第一篇：3.3 羧酸 酯 教案
第三节 羧酸、酯
教学目标：
1.认识酯典型代表物的组成和结构特点。
2.根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。教学重点: 酯的组成和结构特点。教学难点: 酯的水解反应。
探究建议: ①实验：乙醇的酯化；乙酸乙酯的水解。②实验：自制肥皂与肥皂的洗涤作用。③阅读与讨论：乳酸、磷脂的结构、性质特点和营养作用。
课时划分：一课时 教学过程：
[复习提问]写出下列化学方程式：乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热。[学生活动]评判黑板上的化学方程式，检查自己书写的化学方程式。[设计意图]对学过的知识进行查漏补缺，由有机物的衍生关系引出乙酸。[设问]上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关系？
[板书]
[引入]这一节课我们就来学习羧酸、酯 [板书]第三节 羧酸、酯
[自学]第1、2自然段，提问：
1、羧酸的官能团，称为 基。
2、酸的通性有哪些？作为有机含氧酸还有哪些特性？
3、羧酸的分类？代表物的化学式和结构简式？
4、饱和一元羧酸的通式为？ [回答]
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5 ＋H2O [板书]
一、羧酸
1、分类：脂肪酸、芳香酸或一元酸、二元酸。
第二篇：第三节羧酸酯教案
公开课教案
第三节：羧酸 酯 教案
克山三中 贺成宇
1、教学目标 知识与技能：
1．了解羧酸的结构特点，掌握乙酸（羧酸）的化学性质
2．能举例说明羧基、羰基、羟基性质的差别 过程与方法：
1．通过实验，观察分析、讨论，最后得出结论的方法，学会对羧酸分子结构及性质等方面的分析
2．体会官能团之间的相互作用对有机物性质的影响 情感态度与价值观：
发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识。、教学重点、难点
教学重点：乙酸的酸性 乙酸酯化反应 教学难点：乙酸酯化反应实验及原理。
3、教学程序
化学之于人类的生活有三个层面的意义，认识物质、改造物质和应用物质，对于本节内容，这三个层面是如何体现的呢？
认识—— 用于认识羧酸和酯的基本方法，认识到官能团—COOH、—COOR’的作用，进一步理解“结构决定性质”的观点
改造——控制条件“改造”物质，利用羧酸和醇制取酯类物质。应用——知识的实用性和迁移性，与生活中密切相关的含羧基和酯基的物质有很多 【教学过程】
【创设情景，激趣导入】我们常常会吃到一些酸味较浓的食物，这些食物为什么有酸味？你能举例吗？ 【学生思考】【投影】如食醋含有乙酸，柠檬含有柠檬酸，苹果含有苹果酸，蚂蚁含有蚁酸，大家观察它们的结构，为什么它们都有酸味呢？
【学生回答分析】羧酸类有机物的官能团是羧基，羧酸有酸味 【电子板书】
一、羧酸
羧酸：由烃基和羧基相连组成的有机物 【讲解并电子板书】
1、其中最简单的一类羧酸为饱和一元羧酸可用通式表示CnH2n+1COOH，如HCOOH,CH3COOH等、2、按所含的羧基个数：一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸
按烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸
根据烃基的不同：脂肪酸：如乙酸、硬脂酸（C17H35COOH）芳香酸：如苯甲酸（C6H5COOH）
【过渡】羧酸在我们日常生活中广泛存在，大家知不知道醉酒时喝醋可以解酒？共同回忆它的性质 【电子板书】
3、乙酸：
（1）物理性质：乙酸是＿色的＿体，具有＿气味，沸点＿，熔点＿，＿溶于水。
（2）分子结构
【设问】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。
【学生思考并板书】
1、能跟酸碱指示剂反应。
2、能跟多种活泼金属反应，生成盐和H2。
3、跟碱起中和反应，生成盐和水
4、能跟碱性氧化物反应，生成盐和水
5、能与部分盐(如碳酸盐)反应（3）化学性质 ： a.乙酸的酸的通性:
【讲解】醋酸可以除去水垢，说明其酸性比碳酸的酸性强。前面我们学习了苯酚也有酸性,那乙酸碳酸苯酚的酸性谁强呢?大家按提供的仪器(课本P60的科学探究),能否自己设计出实验方案来证明它们三者酸性强弱? 【学生讨论与交流】展示设计方案,讨论设计方案的可执行性,并分析为什么要选碳酸氢钠溶液而不选饱和的碳酸钠溶液,怎样去证明碳酸的酸性比苯酚强? 【结论并板书】动手做实验,得出结论:酸性CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH 【过渡】乙酸除了具有酸的通性外,还有什么性质? 【学生】b.酯化反应：醇和酸起作用，生成酯和水的反应.【多媒体演示】乙醇与乙酸发生酯化反应的实验过程, 复习实验的有关知识
1.浓硫酸的作用：催化剂；吸水性 2.饱和碳酸钠溶液的作用：
（1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。（2）溶解挥发出来的乙醇。
（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使其分层析出。3.导管不伸入液面下的原因？ 4．微火加热的目的是什么？
【提问】根据酯化反应的定义，生成1个水分子需要一个羟基与一个氢原子生成一个水分子。脱水时有下面两种可能方式,你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗? 酸脱羟基,醇脱氢 酸脱氢,醇脱羟基 用同位素示踪法
