浸出分数的影响（图13-18）→ 温度对浸出分数的影响（图 13-19）
→ 不同粒度时的1-(1-R)1/3-t关系图（图13-20）→ 不同温度时的1-(1-R)1/3-t关系图（图13-21）
求得相应条件下的综合速度常数K。→ 表观速度常数与粒度倒数的关系（图13-22）→ lnK-1/T 图，即 Arrhenius图（图13-23）
表观活化能为69.9kJmol-1。
对于多数浸出反应，表面化学反应控制时表观活化 能值约为30~85
kJmol-1。
黄铁矿热分解反应动力学（图13-24）
MnCO3热分解反应动力学（图13-25）
13.3 外扩散控制
13.4 内扩散控制
硫酸高铁浸出黄铜矿的动力学曲线（图13-26）。
→ 过程受通过产物硫层的扩散控制。
扩散控制时，浸出反应的表观活化能一般为8~30 kJ·mol–1。
若使用硫酸高铁浸出硫化矿，生成的元素硫结构致密、构成扩散的阻滞膜，
使浸出受到扩散控制；
当使用氯化高铁浸出硫化矿时，生成的元素硫结构疏松多孔，浸出大多受到
表面化学反应控制。
13.5 混合控制
当
k ≈ D2时，过程受固相内扩散和化学反应混合控制：
反应时间加合定律
当气(液)-固反应受气(液)体通过边界层的外扩散步骤、气(液)体通过固体产物层的内扩散步骤以及界面化学反应步骤混合控制时，达到某一转化率R所需时间等于该反应分别只受上述各步骤单独控制时，达到相同转化率所需反应时间之和。当
k ≈ D2 ≈ D1时，过程受通过边界层的外扩散、固相内扩散和界面化学反应混合控制时：
第十四章 液(气)/液相反应动力学
一、双膜理论
A、B是两个不相混合的流动相。
A相内反应物浓度为CA；在相界面上，浓度下降为C*A。
A相内边界层的厚度为δ1，扩散系数为D1。
相界面上生成物的浓度为C*B；B相内，浓度下降到CB。
B相内边界层的厚度为δ2，扩散系数为D2。整个液(气)/液反应过程包括由三个连续的步骤：
→ 反应物由A相本体向相界面的扩散 → 界面化学反应
→ 生成物由相界面向B相本体的扩散
二、反应物扩散与界面化学反应混合控制
三、产物扩散与界面化学反应混合控制 四、三个步骤混合控制
五、镍锍的选择性氧化
δN；
熔池内原子由内部向表面扩散，在接近表面时有一浓度边界层
O2及SO2气体； 熔池表面之上有
D气 很大 炉气处于氧气流吹动之下，气相浓度边界层很薄，气相扩散系数
→ 气相浓度边界层中的扩散不会构成反应的限制 性环节。在液
/气界面上发生镍锍的氧化反应
高温下界面化学反应速度很快，速率常数k很大 → 界面化学反应亦不构成反应的限制性环节。
当镍锍氧化反应受熔池内反应物[S]的传质步骤控制时，反应的总速率为：
A——熔池表面面积；
C[S]——熔池内部的[S]浓度；
C*[S]——熔池表面与SO2及O2平衡的[S]浓度； β液——液相传质系数
用质量%表示[S]的浓度时：
或改写成：
[%S] ——熔池内部S浓度（%）；
[%S]*——熔池表面与SO2及O2平衡时S的浓度，%； V ——熔池（镍锍）体积； ρ ——镍锍密度； W ——镍锍重量。
第十五章 结晶过程
12.1 新相成核
沉淀与结晶
沉淀——一般指向溶液中加入试剂使溶液中的组分与试剂结合形成难溶化
合物析出。如：
锌浸出液的净化除铁——加入锌焙砂中和游离酸导致使锌浸出液的pH值上
升，因溶液中Fe3+和OH-离子积超过溶度积而将铁以Fe(OH)3形式沉淀出来。
钨酸钠溶液的脱磷与脱砷——向钨酸钠溶液中加入MgCl2溶液，使杂质磷、
砷酸根离子以镁盐沉淀形式除去。
镍溶液的脱铜——向镍溶液中加入S2-离子使铜离子以溶度积很小的硫化
铜形式沉淀除去。
以沉淀形式制取主产品——向稀土的氯化物溶液中加入草酸根离子，沉淀得
到稀土草酸盐产品。
结晶——一般指通过浓缩、改变温度等条件使溶液过饱和而结晶析出。
从(NH4)2WO4溶液制备仲钨酸铵：
由于温度升高，溶液中的游离氨不断挥发导致pH下降，水分的挥发使溶液浓度上升，从而仲钨酸铵不断结晶出来。铝酸钠溶液的分解过程：
