学习《碳单质》体会

第一篇：学习《碳单质》体会

学习《碳单质》体会

1、采用启发式教学，注重知识的形成。体现化学科特点，即由实验得出知识。例如：石墨的吸附性、导电性，金刚石的硬度都由实验后得出。避免灌输式教学，知识更易理解和记忆，使课堂充满乐趣。

2、体现课改精神。采用以学生为主，教师为辅的教学模式。教师充当组织者、辅导者角色，真正把课堂交给学生。例如：由学生讲解金刚石、石墨的性质和用途。通过这一节课让我明白什么是以学生为主，教师为辅的教学模式。小组每个人分工讲解不同的内容，不但培养了团结协作能力，还使每个人都得到锻炼，学生表达能力强了，胆子也更大。

3、突出重点，突破难点。例如：金刚石和石墨的性质和用途最后由老师总结，知识更完整。金刚石、石墨物理性质差异的原因能结合模型细致引导分析得出结论，还通过氧气和臭氧性质的差异讨论，加深对结构决定性质的理解。教师做到了学生自己会的老师不讲或由学生讲解，学生不会的或不完整的老师一定讲，避免了知识的不完整。

4、课前准备充分，合理利用教具。多媒体、投影仪、模型、实验仪器能合理充分利用。提高课堂容量，提高教学效率。

5、拓展知识，激发学习兴趣，培养学生收集知识能力。

6、课堂结构完整，时间安排合理。

7、及时表扬学生，提高学习兴趣。

第二篇：单质碳教案

第二节 单质碳的化学性质

【教学目的】

1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性 2．了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同 3．掌握碳的可燃性和还原性

4．初步了解化学反应伴随的能量变化 【教学重点、难点】

重点：碳单质的可燃性和还原性

难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应 【教学用具】实验5-4的药品、仪器。【教学过程】 前提诊测：

1．以单质形式存在的碳有哪些？ 2．写出下列反应的化学方程式： ①氢气与氧化铜的反应； ②碳在氧气中燃烧。

引入新课：讲述：碳的各种单质物理性质不相同，但化学性质却相同。问：碳单质在常温下化学性质怎样？学生阅读教材第一自然段后回答。

碳在常温下，化学性质是不活泼的。一般不与其他物质发生反应，比如：木炭在常温下稳定，金刚石，石墨也是这样，还有我国古代，用墨书写或绘制字画，虽年深日久，仍不变色，都说明了碳在常温下，性质是稳定的。

一、在常温下，碳的化学性质稳定

二、碳跟氧气反应（可燃性）：

在讲一章“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的（比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体），这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为：

点燃

1、充分燃烧：C＋O2=====CO2

如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为：

点燃 2．不充分燃烧：2C＋O2======2CO 上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢？（这是因为门窗关闭之后，碳燃烧不充分，生成大量的一氧化碳，而容易发生煤气中毒）以上实验说明了碳具有可燃性。

讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？

三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性）

1．与氧化铜发生反应：

演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜” 现象：（1）试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，（2）右管内澄清石灰水变浑浊。黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。

高温

结论：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑

这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。（还原反应）

点燃

2Fe2O3 + 3C ======= 4Fe + 3CO2↑

单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。2．与二氧化碳反应发生反应

高温

C＋CO2 ===== 2CO 单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气（一氧化碳）；一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的一些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。

3．碳与水的反应

碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气（主要是CO和H2），这就是我们工业上制取氢气的原理：

高温

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。

我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，火电厂（以煤为原料）就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。

讨论：如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样？

答：若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。

我们今天所学的单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似？ 碳和氢气的性质比较：

【小结】不同的碳单质的化学性质是相同的，碳单质与氢气的化学性质相似，都具有可燃性和还原性。【板书设计】

第二节 单质碳的化学性质

一、在常温下，碳的化学性质稳定

二、碳跟氧气反应（可燃性）：

点燃

1、充分燃烧：C＋O2=====CO点燃

2．不充分燃烧：2C＋O2======2CO 以上反应是放热反应。

三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性）

1．与氧化铜发生反应：

演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜” 现象：（1）试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，（2）右管内澄清石灰水变浑浊。

