第一篇：《溶液组成的表示》化学教学反思
今天给学生上的是溶液组成的表示方法。上新课之前对上一节的作业进行了处理，花的时间比较多，加之这一节的教材编排不是很理想。所以整个课堂时间不够用。在介绍溶液的组成之前介绍了溶液的用途，但并没有专门的小标题，而是在一段话中。所以我在处理时，要求学生进行了标注———溶液的用途。在介绍溶液组成前我要求学生回顾溶液的组成是什么？学生回答是溶质和溶剂。我再提问：如何知道一个溶液中溶质和溶剂的量是多少呢？从而引入新课———溶液组成的表示方法。对活动天地的处理，没有在实验室完成，也没有给学生做演示实验。我的理由很简单：这个实验设计不好，演示的可视性太差，做分组学校没有过多的仪器。
因此我是这样处理的：让学生讨论用这两种方法配得的溶液哪一个更甜一些。
1、8g 的白糖溶解在 40g 的水中2、10g 的白糖溶解在 50g 的水中
学生有两种结果：一是两个一样甜，二是第二种方法配得的溶液甜。
然后分别让学生进行回答。一样甜是因为白糖与水的比值相等。第二种方法甜是因为白糖比第一种多。然后教师进行了分析。得出化学上不是用白糖与水的比来表示其组成而是用白糖与白糖溶液的比来表示其组成。这时可让学生计算其相应的比值。得出的结果是一样的说明一样甜。从而说明它的浓度是一样的。
让学生看书上有关溶质质量分数的相关内容。
教师进行了总结。
溶质质量分数的表达式及相关的变式。请学生阅读书上的例题。对溶质的质量分数进行相应的巩固。
给学生要重点强调的是：计算过程要带单位，要明确每一个数据代表的化学含义是什么。
然后请学生完成在线测试。在这三个题中主要是对溶质质量分数的计算进行了练习，学生对第三题中的第四个选项在理解上有一定的偏差：将ag的水加入ag30%的食盐溶液中。学生对第二个a认为是溶质的质量，所以导致计算上的错误。
在讲溶液的配制中，让学生分组进行讨论配制溶液的四个步骤。
在这里要结合中考中的一些题型，给学生补充配制过程中需要哪些仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。同时给学生分析：要操作过程中如果称量是物质与砝码放反了、量液体时俯视或仰视、倒液体时有飞溅等几种情况下，所配制的溶质质量分数都会有怎样的变化。
关于溶液稀释的计算，教材上并没有进行介绍而且教材后的习题中也没有出现这类题。但我想学生在实际的生活中还是经常遇到这类问题。所以在处理上我用了两种方法进行处理：一是先讲溶液稀释该怎样做？二是让学生感受练习册上的习题，然后再讲。我感觉第二种方法效果应好一些。
第二篇：《溶液组成的表示方法》教案分析
《溶液组成的表示方法》教案分析
教学目标
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时Nacl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的Nacl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的Nacl溶液和50克20%的Nacl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题
1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如
设某溶液Ag，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，则有：Aa%＝Bb%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数c%的溶液，则有：Aa%＋Bb%＝（A+B）c% 关于溶解度与溶质的质量分数关系
初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求
一定
不一定
溶剂量要求
00g
不一定
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位
g
无
关系式
100g
100%
第三篇：溶液组成的表示方法 教案(一)
溶液组成的表示方法 教案
（一）溶液组成的表示方法教案
（一）教学重点：
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：
第一课时
（引言）
在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书）第五节溶液组成的表示方法
一、溶液组成的表示方法
（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量
（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？
溶质质量（NaoH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时
（板书）三有关溶质质量分数的计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
第四篇：教案示例：溶液组成的表示方法之一
教案示例：溶液组成的表示方法之一
第一课时 教学目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握溶质的质量分数的表示方法及有关计算。3．培养学生分析能力和化学计算能力。难点、重点
溶质的质量分数的表示方法及基本计算。教学方法
综合法 教学过程 【新课引入】
我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。请看下面的实验：
【投影实验】取两个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各一粒，并分别注入4mL浓硫酸和1∶4的硫酸溶液。观察两种现象之不同。【讲解】
溶液的稀浓只能粗略地表明溶液中溶质的多少，但这不能准确表明一定量溶液里溶质的确切含量。例如施用农药于农业生产，需要准确地把握一定量药液中所含农药量。否则过浓过稀都不利于甚至危害农作物的生长。因此需要研究溶液组成的问题。
【板书】溶液组成的表示方法。
一、溶液组成的表示方法
【思考】观察下图（挂小黑板或投影）并回答下列问题。
A，B，c，D四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？哪两杯浓稀相等？你能说出判断的根据吗？ 【讲解】
只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。初中主要学习溶质的质量分数。【读书】课本
