《元素》教学设计

第一篇：《元素》教学设计

《元素》教学设计

一、教学目标

1了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

2会正确区分元素和原子。

3了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

4初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

6通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

二、题分析 本题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本题分两时完成：1元素。2元素符号、元素周期表简介。

三、教学策略分析

本题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

四、设计思路

1由问题、图片、文字资料推出元素概念，本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

2由本73页资料、图片和文内容得出元素符号的写法和涵义。3由本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

五、教具设计

1投影1：按照本49至0页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

2投影2：元素与原子比较表。（空白）

3投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

4投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

六、教学过程 第一时教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 复习引入

提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？ 回答

引入题2“元素”。教学新

1设疑：什么是元素呢？

投影1，指导学生阅读本68页表4-2，要求学生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同一种原子? 根据教师提出的要求观察投影，得出：三种分子中都含有氧原子，因为这些原子的质子数都是8 阅读本第一节，了解元素的概念。讨论：什么是氢元素？什么是碳元素？

让学生体会到凡质子数相同的原子都归为同一类，从而得出元素的概念。

加深对元素概念的理解 2投影2。

引导学生讨论元素和原子的区别和联系。

根据表格内容分组讨论各小组代表发言，共同完成表格内各项内容。

培养学生的合作意识、对已学概念的分析和比较能力。初步学会正确使用元素和原子的概念。

3引导学生讨论71页的讨论题，再放投影1供学生参考图形进行分析 分组讨论在化学反应中分子是否发生了变化？元素是否发生了变化?在讨论的基础上归纳出分子在化学反应中变了，元素在化学反应中不变的结论。

培养学生的微观想象和分析、比较的能力。了解化学反应中分子的可分和元素的不可分。4投影3。

引导学生完成72页活动与探究。

阅读本71页二、三两节、图4-

4、72页资料以及其它资料，观察投影3，相互交流，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在，了解生物细胞和某些食品的元素组成。

让学生认识到我们周围的物质世界是由100多种元素组成的。第二时 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 引入新

在我们前一阶段的学习过程中我们接触过一些符号，如Al，H, 等。这些符号表示什么意思呢？

带着问题阅读本73页内容。回答老师提出的问题 以旧引新，设疑引思。教学新

引导学生阅读本73页表4-3元素名称和元素符号，认真阅读本73页表4-3。LNFT 进一步培养学生的自学能力，提高他们学好化学的信心。提问：如何正确书写元素符号呢？ 出示几个错误的元素符号，让学生改正。阅读本有关内容，回答问题。

让学生通过自学掌握元素符号的书写法则 提问：元素符号能表示什么呢？

以具体符号为例，说明元素符号的涵义。

学生阅读本资料，了解元素中文名称的造字规律。加强对与元素有关的知识的理解。投影4简介元素周期表，指导学生阅读本74页内容。

阅读。完成活动与探究。活动过程中采用如下形式：符号认位，小组查表抢答竞赛。

通过活动，激发学生的学习兴趣，提高学习效力，进一步培养学生的阅读理解能力。本小结

对学生的归纳进行评价。

仍以小组讨论方式对本题进行归纳小结，然后各组商议推出代表发言。加深对本所学知识的理解。练习：

1．一种元素与另一种元素最本质的区别是什么? 2说出地壳中含量前四位元素的名称。3判断正误，说明理由。

（1）水是由氢分子和氧分子组成的。（2）水分子由氢原子和氧原子构成。（3）化学反应中分子和元素都改变了。

（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。4写出氯、氮、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。写出He,F,Si，Ag,Hg的元素名称。6将下列写错的元素符号加以改正： 铜U锌ZN银AG氯l钙u

七、板书设计 题2元素

（一）元素 1什么叫做元素？

2在化学反应中分子可分元素不可分 3物质世界是由100多种元素组成的 元素符号

1元素符号的书写：一大、二小。

2元素符号的涵义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

（三）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

第二篇：《元素》教学设计.doc

学习资 料

一、教学目标

1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

2.会正确区分元素和原子。

3.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

4.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

5.通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

6.通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

二、课题分析

本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1.元素。2.元素符号、元素周期表简介。

三、教学策略分析

本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

四、设计思路

以上资料均从网络收集而来

学习资 料

1由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

2.由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

3由.课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

五、教具设计

1.投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

2.投影2：元素与原子比较表。（空白）

3投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

4.投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

六、教学过程

第一课时教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

复习引入

提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

回答

引入课题2“元素”。

教学新课

1.设疑：什么是元素呢？

投影1，指导学生阅读课本68页表4-2，要求学生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同一种原子?