高浓度溶液经稀释后，碱度下降，对氢氧化铝饱和；进一步降低体系温度，过饱和度大大增加，析出氢氧化铝。
沉淀与结晶的本质：
因溶液过饱和，溶质以固体形态析出。
一、过饱和溶液
溶液过饱和的原因——微细颗粒的溶解度大于大颗粒的溶解度。
液滴的饱和蒸汽压与液面曲率半径的关系：
σ ——液滴的表面张力； M ——液滴的摩尔质量； ρ ——液滴的密度； r1, r2 ——液滴的半径
从饱和蒸气中产生液滴的凝结过程
开始凝结出的液滴很小，其蒸汽压及化学势都很大，与正常饱和蒸气不平衡 → 正常饱和蒸气对微小液滴不饱和。→ 微小液滴将蒸发消失。
→ 要使蒸汽凝结析出，必须使蒸汽过饱和。
从液体中产生气泡的沸腾或气化过程
→ 开始产生的气泡很小，而小气泡凹面的饱和蒸气压比平面为小。→ 要使气泡从均相流体中开始形成长大并逸出，必须使微小气泡内的饱和蒸气压与外压相等。
体系温度应高于正常沸点（过热）。物质的蒸气压与其浓度的关系——亨利定律：
固体颗粒或液滴的溶解度与其半径的关系：
微小固体颗粒或液滴的溶解度较大颗粒的大。
在正常饱和溶液条件下不能结晶，只有溶液过饱和时才可。
从过饱和溶液中结晶须首先形成核心——成核。
均相成核——反应产物在均匀相内成核。
异相成核——以溶液中的夹杂物颗粒或其他固相表面（如容器的表面等）为
结晶的核心。
当溶液的过饱和率小时，以异相成核为主；
随着过饱和率增加，均相成核增加，逐渐变为以均相成核为主。
二、均相成核
三、异相成核
溶质结晶时，也可将溶液中的夹杂物或其它固相表面为基底形成核心，此时
结晶过程所需的表面能远比自动成核小。→ 即使过饱和率较小也能形核、结晶。异相成核的难易程度主要取决于下列因素：
→ 夹杂物粒度的大小
→ 基底晶格与结晶物晶格的相容性
两者晶体组成、结构越相近，异相成核越容易。
→ 加入结晶物晶体作为成核的基底是最理想的。
如氧化铝生产中分解拜耳法溶液制备Al(OH)3。
12.2 晶粒的长大
溶质分子（或离子）的结晶过程：
1)通过对流、扩散到达晶体表面； 2)在晶体表面吸附；
3)吸附分子或离子在表面迁移； 4)结合进入晶格，晶粒长大。
结晶生长的速度决定于其中最慢的步骤。
步骤1)最慢——传质控制； 步骤2)或3)、4)最慢——界面生长控制。
当粒度小于~5μm时，搅拌过程中溶液与晶体表面的相对速度很小 → 长
大速度往往与搅拌速度几乎无关。
扩散控制时，影响结晶速度的主要因素
→ 绝对过饱和度，即过饱和浓度S与饱和浓度S0之差 → 扩散系数D → 结晶温度T
这些参数增加时，结晶速度随之增加。界面生长控制的主要影响因素
→ 结晶温度：温度升高，生长速度增加；
→ 相对过饱和度γ(=S/S0)： γ增加，生长速度增加。
当最慢过程为表面吸附时，长大速度∝ γ；
当界面螺旋生长过程最慢时，长大速度∝ γ2。
12.3 结晶过程的综合速率
假设
→ 过饱溶液中共含有待结晶溶质质量为m0； → 经 t 时刻后有分数 R 转变为固相；
→ 晶体粒子的生长为各向同性，即生成的晶体呈球形。
在dt 时间内形成晶核数Nt 与溶液中尚存的溶质(1-R)m0 以及形成新相的速率 I 成正比：
在dt时间内形成的晶体的质量为：
mcry —— 单个晶粒的质量。
方程在推导时认为I 和v 为常数； Avrami
随着结晶过程的进行，溶液的过饱和度不断下降，成核及晶体生长的推动力都在
下降 → I 和v 不为常数： R = 1-exp(-ktn)(式2-17)k——与新相成核速率及晶体生长速度有关的系数； n— Avrami指数。由式
12-16或12-17得出R-t 关系的S 形曲线（图12-2）。→ 初期(诱导期)：可供生长的界面较小，转化速率很低。
→ 中期(快速增长期)：一方面原有晶核已获得不同程度的长大；另一方面又不断有新的晶核生成。界面面积显著增大，使结晶速率出现转折。
→ 后期(减慢期)：可供用以构筑晶体的溶质已消耗殆尽，速度逐渐减慢而趋于0。
12.4 影响产物化学组成、粒度及形貌的因素
一、产物化学组成的影响因素
第二篇：实验二浸出过程动力学实验
锌焙砂浸出过程动力学实验
