化学用语和化学量九年级化学复习教案四 新课标 人教版[精选5篇]

第一篇：化学用语和化学量九年级化学复习教案四 新课标 人教版

化学用语和化学量九年级化学复习教案四

一、教学目标：

知识目标：

1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，并能准确、简捷地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。

2.深入理解相对原子质量和相对分子质量的含义。

能力目标：培养学生应用化学用语和化学量进行思维和综合演绎的能力。

情感目标：培养学生实事求是的科学态度以及规范书写化学用语的良好习惯。

二、教学重点、难点：

教学重点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。

教学难点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写。

三、教学过程：

[基础知识归纳与整理]

(一)(二)

(师生共同探讨，归纳出这部分知识的知识结构、体系)

[关键知识点拔]

(一)(二)化学式

用心 爱心 专心

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(三)化学方程式

(四)化学量

[典型例题讲解]

例1.按要求用正确的化学符号表示：

(1)1个氮分子____(2)2个氢原子____

(3)3个钠离子____

(4)4个水分子____(5)3个亚铁离子____(6)n个硫酸根离子____

(7)m个氢氧根离子____(8)+2价的镁元素____

[解析]本题主要考查同学们对化学用语的书写能力。解题关键是要看清化学用语所表达的对象(分子、原子、离子还是化合价)，只有分清所表达的对象后，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数就能完整地表达意义。

答案：(1)N2

(2)2H

(3)3Na+(4)4H2O

用心 爱心 专心

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(5)3Fe2+(6)nSO

(7)mOH-(8)Mg+2

例2.下列符号只有微观意义的是()

A.N

B.O2

C.Fe

D.2N

[解析]元素符号的意义有两点：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子。前者属于宏观意义，后者属于微观意义。N表示氮元素(宏观)；又表示一个氮原子(微观)。Fe的意义：(1)表示物质铁(宏观)；(2)表示铁元素(宏观)；(3)表示一个铁原子(微观)。O2的意义：(1)表示氧气(2)表示氧气由氧元素组成(均为宏观意义)；(3)表示一个氧分子(4)表示一个氧分子由两个氧原子构成(均为微观意义)。2N仅有微观意义，表示2个氮原子。

答案：D

例3.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义，将其序号填在相应的横线上：

A.Ca2+ B.NO2 C.2NO D.E.①表示分子个数的是____

②表示一个离子所带电荷数的是____ ③表示元素化合价的是____ ④表示一个分子中所含原子个数的是___ [解析]对化学用语表示意义的正确理解是解决本题的关键。答案：①C ②A ③D ④B

例4.一个CO分子的质量为akg，其中氧原子质量为bkg，若以一个碳原子质量的标准，则CO的相对分子质量为()

作为

A.B.C.D.[解析]相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，而相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，所以相对分子质量也是以碳原子质量的为标准，用分子质量除以它所得的值，因此可先求出一个碳原子的质量。碳原子的质量=akg-bkg，则CO的相对分子质量。答案：B

例5.大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4。两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。

[解析]书写化学方程式关键要从分析废水，废气中所含物质(CuSO4、Na2CO3、SO2)与所给原料(铁屑、生石灰、水)之间的相互反应规律入手，同时考虑最终能否得到所需的副产品Cu和Na2SO3。

答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

[综合测试]

一、选择题：将正确答案的序号填入括号内。

用心 爱心 专心

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1.下列化学方程式书写正确的是()

A.B.2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2

C.Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag

D.2.下列符号中既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是()

A.Al

B.N2

C.Cl

D.H

3.下列各组物质的名称、俗称、化学式，表示同一种物质的是()

A.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3

B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4

C.消石灰、生石灰、Ca(OH)2

D.氯化钠、食盐、NaCl

4.一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，某元素的一个原子质量为9.288×10-26kg，则该元素的相对原子质量为()

A.46.6

B.56

C.56g

D.9.288×10-26kg

5.元素R在化合物中只有一种化合价，下列物质的化学式中错误的是()

