第一篇：溶液的组成第二课时
第一节第二课时 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 学校： 辛安二中年级 ：初四 科目： 化学教师姓名： 由智莉 使用时间：
【课型】新授
【学习目标】
一、知识与技能
1、通过洗洁精对油污的作用现象认识乳化作用和乳化剂。
2、饱和溶液和不饱和溶液的概念
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
4、了解溶液的部分性质和在工农业生产、生活中的一般应用。
二、过程与方法
1、学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
2、学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
三、情感、态度与价值观
1、增强学习化学的兴趣。
2、树立发展勇于创新的精神。
【学习重难点】
重点：建立饱和溶液的概念。
难点：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能
力。
【教学方法】
1、边实验、边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2、教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能
力和区分不同概念的比较能力。
【教具】课本P5活动天地1-2，P7实验探究1-2所需仪器
【教学活动过程】
【教师导航，激发学趣】通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为
了对溶液进行更进一步的研究，就需要将溶液作出分类。
【自学互助，合作探究】
二、乳化现象
1、自学讨论P5活动天地1-2，填写三个实验现象。
2、食用油能溶于，却不易溶于。而洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以的形态分散在水中，形成不易、的混合物，这种现象叫做。例如：油与水，在容器中分成层，密度小的在上层，密度大的在下层。若加入适当的洗涤剂在强烈的搅拌下，油被分散在水中，形成，该过程叫做。洗涤剂含有乳化剂，乳化剂的这种作用叫做。
三、饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液？
2、什么叫不饱溶液？
3、仔细阅读P7实验探究1-2，填好表格。
【交流展示，诠释疑难】
1、本实验中采用哪些方法实现饱和溶液与不饱溶液的相互转化？你还能想到其他方法吗？
改变温度（）增加溶剂
2、饱和溶液不饱和溶液
改变温度（）增加溶质
注意事项：⑴理解“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶
液和不饱和溶液可以相互转化。
⑵明确“某种溶质”，对该溶质来说是饱和的，对别的溶质来说不一定是饱和的；
⑶“不能继续溶解”是指该溶质在一定条件下溶解的质量到了最大限度，即最多溶解的量。
【梳理归纳，强化训练】
1、衣服和餐具上的油污，用水洗不掉，为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢？洗涤剂起什么作用？
2、练习：用汽油或加入洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的去污原理相同吗？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
4、说明：①此转化条件适合于大多数溶解能力随温度升高而增大的固体物质。如硝酸钾、氯化铵等。
②对于极少数溶解能力随温度升高而减小的物质不适合。例如熟石灰，若通过改变温度把熟石灰由不饱和溶液变为饱和溶液，应升高温度，而将其由饱和溶液转化为不饱和溶液，则需要降低温度。
5、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液。对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【课堂检测，评价反馈】
1、下面关于饱和溶液的说法中正确的是()
A、含有溶质很多的溶液B、还能继续溶解某种溶质的溶液
C、不能继续溶解某种溶质的溶液
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2、从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是()
A.溶液由饱和变成了不饱和B.溶液中会析出晶体
C.溶液中只有溶剂减少了D.溶液中溶剂和溶质都减少了
3、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是()
A.溶质的质量B.溶剂的质量
C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比
4、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是()
A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液
C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
5、下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（）
A、在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C、在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D、饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化
6、下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（）
A、用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污
B、用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍
C、用汽油洗去衣服上沾染的油墨
D、各种日用洗涤剂、化妆品的配制
二、简答题
1、将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法.①； ②； ③。
【板书设计】
第二课时 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液
一、乳化现象
二、饱和溶液与不饱和溶液的定义
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【布置作业】
A、《伴你学》知识梳理
B、《伴你学》反馈练习【课后反思】
第二篇：第1课时_溶液的概念、特征和组成(教案)
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
本课题包含三部分内容。
第一部分通过学生的探究，使学生在客观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成 的均
一、稳定的体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其关系。
