九年级化学空气教案2

第一篇：九年级化学空气教案2

第二单元 我们周围的空气

课题1 空 气

教学目的：

1、了解空气的组成及各成分的用途。

2、对空气的污染和防止污染有大致的印象。

3、通过空气成分的实验，培养学生实事求是的科学态度。教学重点：

1、通过实验判断空气组成

2、空气污染的严重危害，并借以培养学生的环保意识。

3、培养学生对观察与分析能力

教学过程：［引入］：向同学们展示一个“空”的烧杯，并发问：（１）烧杯中有没有东西？

（２）有什么东西（或物质）？

（采用渐进式发问）（３）空气有什么用？

［设问］：空气即然这么有用，那么同学们知不知道空气的组成是否单一？

一、空气是由什么组成的

［介绍］：1775年法国化学家拉瓦锡将天平引入实验，并严格遵守实验事实摆脱错误的燃素说的干扰，借鉴普列斯特里制取氧气的实验方法设计了著名的研究空气成份的实验。并于1777年提出了空气是由一种可以助燃的有助于生命呼吸的气体（氧气）和不助燃的无助于生命的气体（氮气）组成的混合物。并分别命名为“氧气”，“氮气” 拉瓦锡实验（学生阅读课本P22）

［书写］拉瓦锡实验的两个文字表达式并标上有关物质的物理性质

［引入］：仿照这个著名实验的原理，我们做下面的实验，分析空气的组成情况。［演示实验］：课本P23中图2-3（1）点燃燃烧匙内的红磷（燃烧匙内铺垫石棉纸）。（２）点燃后立即伸入瓶内并把塞子塞紧。（3）当反应结束后，打开止水夹。（4）用燃着的火柴伸入瓶内检验剩余气体。

［分析］：

1、由红磷的燃烧——空气中有支持燃烧的气体。

2、红磷熄灭了，水只上升了1/5体积——空气中约1/5体积是支持燃烧的气体。还有4/5体积是不能支持燃烧的气体。

3、如果水位没上升到1/5体积，可能原因是什么？（看课本P23的讨论题）

4、红磷熄灭，说明余下气体有哪些重要的性质？（看课本P25的讨论题）

［书写］红磷燃烧的文字表达式及有关化学式、有关物质的物理性质 ［板书］：空气的成分按体积计算： 氮气（N2）78％；氧气（O2）21％； 稀有气体0.94％;二氧化碳（CO2）0.03％；其它气体和杂质0.03％。

［了解］：纯净物----由一种成分所组成，只有一个化学式。

混合物----由不同种成分所组成，有多个化学式，互相之间没有发生化学变化，保持各自的性质。

［实验］：硫粉和铁粉的混合、分离实验

［总结］：没有绝对纯净的物质，所含杂质不影响这种物质的化学性质时，就认为是纯净的。最纯的物质是高纯硅---99.999999999% ［判断］：以下物质哪些是纯净物，哪些是混合物？ 氧气、氮气、二氧化碳、空气、水、自来水 ［练习］：如何检验空气中有水和二氧化碳 ［作业］：

［复习］：上节课的几个重要知识点

二、空气是一种宝贵的资源

1、氧气的用途（性质决定）

1）助燃性----炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产等 2）支持呼吸----潜水、登山、医疗救护等

2、氮气的物理性质----完成课本P25表格 氮气的化学性质----不活泼

氮气的用途----做保护气、制硝酸和氮肥。。。

3、体的物理性质和化学性质 稀有气体的用途-----课本P26

三、保护空气

1、空气污染的污染源--有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和烟尘

2、如何减少空气污染----植树造林，不乱砍滥伐；减少矿物燃料的燃烧，使用新能源

3、污染物的来源----工厂的废气和汽车的尾气 ［讨论］：课本P26的讨论题 ［练习］：《龙门新学案》 ［作业］：

1、写篇小论文

第二篇：九年级化学2.1空气教案（最终版）

[九年级化学2.1空气教案]知识点：1.了解拉瓦锡对空气成分的研究方法，培养科学的态度与方法，九年级化学2.1空气教案。学习拉瓦锡不迷信权威，不迷信书本的精神。2.了解空气的组成，了解空气中各成分的体积分数。3.了解纯净物和混合物的概念，能区分典型的纯净物与混合物。4.了解空气中氮气、稀有气体等成分的重要用途。5.了解空气污染的成因，增强保护空气的意识。课文详解