高温

结论：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑ 2．与二氧化碳反应发生反应

高温

C＋CO2 ===== 2CO 该反应是吸热反应。3．碳与水的反应

高温

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 碳和氢气的性质比较：

【作业布置】 教材中本节练习，练习册上相应作业。

第三篇：碳的单质说课稿

《碳的单质》说课稿

于忠勇

一、教学目标的确定与实施途径

知识与技能目标：

（1）知道不同元素可以组成不同的物质，同种元素也可以形成不同的物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。

（2）了解木炭、活性炭的吸附性。

情感、态度与价值观目标：

以碳的单质为载体，引导学生树立物质的性质决定物质的用途的观点。

目标实施途径：通过自主学习、小组合作、交流、展示等方式激发学生的学习兴趣，提高学生的自学能力，教师适时的进行指导和总结，师生一起完成课堂目标。

二、重点、难点的确定和突破：

重点：金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系

难点：物质的结构、性质和用途之间的关系

突破方法：对于金刚石、石墨和C60中原子排列方式的处理，主要通过图片展示、结构分析的方法，抓住关键点，金刚石的网状结构（三角形具有稳定性），石墨的层状结构和C60的球状结构；物质的结构、性质和用途之间的关系既是重点又是难点，主要通过金刚石和石墨的结构、性质和用途的分析来逐步分化难点。

三、学法指导

本节课知识与生活实际联系比较紧密，在教学过程中应多从生活出发，指导学生发现生活中的化学，体会到化学学习的实用性和重要性。例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中见过或用到的物质，如玻璃刀、铅笔芯、石墨电极等，让学生体会到性质与用途之间的联系。

第四篇：单质碳的化学性质说课稿.

“单质碳的化学性质”说课稿 民勤二中李禄元

一、教学目标确定与实施途径

1.知识传授目标:使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性,并能初步认识氧化还原反应。

2.能力培养目标:通过学生观看木炭还原氧化铜实验视频,进一步培养学生的观察能力和分析思维能力。

3.思想教育目标:通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同,渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质,又决定于反应条件的学习方法的指导。

4.目标实施途径: 通过复习,归纳总结和观看实验演示,完成知识的传授与能力的培养,通过理论分析,实现思想教育目标。

二、重点、难点的确定与突破: 1.对教材所处地位的理解: 本节课位于《第六单元碳和碳的化合物》课题二第二课时,第一课时已经学习了《碳的几种单质》的物理性质、用途,在第一单元里学习了氧气的化学性质中提到过碳与氧气的反应,说明碳能与氧气反应。本课题进一步学习单质碳的化学性质,就成为本单元重点内容之一,新《课程标准》要求学生做到能掌握其内容。

2.重点、难点的确定: 1重点:根据《课程标准》要求,单质碳的化学性质即单质碳的可燃性和还原性应作为重点。

2难点:不同条件下碳的燃烧产物的判断;对碳的还原性及氧化还原反应的理解。

3.处理重点、难点的手段与途径:通过观看演示实验,突出重点,通过分析,操作指导,解决难点。

三、教学方法:归纳法、比较法、分析法、讨论法、讲练结合。

四、学法指导: 要求学生联系生活和学习中所熟知的事实(如木炭可以长期保存,油墨不褪色等,认识碳的化学稳定性;通过观察、分析碳燃烧和碳与氧化铜反应的现象,培养学生的观察能力与分析能力,加深对碳单质的化学性质的认识

五、教学程序设计: 根据这节课内容与日常生活、工业生产联系密切的特点,可引导学生通过生活经验和已有的化学知识进行分析推理,从而完成学习目标,促进学生问题意识的形成和