第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象，通过学生思考，自己设计实验方案，探究物质在溶解过程中的吸热或 放热现象。
第三部分通过实验简单介绍了乳化现象，以激发学生学习化学的兴趣。本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，理解乳化现象也有一定难度，故在教学中充分利用探究实验，并联系生活实际，使学生对乳化现象有较直观的了解。
第1课时 溶液的概念、特征和组成
【教学目标】 1.知识与技能
（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。（2）了解溶液在生产和生活中的重要作用。2.过程与方法
（1）学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。（2）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。3.情感态度与价值观（1）增强学习化学的兴趣。（2）培养勇于探索的精神。【教学重点】
建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。【教学难点】 从微观上认识溶液。【教具准备】
NaCl溶液、CnS04溶液、CuC12溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl固体、糖、CuS04晶体、水、玻璃棒、100mL烧杯(若干）、药匙、碘、汽油、高锰酸钾固体、酒精、试管(若干)等。
【导入新课】
展示已配制好的五种溶液:NaC1、CuS04、CnCl2、KMn04、FeCl3。让学生观察，并设疑:这些漂亮的液体让你们想到了什么？ 【学生活动】
学生各抒己见，发表自己的见解。【分析小结】
其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题──溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。【活动与探究1】
几种固体物质溶于水（请同学依据实验填写下表）。药品：NaCl、糖、CuS04晶体、水
仪器:玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙 【交流现象】
请一组同学解释实验过程及现象:食盐、糖、硫酸铜晶体都溶于水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。【得出结论】
三种物质都溶于水，得到混合物颜色有差异。【提出问题】
为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。【分析小结】
是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物，这种混合物就是溶液。【引导观察】
溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出？ 【分析小结】
根据上述实验分析归纳出溶液的概念及溶液的组成:溶质和溶剂(见板书设计）。【提出问题】
生活中常见的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶质、溶剂分别是什么？ 【交流回答】
蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;NaCl溶液中，溶质是NaCl，溶剂是水。【提出问题】
同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中溶解能力是否相同？ 【活动与探究2】
请同学们按教材P,27实验9-2进行实验，并记录好实验现象。【交流现象】
碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水;碘易溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油。【得出结论】
不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。
【提出问题】
把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？ 【活动与探究3】
请同学们按教材P28实验9-3进行实验，并记录好实验现象。【交流现象】
液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。【归纳总结】
液液互溶，量多为溶剂，量少的为溶质。
特别提醒：通常水无论量多量少，都是溶剂。溶质可以为：固体、液体、气体。①溶质和溶剂的确定
②溶液中的溶质、溶剂实例
【课堂小结】
本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及溶液的组成。【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
第1课时 溶液的概念、特征和组成
溶液
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2.溶液的性质：均一性、稳定性。4.溶质：可以是固体、液体或气体。
5.液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。
本节课是从学生身边熟悉的溶液开始着手，充分利用学生已有的知识和基础，通过从宏观现象的领悟到微观分析的提升，认识溶液的本质特征，从而建立起完善的溶液知识体系，通过课堂有效的科学探究实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的动手能力、思考能力和合作能力，使学生感受到化学的应用价值，也使学生对物质运动的永恒性等 辩证唯物主义观点学生抽象思维的能力得到很好的体现。
第三篇：溶液的形成教学设计(第二课时)
溶液的形成教学设计（第二课时）
实验中学贾恩娣（市骨干教师）
一、教学目标
1、知识与技能：探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2、过程与方法：经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观：发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
二、重点和难点
重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案，从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
三、实验准备
演示用品：底部用石蜡粘着一个小木片的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有水的烧杯、NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体、药匙、温度计、玻璃棒。多媒体课件
四、教学方法：实验探究法、讨论法
五、教学设计
1、演示趣味实验引入：向烧杯（底部粘有一个小木片）中注入半杯水，加入较多NaOH固体并不断搅拌。
教师：你观察到了什么现象？
学生：烧杯底部粘着的木片掉下来了。
讨论与交流：烧杯底部的小木片脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？
