《4.4表示物质组成的化学式》(第二课时)5篇

第一篇：《4.4表示物质组成的化学式》(第二课时)

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4.4 表示物质组成的化学式

教学目标

1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。

4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。教学重点

1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。2.相对分子质量的涵义和有关计算。教学难点

1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。2.常见单质及二元化合物化学式的写法。3.有关化学式计算的一般规律。教学课时

六课时 教学过程

第二课时

教学目的

1.会标出物质中各元素的化合价。

2.根据化学式判断元素的化合价。

3.通过练习巩固根据元素的化合价正确书写化学式。教学过程

[复习提问]判断下列化合价的标法是否正确：

Ca2、Zn22

1、SO4、H、OH、O2

0[引入新课]化合物里正负化合价的代数和为零，是正确书写物质化学式的原则。[板 书]1.标出物质中元素的化合价

例1.标出下列物质中各元素的化合价

氯化锌 钠 氢氧化钠

210121 解：ZnCl2 Na NaOH

<练1>标出H2O、CO2、P2O5中各元素的化合价 2.求化合物中某元素的化合价

例2.试确定氯酸钾中氯元素的化合价

解：①写出化学式 KClO3

12②标出已知元素的化合价 KClO3

③根据化合物中元素的化合价代数和为零，列式求。

设氯的化合价为x（+1）+ x +（-2）×3 = 0 x = +5 答：略。

<练2>①确定下列物质中硫元素的化合价：

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硫酸、亚硫酸钠、硫化氢

②确定下列物质中锰元素的化合价：高锰酸钾、锰酸钾

③确定下列物质中原子团的化合价： Na2SO4 Al(OH)3 NH4Cl ④确定下列原子团中加点元素的化合价：SO4、CO3

．． ⑤确定硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价。

例3.计算化合物HmROn中R元素的化合价。<练3>写出+

2、+4价碳的氧化物的化学式

<练4>已知化合物中Al为+3价，SO4为-2价，写出它们形成化合物的化学式 <练5>已知化合物中Cu为+2价，OH为-1价，写出它们形成化合物的化学式 [布置作业]P.118/ 检查站 1.亿库教育网

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第二篇：表示物质组成的化学式 教案

表示物质组成的化学式 教案

第一课时：化学式和化合价

一、主要内容

①化学式及其意义；②化合价概念及常见元素的化合价；③化合价与化学式的关系及化学式的读法。

二、学习目标要求

（一）知识与技能

1．了解化学式的含义（理解）。

2．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。3．能说出常见元素的化合价（了解）。

4．能根据化合价写简单物质的化学式，能根据化学式推断元素的化合价,能正确读写简单物质的化学式（理解）。

（二）过程与方法

通过化学式、化合价等有关知识的学习过程，发展学生比较、归纳、概括、推理能力。培养学生良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观

通过化学式的书写及有关计算等内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

三、教学设计思路

重点：化学式的意义，常见元素的化合价，化合价与化学式 难点：化合价与化学式

关键：元素符号及元素符号的意义

本课时教学的基本思路：由物质组成的表示提出化学式 →探究化学式的意义 → 化学式的书写 → 由化合物化学式的书写提出化合价问题 → 根据化合价写化学式或根据化学式推断化合价。

本课时教学内容宜采取分析、比较、归纳、概括，并以练为主的学习方式。

新课导入可采取问题导入方式，提问学生板演几种常见物质的化学符号（如H2、O2、H2O、H2O2、CO2、HCl、Fe、Cu、NaCl、CuO、P2O5、KClO3等），为了后面教学需要，教师还要补充介绍几种化学式，如H2SO4、NH3等（每个化学式板演的位置根据教学需要，应有所指定）。教师直接告诉学生，这些符号就是对应物质的化学式，给出课题。

给出课题后，让学生给出化学式的定义，若学生有困难，教师给予启发。

采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较H2、O2、H2O、H2O2四个化学式的相同点、不同点、各符号、数字的含义等，归纳、概括出化学式的意义。接下来进行化学式意义练习，教材中硫酸化学式的意义可作为练习

如何书写化学式？仍然采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较板演的那些化学式，归纳、概括书写化学式一般规律：单质和化合物化学式的写法（金属单质、非金属单质、双原子单质分子、简单化合物）。然后适当进行练习。

让学生观察HCl、H2O、NH3等化学式，分析、比较，并说出它们的相同点和不同点，激发学生的问题意识，为什么同样都是一个原子，Cl、O、N与氢原子化合时，结合的氢原子个数各不相同，提出化合价问题。教师启发学生概括化合价的概念。

