《溶液的浓度》教学反思

第一篇：《溶液的浓度》教学反思

《溶液的浓度》教学反思

瓜州县三道沟镇初级中学

石玉君

《溶液的浓度》这节课以“中国死海”情景引入教学，目的是激发学生学习本节知识的兴趣。本节主要是以学生的自学与交流为主，老师的讲解、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的，同时，学生小组的讨论也更为重要，比老师直接灌输影响要更深刻，更容易接受，更容易激发学生的求知欲。

教材中引入的溶质质量分数概念非常简单，计算公式也简洁明了．通过5分钟的自学与交流，学生可以完成对基本概念的理解；通过课后题的训练，学生能够完成计算公式的应用。教师应注意强调：解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指溶解的那部分溶质,如果没有溶解在溶剂的那部分药品,就不能算作溶质，也不能算作溶液的质量，以避免学生在计算时出现错误。

教材中有两道例题，可以交给学生通过自学与讨论来完成。其中重要的地方老师可以让学生先来讲解，如有不正确的及时予以纠正。同时，可以结合课后类似的题型进行巩固训练。此时应强调：溶液稀释前后溶质的质量不变。学生只有掌握溶液稀释的原理和计算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。

结合化学方程式，求某一溶液的溶质质量分数的计算，是初中化学中的一个难点，特别是发生化学变化时，是学生更容易搞混淆的，因而这类题还需在第二课时作为重点、难点教学内容，由老师带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点。先做一道例题，紧接着做一道类似练习，使学生进一步掌握此类知识，为今后学习更复杂的计算题打好基础。

在教学过程中，主重体现学生的主体地位，让学生在自主学习与交流中愉快的学习知识，以轻松的心态来面对学习。兴趣是学习知识的最好导师，让学生在体会学习所带来的喜悦同时，达到一定的知识理解与积累。

存在的问题和不足，由于交互式板使用的几率比较频繁，白板触摸屏的灵敏度就相对降低，有时候操作过程中难免出现问题，操作就不到位，就会影响教师教学的速度和思维。有些重点、难点问题讲解不到位，学生练习和分组讨论的时间相对少一些。

改进的措施和方法，多学习计算机知识和交互式白板操作技术，多与其他教师交流经验，不断提高交互式白板操作技能，尽快掌握现代教育技术和教学方法，以提高自身驾驭课堂教学能力和教学效益。

第二篇：溶液的浓度说课稿

第九单元

课题3 《溶液的浓度》说课稿

白土窑寄宿制学校 郭艳华

各位评委老师：

大家好！今天我说课的题目是：第九单元课题3《溶液的浓度》。

一、说教材分析

《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题 3 第一课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。

二、说学情分析

学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

三、说教学目标的确定 教学目标 1.知识与技能

（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点

1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系

四、说教学方法

教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法

五、说教学过程

（一）创景激趣，明确目标

课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度

展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）(二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质的质量分数的概念

1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？

总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.因此，我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给配制溶液并找到溶液组成的一种表示方法。

（教学意图：结合生活生产实际引入新课，符合从生活走进化学，化学指导生活，贴近学生实际，为课堂增添活力。鼓励学生激起兴趣，提高信心。）2.[实验9-7]师生合作演示：配成溶液后对比。[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。

总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。

3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）

4.（1）讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？ ②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。（2）求算：实验9—

7、8中溶质的质量分数。（3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。

（4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？（设计意图：巩固对溶质质量分数及其变形公式的应用过渡到下一环节的教学）环节二：有关溶质质量分数的计算

[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式 【例1】、练习1 [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算

1、讨论一（设计意图：引出溶解度和溶质质量分数之间的关系，以及引出下一计算题型）

2、讨论二（设计意图：为了说明在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液以及本类题型计算的依据）【例2】、练习2 [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算

1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？

2.计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 【例题3】、练习3 [题型四]： 有关化学方程式的计算

1.分析：通过判断一道有关化学方程式的计算题哪种解法正确引入。2.注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入

