铁的氢氧化物 说课稿

第一篇：铁的氢氧化物 说课稿

铁的氢氧化物

一、说教材

1、教材的内容和地位

《铁的氢氧化物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章 从实验学化学”和“第二章 化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。

2、教学目标

（1）知识和技能目标：

①掌握Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的过程；

通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。（2）过程和方法

① 利用列表比较的方法，掌握铁的氢氧化物的性质，培养学生的学习归纳能力； ② 通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程；（3）情感态度及价值观

① 通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣； ② 通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观。

3、教学重点和难点

依据课程标准和学生实际情况，确定本课重难点为：（1）教学重点：铁的氢氧化物的性质；

（2）教学难点：铁的氢氧化物之间的转换，如何防止氢氧化亚铁的氧化

二、学情分析

高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。

三、说教法

本节课采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。

四、说学法

在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。根据课堂进度设计问题，引导学生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。

五、说教学过程

1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。

2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。

（1）铁的氢氧化物的性质：学生动手，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。（2）两种氢氧化物之间的转换，以及实验室怎样制备氢氧化亚铁

3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。

六、板书设计

采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。

三、铁的氢氧化物

1、Fe(OH)3 物理性质：难溶于水的红褐色的弱碱 化学性质：（1）与酸的反应

Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O（2）加热不稳定性

Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O

2.Fe(OH)2 物理性质：难溶于水的白色的极不稳定的弱碱 化学性质：（1）与酸反应

Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O（2）不稳定性

FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

第二篇：铝的氧化物和氢氧化物 说课稿

铝的氧化物和氢氧化物

各位评委大家好！今天我说课的题目是：铝的氧化物和氢氧化物。我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。

一、课标和教材

铝的氧化物和氢氧化物是苏教版化学必修一专题三第一单元第二节的内容，关于此课题的课程标准是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。在教材体系中，由于铝的氧化物和氢氧化物的两性，它们有着与其他金属的氧化物和氢氧化物所不同的性质，所以对于铝的氧化物和氢氧化物的学习，不仅能够帮助学生了解它们的性质、制备和用途，而且能在原有的学科观念的基础上，对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。，同时本节课的学习也深化了离子反应及方程式的书写。具有非常重要的地位和作用。

二、教学目标

根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的特点，我拟定如下教学目标：

在知识与技能方面，理解氧化铝、氢氧化铝的的两性性质，能分别写出它们与强酸和强碱反应的化学方程式和离子方程式。了解Al(OH)3的制备方法以及铝盐的净水作用。初步掌握铝及其化合物之间的相互转化关系。

在过程与方法方面，通过实验探究化合物的两性性质，体验科学探究的学习方法，培养分析、归纳等逻辑思维方法。

在情感态度与价值观方面，通过氧化铝。在上述教学目标中，氧化铝和氢氧化铝的两性是教学重点，由于此阶段的学生缺乏电离平衡的知识缺乏 所以铝及其化合物之间的相互转化关系是教学难点。

三、学情分析

就学情而言，学生在之前已经学习了一些金属及其化合物的性质，初步了解了学习元素化合物的一般方法，为学习铝的氧化物和氢氧化物奠定了基础；并且，本阶段的学生已经初步具备了实验探究的能力以及对不同实验现象进行分析的能力。

四、教法和学法分析

基于以上对学情的分析，根据元素化合物的教学特点，我将采用实验探究法进行教学。引导在教师的引导下学生通过实验探究、小组讨论、分析对比等方法，解决新问题，学习新知识。具体教学过程如下：

五、教学过程

1、创设情境，引入新课

课的开始，我将运用多媒体播放“斯达舒”胃药广告，激发学生的兴趣，活化课堂气氛，接着我向他们展示一瓶胃药，并让他们阅读药品成分和功效，学生通过阅读发现胃药中含有氢氧化铝，此时我会提问：胃药中添加氢氧化铝的目的是什么?通过该问题引发了学生的认知冲突，自然的过渡到下一环节氢氧化铜器的性质和制备的学习中。