一、拉瓦锡的研究。背景资料为解释燃烧现象，17世纪末普鲁士医生施塔尔提出了燃素学说。照他的理论，可以用下面两个简单的式子来说明燃烧反应：可燃物-燃素=灰烬金属-燃素=煅灰他们认为火是由无数细小而活泼的微粒构成的物质实体。这种火的微粒既能同其他元素结合而形成化合物，也能以游离方式存在。大量游离的火微粒聚集在一起就形成明显的火焰，它弥散于大气之中便给人以热的感觉，由这种火微粒构成的火的元素就是燃素。燃素充塞于天地之间，流动于雷电风云之中。在地上，天上，海洋，陆地，动、植、矿物，和人的心中都含有它。大气中含有燃素，因而会在空气中引起闪电，而使大气动荡不已；生物含有燃素就富有生机；无生命物质含有燃素，就会燃烧。燃素不仅具有各种机械性质，而且又像灵魂一样，本身就是一种动因，是火之动力。物体失去燃素，变成死的灰烬，灰烬获得燃素，物体又会复活。物质在加热时，燃素并不能自动分解出来。而须外加空气将其中燃素吸取出来，燃烧才能实现；上好的空气是具有吸收燃素的性质的。腐蚀剂夺取了金属中的燃素，金属就被腐蚀；煅烧金属，金属失去尊贵的光芒而变成渣滓--当赋予它们以燃素，它们又变得不可一世。物体中含燃素越多，燃烧起来就越旺；含的燃素少，燃烧起来就弱。上好的空气是具有吸收燃素的性质的，因此物体必须在空气中才能燃烧；各种实体都是由物体所共有的基本物质(元素)和该物体所特有的灵气所构成.并可以用火炼的方法使其分离。当实体被加热时，灵气便从实体中逸出。由于金属等物质被氧化后质量增重，有的科学家认为燃素和灵气一样与地心是相排斥的具有负重量(即所谓轻量)，因此金属失去燃素时，重量反而增加了。有人说，金属失去燃素，好比活着的人失去了灵魂，因此就象死体比活着的时候要重那样，死的灰渣自然就比活的金属重。燃素学说实际上是很不科学的，可是风行了一百多年。许多著名的化学家，如舍勒、普利斯斯特里、卡文迪许都拥护燃素学说。最终由法国化学家拉瓦锡推翻了燃素说，建立起来了燃烧的氧化说。拉瓦锡的全名是安都昂·罗朗·拉瓦锡(antoine laurent lavoisier)，他于1743年8月26日生在巴黎，他一生的工作除了到外地参观视察以外，主要成就大都是在巴黎完成的。1794年5月8日他因当过征税官而被送上断头台，年仅51岁。因此没有发挥他科学上更多的专长，这是相当可惜的。18世纪七十年代，瑞典的舍勤和英国的普利斯特里，先后发现了氧气，但由于他们迷信燃素说，并没有利用自己的发现来推翻燃素说。1772年拉瓦锡观察到了氧化现象，这个现象使他迈出了化学革命的一大步。这个革命可以总结为一句话，就是燃素说是错误的；此后拉瓦锡做了一系列重要的实验，最终宣告了燃素说的破产，燃烧的氧化说被化学界所公认。1777年，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，做了一个著名的实验。如右图，他将汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有红色粉末产生，同时容器里空气的体积减少了约1/5。他通过对剩余的4/5气体的研究，发现这些气体不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他将其命名为氮气(拉丁文原意是不能维持生命，中名最早命名为淡气，后文字规范后，改为氮气)。拉瓦锡又把汞表面所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了银白色的汞和一种气体。这种气体的体积恰好等于原实验中减少的空气的体积。他把得到的气体加到前一个实验里剩下的4/5体积的气体中，结果所得的气体跟空气的性质完全一样。拉瓦锡还发现，强热后所得的这种气体，呼吸起来很舒服，小鼠等生物能在其中生存更长的时间，可燃物能在其中燃烧更旺。拉瓦锡将其命名为氧气(原义为酸的形成者，中文名最早称为养气，文字规范后，改为氧气)。通过以上实验，拉瓦锡得出空气是由氧气(o2)和氮气(n2)组成的结论。其中氧气约占1/5，氮气约占4/5。

二、空气中氧气体积分数的探究实验。用右图所示的实验装置进行实验，可粗略探究出空气中氧气的体积分数。在集气瓶中放入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。【现象】红磷燃烧，发光放热，产生浓厚的白烟；冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶中，进入瓶中水的体积大约是原瓶中气体体积的1/5。【结论】空气中氧气约占空气体积的1/5。红磷+氧气五氧化二磷po2p2o5【探究反思】1.为什么要在集气瓶中放少量的水?燃烧后生成的五氧化二磷是空气污染物，利用水吸收五氧化二磷，以防污染空气，教案《九年级化学2.1空气教案》。2.该实验的原理是什么?该实验利用可燃物的燃烧，消耗其中的氧气，使气体的量减少，压强变小，从面水进入集气瓶中。进入集气瓶中的水的体积，就是被消耗的氧气的体积。3.该实验中对可燃物有何要求?由于该实验利用可燃物消耗氧气，因此，可燃物必须满足以下条件：⑴可燃物必须易燃，因此，像铁等可燃物不能作为该实验的材料。⑵木炭、硫粉等可燃物燃烧后，虽然能消耗氧气，但同时生成二氧化碳和二氧化硫等其它气体，使气体的总量没有减少，水不能进入集气瓶中，导致实验失败。故，可燃物燃烧后不能生成气体。⑶可燃物不能与氧气外的其它气体反应，如镁，不仅能与氧气反应，还能与空气中的氮气反应，因此镁不适合做该反应的可燃物。4.该实验中生成的白色雾状物为什么称为烟，而不称为雾?在化学中，烟是指固体粉尘飘浮在气体中形成的混合物，而雾是指液体的小液滴飘浮在气体中形成的混合物。该实验中生成的五氧化二磷是固体，其小颗粒悬浮于空气中，当然是烟了。5.该实验中除去氧气后的剩余气体中，主要是氮气，由该实验你能得出氮气的哪些性质?由此，你认为氮气可能用于哪些方面?由该实验可知，氮气无色无味，不能燃烧也不能支持燃烧，难溶于水。由此可知，氮气要以作保护气。6.做该实验时，有时发现进入集气瓶中的水不是1/5，可能的原因有哪些?进入集气瓶中的水的体积不到1/5的原因有：⑴装置漏气；⑵红磷的量不足，不足以消耗掉全部的氧气；⑶红磷本身不能全部消耗掉氧气，换句话说，就是反应结束后，集气瓶中还有氧气剩余；⑷未冷却到室温就打开了弹簧夹；⑸导气管中还有一部分空气，若导管较粗，则进入集气瓶中的水的体积偏差于1/5更加明显；…【注】该实验方案并不是最好的实验方案，改进方案参见本博客以下文章：