A.R(OH)2

B.RCl3

C.R2(SO4)3

D.R2O3

6.现有化学反应：，其中化学计量数之间关系正确的是()

A.2z=x

B.3x=ω

C.2x=z

D.y=2z+ω

二、填空题

1.说明下列符号中数字“2”的含义：

2HCl____ 2H____ Fe2+____

____ 2H2O____ 2S2-____

2.从H、O、C、Cl、S、Na六种元素中选择适当的元素，组成下列类型的物质，用化学式填空(各举一例)

(1)酸性氧化物____

(2)碱性氧化物____

(3)无氧酸盐____

(4)含氧酸____

(5)相对分子质量最小的氧化物

(6)最简单的有机物____

3.用化学用语填空：

(1)地壳中含最多的金属元素____

(2)水通电分解过程中的最小粒子____

(3)构成硫酸钠的阳离子的结构示意图____

(4)保持酒精化学性质的最小粒子____

(5)在氧化铝中铝显+3价____

(6)两个铵根离子____

(7)同种元素表现出两种化合价的物质____

(8)氩气____

4.一个SO2分子的质量为akg，一个SO3分子的质量为bkg，若以氧原子质量的为标准，则硫的相对原子质量为____，SO2的相对分子质量为____。

5.请从大理石、氯酸钾、盐酸、氢气、锌粒、二氧化锰、氧化铜等物质中，选择合适的物

用心 爱心 专心

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质，按下面的要求写出化学方程式：

(1)有气体产生的置换反应____

(2)有金属单质生成的反应____

(3)有助燃性气体产生的反应____

(4)有不支持燃烧的气体产生的分解反应____

6.火柴是生活必需品，火柴头上的深色物质的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫和硫化锑(Sb2S3)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)。划火柴时，发生氧化反应引燃木条。试写出其中四个主要反应的化学方程式。

(1)一种氧化剂在一种催化剂作用下，借助于摩擦，产生热量放出氧气._______________________；

(2)O2和Sb2S3反应生成Sb2O3和SO2

_______________________；

(3)红褐色物质与O2反应，并产生白烟

_______________________；

(4)硫与氧气的反应

_______________________。

附：综合测试参考答案。

一、1.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.BC

二、1.两个氯化氢分子；两个氢原子；一个亚铁离子带两个单位负电荷；铁元素显+2价；两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子；两个硫离子，每个硫离子带两个单位负电荷

2.(1)CO2或SO2、SO3

(2)Na2O(3)NaCl或Na2S

(4)H2CO3或H2SO4、H2SO3

(5)H2O(6)CH4

3.(1)Al

(2)H、O(3)

(5)

(4)C2H5OH(6)2NH

(7)NH4NO3(8)Ar

4.5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(2)

(3)

(4)

6.(1)

(2)

用心 爱心 专心

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用心 爱心 专心121号编辑

(3)

(4)

第二篇：九年级化学新课标学习心得

九年级化学新课标学习心得

通过学习《新课标》，掌握新课程标准修订的总体原则是：坚持德育为先，育人为本，充分体现社会主义核心价值体系；坚持能力为重，“基本知识、基本技能、基本思想、基本活动经验”；精神和实践能力；信息处理能力；自主学习能力等。坚持与时俱进，及时反映社会发展新动向，恰当吸收科技发展的成果。总体控制内容总量和难度，加强学科和学段间的衔接。

1、《新课标》首先要转变角色，确认自己新的教学身份。教师是“教学中的主导”。作为“教学中的主导”，教师要成为学生学习活动的组织者、指导者、参与者。教材从讲述一些化学初步理论的同时，添加了一些新的内容，如环境问题、人类健康、医药生产与化学等内容。从日常生活入手，创设生动有趣的问题情境，吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣，这样使学生从生活经验和客观事实出发，在研究现实问题的过程中学习化学、理解化学，同时把学习到的化学知识应用到生活实际，使学生亲近化学，感到学习化学的快乐，初步体现与现时生活的联系。