化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。【例题4】、练习4 环节三：课堂小结

(三)、练习反馈、拓展思维

六、课后反思

第三篇：一定物质的量浓度溶液的配制教学反思

《物质的量浓度》反思

物质的量浓度溶液的配制是高中化学中第一个定量实验,它是一个实践性,操作性很强的内容.但若把握不好容易造成整节课枯燥,乏味.因此在教学中我尽量让学生通过自己的思考,动手操作去体会实验步骤.然后归纳讨论实验步骤并分析每一步的过程中应注意的问题,让学生充分体验到了学习乐趣.在讨论每一步的过程的注意事项时,大部分同学能结合自己做实验的体会,开展讨论,并具有了初步的分析误差的能力.通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。

物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。

在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。

1）从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式；

2）从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积； 3）从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积；

4）从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤；

通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。

1、在教学设计中，通过类比质量百分比浓度溶液配制，来破解难点1），在类比过程中，不能仅落在步骤上，而是要提取出这些步骤所实现的原理，从而让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。

2、通过分析学生的错误方法，分析出溶液体积的特点。学生的错误方法来源于质量百分比溶液的配制，而事实上两个实验的区别是质量与体积的区别，质量的可加合性与体积的不可加合性，必须帮助学生建立。随后引导学生认识到体积是不断在变化中的，只有最后形成溶液，我们自然能够得到体积，得出顺序是先溶解后定容的方法。

3、应该根据学生的思维开放性，设置不同的层次完成对如何精确定量的教学。根据学生已有的知识，可以设计出提高精确度的仪器——容量瓶，在这样的过程中，学生能够根据情景要求，作出思维。但

是对于一些实验步骤的思维，学生仅靠教师传授虽然能够接受，但是感知却不深。在教学设计中，通过学生先动手操作，在操作过程中完成对实验步骤的补全和完善。设置动手的情景教学，能让学生在实践中求知，化学的实验特征也能在教学中体现出来，而不是简单的课本传授。

4、定量实验教学关于要区别于定性实验教学。学生的思维模式停留在定性上，对定量上即使有些许感觉，但是却言语不出。在教学设计中，引导学生明确实验的原理是确定量，实验的操作和仪器的选择也是为了确定以及精确确定量，这样才能向学生传递出定量的思维信号。而对于为什么一些步骤能够精确确定量，是定量实验中必不可少的步骤，通过学生对真实情景的感知——实际动手操作，发现问题，解决问题这样的教学过程，来让学生明确为什么要进行一些实验操作。这样学生对定量的认识更深刻，才能实现三维教学目标。

整个教学中，情景的设置应该是为教学难点的突破服务的，在提高学生学习兴趣的同时解决教学难点的学习。在这个实验教学中，类比质量百分比浓度溶液、实际动手操作关注实验现象，并讨论解决方法，这些情景的设置都是为了解决定量实验的实验原理、操作原理和仪器原理。

当然对于情景设置对学生开放性思维要求的把握，确实还有值得思考的余地。这个实验对于仪器的开放性和操作的开放性，将热点设置在何处还是兼顾，还值得进一步进行教学研究。

第四篇：溶液的浓度教案1

溶液的浓度 贾国庆

一、教学目标

（一）知识目标

1、通过实验与讨论，理解溶液浓度的概念

2、通过学习，知道溶液浓度在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要性

（二）智慧技能

通过思考、练习，在弄清溶液组成的基础上，掌握质量百分比浓度的概念和有关计算。

（三）科学方法

通过学习中的实验和讨论，提高表述能力，进行科学方法的教育和协作能力的培养。

二、教学重点和难点

质量百分比浓度的概念和有关计算历来是本节的重点和难点，但关键是要分清溶液的各个组分的质量。

三、教学媒体

多媒体投影、两杯硫酸铜溶液、烧杯、玻璃棒

四、教学过程

引入：展示两杯硫酸铜溶液，并提出问题。教师：哪一杯溶液更浓呢？ 学生：回答。

教师：根据溶液颜色深浅的不同可直观看出溶液的浓或稀，但浓或稀毕竟是一种粗略的说法。在工农业、医疗和科学实验中，往往需要精确的知道一定量溶液里含多少溶质。例如医疗上使用的生理盐水浓度为0.9%，过浓或过稀都会影响治疗效果。