三、空气的组成。通过精确的实验，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。这里需要指出两点：⑴稀有气体是指氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。这些气体化学性质非常稳定，一般很难和其他物质发生化学反应，因此，以前把它们称之为惰性气体，目前已发现这些气体也能与其他物质发生化学反应，加之在空气中非常稀少，故改称稀有气体。⑵空气中各成分的分数是按体积计算的。即每100份体积的空气中，含78份体积的氮气，21份体积的氧气…。若按各气体的质量分数计算，其结果是别一个数值了。比如氮气体积分数为78%，质量分数为75.4%，氧气的体积分数为21%，而质量分数为23.2%。

四、混合物与纯净物。像空气这样，由氮气、氧气、稀有气体等不同物质组成的物质，叫混合物；而其中的氮气、氧气等都是由一种物质组成的，这类物质叫纯净物。混合物没有固定的组成，各成分仍然保持各自的性质，比如空气中的氧气仍然能支持燃烧等。而纯净物有固定的组成，都有专门的化学符号来表示。如氮气可用n2表示，氧气可用o2表示，水可用h2o表示，二氧化碳用co2表示等。【强调】能用化学式表示的物质均是纯净物，反之是混合物。【训练】以下物质中，属于混合物的有哪些，属于纯净物的有哪些?⑴海水⑵干冰⑶红磷⑷五氧化二磷⑸石灰石⑹生理盐水⑺汞⑻糖水⑼二氧化碳⑽冰水混合物【答案】属于混合物的有：⑴⑸⑹⑻属于纯净物的有：⑵⑶⑷⑺⑼⑽【说明】冰水混合物是纯净物，冰和水是同种物质，都是由水组成的，只是两种不同状态的水在混合在一起，但它仍然只是由一种物质组成。

五、空气是一种宝贵的资源。1.氧气氧气是我们生活一时一刻都不能离开的物质，一般来说，氧气的用途主要集中在两点：⑴供给呼吸：如急救病人、登山、潜水、航天、航空等。⑵支持燃烧：炼钢、气焊、火箭发射的助燃剂、气焊等。2.氮气氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故可以做保护气，如灯泡中充入氮气，可以保护灯丝不被氧化，延长灯泡的寿命；食品袋中充入氮气，可以防腐等。氮气也是重要的化工原料，可以用于制化肥、炸药等。3.稀有气体稀有气体都是无色无味的气体，化学性质非常稳定，故可以用途保护气，如焊接金属时用稀有气体隔绝空气，灯泡中充入稀有气体等。稀有气体在光源、激光、医疗、超导等领域都有广泛的用途。

六、保护空气。洁净的空气是人类和动植物赖以生存的重要条件，保护空气是每个人的责任。空气的污染主要表现为以下几个方面：酸雨、沙尘暴、温室效应、臭氧层破坏等。空气的污染物主要有两个方面，一是粉尘污染，如建筑工地扬尘，沙尘暴等，二是污染性气体的排放，从世界范围来看，主要污染性气体有二氧化硫、氮氧化合物(最多的是二氧化氮)、一氧化碳等。空气污染的成因主要有以下几个方面：⑴工业废气大量排放到空气中，⑵植被被破坏，导致土壤沙漠化，⑶化石燃料大量燃烧，排放了大量的二氧化碳，⑷致冷剂中的氟里昂大量排放，破坏了臭氧层…因此，要防止空气污染，主要措施有：改变能源结构，使用清洁能源；积极植树造林，禁止使用含氟里昂的致冷剂等。习题参考答案：1.氮气氧气氮气氧气2.⑴b⑵c⑶a⑷c 3.氮气氧气二氧化碳氦气氖气氩气水蒸气等(选填其中的四种即可)4.方法很多，如将一个玻璃杯倒扣入水中，水不能进入玻璃杯中；对着脸扇扇子，有一股气流扑面而来；…5.在农村和繁华的街道上，最大的不同感受就是空气的质量，在农村，感觉空气清新，而在街道上，感觉空气污浊，这是由于街道污染严重的缘故。6.(略)

第三篇：九年级化学第二单元空气教案

空气

教学目标

1:认识空气的主要组成。

2:了解空气的主要成分及体积分数。空气是一种宝贵的自然资源,要防止空气污染。

3:认识什么是混合物、纯净物。教学过程: 一:空气是由什么组成的

思考:空气是一种单一的物质吗?

