单质碳的化学性质说课稿.

第一篇：单质碳的化学性质说课稿.

“单质碳的化学性质”说课稿 民勤二中李禄元

一、教学目标确定与实施途径

1.知识传授目标:使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性,并能初步认识氧化还原反应。

2.能力培养目标:通过学生观看木炭还原氧化铜实验视频,进一步培养学生的观察能力和分析思维能力。

3.思想教育目标:通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同,渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质,又决定于反应条件的学习方法的指导。

4.目标实施途径: 通过复习,归纳总结和观看实验演示,完成知识的传授与能力的培养,通过理论分析,实现思想教育目标。

二、重点、难点的确定与突破: 1.对教材所处地位的理解: 本节课位于《第六单元碳和碳的化合物》课题二第二课时,第一课时已经学习了《碳的几种单质》的物理性质、用途,在第一单元里学习了氧气的化学性质中提到过碳与氧气的反应,说明碳能与氧气反应。本课题进一步学习单质碳的化学性质,就成为本单元重点内容之一,新《课程标准》要求学生做到能掌握其内容。

2.重点、难点的确定: 1重点:根据《课程标准》要求,单质碳的化学性质即单质碳的可燃性和还原性应作为重点。

2难点:不同条件下碳的燃烧产物的判断;对碳的还原性及氧化还原反应的理解。

3.处理重点、难点的手段与途径:通过观看演示实验,突出重点,通过分析,操作指导,解决难点。

三、教学方法:归纳法、比较法、分析法、讨论法、讲练结合。

四、学法指导: 要求学生联系生活和学习中所熟知的事实(如木炭可以长期保存,油墨不褪色等,认识碳的化学稳定性;通过观察、分析碳燃烧和碳与氧化铜反应的现象,培养学生的观察能力与分析能力,加深对碳单质的化学性质的认识

五、教学程序设计: 根据这节课内容与日常生活、工业生产联系密切的特点,可引导学生通过生活经验和已有的化学知识进行分析推理,从而完成学习目标,促进学生问题意识的形成和

良好学习方法的形成。通过师生交流、生生交流,充分发展学生的智力,挖掘学生的潜能,使学生的个性得到张扬,使学生形成良好的情感、态度与价值观。

1、关于常温下,碳的化学性质很稳定的教学。

[引课]:从生活实际出发创设问题情景,激发学生学习兴趣,提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边,进一步认识“性质决定用途”。

实物展示:用墨书写的作品。

[提出问题]:我国有着悠久的历史文化,古代一些书法家、画家用墨写字作画,我们知道墨的主要成分是碳黑,这些字画历经千百年,但墨迹依然清晰不变,这是为什么? [引导学生分析讨论得出结论]:常温下,碳的化学性质很稳定

2、关于碳的可燃性教学。

通过播放影音文件,回忆碳的充分燃烧;从生活实际出发创设问题情景: [提出问题]:冬季人们为了抵御严寒,常常在室内用煤炉烧煤取暖,但如果使用不慎,就会发生“煤气”中毒事件,你们能猜测一下“煤气”是什么吗?“煤气”又是怎样产生的?四个人一小组讨论一下,讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么,更重要的是找出“煤气”是怎样产生的? [引导学生分析讨论得出结论]:含碳元素的燃料燃烧时,如果氧气不足都会产生CO,所以,预防“煤气”中毒采取的措施之一是:烟道通畅,燃气热水器使用时,使室内保持良好通风,有充足的氧气,使燃料充分燃烧。

通过对“碳的可燃性”的学习,对学生进行安全教育,联系生活实际,认识身边物质的科学知识,结合已有知识和经验分析解决问题,进一步提高认识。

3、有关碳的还原性的教学

[提出问题]:碳与氧气反应,既可生成CO2 ,又可生成CO。那么,碳能否与氧化物(氧化铜反应,即碳能否夺得氧化铜中的氧呢? [通过播放影音文件]:理论应用于实际,了解生活和生产中的问题。拓展提高──碳的还原性应用