【板书】
二、溶质的质量分数
【提问】如果200g的食盐溶液中有2g的食盐和100g的食盐溶液中有1g食盐。它们的食盐质量与食盐溶液质量的百分比分别是多少？这两个百分比相同吗？
【讲解】为什么相同呢？因为它们溶质质量与溶液质量的百分比都是1％，那么“质量分数”是什么呢？能否用一个式子来表示？ 【读书】课本“溶质的质量分数”的概念及数学表达式。【板书】1．溶质的质量分数的定义（见课本黑体字）2．使用溶质的质量分数应注意的问题：
溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示。
【讲解】如5％的食盐溶液表示，每100份质量此食盐溶液，其中含溶质5份（质量），其中溶剂（水）100-5＝95份（质量）；
【板书】（3）溶质的质量分数与溶解度的区别。
（4）表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。【板书】
三、溶质的质量分数的有关计算 1．溶质的质量分数概念的计算
【投影】例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。【提问】氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何求它的溶质的质量分数？
【学生回答。教师指导学生用“测读法”作例1】 【投影】例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水多少千克？
【提问】这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？
【板演】一个学生板演例2．氯化钠在20℃的溶解度是36g，计算20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
【讲解】已知溶液的浓度和溶液的质量，因此可利用溶质的质量分数公式先求出溶质的质量，再求溶剂的质量。【教师指导学生用“测读法”看例2，并评讲学生的板书】 【课堂练习】（挂小黑板或投影）（l）下列说法是否正确？为什么？
①把15g硫酸钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数是15％。（×）
②20℃时，100g硫酸钠溶液也含11g硫酸钠，硫酸钠在20℃时的溶解度是11g。（×）（2）课本练习中的填空题
【学生限时练习，一个学生板书，教师巡视并评讲】 【小结】
1．溶液组成的表示方法
2．溶质的质量分数的概念及基本公式； 3．根据基本公式进行的简单计算。【作业】 第二课时 教学目标
1.掌握溶液稀释（或蒸发浓缩）和混合的计算。2.培养学生的化学计算能力。重点和难点溶液稀释和混合的计算。教学过程 【复习提问】
溶质的质量分数的表示方法是什么？已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质的质量？已知溶质的质量分数和溶质的质量，如何求溶液的质量？
学生板演（列式表示），其他学生练习，教师巡视评讲[新课引入] 在农业生产中，农民常需将买来的农药加水稀释成一定溶质的质量分数的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？这就是稀释溶液的计算问题。如例1。
【板书】2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算
【投影】例1：把50g质量分数为98％的H2So4稀释成质量分数为20％H2So4溶液需要水多少克？
【讲解】在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。）什么量未变呢？（溶质的质量）。
溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。则有关系式：A×a％＝B×b％ 【板书】稀释关系：A×a％＝B×b％ 【指导学生讨论此题解法】 【提问】例1还有没有其他解法？ 【板书】另解：设需要水yg 则可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％ 解得y＝195g 【投影】例2：配制500mL质量分数为20％H2So4需要质量分数为98％H2So4多少毫升？
【讨论】体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？
【讲解】解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。
【练习】（抽一学生板演，教师评讲）
【投影】例3：把37％的盐酸100g与10％的盐酸200g混合，求混合后盐酸的质量分数。【讲解】
解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。若有两种不同溶质的质量分数（a％，b％）的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分数为c％的溶液，则有关系式： 【板书】A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％ 【讨论】该题的两种解法
【板书】解
（一）设混合后溶液的溶质的质量分数为x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％
解
（二）可得用质量分数的基本公式求解。
答：混合后盐酸溶液的质量分数为19％。【课堂练习】
1．把mga％的硫酸溶液和ngb％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的质量分数是多少？（用两种方法列式）。2．课本。相关练习【讲评】课堂练习【小结】
1．解这类题的关键是抓住溶液稀释（或浓缩）与混合前后其溶质的量不变列方程求解。
2．代入关系式的量都应为质量，若是体积应用密度换算为质量再代入关系式。【作业】（略）第三课时 教学目标
1．掌握溶解度与此温度下饱和溶液溶质的质量分数的换算。2．掌握溶液溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算。3．培养学生综合应用知识解题的能力。重难点
化学反应方程式与溶液溶质的质量分数的综合计算。教学方法综合法 教学过程
【复习提问】溶液溶质的质量分数与溶解度的区别与联系各是什么？ 【投影】
溶解度与溶质的质量分数的区别和联系
【练习】填写上表 【讲评】上表 【新课引入】
