第二轮复习教案有机化合物燃烧问题1

第一篇：第二轮复习教案有机化合物燃烧问题1

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有机化合物燃烧问题

教学目标

知识技能：掌握有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量的有关规律及计算方法。掌握根据燃烧产物的量判断有机物的组成。

能力培养：通过习题的解题思路及方法的讨论，培养学生的逻辑思维能力，归纳小结有关规律及技巧的能力。

科学思想：对学生进行从个别到一般的辩证唯物主义观点教育。

科学品质：通过燃烧过程各种量规律的探索，培养学生勇于探索及严谨认真的科学态度。

重点、难点

有机物燃烧各种量之间有关规律的探索。

例1 等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最多的是_______，生成水最少的是__________。

A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6 归纳小结：

根据燃烧通式求解：答案为D、C。

小结规律：等物质的量烃完全燃烧时耗氧量取决于x与y的值，生

例2 等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

（）

A．甲烷

B．乙醛 C．乙二醇

D．乙醇 方法1 利用燃烧通式

①先写出化学式A．CH4，B．C2H4O，C．C2H6O2，D．C2H6

解，答案为D。

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方法2．先做转换

（B）C2H4O→C2H2（H2O）（C）C2H6O2→C2H2（H2O）2（D）C2H6O→C2H4（H2O）

只需比较A为CH4，B、C相同为C2H2，D转化为C2H4，耗氧

【练习】

1．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是

（）

A．C4H6

C3H8 B．C5H10

C6H6 C．C2H6O

C2H4O2 D．C3H6

C3H8O 2．某烃或某烃含氧衍生物只要含有的碳原子数相同，当它们以等物质的量分别充分燃烧时，所消耗氧气的量相等，则烃是___________，烃的衍生物是_________。

1．审题，应用规律求解。答案为B、D。

2．思考。

讨论：同碳数的烯与饱和一元醇；同碳数的炔与饱和一元醛 如C2H4

C2H6OC2H2

C2H4O 归纳小结：应符合烃的含氧衍生物与烃差n个水分子。还要看该种衍生物是否存在。

例1 等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气的量最多的是（）A．CH4

B．C2H4 C．C2H6

D．C6H6 方法1：常规法根据燃烧的化学方程式求解。答案为A。

小结规律：将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，耗氧量越高，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。

方法2：

根据上述规律解题。答案为A 小结规律：等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时其耗氧量相等。燃烧产物相同，比例亦相同。

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成CO2与H2O的量均相同。

（3）CH2 各种烯烃

【评价】方法1费时费力。【讲述】C+O2→CO2 12g

1mol 12H+3O2→6H2O 12g

3mol 可见同质量的碳元素、氢元素分别完全燃烧，氢元素耗氧是碳元素的3倍，质量相同的各类烃完全燃烧时，含氢量越高耗氧量越多。

例1 A、B是分子量不相等的两种有机物，无论以何种比例混合只要总质量不变，完全燃烧后产生H2O的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机物的分子式_____。并回答应满足的条件是____。

分析题意：只要混合物质量不变完全燃烧后产生水的质量也不变，应满足的条件是氢元素的质量分数相等。符合情况的两组为：

1．C2H2和C6H6；2．CH2O和C2H4O2。

例2 有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的三种或两种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是____。若A是甲烷则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是_____。（写出分子式）

在教师指导下，应用有关规律解题。分析：A、B应为CxHy或CxHOz。只要混合物物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变，则两种有机物分子中含氢原子个数相等。若A为CH4，则B一定为CH4（CO2）n。其中分子量最小的B一定为CH4（CO2），即C2H4O2。

答案为：A、B的分子中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子。

三、气态烃与氧气混合充分燃烧，恢复原状态（100℃以上）反应前后气体体积的变化。

分别写出CH4、C2H4、C2H2、C2H6完全燃烧的化学方程式。如果温度高于100℃，分析燃烧反应前后气体体积的变化情况。

写出有关反应的化学方程式，并分析： CH4+2O2→CO2+2H2O C2H4+3O2→2CO2+2H2O

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C2H2+2.5O2→2CO2+H2O C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O 通过分析找出一般规律。设烃CxHy为1mol y=4，总体积不变，△V=0 y＜4，总体积减小，△V=1-y/4 y＞4，总体积增大，△V=y/4-1 【评价】评价学生的分析，指出如果温度低于100℃生成液态水，则不符合此规律，具体情况可通过化学方程式分析。