[小结本节课知识重点]:及时总结培养学生良好的学习习惯。[拓展提高──练习]:及时巩固所学知识。

[课堂小结]:对本节课学生的表现及时总结与评价,激励学生学习的积极性。课后反思:本节课的教学目标完成的较好,教学重点难点也已突破,应该说达到了预期的目的,但由于初次与学生接触,在个别环节的处理上不是很到位。恳请各位老师批评指正。

第二篇：初中化学《单质碳的化学性质》说课稿

《单质碳的化学性质》说课稿

尊敬的各位评委、老师，大家好！我是七星二中的化学教师于生，下面我从教材分析、学情分析、教学流程、板书设计四个方面对《单质碳的化学性质》这节课的设计和处理进行阐述。

一、教材分析

1、本课题在教材中的地位和作用

在学习了氧气和水两种自然界常见的物质之后，我们学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。通过学习单质碳的化学性质，为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼做了很好的铺垫。更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。

依据新课程理念，本着我对教材内容的理解，我们制定的教学目标如下：

2、教学目标

⑴ 知识与技能 知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。

⑵ 过程与方法 通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性学会用化学知识解决生活中的问题。

⑶ 情感、态度、价值观 提高学生认识物质世界的能力、培养学生关注社会和环境的责任感。

3、重点和难点

重点：碳的化学性质。难点：碳跟某些氧化物的反应。

二、学情分析：

1、学情调查 九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学习起来相对简单易于接受。

2、教法和学法：著名教育家叶圣陶说过：“教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导”。所以根据学生认知特点，采用问题引导探究策略：通过设计一些与生活联系紧密的问题来激发学生的兴趣和好奇心。

利用多媒体课件使学生在教师有意识的引导下，自主学习、合作探究，主动参与课堂，在体验和感受中构建自己的知识体系。

三、教学流程

我们的教学设计思路是以“碳的化学性质”为中心，结合我校的四步教学法将整堂课设计成四个环节。即：创设情境→探求新知→拓展应用→反思提升

环节一：创设情境

“良好的开端是成功的一半”。这节课通过学生表演自编小品引入新课。目的是：激发学生的学习兴趣，使学生在轻松愉悦的环境中开始学习。

环节二：探求新知

碳的稳定性：首先利用图片设置问题引发思考，引入常温下碳的稳定性，并让学生列举生活中的实例进一步加深对这一性质的理解。我们把学生带到创设的问题情境中，激发学生的学习兴趣的同时明确了化学与生活的紧密关系，当然通过这几幅古代字画也能使学生感受到我国古代劳动人民的聪明智慧。

碳的可燃性：紧接着追问如果温度升高碳的化学性质是否会改变呢？顺利过渡到第碳的可燃性。并结合生活中吃烧烤一氧化碳中毒的事例和学生一起探究氧气不足生成一氧化碳带来的危害。并结合硫在空气中和氧气中燃烧现象的不同，探究为什么碳和氧气反应有时生成二氧化碳、有时却生成一氧化碳。得出相同的反应物由于条件不同，现象不同产物也不同的结论。让学生体会到化学来源于生活并为生活而服务的深刻道理。

碳的还原性：碳的还原性是本课的难点，不但还原性难理解而且碳还原氧化铜的实验也不好做。这个实验本身是演示实验，它不属于初中化学学生必做的八个实验中任何一个，所以我们没有设计为学生分组实验。教师做演示实验一方面避免了学生实验的危险性，另一方面有一定的示范性，也规范了学生的实验操作。我们用酒精喷灯代替酒精灯用时短现象明显，有利于实验结束后有充分的时间分析实验从而引出还原性这一概念。还原性这一新的概念学生刚开始接触理解不透彻，只抓住要点点到为止，我们不再进行扩展。因为以后还会学到一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁，所以仅以炼铁为例简单说明即可。