投影：生理盐水浓度。

教师：如果把生理盐水的浓度配稀了，那么输液后血浆的浓度必然会变稀。这样，血浆里的水分就会往浓度大的血细胞里渗透。结果就会引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象。如果输进的生理盐水过浓，那么，输液后血浆的浓度就会增大，血细胞里的水分，又会向外渗透，造成细胞脱水。

提问：在两瓶溶液质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢？ 学生：回答。

教师：决定因素是溶液的组成。

幻灯：溶液的组成。

实验：将一杯硫酸铜溶液分成三等份。提问：

1、每一份溶液的浓度是否改变？

2、将其中一份加入一定量的水，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？

3、将其中的另一份加入一些硫酸铜晶体，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？

幻灯：

一、溶质质量分数：溶质质量与全部溶液质量的比值。

教师：溶液浓度的表示方法有很多种，运用最为广泛的就是质量百分比浓度。投影：质量百分比浓度：溶质质量占全部溶液质量的百分比。提问：1%的氯化钠溶液的含义是什么？ 学生：略

练习：

1、蒸干 25克氯化钠溶液得到5克氯化钠，计算该溶液的质量百分数。

2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水各多少克？

3、现有25克氯化钠，可以配成20%的溶液多少克? 讨论：配制一定质量分数的食盐溶液——100克2%的食盐溶液。（说明：主要讨论实验步骤、所需实验仪器）

分组实验：第一组：学习配制20克 5%的氯化钠溶液；第二组：学习配制20克10%的氯化钠溶液；第三组：学习配制20克25%的氯化钠溶液。

讨论：如何确定所配溶液的浓、稀？（播放flash课件：巧辩溶液的浓稀）学生：回答

师生小结：

1、质量分数定义：溶质质量占全部溶液质量的百分比。

2、数学表达式：溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量分数

第五篇：《溶液的浓度》教学设计(第2课时)

《溶液的浓度》教学设计（第2课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.学会溶液稀释和增浓的计算。

2.初步学会溶液与化学方程式的综合计算

(二)过程与方法

1.通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。

2.通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。

3.分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。

(三)情感态度与价值观

在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。

二、教学重点

1.溶液稀释和增浓的计算。

2.溶液与化学方程式综合计算。

三、教学难点

溶液与化学方程式综合计算。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入2分钟

提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。

溶剂、溶液质量变化情况。

学生聆听、思考，讨论溶液在稀释前后溶质、提出问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。

新课讲授26分钟

氧化氢溶液，需要水的质量是多少？

行纠正。

例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过 独立计算，然后小组交流，发现问题，并进

培养学生的思维能力和计算能力。

指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀释成4%的溶液。教师巡视，和学生交流，并指导实验。

实验结束后，追问：如果将溶液的浓度增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、溶剂量如何变呢？

按照幻灯片提示，计算并进行实验。

学生由生活经验可以讨论得出：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。

培养学生分析问题，解决问题、合作能力。

提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

引导学生思考、交流，指导学生解题。

学生思考、交流过氧化氢溶液中溶质质量的求法，及溶质质量分数求法，并进行计算，一学生板书，发现问题并解决问题。

问题、解决问题。

列举实验中的问题，引导学生利用概念分析

例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

教师和学生互动并板书讲解反应后所得溶液的求法。

写出反应锌和硫酸反应的化学方程式，然后与老师一起分析并计算：13g锌可以和多少克硫酸恰好完全反应，能够生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反应后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后计算反应后所得溶液的溶质质量分数。

算的印象。

易懂。

讲练结合，加深对化学方程式和溶液综合计利用图示讲解反应后所得溶液质量，简单，练习：100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。

学生做练习，让两个学生板书，发现问题，然后交流，并解决问题。

巩固练习，培养学生的语言表达能力。

课堂小结2分钟

1．溶液稀释和增浓计算

稀释：稀释前后溶质质量不变

增浓：

（1）加溶质，溶剂量不变；

（2）蒸发溶剂，溶质量不变；

（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。

2．化学方程式和溶液综合计算

（1）正确书写化学方程式。

（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。