认识常见元素（或根）的化合价，总结元素化合价规律（正价、负价、变价等），练习记忆几种元素的化合价。（元素化合价规律一定由学生总结，培养学生发现问题、收集、处理信息能力）引导学生从化学式中发现“化合物中元素正负化合价代数和等于零”的规律，总结书写化合物化学式的方法、步骤和化合物化学式的读法，然后进行练习。第二课时：有关化学式的计算

一、主要内容

①根据化学式的简单计算；②学习读商品标签。

二、学习目标要求

（一）知识与技能

1．能进行有关化学式的简单计算（应用）。

2．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量（理解）。

（二）过程与方法

1．通过有关化学式的计算，初步培养学生用数学方法解决化学简单问题的能力，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

2．通过读商品标签和探究虚假化肥广告活动，培养学生收集、处理、运用信息的能力，发展学生科学探究能力。

（三）情感态度与价值观

1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。

三、教学设计思路

重点：相对分子质量、有关化学式的计算

难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的计算

关键：化学式、化学式的意义

本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和 → 相对分子质量的计算（定义）→ 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等 → 练习。

教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。

这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。

新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示？分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。

有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。

教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。建议补充给商品标签，进行有关计算的练习

第三篇：物质组成的表示式(第一课时)教案

3.4物质组成的表示式（第一课时）

民乐中学

吴容

【教学目标】

知识与技能

1、理解化学式的含义初步学会常见单质化学式的写法。

2、认识化合价，知道化合价与离子间的关系，知道化合价有正负之分，记住常见元素及原子团的化合价。过程与方法

通过图、表的观察及借助多媒体，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。

情感态度与价值观

1、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。

2、通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

【教学重点】单质化学式的写法及常见元素的化合价。【教学难点】常见元素及原子团的化合价。【教学方法】多媒体辅助教学

【中考要求】1.能说出几种常见元素的化合价。

2.能用化学式表示常见物质的组成。【情景导入】

现代社会人与人之间的交往愈来愈频繁，人们第一次见面，相互认识最简便快捷的方式是什么？自然是交换一下各自的名片，那在化学王国里各物质又是如何体现自己独特的与众不同的身份的？在前边我们已经多次使用H2O、CO2、NaCl、Fe等来表示相应的物质，其实这些式子就是这些对应物质的“名片”，它可以简单明了的表示物质的组成是国际通用的化学语言，掌握它可以对我们以后的学习带来很大的方便。

【板书】3.4物质组成的表示式（第一课时）

【活动I】1.请同学们写出下列物质的元素符号：氢、氧、硫、铁。

2.那么，水、双氧水、五氧化磷等化合物该用什么符号来表示呢？

【检测预习内容】学生分组讨论并予以展示，组间互评，教师点评。【教师梳理并投影展示】

一、化学式

由分子构成的物质其化学式就是它的分子式。概念：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

1、由原子构成的物质其化学式就是它的元素符号

由

离子

构成的物质其化学式体现了其构成元素

原子个数的最简比。

2、化学式意义：宏观：1.表示一种纯净物

2.表示物质的元素组成

微观：3.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）

4.表示物质的一个分子中所含的原子个数

【学生活动】水“H2O”为例描述化学式意义 【问题】怎样表示3个水分子 【回顾】元素符号的意义：

（1）表示某元素

（2）表示一个某原子

（若元素符号前边添加数字就失去了宏观意义只能表示n个某原子）

【分析】在化学式前面加上系数后，就只能表示若干分子，不再表示某物质。如3H2O只表示三个水分子

【练习】下列符号的意义

H

H

23H

2H2 【阅读并梳理】

二、单质化学式的书写

1、由原子直接构成的单质:直接用元素符号表示。例如：Fe、C、He 等。（金属，一些固态非金属，稀有气体）

2、由分子构成的单质：在相应元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。例如：H2、N2、O2、O3等

三、化合物化学式的书写

1、元素的化合价

【交流与讨论】学生自行阅读教材根据问题归纳总结

1、化合价有几种？

2、在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？

3、在单质分子里，元素的化合价为多少？

【归纳小结】化合价的几个注意事项：

1、化合价有正价和负价

(1)金属元素显正价,非金属元素显负价 “金正, 非负”

