“物质组成和构成的表示”教学设计说明[精选合集]

第一篇：“物质组成和构成的表示”教学设计说明

“物质组成和构成的表示”教学设计说明

尊敬的各位评委老师：大家好！

现在与各位评委老师进行交流的是《物质组成和构成的表示》教学设计说明。《物质组成和构成的表示》本节内容的复习，是学生在复习了“化学物质的多样性、微粒构成物质”两个专题之后对物质的宏观组成和微观构成的表示方法进行的归纳、总结和复习。通过前面两个专题的复习，学生已经形成了一些化学基本观念——物质组成的元素观、物质分类观和构成物质的微粒观。知道物质的多样性和造成物质多样性的原因，知道构成物质的三种基本粒子是分子、原子、离子，并能从微观的角度解释一些宏观现象。本节课重点学习如何从宏观的角度描述和表示物质的组成，如何从微观的角度描述和表示物质的构成，帮助学生建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。为顺利达成本节课的学习目标，教学设计始终围绕重点、难点和核心内容，通过问题讨论、交流、活动探究、归纳总结、课堂检测、巩固练习等学习方式，设计了以下的教学环节。

一、创设问题情境，构建单元知识网络，了解学情。

本教学环节设计的目的主要是通过问题启发，引导学生回顾前面所复习的重点知识，对本单元知识形成系统的网络，了解学情，同时引出本节课的主要学习内容，让学生对本单元和本节课的学习内容进行整体感知，促进学生对“元素观、微粒观、物质分类观”等化学基本观念的形成，让学生初步建立起物质的宏观组成、微观构成和化学符号间内在联系的思维方式。

二、依据课标，设计学习目标。

人生没有目标，就会迷失方向，失去前进的动力，学习更是如此。为实现让学生带着目标进行学习，达到在学习过程中自我评价的目的，依据学生的实际学情，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三方面制定学习目标。并把“掌握用化学式表示物质的组成，用化学符号表示构成物质微粒的方法，建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。”作为本节课的重点难点和核心内容。

三、依据学情和学习目标，设计有效的学习活动。

依据学情，围绕本节课的学习目标、重点难点和核心内容，为培养学生形成微粒观、元素观、分类观、科学物质观等一些重要的化学基本观念，培养学生的科学思维能力、自主学习能力、分析问题解决问题的能力，归纳总结能力，掌握重要的科学方法，用化学符号描述或表征物质的技能，本节课主要设计了以下四 个主要学习活动。

1、问题启发，明确化学式表示的意义，初步建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。

该学习活动主要通过学生熟悉的三种物质：水、铜、食盐，让学生养成“当看到一种物质时，就要想这种物质的宏观组成、微观构成以及如何用化学式表示它的组成，如何用化学符号表示构成该物质微粒”的科学思维方式。

再通过水、铜、食盐、二氧化碳等物质化学式表示的意义，让学生养成：当看到一种物质的化学式时，就要联想这种物质的宏观组成和微观构成，初步建立起宏观物质、微观粒子、化学符号间内在联系的思维方式，达到培养学生的抽象思维能力和符号思维能力及归纳总结能力的目的。

2、问题引导，合作探究化合价及其规律。

该学习活动主要通过4个问题启发学生的思维，让学生通过小组对问题的合作讨论，自主寻找问题答案，培养学生的合作交流能力，达到对知识的内化和理解。

其中问题1和2培养学生从微观的角度探寻问题实质的能力。问题3和4让学生知道化合价的重要应用。最后通过跟踪练习题，检验学生对化合价知识的理解和应用化合价知识解决实际问题的能力，让学生进一步明确化合价和化学式的关系。

3、通过对代表性物质，用化学式表示物质的组成，用化学符号表示构成物质的微粒，进一步建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。

该活动设计的目的是让学生自主归纳出微观上由原子和分子构成的单质化学式的写法。微观上由分子或离子构成的化合物，其化学式都可以根据元素或原子团的化合价正确书写。微观上由原子、分子、离子构成的物质，可分别用元素符号、化学式和离子符号表示构成物质的微粒。

