氧气 教案

第一篇：氧气 教案

课时2 氧气

前置作业：

通过阅读课本、查阅资料，谈谈你的收获：

1、氧气的物理性质：

2、氧气的化学性质：

三维目标：

知识与技能

1、初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途间的关系；

2、认识化学反应，了解化学反应的基本特征。过程与方法

1、培养学生观察与分析、合作与交流的能力；

2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感态度与价值观

1、通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；

2、知道化学反应的重要用途。教学重点：

氧气的化学性质以及化学反应的概念。教学难点：

氧气的化学性质的掌握。教具准备：

氧气（4瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴 教学过程：

导课：首先，我想问大家一个常识性的问题：人不吃饭最多能维持生命几天？

生：一星期。

师：人不吃饭最多能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧的环境下，生命只能维持6—7分钟。人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，对于我们这个最亲密的伙伴，是不是应该有进一步的了解呢？那么今天我们就来学习氧气。

问题一：什么是化学？

答：化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。问题二：那么氧气是由什么组成、又是由什么构成的呢？ 答：氧气是由氧元素组成、由氧气分子构成的。

引导：那么我们知道，物质的结构与组成决定其性质，性质又决定用途，结构与组成我们都知道了，要想了解它的用途是不是要从性质入手呢？研究物质的性质应该从哪两方面出发？

答：物理性质和化学性质。

引导：很好。大家掌声鼓励一下！研究具体物质的性质都是从这两方面入手，大家要掌握这种学习方法。小组讨论一：这是课前老师用排水法收集到的纯净的氧气，请同学们观察它并结合你们先学的内容讨论一下氧气的物理性质。各小组成员将你们的结论说给组长听，组长汇总一下举手发言，以后的每一次小组讨论都这样进行。

组长作答：氧气是无色无味的气体，不易溶于水，氧气的密度略大于空气。师：说的很好。请你到黑板上将你所说的内容在黑板上写下来供大家学习。

老师还要补充一点：氧气有三态的变化

101kpa-183℃ 氧气（无色）→液态氧（淡蓝色）

101kpa-218℃ 氧气（无色）→固态氧（淡蓝色）

展示：多媒体课件总结的物理性质。

引导：了解了物理性质之后，我们用什么样的手段研究它的化学性质呢？

生：实验方法。

师：看来同学们已经基本掌握了化学学科的研究方法。接下来老师将通过演示实验为 大家揭开氧气化学性质的面纱。

提问：氧气既无色又无味，通过先学 你们知道该如何检验它的存在吗？

答：把带火星的小木条深入盛有氧气的集气瓶，若复燃则为氧气。

师：回答的太好了。那么有谁愿意上讲台来为大家演示这个实验呢？

学生做演示实验。

提问：这位同学的实验操作还蛮专业的。同学们，你们看到了什么？

答：木条复燃。

追问：说明什么？

答：说明氧气能支持燃烧。

展示：多媒体课件展示实验结论：通常我们就用这种方法检验氧气的存在。

过度：氧气还能与哪些物质发生化学反应呢？接下来的几组实有一定的危险性，有的还能产生有毒气体，所以由老师来完成，大家要做的就是仔细观察实验现象，通过实验现象总结实验结论。

演示实验2—3：硫在氧气中燃烧的实验

边演示边引导：将少量的硫放入燃烧匙中，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃烧的实验现象；然后再将燃着的硫转移至盛有氧气的集气瓶中，再次观察硫在氧气中燃烧的实验现象。请一个同学感受集气瓶的温度。

提问：哪位同学来说一下 你看到了什么？ 答：现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；放出热量；产生有刺激性气味的无色气体。

师：很好很全面。大家掌声鼓励一下。

展示：多媒体课件展示实验现象和文字表达式。

师：我想请一位同学上讲台写一下硫与氧气反应的化学表达式。提问：集气瓶底部放少量水的原因是什么？ 答：吸收有害气体二氧化硫。

师：很好，看来大家预习的很全面。

过渡：硫可以和氧气反应，同样的 木炭也可以和氧气反应。演示实验2—4：木炭在氧气中燃烧的实验

边演示边引导：首先将木炭引燃，注意观察实验现象。再迅速将燃着的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，观察现象。