【讲解并板书】事实上,在乙酸乙酯中检测到18O,证明方式①是正确的,即酯化反应的机理是“酸脱羟基,醇脱氢”
思考：有无副反应发生？（电子板书）【课堂小结】乙酸具有酸性和发生酯化反应,主要取决于羧基.,在羧基的结构中,有两个部位的键容易断裂: 当O－H键断裂时,容易解离出H+,使乙酸呈酸性;当C－O键断裂时,羧基中的－OH易被其它基团取代,如酯化反应.羧酸也具有羧基,故羧酸的化学性质与乙酸相似
【知识拓展】甲酸的结构式如下HCOOH,请你根据甲酸的分子结构,预测甲酸可能具有的化学性质。
（总结并电子板书）通过前面的学习，我们可以得出有机物间的关系。课堂练习：
1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
2、酯化反应属于（）． A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
3、请写出CH3COOH 与 CH3OH的反应方程式 HCOOH与CH3CH2OH的反应方程式 CH3COOH 与 HOCH2CH2OH的反应方程式 布置作业:
1、书p63-3题、4题
第三篇：羧酸酯教学反思
羧酸 酯教学反思
羧酸、酯是两种重要的烃的含氧衍生物，在日常生活中应用广泛。羧酸和醇的酯化反应规律“酸脱羟基醇脱氢”更是高考命题的热点，尤其是羧酸和酯的相互转化，是有机合成题中的常考点。要求学生.认识乙酸、乙酸乙酯的组成和结构特点；明确羧酸、酯的分子式通式、同分异构体的判断及书写；掌握羧酸、酯的化学性质，明确二者转化规律。
第四篇：高中化学第四节羧酸氨基酸和蛋白质第2课时酯教案鲁科版
2.4.2酯
教学目标：
知识与技能：
1.了解酯类化合物的结构特点。2.掌握酯类化合物的化学性质。
过程与方法：1.培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，2．培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
情感态度与价值观：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。教学重点：酯的组成和结构特点 教学难点：酯的水解反应 教学过程：
课前练习]写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反应的化学方程式。此反应中浓H2SO4的作用是什么？思考、回答并找两名同学到黑板上板书。
过渡］下面我们来学习一下羧酸和酯的通性
二、羧酸
1、羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。羧基是羧酸的官能团。
羧酸的分类：可以按烃基的种类的不同分为脂肪酸和芳香酸；可以按羧基数目的不同，可以分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子数目不同可分为低级脂肪酸、高级脂肪酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元脂肪酸的分子通式为CnH2nO2 或CnH2n+1—COOH。
2、羧酸的通性
(1)常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反应 R1—COOH + R2-CH2OH
R1-COO—CH2-R2 +H2O
C2H5-O-NO2+H2O 特例］无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如 C2H5OH+HONO2(3)还原反应
讲］由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂如LiAlH4 的作用下可将羧酸还原为醇。
3、羧酸的命名
讲］选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸；从羧基开始给主链碳原子编号；在某酸名称之前加入取代基的位次号和名称。
4、重要的羧酸—甲酸
讲］甲酸俗称蚁酸，是有刺激性气味的液体，甲酸分子中即含有羟基又有醛基，因而能表现出羧酸和醛两类物质的性质。
甲酸的性质
甲酸与银氨溶液的反应： HCOOH + 2Ag(NH3)2OH △ CO2↑ +2H2O +4NH3 ↑+2Ag
△ 甲酸与Cu(OH)2 的反应：2HCOOH + Cu(OH)
2三、酯
(HCOO)2Cu +2H2O
1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。
讲］酯类难溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的液体。
2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。
设疑]（1）怎样设计酯水解的实验？（2）酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢？根据（1）、（2）两个问题，讨论酯水解实验的设计方案。
评价]对学生的设计方案进行评价，并指导学生按以下方案进行实验。指导（1）温度不能过高；（2）闻气味的顺序。分组实验
投影］闻气味的顺序及现象：Ⅳ中几乎无气味、Ⅲ中稍有气味、Ⅱ中仍有气味、Ⅰ中仍有气味。推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯没有反应；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯发生了反应。