一 实验目的
锌焙砂浸出就是使ZnO尽量溶解，并希望其它组分不溶解或溶解后又再沉淀进入渣中，达到锌与这些杂质组分有效分离的目的。
本实验通过锌焙砂的浸出，了解锌焙砂的粒度、浸出温度、浸出时间、酸度对浸出率的影响，绘制浸出率-时间（η-t）关系曲线图，根据数据判断该浸出过程属于哪个速度控制阶段控制，加深对浸出过程动力学理论知识的理解，同时熟悉分析锌的基本方法。
二实验原理
氧化物料的浸出反应，属于液-固两相反应，对于本实验采用硫酸溶液浸出锌，化学反应式为：
MeO+H2SO4=MeSO4＋H2O 对于液固反应体系,一般分五个步骤进行,即扩散-吸附-化学反应-解吸-扩散.在这五个步骤中最慢的那个环节就是决定反应速度快慢的关键,我们称之为控制性步骤.本实验中,主要是化学反应与扩散.影响浸出速度的因素有:浸出液温度、颗粒大小、搅拌、溶剂浓度等 在一定范围，适当提高反应体系温度、减小颗粒尺寸、加强搅拌、提高溶剂浓度可以起到提高反应速度的效果。
锌焙砂的浸出是颗粒体积不断缩小的过程，根据数学推导可以得出该“缩核模型”的速度表达式为：
1-(1-α)1/3=(1/3)KS0τ
α-浸出率；
τ-反应时间；
K-单位面积的浸出速度；
S0-颗粒起始面积。
通过分析化验得出锌的浸出率，代入上述公式，检验数据是否使等式两边相等。如果符合，证明锌焙砂的浸出在该条件下属于化学反应控制。
三 实验仪器与试剂 ① 仪器等
变频电动搅拌器、滴定台、滴定管、移液管、洗耳球、锥型瓶、电炉、坩埚钳、玻璃漏斗、滤纸、吹气瓶 ②试剂药品
1.硫酸 2.锌焙砂 3.醋酸 4.醋酸钠 5.乙二胺四乙酸二钠
6.锌标准液（1mg/ml）7.氨水8.乙醇 9.二甲酚橙 1.0甲基橙 11.KF 12 H2O2 13维生素C 14硫脲 15盐酸 16氯化铵
四 实验步骤 用电子天平准确称取某一粒度范围的锌焙砂4.85g,放入温度恒定（室温~80℃）、盛有400ml浓度为100g/L的硫酸溶液的烧杯中； 开动电动搅拌器，控制转速在200-350r/min,使之匀速搅拌;3 每隔一段时间（5-10min）,用移液管准确取样2-4ml,分析溶液中锌的含量； 4 待实验进行到所需时间或氧化锌溶解完毕，既停止实验，关闭所有设备电源； 5 将所得实验数据进行整理，作出浸出率与时间的关系曲线，并据此判断该条件下浸出的控制性步骤。清理实验室，并获得指导人员许可后方可离开。
锌的分析方法
锌的分析步骤： 1试剂的配制
醋酸-醋酸钠缓冲液（PH=5.5-6）
结晶NaAc 200g+HAc 9ml+水，配制成1000ml；
乙二胺四乙酸二钠溶液（0.0154M）带结晶水的乙二胺四乙酸二钠0.0154mol加水溶解并定容成1000ml；
锌标准液（2mg/ml）准确称取高纯锌（99.99%）2g,倒入容量瓶中，缓慢加入盐酸使之溶解，定容为1000ml；
二甲酚橙指示剂(0.5%)0.5g二甲酚橙指示剂溶解在乙醇与水（按70份乙醇与30份水配比）中定容为100ml；
甲基橙指示剂（0.1%）0.1g甲基橙用去离子水溶解配制成100ml;氨水（V/V）
1:1 盐酸（V/V）
1:1 KF溶液
25%
100ml水溶解KF25g； 维生素C溶液
100g/L。2分析步骤
吸取浸出液2-3ml于250ml锥型瓶中，加水稀释至100ml,加氨水10ml摇匀,缓慢加入H2O2 4ml，加热微沸，趁热过滤，滤纸用水洗涤后弃之，滤液加入1g氯化铵后赶氨除H2O2，必须赶氨到溶液无氨味，体积大约控制30~40ml，加热过程必须不断摇动锥型瓶。稍冷，加入KF溶液2ml，摇匀，加入甲基橙2滴,若指示颜色为黄色，用盐酸调节至刚好变红为止，然后用氨水滴至刚变为黄色，并过量一滴，加入饱和的硫脲5ml，维生素C溶液5ml，HAc-NaAc缓冲液20ml,二甲酚橙溶液2~3滴，用EDTA标准液滴定至溶液由紫色变为亮黄色为终点。
计算溶液中锌的含量m(g/L)：
m=V*T/G 式中；
V-消耗乙二胺四乙酸二钠溶液的体积，ml；
T-乙二胺四乙酸二钠滴定液对锌的滴定度，mg/ml；