提问：哪位同学来说一下 你看到了什么？

答：现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光；放出热量；产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。师：很好。观察的很仔细。

展示：多媒体课件展示实验现象和文字表达式。

师：再请一位同学上来写一下木炭与氧气反应的表达式。过渡：以上我们看到的两组实验都是非金属与氧气的反应，那么金属能不能与氧气反应呢？我们用实验来说话。

演示实验2—4：铁丝在氧气中燃烧的实验

边演示边引导：把两根光亮的铁丝绕成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽的时候，深入充满氧气的集气瓶。观察实验现象。

提问：你看到了什么？

答：铁丝在空气中烧成红热，离火变冷，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成黑色固体。

展示：多媒体课件展示实验现象和文字表达式。师：看看谁能写出铁与氧气反应的化学符号表达式。展示：想一想，操作过程中的注意事项：

① 铁丝的燃烧中火柴的作用： ② 将铁丝绕成螺旋状的原因：

③ 待火柴即将燃尽时在深入集气瓶中的原因： ④ 预先在集气瓶底部放少量水或细沙的愿意：

学生回答后将答案展示出来。

小组讨论二：实验也做完了，现象也看见了，大家想想物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样吗？说明了什么？

组长作答：不一样，在氧气中反应要剧烈一些。说明氧气的化学性质较活泼。小组补充：反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高反应越剧烈。师：同学们认识的高度不一般啊，老师应该像你们学习！展示：多媒体课件展示实验结论。总结：

一、物理性质

二、化学性质（在黑板上补充学生的板书：氧气的化学性质较活泼，具有氧化性，助燃性。）作业布置：

课本36页第1、2题 教学反思：

本节课中，我布置的前置作业没有给我的课堂带来很大的帮助，原因还是我对前置作业的理解不够到位。听了老师的讲解我对前置作业以及它在课堂中的作用有了新的认识。前置作业的宗旨是 基础、根本、开放，并且前置作业是穿插运用的，它在整个课堂中都起到了一定的作用，实际上就是初步的自学教材，把自己所了解到的内容记下来的过程。并且在讲课的过程中，我不敢放心大胆的将课堂教给学生，生怕他们讲解的不到位，生怕不能够完成课时任务，我还是受到了传统教育的影响，没有完全的做到以学生为本。得到这些启发 就是一中收获，我会不断收获 不断努力。

第二篇：制取氧气教案

《氧气的制取和性质》教学案例

修武实验中学 薛彩霞

实验目标：

1、了解实验室制取氧气的方法、原理和实验装置。

2、初步学习自主设计装置制取氧气，并验证氧气的性质。

3、通过氧气制法及性质的探究学习，培养学生辨证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。

实验重点、难点：氧气的制法、性质及实验操作。

实验准备：

酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、导管、集气瓶、水槽、棉花、镊子、木炭、澄清的石灰水、铁丝

课时安排：1课时

教学设计：

一、创设情境，引入新课

师：从生活中我们了解到氧气的诸多用途，这种神秘的航天助燃剂，大家想不想自己动手去制取呢？下面我们就来完成这项伟大的创造吧！

设计意图：既复习了上节课的内容，更激发了学生的探究热情。

二、提出问题，引导思维

学习探究活动① 在探究之前，我们需要一些必要的知识准备。

（提出问题）

仪器的选择：（根据反应条件和仪器的性质来考虑）用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用以上仪器中的___________做反应容器，用___________法来收集气体，选用___________来固定反应容器，热源选用___________。

生：回答问题

设计意图：为下一步学生自己动手设计实验装置做好知识准备。

三、“我探究，我快乐”