在此过程中通过对用化学式表示物质组成方法的归纳及用化学符号表示构成物质微粒方法的总结，培养学生从微观的角度思考问题的能力及归纳总结能力和自主学习能力。让学生进一步深刻建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。

4、探究物质的组成、结构与性质及用途的关系，形成科学的物质观。化学是认识物质、改造物质和应用物质的一门科学。我们不仅要从宏观组成 2 和微观构成上去认识物质，更要知道如何科学地应用物质。

通过该学习活动，主要让学生形成科学的物质观，知道物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。因此我们在应用物质时，应根据物质的组成、结构及性质，科学应用物质，趋利避害，用化学丰富和改善人类的生活，改变世界，推动人类社会的进步和发展。并深刻体会化学知识与实际生活和社会的发展密不可分，形成化学的社会观和价值观。

四、盘点收获，能力提升，形成系统的知识网络。

通过让学生畅谈本节课在知识上、思维方法上和化学观念上的收获，实现思维共享，共同提高能力的目的。并将本节课的知识形成系统的知识网络。

五、课堂检测，查漏补缺。

该教学环节的设计，主要目的是通过课堂检测和反馈矫正，检查和让学生明确本节课的学习目标达成情况，并根据目标达成情况采取有效的补救措施。

六、设计作业，促进提高。

作业是教学活动中不可忽视的重要环节。立足新课程的教学理念, 紧扣学习目标和实际学情，体现作业设计的有效性、探究性、实践性、趣味性、层次性等原则，让学生根据自己的能力和兴趣对完成作业的方式和数量进行自主选择,从而使学生能感受到作业对促进自我发展的价值。设计以下作业。

1、做学案上的课后练习题。

2、请自己或小组合作在笔记本上构建本单元和本节课的知识网络图，并把你本节课的收获和表现以自评和小组评价相结合的方式记入化学学习档案袋中。

3、拓展作业：

从学过的物质中分别选取5种以上由分子、原子和离子构成的物质，用化学式表示物质的组成，用化学符号表示构成物质的微粒。

第二篇：《物质构成的表示式》参考教案（模版）

4.4 物质构成的表示式

【教学目标】

1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。

3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及 某一元素的质量分数。

4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是 科学态度的教育。【教学重点】

1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。

2.相对分子质量的涵义和有关计算。【教学难点】

1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。

2.常见单质及二元化合物化学式的写法。3.有关化学式计算的一般规律。【教学课时】

四课时 【教学过程】

第一课时

【教学目标】

1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。【教学重点】

化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。【教学难点】

1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。

2.常见单质及二元化合物化学式的写法。【教学过程】

[复习提问] 1.什么是元素？用什么来表示元素？ 2.写出下列元素的元素符号：硅、氢、氟、氯、钠、铝、钾、钙、铜、锌、银、金、钡

3.说出下列符号表示的意义：F、H、N、O、5Fe、10Mg [设问引入] 元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的物质，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？

[引入新课] 前面我们学到单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同 元素组成的纯净物，可见任何一种纯净物都有一定的组成，也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比或原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，常用元素符号来表示物质的组成，如用O2、H2O、MgO、KClO3分别表示氧气、水、氧化镁、氯酸钾的组成。[板

书] 一.怎样用式子表示物质的构成 1.概念：由元素符号和数字构成的式子

[讲

解] 各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质 只用一个化学式来表示。

例：从水的化学式H2O，我们可知：（1）水是由氢、氧两元素组成的

（2）在水分子中氢原子数与氧原子数之比为2∶1 H2O不仅是水的化学式，还表示一个水分子，有些化学式不仅能表示这种物质的组成，还表示这种物质的分子构成，如H2O表示水是由氢元素和氧元素组成，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。[板

