甲烷第一课时教案

第一篇：甲烷第一课时教案

第一课时 甲烷

1.教材分析

必修2 第三章“有机化合物”是学生在高中阶段第一次接触有机物及其结构和性质。甲烷是最简单的有机化合物，本节课内容将帮助学生学习甲烷的结构和性质。2.教学目标

知识与技能：

（1）了解甲烷的物理性质，了解甲烷的结构特点（2）认识取代反应、氧化反应

（3）能正确书写甲烷与Cl2反应的化学方程式 3.教学重难点

甲烷的化学性质，取代反应 过程与方法

（1）通过动手制作甲烷的空间构型，推导甲烷的空间结构；通过动手、分析、讨论等学习过程，体会模型法、归纳法等科学方法在化学学习和研究中的应用（2）通过学习甲烷的取代反应，了解取代反应的条件和实质 情感态度与价值观

通过对甲烷性质的学习，对分子结构的探究，丰富科学体验，提高学习兴趣，增强学习有机化学的信念。

教学过程

引入

通过展示甲烷的自然存在的几幅图来引导这一节课要学习的物质——甲烷，首先告诉学生学习物质时，物质的结构决定性质，性质决定用途，所以我们先来了解甲烷的结构。板书

一、甲烷的分子组成和结构

设计

学生自己书写甲烷分子式、电子式、结构式，并让一个同学到黑板上写

分子式：CH4 电子式： 结构式：

提问 那为什么一个C要结合4个H结合？而不是3个、5个或者更多呢？

回忆 前面我们讲了C是第几主族的元素？最外层有几个电子呢？ [板书] C的原子结构示意图

[讲述]C原子有4个价电子，而H原子有1个电子，C原子的1个价电子与H原子的1个电子形成1对共用电子对。所以，C原子欲形成八电子的稳定结构，则需形成四对共用电子对，所以1个C原子要结合4个H原子。常用一根短线来代替一对共用电子对，从电子式便得到结构式。

[探究活动] 甲烷的空间构型

同学们利用手中的纸板制作出甲烷的空间构形。

提问 请××同学来展示你们的作品

[实物展示] 甲烷分子的球棍模型和比例模型

介绍这种结构叫做甲烷的球棍模型，它能表示分子内各原在空间的相对位置

这种结构叫做甲烷的比例模型，它能表示分子内各原子的相对大小和在空间的相对位置

[结论、板书] 空间构型：对称的正四面体构型

让学生自己看课本总结出甲烷的物理性质

二、物理性质

无色、无味、极难溶于水的气体，密度比空气的密度小

可以燃烧等

【提问】 问学生沼气是用来干什么的，学生都知道，从而引入甲烷的燃烧，甲烷的化学性质氧化反应。

三、甲烷的化学性质

1、氧化反应（1）甲烷的燃烧

CH4+2O2 CO2+2H2O 注:有机反应方程式用箭头不用等号!

【设问】为什么燃烧会发生爆炸？（让学生相互讨论一下，后请一位学生来回答）

既然甲烷可以被氧气氧化，那么它还能不能被其他氧化剂氧化呢？（停顿）

我们知道酸性高锰酸钾是一种常用的强氧化剂，它是否可以氧化甲烷呢？

【投影】甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液不会褪色

这也说明甲烷与高锰酸钾是……（不反应的），事实上甲烷在通常情况下的性质确实非常稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱等都不会发生反应 【板书】（2）甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 学习甲烷的一个化学性质：

[投影]展示甲烷与氯气发生反应的实验视屏，引导学生观察实验过程、总结实验现象。

气体颜色变浅（对比或者是无色了），说明

Cl2消耗了，与甲烷发生了反应

[投影] 展示甲烷与氯气发生取代反应时结构变化的动画，引导学生观察结构的变化。

【设问】看了这段模拟过程，你们认为甲烷和氯气是怎么反应的？

【解释】我们用结构式来表示这个反应，在光照条件下，氯气分子中的Cl-Cl键断裂，然后氯原子进攻了甲烷分子中的氢原子，导致一条C-H断裂，Cl原子就和C原子通过单键结合，脱下来的H原子