学习探究活动②

教师提出问题：下面请同学们自己动手来设计实验室制取氧气的装置。

学生分组讨论，协作设计实验室制取氧气的装置。

设计意图：通过讨论交流，使学生能够基本完成实验室制氧气的装置设计。

学习探究活动③

学生讨论结束后，教师展示实验室制取氧气的装置。

根据装置巧设疑问：

1、制取气体的装置在使用前都要检查装置的气密性，该套装置如何检查气密性？

2、给试管加热时应注意什么？试管口为什么要稍向下倾斜？

3、用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的作用是什么？

4、可用什么方法收集氧气？为什么？

5、要收集到较纯净的气体，可用什么方法？

6、实验结束后，先把酒精灯移走还是先把导管从水槽中取出？为什么？

7、进行铁丝在氧气中燃烧的实验时要注意什么？

教师做适当点拨。

生：每个小组成员对每个问题都进行认真探究，每个小组的成员都要提出自己对该装置的观点，这样就可以更好地发挥各种层次的学生的团队精神，也最大限度地让每个学生参与探究活动。

设计意图：通过一系列问题的探究，使学生明确实验中的注意事项，解决下一步实验可能遇到的问题，避免错误操作。

学习探究活动④

要求学生完成以下实验：

1、加热高锰酸钾制取氧气

2、木炭在氧气中燃烧

3、铁丝在氧气中燃烧

要求学生认真观察实验，准确描述实验现象。

教师巡回指导，对实验中出现的错误操作及时纠正，对学生创新性设计给予激励性评价。

生：动手操作，探究氧气的实验室制法，并完成木炭燃烧、铁丝燃烧两个性质实验，认真观察记录实验现象。

设计意图：通过小组回答，完整有关探究活动中的实验现象，提高同学们的观察能力。

四、讨论交流，归纳反思

师：根据实验结果，引导学生汇报实验收获，反思实验中存在的问题，讨论解决问题的方法。

生：总结实验探究收获、体会。

设计意图：培养学生合作和资源共享意识，提高语言的组织表达能力，对所学知识进行拓展。

五：能力拓展

1、实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把导管从水槽中取出。正确的操作顺序是：_______

2、实验室制取氧气的操作正确的是[ ] A、先加入药品，再检查装置的气密性

B、用排水法收集氧气时，看到导管口有气泡冒出，就立即收集

C、用向上排空法收集氧气，把带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 D、氧气的密度比空气大，因此可用向下排空气法收集氧气

设计意图：是引导学生运用本节课题的知识，去解答一些问题，拓展学生的能力。

六、教学反思：

本节课教师先让学生在复习有关仪器用途的基础上，自己选择所用实验器材，自己组装实验装置，然后教师简单加以点评，表优鼓差，使学生能再接再厉继续完成后面的自主实验环节。在学生亲手操作之后，让学生自己对比找出实验中的优缺点，并让学生对自己的实验加以点评。使学生通过自己的探索、思考、实践真正掌握本次实验。本节课确实做到将自主权交给学生。

第三篇：制取氧气教案

第二单元 我们周围的空气

课题3 制取氧气

第1课时

教学目标：

1、知识与技能

（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取新物质的方法，培养学生的实验技能。

（2）认识分解反应、催化剂及催化作用

（3）初步学会实验室制取氧气的方法，实验氧气的化学性质。（4）练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。

2、过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。

3、情感态度与价值观

激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

教学重、难点：

1、重点： 氧气制法的探究

2、难点 ： 催化剂的概念的理解

教学工具：PPT、投影仪 教学过程：

复习导入：在上一节课中，我们学习了氧气的性质。氧气除了能供人呼吸外，你 还能说出氧气有哪些用途吗？（切割金属、登山、潜水、航天、炼钢）既然氧气 有那么重要的用途，那我们怎样才能制取氧气呢？这一节课我们就这个问题来进 行学习和探究。

新课教学：

1、氧气的工业制法 ————-分离液态空气法

【课件展示】工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气 特点：量大，设备要求高，成本高

2、氧气的实验室制法 演示【实验2-5】：根据现象填写表格（见PPT），得出“在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气”的结论。