2.提高学生的科学素质为主旨，不但重视知识与技能的传授，更重视情感、态度与价值观的培养，即培养学生对自然和社会的责任感。使学生认识到化学在推进社会文明进程中的重要作用，了解我国资源现状和利用前景，初步认识化学应用带来的两重性，形成运用化学知识解决社会现实问题的意识。

3、提倡跨领域学习，与其他课程相结合；充分利用学校、家庭、社区等教学资源，增加学生实践的机会；沟通课堂内外，拓宽学生的学习空间。鼓励学生选择适合自己的学习方式，要求师生之间、学生之间、教师之间、校内与校外之间的相互合作，只有这样才能完成复杂而系统的学习活动。

4、实验部分有增加也有删减，更注重科学方法，培养学生的科学探究能力。培养学生的实验和实践能力、独立自主能力和创新精神。使学生在获得化学知识与技能的同时，接受科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展科学探究的能力。

5、《新课标》注意理论联系实际，化学来源于生活，来源于社会实践，生活中无处不存在化学。《新课标》要求应根据学生、教学内容、教学环境的具体情况，营造一种现实、有吸引力的学习情境，激发学生学习化学的兴趣与动机，让学生在自然的情景中，在教师的帮助下自己动手、动脑“做化学”，用观察、实验、猜想等手段收集资料，获得体验，获得真知。

总之，几天的《新课标》培训中收获不少，我们既要用《新课标》来指导教学，又要在教学中总结经验，更新观念，把教育工作推向新台阶。

第三篇：九年级化学第一轮复习教案

第一轮复习教案

第一单元 走进化学世界

复习目标：

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？

（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？

（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？

（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

复习目标：

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应

氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Fe的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？集气瓶内为什么要装少量的水？还可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？伸入时应注意什么问题？集气瓶底内为什么也要放些水？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的化学方程式：

（1）碳、硫、磷、铁分别与氧气反应的化学方程式？

（2）实验室制取氧气的三个反应的化学方程式？

第三单元

构成物质的奥秘

复习目标：

一、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

二、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

三、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 记住一些常见元素的名称和符号

四、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

五、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？形成“化学过程中元素不变”的观念。

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

第四单元

自然界的水

复习目标：

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

四、水污染：水污染的主要来源是什么？应如何防治？

五、节约用水：认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

六、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M（有机物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量即实际含氮量（不纯），根据化学式计算含氮量即理论含氮量（纯），则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性：若“标示的含氮量”大于“理论含氮量”，则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

复习目标：

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元

碳和碳的氧化物

复习目标：

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应：知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元间联系的化学方程式（11个）要熟练掌握。

第七单元

燃料及其利用

复习目标：

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件

（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；

具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的 有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

第八单元 金属和金属材料

复习目标：

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性

举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应

从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象

（1）回忆金属活动性顺序表

（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？

（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？

（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律：（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？

（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：

Zn、Fe与CuSO4反应，置换时---金属先强后弱，所以Zn先与CuSO4反应；Fe与Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反应，置换时---盐先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）

（1）炼铁的原理；（2）方程式；（3）实验：步骤，现象，尾气处理；

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？

（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

第九单元 溶液

复习目标：

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）

三、能说出一些常见的乳化现象

（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义

（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解时的温度变化

为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？

七、了解饱和溶液

（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？

（2）一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。

八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？

（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？

（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？

九、知道气体溶解度及其影响因素

7（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？

（2）20℃，O2的溶解度为0.031表示什么意义？

十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？

（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？

（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？

（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液

（1）需要哪些仪器？主要步骤？

（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算

（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；

（2）稀释：溶质质量不变

M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或

M浓 *C浓% =（M浓 + M水）*C稀%

（3）与方程式的综合计算

反应后溶液质量 = 反应前各物质的总质量-生成气体质量-生成沉淀质量

第十单元 酸和碱

复习目标：

一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？

二、认识酸碱的腐蚀性

（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？

三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？

四、实验探究酸的重要性质和用途

（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？（2）盐酸的用途有哪些？

（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？

（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

五、实验探究碱的主要性质和用途

8（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？

六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？

（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？

（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？

八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性

（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？

九、熟练掌握本单元的化学方程式。重点在反应规律。

第十一单元 盐 化肥

复习目标：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？

三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象

（1）复分解反应在什么条件下可以发生？

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？ 五、知道一些常见化肥的名称和作用

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？

第十二单元 化学与生活

复习目标：

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？

（2）氨基酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。

二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用 人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献