2、氢氧化铝的性质和制备

学生基于生活经验，知道胃里面主要有胃酸，应该可以猜想到添加氢氧化铝是中和胃酸的作用。接着，我将顺势提出：能否用氢氧化钠或氢氧化钙来代替氢氧化铝?此问题的提出，迅速将学生的思维调整到对氢氧化铝的性质的猜想中，学生通过思考，不难猜想氢氧化铝具有弱碱性，此时，我运用多媒体展示明矾在生活中的运用，让学生进一步体会化学的实用价值，并提出既然氢氧化铝有如此广泛的应用，我们又如何制得它呢？讨论是创造的催化剂，我将学生分成几个小组，并且通过多媒体展示实验所需的仪器和药品，学生在初中阶段已经知道通过盐和碱制备新盐和新碱，学生通过讨论可以得出两种方案：氯化铝和氢氧化钠反应、氯化铝和氨水反应。此时，我鼓励学生通过实验来证明自己的想法。学生在实验中会发现，在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，起初有白色絮状物沉淀，但经震荡后有溶解；在氯化铝溶液中滴加氨水有白色沉淀，且震荡后不溶解。通过实验可知，氢氧化铝的碱性弱于氨水弱于氢氧化钠。那么，与氢氧化钠生成的沉淀又为什么会消失呢？牛顿说过：“没有大胆的猜想，就没有伟大的发现和发明。”此时，我鼓励学生大胆猜测，学生经过交流讨论后可以得出氢氧化铝与氢氧化钠继续反应，即氢氧化铝显酸性。而学生可能对于氢氧化铝显酸性还难以理解，这时，我给出氢氧化铝的另一种化学式，即铝酸，从而加深学生的理解。我要求学生写出氢氧化铝与氢氧化钠的反应方程式及离子方程式，引出偏铝酸盐，为后续学习奠定基础。此环节的设计不仅充分利用了学生的已有知识，也培养了学生的实验设计能力以及探究意识、合作精神。而且巧妙利用实验结果创设学生的认知冲突，自然地引出了对氢氧化铝两性的讨论。

刚才实验的依据是“盐和碱生成新盐和新碱”，那么盐和酸是不是可以生成新盐和新酸呢？通过这一问题的提出，我激起了学生对制备氢氧化铝的另一种方案学习的欲望。学生在我的启发下，向刚才氯化铝与氢氧化钠反应的试管中继续滴加稀盐酸，学生会发现在试管中生成了白色絮状沉淀，即氢氧化铝。而随着稀盐酸滴加量的增加，沉淀又溶解，进一步体现了氢氧化铝的碱性，即氢氧化铝既显酸性又显碱性，此时引出两性氢氧化物可谓水到渠成。

3、氧化铝的性质与用途

接着，我介绍氢氧化铝的热稳定性及实际应用——阻燃填充剂，让学生书写氢氧化铝受热分解的化学方程式，使学生进一步认识化学和生产生活的紧密联系，并过渡到氧化铝的学习中。工业上通过灼烧氢氧化铝来制备氧化铝，那么氧化铝又有什么性质和应用呢？我让学生从金属氧化物角度探究氧化铝与酸的反应，联系氢氧化铝的两性，猜想氧化铝是否也具有两性，并运用所提供的实验仪器及药品（提供的仪器和药品：铝条，氢氧化钠溶液、试管、砂皮。）进行验证，学生通过实验得出氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应的性质，得出两性氧化物概念：我们把既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。在此环节的教学中，我从氢氧化铝的应用引出对氧化铝性质的探究，过渡流畅自然，并且依然用探究的方法学习新知，培养了学生的科学探究能力。

至此，教学重点和难点已经突破，学生需要感性知识的补充，我将运用多媒体展示五彩斑斓的人造宝石、耐火坩埚、耐火管、等耐高温实验仪器，通过丰富的图片，增加教学的直观性，让学生认识到氧化铝的用途。

4、整理归纳，强化应用

在课的结尾，我将利用多媒体展示工业上冶炼铝的流程，要求学生运用所学知识写出其中的化学方程式，一方面检测学生对新知识的学习，在学生头脑中形成铝的重要化合物之间的转换关系，突破难点，另一方面，进一步体现化学是与生产生活密切联系的。