就和另外一个氯原子结合生成氯化氢，最终氯原子替代了甲烷分子中的氢原子，像这样，甲烷中的一个氢原子被氯原子所替代，这种物质就叫做一氯甲烷。

一边分析一边把生成一氯甲烷的方程式书写出来

【讲述】CH3Cl中还有3个H原子，能否继续和氯气反应？其实，反应一旦发生，将连续发生反应，其他的氢原子也被取代。

设计：学生讨论并写出其他的三个方程式

【引导•】（指着四个反应）请同学们观察一下这些反应发生的时候有怎样的共同特点呢？

氯气中的氯原子逐步替代了甲烷分子中的氢原子

【板书•投影】像这样，有机物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应叫做取代反应。

【解释】接下来，我们一起看一下它的取代产物。

1、一氯甲烷常温下为气态，其余三种都为液态。

2.、（根据现象的描述，适时讲解）刚才的实验还能看到什么呢？哦，由于它的产物都能溶于水，所以还能看到有油状液滴存在

性质 反映结构

【小结】同学们，今天我们通过大家的一起努力，了解了甲烷的结构，解释了甲烷在通常情况下性质为何这么稳定，而稳定的结构，也反映出了甲烷的结构。

当然在特定条件下甲烷也可以发生一些反应，比如说取代反应、氧化反应 【投影】 练习

板书设计

第一节

甲烷

一、甲烷的分子组成和结构

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、氧化反应（1）甲烷的燃烧

CH4+2O2 CO2+2H2O（2）甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、取代反应 CH4+Cl2

CH3Cl +Cl2 CH2Cl2+ Cl2 CHCl3+ Cl2

CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl

CCl4+HCl 取代反应：有机物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应叫做取代反应。

必修2 第三章 有机化合物

第二节 最简单的有机化合物——甲烷

第一课时

罗平县第三中学

王红丽

第二篇：甲烷第二课时教案

一、教材分析

烷烃是学习有机化学第一次接触到的一类同系物。所以本节教学效果直接影响学生今后学习有机化学的信心，借此使学生养成良好的学习习惯和良好的学习方法。建议结合烷烃的比例模型、甲烷的球棍模型或多媒体软件提高学生的学习兴趣，也是培养学生建立空间想象能力的一种形式，它能使学生有直观、鲜明的感受。正确处理好新概念、新规律和新问题，是本节教学效果的关键。

本节介绍烷烃的概念时，是通过对甲烷与多种烷烃的结构和性质进行比较，得出碳原子的化合价是饱和的，引出烷烃的概念。由多种烷烃的物理性质列表比较，得出烷烃的物理性质随着分子里碳原子数目的递增，呈现规律性的变化。通过比较分析多种烷烃的结构简式，发现它们的结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2 原子团，归纳出同系物的概念和烷烃的通式。

二、教法建议

以本节教学效果直接影响学生今后学习有机化学的信心，借此使学生养成良好的学习习惯和良好的学习方法。建议结合甲烷的比例模型、甲烷的球棍模型或多媒体软件提高学生的学习兴趣，也是培养学生建立空间想象能力的一种形式，它能使学生有直观、鲜明的感受。在给出平面结构和立体结构时，应指出：经过研究，已知甲烷分子结构中任意两个键之间的夹角都相等，引导学生将其与立体几何相结合，从二维扩大到三维，分析探讨两种结构的异同。

烷烃的组成、结构的教学，可从甲烷结构入手，使用分子模型，由甲烷分子中碳原子成键情况进行讨论，使学生容易接受烷烃的概念。通过让学生分析烷烃结构简式，引导学生自己归纳总结出烷烃的通式及同系物概念。

烷烃性质的递变规律以学生探究学习为主。结合代表物甲烷的化学性质了解烷烃可能具有的化学性质。在教师引导下，以循序渐进的探究教学方法完成教学。

简单烷烃的命名，只作简单了解，不宜加深，命名不包含取代基的烷烃。

三、教学目标

知识与技能：

1.使学生掌握烷烃、同系物的概念以及烷烃结构简式的书写。

第一节最简单的有机物——甲烷（第2课时）

烷烃、同系物 2．使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性

质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。

3.通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。

过程与方法：

1、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。

2、通过讲授、讨论、小组合作等教学方法比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的方法。情感态度与价值观：

1.通过模型、图表、图片、烷烃的多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。2.使学生初步掌握研究物质的方法—结构解析、推测可能的性质、观察模型、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。