学生：可能是NaOH加入水中溶解时，溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
教师引导学生提出问题：
学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？ 学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？
教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。（设计意图：创设实验情景，激发学生的兴趣。）
2、活动与探究:溶解时的吸热或放热现象
师生共同阅读教材内容，明确活动目标、实验用品。
学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。学生小组讨论，设计实验方案、相互交流。
学生：实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若溶液的温度比水的温度高，则物质溶于水时是放热的，反之是吸热。分组实验：按设计的实验方案进行实验并观察记录：填写有关表格。（表格见课本30页）然后相互交流各组实验所得的结论。
学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。（设计意图：实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用；让学生自主参与学习过程，可以培养学生的合作与竞争意识；而通过比较，旨在培养学生思维的广度。）
教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，老师相信未来的科学家会诞生在你们中间。（恰当的表扬是学生走向成功的动力）教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。
多媒体演示分析溶质溶于水时溶液温度变化的实质，归纳整理知识点： 扩散──吸热，水合──放热 当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低； 当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高； 当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。
（意图：培养学生的辩证思维能力，利用多媒体变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。）
3、设计再探究
实验设计：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究物质溶于水时溶液温度的变化情况？你能设计出几种方案？（方案可直接用实验简图表示）
可供选择的用品有：NaCl、NaOH、NH4NO3、浓H2SO4……试管、烧杯、玻璃棒、U型管。广口瓶，双孔橡皮塞……（你还可选用其他一些仪器和药品。）交流展示：同学讨论交流再探究方案
典型设计图：NaOH溶于水时温度变化装置（也适用于NH4NO3、浓H2SO4溶于水时温度变化探究）
4、反思与小结
在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？学生交流收获。
5、作业布置：阅读资料（除去织物上污渍的方法）[教后反思]
本节课的教学设计有以下特点：（1）倡导学生自主、合作、探究的学习方式，创设的氢氧化钠溶于水放热使烧杯和杯底粘着的木块分离的实验现象，大大激发了学生的学习兴趣，也为学生创设了设计实验的思路，为后面的教学埋下了伏笔。（2）通过引导学生探究溶解时的放热和吸热现象，分析吸热和放热的原因，使学生在探究过程中，学会了技能，获取了知识，锤炼了思维。（3）本节课的知识点较少，所以我安排了很丰富的活动素材，特别是引导学生深层次地进行再探究时，提供的仪器和药品既能给思维受阻的学生以启迪，又能进一步发挥学生的广阔思维空间，培养学生勇于创新、乐于探究的精神。
第四篇：溶液的形成 (第二课时)教学设计
溶液的形成(第二课时)教学设计
课题1 溶液的形成(第二课时)
教学目标
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点
重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备
演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片(或自制动画)。
课时安排 1课时
教学设计
教学过程
木块）中注入半杯水，加入三匙
点评
教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小NaOH并不断搅拌。
教师：你观察到了什么现象？
学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。
讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？
学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？
高？
来进行研究。
学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑创设实验情景，激发学生的兴趣。活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象
阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。
学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
设计实验方案。
学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。
教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
么感觉？
表中。
（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃
温度的变化(与水相比)
水
氯化钠溶液
硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液
各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？
学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。
教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？
学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。
学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。
教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。
分组实验，填写有关表格。（表格见上）
交流各组实验所得的结论。
学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。
实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。
学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识。