良好学习方法的形成。通过师生交流、生生交流,充分发展学生的智力,挖掘学生的潜能,使学生的个性得到张扬,使学生形成良好的情感、态度与价值观。

1、关于常温下,碳的化学性质很稳定的教学。

[引课]:从生活实际出发创设问题情景,激发学生学习兴趣,提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边,进一步认识“性质决定用途”。

实物展示:用墨书写的作品。

[提出问题]:我国有着悠久的历史文化,古代一些书法家、画家用墨写字作画,我们知道墨的主要成分是碳黑,这些字画历经千百年,但墨迹依然清晰不变,这是为什么? [引导学生分析讨论得出结论]:常温下,碳的化学性质很稳定

2、关于碳的可燃性教学。

通过播放影音文件,回忆碳的充分燃烧;从生活实际出发创设问题情景: [提出问题]:冬季人们为了抵御严寒,常常在室内用煤炉烧煤取暖,但如果使用不慎,就会发生“煤气”中毒事件,你们能猜测一下“煤气”是什么吗?“煤气”又是怎样产生的?四个人一小组讨论一下,讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么,更重要的是找出“煤气”是怎样产生的? [引导学生分析讨论得出结论]:含碳元素的燃料燃烧时,如果氧气不足都会产生CO,所以,预防“煤气”中毒采取的措施之一是:烟道通畅,燃气热水器使用时,使室内保持良好通风,有充足的氧气,使燃料充分燃烧。

通过对“碳的可燃性”的学习,对学生进行安全教育,联系生活实际,认识身边物质的科学知识,结合已有知识和经验分析解决问题,进一步提高认识。

3、有关碳的还原性的教学

[提出问题]:碳与氧气反应,既可生成CO2 ,又可生成CO。那么,碳能否与氧化物(氧化铜反应,即碳能否夺得氧化铜中的氧呢? [通过播放影音文件]:理论应用于实际,了解生活和生产中的问题。拓展提高──碳的还原性应用

[小结本节课知识重点]:及时总结培养学生良好的学习习惯。[拓展提高──练习]:及时巩固所学知识。

[课堂小结]:对本节课学生的表现及时总结与评价,激励学生学习的积极性。课后反思:本节课的教学目标完成的较好,教学重点难点也已突破,应该说达到了预期的目的,但由于初次与学生接触,在个别环节的处理上不是很到位。恳请各位老师批评指正。

第五篇：单质碳的化学性质教案

第二课时 单质碳的化学性质

教学目的

1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。3.会写还原反应方程式。重点和难点

1．重点：碳的可燃性和还原性。2．难点：碳与氧化物的反应。教学过程

[引言] 我们在第1课时学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？

[板书] 第二节 单质碳的化学性质 观赏图片，找出碳的化学性质

1、常温下，稳定性。

升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。[板书]

一、碳与氧气的反应──可燃性

[提问] 回忆并写出碳与氧气反应的化学方程式。

[板书]

[讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。

二、碳与某些氧化物的反应──还原性 [演示实验视频] 氧化铜与木炭混合加热 1．边看边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。

2．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ 实验：氧化铜与木炭混合加热。现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。结论：反应生成铜和二氧化碳。[练习] 写出上述反应的化学方程式。

指定学生到黑板上书写，教师检查后强调方程式书写要点。[板书] 2CuO+C

2Cu+CO2↑

[提问] 什么是还原反应？对上述反应进行分析。

[共同讨论] 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。

[板书] 氧化铜失去氧，被还原；碳得到氧，是还原剂──具有还原性。[讲解] 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。[练习] 写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式。教师注意检查学生书写情况。[板书] 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

利用碳的还原性，可以冶炼金属。

[设疑] 煤炉中的煤燃烧很旺时生成二氧化碳，加上一些新煤后温度反而会降低，并伴随有一些一氧化碳生成，为什么呢？

教师略作启发，学生充分讨论。[共同分析] 煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。温度降低，说明发生该反应要吸收热量。

[板书] C+CO2课堂小结：略 [作业] 略。

2CO 吸收热量