2.2氧气教案_20121017025008884

第一篇：2.2氧气教案_20121017025008884

教学 内容 课 题 主备人

课

程

标

准 第二单元

我们周围的空气 课题2 氧 气

课 型：

赵 冬

知识与 三 技能

维

目 过程与 方法 标

情感态度与价值观 执教者 张桂英 课时

新授 1.5课时

（1）使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；（2）使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）；（3）使学生了解氧气的用途；（4）使学生初步理解化合反应；使学生了解氧化反应

（1）培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。（2）逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中，初步建立化合反应及氧化反应的概念。

通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。

教学 重点 教学 难点 教学 用具 1.氧气的化学性质及演示实验。2．化合反应和氧化反应的概念的建立。化合反应和氧化反应的概念的建立。

集气瓶、燃烧匙、酒精灯、烧杯、木炭、硫粉、细铁丝、氧气、石灰水、火柴。

教学内容与教学程序设计

教师引导 学生活动

【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物回答：①无色、气体，②理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？ 无味，③可溶（不溶）提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪两种答案均可能出现。里？（我打算用开放性问题？你能说出氧气有那些化回答：靠腮呼吸。氧气学性质吗？）有学生回忆一些常见的物理性质 来自水中。由此可推知氧气的溶解性如何？ 氧气既不是可溶于水，【板书】

一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密也不是不溶于水，而是度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、不易溶于水。固态均为淡蓝色。看书、划重点（或记笔 记。）【投影】课堂练习一

指导学生做练习一。

回答：物质在化学变化【问题讨论】氧气有哪些化学性质

中表现出来的性质。提问：什么叫化学性质？

既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就

来进行如下实验。

二次备课

通过对实物的观察、体验。

培养学生观察和思维能力

加深对知识的理解

及时复习有关概念，进而得以巩固。

观察、思考。

描述现象

记笔记

巩固文字表达式

观察并描述现象

【板书】1．碳+氧气二氧化碳

【演示实验】硫在氧气中燃烧

1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。

这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造 成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等

物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？

结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此记笔记

反应的表达式。

硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。

进行环保教育。

【板书】2．硫+氧气二氧化硫

【演示实验】磷在氧气中燃烧 观察并描述现象 将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。剧烈燃烧，产生浓厚的生成的物质叫五氧化二磷。白烟。烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。回答：白色、固体 结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。总结反应表达式。

请同学写出此反应的表达式。

【板书】3．磷+氧气五氧化二磷

木炭在氧气中燃烧

1．将木炭放在燃烧【演示实验】匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）

2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。

提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？

3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？ 提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？

结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学会由现象得出结论。

培养学生的观察和叙述能力。并能使学生对实验现象的语言描述更加规范。

观察：瓶底有少 量水。

描述实验现象：剧 烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

回答：防止集气瓶炸裂。

总结反应表达式

【板书】4．铁+氧气四氧化三铁 记笔记

【投影】课堂练习二

【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯思考并回答： 的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（）。（更剧烈）

（活泼）

由此可见：氧气的化学性质比较（）。

【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起为什么残存火星的木条会再次燃烧起来 来了。

思考并回答：因为氧气附1：课堂练习一 的化学性质比较活泼，1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）它可助燃。

（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大 学习氧气的检验方法。

（C）在变成无色液体（D）在变

成白色固体

2．下列变化中属于物理变化的是（）

（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧

（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中

生锈 【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？ 将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。

提问：为何集气瓶底要放少量水。

生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？ 瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？ 此黑色固体的名称是四氧化三铁。

结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请同学写出此反应的表达式。

讨论：会引起集气瓶炸裂。

培养学生的思维能力。

培养归纳、总结能力。

写反应的文字表达式：

【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请

碳+氧气二氧写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。附2：课堂练习二 3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）

（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝 4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁

5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）

（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带 6．检验氧气的方法是（）

（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味 7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）

（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量

8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）

（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷 第二课时：

化碳

复习旧知识

硫+氧气化硫

二氧

磷+氧气化二磷

五氧

铁+氧气化三铁

四氧

【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应观察、归纳，回答：反有哪些共同点？ 应物都是两种，生成物