通过比较，意在培养学生思维的广度。
活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。
设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。
设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。
讨论与交流：交流各组的设想。
学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。
学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。
……
教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。
拉近化学与学生的距离，培养学生的创新精神。
反思与评价：比较活动与探究
（一）中的实验方案与活动与探究
（二）中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。
学生：
（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。
学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。
……
教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。
教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。
师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。
扩散──吸热 水合──放热
当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低；
当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高；
当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。
旨在培养学生的辩证思维能力。
恰当的表扬是学生走向成功的动力。
利用图片（或动画）变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。
反思与小结
在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？
课外拓展
案的可行性，填写下列表格。
实验验证活动与探究
（二）中你所设计的方
实验目的 实验用品
实验原理
实验装置
实验步骤
实验结论
第五篇：溶液的组成教学设计（通用）
溶液的组成教学设计（通用5篇）
作为一位优秀的人民教师，时常需要编写教学设计，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。写教学设计需要注意哪些格式呢？下面是小编为大家整理的溶液的组成教学设计（通用5篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
溶液的组成教学设计1一、教学目标：
1、知道溶液是由溶质、溶剂两部分组成2、知道水是最常用的溶剂、溶质可以是固体、液体和气体
3、理解溶液中溶质的质量分数定义
4、初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算
5、培养学生观察问题、分析问题的能力和自学、实验等能力。
二、重点、难点：
1、理解溶液中溶质的质量分数定义
2、初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算
三、课前准备：
1、教材内容和教学方法简析：
先结合媒体展示，讲解引入本节主要内容的教与学。本节第一部分主要介绍了溶液组成的成分，我要求学生课前认真预习并完成书本P158“交流与讨论”，培养学生自学能力；第二部分主要介绍了溶液组成的定量表示，其中我给“活动与探究”的设计要求为：二人一组，每组只做一个实验，再组与组讨论交流，自然地引出溶质的质量分数概念和计算式。接着采用学生阅读和老师归纳强调相结合的方法，让学生初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算，最后联系实际，设计一道与无土栽培知识相关的题培养学生实际应运能力。有关溶液稀释问题的简单计算和一定溶质质量分数溶液的配制方法等安排在下堂课继续探讨学习。
2、多媒体课件
3、仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。药品：蔗糖
四、教学过程
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
【导入】通过上一节内容的学习，相信大家对溶液的认识还是记忆犹新的。
【媒体展示】复习：溶液是一种、的物。
【导入】溶液在人类生活、生产中都有很大的用途
集体口答
复习巩固，引入新课
常识性介绍工农业生产和生命活动都离不开溶液
【媒体展示】动画：蓝色的硫酸铜溶液与无色的氢氧化钠溶液的反应生成蓝色沉淀
【讲解】实验室和工业生产中的许多化学反应都是在溶液中进行的【媒体展示】图片：喷洒农药
【讲解】农业生产中农药化肥等的使用也离不开溶液
【媒体展示】图片：病人输液
【讲解】水溶液更与空气一样，对于生命活动是必不可少的。生命活动所需要的各种营养物质，都是通过溶液输送到肌体的各个部位的。
【引入】既然溶液如此重要，我们就有必要去了解更多有关溶液的知识
观察思考
创设情境，激发学生的学习兴趣
溶液的组成的认识
【板书】§6-2溶液组成的表示
【提问】溶液有哪两部分组成？
【媒体展示】动画：品红溶液的形成结合媒体展示对溶质和溶剂的概念进行阐明
【讲解】先结合书本“高锰酸钾溶液的形成”加深对溶质和溶剂概念的认识。
【板书】结论：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
【提问】书本P158“交流与讨论”说出你知道的日常生活中溶液的组成的例子
【媒体展示】溶液组成的典型举例
溶液溶质溶剂酒精溶液酒精（液）水糖水蔗糖（固）水盐酸氯化氢（气）水植物油的汽油溶液植物油（液）汽油X的Y溶液XY
【提问】由此看来：1、溶质原来的状态是什么？
【小结】溶质可以是固体、液体、也可以是气体
【提问】2、什么是最常用的溶剂？
【小结】水是最常用的，酒精、汽油也是常见的溶剂
【引入】在实际的应用中，光知道溶液由哪两部分组成是不够的，很多时候还需要知道溶液中各成分间的质量关系
课前预习、讨论
集体回答
小组代表将预习交流结果举手发言
观察分析，思考后回答
观察分析，思考后回答
培养自学能力
检验学生主动学习的效的`果
培养学生分析问题和解决问题的能力
不同浓度蔗糖溶液的实验配制
不同浓度蔗糖溶液的实验配制
【板书】二、溶液组成的定量表示
【媒体展示】
M（溶质）/gm（溶剂）/ml实验1320实验2550
【讲解】结合媒体展示明确活动要求：
1、实验要求：二人一组，每组只做一个实验（教师结合以上媒体展示进行分组）
2、探究要求：组与组之间交流、讨论：
①哪组配的溶液更甜？
②你能通过有关数据的比值来说明吗？（提示：水的密度一般用1g/ml计算）
教师巡视、纠错。（内容包括：天平调零、要放相同质量的纸、药品要放左盘、轻拍手腕、量筒要放平、要用滴管、读数的方法）
【提问】①指定小组回答：哪组配溶液更甜？
②能通过有关数据的比值来说明吗？可以的，请举手发言（可以是溶质与溶剂的比，也可以是溶质与溶液的比）