环节三：拓展应用

有个成语叫“学以致用”所以根据本课题知识点我们设计了几个有梯度的习题对碳的化学性质加以巩固和理解，并适当延伸为下一课题的学习做铺垫。

环节四：反思提升

在这一阶段利用本课最后几分钟开展生生之间、师生之间的研讨，对本节内容进行总结归纳。并对学生的表现进行点评，鼓励他们好好学习化学，结合本课内容倡导低碳生活培养学生关注社会和环境的责任感。

四、板书设计

板书采用框架式呈现给大家，这样设计既清晰又简洁，使学生能够一目了然的同时，又能起到画龙点睛的作用。

以上就是我们团队对这节课的设计和处理，不足之处敬请各位批评指正，谢谢大家！

建三江第四届“绿色米都杯”化学教师说课稿 单质碳的化学性质 参赛单位：七星二中 参赛教师： 于 生 电 话：*** 参赛时间：2012年11月

第三篇：单质碳的化学性质教案

第二课时 单质碳的化学性质

教学目的

1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。3.会写还原反应方程式。重点和难点

1．重点：碳的可燃性和还原性。2．难点：碳与氧化物的反应。教学过程

[引言] 我们在第1课时学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？

[板书] 第二节 单质碳的化学性质 观赏图片，找出碳的化学性质

1、常温下，稳定性。

升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。[板书]

一、碳与氧气的反应──可燃性

[提问] 回忆并写出碳与氧气反应的化学方程式。

[板书]

[讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。

二、碳与某些氧化物的反应──还原性 [演示实验视频] 氧化铜与木炭混合加热 1．边看边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。

2．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ 实验：氧化铜与木炭混合加热。现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。结论：反应生成铜和二氧化碳。[练习] 写出上述反应的化学方程式。

指定学生到黑板上书写，教师检查后强调方程式书写要点。[板书] 2CuO+C

2Cu+CO2↑

[提问] 什么是还原反应？对上述反应进行分析。

[共同讨论] 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。

[板书] 氧化铜失去氧，被还原；碳得到氧，是还原剂──具有还原性。[讲解] 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。[练习] 写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式。教师注意检查学生书写情况。[板书] 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

利用碳的还原性，可以冶炼金属。

[设疑] 煤炉中的煤燃烧很旺时生成二氧化碳，加上一些新煤后温度反而会降低，并伴随有一些一氧化碳生成，为什么呢？

教师略作启发，学生充分讨论。[共同分析] 煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。温度降低，说明发生该反应要吸收热量。

[板书] C+CO2课堂小结：略 [作业] 略。

2CO 吸收热量

第四篇：《单质碳的化学性质》教案

第二节 单质碳的化学性质

教学目的

1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。3．初步了解化学反应中的能量变化。重点和难点

1．重点：碳的可燃性和还原性。2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。教学方法

实验、分析讲解相结合 教学过程

[温故知新]复习上节课内容 [展示]观看图片

[提问]古代字画为什么能保存到现在而不变色呢？ [结论]碳在常温下化学性质稳定 [引言]今天我们就一起学习碳的化学性质

[板书] 第二节 组成燃料的主要元素-----单质碳的化学性质 [组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。

[共同分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。）[板书]

一、碳的化学性质 1.碳在常温下化学性质稳定

[探究]改变条件碳的化学性质还这么稳定？ [回忆]木炭在氧气中燃烧

/ 4 [板书]2.、碳与氧气的反应──可燃性 [提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。

[板书]

[展示图片]上述图片反应了怎样的化学原理

[讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。

[板书]

[讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。冬天使用煤时一定要注意开窗通风，防止煤气中毒。[引入] 冬天使用煤时，还有这种情况你知道是怎么回事吗?请看大屏幕

[讨论]烧的很旺的炉子中会产生大量的CO2，添入新煤（主要成分是C）后，发生反应：

高温

C＋CO2＝2CO（吸收热量）

[相关练习]煤炉里，煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应．下图中A、B、C处分别发生不同的化学反应，请依次写出它们的化学反应方程式：