G-所取测试溶液的体积，ml。
第三篇：冶金工程--冶金过程强化论文
冶金过程强化论文
学院：冶金科学与工程学院 专业班级：冶金工程 姓名： 学号：
铜冶炼及过程强化
（中南大学冶金科学与工程学院
内容摘要:目前国内的铜冶炼技术有了很大的提高，厂房的建设规模扩大，生产设备也逐渐走向机械化、自动化、大型化，在铜锍熔炼、冰铜吹炼、火法精炼、电解以及含硫烟气的回收制酸等生产工艺方面都有了很大的提高，再加上引进国外的设备使得我国目前铜的产量和生产技术都处于世界前列。国内现在主要还是以火法炼铜为主，湿法近几年也有了很大的进步。相比起国外我国的铜产业还有许多要改进和完善的地方，如各个流程的过程的强化以及废物、低品位资源的利用，虽然有差距但是我相信我国的铜业将来会有很好的发展前景走向世界顶尖行列。
关键词：铜
铜冶炼
铜冶炼过程强化
一、铜矿的选取及精矿的制备
世界上存在的铜矿石主要分为硫化铜矿和氧化铜矿二种，矿石中铜的品味都比较低，需要经过处理。一般矿石从矿山采出要经过颚式破碎机破碎成大小不一的的矿石，首先经过重力选矿分出较小的矿石，把小的矿石经过浮选工艺选出，再经过洗涤过滤得到湿的精矿，然后把湿矿经过回转窑干燥即可得到颗粒较小铜品位较高的精矿了。若硫化铜矿，回收率可达90%以上；若氧化铜矿，回收率一般只有60%~70%左右。
二、铜的造锍熔炼
把得到的铜精矿和石英以及燃料一起加入炼铜的炉子中，现在大多数为闪速炉或奥斯迈特炉，燃料用来补充炉内的热量一般硫化矿的反应产生的热量足够了，此时矿料会在高温下熔化散落在已经融化的矿料上，炉底会有鼓风装置，风从风帽强力吹入熔融的矿料中，新矿被卷入熔体中形成气—固—液三相完成一系列反应，主要目的是使矿中的铁氧化并与熔剂二氧化硅造渣除去，这一过程会除去脉石并生产出铜锍，国内称作冰铜，即（Cu2SFeS），在炉内铜锍层密度大在下而渣层密度小在上，铜锍从相应的口倒出。
CuFeS2Cu2S2FeSSCu2OFeSCuSFeO2FeS3O2SiO22FeO*SiO2SO22FeOSiO22FeO*SiO2
三、铜锍的吹炼
吹炼分为两个过程：一个是造渣期，另一个是造铜期。
（1）造渣期：把上一阶段的铜锍转入吹炼炉中，将一定压力的空气吹入液态铜锍中，使硫化亚铁被氧化成氧化亚铁再与二氧化硅形成渣除去，过程会放出大量热。
2FeS3O22FeO2SO2FeOSiO2FeO*SiO2(造渣)
（2）造铜期：硫化亚铜被氧气氧化成氧化亚铜并再与硫化亚铜反应生成金属粗铜，锤炼温度为1200~1250度，可以靠硫化物氧化反应放的热来维持体系的温度。
2Cu2S3O22Cu2O2SO2Cu2S2Cu2O6Cu(粗铜)SO2
四、粗铜的火法精炼
粗铜是铜锍在转炉吹炼后再铸造成型的产品，含铜约为98.5%，其外表粗糙且含有气孔，由此得名，也叫做泡铜。首先粗铜要经过鼓风氧化和重油还原。多数的杂质和氧的亲和力大于铜，且杂质氧化物在铜中的溶解度比较小，关键要控制氧化亚铜的浓度达到饱和，杂质金属的浓度就越小。还原过程是用重油、天然气、液化石油气、木炭粉等作还原剂吹入铜液中使氧化亚铜还原。铜还原过程含氧量控制在0.03%~0.05%过还原会使液态铜吸收的氢气剧烈增加，造成二次充气。
五、电解精炼铜
从炼铜的一系列步骤得到的铜还含有0.5%~1.5%的杂质，导电性能不好不满足要求，需经过电解精炼除去。
（1）主要原料：粗铜、精铜片、电解液。（2）主要设备：电解槽
（3）反应原理：含杂质的粗铜作阳极，用纯铜薄片做阴极，以硫酸铜做电解液，在通直流电。
阳极：Cu2eCu阴极：Cu22
2eCu
因此阳极溶解，阴极铜片越来越厚，纯度可达99.99%。金、银等贵金属不发生放电反应因而进入电解液后再形成阳极泥堆在电解槽底部，再把阳极泥处理可得到贵金属，整个过程的电解液需循环处理，为了能去除电解液中的阳极泥并保持电解液的温度和浓度。阴极上只有比铜电位更正的金属才能优先析出，而阴极上的过电位使氢的电位比铜负要后析出，所以阴极上基本是铜析出。
铜电解流程
六、铜产业的现状