六、教学特色

纵观本节课的教学，我由生活走进化学，并以学生的探究活动为主线，学生在思维碰撞中、实验探究中建构知识、运用知识，体会了探究的乐趣，享受了学习的成功感。

我的说课完毕，请各位老师同学指正，谢谢！

七、板书设计

第三篇：《铁生锈了》说课稿

《铁生锈了》说课稿

《铁生锈了》是义务教育小学科学教科版六年级下册“物质的变化”单元的第五课。本单元的核心概念是物质的变化，主要研究物质的化学变化，而铁生锈就是一种化学变化，物质的化学变化产生了哪些新物质，怎样判断产生了新物质，这就需要学生学会寻找足够多的证据，作为判断产生了新物质的依据。本课首先介绍生活中的铁生锈现象，学生们非常熟悉，但可能没有考虑过铁锈是否是一种不同于铁的新物质。接着引导学生通过观察和实验，确定铁锈是一种不同于铁的新物质。这需要学生收集足够的证据，而探索活动将成为学生收集证据的过程。观察铁生锈的过程也是很有意义的活动，最后学生将自己设计对比实验的研究计划，并在课外进行对比实验，分析实验结果，得出结论。这个过程把课内和课外的学习有机地融合起来了。◆说学情本班级学生通过三年的科学学习，大多数学生对科学课产生了浓厚的兴趣，对科学本质有一定的了解，科学素养得到相当的培养，已经具备了初步的探究能力，他们对周围世界产生了强烈的好奇心和探究欲望，乐于动手，善于操作。不过两极分化很明显。优等生表现出对科学浓厚、持久的兴趣，科学素养发展态势良好；后进生对科学有种担忧敢，随着年级的升高，课程难度值增加，学习态度不够认真，加上对科学学科的认识不足，认为本学科不重要，轻视，造成科学素养发展态势一般。所以培养学生的实验设计能力和动手操作能力还是本课训练的重点。◆说教学设计

一、教学目标：

科学概念：

1、铁生锈是一种化学变化，铁锈是一种不同于铁的新物质。

2、铁生锈的原因与水和空气有关。

过程与方法：

1、通过观察与实验获得证据，确定铁锈是一种不同于铁的新物质。

2、通过对比实验，探究铁生锈的原因。情感态度价值观：懂得确定一种物质是否是新物质需要有足够的证据，培养学生的证据意识。

二、教学重点：认识铁锈是不同于铁的物质，探究其形成的原因。

教学难点：能设计合理完整的实验论证自己的假设，并能坚持观察记录。

三、教学准备：

学生每组准备（两人一组）：铁片、铁锈片、磁铁、铁锤、毛巾、电流检测器、铁钉 教师准备：课件、铁锈粉、餐巾纸、表格等

四、教学过程

（一）出示生锈图片引入。

1、课前布置找找身边铁生锈现象。很多铁制物品被锈掉了，影响了我们的使用，要控制铁锈就要了解铁锈。

2、揭题。

（二）观察铁锈，与铁进行对比实验。

1、提出问题，明确探究任务：铁锈是从铁变来的，那么铁锈是铁么？怎样证明铁锈是不同于铁的新物质呢？

2、（取出铁片、铁锈片）观察比较铁片和铁锈的不同。（出示比较记录表一）

3、引导思考：铁锈是否是铁？除了表面现象的不同以外，谁还有更有力的证据来证明呢？铁还具有哪些特性？我们可以运用什么方法进行比较？

3、我们在做这些对比实验时，应该怎么做？指导敲击和导电的实验方法。

4、（出示比较记录表二）强调注意事项。

[怎样看待又一个实验设计？科学实验的设计、实验、记录、分析，不是一次就能完成的，需要重复不断地进行才能帮助学生养成这种习惯，才能培养科学的实证思想；研究影响铁生 锈的速度原因，对生产生活有很大的帮助，能够帮助学生养成科学与生活有机结合的习惯，培养学生学以致用的思想。]

5、领取实验工具，分组实验，教师巡视。

6、反馈交流探讨结果，展示填表。

7、从以上的实验，可以证明什么？得出结论。

（三）探索铁生锈原因。

1、引导：是铁和谁发生的化学变化呢？这是我们控制铁锈的关键。也就是铁锈的形成可能与什么因素有关呢？

2、引导学生大胆猜测。

3、设计实验验证自己的假设。（出示实验方案）提出要求。（填写1-4项）

4、学生分组讨论，填写实验方案。

5、汇报交流，完善实验方案。并指导记录方法。

6、根据本组需要领取相应的实验材料。[为使学生的课外实验真正落到实处，同时这承接第7课的教学内容，在课堂上分析、讨论铁生锈的真正原因，进一步探索铁生锈的速度，从而控制铁生锈的速度，理解人们在生活中防锈的措施。课外延伸打破了时间、空间的限制，这样的探究对于学生而言既是一种开放的教学模式，更是一种开放的学习方式，多数内容具有寓教于乐的性质。孩子们在不断思考，不断尝试的过程中，动手能力、创新能力得到锻炼，科学探究的本质得到了充分体验，促进了科学素养的进一步形成。科学教学就应该以课堂探究为前奏，以课外探究为后续，开展跨时空、全方位、多角度的延伸活动，把课内课外当作一个完整的课来作通盘考虑，重视课内外的协调发展、有机整合，把“课外”的内容有力的融入科学课程中来。只有这样，我们才能保证教学目标的顺利完成。]