【练习】

1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中，所含碳原子数不可能的是

（）

A．1 B．2

C．3

D．4 应用有关规律解题：

因为反应前后气体体积不变，所以氢原子数应为4。氢原子数为4时碳原子数可以为1．CH4，2．C2H4，3．C3H4，不能为4，答案为D。

【评价】对学生解题思路进行评价。

2．两种气态烃以任意比例混合在105℃时1L该混合物与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列混合烃中不符合此条件的是

（）

A．CH4、C2H4

B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4

D．C2H2、C3H6 应用规律解题。答案为B 部分同学答案为B、D 【组织讨论】分析正确答案及其原因。

【过渡】除以上烃及烃的衍生物充分燃烧，判断消耗氧气的量，生成CO2及H2O的量的问题外，还有一些其它方面的计算，下面就这些内容小结其解题常用的技巧及方法。

因为题目限定气态烃以任意比例混合，而C2H2、C3H6只有在1∶1混合时氢原子数才可能为4，故不符合条件。所以答案应是B。

思考：还经常遇到哪些有机物燃烧计算的问题？

四、几种有机物燃烧计算题的解题方法及技巧

例1 10mL某种气态烃在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（气体体积均在同温、同压下测得），该气态烃可能是什么烃？

分析题意，讨论解法。解：

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10mL气态烃在50mLO2中充分燃烧，O2应为足量或过量，得到35mL混合气体应为CO2和O2。

解：设气态烃为CxHy

y=6 讨论：y=6时的气态烃有 C2H6 C3H6 C4H6 分析：1mol C3H6完全燃烧消耗O2（4+6/4）=5.5mol，不合题意，舍去。例2 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中

（）

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷

D．一定有乙炔 解：设气态烃为CxHy。

1mol

x mol

9yg 0.1mol

0.16 mol 3.6 g 解得 X=1.6 y=4即平均化学式为C1.6H4因为只有甲烷碳原子数小于1.6，故一定有甲烷，乙烷氢原子数大于4，故一定没有乙烷。

答案为 A、C。

1．常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将该混合气体充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。

解析：

设平均分子式为CxHy（用平均值分析法）

根据题意X=2.5，平均分子式为C2.5Hy。

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VA∶VB可用十字交叉法迅速求解。（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％，试通过计算确定混合气中各成分的分子式。

（2）由C2.5Hy燃烧反应方程式求出y值。

解得y=6.5，平均分子式为C2.5H6.5，讨论只有④组符合题意。2．某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是

（）

A．CH4和C3H8

B．CH4和C3H4 C．C2H2和C3H4

D．C2H2和C2H6 ①平均分子式法 ②差量法 ③十字交叉法 ④讨论法等

即该烃平均分子组成为C2H4。

讨论：A中含H＞4，C中含C＞2，而B、D符合题意。

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一、选择题

1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、Z的关系为（）

A．x＞y＞z

B．y＞z＞x C．z＞y＞x

D．y＞x＞z 2．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃烧时，得到27g水和67.2LCO2（标准状况），X是

（）

A．环己烷

B．苯 C．1，3-丁二烯

D．甲苯

3．某有机物CnHxOy完全燃烧时消耗O2物质的量是有机物的n倍，生成CO2和H2O物质的量相等，该有机物化学式中，x、y和n的量的关系可以是

（）

A．2n=x=2y

B．n=2x=y C．2y=x=n

D．x=2n=y 4．分别燃烧下列各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有

（）

A．乙烯，丁二烯

B．乙醇，乙醚

C．苯，苯酚

D．醋酸，葡萄糖

5．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL。当其完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积为

（）

A．2aL

B．2.5aL B．C．3aL

D．无法计算

6．一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总的质量为27.6g。若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是

（）

A．1.4g

B．2.2g C．4.4g

D．2.2g和4.4g之间 7．某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧后生成CO21.4L和水蒸气1.6L（体积均在相同状况下测定），该混合物为

（）

A．乙烷，乙炔 B．甲烷，乙炔 C．甲烷，丙炔 D．乙烷，丙炔

8．有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的可能是

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A．C2H6O和C2H4O2 B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3 D．C3H6O和C3H8O2 9．在压强为1.01×105Pa和150℃时，将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为