思考与交流]（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性）（2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4）（3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？
3、化学性质
酯的水解 酯+水 RCOOCH2R +H2O 板书设计：
第四节 羧酸氨基酸和蛋白质
二、羧酸
1、羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。羧基是羧酸的官能团。
2、羧酸的通性
(1)常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反应:(3)还原反应
3、羧酸的命名
酸+醇
RCOOH + RCH2OH
H2O
4、重要的羧酸—甲酸
甲酸与银氨溶液的反应： 甲酸与Cu(OH)2 的反应：
三、酯
1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。
2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等
3、化学性质 酯的水解:酯+水
教学回顾：
本节课要求学生能够了解酯类化合物的结构特点，掌握酯类化合物的化学性质，通过本节课的学习，培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
酸+醇
第五篇：2021_2022学年高二化学下学期暑假巩固练习6 羧酸酯（含解析）
羧酸
酯
例1．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子式为C16H12O4
B．分子中两个苯环一定处于同一平面
C．在酸性条件下水解，水解产物有2种
D．不能与饱和Na2CO3溶液反应
例2．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是
A．泛酸分子式为
B．1
mol乳酸与金属钠反应可生成1
mol氢气
C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关
D．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
1．某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法不正确的是
A．1mol该有机物能与2molNaOH发生反应
B．1mol该有机物能与2molNa反应生成1molH2
C．1mol该有机物能与1molNaHCO3反应生成1molCO2
D．1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应
2．我国科学家屠呦呦因为发现“治疗疟疾的新疗法”，也就是发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟基甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟基甲戊酸的说法正确的是
A．该有机物可以与溶液发生反应放出
B．不能发生取代反应
C．该有机物与金属钠反应可以生成D．该有机物含有两种官能团，分别是羟基和醛基
3．下列离子或化学方程式正确的是
A．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
B．向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热：
C．甲苯与氯气在光照条件下反应：+Cl2+HCl
D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液：+HCO→+CO2↑+H2O
4．柠檬酸苯甲酯的结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是
A．既是柠檬酸的同系物，也是苯甲醇的同系物
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．1mol该物质与碳酸氢钠反应得44gCO2
D．苯环上的二氯代物有6种
5．北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（如图）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是
A．该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色
B．1mol该双环烯酯最多能与3mol发生加成反应
C．该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应
D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种（不含立体异构）
6．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的NaHCO3浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA＞VB，则该有机物可能是
A．HOOC-COOH
B．CH2(OH)CH(OH)COOH
C．CH2(OH)COOH
D．
7．某种高分子化合物的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质可通过加聚反应生成B．0.1
mol该物质完全燃烧，生成33.6
LCO2（标准状况）