随着我国国民经济的迅速发展，特别是电子、通信以及电气等行业的高速发展，对产品的需求量也越来越大，特别是铜从1995年的195万吨增加到2012年的450万吨，超过美国等国家成为世界第一铜消费国。虽然我国铜的生产量与消费量均居世界前列，但矿产资源远远不能满足生产要求，需要大量进口原料。目前世界上生产铜精矿的国家有50多个，但铜矿山生产铜能力超过10万吨的不超过20个，近十余年来世界铜矿的不断发现，为铜的冶炼提供了更多的原料，但世界的铜矿需要量还是处于供不应求的状态。
七、铜产业的发展前景
铜冶炼生产的主要特点是：（1）工艺流程长设备多（2）过程腐蚀强，影响设备寿命（3）三废的排放量大污染较严重。
铜冶炼是一个氧化和还原的过程，会直接间接接触腐蚀的液体或高温的烘烤，为延长寿命可以选用耐腐蚀耐高温的设备材料，做好设备的维护与检修，采取防腐措施。生产中的二氧化硫进入烟气要提高烟尘的回收率增加硫酸的产量，并且减少污染气体的排。对于废渣尽量减少渣含铜，剩下的可以用作铸石、水泥等建筑材料，也可填充矿坑，总之要提高飞舞的利用率。废水中也含有许多贵金属离子，应该提高回收技术处理回收贵金属使废水达到排放标准，减少损失。企业的管理制度要完善合理，无论哪个方面都要做好，这样铜的发展才能快速。
八、铜冶炼的过程强化
在选矿时可以把矿石磨得更细点，提高浮选技术得到品味更高的铜精矿，改进生产设备的构造和耐火材料，使过程更机械化、自动化，熔炼过程和吹炼过程要采取更有效细微的改变，提高各步骤的速率，工程设计要尽量降低投资，增加热量和废物的利用。
【参考文献】：
1、张训鹏，《冶金工程概论》，中南大学出版社，2009年3月。
2、彭容秋，《铜冶金》，中南大学出版社，2004年12月1日。
第四篇：动力学论文
《结构动力学》小论文
利用对称性求解动力问题
组员姓名：
专业班级:
土木班
指导老师：
完成时间：2014年X月
《结构动力学》小论文
——动力计算中对称性的运用问题
一、摘要
用柔度法计算对称结构的振动频率和周期时，选取半结构可以简化计算。学习之初，对如何建立等效的半结构模型存在一些疑问，通过老师的讲解以及自己的摸索，逐渐形成了一个比较清晰的概念，这篇小论文将就这一问题和如何选取对称结构进行一个小结。
二、对称法理论分析简介
1.利用对称性求解多自由度体系的自振频率及其相应的主振型
（a）
结构对称，质量分布也对称。该类结构不仅可以利用对称性求自振频率和主振型；而且应充分的利用对称性进行简化计算。
图（1）
图1为一对称结构，质量分布也对称，其自由振动的微分方程为
yi=-j=14mjyjδij
（i=1,2,3,4）
（a）
由于对称性，有：
m1=m4，m2=m3
δ11=δ44，δ22=δ33，δ13=δ42，δ21=δ34
根据位移互等定理，有δij=δji（i不等于j）。将式（a）的第一式和第四式相加，第二式和第三式相加，分别得：
y1’=-m1y1’δ11‘-m2y2’δ12’
（b）
y2’=-m1y1’δ21‘-m2y2’δ22‘
（b）
式中：
y1’=y1+y4，y2’=y2+y3
δ11，=δ11+δ14，δ22，=δ22+δ23
δ12，=δ21，=δ12+δ13=δ21+δ24
再将式（a）的第一式减去第四式，第二式减去第三式，分别可得：
y1‘’=-m1y1‘’δ11‘’-m2y2‘’δ12‘’
（c）
y2‘’=-m1y1‘’δ21‘’-m2y2‘’δ22‘’
（c）
式中：
y1‘’=y1-y4，y2‘’=y2-y3
δ11‘’=δ11-δ14，δ22‘’=δ22-δ23，δ12‘’=δ21‘’=δ12-δ13=δ21-δ24
至此，把一组四元二阶方程式（a)简化为两组二元二阶微分方程式（b)和(c)，也就是说，求四个自由度体系的频率和主振型简化成求两个自由度体系的频率和主振型。
利用对称性计算频率和主振型时，通常可取半边结构计算。图1所示体系，其主振型不外乎图2，3和4，5所示的四种形式。图2，3为对称振型，图4，5为对称振型。它们分别可取图6和7所示的半边结构进行计算.下面给一算例：
