九年级化学一氧化碳教案

第一篇：九年级化学一氧化碳教案

《一氧化碳》教学设计

《一氧化碳》教学设计

教学目标： 知识目标:

1.学习一氧化碳的物理性质，认识一氧化碳的毒性及其对环境的污染 加强环境保护意识；

2.掌握以可燃性、还原性为主的一氧化碳的化学性质；

3.从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异；

能力目标:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.重点难点:一氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.教学方法:边讲边实验.教学用品: 仪器:烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。

药品:氧化铜、一氧化碳气体、澄清石灰水。

教学过程

〔引言〕我们已知碳在空气中燃烧，可生成CO2或CO两种氧化物。对CO2的性质、制法和用途已有了比较全面的了解，今天我们来学习和认识一氧化碳这个重要的氧化物。

〔板书〕一氧化碳（CO）

一、物理性质

〔演示实验〕展示如下放置的瓶气体,判断哪瓶为CO2,哪瓶为CO。

〔提问〕通过上述观察，你认为CO具有或可能具有哪些物理性质？（学生应答出：无色气体，可能比空气轻）〔自学〕引导学生自学课本一氧化碳物理性质部分。〔设问〕比较CO和CO2的分子组成，不难看到两者的组成元素是相同的，但它们的物理性质有明显的差异，这是为什么呢？

〔讲解〕CO和CO2的组成元素虽然相同，但其分子组成和结构不同，CO的分子是由一个碳原子与一个氧原子构成；CO2是由一个碳原子与两个氧原子构成。分子的构成不同，物质的性质也就不同。由此可见，“物质的性质，决定于物质的组成和结构。”这是一条普遍存在的自然规律。

〔引言〕大家看下面这篇报道（煤气中毒）二、一氧化碳的毒性及对空气的污染

〔自学〕课文有关一氧化碳的毒性及对空气的污染。

〔讲解〕CO与血液中血红蛋白结合力要比氧与血红蛋白的结合力大200到300倍。因此，CO一经吸入就会造成机体急性缺氧。所以，要注意防止煤气中毒。并且，提醒大家不要吸烟。

〔讲解〕对空气有严重污染的CO来源是多方面的。燃放烟花爆竹，不仅带来噪声污染，也造成空气污染。所以，要坚决贯彻执行“禁止燃放烟花爆竹规定”，防止和控制来自各方面的空气污染。

（引言）CO和CO2在物理性质上有较大的差别，那么在化学性质上又如何呢？让我们对照CO2的性质来认识和了解CO的化学性质。

大家已知：CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，那么：CO如何呢。〔演示实验7-10〕

三、化学性质

1．可燃性

〔提问〕用煤炉烧水时，水开时常会溢出来，洒在通红的煤上，会发生什么现象？CO在空气中燃烧时有何现象？生成物是什么？（模拟实验）

试写出有关的化学方程式。〔引导学生回答并板书〕

2CO＋O22CO2

蓝色火焰，放热。

〔提问〕CO也是一种可燃性气体，在点燃前，应注意什么？（引导学生获得正确答案，并指出点燃可燃性气体前，都应验纯，以防危险）〔引言〕CO不仅具有可燃性，还有什么性质？ 〔演示实验〕实验装置也可改进如下图：

引导学生写出这个实验的主要化学方程式 〔板书〕CO+CuO

Cu+CO2

〔讲解〕从以上反应看，CO和H2一样，在加热条件下，可以夺取CuO中的氧，表现出还原性。〔板书〕2．还原性

〔讲解〕注意实验的顺序：（可引导学生回忆氢气还原氧化铜实验的顺序并说出为什么）CO不仅可以还原CuO，还能用来还原氧化铁等多种金属氧化物。因此，在工业上，常用做还原剂来冶炼金属。如：高炉炼铁中的主要反应是：

