九年级化学溶液测试题

第一篇：九年级化学溶液测试题

九年级化学溶液测试题

1.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）

A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖

2.准确量取14.9 mL硫酸溶液，应选用的量筒是（）

A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.50 mL量筒 D.100 mL量筒

3.20 ℃有甲、乙、丙、丁四种物质，在下列四种情况下正好形成饱和溶液，其中最不易溶于水的是（）

A.0.2 g甲溶于1 g水 B.1502 g乙溶于100 g水

C.50 g丙溶于300 g水 D.1 g丁溶于20 g水

4.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）

A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数

5.要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）

A.倒出少量溶剂 B.投入硝酸铵 C.蒸发部分水 D.适当降温

6.下列溶液一定是不饱和溶液的是（）

A.浓溶液 B.降温后会析出晶体的溶液

C.蒸发水后会析出晶体的溶液 D.投入固体溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液

7.有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（）

A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度（20 ℃时）不变

C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半

8.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为（）

A.a 〉b B.a < b C.a = b D.不能确定

9.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）

A.20 ℃的饱和溶液 B.20 ℃的不饱和溶液

C.80 ℃的饱和溶液 D.80 ℃的不饱和溶液

10.现有下列仪器：①托盘天平②烧杯 ③集气瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥水槽 ⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（）

A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦

11.现有三种物质组成的混合物，他们的性质如下表：

物质 状态 溶于水的情况 溶解度受温度影响

I 固体 不溶于水 ──

Ⅱ 固体 溶于水 较小

Ⅲ 固体 溶于水 较小

要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是（）

A.过滤 B.蒸馏 C.结晶 D.冷却饱和溶液

12.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（）

A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g

13.把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）

A.大于30% B.小于20% C.等于25% D.在20%～30%之间

第二篇：九年级化学溶液复习课教案

第3单元 溶液（复习提纲）

一、溶液

概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；

溶液概念：叫做溶质。

溶质状态：态、态、组成概念： 叫做溶剂。

溶剂水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。

二、溶解过程：

吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。

1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。

2、溶解过程中温度的变化

（1）当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。

（2）当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。

（3）当吸收热量= 放出热量时，溶液温度。

三、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液：里加入某种 时，所得的溶液叫做这种

2、不饱和溶液：

3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液

（）、（）

四、溶解度

1、固体的溶解度

（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解度曲线

概念：表示物质的随。

两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。线：表示同一种物质在不同下的或表示

随而变化的情况。

曲线下面所表示的溶液为

面曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。

2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为时，溶解在 水里达到时的气体体积。

五、溶液中溶质的质量分数 溶质质量

1、含义：之比。2╳100%

溶液质量

3溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。

第三篇：第九单元《溶液》测试题化学周测

第九单元《溶液》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．放入水中不能形成溶液的物质是（）

A．面粉

B．白酒

C．白糖

D．食盐

2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）

A．④⑤①②③

B．①②③④⑤

C．③④①②⑤

D．②①④③⑤

3．下列关于溶质类属和溶液的名称正确的是（）

A．混合物、碘酒

B．单质、液态氢

C．化合物、生理盐水

D．氧化物、白酒

4．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）

A．均一稳定的液体一定是溶液

B．豆浆、牛奶都是溶液

C．溶液都是无色的D．洗涤剂去油污是乳化现象

5．下列饮品属于溶液的是

A．蔗糖水

B．牛奶

C．果粒橙

D．豆浆

6．对下列事实的解释正确的是（）

选项

事

实

解

释

A

宝石绚丽多彩

宝石中含有某些金属原子

B

实验室中，将固体药品配成溶液进行实验

在溶液中溶质以分子或离子的形式接触

C

氯化钠放进水中很快消失了

氯化钠分子扩散到水分子中间

D

5mL水和5mL酒精混合后体积小于10

mL

分子在不断运动

A．A

B．B

C．C

D．D

7．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50

g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20℃），下列说法正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体的质量 /g

4.2

0

9.2

A．所得溶液一定都是饱和溶液

B．溶质质量分数最大的是丙溶液

C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁

D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

8．同学在配制食盐溶液时，发现所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（）

A．称取食盐固体的质量偏大

B．倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上

C．量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数

D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出

9．推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是

A．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液

B．依据化学方程式：4NH3+3O2点燃2X+6H2O，可推出X的化学式为N2

C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

D．稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子

10．如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g

B．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法

C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法

D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等

11．对生活中下列现象的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30

B．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等

C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的溶液中析出晶体的质量甲大于乙

D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法正确的是

A．20℃时甲物质的溶解度为60克

B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和

C．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均析出晶体

D．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

14．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是

温度/℃

溶解度/g

KCl

KNO3

A．60℃时，100g水中最多溶解45

g

KCl

B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出

C．KNO3的溶解度始终大于KCl

D．60℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为110110+100×100%

15．将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有

A．蒸发掉50g水

B．加入20g蔗糖

C．加入10g蔗糖

D．加入100g、20%的蔗糖溶液

二、填空题

16．指出下列溶液中溶质(用化学式表示)

（1）澄清石灰水中的溶质是___________。

（2）生理盐水中的溶质是___________。

（3）稀硫酸的溶质是___________。

（4）碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质是___________。

17．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。

（1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的____性。

（2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。

（4）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为______（最简整数比）。

18．配置150g16%的氯化钠溶液需氯化钠克，水mL；若用24%的氯化钠溶液配置，需24%的氯化钠溶液克。

温度/℃

0

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

19．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

（1）若要比较KNO3与

NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。

（2）60℃时，在100

g水中加入100

g

KNO3固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。若将温度冷却到20℃，烧杯中析出晶体的质量为______g，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.01%）。