都是一种。

化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门

别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：看书划重点 化合反应。

【板书】

三、化合反应：由两种或两种以上的物质生 成一种物质的反应。

【投影】课堂练习一（见附1）。指导学生做课堂练习做课堂练习一 一

思考并回答：不是。因【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为盐与水形成盐水不属为什么？ 于化学反应，而化合反

应是化学反应的类型。

【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什么共 同点？ 观察得出结论：1．都要

点燃；2．都有氧气（做从这些反应中都有参加反应，又要将这些反应归为氧

反应物）（上述两种答案化反应。

均可出现）。

【板书】

四、氧化反应：物质与氧气发生的反

阅读、复述

应。

思考并回答问题：反应【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，特，应写在文字表达式那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在的左边。方字表达式的哪一边？这是氧化反应的一种判断方

法。

做课堂练习二 【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做课堂练习

二

比较两个定义、思考 【问题讨论】是否化合反应必为氧化反应？（像上述反应一样）

观察并描述现象 【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧

1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。

2．在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。

1．剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴。

2．石灰水变浑浊。

培养学生观察、分析、归纳的能力。

巩固训练

及时反馈

激疑、探索

强化记忆

及时反馈

激疑探索

培养学生的【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？

请同学写出此反应的文字表达式。【板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳

【问题引入】此反应是否为化合反应？为什么？

此反应是否为氧化反应？为什么？

化合反应是否一定是氧化反应？为什么？

【指导学生小结】

【问题讨论】氧气有哪些用途呢？ 氧气的用途与氧气的性质有什么关系？

【投影】随堂检测（见附4）

观察能力

回答：生成水和二氧化 碳。

总结反应文字表达式。

记笔记

回答问题：不是，生成 物一止一种。

是，是物质与氧气发生的反应。

培养分析问

不是，两种反应分类时

题的能力。

强调的角度不同，前者

强调的是生成物必为一

种，后者则强调反应物

要与氧反应

归纳、小结

氧气通常在氧化反应中 提供氧，使其它物质发

生氧化反应，因此氧气加深对氧气具有氧化性，常用做氧化学性质的理解培养学化剂。

看书、划重点，对氧气生自学、归的用途与性质的关系进纳、总结的能

力。行总结归纳。

回答：氧气的用途是由及时反馈 氧气的性质决定的。独立完成随堂检测

学生小组内讨论后汇报

举出具体实例 课堂 总结

氧气的化学性质比较活泼，能够与许多物质发生反应。反应放出大量的热。

作业 设计

随堂练习

独立完成

教学 反思

第二篇：课题2氧气教案-

课题2 氧气教案

一、教学目标

1、认识氧气能与许多物质发生化学反应、氧气的化学性质比较活泼。

2、认识化合反应，氧化反应。

3、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

4、知道氧气在生产和生活中德重要用途。

5、学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

二、教学重点和难点

重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。难点：理解氧气的化学性质比较活泼。

三、课时安排

1课时

四、教与学互动设计

一、创设情境，导入新课 导入语

演示，将一根燃着的木条，放入装有氧气的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家想知道瓶内盛放的是什么气体吗？今天我们大家一起来认识探讨一下氧气的有关性质吧。

二、合作交流与探究

一、氧气的物理性质

【活动1】 取一瓶氧气，让学生们认真观察

【提问】同学们通过观察，氧气有哪些物理性质？（小结）

1、氧气是一种无色无味的气体（通常状况下）。

2、氧气的密度比空气略大。

3、氧气不易溶于水。

4、氧气的气、液、固三态颜色。

二、氧气的化学性质: 【活动2】 氧气又有哪些化学性质？

【演示】 将带火星的木条，伸入盛有的集气瓶中，让学生认真观察。【提问】 氧气能使带火星的木条复燃，说明什么？ 学生归纳总结 说明了氧气能支持燃烧。

（点拨启发）（1）氧气的检验方法（2）氧气的验满方法 【活动3】

【演示】 硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧。

【探讨交流】 硫在空气中燃烧现象 ：产生有刺激气味的气体，发出淡蓝色火焰。硫在纯氧中燃烧现象 ：产生有刺激气味的气体，发出蓝紫色火焰。【点拔交流】实验结论：硫氧气二氧化碳。