C．该物质水解产物之一乙二醇可用于生产汽车防冻液
D．1
mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4n
mol
NaOH
8．分子式为C5H10O3的有机物能发生如下酯化反应：2C5H10O3C10H16O4+2H2O，若不考虑立体异构，则C5H10O3的结构最多有
A．12种
B．9种
C．8种
D．6种
9．有机物的同分异构体中属于酚类且能水解的有（不考虑立体异构）
A．19种
B．18种
C．16种
D．15种
10．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体，且无法发生银镜反应；C能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有
A．7种
B．11种
C．13种
D．15种
11．E是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
下列说法不正确的是
A．A是苯酚的一种同系物，且溶解度小于苯酚
B．经反应A→B和C→D的目的是保护官能团酚羟基不被氧化
C．与B属于同类有机物的同分异构体有3种（不包含B）
D．1
mol
D可以消耗1
mol
NaHCO3
12．乙酰水杨酸，俗称阿司匹林（），是常用的解热镇痛药。合成原理：
查阅资料：
阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇、难溶于水；
水杨酸：相对分子质量为138，沸点211℃，76℃时升华，溶于乙醇、微溶于水；
乙酸酐：相对分子质量为102，沸点140℃，无色透明液体，遇水形成乙酸。
制备过程：
①如图1向三颈烧瓶中加入3.45g水杨酸、乙酸酐20mL（）、10滴浓硫酸，连接回流装置，70℃加热半小时。
②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。
③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。
（1）图1装置中温度计是否需要移动位置_______（填“需要”或“不需要”）。
（2）步骤①中加热宜采用_______，冷凝回流过程中外界的水若进入三颈烧瓶，导致发生副反应_________________________（用化学方程式作答），降低了水杨酸的转化率。
（3）步骤②用冷水洗涤晶体的目的是_______，步骤③加入沸石的目的是_______。
（4）步骤③操作的名称是_______，其中肯定用不到的装置是_______（填序号）。
（5）最终称量产品质量为2.25g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______%（精确到1%）。
答案与解析
例1．【答案】A
【解析】A．根据结构式可知分子式为C16H12O4，故A正确；B．两个苯环中间有一个碳原子，该碳原子形成四根单键，在空间为四面体结构，所以两个苯环，不一定处于同一平面，故B错误；C．酸性条件下，酯基断开，但产物为一种，故C错误；D．分子中含有羧基，可以和Na2CO3反应，故D错误；故答案为A。
例2．【答案】D
【解析】A．有机物含有9个C、17个H、1个N、5个O原子，分子式为C9H17NO5，故A正确；B．1
mol乳酸含有mol羧基和1mol羟基，都能与金属钠反应，1
mol乳酸与金属钠反应可生成1
mol氢气，故B正确；C．分子中含有羟基、氨基，可与水分子形成氢键，则泛酸易溶于水，故C正确；D．泛酸水解可生成两种有机物，和，两者与乳酸组成上都不是相差CH2或CH2的整数倍，不是同系物，故D错误。故答案为D。
1．【答案】A
【解析】A．1
mol该有机物含有1mol羧基，能与1
mol
NaOH发生反应，故A错误；B．1
mol该有机物含有1mol羧基和1mol羟基，能与2
mol
Na反应生成1
mol
H2，故B正确；C．1
mol该有机物含有1mol羧基，能与1
mol
NaHCO3反应生成1
mol
CO2，故C正确；D．1
mol该有机物含有1mol苯环，最多能与3
mol
H2发生加成反应，故D正确；故选A。
2．【答案】A
【解析】A．由结构简式可知，二羟基甲戊酸中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故A正确；B．由结构简式可知，二羟基甲戊酸中含有的羧基和羟基能发生取代反应，故B错误；C．由结构简式可知，二羟基甲戊酸中含有的羧基和羟基都能与金属钠反应生成氢气，所以1mol二羟基甲戊酸与金属钠反应可以生成1.5mol氢气，故C错误；D．由结构简式可知，二羟基甲戊酸的官能团为羧基和羟基，故D错误；故选A。
3．【答案】D
【解析】A．原子不守恒，反应的化学方程式为：，A错误；B．向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热，-COOH发生中和反应，Br发生取代反应产生醇羟基，该反应化学方程式为：，B错误；C．甲苯与氯气在光照条件下甲基上H原子的取代反应，方程式为+Cl2+HCl，C错误；D．由于酸性：羧酸＞H2CO3＞苯酚，所以向水杨酸中滴加NaHCO3溶液时，-COOH变为-COONa，同时反应产生CO2、H2O，该反应的离子方程式为：+HCO→+CO2↑+H2O，D正确；故合理选项是D。
4．【答案】D
【解析】A．柠檬酸不含酯基，苯甲醇也不含酯基，结构不相似，不是同系物，A错误；B．含有苯环，可以发生加成反应，含有酯基、羧基、羟基，可以水解、酯化，水解、酯化均属于取代反应，B错误；C．羧基可以和碳酸氢钠反应生成CO2，1mol该物质含有2mol羧基，可最多与碳酸氢钠反应生成2molCO2，质量为88g，C错误；D．采用“定一移一”法判断，苯环上有如图(2+4)=6种二氯代物、（数字表示另一个氯原子可能的位置），D正确；综上所述答案为D。