根据教师提出的要求观察投影，得出：三种分子中都含有氧原子，因为这些原子的质子数都是8.以上资料均从网络收集而来

学习资 料

阅读本课第一节，了解元素的概念。

讨论：什么是氢元素？什么是碳元素？

让学生体会到凡质子数相同的原子都归为同一类，从而得出元素的概念。

加深对元素概念的理解

2.投影2。

引导学生讨论元素和原子的区别和联系。

根据表格内容分组讨论各小组代表发言，共同完成表格内各项内容。

培养学生的合作意识、对已学概念的分析和比较能力。初步学会正确使用元素和原子的概念。

3.引导学生讨论71页的讨论题，再放投影1供学生参考图形进行分析

分组讨论在化学反应中分子是否发生了变化？元素是否发生了变化?在讨论的基础上归纳出分子在化学反应中变了，元素在化学反应中不变的结论。

培养学生的微观想象和分析、比较的能力。了解化学反应中分子的可分和元素的不可分。

4.投影3。

引导学生完成72页活动与探究。

阅读课本71页二、三两节、图4-

4、72页资料以及其它资料，观察投影3，相互交流，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在，了解生物细胞和某些食品的元素组成。

让学生认识到我们周围的物质世界是由100多种元素组成的。

第二课时

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

以上资料均从网络收集而来

学习资 料

引入新课

在我们前一阶段的学习过程中我们接触过一些符号，如Al,O,H，C.等。这些符号表示什么意思呢？

带着问题阅读课本73页内容。回答老师提出的问题

以旧引新，设疑引思。

教学新课

引导学生阅读课本73页表4-3元素名称和元素符号，认真阅读课本73页表4-3。

进一步培养学生的自学能力，提高他们学好化学的信心。

提问：如何正确书写元素符号呢？

出示几个错误的元素符号，让学生改正。

阅读课本有关内容，回答问题。

让学生通过自学掌握元素符号的书写法则

提问：元素符号能表示什么呢？

以具体符号为例，说明元素符号的涵义。

学生阅读课本资料，了解元素中文名称的造字规律。

加强对与元素有关的知识的理解。

投影4.简介元素周期表，指导学生阅读课本74页内容。

阅读。完成活动与探究。活动过程中采用如下形式：符号认位，小组查表抢答竞赛。

通过活动，激发学生的学习兴趣，提高学习效力，进一步培养学生的阅读理解能力。

本课小结

以上资料均从网络收集而来

学习资 料

对学生的归纳进行评价。

仍以小组讨论方式对本课题进行归纳小结，然后各组商议推出代表发言。

加深对本课所学知识的理解。

练习：

1．一种元素与另一种元素最本质的区别是什么?

2.说出地壳中含量前四位元素的名称。

3.判断正误，说明理由。

（1）水是由氢分子和氧分子组成的。

（2）水分子由氢原子和氧原子构成。

（3）化学反应中分子和元素都改变了。

（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

4.写出氯、氮、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。

5.写出He,F,Si,K,Ag,Hg的元素名称。

6.将下列写错的元素符号加以改正：

铜CU.锌ZN.银AG.氯cl.钙Cu.七、板书设计

课题2.元素

（一）元素

1.什么叫做元素？

2.在化学反应中分子可分元素不可分.3物质世界是由100多种元素组成的.(二)元素符号

1.元素符号的书写：一大、二小。

以上资料均从网络收集而来

学习资 料

2.元素符号的涵义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

（三）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

以上资料均从网络收集而来

第三篇：元素周期表教学设计2

元素周期表HPS教学设计

第二课时（元素的性质与原子结构）

陈飞（化学二班 40907062）

教学目标：

1、知识与技能：

使学生初步了解元素周期表中各元素的性质的递梯变性和周期性，了解元素原子结构。

2、过程与方法：

通过对若干族和周期的元素性质的性质的递变性学习，培养学生归纳总结的思维能力。

通过对原子结构发现和发展史的探究，培养学生观察，大胆猜想，验证的科学探究能力。

3、情感态度价值观：

通过对元素性质周期性变化和原子结构的学习，提高学生对化学学习的兴趣，加深学生对化学的认知能力。

教学重点难点：

元素周期表各族各周期性质周期变化的规律理解，原子结构示意图的书写。

教学方法：

HPS教学法

教材分析：

本课时是人教版第一章第一节第二课时的内容。本节课是在学习了元素周期表之后对元素周期表的内在内容作进一步的学习，有助于加深学生对化学元素的进一步认识，他是学习以后章节的重要基础，起到一个承前启后的作用，因此在必修2中有着非要重要的地位。