思考：在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？

过氧化氢+二氧化锰→氧气+？

剩余的还能不能二氧化锰再次使用呢？用什么方法来证明？（演示实验2-6。）结论：在这个实验变化的过程中，二氧化锰的化学性质一直都没有改变 补充: 在这个实验前后二氧化锰的质量是没有发生改变的。（1）催化剂与催化作用

定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。课堂练习（见PPT）（2）制取氧气的原理

氧气+水

① 过氧化氢二氧化锰说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。

②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气 ③加热高锰酸钾制取氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾加热思考：三个反应在形式上有何特点？（3）分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。特点：一变多

AB→ A+B 分解反应与化合反应的区别（见PPT）课堂练习（见PPT）

课堂小结: 通过本课你收获了什么 课外作业：制取氧气文本 板书设计:

课题三

制取氧气

一、工业制取氧气: 分离液态空气法

原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（物理变化）

二、实验室制取氧气：

1、催化剂与催化作用

定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

2、制取氧气的原理

氧气+水

分解过氧化氢溶液

过氧化氢二氧化锰

加热氯酸钾

氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热高锰酸钾

高锰酸钾加热

3、分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

2011年9月26日

第四篇：初中化学氧气教案

课题2

氧气

【教学目标】

知识与技能：

1.认识氧气的物理性质，认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。

2.掌握某些物质在氧气中和空气中燃烧的现象及有关反应的文字表达式。

2.认识化合反应和氧化反应并能够区分化合反应、氧化反应。

3.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。过程与方法：

1.通过实验培养学生观察能力、描述实验现象能力及分析实验现象的能力。

2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

情感态度与价值观：

1.通过实验，提高学生学习兴趣，激发求知欲，培养学生科学素养。

2.增强学生社会责任感，养成良好的环保意识。【教学重点】 1.氧气的化学性质

2.化合反应的概念和判断

3.初步认识化学反应中能量变化及一些化学反应现象 【教学难点】

1.氧气的化学性质

2.化合反应和氧化反应概念的联系与区别

3.通过实验来探究氧气的化学性质及实验现象的准确描述。

【教具准备】

教师准备：（课前制备氧气备用），H2O 2溶液、MnO

2、木条、碳、硫、细铁丝、澄清石灰水、坩埚钳、燃烧匙、酒精灯、火柴、集气瓶、导管、锥形瓶。学生准备：①课前预习本课题内容；②复习实验基本操作。

【课

型】

讲述实验并存

【课时安排】

2课时

【教学设计】

一、新课导入

你们桌面上没有标签的两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何区别呢?眼看、鼻闻能区分吗? 讲述：在刚才的实验中，氧气可使带火星木条复燃，但它在空气中则会熄 灭，而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢?下面你们就用带火星的木条和燃着的木条来检验氧气。

二、新课教学

一、氧气的性质

1、物理性质

师：播放氧气用途的图片。

师：氧气虽然不是空气中含量最多的气体，但是它的用途却非常广泛。在前面的学习中我们已了解到用途体现性质，那么氧气的这些用途体现亮它的哪些性质呢？下面我们就共同来学习有关氧气的性质。

师：板书

师：物质的性质包括物理性质和化学性质，那什么是物理性质？物理性质有哪些？ 生：物理性质是指不需要通过化学反应就表现出来的性质。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度以及是否溶于水等。

师：展示一瓶氧气。生：观察。

师：请按一定顺序说说氧气的物理性质。

生：标准状况下，氧气是无色、无味、气体，密度大于空气。师：板书。师（带领学生阅读课本）：在压强为101kPa，温度约为-183℃时变为淡蓝色液体；在压强为101kPa，温度约为-218℃时变为淡蓝色固体。

师：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？

生：鱼等水生动植物的呼吸就来源于水中溶解的氧气。师：板书。

生：氧气通常贮存在天蓝色的钢瓶中。师：展示氧气瓶图片。

二、化学性质

师：学习了氧气的物理性质，那么氧气有哪些化学性质呢？让我们先来看个实验，请大家认真观察。

师：演示实验2-2 把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中。生：观察实验现象，并解释产生该现象的原因。生：带火星的小木条复燃了，说明了氧气能支持燃烧。师:那我们可以用什么方法检验氧气呢？