5．【答案】D
【解析】A．该双环烯酯含有双键，能使酸性重铬酸钾变色，A错误；B．1mol该双环烯酯最多能与2mol发生加成反应，双键可与氢气加成，碳氧双键不可，B错误；C．该双环烯酯的水解产物为醇类和羧酸，醇类不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；D．该双环烯酯完全加氢后的产物为，有9种不同环境的氢，一氯代物有9种，D正确；答案选D。
6．【答案】B
【解析】一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体体积是VAL，产生的气体是H2，2-OH（或2-COOH）～H2；等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应，可得到气体VBL，该气体是CO2，说明有机物中含有-COOH，-COOH～CO2，等质量的同种物质即等物质的量的物质，以此解答该题。A．1molHOOC-COOH与Na反应产生1molH2；1molHOOC-COOH与足量的NaHCO3反应，产生2molCO2，可见等质量的有机物反应产生的气体在同温、同压下体积：VA
7．【答案】B
【解析】A．根据聚合物结构简式可知其是由通过加聚反应生成，A正确；B．该物质分子中含有的C原子数目是15n，0.1
mol该物质完全燃烧，反应产生CO2的物质的量是1.5n
mol，该CO2气体在标准状况下的体积为33.6n
L，B错误；C．根据物质结构简式可知：其分子中含有3n个酯基，水解产生聚2-甲基丙烯酸、乙二醇、乙酸、邻羟基苯甲酸，其中乙二醇可用于生产汽车防冻液，C正确；D．该物质分子中含有3n个酯基，水解产生3n个羧基和n个酚羟基都可以与NaOH发生反应，因此1
mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4n
mol
NaOH，D正确；故合理选项是B。
8．【答案】A
【解析】2分子的C5H10O3能生成1分子的C10H16O4和2分子的H2O，说明C5H10O3中含有一个羧基和一个羟基，两分子的C5H10O3生成二元环酯。先考虑5个碳原子的羧酸的结构，然后再连上羟基。5个碳原子的羧酸只需要考虑丁基的异构，丁基有四种异构，所以5个碳原子的羧酸也有四种结构。若羧酸为正戊酸，则4个饱和碳原子上都可以连羟基，且各不相同，有4种结构；若羧酸为2-甲基丁酸，则羟基也有四种不同的位置，也有四种结构；若羧酸为3-甲基丁酸，则羧基有3种不同位置，所以有3种结构；若羧酸为2，2-二甲基丙酸，则羟基只有一种不同位置，只有一种结构，所以共有12种结构，故选A。
9．【答案】B
【解析】属于酚类说明含有酚羟基，能水解说明含有酯基，同分异构体有：、、、、、，共18种，故选B。
10．【答案】B
【解析】由题干信息可知，分子式为C6H12O2的有机物A，有香味，A在酸性条件下水解生成有机物B和C，即A为酯类，B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体，且无法发生银镜反应说明B为羧酸但不能是甲酸，C能催化氧化生成醛或酮，即C为醇且能催化氧化即与羟基相连的碳原子有H，则A可能的结构有：若B为乙酸，则C可能为1-丁醇、2-丁醇、2-甲基丙醇三种，若B为丙酸，则C为1-丙醇、2-丙醇两种，若B为丁酸或2-甲基丙酸，则C为乙醇，若B为戊酸（丁基有四种）故戊酸也有四种，则C为甲醇，故符合条件的A的同分异构体有：3+2+2+4=11种，故答案为B。
11．【答案】C
【解析】A．A是苯酚的同系物，A的烃基中碳原子数大于苯酚，溶解度比苯酚小，A正确；B．A中含有酚羟基，易被氧化，设计A→B和C→D的目的是：保护酚羟基，防止被氧化，B正确；C．与B属于同类有机物属于醚类，对应的同分异构体可为、、、，共4种，C错误；D．D中羧基可与碳酸氢钠反应，则1molD可以消耗1molNaHCO3，D正确；答案选C。
12．【答案】（1）不需要
（2）水浴加热
（3）洗去产品表面附着的水杨酸等杂质
防止在加热的时候液体暴沸
（4）提纯
B
（5）50%
【解析】该反应所需要的温度小于100℃，加热宜采用水浴加热；乙酸酐遇水形成乙酸，故反应过程要保持干燥的环境；步骤③用到加热回流装置、抽滤装置、干燥装置，可以根据这些过程选择所需装置；最后产率的计算首先需要判断水杨酸和乙酸酐的量，然后再计算产品的理论产量，以此解题。
（1）图1中需要保证反应物的温度为70℃，需要测定反应物的温度，故温度计的位置不需要移动；
（2）步骤①中需要维持温度为70℃，可以采用水浴加热；已知，乙酸酐遇水形成乙酸，则冷凝回流过程中外界的水可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应，降低了水杨酸的转化率；
（3）阿司匹林难溶于水，水杨酸微溶于水；步骤②用冷水洗涤晶体的目的是洗去产品表面附着的水杨酸等杂质；步骤③加入沸石可以防止在加热的时候液体暴沸；
（4）步骤③的目的由粗产品得到比较纯净的产品，故其名称为：提纯；步骤③用到加热回流装置C、抽滤装置D、干燥装置A，不需要固体加热装置B；故肯定用不到的装置是B；
（5）3.45g水杨酸的物质的量为：，乙酸酐20mL（），则其物质的量为：，则反应中乙酸酐过量，0.025mol水杨酸反应生成0.025mol阿司匹林，则其质量为：，故所得乙酰水杨酸的产率=。
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