书] 2.化学式表示的意义 宏观 ① 表示一种物质

② 表示组成该物质的元素

微观 ① 表示构成该物质的一个分子 ② 表示构成一个该分子的原子及其数目 二.怎样写单质的化学式

1.由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。金属单质

镁 Mg

铁 Fe

铜 Cu 些固态非金属单质

碳 C

硫 S

磷 P 稀有气体

氦气 He

氖气 Ne

氩气 Ar 2.由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。氧气 O

2氮气 N2

氢气 H2

氯气Cl2

臭氧 O3 三.怎样写化合物的化学式

[讲

解] 要写出化合物的化学式，除了要知道化合物有哪些元素组成外，还要知道元素的化合价。[板

书] 1.元素的化合价

[阅

读] 课本89页“元素的化合价特性”

[板

书]（1）元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种特性，元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的化合价。元素的化合价有正价和负价。

[阅

读] 课本90页“常见元素和原子团的化合价”

[板

书]（2）元素的化合价的表示：用+n或-n标在相应的元素符号或原子团的正上方。

CaO：在氧化钙中钙元素的化合价为+2价

Ca：正二价的钙元素

Ca：钙单质中钙元素的化合价为零 022（3）常见元素的化合价

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

．．三铝四硅五价磷

二三铁，二四碳二、四、六硫都齐全

铜、汞二价最常见 ．注：带•价态为该元素常见的负价 常见原子团的化合价

负一硝酸（根）、氢氧根（NO3、OH）负二硫酸（根）、碳酸根（SOCO3）还有负三磷酸根（PO4）

只有正一是铵根（NH4）

132211注：原子团的化合价是组成原子团的各元素的化合价的代数和

（4）元素化合价的原则：化合物中各元素的正负化合价的代数和等 于零。单质中元素的化合价为零。2.根据化合价写出化合物的化学式 [讲

解] 水的化学式的书写方法

写出组成化合物的元素，正价元素在左，负价元素在右。在元素符号正上方标出有关元素的化合价。

根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，确定各有关原子的数目。写出化合物的化学式。

[练

习] 氧化铝的化学式的书写方法 [讲

解] 3.化学式的读法

有两种元素组成的化合物，通常从右到左读作“某化某”，有时还要读出化学式中的原子个数。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。举例说明。[板

书] 四.元素符号周围数字的意义 元素符号前面的数字表示：原子个数 化学式前面的数字表示：分子个数

化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的原子个数 [课堂练习] 1.写出下列符号表示的意义： O：表示氧元素，一个氧原子 2O：表示两个氧原子

O2：表示氧气；氧气由氧元素组成；一个氧分子；一个氧分子由两个氧原子构成 2O2：表示两个氧分子

[布置作业]1.下列符号各表示什么意义？（1）H

（2）2H

（3）H2

（4）2H2

第二课时

【教学目的】

1.会标出物质中各元素的化合价。

2.根据化学式判断元素的化合价。3.通过练习巩固根据元素的化合价正确书写化学式。【教学过程】

[复习提问] 判断下列化合价的标法是否正确：

Ca、Zn、SO4、H、OH、O22210[引入新课] 化合物里正负化合价的代数和为零，是正确书写物质化学式的原则。

[板

书 ]1.标出物质中元素的化合价 例1.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌

钠

氢氧化钠 解：ZnCl2

Na

NaOH

[练

习] 标出H2O、CO2、P2O5中各元素的化合价

2.求化合物中某元素的化合价 例2.试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：①写出化学式

KClO3 ②标出已知元素的化合价

KClO3

③根据化合物中元素的化合价代数和为零，列式求。设氯的化合价为x（+1）+ x +（-2）×3 = 0

x = +5 答：略。

[练

习] ①确定下列物质中硫元素的化合价：硫酸、亚硫酸钠、硫化氢

②确定下列物质中锰元素的化合价：高锰酸钾、锰酸钾

③确定下列物质中原子团的化合价：Na2SO

4Al(OH)