空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体,所以科学家们经过了漫长岁月的研究,终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘,认识到空气并不是一种单一的物质。

18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气.法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的.【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质,我们怎样能证明空气确实的存在呢? 【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中,但水不能进满集气瓶。

【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。【引入】空气确实存在,但空气的组成是比较复杂的。【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。在实验中不断向学生提问,设置悬念让学生思考或提出假设。

例如:(1)将红磷点燃后放到集气瓶里,见到什么现象?为什么会有这种现象?(特别注意烟、雾的区别)(红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色,有浓厚的白烟,因为生成固体小颗粒)。

用文字表示磷在氧气中燃烧的式子:磷 + 氧气

五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5（2)猜想把止水夹打开后会有什么现象?为什么?(打开弹簧夹后,烧杯中的水会进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。提示:误差产生的主要原因:蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性:气态不溶于水就会占据一定的空间)。

(3)为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢?若剩余气体是氮气,且氮气是“不能维持生命”的气体,同学们可以用什么假设来说明呢(可以在剩余气体中放一只飞虫,飞虫不久会死亡)?追问:上述实验不仅知道N2不能维持生命,还可以知道N2的什么性质(难溶于水)?(4)通过实验现象分析,可以知道空气的主要成分吗?(空气组成中按体积计算氮气占78%);博学多才的氧气博士(氧气占21%);用途广大的二氧化碳教授(二氧化碳占0.03%);沉默寡言的惰性世家„稀有气体占0.94%‟;还有其它气体和杂质(占0.03%)

在实验基础上,归纳小结空气的成分,介绍混合物与纯净物的概念,介绍空气是一种宝贵的自然资源(氧气、氮气、稀有气体的用途

纯净物:只由一种物质组成。例:O2、CO2、P2O5

混和物:由二种或多种物质混和而成。例:空气,食盐水.,矿泉水。

在“空气中氧气含量的测定”的实验中。请注意以下问题:(1)为什么要将集气瓶的容积划分为5等份,并加以标记?(2)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶,结果又如何?(3)这什么要等待集气瓶冷却到室温后,再打开止水夹?(4)如果实验中,红磷在集气瓶里已经全部燃烧,对实验结果有无影响?为什么? 空气是一种宝贵的资源

雷雨后,为什么空气格外新鲜?雷雨后,常会感到空气格外新鲜,这是什么原因呢?因为一场倾盆大雨,给空气洗了个“淋浴”,去掉了空气中的“流浪汉”——灰尘;另一方面,在闪电时,发生了一场奇妙的变化——空气中的氧气变成了臭氧。即:氧气臭氧。臭氧,顾名思义,有臭味,它是氧气的亲姐妹。臭氧有很强的氧化能力,能漂白物质,能杀灭细菌。浓度很稀的臭氧一点也闻不到臭味。反而有一种清 保护空气 教材指出以氮气、氧气为主的空气,是长期以来自然界里各种变化所造成的。而且随着工业的发展,空气还有可能被污染。因此,要使学生用辩证的观点看待自然界里的变化,并了解防止空气污染、保护环境的重要意义。

随着现代工业的发展,若不同时开展环境保护建设,排放到空中的“杀手”——有害气体和烟尘,就会改变空气的成分,造成了对空气的污染,危害了人类和自然界万物的生长。因此,保护环境、防止空气受到污染,是一项千秋万代的大事。

空气是人类生命和生活不可缺少的物质。一个成年人,每天呼吸空气大约2万多次。吸入的空气量达15-20m3,为每天所需食物和饮水重量的10倍。生命一时一刻离不开空气。人在5周内不吃饭,5天内不饮水,尚能生存,而断绝空气5min就会死亡。空气也是人们维持生活所必需的,每天做饭在燃料燃烧时都需要空气。

在环境科学中,对室内、车间、厂区空气的污染,称为空气污染,而对区域性空气污染,则称为大气污染。

人类从事生活和生产活动,向大气排放各种污染物,例如,煤燃烧产生的烟,石油化工厂排放的废气,汽车排气形成的烟雾等等。污染物超过了环境所能允许的极限,就会使大气的质量发生恶化,对人们的生活、健康、建筑物等直接或间接破坏或产生恶劣影响,这种现象称为大气污染。当前一些城市的大气污染日益严重,给人类造成很大的危害。因此,在发展工业的同时,一定要把大气污染的防治提到议事日程,采取措施,防止大气污染,保护环境,为人类生活提供清洁的空气。

空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量 讨论交流

1.请根据你们的经验讨论并判断,下列场所空气中二氧化碳含量的高低,并简要说明理由。(结论填在横线上,可填高于,低于或等于)a.正在上课的教室里______________ 操扬上;b.白天的森林里 ______________ 晚上的森林里;c.城市繁忙的街道上______________ 农村清净的田野上;d.冬天的室内 ______________ 夏天的室内;e.地面上 ______________ 地窖里;f.枯物园里(室外)______________ 温室里。2.气质量的好坏,直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗?为什么? 3.你对防治空气污染有哪些建议?

课题2 氧气

教学目的: 1:了解02的性质、用途,以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。

2:研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。

3:了解化学性质、氧化剂的概念。

4:了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系 在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力,要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

重点:1:氧气的化学性质、化学变化

2:S、P、Al与02反应的现象

难点:1.氧气的化学性质。

2.氧化反应和氧化剂的概念。

教学过程:

【提问】1.空气中有哪些气体?这些气体的体积分数各是多少? 2.空气中最重要的气体是什么?