〔板书〕Fe2O3＋3CO

2Fe+3CO2

〔讲述〕由上可见，CO和CO2在化学性质上也有很大的区别，这同样是由于CO和CO2的分子组成和结构不同决定的。尽管它们的性质不同，在一定条件下CO2和CO它们是可以相互转变的如：

2CO＋O22CO2

CO2＋C

2CO 〔引言〕CO具有可燃性和还原性。在燃烧时能放出大量的热，在生活和工农业生产中是很好的能源和还原剂，还是重要的化工原料，在现代化建设中起着重要的作用。但是，由于CO有剧毒，对人类也有有害的一面。四、一氧化碳的用途

一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属，请分别说明利用一氧化碳的哪些化

学性质。【板书】

1．作气体燃料（可燃性）

2．冶炼金属（还原性）

工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。完成一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式。

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

【小结】通过本节学习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类，又能造福于人民。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。

【作业】

1、可以用几种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳？

2、习题4 教学说明

本节课从学生熟悉的煤气出发，提高学生对课题的兴趣，增强学习的主动性。在教材处理上，把一氧化碳的毒性提到它的化学性质前讲述，以便加强知识的衔接。在讨论一氧化碳还原氧化铜装置时考虑有毒尾气的处理。此外，在全课中始终遵循认识方法论：实验—结论—应用，尤其在类比氢气、碳和一氧化碳还原氧化铜所选择不同装置时，教育学生必须具体问题具体分析，切忌生搬硬套，同时对解决实验设计这一知识难点有了良好的开端。

第二篇：2020-2021学年九年级化学人教版上册6.3二氧化碳和一氧化碳教案 （3）

《二氧化碳的性质》教学设计

一、教学目的知识目标:

1、使学生初步掌握二氧化碳的性质,学会鉴别二氧化碳；

2、使学生了解二氧化碳在日常生活中的意义。

情感目标：

联系自然界的生命活动和生活实际,进行理论联系实际和

“两点论”的教育。

技能目标:

通过二氧化碳性质的实验探究，掌握观察和表达化学反应的基本方法，培养学生观察能力、实验能力、思维能力、和综合分析能力，初步学会通过实验来研究物质性质及其变化的科学方法。

二、重点难点

:

重点：二氧化碳的性质和检验。

难点：二氧化碳与水、石灰水的反应。

三、教学方法:

以实验为主探索性质，采用多媒体辅助教学

四、教学用品:

仪器:大烧杯、铝片、试管、导管、双孔橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、玻璃片、试管架、火柴、镊子。

药品：

蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、稀盐酸、石灰石。

五、教学过程:

教师活动

学生活动

教学意图

[提问]

1、实验室制取二氧化碳的原理。

2、二氧化碳的收集方法及原因。

思考问题并回答

复习巩固旧知识

[引入]

看小故事设疑引入课题。

看故事，思考问题

激发学生兴趣

[提问]二氧化碳能溶于水么？

思考问题

引出实验探究一

[学生实验]向装满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水(指导学生完成)

动手操作并观察现象

动手操作能力，观察能力，激发学生兴趣，[提问]

实验现象

回答

观察能力，语言表达能力

[提问]二氧化碳的检验方法。

思考问题并回答

引出实验探究二

[学生实验]向石灰水中吹气(指导学生完成)

动手操作并观察现象

动手操作能力，观察能力，激发学生兴趣，[提问]

实验现象

回答

观察能力，语言表达能力

[讲解]结合课本进行讨论

看书讨论并回答

从理论上加深认识、培养运用知识解决问题的能力

[小结]

二氧化碳与

石灰水反应

归纳总结

培养学生分析归纳总结能力

[设问]

二氧化碳与水反应是否发生化学变化

思考问题

引出实验探究三

[

学生实验]向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，紫色石蕊试液变成红色后再加热

动手操作并观察现象

动手操作能力，观察能力，激发学生兴趣。

[提问]