五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？

八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第四篇：九年级化学 第5单元教案 人教新课标版

第五单元

课题 1━ 质量守衡定律

【教学目标】

知识目标：

1、识记：质量守衡定律

2、理解：从微观角度认识质量守衡定律

能力目标：

1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1、形成实事求是的科学态度。

2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

【教学方法】猜想、分组实验探究、讨论、归纳。【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器和药品 【教学过程】

一、提出问题

师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设

学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况： 生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。

师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1、制定计划

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。

二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

2、进行实验。

学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同完成实验。

3、收集证据。

学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，得出结论。

四、发现规律

生：三个小组的小结情况：

一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。

三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与讨论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。

学生：讨论、归纳 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 ★原子是化学变化中的最小粒子

★参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？

六、反思与评价

生：继续分组进行实验

实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化，实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。

用心

爱心

专心 师生讨论：

1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3、如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 师：归纳、总结。

再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。

七、迁移与应用

迁移：提供一组题目进行反馈。

应用：用质量守衡定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

八、课后作业：书：P94习题1-3

九、课后记：本节课以实验为引导，效果较好，学生接受难度不大。

课题 2 ━ 化学方程式

【教学目标】

1．知识与技能：理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。2．过程与方法：以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

3．情感态度与价值观：通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美；结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。【教学重点】正确书写化学方程式 【教学难点】化学方程式的配平方法

【教具准备】课件、磁性小黑板、磁性卡片、试管、锌粒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 【教学程序】 ［提 问］：从一写到一万要花多长时间？

这是一道脑筋急转弯的题目，走了捷径。在化学的学习中也有捷径可走。［提 问］：大家知道哪些化学反应？怎样用无声的语言表达出来？ ［学生演排］：碳在氧气中充分燃烧的化学反应的文字表达式。［锦囊妙计］：碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。［比较分析，导入新课］：体会化学方程式的优越性一简便、国际化；化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件（化学方程式提供的信息）［提问过渡］：既然化学方程式有这么多优点，如果能将前面所学的化学反应都用化学方程式表示该多好！如何正确书写化学方程式呢？ ［探究活动一］：尝试书写水电解的化学方程式。［比较分析］：化学方程式的书写步骤一：写； ［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？ ［直观信息］：观看水电解的微观拟人动画。［分析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。［探究活动二］：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系 ［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？ ［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？ ［研究活动三］：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则──遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？ ［探究活动四］：尝试配平两个化学方程式。［讨论与交流］：配平的心得技巧。［对比分析］：书写步骤三：注。［探究活动五］：化学方程式纠错。［展示评价］：展示评价学生的学习成果，通过对错例的分析，找到另一原则──以客观事实为基础。

用心

爱心

专心 ［探究活动六］：能力升级，化学方程式拼装游戏。［评价质疑］：评价小组合作成果。提出问题：反应中的信息是否都反映在方程式中？ ［演示实验］：锌粒与稀盐酸的反应。［分析讲解］：在氢气化学式后面加上“↑”表示生成的气体。［演示实验］：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。［提 问］：怎样标注反应中生成的沉淀？ ［提 问］：是否只要生成了气体或固体都要标注箭头？ ［交流讨论］：提供学习素材，分析箭头的使用原则。［评价反思］：评价学生归纳的使用原则，反思前面所写水电解方程式的完整性。在求新知的过程中完善前面的学习成果。［探究活动七］：课堂小结，知识的整理和归纳。［学力升级］：学案1．2． 附：板书设计

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 书写步骤：

1．写出反应物、生成物和反应条件

2．配平：参加反应的各粒子的相对数目相等 3．注明反应条件

★书写时应遵守：l．遵守质量守恒定律；2．尊重客观事实。

课题三 利用化学方程式的简单计算

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算 能力：掌握解题格式和计算方法，培养学生计算能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。【教学方法】 教学演练法。【教学过程】