3NH4Cl

④确定下列原子团中加点元素的化合价：SO4、CO3

．．

⑤确定硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价。

四、怎样读化合物的化学式

[讲解]由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定从右到左读作“某化某”，如KCl读作氯化钾、CaO读作氧化钙。

有的物质还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2读作二氧化硫、P2O5读作五氧化二磷、CO2读作二氧化碳。

12210121含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如NaSO4读作硫酸钠、NaCO3读作碳酸钠。

[板书]

四、怎样读化合物的化学式 1.从右到左读作“某化某” 2.读出化学式中各元素的原子个数 3.读出原子团的名称

[拓展练习] 1.写出+

2、+4价碳的氧化物的化学式

2.已知化合物中Al为+3价，SO4为-2价，写出它们形成化合物的化学式

3.已知化合物中Cu为+2价，OH为-1价，写出它们形成化合物的化学式

[布置作业]

第三课时

【教学目标】

1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比 及某一元素的质量分数。

2.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求 是科学态度的教育。【教学重点】

相对分子质量的涵义和有关计算。【教学难点】

有关化学式计算的一般规律。【教学过程】

[板

书] 五.怎样根据化学式进行计算

1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.计算物质的相对分子质量

例1.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量 解：NaCl的相对分子质量＝23 + 35.5 = 58.5 SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64 [练

习] 计算O2、KClO3、Fe3O4的相对分子质量。例2.计算下列物质的相对分子质量：（1）Ca（OH）2（2）Cu2（OH）2CO（3）CuSO4·5H2O 解：（1）Ca（OH）2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74（2）Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量

= 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222（3）CuSO4·5H2O的相对分子质量

= 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250 例3.计算下列物质的总的相对分子质量：（1）4N2（2）5CO2（3）2KMnO4

解：（1）N2的相对分子质量总和 = 4×（14×2）= 112（2）5CO2的相对分子质量总和 = 5×（12 + 16×2）= 220（3）2KMnO4的相对分子质量总和=2×（39+ 55 + 16×4）= 316 3.计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比 例4.计算下列物质中各元素的原子个数比及元素质量比：（1）CuSO

4（2）CuSO4·5H2O（3）Cu2（OH）2CO3 解：（1）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4 铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = 64∶32∶16×4 = 2∶1∶2（2）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数∶氢原子数 = 1∶1∶9∶10 铜的质量∶硫的质量∶氧的质量∶氢的质量

= 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5（3）铜原子数∶氧原子数∶氢原子数∶碳原子数 = 2∶5∶2∶1 铜的质量∶氧的质量∶氢的质量∶碳的质量 = 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶6 [布置作业]1.计算下列物质的相对分子质量：

（1）氯气（Cl2）

（2）氯酸钾（KClO3）

（3）二氧化锰（MnO2）

（4）硫酸铵[（NH4）2SO4]

（5）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）

（6）蔗糖（C12H22O12）

2.焚烧垃圾会产生二恶英，其中毒性最大的一种物质的化学式是C12H4O2Cl4。计算该物质中碳、氢、氧、氯元素的原子个数比及元素质量比。

第四课时 【教学目的】

学会有关化合物中元素质量分数的计算 【教学过程】

[板

书] 4.计算化合物中某一元素的质量分数 例1.计算水（H2O）中氧元素的质量分数。解：设水中氧元素的质量分数为x 氧原子的个数氧元素的相对原子质量100%水的相对分子质量

116100%89%18x答：水中氧元素的质量分数为89%。

某元素的质量分数该原子的个数该元素的相对原子质量100%

化合物的相对分子质量例2.计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为x 氮原子的个数氮元素的相对原子质量100%硝酸铵的相对分子质量

214100% =35%80x答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。<练习>计算硫酸铵中氮元素的质量分数。解：设硫酸铵中氮元素的质量分数为x 氮原子的个数氮元素的相对原子质量100%硫酸铵的相对分子质量

214100%21.2%132x答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%。例3.36克水中含有多少克氢元素？ 解：水中氢元素的质量分数为 21100%=11.1% 1836克水中氢元素的质量为 36克×11.1%＝3.996克

答：36克水中含有3.996克氢元素。另解：36克水中含有氢元素的质量为

36克(21100%)4克 18答：36克水中含有4克氢元素。

某元素的质量 = 化合物的质量 × 元素的质量分数

[练

习] 1.88克二氧化碳中含有多少克氧元素？

2.多少克硫酸铜中含有96克氧元素？ [布置作业] P.93/ 5.