（四）总结延伸。

下周我们再上课的时候，相信同学们对铁锈形成的研究会有不小的收获，也许我们还可以找到防止铁生锈的方法。◆说板书： 化学变化

铁—————————→铁锈 因素：水、空气„„

第四篇：高中化学金属氢氧化物的性质总结

高中化学金属氢氧化物的性质总结

总结如下：

白色：NaOH、Mg（OH）

2、Al（OH）3 Zn（OH）

2、Fe（OH）

2、AgOH 红褐色：Fe（OH）3 蓝色：Cu（OH）2

【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。

ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。

其它的都是难溶性的，如Mg（OH）

2、Fe（OH）

3、Cu（OH）2 【提问】请分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。可从下面几点去思考，回答。（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原（分析，回答）（1）热稳定性

2AgOH Cu（OH）2 Ag2O+H2O

CuO+H2O

2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O

规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。②“AgOH”常温下易分解。

③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。（2）与强酸（H+）的反应 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）与强碱（OH-）反应 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。（4）与氨水作用

AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O * Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O 规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。（5）与氧化剂反应

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 规律：低价金属氧化物具有还原性。

【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：

①热稳定性 ②酸性（H+）③碱性（OH-）④络合剂 ⑤还原性

【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两 份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。（读题、审题并形成解题的思路）。

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______（用m表示）。

思路引导A：根据试样X在

①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。

进行如下的分析：

在反应①中，会发生如下反应： FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反应②中，会发生的反应有： FeO＋CO CuO+CO Fe+CO2 Cu+CO2

那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu： Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：

答案：（1）方程式从略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。

实验方案。

①首先应理解题目给予的信息：

即：2Cu+ Cu+Cu2+

给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。

②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+；CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。

③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。

【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。

【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。分析，回答：

①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2·2PbO。）2则不符合规律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。

【答案】

PbO2·2PbO；Pb2（PbO4）； Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

第五篇：高铁市场调研

京沪高铁调研报告

----李源

京沪高速铁路是我国第一条高速铁路，北起北京南站，南抵上海虹桥枢纽，全长1381公里，设21个车站，设计时速350公里。京沪高铁预计于2010年10月交工，新建的高铁能够实现客货分流。新建的高铁为客运专线，既有的京沪铁路为货运主线。届时，北京至上海高速列车全程运行时间只需5小时，比目前京沪间特快列车缩短9小时左右，年输送旅客单方向可达8000余万人，大大释放既有京沪铁路的能力，使既有京沪线单向年货运能力达1.3亿吨以上，使其成为大能力货运通道，从而满足京沪通道客货运输需求，从根本上解决京沪通道运输能力紧张的状况，真正实现“人便其行、货畅其流”。因此，对于高铁站房的建设也成为了人们关注的焦点。

目前，镇江、常州地区共设有3个站点，分别为常州北站、镇江西站、丹阳北站。常州高铁站位于常州北部新城的核心，沪宁高速公路北侧、长江路西侧、常新路东侧、辽河路南侧。站屋建筑面积1.3万平方米，是沪宁线上通过站中面积最大的车站。预计2010年10月交工，2010年12月竣工。常州站的站房建设目前还处于地基建设阶段，但工期时间较短，通过和项目部负责人沟通，站内用给水球墨铸铁管采购时间预计为2010年7月前后。常州北站的项目负责人对我公司的产品表示了肯定的态度，之前负责其他工程时用过我们的产品。由于常州站房设计图迟迟没有出来，因此项目负责人没能给出具体的管材数量，但根据周边情况来看，常州北站所属位置附近有居民生活小区，因此可能不需要从市区专门铺设一条管网供水，所需管材大部分为站房内部用管，数量大约为15吨，为DN250和DN150为主的管材。镇江西站的建设与的常州北站的建设进度相同。根据项目部负责人介绍，中铁建设集团五标项目部还负责京沪高铁丹阳站、安徽滁州站的建设。高铁丹阳北站略小于高铁镇江西站，目前丹阳站地下桩基施工已经结束，站房首层框架柱子已经立起来了。其站房用给水球墨铸铁管采购时间为6、7、8三个月内，预计2010年10月交工，2010年11月31日前竣工。目前，站房建设所需管材明细已经确定，丹阳北站用量为10吨上下，镇江西站所需管材为8吨上下。由于镇江

西站、丹阳北站所属地区较偏，有可能需要铺设一段输水管线。以镇江西站为例，镇江西站靠近丹徒新区，与市区有一定距离，目前只有镇江市公安局在周边2公里处，还有正在建设的镇江市体育馆。周边没有公交，也没有居民小区。因此有可能需要铺设一段供水管线。