【活动4】

【演示】铁丝在氧气中燃烧

【合作探讨交流】 铁丝在氧气中燃烧现象：火星四射，有黑色固体生成。【点拨交流】实验结论：铁氧气四氧化三铁(讨论归纳)

点燃点燃

1、集气瓶中预先装少量水有何作用？

2、火柴起什么作用？

3、为何火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气瓶中？

4、铁丝为何要绕成螺旋状？ 【活动5】

（提问）通过以上几个实验，你能得出哪些结论？(小结)

1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。

2、某些物质在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。

3、物质在空气中燃烧，实际上是与其中氧气发生反应。由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温下或一定条件下，能够与多种物质发生化学反应。

三、交流理解，巩固提高

1、学生交流讨论P36习题1-5,①②③

四、化合反应 氧化反应

【活动1】让四位学生演板：木炭、硫、磷、铁丝在氧气中燃烧的化学反应的文字表达式。然后评讲演板情况。【提问】：上述四个反应有什么共同特征？。【讨论交流归纳】：

1、上述四个反应的共同特征有：（1）反应物都是两种生成物只有一种。（2）反应条件都是点燃。（3）反应物都是物质与氧气反应。（4）反应物都是固体与气体反应。【提示】

1.象上述：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应

2.物质与氧发生的反应也叫氧化反应。物质与氧气反应时表里为失氧，故而氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。【提问】：在日常生活中，我们接触到许多物质与氧化发生的化学反应----氧化反应，有的进行很剧烈，如物质在空气中以及在氧气中燃烧。还有进行不易被人觉察，如哪些？ 【讨论交流】：人和动植物的呼吸，食物的的腐败，金属的锈蚀，酒和醋的酿造等。【归纳总结】：进行很缓慢的不易觉察的氧化反应叫做缓慢氧化。

五、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。

六、应用迁移，巩固提高

1、课堂练习

()

1、关于氧气性质的叙述正确的是：

A、它是人类生存不可缺少的物质 B、它是具有轻微刺激性气味的气体 C、它可以燃烧

D、它可以溶于水()

2、下列说法正确的是：

A ．由于氧气可以燃烧，所以可燃物在氧气中燃烧更旺 B ．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水 C ．人的衰老过程是缓慢氧化过程

D ．人的生存需要氧气，所以空气中氧气的含量越多越好

()

3、氧气是我们身边常见的物质，以下叙述不正确的是： A．氧气具有可燃性

B ．氧气能提供动植物呼吸

C ．氧气能支持燃烧

D ．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

第三篇：课题2 氧气(教案)

课题2 氧气（第一课时）

一.教学目标

1.了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质

2.通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的 能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法

3.通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步 培养学生严谨的科学态度。

二.教学重难点 重点：氧气的化学性质 难点1.培养学生的探究意识。

2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准 确性。

3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。三.教学过程 [一]复习回顾

1.如何检验一瓶气体是氧气？ 2.如何区分氧气和空气？

3.你知道氧气有哪些物理性质和化学性质？ [二]新课讲授

一、氧气的物理性质

【活动1】 取一瓶氧气，让学生们认真观察 【提问】同学们通过观察，氧气有哪些物理性质？

（小结）

1、氧气是一种无色无味的气体（通常状况下）。

2、氧气的密度比空气略大。

3、氧气不易溶于水

4、氧气的气、液、固三态颜色。

二、氧气的化学性质: 【活动2】氧气有哪些化学性质？氧气能使带火星的木条复燃，说明什么？

学生归纳总结： 说明了氧气能支持燃烧。（点拨启发）（1）氧气的检验方法（2）氧气的验满方法 【活动探究1】 硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧。【探讨交流】 硫在空气中燃烧现象 _____________ 硫在纯氧中燃烧现象 _________________________

【点拔交流】1.瓶底装水的目的？

2.反应表达式： 

【活动探究2】 木炭在氧气中和空气中燃烧

【探讨交流】 碳在空气中燃烧现象 _______________ 碳在纯氧中燃烧现象 _________________________ 【点拔交流】1.木炭应缓慢伸入还是快速伸入？ 2.向反应后的集气瓶中倒入少量的____________, 3.反应表达式： 