（）

A．10L

B．15L C．20L

D．25L 10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是

（）

A．C2H2、C2H6

B．C2H4、C3H8 C．C2H4、C3H6

D、C3H6、C3H8 11．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，则该有机物可能是

（）

A．乙烯

B．乙二醇 C．乙醇

D．甲酸甲酯

12．amL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来状态（常温、常压），体积共缩小2amL，则三种烃可能是

（）

A．CH4，C2H4，C3H4 B．C2H6，C3H6，C4H6 C．CH4，C2H6，C3H6 D．C2H4，C2H2，CH4

二、非选择题

13．有机物在氧气中燃烧，其中的碳氢原子数与消耗氧的量有一定关系，（1）等质量的醛（CnH2nO）和羧酸（CmH2mO2）分别充分燃烧时n与m为何关系时消耗氧的量相同________（写出n与m的数学关系）。

（2）等物质量的同碳数的烯烃与饱和一元醇分别充分燃烧时，消耗氧气的量相同。等物质的量的同氢原子数的_____烃（填烷、烯、炔或苯的同系物）与饱和一元_______（填醇、醛或羧酸或酯）分别燃烧时，消耗氧气的量相同。

14．燃烧1体积某烃的蒸气生成的CO2比H2O（气）少1体积（相同状况），0.1mol该烃充分燃烧，其产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，该烃的分子式是______。

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答

案

一、选择题

1．A 2．B 3．A 4．C、D 5．B 6．A提示：生成水10.8g 18g/mol=0.6mol，3H2O～C2H6O，有乙醇0.2mol，含碳0.4mol，设生成CO、CO2物质的量分别为x、y，7．B 8．D 9．D 10．C 11．B、C 提示：设生成10g沉淀需CO2物质的量为x，溶液质量减少为y Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 溶液质量减少 1mol 100g

（100-44）g x

10g

y x=0.1mol y=5.6g 反应产生H2O的质量为：5.6g-2.9g=2.7g

12．A

二、非选择题

13．（1）2n（2）烷，羧酸或酯 14．C6H14 提示：根据题意：1体积烃的蒸气燃烧生成的CO2比蒸气少1体积。该烃一定为烷烃，可根据烷烃燃烧通式求出n值。

第二篇：什么是有机化合物教案

八

（一）什么是有机化合物

学习内容：什么是有机化合物 学习目标：

⒈ 能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明； ⒉ 了解有机高分子化合物的组成特点； ⒊ 能用实验方法从组成上辨别有机物；

⒋ 知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物。学习方法：实验探究、交流讨论 教学方法：指导探究、主持讨论 学习课时：一课时

教学时间：2009-3-18

星期三 教学设计：

一、学生给合下列问题预习、讨论：

⒈ 什么叫有机物、无机物？举例说明。CO、CO2、H2CO3、CaCO3等是有机物吗？为什么？

⒉ 什么是有机高分子化合物？举例说明。⒊ 我们可用什么样的实验方法来辨别有机物？ ⒋ 哪些食物中富含淀粉、蛋白质、油脂、维生素？

二、教师结合实验演示，引导学生分析、归纳：

⒈ 人们把含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。如CH4、C2H5OH。把不含碳的化合物叫无机化合物，简称无机物。如CuO、H2O等。

CO、CO2以及含CO32-、HCO3-的化合物，由于它们的组成和性质跟无机物相似，所以人们一向把它们归为无机物。

⒉ 相对分子质量大的，达几万至几十万，甚至几百万或更大的有机物常称为有机高分子化合物。简称有机高分子。如淀粉、蛋白质、纤维素等是有机高分子。葡萄糖、油脂、维生素等是小分子有机物。

⒊ 简单方法是：通过灼烧（样品量宜少，灼烧温度不要太高，使样品慢慢炭化即不完全燃烧，防止样品完全燃烧），能观察到炭黑，证明含有碳元素，即可判定是有机物。

⒋ 富含淀粉的食物主要有大米、玉米、面粉、土豆等；富含蛋白质的食物主要有鱼、肉、奶类、蛋类等；富含油脂的食物主要有食用植物油等；富含维生素的食物主要有疏菜、水果等。

三、教师小结本节课的主要内容。

课后活动：教材第213页第3题、第5题、第7题，共三道题。课后反思：要让学生能辨别有机物，并通过实验演示以及多举生活中的例子，一定要使学生能理解性的记忆生活中常见食物所含的主要的有机成分。