生：用带火星的小木条伸入瓶中，看木条是否复燃。

师：板书

师：演示实验2-3硫燃烧，并在幻灯片上展示实验时应注意观察的问题： ① 燃烧匙里放少量硫。观察它的颜色状态？

②在酒精灯上加热，直至发生燃烧。有什么现象？

③将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中。有何现象？ 生：把观察到的现象填在表格中，并交流回答 生：硫是淡黄色固体。

生：硫加热后慢慢熔化成液体。

生：硫在空气中燃烧放热，有微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。生：硫在氧气中继续燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

师：硫和氧气发生反应的条件是什么？ 师：板书，带领学生共同书写硫燃烧的文字表达式。

师：在集气瓶里装了少量水，是为了吸收有毒的二氧化硫气体，以减少二氧化硫对空气的污染；此实验应该在通风橱中进行。学生实验木炭燃烧

师：出示实验步骤，并提醒学生记录实验现象。

①用镊子夹取较薄的木炭片在酒精灯上加热。

②待木炭在空气中加热变红后再将木炭要由上而下缓慢伸入集气瓶中。

③木炭燃烧后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，观察现象。

生：木炭在空气中燃烧发出红光，放热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，并产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体。

师：仿照硫燃烧，请大家分析该反应的反应物，生成物和反应条件，并尝试写出有关的文字表达式。

生：交流讨论回答。

师：板书

师：演示实验2-4

铁丝的燃烧，出示实验的注意点并提醒学生注意观察实验现象。

①铁丝要细，且要经过砂纸打磨，去除表面的铁锈。（打磨除锈属于什么变化？）

②下端系一根火柴是为了引燃铁丝。

③要待引燃的火柴快燃尽时，才能插入集气瓶中。为什么？

④集气瓶中要预先放入少量水，这和硫燃烧集气瓶中预先放入少量水目的一样吗？

生：铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

生：打磨除锈属于物理变化。

生：要待引燃的火柴快燃尽时，才能插入集气瓶中，否则导致火柴燃烧消耗瓶中氧气，不利于铁丝的燃烧。

生：不一样，铁丝燃烧集气瓶中要预先放入少量水是因为该反应会放出大量热，为了防止集气瓶炸裂。

师：板书

师：请同学们分组讨论下列问题：

①相同的物质在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？ ②以上四种物质的燃烧现象有什么共同点？

生：交流讨论并回答 生：相同的物质在空气中与在氧气中燃烧现象不同是和氧气的含量有关。

生：以上燃烧都有发光，放热的现象。（化学反应中能量的变化。）师：因此我们描述燃烧的现象时可以从三个角度描述：火焰或光；放热；生成物的现象。师补充：燃烧现象不同是和氧气的含量有关，从而说明物质在空气中的燃烧实际上是与其中的氧气发生反应。由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中燃烧来的剧烈。从而说明氧气能支持燃烧，是一种化学性质比较活泼的气体。

二、化合反应和氧化反应

师：完成书35页的表格，讨论上述三个反应有何共同特征？ 生：反应物都是两种，生成物都是一种。

生：反应条件都是点燃。生：反应物都有氧气。生：反应都放热。

生：都是固体和气体反应。生：。。。。。。

师：请大家根据你们的回答归纳一下可以从哪些方面考虑？

生： 是否生成新物质的角度；

反应物组成、生成物组成的角度； 反应物和生成物的种类的角度。

师：根据以上分析，得出化合反应和氧化反应的概念。强调物质和氧发生的反应属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，因此氧气具有氧化性。师：板书