【引入】氧气是一种非常重要的气体,我们对氧气有多少了解呢?现在让我们来学习氧气的性质。

一:氧气的性质

【演示】展示一瓶氧气。

【讲述】氧气的物理性质。

1:氧气的物理性质:在通常状况下:(101千帕 室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体,密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化: 101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.,可固化: 101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下:(101千帕0 ℃):氧气:DO2=1.429g/L空气:D=1.293g/L氮气:DN2=1.25g/L

【讲述】通常状况和标准状况的区别。

【设问】我们知道了氧气的物理性质,氧气又能发生哪些化学反应呢? 2:氧气的化学性质

【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同)。

【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?

碳 + 氧气

二氧化碳 C + O2 点燃 CO2(发出白光,放出热量)

【演示】硫在氧气燃烧的实验(一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同)。

【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。

实验现象:①

硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;

② 在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③

生成一种有刺激性气味的气体.【板书】

硫 + 氧气

二氧化硫 S + O2 点燃 SO2(蓝紫色火焰,放出刺激性气体)

【演示】铝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)

并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象:铝在空气中加热,不能燃烧!,在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。

铝+ 氧气

三氧化二铝 2Al+3O2点燃 Al2O3

与氧气反应的物质 与氧气反应的现象

表达式

实验2--2木条 带火星的木条复燃 碳 + 氧气

二氧化碳 C + O2 点燃 CO2

实验2--3硫磺 燃烧时发出蓝紫色火焰,有刺激性气味.。硫 + 氧气

二氧化硫 S + O2 点燃 SO2

实验2-1红磷 发出明亮的黄色火焰(在空气中发出微弱的黄色火焰)有大量白烟 磷 + 氧气

五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5

实验2--4铝箔 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末。铝+ 氧气

三氧化二铝 2Al+3O2点燃 Al2O3

学习和研究观察实验的方法。

变化前 变化中 变化后

1.有几种物质参加反应;2.物质的色、态、味等。1.反应条件(加热、点燃、催化剂等);2.现象(发光、放热、生成沉淀或气体等)。1.有几种物质生成;二:化学变化

复习物理变化,变化时,无新物质产生的变化。

化学变化:(化学反应)有新物质产生的变化。{铝燃烧,食物变质}

化学变化与物理变化的本质区别:有无新物质生成 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

【提问】从反应前后各有多少种物质来分析,碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点?

【讨论】引导学生讨论,得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。

化合反应:两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。

氧化反应:物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性,是一种常见的氧化剂。

【讲解】讲解氧化反应的概念,适当说明氧化性的概念。

【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。

【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?

【讨论】引导学生讨论。

【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应,在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。

“氧气助燃”这种说法为什么是错误的? 我们可做如下的实验,把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃,同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺,氢气供应不足,燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题,即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题,都不能从表面的现象来看。

燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

【提问】生活中有许多燃烧现象,你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗?

【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃,用电子打火点烟、钻木取火等。

缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,虽也有放热过程,但很不容易察觉,这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中,缓慢氧化的例子很多,如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等,都包含有缓慢氧化的过程。

由于缓慢氧化的速度很慢,故不易观察其现象,但借助以下实验可以证明其发生的事实:

【演示】白磷自燃。

【提问】从燃烧的条件分析,白磷为什么可以燃烧?

【讲解】白磷的着火点较低,只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量,而这些热量又不能及时散失,就会积聚造成温度升高,达到白磷着火点时,会自发燃烧

在铝箔燃烧实验中,最能说明该变化是化学变化的现象是()A.铝箔变小

B.放出大量的热

C.发出耀眼的强光

D.生成白色固体

分析

化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象,可以帮助判断化学变化是否发生,但不能说明化学变化一定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝,是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据。

课题3 制取氧气 教学目标: 1:掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

2:了解催化剂、催化作用的概念。

3:了解工业上制氧气的方法和原理。

重点:实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

难点:1.实验室制取氧气的反应原理。

2.催化剂和催化作用的概念。

教学过程:

【提问】1.氧气有哪些物理性质? 2.写出氧气与碳、硫、磷、铝反应的文字表达式。

3.如何验证一瓶无色气体是氧气。

【讨论】如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。

【演示】鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。

【讲解】鉴别物质的一般方法、步骤和要求。

【讲述】实验室制取物质的原则和特点:原料便宜、操作简单、反应速度适中

【演示】用过氧化氢制取氧气

实验 现象 原因

用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管 用带火星的木条很快熄灭

没有氧气放出

用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管 用带火星的木条很快复燃

有氧气放出

往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2 ,再用带火星的木条伸入 用带火星的木条很快复燃

有氧气放出

表达式 2H2O2——2H2O +O2↑ 过氧化氢 水+氧气

在加热过氧化氢(双氧水)的实验中,由于5%过氧化氢溶液加热时,有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出,带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行:(1)在试管口加1个带有干燥管的装置。

(2)在5%过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。

在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中,只须加绿豆体积大的MnO2粉未,不要像书中图示那样多,否则反应会很剧烈,难以控制。

催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【讲述】根据实验室的条件,实验室还可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

【演示】展示高锰酸钾,将少量高锰酸钾溶于水,让学生观察现象。加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。

【讲解】加热高锰酸钾后生成的有关物质。

高锰酸钾

锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

【提问】1.什么叫化合反应? 实验室制取氧气的这两个反应与化合反应有什么不同 【讲述】分解反应的概念。

【板书】分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。

【讲解】分解反应和化合反应的区别。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。

【设问】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢?

【演示】展示实验室制取氧气所需要的仪器。将这些仪器连接成实验室制取氧气的装置。

【讨论】为什么试管口要稍向下一点?