实验现象

回答

观察能力，语言表达能力

[讲解]结合课本进行讨论

看书讨论并回答

从理论上加深认识、培养运用知识解决问题的能力

[小结]

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳

归纳总结

培养学生分析归纳总结和思维能力

[设疑]这幅图片说明二氧化碳有什么用途？

看图片思考并回答

引出实验探究四

[

学生实验]

二氧化碳熄灭蜡烛火焰的实验

动手操作并观察现象

动手操作能力，观察能力，激发学生兴趣

[提问]

实验现象

回答

观察能力，语言表达能力

[小结]

二氧化碳一般不燃烧，也不支持燃烧

归纳总结

培养学生分析归纳总结和思维能力

[设疑]这两幅图片对比说明二氧化碳有什么性质？

看图片思考并回答

观察能力，分析能力，语言表达能力

[小结]

二氧化碳不供给呼吸

归纳总结

培养学生分析归纳总结和思维能力

[小结熟记]你学到了关于二氧化碳的那些性质？

[课堂平价练习]

[总结]通过今天的学习你得到哪些启示？

[家庭作业]家庭小实验

板

书

设

计

第三节

二氧化碳的性质

1、二氧化碳与石灰水反应

CO2

+

Ca(0H)2

=

CaCO3↓+

H202、二氧化碳与水反应

CO2

+

H20

=

H2CO3

H2CO3

=

CO2↑+H203、二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧

4、二氧化碳不供给呼吸

第三篇：2020-2021学年人教版九年级化学：6.3二氧化碳和一氧化碳学案

九年级化学预习学案（学生用）

课题:

二氧化碳和一氧化碳1

姓名：

班级：

日期

知识要点：二氧化碳的物理性质、化学性质。

学习目标

1．记住二氧化碳的物理性质、化学性质。

2、记住二氧化碳的化学性质：与水反应，与石灰水反应

3、会写二氧化碳的有关化学方程式及其实验现象；

学习重点:

记住二氧化碳和的物理性质、化学性质。

学习难点：会写二氧化碳的有关化学方程式

学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题）

一预习提纲

（一）二氧化碳的物理性质

1.制取二氧化碳时，用什么方法收集？

说明了二氧化碳具有什么物理性质？

2.观察一瓶二氧化碳，描述它的物理性质：

（二）二氧化碳的化学性质

1.实验6-4

如图6-12，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中。

（图6-12）

现象：下方的蜡烛，在上方的蜡烛。

结论：物理性质——

化学性质——

2.实验6-5：将水倒入集满二氧化碳且质地较软的塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡。

（图6-13）

现象：

结论：物理性质——

小结：

颜色

状态

气味

密度

溶解性

是否支持燃烧

二氧化碳

思考：仅仅是因为CO2可溶于水?有没有可能是CO2与水发生了化学反应呢？

3.补充实验1：取少量实验6-5塑料瓶中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试剂，观察有何现象。

现象：

4.活动与探究

（1）

提出问题：什么物质使紫色石蕊变红了呢？

（2）

作出假设：

①

使紫色石蕊变红；②

使紫色石蕊变红；

③

使紫色石蕊变红。

（3）

实验探究

实验6-6：：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花

①第一朵小花滴几滴醋酸；

现象：紫色小花

；结论：醋酸

使紫色石蕊变红。

②第二朵小花上滴几滴蒸馏水；

现象：紫色小花

；结论：水

使紫色石蕊变红。

③第三朵小花放入盛满CO2的集气瓶中；

现象：紫色小花

；结论：CO2

使紫色石蕊变红。

④第四朵小花先喷上水，再放入盛满CO2的集气瓶中；

现象：紫色小花

；结论：

使紫色石蕊变红。

（4）

结论

猜想成立。

化学性质：CO2能与水反应，化学方程式

碳酸的化学性质

补充实验2：将补充实验1的试管中变红的石蕊试液取一半于另一试管中，加热，观察现象。

现象：

5.CO2和澄清石灰水的反应——检验CO2（写出化学方程式）

6.小结：CO2的化学性质

（1）

既

燃烧，也

燃烧。（2）能与水反应生成。

（3）

能与

反应，此反应用于检验CO2。

疑惑问题:

预习总结及体会（提示学生如实写出自己的想法）:

给老师的建议:

教师评语：

备注：本预习学案必须在预习课上完成，课后由科代表交于老师批阅。

第四篇：一氧化碳教案

【引入】前几天老师看到了这样一个新闻，夜间火炉取暖煤气中毒，一家3人身亡，在我们的生活中这样的悲剧时常发生，大家知道煤气中毒的罪魁祸首是谁吗？

【生】一氧化碳

【师】是的，煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒，这节课就让我们一起来学习这种物质。

【板书】一氧化碳

【师】首先来看看它的物理性质与二氧化碳类似，一氧化碳也是一种没有颜色、没有气味的气体，这也就是为什么煤气中毒事件频发的原因之一，往往遇害者都不能察觉到一氧化碳气体的存在。【板书】

一、物理性质 1.无色无味的气体

【师】此外一氧化碳的密度比空气略小，难溶于水，根据这两个性质，请同学们选择一氧化碳气体的收集方法

【板书】2.密度比空气略小，难溶于水 【师】在之前的学习中，我们已经知道了单质碳与氧气反应可以生成两种氧化物，氧气充足生成CO2，氧气不足可以生成CO。其实碳不充分燃烧生成的CO还可以继续与氧气反应生成CO2。这就是CO的第一个化学性质——可燃性。【板书】

二、化学性质

1.可燃性 【师】如果家里经常使用木炭的同学可能对这张图片上的现象比较熟悉，这里的蓝色火焰就是CO在燃烧，CO燃烧的一个现象就是产生蓝色火焰，并且可以放出蓝色火焰，此外一氧化碳燃烧的产物还可以使澄清的石灰水变浑浊，那么这一现象说明有什么物质生成呢？

【生】对，那么我们可以写出一氧化碳燃烧的方程式就应该是

【板书】

【师】既然CO具有可燃性，那在点燃CO之前，我们应当先进行怎样的操作呢？ 【生】验纯 【师】因为一氧化碳是一种可燃性气体，与空气或者氧气混合点燃时会发生爆炸，因此在点燃前要检验它的纯度，验纯的方法与氢气相同。因为一氧化碳具有可燃性，一氧化碳是许多气体燃料如水煤气的主要成分。

【师】水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，C和水在高温下反应生成，这两种气体都可以燃烧，所以水煤气是一种气体燃料。

【师】前面提到了煤气中毒，一氧化碳是具有毒性的，中毒的生理过程是怎样的呢？我们一起来看这个动画，在正常状态下，血红蛋白可以与氧气结合，运输氧气，但是在一氧化碳存在时，血红蛋白会与一氧化碳结合。所以一氧化碳中毒的原因就是CO易与人体血液中的血红蛋白结合，从而阻止氧气和血红蛋白结合，使人缺氧而中毒。

【师】这节课我们就主要学习了CO的物理性质，以及两点化学性质——可燃性和毒性，另外一条化学性质我们下节课再讲。

第五篇：九年级化学《质量守恒定律》教案

教学目标

知识目标：

1、识记：质量守恒定律。

2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：

1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1、形成实事求是的科学态度。

2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法

猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程

一、提出问题

师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设

生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1、制定计划。

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2、进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3、收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律

生：三个组的小结情况：

一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与讨论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。

生—生：（讨论、归纳）

参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

六、反思与评价

生—生：（学生继续分组进行实验）

实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。

实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

师—生：（讨论）

1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

师：（归纳、总结）

再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

七、迁移与应用

迁移：供给一组题目进行反馈。

应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

板书设计

一、质量守恒定律

参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

二、质量守恒定律的解释

参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。