“溶解度”与“溶质的质量分数”都涉及“溶液”，“溶质”和“溶剂”等概念。由上表可看出它们的区别与联系。那么如何进行“溶解度”与“饱和溶液溶质的质量分数”之间的换算呢？
【板书】3．“溶解度”与“溶质的质量分数”之间的换算 【投影】例1：氯化钠在20℃时的溶解度是36g，计算20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
【提问】溶解度表示的意义是什么？举例说明。【讲解】 由溶解度表示的意义知道，食盐在20℃时的溶解度是36g，即用100g水配成饱和溶液时，溶质的量是36g，溶剂的量是100g，则饱和溶液的质量为100＋36＝136g。用求溶液浓度的基本公式可解此题。
【教师指导学生用“测读法”看例1。一个学生板书，教师巡视评讲】 【小结】
此题是“溶解度”与“溶质的质量分数”换算关系应用的例题，要好好掌握。能否将它推扩到一般的换算公式呢？如果用S表示溶解度，在t℃时某饱和溶液溶质的质量分数为w％。请有兴趣有余力的同学写出用w表示S的关系式。【板书】4．溶液的溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算
【投影】例2：溶质的质量分数为25％的盐酸73g与足量碳酸钙反应，可以制得多少克二氧化碳？
【讲解】利用化学方程式进行汁算时，必须换算纯量代入方程式。因此本题应首先由溶液溶质的质量分数的基本公式算出实际参加反应的纯Hcl的质量。写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，再根据化学方程式求出二氧化碳的质量。【板书】解：73g盐酸溶液里含纯Hcl是73×25％（g）设反应后可生成二氧化碳x（g）caco3＋2Hcl＝cacl2＋H2o＋co2↑
73×25％（g）
X
73∶44＝73×25％∶x
x=11g 答：反应后可生成二氧化碳11g。【课堂练习】
1．在10℃时氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数是24.8％。计算在10℃时，氯比铵的溶解度是多少？（答案：33g）2．65g锌跟100g稀硫酸恰好反应完全。求反应后硫酸锌溶液的溶质的质量分数。（答案：15.l％）学生限时练习，两个学生板演，教师巡视并评讲 【小结】
1．溶解度与溶质的质量分数的互换计算，可由它们各自表示的意义及其基本公式计算。
2．溶质的质量分数与化学方程式的有关计算应注意：（l）根据化学方程式求出所需量时，必须换算成纯量代入方程式；
（2）必须找准溶质的量和溶液的量，再代入计算溶质的质量分数的基本公式求解。选自《新编初中化学教案》
第五篇：九年级化学《物质组成的表示》教学案
第二节《物质组成的表示》第二课时导学案
1、了解相对分子质量的含义
2、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。
3、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。
二、重点和难点：
根据化学式的有关计算
三、课前预习：
1、就是相对分子质量。例如水的相对分子质量＝。
2、根据物质的化学式可以进行哪些类型的计算？
四、学习过程：
根据化学式我们可以进行一些简单的计算，请同学们先阅读课本P90，讨论总结：相对分子质量、物质组成元素的质量比及物质中某元素的质量分数的计算方法。
化合物中各元素的质量比＝各种原子的相对原子质量×对应的原子个数之比＝各种原子的相对原子质量总和的最简整数比
例：求硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比
硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为：14×2：1×4：16×3＝7：1：12 元素的质量分数=
某元素的相对原子质量该元素的原子个数
某化合物的相对分子质量
×100%
例：硝酸铵中氮元素的质量分数为：
氮的相对原子质量2硝酸铵的相对分子质量×100%=142
14214163
×100%=35%
五、课堂练习：
1、一种元素R的相对原子质量为56，它的氧化物中R元素和氧元素的质量比为7：3，则R的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
2、用物理光学原理制成的录像机在录像时用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物，书籍氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x值为＿＿＿，铁的化合价为＿＿＿，钴的化合价为＿＿＿
3、医药上阿斯匹林的组成里含氢4.5%，氧35.5%，碳60%，其相对分子质量为180，化学式为CxHyOz，那么x：y：z＝＿＿＿＿＿
4、已知硫酸的化学式为H2SO4，求：
硫酸的相对分子质量。
硫酸中各元素的质量比。
硫酸中氢元素的质量分数。
④50g硫酸中含氢元素的质量多少g？
5、根据三氧化硫（SO3）的化学式计算：（1）三氧化硫中硫元素的质量分数。
（2）160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？（3）多少克三氧化硫中含有96g硫元素？
六、达标测试
1、下列各物质相对分子质量相等的是（）
A、CO2和SO2B、H2O和NH3C、H3PO4和H2SO4D、N2和CO2、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量为68000，书籍其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为（）A、2B、3C、4D、53、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比为（）A、14：11B、11：14C、1：2D、2：14、在氢、氧、硫古种元素组成的化合物中，H、S、O元素的质量比为1：16：24，则该化合物的化学式为（）
A、H2SO3B、H2SO4C、HSO4D、H2S2O45、熟食制品包装中常加入防腐剂，丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na ,丙酸钠中 C、Ｈ、Ｏ、Ｎa四种元素的质量比为，其相对分子质量为，碳元素的质量分数为。
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