（3）在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，12g水中最多能溶解______

gNaCl。

20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度（填“＜”“＞”或“=”）乙物质的溶解度．

（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（结果保留到0.1%）．

（3）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是．

（4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用方法提纯甲物质．

三、推断题

21．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。

（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。

（2）反应①的化学方程式：__________。

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有

______的功能。

四、实验题

22．下图是配制180

g

10%的NaCl溶液的实验操作示意图。

（1）正确的操作顺序是_________（填数字序号）。

（2）在称取氯化钠过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，则接下来的操作应该是________

（3）天平平衡后的状态如图⑤所示，游码的位置应在刻度线________处。

（4）实验中需要量取水的体积是________mL。

23．课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。回答下列问题：

（1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。

（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为__________。

（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____________。

五、计算题

24．为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式________________。

（3）此镁样品中镁的质量分数为________________。

（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________________。

（5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为__________。

（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为________________。

25．将50g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量为141.2g

(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？

(3)反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是多少

第四篇：九年级化学上学期《溶液的形成》教学反思

周二中午第三节在九年级四班我上了这节课,恰逢里庄中学的老师来听课,总体感觉,这节课还是比较成功的,基本达到了预期效果。

优点:

1、学生参与面比较大,学生自主学习落实比较到位，小组展示还比较充分。

2、制作的课件简洁实用，给了学生足够的时间，而不是让课间牵着老师和学生走。

3、达标练习环节新颖，使用了“摘星啦”抢答形式，而且给学生留出了足够的思考时间，然后老师再说“开始”，在答题时追问步步紧逼，提升了课堂的深度。

存在的不足：

1、演示实验没有做（我有点懒——准备一个实验最少两节课的时间，再说这个实验用品实验室也不全）只放了实验视频，学生虽然从视频中有了清晰的直观认识，但是毕竟不如做实验好。

2、学生预习不是很充分，小组合作还有待于进一步加强，对于概念个别同学掌握的不是很牢。

3、对于“学困生”关注不是很到位。

总之，现在的课我觉得是越来越难上了，需要思考和提升的地方太多了，这段时间我的研究目标是既要落实学生的思维深度，又要让每个学生参与进来，既要让课堂热热闹闹，更要让学生多一些沉淀。

第五篇：九年级化学上册第一单元测试题

1、2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。以下是我省部分非物质文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（）A．徽州石雕B.阜阳剪纸C.铁锻制的芜湖铁画D.松枝烧制的徽墨

2、下列变化中，属于化学变化的是（）A、酒精燃烧B、玻璃破碎C、冰块融化

D、铁丝变曲

4、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名的由来。铅条能像铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（）A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电

5、李明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时,用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是（）A、氧气B、二氧化碳C、棉线D、石蜡的固体小颗粒

6、“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是（）A、碾米B、淘米C、洗菜D、酿酒

7、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是()A、发出强白光B、放出大量热C、镁条减少D、有白色固体生成8、“全球变暖”列为“汉语盘点2007”国际关键词第一位，与此相关的环境问题是（）A、酸雨B、温室效应C、白色污染D、臭氧层衰竭

9、下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是（）

A、火焰分为三层B、罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠C、蜡烛逐渐变短

10、某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有的同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。“拿磁铁来吸引一下”这“言论，属于科学探究中的（）

A、假设B、设计实验C、观察D、得出结论

11、下列选项中不属于化学研究的是（）A、研发氢能源B、合成新材料C、编写电脑程序D、用石油生产化工原料

12、下列图示实验操作中，正确的是（）

13、北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷。下列关于丙烷性质的描述中，属于化学性质的是（）A．无色气体B．易燃C．沸点为-42.1℃D．微溶于水，可溶于乙醇

14、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（）A．嘴嚼米饭时有甜味(物理变化)B．玻璃窗破裂(化学变化)C．用清洁球擦洗锅上的水垢(物理变化)D．水加热后变为水蒸气(化学变化)

15、实验室中不能被加热的玻璃仪器是（）A．试管B．量筒C．烧杯D．锥形瓶16、2008年初，我国南方遭受50年不遇的冰雪灾害。在抗击冰雪的战斗中，百万军民上路铲并除雪。大型铲雪车的铲斗之所以能铲除坚硬的冰，因为铲斗是用锰钢制造的。这说明锰钢的大，它属于（填“物理”或“化学”）性质。

17、在燃烧匙里放入少量白糖，加热，白糖熔化变成液体，这时白糖发生了变化。若继续加热，白糖变黑，生成了碳，这时白糖发生的变化属于变化。

18、下列描述中是物理变化，是化学变化，是物理性质，是化学性质（填序号）①、碱式碳酸铜受热易分解②、酒精燃烧③、空气是无色无味的气体④、木棒受力折断

19、下列哪些性质可以鉴别以下各种物质，请将有关的序号填在横线上：①颜色②状态③气味④味道⑤硬度糖水和盐水；氧气和水；铜和铝；金刚石和玻璃。

三、我会探究（每空1分，共7分，其中第一空只要有一个顺序不对就不得分）①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；③用火柴去点白烟；④切下一块石蜡，放入水中；⑤熄灭蜡烛；⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡。请回答以下问题：

（1）参看（2）的实验记录，以上操作步骤的正确排序是。

（2）按要求填写下列实验现象及其结论。探究步骤对实验的观察和描述点燃前石蜡放入水中观察到的现象

燃着时①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的处最先炭化，说明此处温度。

②干冷的烧杯内壁出现现象，澄清的石灰水。

熄灭后吹灭蜡烛，观察到一缕白烟。

结论：蜡烛燃烧生成。

21、写出下列你熟悉物质的符号（请注意大小写的区分）

22、物质名称 水 氧气 二氧化碳 红磷 镁条 五氧化二磷