例：求图示结构的自振频率及相应的主振型，EI为常数
图一
图二
对称结构，计算正对称振型时，B截面既不能转动，又不能移动，如图二，可取半边结构如下图三
图三
图四
计算反对称振型时，振型如图五，B截面只能转动，不能移动，可取半边结构如图六
图六
图五
图七
两种振型见图二和图五，由计算结果可知，该结构反对称主振型为第一主振型，其对应频率为第一主频率。
因此不管是静定结构还是超静定结构，是计算静态问题还是动态问题，对称结构在计算时通常可以简化，我们应充分利用对称性，使求解得以简化，以加快解题速度，达到更好的效果。
但对称法中还有很多值得商榷的小问题，以例题的形式开始讨论：
三、建立等效半结构模型
1、自由振动时半结构的选取
例1
试求图示刚架的自振频率。
L
EI
EI
EI
L
m
m
解：（1）结构对称，可取半结构。计算简图如下：
根据柔度系数的定义，在质量m处作用单位力，画出结构的弯矩图，图乘即得到柔度系数。
EIE
EI
EI
L
L/2
半结构计算简图
弯矩图
需注意，由于取了半结构，在计算自振频率时，质量应由原来的2m变为m进行计算。
（2）求整个结构的柔度系数，计算简图如下：
计算简图
弯矩图
绘弯矩图时，由于结构对称，可取半结构进行计算。但最终对整个结构进行图乘。
注意，此题实际上并没有取半结构，因此计算频率时质量仍为2m，虽然柔度系数为取半结构计算时的二倍，但与质量相乘可以约分，所得结果与取半结构计算是一样的。
（3）结论：
①
计算对称结构的自振频率时，如果取半结构，则质量应为原来的二分之一；对于半结构求柔度系数，应按柔度系数的定义在结构上施加单位力，绘出半结构的弯矩图并图乘，即所有的计算都是基于半结构的；
②
若仅仅对于绘弯矩图阶段取半结构，则单位力应变为原来的二分之一，求出整个结构的弯矩图并图乘，即计算是基于整个结构的，因此最后求频率时质量不变，实际上对于整个题目而言并没有取半结构；
2、受迫振动时半结构的选取
例2
图示结构在柱顶有电动机，试求电动机转动时的最大水平位移和柱端弯矩的幅值。已知电动机的质量集中于柱顶，W=20kN，电动机水平离心力的幅值，电动机转速，柱的线刚度。
h=6m
W
I=∞
解：（1）此题结构对称，仍可取半结构计算。根据结构的振动形式（水平振动），其半结构的选取以及弯矩图如下所示。
半结构计算简图
弯矩图
图乘，得：
注意，由于取了半结构，质量变为原来的一半（），外力幅值也应取原来的二分之一，即。
（2）求整个结构的柔度系数，仅在绘弯矩图时取半结构。则与例1相同，求柔度系数时施加在半结构的单位力变为，但结构的质量与施加在结构上的外力大小不变。计算过程如下。
弯矩图
图乘得：
注意，解法二实际上仍是基于整个结构的，仅仅在绘弯矩图时应用了对称性，因此质量与外力均不变。
（3）结论：
受迫振动时，有外力作用于对称结构上，如果选取半结构进行计算，则不仅质量变为原来一半，外力幅值也应变为原来的二分之一。但外力的频率不变。
四、总结
如何选取半结构（如什么时候该用滑动支座和铰支座），选取半结构之后各物理量应如何做出相应变化（如，求柔度系数时单位力是否变为原来一半，外力幅值是否变化等），以及如何避免计算结果与正确值相差二倍。对此，我们组经过讨论以及在做题的过程中也思考了很多。其实，现在看来，这个问题就变得很简单了，只要明白，如果一开始就利用对称性取了半结构，那么后面的求解都是基于半结构的；而如果仅仅在求柔度系数绘弯矩图时取半结构，那么计算还是基于整个结构的，这样就能明白到底哪些量应变为原来的一半，哪些不用变了。最后感谢龙老师对我们的谆谆教诲，让我们对结构有了更深的了解。
第五篇：服装动力学作业
服装动力学作业之
市场调查报告
——Z服装设计与营销一班
谈天豪 Z09400127 关于Zara的零售店调查报告
1.Zara的商店类型
Zara零售店属于GDA PLAZA商场之间的一家店中店，符合中国式零售店的特色，都是在综合性百货商店GDA PLAZA商场中开启的一家服装零售店。它既是服装品牌，也是专营ZARA品牌服装的连锁零售品牌.尽管ZARA品牌的专卖店只占Inditex公司所有分店数的三分之一，但是其销售额却占总销售额的70％左右。