(2)氧元素通常显-2价,氢元素通常显-1价

(3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价

2、化合物中正负化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0

3、带电的原子团叫做根，整体参与反应

例如：SO42-，CO32-【投影展示】常见元素及原子团的化合价口诀： 一价钾，钠，氯，氢，银 二价氧，钙，钡，镁，锌 三铝，四硅，五价磷 二三铁，二四碳

二四六硫都齐全

铜、汞二价最常见。

负一硝酸，氢氧根，负二硫酸，碳酸根，正一价的是铵根。化合价的表示：标注在元素的正上方（穿插复习数字含义）

【当堂检测】-2

+1

+2

+1 O

H

Mg

CO32-

NH4+

（学生展示，学生互评，教师点评，适时鼓励）【反思收获】

（学生自己总结本节课学到了什么？在预习过程中的疑惑是否得到解决？齐声诵读元素化合价表）

【课后作业】背诵记忆常见元素化合价及原子团化合价 另附练习案

板书设计

一、化学式

1、定义：

2、意义：宏观：1.表示一种纯净物

2.表示物质的元素组成

微观：3.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）

4.表示物质的一个分子中所含的原子个数

二、化学式书写

1、单质化学式书写

Fe、C、He、H2、N2、O2、O3等

2、化合物化学式书写 元素的化合价口诀

第四篇：《物质组成的表示式》教案分析

《物质组成的表示式》教案分析

【学习目标】1了解化学式的定义，会写常见单质的化学式；

2能说出化学式的意义，知道化学式中各数字的含义。

【学习重点】化学式及化学式中各数字的意义

【学习难点】化学式中右下角的数字的含义

【复习巩固】

写出下列符号的意义：

（1）

写出下列物质的“符号”，同桌两人一组，核对答案后，说说这些物质的元素组成（1）氧气

（2）水

（3）二氧化碳

（4）氯化钠

【活动探究1】化学式

以上物质的符号就叫化学式。请你试总结化学式的定义，写到空白处，再与本87页定义对比完善。

、化学式的定义：

思考并根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？

写出你能知道的“H2”的意义，四人小组交互，讨论补充，再对照本87页，完善你们小组的答案。

H2____________________;_________________________________;

_____________________;_________________________________

归纳：

2、化学式的含义（在本87画出来）

：

①表示物质和物质的组成元素

②揭示物质中原子或离子的个数关系

③若为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子

④其分子的构成。

讨论下列数字的意义：

______________________________

______________________________________________________________

辨析：2和2一样吗？

归纳：

3、数字的意义

（1）前面的数字：几个分子/几个原子/几个离子。

（2）右下角的数字：分子/原子团中含有几个该原子。

【活动探究2】单质的化学式

写出下列单质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，并与同学交流。

（1）镁：

铜：

汞：

铁：

（2）氦气:

氖气：

氩气:

（3）碳：

硅：

硫：

磷：

（4）氧气:

氯气:

氮气：

氢气：

臭氧：

碘：

碳60：

方法归纳：

（1）

、以及某些非金属单质，化学式用相应的 表示；

（2）由多原子分子构成的单质，化学式在相应的 的右下角，写出分子中所含

的数目。

【板书】34物质组成的表示式

一、化学式、定义：

2、意义：（P87）

3、数字的意义

前面的数字：几个分子/几个原子/几个离子。

右下角的数字：分子/原子团中含有几个该原子。

二、单质的书写

【作业】完成测试题

第五篇：第四章4.4教案第二课时

4.4化学方程式 第二课时

教学目标与要求

1.了解化学方程式的含义.2.初步掌握化学方程式的简单计算。

3.掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。教学重点：

有关化学方程式的计算 教学难点：

化学方程式计算的规范格式和解题方法 教学方法： 知、学、教、练 教学仪器及药品: 相关教具及挂图 教学过程：

一、知

1.知课题（课题引入）2.知学习目标：（见上面）

3.知自学知道:阅读课本（117---119页）注意以下问题： ① 化学方程式的含义.② 化学方程式计算的规范格式和解题方法及步骤。

二、学

1.根据学习目标及自学指导，阅读课本117---119页，做基训67页课前预习。2.先学：学生看书、思考，教师巡视，保证每位学生都能集中精力学习。3.化学方程式含义。

4.化学方程式计算方法及步骤。

5.化学方程式计算格式的书写要规范。6.计算的依据：质量守恒定律 7.解题思路①审题②分析③解答

三、教

1.仿照例题1：学习并讲解解题步骤及书写格式。2.提问学生，仿照例题做例题2和例题3

四、练

基训65页课堂练习板书设计：

4.4化学方程式（第二课时）

一、化学方程式含义

二、有关化学方程式的计算 1.计算步骤 2.书写格式