教学过程：

【教师】：上一节课我们已经学习了元素周期表的由来，它是由门捷列夫在前人研究的基础之上加以总结而得到的，那么元素周期表是不是单纯的只是将元素放在一起的一个表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之间存不存在一定的关系呢？元素周期表中的每一种元素能不能用一种统一的形式将每一种元素表示出来呢？

【学生】：积极思考并做出相应的猜想：元素周期表中的元素性质上存在某种联系；可以用某种方法将每一个元素的核外结构简单的表示出来等等。

【教师】做出相应的评价和总结。

讲述碱金属元素在物理性质和化学性质上的规律性和递变性，总结出元素周期表中各主族各周期中元素的性质是存在递变性和周期性的观点，原子的结构可以用原子结构示意图来简单的表示。

【教师】再给出卤族元素的物理性质和化学性质，让学生自主讨论得出结论。

【学生】：卤族元素和碱金属元素一样在性质上存在递变性和规律性。

老师总结：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减小，得电子能力逐渐增大。

学习历史：

【教师】讲述 元素性质周期性的发展史结合PPT的播放：

元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律：元素的性质，随着原子量的增加呈周期性的变化，但又不是简单的重复。门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。结果，有三个元素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。1875年，法国化学家布瓦博德兰，发现了第一个待填补的元素，命名为镓。这个元素的一切性质都和门捷列夫预言的一样，只是比重不一致。门捷列夫为此写了一封信给巴黎科学院，指出镓的比重应该是5.9左右，而不是4.7。当时镓还在布瓦博德兰手里，门捷列夫还没有见到过。这件事使布瓦博德兰大为惊讶，于是他设法提纯，重新测量镓的比重，结果证实了门捷列夫的预言，比重确实是5.94。这一结果大大提高了人们对元素周期律的认识，它也说明很多科学理论被称为真理，不是在科学家创立这些理论的时候，而是在这一理论不断被实践所证实的时候。当年门捷列夫通过元素周期表预言新元素时，有的科学家说他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通过实践，门捷列夫的理论受到了越来越普遍的重视。后来，人们根据周期律理论，把已经发现的100多种元素排列、分类，列出了今天的化学元素周期表，张贴于实验室墙壁上，编排于辞书后面。它更是我们每一位学生在学化学的时候，都必须学习和掌握的一课。

设计实验：【教师与学生互动】

实验一： 将学生分成两组：A组为碱金属组，B组为卤族元素族。在老师的指导和带领下在电脑相应软件中A组做碱金属与氧气的模拟实验反应并观察实验现象得出相应的结论；B组做卤族元素与氢气的模拟实验并观察实验现象得出相应结论。

将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。实验二：【学生观察、讨论、分析、记录现象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分层：上层水层为黄色，下层四氯化碳层为浅紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分层：上层水层为黄色，下层四氯化碳层为浅紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分层：上层水层为黄色，下层四氯化碳层为浅紫色。

【讲述】经过多次萃取后上层水层最终为无色，Br2溶于四氯化碳中应为橙色，这里大家看到浅紫色可能由于滴管、试管清洗不干净还有溶液的浓度也会有影响。

【板书】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I2 Br2＋2KI═2KBr＋I2

【学生思考、得出结论】氧化性（非金属性）Cl2＞Br2＞I2 呈现科学观念和实验检验：

【板书】：以表格的形式展示相应的关于元素周期性变化的表格.总结与评价：【老师】提问;学习了上面的只是我们能得到元素周期表的元素都有什么样的性质和规律呢？？ 【板书】：（学生总结）

随着原子序数的递增； 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化； 元素化合价呈现周期性变化； 元素的化学性质呈现周期性变化。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化：元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

教学反思：

元素的性质是学习化学的精髓所在，本节可通过对部分主族和周期以及有关化学发展史的学习，使学生对元素的性质有了一个大概的了解，对原子核外电子的排布方式有了一定的认识，为后面第一章第二节的学习打下了坚实的基础。本节课在上节课HPS的教学引导下继续应用HPS的教学方法，使学生们进一步体会到了HPS教学方法的实用性和必要性，教师也能更好的驾驭这种教学方法的力度和课程的结合性。

第四篇：钠元素教学设计

化学教学论作业

钠元素教学设计

2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范）

学生姓名：王清华 学生学号：11306076 指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方

钠元素教学设计

一、教材分析：

元素及其化合物知识是中学化学的主干知识,在高考中所占的比例有15%提升至现在的20%,显然加大了考核力度。本次课以钠元素为例，为学生讲解新课。本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