2.该商店的目标消费人群
地理因素分析（Geographic）：Zara 零售店位于杭州市区的最中心武林广场商业区，在银泰与百大的对面，在天桥下来的对口，位于转角；杭州市是浙江的省会城市；尤其是市区，人口密集，人流量非常大,据网上数据显示，客流量在10万以上每天；杭州气候温和，雨天较少，平时适宜逛街；并且与H&M正对。随着H&M登陆杭州后日益受到关注。Zara的客流量也同时剧增。它在杭州市场的地位日益增长。
人口统计因素（Demographic）: 消费群在18-24的青少年到35到49的中年人之间；性别大多为女性消费者，男性消费者也有；面向世界各国的消费群，所有喜欢休闲风格的人群；收入在月收入RMB1000-10000；职业大多为上班族，学生，白领；受到过高等教育；不分国籍；不分人种。
心理因素（Psychographic）:属于社会的中高阶级人群；生活方式属于休闲类为主，平时活动较多，运动较多，不是很正式；喜爱西班牙风格以及喜爱运动休闲生活方式的人群为主，心理年龄年轻。
消费行为因素(Behavioral):在非正式场合所穿的较休闲运动服装；可以穿着多次，使用频率高且久，可以拥有较长时间段；使用破坏状况较轻微者；对品牌拥有一定的忠诚度，ZARA直属于大卖场，该大卖场拥有品牌专有性；较多年轻女性成为了ZARA这个品牌忠诚的追捧者。3.ZARA零售店的结构
门口有条形码检验门，有效的热闹环境下的偷窃以及顾客不小心带出门的服装，并且拥有一个穿西装的门卫，负责管理顾客不带易弄脏类食物入内以及大致的导购； 进门时女装，大厅中间有49，139的标牌，下面摆放此种价格的内衣和衬衣； 左边有精品的女装，还有TRF和DENIE风格类服装； 右边为试衣间和毛衣群；
走过标有MEN的墙壁，里面是男装
最接近男女装边界的小桌子上挂了一两顶帽子，还摆放了内裤；
四周靠墙挂着一幅，桌子上放着线衫，衬衫寡欲大厅中央的桌子边上呈“S”形状的衣架上，也有部分外套挂在那里；
角落里百分那个的是部分帽子和皮带累饰品；
靠近最里面的墙壁上有柜台上面摆放了鞋子，鞋柜下悬挂了裤子。另外，中间的珠子上都贴有全身镜。
各种衣服、裤子、帽子、内裤、穿插在一起，已有重复的款式不同的摆放。
4.ZARA的营销策略
时尚程度（Fashion Cycle Emphasis）:ZARA是西班牙的品牌，属于时尚循环(Fashion Cycle)的累积阶段(Culmination Stages)中加速阶段(Acceleration)至广泛接受的阶段(Acceptance)之间
质量水平（Quality）: ZARA生产基地设在西班牙，只有最基本款式的20服装在亚洲等低成本地区生产。ZARA自己设立了20个高度自动化的染色、剪裁中心，而把人力密集型的工作外包给周边500家小工厂甚至家庭作坊，而把这20个染色、裁剪中心与周边小工厂连接起来的物流系统堪称一绝。在西班牙方圆200英里的生产基地，集中了 20家布料剪裁和印染中心，500家代工的终端厂。ZARA把这200英里的地下都挖空，架设地下传送带网络。每天根据新订单，把最时兴的布料准时送达终端厂，保证了总体上的前导时间要求。在质量上面是很多服装公司无法匹敌的。价格档次（Price Range）：Better And Moderate MENS 外套按做工和款式、原材料有569至1399不等 毛线外套衫569 衬衫399 衬里的内衣299 帽子内裤139 鞋子399-699不等 WOMENS 内衣 49 129 外套 359 599 衬衫 299 TRF DENNIE 比较时尚 价格在499-999不等
产品的花色，品种的广度和深度（Depth&Breadth）: McFashion 快速平价 大量 广而浅
“多款式、小批量”，ZARA每年都要推出12000多种服装产品。种类非常广，但是并不深，而且每种服装产品的数量都很少，ZARA实现了经济规模的突破，款多量少，成为当红的商业模式。ZARA以其灵敏供应链，创造了长尾市场的新样板。品牌策略（Band Policies）：