第三篇：第二轮复习教案 有机合成

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有机合成

教学目标

知识技能：通过复习有机合成，使学生掌握有机物的官能团间的相互转化以及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化合物的有机化学反应，合成指定结构简式的产物。

能力培养：培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及信息的迁移能力。

科学思想：通过精选例题，使学生认识化学与人们的生活是密切相关的，我们可以利用已学的知识，通过各种方法合成人们需要的物质，使知识为人类服务，达到对学生渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教育。

科学品质：激发兴趣和科学情感；培养求实、创新、探索的精神与品质。科学方法：通过组织学生讨论解题关键，对学生进行辩证思维方法的教育，学会抓主要矛盾进行科学的抽象和概括。

重点、难点

学会寻找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式。

教学过程设计

教师活动

【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型，与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢？

【追问】每一规律的反应机理是什么？（对学生们的回答评价后，提出问题）【投影】

①双键断裂一个的原因是什么？

②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮？

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http://www.xiexiebang.com ③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃？ ④酯化反应的机理是什么？

⑤什么样的物质可以发生成环反应？对学生的回答进行评价或补充。学生活动

思考、回忆后，回答：共5点。①双键的加成和加聚； ②醇和卤代烃的消去反应； ③醇的氧化反应；

④酯的生成和水解及肽键的生成和水解； ⑤有机物成环反应。讨论后，回答。

积极思考，认真讨论，踊跃发言。

答：①双键的键能不是单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。

②跟—OH相连的碳原子与3个碳原子相连的醇一般不能被氧化成醛或酮； ③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻碳原子上没有氢原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或卤代烃）不能发生消去反应而生成不饱和烃；

④酯化反应的机理是：羧酸脱羟基，醇脱氢。

⑤能发生有机成环的物质是：二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。【提问】衡量一个国家的石油化工业发展水平的标志是什么？为什么？ 回答：常把乙烯的年产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

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http://www.xiexiebang.com 原因是：乙烯是有机化工原料，在合成纤维工业、塑料工业、橡胶工业、医药等方面得到广泛应用。

【评价后引入】今天我们来复习有机物的合成。【板书】有机合成

【讲述】下面让我们一起做第一道题，请同学们思考有机合成中合成路线的合理设计的关键是什么？应从哪些方面入手？

【投影】

例1 用乙炔和适当的无机试剂为原料，合成资料1

资料2

倾听，明确下一步的方向。展开讨论：

从原料到产品在结构上产生两种变化：

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http://www.xiexiebang.com ①从碳链化合物变为芳环化合物；

②官能团从“—C≡C—”变为“—Br”。由顺推法可知：由乙炔聚合可得苯环，如果由苯直接溴代，只能得到溴苯，要想直接得到均三溴苯很难。我们只能采取间接溴代的方法，即只有将苯先变为苯酚或苯胺，再溴代方可；而三溴苯酚中的“—OH”难以除去。而根据资料2可知，可通过转化为重氮盐，再进行放氮反应除去。

板演方程式：

中的“—NH2”

【评价】大家分析得很全面，也很正确。现将可行方案中所涉及到的有关反应方程式按顺序写出。请两名同学到黑板来写，其他同学写在笔记本上。

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http://www.xiexiebang.com 【评价】两名学生书写正确。

【提问】对比这两道小题，同学们想一想，设计合成有机物的路线时，主要应从哪里进行思考呢？

分析、对比、归纳出：

①解题的关键是找出原料与产品的结构差别是什么，然后在熟知物质性能的基础上寻找解决问题的途径即合成路线。

②在解题时应考虑引入新的官能团，能否直接引入，间接引入的方法是什么？这些问题的解决就需要我们熟练掌握有机物的特征反应。

总之，设计时主要考虑如何形成被合成分子的碳干以及它所含有的官能团。在解题时，首先将原料与产品的结构从以下两方面加以对照分析：

一、碳干有何变化，二、官能团有何变更。

【追问】一般碳干的变化有几种情况？

讨论后得出：4种。（1）碳链增长；（2）碳链缩短；（3）增加支链；（4）碳链与碳环的互变。

【板书】

一、有机合成的解题思路

将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。

【讲述】人吃五谷杂粮，哪有不生病的。而伤风感冒是常见病。大家知道，阿斯匹林是一种常用药，它是怎样合成的呢？请看下题。

【投影】

例2 下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿斯匹林的过程；

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（1）写出①、②、③步反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式_________；