二、学情分析：

在本节课之前，学生已经学习了“分类思想”和《离子反应》、《氧化还原反应》等重要化学反应有关的概念和基本规律，初步了解了研究金属单质的一般方法。此外，学生在第一章至第三章第一节已经学习了一定的实验基本知识、操作及基本方法，为本节课的学习打下了较好的基础。大多数学生已经有了一定的自学能力，对实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好地利用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有待提高。

三、教学目标：

（一）知识与技能

1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；

2、分析钠与水、酸反应的产物，写出钠与水、酸反应的化学方程式；

3、了解钠与盐的水溶液反应的产物和现象；

4、了解钠的存在、用途及制备方法。

（二）过程与方法

1、通过实验探究认识钠及其化合物的有关性质；

2、通过学生动手实验，培养动手能力、观察和思维能力；

（三）情感态度与价值观

1、激发学习兴趣，培养探究创新精神；

2、培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。

四、教学重点难点：

1、重点

钠的化学性质-----钠与水、氧气反应；

2、难点

对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习

五、教学准备：

1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备

2、仪器与药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯等.六、教学过程

【故事引入】在我们日常生活中经常会遇到一些突如其来的事故，作为中学生的你要学会利用已掌握的知识进行自救。自救前我们首先要学会观察分析，请同学们阅读资料。

炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解

《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。经专家进一步研究知道是金属钠。那么钠为什么会出现爆炸呢？那究竟是一种怎么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠及其化合物的有关性质。【设计意图】 这个故事给学生以强烈的刺激，为学习钠的性质制造了悬念，营造了求知氛围，引导学生进入了“愤”、“徘”的情境。

（一）金属钠的性质

【老师展示实验】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？

【学生实验】请一位同学取出一小块钠进行下列实验。

[实验1]用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放臵在空气中，观察表面颜色的变化。

［学生讨论交流分析归纳］硬度较小。放臵在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。

[小结]

1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。

2、化学性质

（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色）［实验2］在球形干燥管中，放入一小块钠加热，观察实验现象。［学生讨论交流分析归纳］ 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。

[小结] 这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。

（2）与氯气反应

点燃 2Na +O2 === Na2O2（淡黄）

[实验3] 将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。接着向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察现象。同时检验产生的气体。

［学生分组讨论并回答］

（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上――说明钠的熔点低、密度比水小。(教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。)（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声――说明有气体放出，推动小球四处游动。

（3）小球逐渐变小，最后消失。

（4）溶液变红――说明有碱性物质NaOH生成。

（5）可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。

[小结]（3）与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

[实验4] 将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。

［学生分组讨论并回答］ 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。[小结] 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。

（二）金属钠的用途

【过渡】由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。

（三）金属钠的工业制法

2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑

七、板书设计：

金属钠的性质与应用

一、钠的性质

1．钠的物理性质

银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质

（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O(白色)

（2）与氯气反应 点燃：2Na+Cl2 === 2NaCl

（3）与水反应

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”

二、钠的用途

1．制备钠的化合物

2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂

3．高压钠灯

4．还原贵重金属

三、金属钠的工业制法

2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑

【参考资料】

1.中华人民共和国教育部制订 《普通高中化学课程标准》人民教育出版社 2.《高中化学教学参考书》人民教育出版社 3.陈悦 《探究水雷之谜――基于真实问题情境下学生课堂自主性学习的实践》 4.高文 《情境学习与情境认知》 原载《教育与发展研究》2001.8

第五篇：元素及元素符号教学设计

课题

元素及元素符号教学设计

一、教材分析：

此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素概念，并在此基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观物质和抽象符号很自然的结合在一起，易于学习和掌握。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，这是教学重点。

二、学情分析：

人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式„„这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会使用符号给人类带来的便捷，没有体会到身边物质与化学元素的关系以及化学元素与每个人生活的密切关系。而当学生知道物质世界是巨大的、丰富的，其种类繁多，而组成众多物质的化学元素却只有一百多种，恰是元素组成物质时组合的多样性，造就了物质的多样性，并通过元素组成的方式不同将浩瀚的物质世界进行分类整理时，他们可能会对学习充满兴趣。