第三篇：物质的组成表示方法(计算)教学设计

课题3.3 物质的组成(第五课时)

学习目标： 知识与技能：

1.能根据化学式进行物质组成的简单计算。

2.初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。过程与方法：

逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。情感态度价值观：

养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。学习重点：

能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。教学内容： 根据化学式的计算

（1）某物质的相对分子质量的计算（2）计算化合物中的原子个数之比（3）计算化合物中各元素质量之比（4）计算化合物中某一元素的质量分数（5）化合物质量与元素质量之间的互算

公式一：一定量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

公式二：化合物的质量 = 该化合物中某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

例1：根据化学式Fe2O3计算 ⑴ 100gFe2O3中含铁元素多少克？⑵ 多少克Fe2O3中含氧元素8g？

（6）有关混合物中元素的质量分数的计算 一：杂质中不含同种元素的计算：

例2： 硝酸铵（NH4NO3）样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数

例3： 某不纯的尿素（杂质不含氮元素）[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素纯度。

例4：100吨含Fe2O3 80%的赤铁矿中含铁元素多少吨？

二：杂质和主要物质含有同种元素的计算：

例5：经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中含氮元素的质量分数是36.7％，则其中可能含有杂质是：

A:NH4HCO3 B:NH4Cl C:（NH4)2SO4 D：CO(NH2)2

例6：求等质量的CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数？

例7：已知某硫酸铁（Fe2（SO 4）3）和硫酸亚铁（FeSO4）混合物中硫元素的元素质量分数是a ％，则混合物中铁元素的质量分数是多少？

课堂小结与反思：

第四篇：表示物质组成的化学式 教案

表示物质组成的化学式 教案

第一课时：化学式和化合价

一、主要内容

①化学式及其意义；②化合价概念及常见元素的化合价；③化合价与化学式的关系及化学式的读法。

二、学习目标要求

（一）知识与技能

1．了解化学式的含义（理解）。

2．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。3．能说出常见元素的化合价（了解）。

4．能根据化合价写简单物质的化学式，能根据化学式推断元素的化合价,能正确读写简单物质的化学式（理解）。

（二）过程与方法

通过化学式、化合价等有关知识的学习过程，发展学生比较、归纳、概括、推理能力。培养学生良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观

通过化学式的书写及有关计算等内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

三、教学设计思路

重点：化学式的意义，常见元素的化合价，化合价与化学式 难点：化合价与化学式

关键：元素符号及元素符号的意义

本课时教学的基本思路：由物质组成的表示提出化学式 →探究化学式的意义 → 化学式的书写 → 由化合物化学式的书写提出化合价问题 → 根据化合价写化学式或根据化学式推断化合价。

本课时教学内容宜采取分析、比较、归纳、概括，并以练为主的学习方式。

新课导入可采取问题导入方式，提问学生板演几种常见物质的化学符号（如H2、O2、H2O、H2O2、CO2、HCl、Fe、Cu、NaCl、CuO、P2O5、KClO3等），为了后面教学需要，教师还要补充介绍几种化学式，如H2SO4、NH3等（每个化学式板演的位置根据教学需要，应有所指定）。教师直接告诉学生，这些符号就是对应物质的化学式，给出课题。

给出课题后，让学生给出化学式的定义，若学生有困难，教师给予启发。

采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较H2、O2、H2O、H2O2四个化学式的相同点、不同点、各符号、数字的含义等，归纳、概括出化学式的意义。接下来进行化学式意义练习，教材中硫酸化学式的意义可作为练习