（2）B溶于冬青油致使产品不纯，用NaHCO3溶液即可除去，简述原因_________；

（3）在（2）中不能用NaOH也不能用Na2CO3的原因是____。心想：阿斯匹林熟悉用途，是以什么为原料？怎样合成的？ 认真读题、审题。小组讨论，得出：（1）

（2）冬青油中混有少量

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可用小苏打溶液除去的原因是：

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http://www.xiexiebang.com，产物

水相而与冬青油分层，便可用分液法分离而除杂。

可溶于（3）在（2）中不能用NaOH、Na2CO3的原因是酚羟基可与其发生反应，而使冬青油变质。

【评价】同学们分析合理，答案正确。

【提问】1mol阿斯匹林最多可和几摩氢氧化钠发生反应呢？ 究竟哪一个是正确答案呢？ 答案：甲：2mol； 乙：3mol。结果：乙是正确的。

【讲述】阿斯匹林是一个“古老”的解热镇痛药物，而缓释长效阿斯匹林又使阿斯匹林焕发了青春，请大家思考下题。

【投影】

例3近年，科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿斯匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿斯匹林，用于关节炎和冠心病的辅助治疗，缓释长效阿斯匹林的结构简式如下：

试填写以下空白：

（1）高分子载体结构简式为_________。

（2）阿斯匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是_______。

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http://www.xiexiebang.com（3）缓释长效阿斯匹林在肠胃中变为阿斯匹林的化学方程式是_______。事物是在不断地发展的„„

分析：本题的关键词语是“通过乙二醇的桥梁作用把阿斯匹林连接在高聚物上”。缓释长效阿斯匹林可分为三部分：①高分子载体；②阿斯匹林；③作为桥梁作用的乙二醇。

在肠胃中变为阿斯匹林的反应，则属于水解反应，从而找到正确的解题思路。

答：（1）

（2）酯化反应（或取代反应）（3）

【引导】根据大家的分析，解决上题的关键是要找出题给信息中的关键词句。那么，我们将怎样寻找解题的“突破口”呢？

【板书】

二、有机合成的突破口（题眼）【投影】

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http://www.xiexiebang.com 例4 有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的。图中的M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。

试写出：（1）物质的结构简式：A____；M_____。物质A的同类别的同分异构体为_______。

（2）N+B→D的化学方程式_______.（3）反应类型：X_____；Y_________。【组织讨论】请分析解题思路并求解。思考新问题。

读题、审题、析题、解题。讨论：

①本题的题眼是什么？ ②为什么这样确定？ ③怎样推断A的结构？

代表发言：①解本题的“突破口”即“题眼”是M的结构简式。

②因为本题中对M的信息量最丰富，M可以发生银镜反应，一定有醛基，M的结构式除—CHO外，残留部分是C2H3—，而C2H3—只能是乙烯基，则M的结构简式为CH2=CH—CHO。

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http://www.xiexiebang.com ③M经氧化后可生成丙烯酸CH2=CH—COOH，由反应条件和D的分子式组成可以推断D是B和N的酯化反应的产物，所以B+C3H4O2→C7H12O2→H2O。根据质量守恒原理，B的分子式为C4H10O，是丁醇，A为丁醛。根据A的烃基上一氯取代物有3种，则A的结构简式为CH3CH2CH2CHO，它的同类物质的同分异构体为：

CH3CH（CH3）CHO。答案：

（1）A：CH3CH2CH2CHO M：CH2=CH—CHO

（2）CH3CH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2CH3+H2O（3）X：加成反应 Y：加聚反应

【评价、总结】找解题的“突破口”的一般方法是： 【板书】①信息量最大的点； ②最特殊的点； ③特殊的分子式； ④假设法。

归纳：①找已知条件最多的地方，信息量最大的；②寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应、特殊颜色等等；③特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；④如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。

【反馈练习】 【投影】

例5 化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。

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试写出：化学方程式 A→D_____，B→C____。

反应类型：A→B____，B→C____，A→E____，E的结 构简式____。

A的同分异构体（同类别有支链）的结构简式：____及____。【组织讨论】请分析解题思路并求解。思路1 以A为突破口，因其信息量大。A具有酸性，有—COOH。

A→B（C4H8O3→C4H6O2），A物质发生脱水反应，又由于B可使溴水褪色，因而B中含有C=C，属消去反应，则A中应具有—OH。

A→D的反应是由A中—COOH与—OH发生酯化反应，生成环状酯D，由于D为五原子环状结构，A的结构简式为HOCH2CH2CHCOOH，A→E的反应为缩聚反应。答案：A→D：