③实验计算的结果。边提问边完成媒体展示
【媒体展示】数字按横行逐一展示
m（溶质）/gm（溶剂）/gm（溶液）/g实验132023≈13%实验255055≈9.1%
【引入】在实践中，我们可以用多种方法（譬如前面书上出现过的体积分数等）来定量表示溶液的组成，象以上探究活动中m（溶质）与m（溶液）之比，是我们在化学上最常用的溶液组成的定量表示方法之一，叫溶质的质量分数
学生分组实验、讨论、交流
小组代表回答
小组代表举手发言
集体口答
练习增强学生的基本实验技能，培养学生的科学探究能力，活跃课堂气氛
为学习溶质质量分数的概念作预备
溶质的质量分数的概念和计算式
【板书】㈠溶质的质量分数
【媒体展示】
概念：溶质质量与溶液质量的比值
【板书】计算式：
【讲解】溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越大。俗称浓度越大。接下来我们一起通过例题来掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。
思考、理解、记录
为学习溶质质量分数的计算作预备
有关溶质的质量分数概念的计算
有关溶质的质量分数概念的计算
指导学生阅读P160例题后板书强调格式
【板书】
1、有关概念的计算
例1书本P160例题
解：ω（溶质）=400g/(400g+100g)×100%=80%
答：该溶液的溶质质量分数为80%。
【媒体展示】图片：作物的无土栽培图示、花卉的无土栽培图示
【讲解】无土栽培突破了土壤、气候条件的限制，利用营养液栽培作物。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。例如：
【媒体展示】
几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数表
种类肥料番茄/%茄子/%硝酸钙晶体Ca(NO3)?4H2O3.543.54硝酸钾晶体KNO34.047.08磷酸二氢铵晶体NH4H2PO40.771.15硫酸镁晶体MgSO4?4H2O2.462.46
【媒体展示】
根据上表计算：为配制适用于番茄生长的100g无土栽培营养液，需硝酸钾晶体的质量为多少？
（8.08g）
学生阅读理解
记录、熟悉解题格式
观察、思考、分析
一名学生板演，其余在本上练习
培养学生自学、分析问题和解决问题的能力
与实际生活相联系
激发学习兴趣
进一步培养学生的分析问题和解决问题的能力。并准确记住公式
巩固此类型题的解题方法
本节小结
【讲解】结合板书强调本节重点：本堂课的重点是知道溶液是由溶质、溶剂两部分组成，学会简单的举例和判断，理解溶液中溶质的质量分数的定义和初步学会进行溶质质量分数的简单计算。有关溶液稀释问题的简单计算和一定溶质质量分数溶液的配制方法等我们将在下堂课继续探讨学习。
回顾、记忆
加深对本节重点内容的印象
布置作业
【媒体展示】
1、复习巩固
2、预习书本余下内容
积极思考，独立完成巩固所学知识
五、板书设计
§6-2溶液组成的表示
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
㈠溶质的质量分数
1、有关概念的计算
例1书本P160例题
解：ω（溶质）=400g/(400g+100g)×100%
=80%
答：该溶液的溶质质量分数为80%。
溶液的组成教学设计2重点难点
溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法
讨论式教学法。
教学用具
仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：
硝酸钾、水蔗糖。
教学过程
第一课时
[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[板书]
解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。
[讨论]
1、原溶液中溶质的质量是多少克？
2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]
1、掌握有关溶质的质量分数的计算。
2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
重点难点 根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
教学方法 启发式。
教学用品 投影仪、投影片。
教学过程
[提问]
1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？
2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？
3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
引导学生要件、找出区别和联系？
[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
溶解度
溶质的质量分数
条件
一定温度
不定温
状态
饱和
可饱和可不饱和
计算式
单位
克
无
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
[投影]例题2（见课本）
[板书]解例题2
[投影]例题3
指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。
[板书]解例题3
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？
[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1、计算
2、称量、量取
3、溶解
[课堂小结]通过本节课的学习，使我们对溶质质量分数及溶解度的概念有了更深一步的了解，对它们之间的换算有了初步的认识，并且对配制溶质质量分数一定的溶液有了初步的了解。
溶液的组成教学设计3教学目标：
1、知识与技能
⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。
⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。
⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。
2、过程与方法
⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。
⑵、学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度与价值观
通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。
教学重点：
理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。
教学难点：
从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。
课时安排：
1课时
教学思路：
【教师叙述】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形成”。
1、溶液的形成活动一：认识生活中糖水的形成【回忆思考】生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的角度来分析这个过程吗？