【讲解】试管口要稍向下一点的原因。

【讨论】产生的氧气应怎样收集呢?排水集气法——氧气不易溶于水

向上排空气法——氧气密度比空气略大

【讲解】实验室收集氧气的方法和原因。

【讲述】凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集;密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。

步骤:1.连接装置。2.检验气密性。3.装药品(将高锰酸钾装入大试管。装置中特别注意的地方:试管口略向下倾斜,原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部,使之炸裂。在试管口要塞一团棉花)。4.加热。5.收集氧气。(收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集,因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时,表明集气已满。用玻片在水下盖好,取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。)6.将导管移出水面。7.移开酒精灯,停止加热。特别注意(6)、(7)两步不能交换,否则移去酒精灯后引起试管内气压减小,使水槽中的水在大气压强作用下进入试管,使试管炸裂。

用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花,说明其原因。氧气的性质

实验 现象 表达式

木炭在氧气中燃烧 发出白光,放出热量生成的气体能使澄清石灰水变 C+O2点燃CO2 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

【演示】木炭在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧现象的不同)。

【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?

【讲述】木炭在氧气燃烧的实验现象和结果。

【演示】细铁丝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意集气瓶中留有少量水,并引导他们观察细铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象:

①细铁丝在空气中加热至变红,不能燃烧!②在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.【讲解】实验条件、实验现象和集气瓶中留水的原因。说明细铁丝在空气中不能燃烧的原因。

【板书】铁 + 氧气

四氧化三铁 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体)注意: 1.铜铝等在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也能燃烧.(氮气的作用)2.做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)

练习: 1.验证一瓶无色气体是氧气的方法是()A.向瓶中加澄清的石灰水 B.闻气体的气味

C.将带火星的木条插入瓶中 D.看气体的颜色

2:催化剂在经过化学反应后()A.质量减少B.质量减少且化学性质改变C.化学性质改变D.质量不变且化学性质不变

第四篇：人教版九年级化学上册说课稿 空气（范文）

空气说课稿

尊敬的评委、老师：

上午好！我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级上册第一单元《我们周围的空气》的课题1。我将从“教学理念”、“教材分析”、“教学策略”、“教学流程”、“教学创意”五个方面来进行说课。

一、依据课标说理念：

本课题主要采用问题探究来设计教学，始终贯穿“设置主题──分析思考──实验探究──总结交流”的教学流程，积极引导学生进行自主学习、合作学习和探究学习，努力培养学生的动手能力和探索精神。

二、依据学情说教材

《空气》是义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级上册第一单元《我们周围的空气》的课题1。空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，学生在过去的学习及日常生活积累中，对空气已经有了一定的了解，但都显得比较零碎，不够深入。学生已经了解空气占据空间，空气有质量、能流动，空气里有氧气，二氧化碳、水蒸气等，这些都为本课的学习打下了有利的基础，而本课是用实验的方法来探究空气的成分，由于初中生抽象思维能力、科学实验探究能力较弱，因此在教学过程教师应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过实验探究，分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力，培养科学探究能力。教材选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则。

1、教材的地位和作用

化学研究的对象是物质。本节内容之前，学生已经通过学习“走进化学世界”，对学习化学有了基本的了解，体会到化学是以实验为基础的学科，本单元是学生接触到的第一种物质，本节内容引导学生先从宏观上认识空气的组成、空气的用途、空气的发现史等，为课题2和课题3从宏观上研究氧气的性质和制取奠定基础，同时也为第三单元从微观上学习水、分子和原子做了铺垫，所以，本节内容在教材中具有承前启后的作用。既是对于以前的知识是一种补充和完善，又是对以后的知识则起着铺垫的作用，是知识逐步向能力转换的一座桥梁。通过对它的认识和了解，可以顺利的引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

2、结构特点

这一节内容包括三个小标题：“认识空气的组成”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入，因此，内容的安排上既没有与小学科学课中的知识重复，又以此为基础拓展深入，表面上平行的三个小标题，在结构上有着递进的关系。

根据教材及课程标准，我将本节的内容分为二课时，下面我就第一课时“空气的组成”的教学设计进行说明。

3、教学目标

根据科学大纲要求和教材内容以及学生实际情况，确立本课的教学目标为：

知识与技能

1.认识身边最常见的物质──空气，并了解空气的组成；

2.能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

过程与方法

1.认识科学探究的意义和基本方法，在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题；

2.初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论；

3.在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。

情感态度与价值观

1.保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展对化学学习的兴趣；

2.初步树立科学的物质观，科学的看待科学家的实验过程及结论；

3.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；

4.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

重点:空气的组成，空气中氧气含量的测定。

难点:通过实验探究空气中氧气的含量。

仪器、药品：测定空气成分的实验装置、红磷。„„

三、创设情景说策略

“教无定法，贵在得法”，选择有效的教学模式和教学方法是取得良好的教学效果的保证。新课程改革强调“以学生的发展为本”，大力倡导“自主学习、合作学习和探究学习”的科学学习方法，要求全面提高每个学生的科学素养，为他们的终生发展奠定基础。为了营造一个良好的、生动活泼的学习氛围，最大限度发挥学生的主体作用和教师的主导作用。本节课我主要采用自主学习与合作探究相结合的方法，重视实验现象的观察、分析、讨论。使学生在教师有意识的引导下，主动参与课堂，在亲历探究的体验和感觉中构建自己的认知体系。以培养学生勇于创新、敢于进取的科学探究精神，充分调动学生学习积极主动性，重视学生成为学习的主体、认识的主体、发展的主体，注重体现教与学合理的运行机制，从而达到掌握知识和发展技能的目的。