四、教学重难点

教学重点：烷烃的性质，同系物的判断 教学难点：同系物的概念和判断 教具准备： 多媒体

五、教学过程：

复习：甲烷的结构、烃 推进新课：

二、烷烃：

【引入】投影展示几种烷烃的的球棍模型和结构式。

【问】这些烃在结构和分子组成上有什么特点呢？

【答】特点:⑴、每个C原子都与碳原子或氢原子形成4个共价单键，即所有碳原子都饱和；

⑵、碳原子间都以C-C单键相连成链状。这样的烃叫饱和链烃，又叫烷烃。

1、定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。结构特点 ： ①碳碳单键(C—C)②呈链状 ③ “饱和”：碳原

子剩余的价键全部与氢原子结合，每个碳原子都形成4个单键。

【练一练】

1、下列物质中是否属于烷烃？为什么？

2、同系物

概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。要点：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。

【提问】思考下列问题：①同系物之间是否具有相同的分子式？为什么？②你是否何理解概念中“结构相似”的含义。

【例题】下列物质是否为同系物？

【方法小结】判断同系物时注意： a、结构相似是指结构特点相同，即属于同一类别，如上表中的物质都是烷烃；

b、分子式不能相同。分子组成上相差n个C原子的同时差2n个H原子，即不能不差，也不能差别的。【练习】下列物质是否为同系物？

1、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳

2、CH3OH、CH3CH2OH

3、CH≡CH、CH3C≡CH 【小结】同系物之间的关系

属于同类物质、通式相同、碳原子数目不同、相对分子质量相差14n、物性不同，化性相似

【思考】请同学观看投影中的几种烷烃分子式运用数学方法推导出烷烃的分子式通式。

3、组成通式： CnH2n＋【练习】按要求完成下列问题。

（1）含有38个碳原子的烷烃的结构简式；（2）含有38个氢原子的烷烃分子式；

4、烷烃结构简式的书写：

【过渡】同学在书写烷烃时发现结构式写起来很麻烦。在实际交流中，有机物常写结构简式，它既可以表示有机物的结构同时书写起来也很简单。我们只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可正确书写出烷烃的结构简式。

【知识补充】结构简式的书写规则。【练习】请写出下列烷烃的结构简式。

【设问】同系物之间结构相似，那么你来推断一下它们之间性质会如何呢？

5、烷烃的化学性质：

由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。（1）烷烃的氧化反应 烷烃完全燃烧的通式： CnH2n+2 +

3n1O2 2 nCO2 +（n+1）H2O 通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。（2）烷烃的取代反应

一定条件下能发生取代反应，但产物复杂

（3）分解反应：在高温下，烷烃能分解成小分子。

【追问】那么同系物之间物理性质呢？请看课本63页表3-1或多媒体投影，总结规律并讨论为什么物理性质会呈现出递变性呢？

6、物理性质

【讨论】同系物之间随碳原子数的递增，物理性质呈现出递变性。表现在

（1）状态：常温由气态经液态到固态，1—4个碳原子烷烃为气态，5—16个碳原子

为液态，16个碳原子以上为固态。

（2）溶解性：烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂。

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加。【总结】烷烃固体时均为分子晶体。结构相似的分子晶体随分子量的增大，范德华力逐渐增大，表现于物理性质上就是递变性。

7、烷烃的命名：

习惯命名法 ：

十个碳以内的：读“天干”名（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）

十个碳以上的：用中文数字直接表示，如十一烷，二十七烷等 【随堂检测】

1.判断丙烷、丁烷的沸点高低。前者比后者________。

2．1mol丙烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代？（A）4 mol（B）8 mol（C）10 mol（D）2 mol 【总结】今天，我们知道了烷烃同系物之间化学性质和物理和物理性质的规律性。根据甲烷的性质，就可以类比推出其他烷烃的性质。这种以点带面的学习方法将适宜于有机部分的其他章节。可以说在甲烷一节中不仅学习到一种物质的性质，而且是一类物质的性质。【归纳】

1、烷烃结构特点：C-C单键，每个C原子的化合价都充分利用；

2、明确同系物物理性质递变决定于范德华力，随碳原子增多，分子量增大，范德华力增大。其化学性质与甲烷相似，因为结构相似。【随堂练习】多媒体展示

【课后练习】课后习题1、2、3、4 【作业】课后习题5、6、7、8、10

第三篇：最简单的有机化合物-甲烷(教案)(第一课时)