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B→C：

A→B：消去反应，B→C：加聚反应，A→E：缩聚反应。E的结构简式： A的同分异构体：

大家知道，药补不如食补。乳酸的营养价值较高，易被入吸收。乳酸的结构是怎样的？在工业上，是怎样形成的呢？

【投影】

例6 酸牛奶中含有乳酸，其结构为：

它可由乙烯来合成，方法如下：

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（1）乳酸自身在不同条件下可形成不同的醇，其酯的式量由小到大的结构简式依次为：____、____、____。（2）写出下列转化的化学方程式：A的生成____。CH3CHO的生成____，C的生成____。（3）A→B的反应类型为____。

【设问】本题的难点是什么？ 哪位同学知道呢？ 【评价或补充】

请三名同学到黑板上板演答案。

认真审题，寻找本题的突破口，讨论解题思路。答：C的形成。学生甲上台讲。

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（3）水解反应（或取代反应）订正板演。

【导入】本题的特点是，提供了合成的路线和反应条件，考查大家的基础知识和观察能力和应变能力。而有些题虽然也提供相应合成路线，但侧重于合成方案的选择。

【投影】例7 请认真阅读下列3个反应：

利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

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请写出A、B、C、D的结构简式。【归纳】根据大家在讨论中出现各种误区，请大家总结一下，在选择合成途径时应注意哪些问题呢？

认真审题，积极思考，小组讨论。汇报结果。

误区：①误认为只有苯与硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸只能生成三硝基甲苯。②不能由DSD酸的结构确定硝基与磺酸基为间位关系。③忽视苯胺具有还原性，NaClO具有氧化性，选择错误的合成途径。

正确答案：

分组讨论，共同得出以下结论：

①每一步的反应都要符合反应规律或信息提示，不能杜撰；②确定反应中官能团及它们互相位置的变化；③确定反应先后顺序时注意能否发生其它反应如酯在NaOH溶液中水解时，是否有苯酚生成，把C=C氧化时是否有—CHO存在，使用氧化剂时是否存在还原性基团如—NH2等；④反应条件的正确选择；⑤题中所给予的信息往往起到承上启下的关键作用，一定要认真分析，信息与反应物、生成物、中间产物的关系，从中得到启示。

【板书】

三、有机合成题应注意的事项： ① ②

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http://www.xiexiebang.com ③ ④ ⑤

【讲解】大家总结了有机合成中应注意的问题在有机合成中应遵循以下4个原则。【板书】

四、有机合成遵循的原则

1．所选择的每个反应的副产物尽可能少，所要得到的主产物的产率尽可能高且易于分离，避免采用副产物多的反应。

2．发生反应的条件要适宜，反应的安全系数要高，反应步骤尽可能少而简单。

3．要按一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应事实，必要时应采取一定的措施保护已引入的官能团。

4．所选用的合成原料要易得，经济。【课堂小结】

1．有关有机合成的复习，我们共同学习了几个方面？ 2．有机合成题的解题技巧是什么呢？ 一人答，大家评判。答：„„

答：①综合运用有机反应中官能团的衍变规律解题。②充分利用题给的信息解题。③掌握正确的思维方法。

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http://www.xiexiebang.com 有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。【布置作业】完成课外练习。

精选题

一、选择题 1．化合物的中的—OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）

A．HCOF

B．CCl4 C．COCl D．CH2ClCOOH 2．合成结构简式为的高聚物，其单体应是

（）

①苯乙烯 ②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯 A．①、②

B．④、⑤ C．③、⑤

D．①、③

3．自藜芦醇广范存在于食物（例如桑椹、花

生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是

（）

A．1mol，1mol B．3.5mol，7mol 亿库教育网

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http://www.xiexiebang.com C．3.5mol，6mol D．6mol，7mol 4．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

（）

A．M（A）=M（B）+M（C）B．ZM（D）=M（B）+M（C）C．M（B）＜M（D）＜M（C）D．M（D）＜M（B）＜M（C）

二、非选择题

5．提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：

请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产品均未写出）并填写空白：

（1）写出图中化合物C、G、H的结构简式。C____；G____；H____。

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http://www.xiexiebang.com（2）属于取代反应的有（填写代号，错答要倒扣分）____。