三、教学目标 知识与技能

1、了解元素概念的含义，初步学会用元素描述物质的组成

2、初步了解单质和化合物的概念并能 对常见的物质进行判断

3、学会常见的元素符号的写法，记住一些常见的元素符号

4、了解元素符号所表示的意义，理解元素、物质、分子、原子四者之间的关系

5、培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

过程与方法：

通过交流合作，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。

情感态度与价值观：

使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。形成“化学变化过程中元素不变”观念。体会到身边物质与化学元素的关系以及化学元素与每个人生活的密切关系。

四、教学重点教学难点

1.重点：元素概念的初步形成及理解，单质和化合物的判断，常见元素符号的书写。

2.难点：教学难点是元素概念的形成，分类思想的初步形成和常见元素符号的熟练记忆。

五、教学方法：

化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报，通过纸牌游戏归纳元素的简单分类；这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。关于元素概念的教学：元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，组织学生制作拆分分子模型，搜集各种食品包装盒，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

六、教学过程：

课前准备：利用橡皮泥制作水、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等分子模型；搜集各种食品包装盒。查阅元素符号发展简史、制作元素扑克牌。

教学过程

组织学生展示作品分子模型。引导观察拆分模型，将相同的原子分别放在一起，分析给出一类原子的统称——元素。

[提问]：同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?

[学生活动]：讨论归纳出元素定义。

投影[板书]： 一.元素

1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[提问]：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？

[学生活动]：思考、讨论在教师引导下得出结论：

（1）具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素 的依据。

（2）“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。

（3）元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。

[创设情景]：我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”的广告，这里的“铁”、“钙”含义是指什么呢？

引导学生观察搜集到的补钙食品包装盒，找出补钙食品的共性——含有钙元素，加深对元素的认识。

[设问]：那么元素在自然界是怎样存在的？各种元素含量如何？ [引导阅读]：课本60页有关内容

[归纳小结]：地壳中各元素按质量计，由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁„„，记作一只羊、二只龟、三头驴，用铁锅煮。

投影[板书]：2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙。

[创设情景]：如何表示指定的元素呢？

引入：在认识元素的基础上，再一起学习元素符号。

小组汇报搜集的元素符号发展简史资料。在交流基础上总结如何正确书写元素符号。

【板书】3.元素符号书写规则：① 拉丁文第一个字母②“一大二小”

[学生活动]：展示元素扑克牌。一元素周期表为模本，组织学生合作学习，完成64页【活动天地】。

小结

元素符号书写的特点；元素名称造字的规律；并将元素进行分类，总结出元素符号的意义。

[讲解]：到目前为止，我们发现的物质的种类非常多，已经超过三千多万种，然而到目前我们发现的元素只有一百多种，这三千多万种物质都是由这一百多种元素所组成的。我们可以将这一百多种元素分为三大类。

投影[板书]：4.元素分类：

金属元素

非金属元素

稀有气体元素

5.元素符号的意义：（1）表示一种元素

（2）表示这种元素的一个原子

如H：（1）表示氢元素。（2）表示一个氢原子。

如2H则表示两个氢原子。

[讲解]：元素符号是国际上通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学科有重要作用。

[学生活动]：讨论得出：知道一种元素，还可查出此元素的原子量。[练习]：1.下列元素名称或元素符号有错误，改正过来。元素名称 元素符号 改正 元素名称 元素符号

改正 猛 Mn 钙 CA 镁 Mg 炭 C 贡

Hg

铝

aL

2.元素符号组合游戏：请把它们变为你认识的元素符号。

A

B

C

M

N

a

u

e

l

g 3.试找一找，下述哪些物质里含有相同的元素？

氧气（O2）水（H2O）过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）

[学生活动]：在教师的引导下，讨论归纳出物质的分类，并说出分类依据。

投影[板书]：二.物质的分类

1.单质：由同种元素组成的纯净物。

2.化合物：由不同元素组成的纯净物。

例如：金属单质：Mg、Zn、Fe、Cu 非金属单质：O2、N2、S、P、H2

稀有气体单质：He、Ne、Ar 化合物

氧化物：CO2、P2O5、SO2、Fe3O4 酸、碱、盐（以后学）

[做一做]：用模型摆出单质、化合物、混合物

总结、扩展

1.元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素，主要是看核内质子数是否相等。

2.物质、元素、分子、原子的区别和联系

板书设计 一．元素：

1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙

3.元素符号书写规则：① 拉丁文第一个字母②“一大二小” 4.元素分类：

金属元素、非金属元素、稀有气体元素

5.元素符号的意义：（1）表示一种元素

（2）表示这种元素的一个原子

二．物质分类

作业：

必做：配套练习册86页1—11； 选作：配套 89页22、23；

课外探究：查阅有关2种元素名称的由来