【活动探究3】 铁丝在氧气中燃烧

【探讨交流】 铁丝在氧气中燃烧现象：_________________ 【点拨交流】实验结论：四氧化三铁氧气铁点燃 

(讨论归纳)

1、集气瓶中预先装少量水有何作用？____________

2、火柴起什么作用？____________________________________

3、为何火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气瓶中？____________

4、铁丝为何要绕成螺旋状？______________________________ 【活动3】（提问）通过以上几个实验，你能得出哪些结论？(小结)

1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。

2、某些物质在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明氧气的化 学性质比较活泼。

3、物质在空气中燃烧，实际上是与其中氧气发生反应。由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温下或一定条件下，能够与多种物质发生化学反应 四.课堂检测

1.下列关于O2的说法不科学的是（）A.常用带火星的木条来检验空气中的O2 B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2 D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂 2.下列说法错误的是（）A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟

B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 3.下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是

A．蜡烛 B．铝

C．磷

D．铁

4.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入澄清的石灰水

5.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要放少许细沙或水的原因是（）（A）使反应更激烈（B）使现象更明显（C）防止集气瓶底炸裂（D）防止火星四射

6.甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（）

A．氧气、氮气、空气 B.氮气、氧气、空气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气

7、标准状况下，某气体的密度是0.09g/L（空气的密度是1.29g/L），该气体难溶于水，在实验室收集该气体（）

A、只能用排水法 B、只能用向下排空气法 C、既能用排水法又能用向下排空气法 D、既能用排水法又能用向上排空气法

8． 在实验室用向上排空气法收集氧气时，检验是否收集满的方法是（）A．用点燃的木条伸入集气瓶中 B．用带火星的木条伸入集气瓶中 C．用点燃的木条靠近集气瓶口 D．用带火星的木条靠近集气瓶口

9.根据下列现象说明空气中存在着某种气体物质，请将该物质写在题后空格内：（1）酥脆的饼干放在空气中慢慢变软，说明空气中含有______________；

（2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有__________；

（3）植物在空气中能进行光合作用，说明空气中含有_____________；（4）空气还是制造氮肥的原料，这说明空气中含有_______________.五.板书设计 课题2 氧气 一.氧气的物理性质 1.氧气不易溶于水 2.氧气密度比空气略大 3.氧气——液氧——固氧

二.氧气的化学性质 1.与硫反应（1）现象：（2）反应表达式：（3）注意事项： 2.与木炭反应（1）现象：（2）反应表达式：（3）注意事项： 3.与铁反应（1）现象：（2）反应表达式：（3）注意事项：

第四篇：氧气教案

教学重点 1 氧气的性质。教学流程图：

环节一：交流与思考：氧气的存在和用途。

交流与思考：氧气的存在和用途。

教师提出问题：氧气的存在形式？你都知道氧气有哪些用途？

氧气存在于空气中, 是人类宝贵的自然资源。氧气能供给呼吸、支持燃烧，在医疗、工业等领域有广泛的用途。

氧气为什么有这些用途呢？这和氧气的性质是分不开的。我们先学习氧气的物理性质。环节二：实物展示与多媒体教学： 氧气的物理性质

教师展示一瓶氧气，让学生描述所观察到的物理性质，教师予以补充。同时播放关于氧气物理性质的多媒体课件，并总结如下： 氧气的物理性质：

1．通常状况下，无色、无味气体，2．标准状况下，密度（1.429 g/L）比空气（1.293 g/L）略大 3.溶解性：不易溶于水 30mL O2 / 1L H2O（室温）

4．三态变化

101kPa 时，工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中。

环节三：实验探究：氧气的化学性质。

教师设问：氧气为什么比较活泼？氧气看不见摸不着，怎么认识它的性质呢？生活中你已经有什么经验？氧气除了助燃，还有什么性质？教师提示：通过实验让氧气发生化学变化，只有通过化学变化才能表现它的化学性质。化学以实验为基础，能否设计和实施一些化学实验来学习氧气的性质呢？