6．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子量相等，可用以下方法合成：

请写出：有机物的名称：A____，B____。化学方程式：A+D→E______，B+G→F____。X反应的类型及条件：类型____，条件____。

E和F的相互关系属____（多选扣分）。

①同系物 ②同分异构体

③同一种物质

④同一类物质

在高分子载体上，使之在人体内持续水解释放出乙酰水杨酸，称为长效阿司匹林，它的一种结构是： 7．乙酰水杨酸（）俗称阿司匹林，1982年科学家将其连接

（1）将乙酰水杨酸溶于适量NaOH溶液中并煮沸，然后滴入盐酸至呈酸性，析出白色晶体

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http://www.xiexiebang.com A，将A溶于FeCl3溶液，溶液呈紫色。①白色晶体A的结构简式为______。

②A的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有______。③A的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类或羧酸类的化合物必定含有___________基。

（2）长效阿司匹林水解后可生成三种有机物，乙酰水杨酸、醇类有机物和一种高聚物。该醇的结构简式为______，该高聚物的单体的结构简式为______。

答 案

一、选择题

1．A、C 2．D 3．D 4．D

二、非选择题

5．（1）C：C6H5—CH=CH2 G：C6H5—C≡CH

（2）①、③、⑥、⑧

6．A：对苯二甲醇 B：对苯二甲酸

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X：取代，光，②、④

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第四篇：第1课时 有机化合物和有机高分子材料(教案)

课题3 有机合成材料

第1课时 有机化合物和有机高分子材料

【教学目标】

（1）了解有机物的概念，能区分有机物和无机物。（2）了解有机高分子材料的概念。

【学习目标】（1）了解有机物的概念，能区分有机物和无机物。（2）了解有机高分子材料的概念。【教学重点】

知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。【教学难点】区分有机物和无机物。【教学过程】 【导入新课】

指导学生填写教材P102的“探究”中的表格；并利用多媒体投影学生回答的答案，引导学生根据表格内容进行比较和讨论。

【学生活动】

认真填写表格中有关化合物的化学式、组成元素、相对分子的质量，并进行比较和讨论，得出讨论（1）的结论:这些化合物都含有碳元素；讨论（2）的结论：甲烷、乙醇、葡萄糖的相对分子质量较小，而淀粉和蛋白质的相对分子质量 较大。

【提出问题】

引导学生阅读教材P102～P103，并依次回答下列问题： 1.化合物分哪两大类？它们有什么区别？ 2.C、CO、CO2、CaCO3等是有机物吗？为什么？ 3.为什么有机物的数目异常庞大？ 【交流回答】

1.有机物和无机物，主要区别是看组成上是否含碳元素。2.不是有机物，因为C是单质，其余化合物具有无机物的特点。

3.由于有机物中原子之间的结合方式不同，所以形成了数目庞大的有机物，并且有机物结构不同，性质也就不同。

【提出问题】

引导学生阅读教材P103，并回答下列问题： 1.什么是有机高分子材料？ 2.有机高分子材料如何分类？ 【交流回答】

1.用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料 2.有机高分子材料的分类

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。【板书设计】

教学反思：

第五篇：第二轮复习教案 重要金属化合物的性质

重要金属化合物的性质

教学目标

知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。

能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。

科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。

重点、难点

重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。教学方法：启发、讨论、对比、归纳。

教学过程设计

教师活动

【板书】

一、金属的氧化物

【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动

学生思考，填写在笔记里。元素

白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O

红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规 律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应

（6）与H2或CO反应

并写出相应反应的化学方程式。学生讨论、分析、整理笔记。（1）热稳定性 2Ag2O 4Ag+O2↑

2HgO 2Cu2O+O2↑

2Hg+O2↑

4Cu

规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。（2）与水反应

Na2O+H2O=2NaOH

MgO+H2O Mg（OH）2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。（3）与酸反应 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O

规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。（4）与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。（5）与氨水反应

Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O 规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。（6）与还原剂的反应 CuO+H2 Cu+H2O

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

ZnO+C Zn+CO↑

规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。

【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧 化物的下列性质： ①碱性氧化物 ②两性氧化物 ③热稳定性 ④络离子的形成 ⑤氧化性 其中要注意的是： Na2O2是由Na+和O22-构 成的过氧化物。