【问题引入】我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的问题进行思考，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。

用心

爱心

专心 3 用心

爱心

专心

用心

爱心

专心

用心

爱心

专心

【小结】根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，以保证计算准确。

本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代方程； 关系式对关系量，计算单位不能忘；

关系量间成比例，解、设、比、答需完整。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。【投影】随堂检测（见附3）

检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反馈，了解教学目的完成情况。附1：课堂练习一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比？ 现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水? 2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为_______ ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫.附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气? 5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 附3;随堂检测

1.电解36克水,可以得到_____克氧气.____克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.2.24.5克氯酸钾完全分解后可能得到_______克氧气.3.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到_______克铜.4.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成________克氢气.用心

爱心

专心 用心

爱心

专心

第五篇：九年级化学 第七单元燃烧和灭火教案 人教新课标版

九年级化学第七单元课题1 燃烧和灭火

课题分析：

燃烧是生活中常见的现象。本课题共包含三大内容：燃烧的条件、灭火的原理和方法以及易燃物和易爆物的安全知识简介。课题从几幅有关燃烧的图片引入，进而研究燃烧的条件和灭火的原理。教材采用从实验得出结论的方法来探讨燃烧的条件和灭火的原理。学生可通过探究，亲身体验和思考来掌握知识。关于易燃易爆物的安全知识，也是通过实验来说明什么是爆炸，并通过一些注意安全的图标来加强对安全的认识，说明防火防爆及采取安全措施的重要性。学习分析：

学生学习本课之前已经有了一定的化学知识积累，对燃烧的现象也有一定的了解，对学习特别是实验探究有较浓厚的兴趣。可能遇到的学习问题有：

1、对着火点的概念理解不够，有的学生把降温灭火的方法说成是降低着火点。

2、对爆炸的概念认识错误，认为爆炸一定是化学变化。教学目标：

1.知识与技能：①认识燃烧的条件和灭火的原理；②了解灭火器的使用方法、适用范围及易燃物和易爆物的安全知识。

2.过程与方法：通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。3.情感态度与价值观：①学生通过讨论交流，培养合作意识与创新精神，体验探究成功的喜悦；②燃烧可造福人类，又会给人类带来灾害的事实，学会用辨证的观点看问题；③通过安全知识的学习，增强安全意识。教学的重点和难点：

重点：探究燃烧的条件和灭火的原理。

难点：燃烧条件的探究，引导学生主动参与探究过程。

教学用品：多媒体、白磷、红磷、烧杯、热水、铜片、导管、蜡烛、碳酸钠、稀盐酸等。教学方法：多媒体教学法、探究实验法、演示法等。教学过程：

用心爱心专心

用心爱心专心

课堂练习：（投影，学生回答，教师评讲）

1．酒精灯火焰上加热铁丝，铁丝不能燃烧。如将在酒精灯火焰上灼热后的铁丝，立即插到盛有氧气的集气瓶中却能燃烧，其可能的原因是。2．加油站必须贴的标志是。

．木材起火可以用水扑灭，油起火却不能用水扑灭。为什么？。

4．发生下列情况时，你会采用什么方法灭火？①家用电器线路短路而发生火灾。②炒菜锅中食油起火。

③在实验室不慎碰翻酒精灯，酒精在桌面上起火。5．谈谈你将如何为你居住地区的防火.防爆做些有益的工作。

作业布置：

1、家庭小实验：点燃三根火柴，分是竖直向上、竖直向下和平放，比较三根火柴燃烧的情况，并分析其原因?

2、课后习题1、2、3、4板书设计：

7.1 燃烧和灭火

一、燃烧的条件

（1）可燃物；（2）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；（3）氧气（或空气）

二、灭火的原理

用心爱心专心

（1）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降低到着火点以下。

三、常见灭火器

四、易燃易爆物的安全知识

教学反思：

用心爱心专心 4