教师为此准备了几种物质，木炭、硫、铁丝、镁条，特意指出这些物质分属于不同的类别，你们想想怎样才能让它们与氧气发生反应？教师根据所教学生的基础来决定是教师自己演示这些实验，还是学生分组自己完成这些实验。由于学生初学化学，对实验既感兴趣，同时又担心安全问题，所以教师要关注实验教学的细节，启发学生全面思考问题。例如，铁丝和氧气的反应，实验步骤应该讲述清楚：把光亮的细铁丝（已经打磨干净）盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓缓插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或者细沙），观察现象。同时教师提出如下问题让学生思考： 1.为什么要用砂纸打磨成光亮的铁丝？（除去表面的氧化层）2.为什么下端要系一根火柴？（起到引燃的作用）

3.铁丝为什么要绕成螺旋状？（增大铁丝的受热面积，使更多的铁丝获得较高的初温，反应容易进行。）

4.为什么要等到火柴几乎燃尽时才将铁丝放入集气瓶中？（防止火柴与瓶中氧气反应，降低瓶中氧气浓度，反应难以进行。）

5.为什么要将铁丝缓缓伸入集气瓶中？（使铁丝和氧气充分接触，能持续看到火星四射的现象。）

6.为什么预先在集气瓶的瓶底放入少量的水或沙子？（防止高温物质溅落到瓶底而使瓶底炸裂。）

7.为什么铁丝在氧气中可以剧烈燃烧而在空气中只产生红热现象？（氧气的浓度不同）。这样的实验教学才能达到理想的效果，避免学生只是看热闹，而学不到什么东西。

小结：氧气化学性质比较活泼，与铁丝、硫、木炭等物质反应。

案例展示

【案例信息】

案例名称：氧气

授课教师：贾学倩（北京市一零九中学，中学高级）【教学设计】

【教学反思】

本课题《氧气》，新课程标准上是这样规定的“知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应”，“初步认识常见的化合反应，并能解释与日常生活相关的一些现象”，“认识物质发生化学变化时伴随着能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性”。基于对课标的理解，基于学生的认识发展，我把氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）和化合反应、氧化反应概念的建立作为教学重点，把化合反应与氧化反应的区别和学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法作为教学难点。教学成功之处：

一、课程的引入，采用了学生身边常见的事物，引发学生的思考，引入本节课的主题。帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，激发学生学习新知识的热情。

二、物理性质的总结，通过对实物的观察，使学生明确通常研究物质的物理性质的哪几个方面便于今后学习其他物质。

三、充分运用教材实验，让学生积极参与实验观察、部分实验操作和实验现象的描述。

四、学生参与度高，从课程的引入，到观察物理性质，验证气体，观察现象，描述现象，找共同点，各个环节，都有学生的充分参与。

教学不足之处：本节课体现了化学来源于生活，生活中处处的都是化学的理念，不足之处是，没有继续进行提升，从生活回到化学中去，对于学生情感态度、价值观这一教学目标体现的不足。限于课堂演示的条件的不足，硫的燃烧并未在通风橱中进行。

学生存在的问题：描述现象不全面，不准确。还需要在后续学习中继续加以练习。对于化学这门学科的定义没有全面的理解，不能正确认识到化学是一门以实验为基础的科学，了解到化学是研究物质结构、组成、性质以及变化规律的科学，对于学科理解不深刻，目的性不明确，比较盲目。

本人最大的收获：通过准备这样一节课，我觉得备学生比备教材更为重要。只有在充分了解知识结构体系的基础上，充分了解自己的学生的认知水平，并在课前做好充分的准备，才有可能上出一节有质量的漂亮的课，学生才有可能在这样的课堂中更有效地开展学习。

虽然这节课诸多老师给予了肯定，但还是存在很多问题，需要常常反思、学习，不断改变我的教学方式、方法，不断注入新的血液，不断更新自己的教学理念，长此以往，就会找到更好、更适合、更完善的教学设计。