Fe3O4可以看是FeO·Fe2O3 【板书】

二、金属氢氧化物

【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。（老师巡视、指点、答疑）

【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。（老师指导下学生分析回答）学生思考、填写在笔记本上。

学生思考总结如下：

白色：NaOH、Mg（OH）

2、Al（OH）3 Zn（OH）

2、Fe（OH）

2、AgOH 红褐色：Fe（OH）3 蓝色：Cu（OH）2

【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。（指导学生分析、回答）

ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。

其它的都是难溶性的，如Mg（OH）

2、Fe（OH）

3、Cu（OH）2 【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。可从下面几点去思考，回答。（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原

（指导学生分析，回答）学生讨论，分析，整理笔记。（1）热稳定性

2AgOH Cu（OH）2 Ag2O+H2O

CuO+H2O Fe2O3+3H2O 2Fe（OH）3

规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。②“AgOH”常温下易分解。

③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。（2）与强酸（H+）的反应 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）与强碱（OH-）反应 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。（4）与氨水作用

AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O

* Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O 规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。（5）与氧化剂反应

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 规律：低价金属氧化物具有还原性。

【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有： ①热稳定性 ②酸性（H+）③碱性（OH-）④络合剂 ⑤还原性

【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两 份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______（用m表示）。

思路引导A：根据试样X在

①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。

学生审题，并进行如下的分析： 在反应①中，会发生如下反应： FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 在反应②中，会发生的反应有： FeO＋CO CuO+CO Fe+CO2

Cu+CO2

那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu： Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：

答案：（1）方程式从略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。

引导学生分析，设计出实验方案。

①首先应理解题目给予的信息：

即：2Cu+ Cu+Cu2+

给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。

②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+；CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。

③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。

【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。

【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。

引导学生分析，回答：

①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2·2PbO。）2则不符合规律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。

【答案】

PbO2·2PbO；Pb2（PbO4）；

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

精选题

一、选择题

1．某铁的氧化物用1.4 mol·L-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为

（）

A．Fe2O B．Fe3O4 C．Fe4O D．Fe5O7

2．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

（）

A．NH4+

B． Mg2+ C．Fe2+

D． Al3+

3．在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

（）

A．只有②、④ B．只有①、② C．只有①、②、③

D．①、②、③、④

4．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是

（）

A．CaO

B．Na2O2 C．Na2SOD．FeSO4

5．用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是

（）

A．使用较多的生石灰 B．加入较多的焦炭 C．加入较多的硅铁 D．掺入含磷较高的废钢

6．一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量

（）

A．2.40g

B．8.00g C．6.40g

D．1.92g 7．把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是

（）

A．全部是FeS

B．Fe和FeS C．FeS和S

D．FeS和铁的氧化物 8．向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为

（）

A．Cu（OH）B．Cu2（OH）2CO3

C．3Cu（OH）2·CuSO D．Cu（OH）2·CuOH 9．将含杂质的4.00g氢氧化钠固体配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），消耗盐酸21.00 mL，则氢氧化钠中含有的杂质可能是（）

A．Na2S04

B．Na2CO3 C．NaHCO3

D．Ca（OH）2

10．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是

（）

①通过CO2

②加盐酸

③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3

⑤过滤 A．③⑤④⑤② B．③⑤② C．③⑤①② D．③⑤①⑤②

二、非选择题

6Na2O+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用这种方法来制取氧化钠的原因：_______________________________________________________________________________。

12．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系11．用金属钠制取氧化钠，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 如下图所示（部分反应物，生成物从略）：

已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素；G为主族元素的固态氧化物。

（1）写出下列物质的化学式：E______、F______、J______。（2）写出有关反应的化学方程式：

①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ 13．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体质量为ng，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为__________。

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应该大于_______________。

（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：

（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为____________。

答

案

一、选择题

1．D

2．A

3．D

4．A

5．A 6．B

7．A

8．C

9．D

10．B

二、非选择题

11．钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，而在该反应中Na2O不会与N2反应。12．（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；

（2）①3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe ②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ③2Al2O3 4Al+3O2↑

13．（1）3.00mol·L-1；（2）67.2g（3）O＜m≤67.2，O＜n≤76.8；m＞67.2，m-67.2＜n≤m+9.6（4）2.50 mol·L-1