师：带领学生阅读课本，介绍缓慢氧化。

生：边阅读课本，边在课本中划出缓慢氧化的例子

三、课堂小结

通过本节课的学习你学会了哪些知识？

四、布置作业

1.完成书后习题第36页第1和第2题

2.石蜡燃烧生成水和二氧化碳，写出反应的文字表达式，并判 断它属于化合反应吗？

五、板书设计

课题2 氧气

一、氧气的性质：

1、物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水。

2、化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。

①氧气能使带火星的小木条复燃

②硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 点燃 SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）

③碳 + 氧气 二氧化碳 C + O2 点燃 CO2(发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体)④铁+ 氧气 四氧化三铁 3Fe+2O2点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

二、化合反应和氧化反应：

1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。判断的依据：生成物只有一种。

2、氧化反应：物质和氧发生的反应。

剧烈氧化如燃烧 氧化反应 缓慢氧化如：呼吸、生锈、腐烂、发酵等

第五篇：制取氧气 教案

制取氧气 教案

大厂中学 张自丁

【教学目标 】

一、知识与能力

1.通过探究氧气的实验室制法，体会实验室制取气体的一般思路和方法 2.认识催化剂及其催化作用

二、过程与方法

通过实验探究制取氧气的反应原理，并介绍催化剂和催化作用，以及通过观察和实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和验满的基本思路和方法。

三、情感态度与价值观

通过探究实验，使学生在实验中发展学习的兴趣，体验科学研究的过程，提高科学素养，激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。【重点、难点与突破策略】

重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。难点：催化剂和催化作用。【教学准备】

仪器： 分液漏斗 锥形瓶 导管 橡胶管 止水夹 水槽 集气瓶 试管 木条 玻璃片 药品 ：过氧化氢溶液 二氧化锰 土豆 芹菜 【教学方法】 实验探究 合作学习讲解 适时指导 【教学过程】

一、情境导入

下列谜语是什么物质呢？

无影无形摸不着，火焰见它跳的高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。你了解氧气哪些用途？如何获得氧气？ 学生思考、回答： 获得氧气的方法 1.分离液态空气 2.电解水

3.植物的光合作用

二、引入课题 氧气的实验室制法

三、探究新知

（一）实验室制取气体的思路分析.（小组讨论、合作学习）

反应物，反应条件，发生和收集装置，反应体系需环保、安全 1.你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？

①水（H2O）② 氯酸钾(KClO3)③氯化钠(NaCl)④高锰酸钾(KMnO4)⑤过氧化氢(H2O2)⑥甲烷(CH4)学生思考、讨论、交流

资料展示

（1）高锰酸钾(KMnO4)是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）氯酸钾(KClO3)是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）过氧化氢(H2O2)又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。（5）水(H2O)在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。

（二）确定化学反应、控制反应条件

2.某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？

A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠

问：思考下列物质中最好选择哪些物质作为实验室制取氧气的反应物？ 高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）

过氧化氢（H2O2）二氧化碳(CO2)

5、水(H2O)学生思考、讨论、交流

对学生的回答都予肯定，鼓励学生积极思维、大胆想象。

实验探究：取一支试管A，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。

实验探究：取一支试管B，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。

实验探究：取一支试管C，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的土豆片或芹菜，将带火星的木条伸入试管口。现象及结论

仔细观察、思考、讨论 获得结论得出催化剂

（1）定义 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。（2）特点 一变二不变 文字表达式

二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气

归纳总结 培养学生归纳总结能力和语言表述能力

（三）选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？

（四）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（学生演示教师指导）1.选择发生装置收集装置 2.排水法收集氧气

先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地产生时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。3.实验步骤 及注意事项 观察实验

交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？ 学生总结： 实验中的注意事项

1、实验前应首先检查装置的气密性；

2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出

橡皮塞即可；

3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；

4、取出后的集气瓶应正放。

（五）拓展延伸

实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。

四、我的收获

五、当堂练习

六、创新作业

利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置

七、板书设计

课题3制取氧气

一、实验室制取氧气的方法

1、过氧化氢→ 水+氧气

2、氯酸钾 → 氯化钾＋氧气

3、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

二、化学 反应

分解反应：一变多