第五篇：氧气教案

第二节：

氧气

一、教学目标 学习目标：

1：了解氧气的物理性质，掌握氧气与碳、磷、硫、铁的反应现象及在空气中的现象，并对二者之间进行对比。

2：理解化合反应、氧化反应的概念以及它们的区别。3：知道氧气的用途。

能力目标：培养学生的观察、分析以及表达能力。情感目标：

1：培养学生实事求是严谨的科学态度。

2：通过实验提高学生对化学的兴趣。

二、教学重点、难点

氧气与碳、磷、硫、铁反应的实验现象及产物。化合反应、氧化反应的区别与联系。通过实验准确的描述反应现象。

三、教学方法：

讲述法

演示实验法

观察法

讨论法

四、教学过程

【导言】在上课之前呢，我们先来猜一个谜语。“看不见摸不着，不香不臭无味道。动物植物需要它，没有它就活不了”打一物质，这是什么呢？（对，是氧气，看来你们的常识还是不错的。）这个谜语对你们是否有点简单，那么你们知道节日庆祝会飘在空中的气球里为什么不充氧气吗？ 【学生活动】 思考

【师】为什么不充氧气，那么我们就来先学习氧气看看是为什么。通过刚刚的 谜语你们能从中知道氧气的哪些信息呢，请同学们看一看书的34页第一段，看看书上还介绍了氧气的哪些物理性质。【板书】 第二节 氧气

【师】解析谜语中的信息。指导学生就书34页第一段氧气的物理性质进行总结。注意是不易溶。另外氧气的密度大于空气所以若气球中充氧气则会下沉，而不会

漂浮在空气中。

【板书】

一、物理性质：无色 无味

不易溶于水

密度比气大

【师】我们知道空气是无色无味的，氧气也是无色无味的那么我们怎么去区别它们呢？如果你们不知道那么就请仔细观察下面的实验，也许你们能从中找到答案。同学们在观察我做的实验时，注意观察实验过程中有什么特殊的变化，如：有无颜色的变化，发光或者其他等等。

【演示实验2—2】演示带火星的木条在空气、氧气中的燃烧。提醒学生注意观察，引导学生做好实验观察的记录。演示完后联系学生对实验观察现象的回答，教师做总结。

【师】现在请注意，我将几滴澄清石灰水滴入瓶中。会有什么现象呢？（在绪言中我们知道能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。）下面我们就来对比一下木条在空气和氧气中有什么现象。【学生活动】

观察实验 做记录 讨论

【板书】1：与碳反应

空气：红热

氧气：发光 发热

产物是二氧化碳

碳+氧气→二氧化碳

【师】实验观察完了，那么现在你们能不能将空气和氧气区别开来。对，我们可以用带火星的木条检验，如果木条能复燃就说明它是氧气，相反则是空气。【板书】

区别空气/氧气→能使带火星的木条复燃的为氧气

【师】刚刚同学们观察了碳与氧的反应，碳是我们生活中常见的，那我们在来看一下硫在空气及在氧气中燃烧有什么现象存在什么区别。在做实验前请同学们打开窗户。因为这个实验会产生一种带有刺激性气味有毒的气体。

【演示实验2—13】硫在空气中燃烧，迅速将其放在氧气中。引导学生观察现象做好记录。

【学生活动】 观察现象 做记录

【师】

现在请同学们来总结刚刚的现象，（适当引导学生讨论回答）对硫在空气、氧气中的不同现象做对比，分析原因。而这种刺激性气味的气体叫二氧化硫。

【板书】 2：与硫的反应

空气：淡蓝色火焰 有刺激性气味产生

氧气：蓝紫色火焰

有刺激性气味产生

是二氧化硫

硫+氧气

→二氧化硫

【师】

硫在空气和氧气中的燃烧的差别只在于火焰的颜色，而产物都相同。为什么有这样的差别呢？我们知道空气中含有21%的氧气，它们的区别之一就是氧气含量的多少。通过这个实验我们可以知道:其实物质在空气燃烧中时其实质是与空气中的氧气反应。因为二者只存在氧气浓度的差别。【板书】