ZARA是西班牙Inditex集团旗下的一个子公司，它既是服装品牌，也是专营ZARA品牌服装的连锁零售品牌。在QC方面做得很好，ZARA的灵敏供应链系统，大大提高了ZARA的前导时间。前导时间是从设计到把成衣摆在柜台上出售的时间。中国服装业一般为6～9个月，国际名牌一般可到120天，而ZARA最厉害时最短只有7天，一般为12天。这是具有决定意义的12天。它的营销策略有顾客导向；垂直一体化；高效的组织管理；强调生产的速度和灵活性；不做广告不打折等。专有性（Exclusivity）：杭州只有国大和利星拥有ZARA品牌的零售店，对于杭州的国大和利星来说，拥有较强的品牌专有性
ZARA的经营策略
营业时间：上午十点到晚上十点，节假日不休
商品包装： ZARA的服装都是采用只带有”ZARA”字样的黑色硬质纸袋包装，有利于顾客的携带且牢靠实用。
消费帮助： 一般情况下，由顾客自由的挑选服装，如果询问门口和收银台的柜台工作人员，他们提供导购服务和推荐。在更衣室出也有工作人员负责改衣修衣。大厅内有少数工作人员负责折叠好顾客弄乱的衣服。
试衣间： 入口处有工作人员和桌子，桌子上摆放试穿后的衣服，工作人员负责折叠后返送柜台。边上有一两个小座位。可以稍作休息等待。试衣间内有光线明亮的黄色炽灯，试衣间为2-5平方米的小房间，纯黑色的墙壁隔墙，墙上有较大的全身镜，墙壁上有挂钩可以摆放换下的衣物，有拖鞋可以穿出试衣间外。
洗手间： 与整个楼层共用公共卫生间，内无独立卫生间
价格吊牌：上标有尺码：比如，大写黑体字36 USA4 MEX6 UX8，标有各地区的不同尺码标准；产品编号:ART 0754/028/712;条形码;标价；一般为一张吊牌，黑色印有”ZARA COLLECTION”字样，另附小包纽扣，也有两张吊牌的一黑一白也都印有简单的”ZARA COLLECTION”字样
商品陈列：门口的橱柜里最醒目位置摆放了人台模特，摆放了最新款式的服装和标价。在内部大厅也都有此款服装或者产品，大厅中较为引人注目的落地式的呈”S”形的衣架，上端立有吸引顾客的价格牌，标有”49”,”129”等字样，价格便宜的衣物，突出了ZARA价格便宜的优势特点。不同颜色不同款式不同类型的服装被分类悬挂在不同的货架之后总，突出了服装的色彩和造型，在布置上有穿插，在购买一样产品式可以同时挑选不同类型的不同产品，提高单位顾客的购买数量。并且同种物品也重复出现在顾客眼中，提高单位物品的出售率。给顾客一种逛街的快速购物感觉。提高购物的效率。
店堂氛围：ZARA属于店中店类型，但是在门口第一家店，占据了最好的地理位置。门口的ZARA门面虽然低调，但显示出高雅富有野性的气息。门口造有台阶，很有气魄。店内装潢以黑色为主色调，为暗色系的装修风格，配上亮黄色的灯光。装修简洁富有个性。大堂内的音乐史西班牙略带野性的轻快型音乐。给人振奋、充满活力的购物感觉。
促销：低价的内衣 :标有49.129字样的柜台，在S型的衣架上面，坐落于大厅中央，很吸引人的注目，给人第一感觉廉价打折：当整个大厦打折时段，ZARA也会参与整个活动当中，即时，购物场面十分浩大。
改进意见：当H&M与ZARA门对门的进行竞争时，必须拥有更光更快速的反应（QC）。H&M一向以快速廉价大量为竞争的模式。在快速反应上面，如果ZARA没有跟上时，不够迅速，那么这场竞赛的输赢显然就会分出结果，这结果必定让ZARA失望。
必须更加的廉价，或者提高自身的档次，我认为后者比较可取。与H&M比较价格不是明智之举，只能消耗大量的利润换取更多不必要的损失。然而另辟蹊径，提高档次，不与H&M正面交锋，是一个可行的明智之举。
改善购物的环境，提高个性化的程度。在购物环境上面，ZARA的装修、布置风格明显战胜H&M，只要保持这个不输，并且更加的个性化使购物环境更拥有西班牙的风格，又迎合中国消费者的喜好。我相信顾客会更加多。
Z09400127
谈天豪
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