【总结交流】师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。（结合教材中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。）
活动二：了解溶液在生产生活中的用途
【讨论交流】生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途？（化学实验中在溶液中反应可以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。）
2、乳浊液的形成活动三：认识生活中乳化现象
【讨论交流】结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的形成和乳化现象。
【总结交流】共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。（用洗涤剂清洗油污）
活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象
【讨论交流】根据教材的介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区别？
【师生总结】“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，具体区别如上。
3、溶解过程中的吸热和放热
活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象
【实验设计】学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。
【阅读教材】学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过程。
【思考练习】完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。
【总结反思】学完本节课，我们知识了哪些内容？
【拓展资料】教材第31页的“资料”内容。
1、教材第33页“习题”第4题。
2、教材第32页的“家庭小实验”。
溶液的组成教学设计4一、教学目标
1、知识与技能
1)了解溶液、溶质和溶剂的概念；
2)学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象；
3)了解溶液在生产生活方面的应用；
2、过程和方法
1)通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入深探究问题的思维方式；
2)通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题；
3、情感态度和价值观
1)培养学生学习化学的兴趣；
2)引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；
二、教学重点
1、溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系；
2、溶液的特征与组成；
三、教学难点
1、从微观上理解溶解现象；
2、溶液与溶质之间的辩证关系；
四、教学方式
课件、板书等手段；实验探究、课堂讨论、启发引导、合作与交流等方法；
五、教学过程
板书 溶液
特征：均一、稳定
溶液的形成组成：溶剂、溶质
溶液的命名
溶液的组成教学设计5[教学目标]
1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]
1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]
1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法]
实验探究法。
[教学用品]
实验仪器、药品、用品，教学媒体等
[教学过程]
由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成 一、溶液）。
1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
2.师生活动1（建立溶液的概念）：
（1）学生描述实验现象。
（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。
（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：
（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。
（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系
（板书：1.溶质+溶剂 溶液）。
4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液 溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）
硫酸铜溶液 硫酸铜（固体）水
碘酒 碘（固体）酒精
稀硫酸 硫 酸（液体）水
稀盐酸 氯化氢（气体）水
5.师生活动4：
引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液
体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。
2.学生汇报实验结果。
3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。
4.教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。
5.师生活动2：对比学生实验和教师演示实验（媒体）。
溶质 溶剂 溶解情况
碘 水 碘难溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油
高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水
高锰酸钾 汽油 高锰酸钾难溶于汽油
植物油 水 植物油难溶于水
植物油 汽油 植物油能溶于汽油
总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同。
[板书：影响溶解的因素：溶质、溶剂等]
1.学生根据生活经验回答。
2.要求学生在所做过的三个实验的基础上，设计实验验证。
3.学生交流设计方案。
4.学生实验（在实验前提醒学生：滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡；要留心观察振荡前后的现象）。
5.教师总结：如果作进一步的研究，我们还会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。
1.学生实验：观察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。
2.学生实验：向3号试管中滴加2-3滴洗涤剂，按照振荡前、振荡后，静置后的顺序仔细观察实验现象。
3.比较浑浊液体1和浑浊液体2（媒体）。
4.建立乳浊液的概念：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
5.学生实验：比较滴加了洗涤剂和未加洗涤剂的两支试管的干净程度。
6.分析洗涤剂的去污原理：
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