四、立足互动说流程

引入课题→探究1：证明空气的存在→探究2：探讨空气成分（包括：空气中有哪些物质；科学家探索空气成分的历史与评价等）→探究3：测定空气中氧气的含量→得出结论→反思与评价

[新课导入] 猜谜语：“看不见，摸不着，没有颜色没味道，你的身边常围绕„„”。该谜语的谜底是什么？

（展示一只空塑料瓶）瓶中有什么？

一、空气的存在

你对空气知道多少？请同学们尽可能多地提出有关空气的问题。

学生可能提出的问题：①为什么空气看不见而又摸不着？②怎么证明空气确实存在？③空气由什么物质组成？④空气是由一种物质组成的？还是由多种物质组成的？⑤如果空气是有多种物质组成的，那么这些物质是什么？其含量是多少？⑥为什么风景区的空气比较清新，而一些大城市特别是一些大工业城市的空气质量比较差？⑦为什么有的物质在空气中燃烧？„„

教师引导：今天，我们将一起探究空气的成分。主要解决你们提出的下列问题：②怎么证明空气确实存在？③空气由什么物质组成？④空气是由一种物质组成的？还是由多种物质组成的？⑤如果空气是有多种物质组成的，那么这些物质是什么？又分别有多少？ 实验探究1：想一想，根据你日常生活中的经验，还有哪些办法能证明空气确实存在？你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？

列举的实例和实验可能有：

1：把一个空的塑料瓶放入盛满水的水槽，向下压，塑料瓶内的水无法上升到顶端，说明塑料瓶内确实存在空气。

2：用1中的塑料瓶向水中挤，会看到有许多气泡从瓶口冒出，松开手后，塑料瓶中出现水柱，说明空气确实存在。

3：把一个压扁的塑料袋抖开，再将袋口系住，用双手挤压塑料袋，感觉到有压力，是因为塑料袋内充满了空气。

4：用扇子朝脸扇，感觉有风，就是因为空气在流动。

实验验证：指导学生完成实验。

获取结论：空气是客观存在的。

学生思考并回答

学生讨论，交流，再描述提出的问题

学生分组讨论、交流，比较各种方案的优缺点，学生进行实验，对实验的现象加以描述，并做出结论。

意图及目的：以有关空气的故事或有关空气的趣味实验导入，迅速拉近学生与化学的距离，产生对化学的亲近感。设疑，激发起学生的学习兴趣。培养学生的团队合作精神及对实验设计的评价能力

二、【实验探究2】空气的组成主题设置：人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源。那么空气是由什么组成的？它是由一种物质组成的？还是由多种物质组成的？如果空气是由多种物质组成的，则空气中含有哪些物质？

提出假设：学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的假设。

收集证据，设计实验：

根据已有知识，联系生活经验，收集到的证据可能有：①动物进行呼吸作用需要氧气，并放出二氧化碳；②植物进行光合作用要吸收水和二氧化碳，并放出氧气；③将木条先放在一瓶氧气中燃烧，再将一根燃着的木条放到一瓶空气中；④夏天，从冰箱里拿出冰矿泉水，片刻后，矿泉水瓶外壁就会有水珠凝结；⑤酥脆的饼干在空气中长时间放置会受潮变软⑥展示一星期前放置暴露空气中的石灰水„

做出结论：空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质（如尘埃）等多种物质。

思维延伸：空气中还有其他成分吗？

自主学习：引导学生学习科学家对空气成分的研究过程。

1、通过对拉瓦锡研究空气成分的实验过程，你有何感想？

2、拉瓦锡通过这一实验得出了什么结论？

3、拉瓦锡得出的结论有无不足? 开拓视野：稀有气体的发现史。

获得结论：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分。

根据已有知识，联系生活经验，收集证据，进行归纳并得出结论

学生自主学习拉瓦锡探究空气成分的实验

1.了解拉瓦锡研究空气的实验所表现的科学态度

2.了解拉瓦锡得出的“空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的1/5”的结论，体会其实验原理

3.了解空气中还有各种稀有气体等其他成分，认识拉瓦锡的结论中的不足

意图及目的：培养学生理论联系实际的能力，归纳总结能力，搜集证据的能力，学会将化学与生活紧密结合起来 培养学生自主学习的能力，培养学生的科学探究精神，使学生初步了解空气的主要成分。告诫学生不迷信权威，树立“学无止境”的思想。利用化学史进行严肃认真，敢于创新的优良品质的教育。【实验探究3】