如何书写化学式？仍然采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较板演的那些化学式，归纳、概括书写化学式一般规律：单质和化合物化学式的写法（金属单质、非金属单质、双原子单质分子、简单化合物）。然后适当进行练习。

让学生观察HCl、H2O、NH3等化学式，分析、比较，并说出它们的相同点和不同点，激发学生的问题意识，为什么同样都是一个原子，Cl、O、N与氢原子化合时，结合的氢原子个数各不相同，提出化合价问题。教师启发学生概括化合价的概念。

认识常见元素（或根）的化合价，总结元素化合价规律（正价、负价、变价等），练习记忆几种元素的化合价。（元素化合价规律一定由学生总结，培养学生发现问题、收集、处理信息能力）引导学生从化学式中发现“化合物中元素正负化合价代数和等于零”的规律，总结书写化合物化学式的方法、步骤和化合物化学式的读法，然后进行练习。第二课时：有关化学式的计算

一、主要内容

①根据化学式的简单计算；②学习读商品标签。

二、学习目标要求

（一）知识与技能

1．能进行有关化学式的简单计算（应用）。

2．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量（理解）。

（二）过程与方法

1．通过有关化学式的计算，初步培养学生用数学方法解决化学简单问题的能力，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

2．通过读商品标签和探究虚假化肥广告活动，培养学生收集、处理、运用信息的能力，发展学生科学探究能力。

（三）情感态度与价值观

1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。

三、教学设计思路

重点：相对分子质量、有关化学式的计算

难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的计算

关键：化学式、化学式的意义

本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和 → 相对分子质量的计算（定义）→ 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等 → 练习。

教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。

这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。

新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示？分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。

有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。

教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。建议补充给商品标签，进行有关计算的练习

第五篇：《物质组成的表示式》教案分析

《物质组成的表示式》教案分析

【学习目标】1了解化学式的定义，会写常见单质的化学式；

2能说出化学式的意义，知道化学式中各数字的含义。

【学习重点】化学式及化学式中各数字的意义

【学习难点】化学式中右下角的数字的含义

【复习巩固】

写出下列符号的意义：

（1）

写出下列物质的“符号”，同桌两人一组，核对答案后，说说这些物质的元素组成（1）氧气

（2）水

（3）二氧化碳

（4）氯化钠

【活动探究1】化学式

以上物质的符号就叫化学式。请你试总结化学式的定义，写到空白处，再与本87页定义对比完善。

、化学式的定义：

思考并根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？

写出你能知道的“H2”的意义，四人小组交互，讨论补充，再对照本87页，完善你们小组的答案。

H2____________________;_________________________________;

_____________________;_________________________________

归纳：

2、化学式的含义（在本87画出来）

：

①表示物质和物质的组成元素

②揭示物质中原子或离子的个数关系

③若为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子

④其分子的构成。

讨论下列数字的意义：

______________________________

______________________________________________________________

辨析：2和2一样吗？

归纳：

3、数字的意义

（1）前面的数字：几个分子/几个原子/几个离子。

（2）右下角的数字：分子/原子团中含有几个该原子。

【活动探究2】单质的化学式

写出下列单质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，并与同学交流。

（1）镁：

铜：

汞：

铁：

（2）氦气:

氖气：

氩气:

（3）碳：

硅：

硫：

磷：

（4）氧气:

氯气:

氮气：

氢气：

臭氧：

碘：

碳60：

方法归纳：

（1）

、以及某些非金属单质，化学式用相应的 表示；

（2）由多原子分子构成的单质，化学式在相应的 的右下角，写出分子中所含

的数目。

【板书】34物质组成的表示式

一、化学式、定义：

2、意义：（P87）

3、数字的意义

前面的数字：几个分子/几个原子/几个离子。

右下角的数字：分子/原子团中含有几个该原子。

二、单质的书写

【作业】完成测试题