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

学习目标

1．知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构

2．知道甲烷的化学性质稳定（即常温下不与强氧化剂，强酸和强碱反应），了解取代反应的特征和氧化反应（燃烧）；

3．体会有机反应与无机反应的不同之处。

教学重点：

甲烷的结构和甲烷的化学性质。

难点：

取代反应特征的理解

教学过程：

提问：有机化合物的概念和特点（回顾初中知识）

一、阅读P50

了解有机物的两个特点：数量众多和分布极广。要求具体说明。体现有机物与我们的生活关系密切。

知道烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机物。人们熟悉的甲烷就是最简单的烃。阅读P52 知道甲烷的存在形式和西气东输的意义

二、认识甲烷的结构特点

1、根据甲烷的分子式CH4，判断属于共价化合物（含极性共价键），由此写出电子式和结构式。

2、展示甲烷的结构模型：比例模型和球棍模型→认识甲烷分子结构特点：正四面体，四个碳氢键完全相同。

甲烷分子的比例模型：

甲烷分子的球棍模型

三、探讨甲烷的性质，初步认识甲烷的结构与性质间的关系

1、阅读P53，找出甲烷物理性质：无色、无臭的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。思考：甲烷应用什么方法进行收集？如何检验甲烷气体？ 阅读P53，如何理解甲烷的化学性质在通常情况下比较稳定？（与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应）

2、甲烷的化学性质

实验：制备甲烷，验纯和点燃甲烷气体，通入酸性高锰酸钾溶液，与氯气混合光照。（实验集中做，便于操作，而且可以给学生一个对于甲烷气体的性质的整体认识）学生观察、记录、整理实验现象。（1）氧化反应（燃烧）

[实验]点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。

CH4+2O2 CO2+2H2O 爆炸最强点的有关计算：设甲烷的体积为x，CH4+2O2 CO2+2H2O X 2x 则爆炸最剧烈时，空气中含甲烷的体积分数应为：X/（X+2X/21%）=9.5%（2）取代反应

现象：光照时，瓶内气体颜色变浅，瓶壁出现油状液滴，瓶中有少量白雾。生成的一氯甲烷可与氯气进一步反应，生成难溶于水的油状液体二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷（四氯化碳）。学生仿照写出化学方程式。

（学生活动）观察所写化学方程式，思考：这些反应有什么共同特点？甲烷和氯气的反应与一般的无机反应又有什么不同呢？

甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成五种物质，四种取代产物。

有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。讨论：能否根据二氯甲烷的数目说明甲烷是正四面体的空间结构？

学生分组拼装二氯甲烷的球棍模型，结合画图进行分析。如果甲烷是平面结构，则二氯甲烷应有两种。

【作业】整理本课时所学有关甲烷的知识。尤其注意取代反应。

第四篇：最简单的有机化合物-甲烷(教案)(第一课时)

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

学习目标

1．知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构

2．知道甲烷的化学性质稳定，了解有关实验的结论，了解取代反应和氧化反应；

3．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。

教学重难点：

甲烷的结构和甲烷的化学性质。

教学过程：

【引言】

从今天起，我们将学习有机化合物的知识。有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。

因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐外，绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。

有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布极广。其中仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。人们熟悉的甲烷就是最简单的烃。【新课】第一节 最简单的有机化合物——甲烷

一、甲烷的结构

通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。[课堂练习1] 碳原子和氢原子的结构示意图。答案：

[课堂练习2]

已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数C%=75%，H%=25%。请同学们推出甲烷的 化学式。

解：因为C摩尔质量是12g/mol，H摩尔质量是1g/mol。

所以：

设取甲烷100g，则C的质量是100×75%=75g，H的质量是100×25%=25g 又因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。所以甲烷的化学式：CH4 [课堂练习3] 已知甲烷的分子式为CH4，①写出甲烷的电子式；②写出甲烷的结构式。讨论分子里各原子在空间的分布情况？

①甲烷的电子式：

②讨论结果：可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构 [总结]

甲烷分子的比例模型：

甲烷分子的球棍模型

经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。

二、甲烷的性质

物理性质：甲烷是无色、无臭的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。

化学性质： 1． 甲烷的氧化反应

[实验]点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。

CH4+2O2 CO2+2H2O [实验]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？

从实验中可知溶液颜色没有变化，说明甲烷与高锰酸钾不发生反应。

2．甲烷的取代反应

[实验]取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，观察发生的现象。[由现象讨论后得出结论] 现象：量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升，气体颜色略微变浅。结论：（学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学软件）

甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成五种物质，四种取代产物。

有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体，其中四氯甲烷又叫四氯化碳，三氯甲烷又叫氯仿，三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。

【作业】整理本课时所学有关甲烷的知识。

思考：若1mol甲烷和足量的氯气反应生成等物质的量的四种取代产物，则需要消耗的氯气的物质的量是多少？

第五篇：甲烷备课教案

甲烷备课教案

杨维

一．教学目标

知识技能：初步认识有机物概念及性质上的一些共性；了解甲烷在自然界的存在和用途；认识甲烷分子的空间结构；掌握甲烷电子式、结构式的正确写法；学习甲烷实验室制法的原理及制备收集方法。

过程方法：通过观察甲烷，培养学生的思维能力和观察能力。情感态度价值观：联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。引导学生关心社会、环境、能源等问题。

二．教学重点:

甲烷的分子结构。三．教学难点：

甲烷电子式、结构式的正确写法。四．教学内容：

[引入]向学生展示与生活相关的有机物制品。如：化纤衣料、食物、水果、药物等物品。（可以用实物，也可展示照片）

[分组讨论]这些物质都是自然存在的吗？它们有什么共同的特点？

[结论]这些物品或者是天然存在的有机化合物或者是用有机化合物制造出来的。

一、有机化合物

物质可以分为有机物和无机物两类。以前化学学习中接触的基本都是无机物。

[板书]1.概念：含碳的化合物(除了CO、CO2、H2CO3和碳酸盐外)叫有机化合物，简称有机物。

2.有机物特点：有机化合物与无机化合物之间，没有绝对的界限，二者可以互相联系、互相转化的。由于碳原子在周期表中的特殊位置，决定了有机化合物具有以下特点：(1)可燃性(2)熔点低(3)难溶于水(4)不导电

（5）反应速度慢且反应复杂（6）多种异构现象

老师可以稍稍提及有机化合物名称的来历。并引入最简单的有机物——甲烷。

二、甲烷的物理性质及其在自然界中的存在 [实验]展示装有甲烷气体的储气瓶。

[提问]仔细观察，可以得出甲烷的物理性质有哪些？

[板书]1.物理性质：无颜色、无气味、密度比空气小，极难溶于水。

[展示并讲述]展示太阳能沼气池、沼气池模具的图片以及有关天然气的图片。植物在隔绝空气情况下分解能够产生甲烷，我国是世界上最早发现和利用天然气的国家，比西方要早一千三百年。现在我国天然气利用发展很快，它是一种“清洁”的燃料，无毒并且热能高。

三、甲烷分子的组成和结构

[演示实验]甲烷可燃性实验及产物的检验：点燃储气瓶中的甲烷，将干燥烧杯罩在甲烷的火焰上，之后倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水。（提示需先验纯，并注意观察火焰颜色）观察指导：①点燃甲烷前应有什么操作②甲烷燃烧火焰的颜色③烧杯内壁的变化④澄清石灰水的变化⑤能量变化。

[提问](1)为什么要用干冷的烧杯？(2)澄清石灰水的作用是什么？(2)澄清石灰水的作用是什么？

[讨论]通过上述实验能够得出什么结论？

[思考题]如何测定甲烷分子中碳、氢元素组成？

[总结归纳]以上实验说明甲烷具有可燃性，甲烷分子组成中含有碳元素和氢元素，但不知是否含有氧元素。经科学家精确测定，甲烷分子式为CH4。

[提问]大胆地想象甲烷分子中各原子在空间的排布情况可能有几种？

[验证]结构决定性质，利用实验判断假设是否正确。

[实物展示]甲烷分子的球棍模型和比例模型 [结论]甲烷分子为正四面体构型

四、甲烷的实验室制法 [板书]

[设问]为什么一定要在无水条件下进行呢？CaO参与反应吗？仅使用NaOH可以吗？ CaO的作用：①稀释混合物浓度，使生成的甲烷易于外逸；②可吸湿；③减少固体NaOH在高温时与玻璃作用，防止试管破裂。

[强调]因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。

[提问]应使用哪套制气装置？ [展示]制气装置并强调重点 ［小结］

1.研究有机物结构的一般方法和步骤是什么？ 2.甲烷分子的结构特点；说明“甲烷分子是正四面体结构”最基本的实验事实是什么？ 3.甲烷的实验室制法