[共同分析] 煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。温度降低，说明发生该反应要吸收热量。

[板书] C+CO22CO 吸收热量

[过渡]碳看来改变条件，化学性质很活泼。下面我们一起探究氧化铜与木炭混合能否发生化学反应。

[展示]实验目的，仪器及用品

[讨论]根据提供的仪器，学生小组讨论设计实验装置

[演示实验]提示1.学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。

2.实验的注意事项

/ 4 播放木炭还原氧化铜视频

[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ [板书]

3、碳与某些氧化物的反应──还原性 [回答]实验：氧化铜与木炭混合加热。

现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。结论：反应生成铜和二氧化碳。写出上述反应的化学方程式。

指定学生到黑板上书写，教师检查后强调方程式书写要点。[板书]

3、碳与某些氧化物的反应──还原性

化学方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑

[共同讨论] 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。

[讲解] 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。

[练习] 写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式及碳还原氧化锌的化学方程式

教师注意检查学生书写情况。2Fe2O3+3C利用碳的还原性，可以冶炼金属。

4Fe+3CO2↑

[讲解] 碳与二氧化碳的反应要吸热，而碳、镁带、氢气等燃烧时则放热。化学反应中通常伴随有吸热现象和放热现象。

化学反应放出的热量是一种重要能源，可以供人们取暖、加热，或转变成电能、动能等。[设问] 假如没有化学反应放出的热量，世界将是什么样子？

[共同讨论] 假如没有化学反应放出的热能，我们将无法取暖、无法煮熟食物，汽车无法开动，工厂无法生产……我们的生活将黯然失色，世界将失去其勃勃生机。[练习] 展示练习，巩固本节课内容

[提问]通过本节课的学习，你收获了哪些知识？

[补充讲解]通过本节课我们学习了碳的化学性质。了解了碳单质的各种性质及应用。

/ 4 [作业] 略。

[板书设计] 5.2 组成燃料的主要元素碳----碳的化学性质

一． 碳的化学性质

1.碳在常温下化学性质稳定 2.碳与氧气反应-----可燃性

3.碳可与二氧化碳反应

C+CO22CO 吸收热量

4.碳可与金属氧化物反应------还原性

C+2CuO2Cu+CO2↑

1.在一个通风良好的煤炉中，最不易发生的反应是（）1、2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（）

A.可燃性

B.还原性

C.稳定性

D.吸附性

[练习] 展示练习，巩固本节课内容

1.2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（）A.可燃性

B.还原性 C.稳定性

D.吸附性

2.如何设计实验证明石墨和金刚石都是由碳元素组成的？ [提问]通过本节课的学习，你收获了哪些知识？

[补充讲解]通过本节课我们学习了碳的化学性质。了解了碳单质的各种性质及应用。

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第五篇：碳的单质说课稿

《碳的单质》说课稿

于忠勇

一、教学目标的确定与实施途径

知识与技能目标：

（1）知道不同元素可以组成不同的物质，同种元素也可以形成不同的物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。

（2）了解木炭、活性炭的吸附性。

情感、态度与价值观目标：

以碳的单质为载体，引导学生树立物质的性质决定物质的用途的观点。

目标实施途径：通过自主学习、小组合作、交流、展示等方式激发学生的学习兴趣，提高学生的自学能力，教师适时的进行指导和总结，师生一起完成课堂目标。

二、重点、难点的确定和突破：

重点：金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系

难点：物质的结构、性质和用途之间的关系

突破方法：对于金刚石、石墨和C60中原子排列方式的处理，主要通过图片展示、结构分析的方法，抓住关键点，金刚石的网状结构（三角形具有稳定性），石墨的层状结构和C60的球状结构；物质的结构、性质和用途之间的关系既是重点又是难点，主要通过金刚石和石墨的结构、性质和用途的分析来逐步分化难点。

三、学法指导

本节课知识与生活实际联系比较紧密，在教学过程中应多从生活出发，指导学生发现生活中的化学，体会到化学学习的实用性和重要性。例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中见过或用到的物质，如玻璃刀、铅笔芯、石墨电极等，让学生体会到性质与用途之间的联系。