三、空气中氧气含量的测定

主题设置：大家对空气的认识主要来自生活常识，空气中还有其他的成分吗？空气中的氧气、二氧化碳等气体的含量又分别是多少呢？能否测定出广口瓶中氧气的体积？

设计方案：利用拉瓦锡的实验方法再进行实验；

思维迁移：仿照此实验，提供如下图的实验装置及红磷，我们能否利用它来测定氧气体积呢？

【实验探究3】：指导学生分组进行实验，观察现象并思考.1.检查装置的气密性。

2.（如上图）向集气瓶内装入少量水，并作上记号。并将集气瓶内水以上的部分分为五等分，做好记号。

3.向燃烧匙中加入稍过量的红磷，关闭弹簧夹后，点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。

4.提示学生观察红磷燃烧现象。

5.冷却后，打开弹簧夹，再由学生观察现象。

6.进入集气瓶中的水的体积相当于原集气瓶内空气中哪种气体的体积？ 水进入到一定高度后，能否继续上升，不能继续上升又说明了什么？

7．用燃者的木条放在集气瓶口，观察现象，得出什么结论？

学生讨论。

学生在老师引导下进行实验，并解释实验原理

水为何进入集气瓶内，可先提一个问题：滴管怎么吸取液体呢？如何吸取更多的液体？ 学生讨论如何吸取

【学生思考】水为何会进入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积取决于谁的体积？

学生分组讨论，并报告讨论结果。

学生观察红磷燃烧的现象：红磷燃烧时产生黄色火焰，放出大量热量，并有大量白烟，最终燃烧停止。

学生观察：打开止水夹后，烧杯中的水进入广口瓶中，约占红磷燃烧前瓶中空气体积的1/5。

学生分组讨论后，各组派代表回答。

意图及目的：通过实验增强感性认识，解决学生的疑难，培养观察能力及思考能力，培养分析能力及团队合作精神，增进学生间友谊和凝聚力

探索交流：引导学生对实验中的问题进行交流。

形成结论：

a.由于过量的红磷燃烧时耗尽了人造集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入瓶中。而且集气瓶内氧气被消耗多少，进入瓶中的水就有多少。因此，从烧杯中进入集气瓶的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积。

b.氧气约占空气总体积的1/5。

c.集气瓶内余下的气体主要是氮气，燃着的木条熄灭，证明它不能燃烧也不支持燃烧。

反思:做这个实验时如果进入的水达不到1/5,是什么原因呢？红磷的量为什么要过量？

思维点拨：完成这个实验的关键是：红磷的用量要充足，要保证能够将瓶内氧气耗尽；整个装置气密性要好，不能漏气；要注意待集气瓶冷却至室温时再打开止水夹。拓展与运用：按上述方法测定空气中氧气的含量，你认为还有何不足？红磷可否用蜡烛、木炭、硫等其他物质代替？

学生体会实验原理并从中得出正确的实验结论。学生再次进行讨论并得出结论①装置气密性不好；②红磷不足，没有把氧气耗尽；③没有等到冷却就打开止水夹。

学生讨论后得出：上述体积是估算的，存在较大误差。

意图及目的：培养学生的表达能力，在交流中取长补短。激发学生的探究欲。培养学生对实验的评价能力。

拓展反馈 ： 作业设计

1、思考题：测定空气成分的实验中对反应物和生成物有什么要求？

2、家庭小实验：自己设计一个可行的测定空气成分的实验，并动手做一做。

意图及目的：作业的设计紧扣大纲，突出重、难点，并通过系统 问题引导学生运用知识的能力，扩大知识 面，进一步促使他们将知识转为能力。考察学生运用知识的能力，培养学生创造性思维能力和实验能力。

板书设计： 课题一 空气

一、空气的存在二、空气的组成

三、空气中氧气含量的测量

第五篇：九年级化学上册 第二单元 课题1 空气教案2 (新版)新人教版

《空气》

第1课时

教学目标

1、知识与技能

（1）空气成分的探究实验（2）空气的主要成分和组成（3）纯净物和混合物的概念

2、过程与方法：通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。

3、情感态度价值观

联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。

教学重点：学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。学习方法：探究式学习课时安排：2课时 教学过程（第一课时）引入：

在古时的中国和希腊，科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质，但这种看法是对的吗？随着科学水平的发展，这中思想逐渐受到了质疑，直到二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

一、用实验测定空气中氧气的含量

1、实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。（白磷、汞、红磷）红磷+氧气→五氧化二磷

2、实验现象：

（1）红磷燃烧产生白烟，（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。

3、实验成功的关键：（1）不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验

1（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是

①红磷量不足 ②气密性不好，使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温

第2课时

教学目标：

1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

2.通过观察图片表格、讨论交流，归纳空气的主要用途，初步了解空气污染的原因、危害及防治措施；知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。教学重点：各成分的用途及培养环保意识。学习方法：阅读讨论，合作学习教学过程： 教师活动 学生活动 目的意图

引入：空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源。开门见山，直切主题

【提出问题1】氧气具有哪些用途？

阅读教材，分组讨论，汇报交流，归纳出氧气的用途 学会从图片中挖掘信息，培养自学能力 【阶段小结 提出问题2】

引导学生讨论教科书的一组讨论题，分别总结出氮气的相关性质，引出物理性质、化学性质的概念。

分组讨论，温故知新，学会对同一现象，从不同角度来分析，培养学生思维的灵活性。【阶段小结 提出问题3】 氮气有哪些用途呢？

阅读教材，分析可能具有什么性质。暗示用途与性质之间的关系。讨论稀有气体的用途

两人一组对决，记忆、互查三种物质用途的掌握情况。及时记忆落实

投影展示图，请同学们说说由这幅图，你获取了哪些信息？由此想到了什么？ 畅说欲言。提高识图能力 组织讨论：

1、在你的身边发生过哪些污染空气的现象？

2、大气污染会造成哪些危害？

3、为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？ 分组讨论，知道自己该怎么做。培养热爱自然，关注环境的意识 归纳空气污染源、污染物、防治办法。