结论：物质与空气反应的实质是与空气中的氧气反应。

【师】 那么除了碳、硫能与氧发生反应，你们还知道什么也会与氧发生类似的反应吗？对，还有磷。那请同学们写一下它的文字表达式。【学生活动】书写反应式

【师】磷、硫、碳是非金属，那金属会不会与氧气反应呢？你们知道铁为什么长时间在空气中放置会有铁锈生成吗？铁锈又是什么呢?铁锈是什么颜色（红褐色）

【学生活动】

思考

【师】

那么你们见过铁燃烧吗？其实铁能燃烧，下面我们来看一下铁的燃烧。看看它的产物是不是红褐色的。但是看的过程中请你们思考铁是在什么条件下燃烧的？

【演示实验2—14】

铁在氧气中的反应。

【师】在做这个实验之前呢，请同学们注意我在氧气的瓶中加了少量的水，想一想这是为什么呢？

【学生活动】

观察

做记录

【师】引导学生就观察的现象作讨论，对比铁在空气中燃烧的现象。【学生活动】

讨论

听讲

【师】 铁燃烧了吗？我们来分析一下。首先在空气中是怎样的，氧气中又是怎样的。

【板书】 3：与铁的反应现象： 空气;红热

生成了黑色固体。

氧气：火星四射

放出大量热

黑色的物质生成 【师】

讲述黑色固体是四氧化三铁

铁 +氧气

→

四氧化三铁

（纯氧）

【师】

现在我们回头想一想之前的问题，为什么要在里面放水。【学生活动】

思考

讨论

回答

【师】

其实当铁被烧红时温度已经很高了。而现在是铁燃烧了，可想温度应该很高吧。其实铁在与氧气反应时会放出大量的热，为避免生成高温熔融物掉下来时大量的热将瓶子炸裂，所以需要在瓶底加一些水或者沙子。

【师】通过以上的学习，我们知道铁在氧气含量比较高时能燃烧，这就是它的魅力所在。说明氧气可以支持燃烧，化学性质比较活泼。【板书】

氧气的化学性质比较活泼

可支持燃烧

【师】铁在空气、氧气中的反应是这样，生成黑色固体，之前我们说铁锈它并不是黑色的，那它又是什么呢，其实它叫三氧化二铁。是铁在潮湿的空气中经过长时间的复杂化学变化而产生的。请同学们写出它的文字表达式。【学生活动】 书写 【板书】

铁 +氧气→三氧化二铁

【师】

下面我们在来看一下这几个反应的文字表达式有什么共同点。【学生活动】

思考

回答

【师】

通过以上几个反应都是由两种物质生成一种物质，都有氧气参加反应且氧气都在反应物行列的特点，讲述化合反应、氧化反应的概念。

【师】

我们把有两种及两种以上的物质反应生成一种物质叫做化合反应。看看这几个反应都是这样的吧。

把有氧气参与的反应归属于氧化反应。请问氧反应是指有氧气参与的反应对吗

【板书】 化合反应： 两种或两种生成一种。

氧化反应：有氧气“参与“的反应

【师】

我们来看看书上的第四题。来巩固化合反应，氧化反应。

【师】 就是在氧化反应中都还存在着区别，就拿铁的点燃和生锈来说。他们的现象存在明显区别。在氧化反应中把伴随有发光、发热的剧烈氧化反应我们把它叫做燃烧。燃烧一般很剧烈，但是并不是所有的氧化反应都那么剧烈，比如铁生锈，它就没有发光发热，还有我们生活中食物的腐烂，酿酒等等他们都进行的很缓慢，不容易被察觉像这种氧化反应叫做缓慢氧化。

【师】

那么我们学习了氧气这么多知识同学们知道它除了可以共呼吸外还有什

么用途吗？

【学生活动】

思考

回答 【师】

总结用途

【板书】

供呼吸

支持燃烧

炼钢、、、、、、【总结】

好，通过今天的学习我们得出了三个二。第一个二：解决了两个问题 知道为什么气球中不充氧气（是因为氧气的密度大于空气），知道如何去区别空气和氧气（用带火星的木条如果复燃则是氧气）。第二个二：推出了两个结论，第一个是通过硫与氧气的反应得出（物质与空气反应实质是与氧气反应）第二个是铁的燃烧得出的（氧气可以支持燃烧，化学性质比较活泼）。第三个二：知道了两中反应类型，他们分别是化合反应和氧化反应。同学们要注意区分。

最后，总结出了氧气的用途与我们生活息息相关，既然它如此重要，当我们急需用它时怎么办呢？比如我上课时哪来的氧气？请同学们下来思考一下。【作业】

习题2、3、5