《物理化学》48学时教学方案

第一篇：《物理化学》48学时教学方案

《物理化学》48学时教学方案(大纲)华南理工大学物理化学教研室，2007年1月

说明：由于教学学时有限，标有号内容作为自学内容，可不讲授.0.绪论与气体性质（2学时）

(1)了解物理化学的研究对象、方法、发展、学习目的及实验的基本要求。(2)掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马格分体积定律）

(3)了解实际气体的状态方程（范德华方程）(4)了解实际气体的液化和临界性质 (5)了解对应状态原理与压缩因子图 1.热力学第一定律（8学时）

(1)理解下列热力学基本概念：平衡态，状态函数，可逆过程，热力学标准态

(2)热力学第一定律：理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握热力学能、功、热的计算

(3)热函(焓)：明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法

(4)掌握标准摩尔反应焓与温度关系。

(5)掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。

(6)了解节流膨胀。2.热力学第二定律（8学时）

(1)了解卡诺循环。

(2)热力学第二定律： 理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理

(3)熵： 掌握理想气体单纯pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法

(4)了解热力学第三定律(5)亥姆霍兹和吉布斯函数：明了Helmholtz函数和Gibbs函数以及标准生成Gibbs函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件

(6)理解热力学基本方程。了解Maxwell关系。了解用它们推导重要热力学公式的演绎方法

(7)热力学第二定律应用克拉佩龙方程。会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算 3.多组分系统热力学（4学时）

(1)掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。

(2)理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想混合物及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。

(3)理解能斯特分配定律。(4)了解稀溶液的依数性。(5)了解逸度和活度的概念。4.化学平衡（4学时）

(1)等温方程及标准平衡常数。

明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。

(2)理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。(3)温度对标准平衡常数的影响。

了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。

(4)影响理想气体反应平衡的其它因素。

了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响 5.相平衡(6学时)

(1)理解相律的推导和定义。

(2)掌握单组分系统相图的特点和应用。

(3)掌握二组分系统气－液平衡相图的特点(包括温度组成图，压力组成图，气相组成液相组成图)。

(4)掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气液平衡相图。(5)掌握二组分系统固液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)相图部分要求会填写相图中各区域存在的物质;能用杠杆规则进行计算。能用相律分析相图和计算自由度数;能从实验数据绘制相图。6.化学动力学基础(4学时)

(1)明了化学反应速率定义及测定方法。

(2)明了反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。

(3)掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。(4)了解通过实验建立速率方程的方法。

(5)掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。

7.电化学（6学时）

(1)了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。(2)了解离子迁移数及其计算。

(3)理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导，电导率, 摩尔电导率)。(4)了解离子独立运动定律。(5)理解电导测定的应用。

(6)理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。(7)了解离子氛的概念和Debye-Huckel极限公式。(8)理解可逆电池及韦斯顿标准电池(9)理解原电池电动势与热力学函数的关系。(10)掌握Nernst方程及其计算。(11)掌握各种类型电极的特征。(12)掌握电动势测定的主要应用。

(13)掌握把一般的电池反应设计成电池的方法。(14)理解产生电极极化的原因和超电势的概念。8.界面现象(4学时)(1)理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。

(2)了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。(3)理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程。

(4)了解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象

(5)了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式。

(6)了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。9.胶体化学(2学时)(1)了解胶体的制备方法及胶体与纳米材料的关系。

(2)了解胶体的若干重要性质：Tyndall效应，Brown运动，沉降平衡，电泳和电渗。

(3)了解胶团的结构和扩散双电层概念和憎液溶胶的聚沉。

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第二篇：《物理化学》教学大纲48学时

《物理化学》教学大纲

总学时：

一、课程的性质

物理化学主要研究化学变化和相变化的平衡规律和变化的速率规律，是环境、轻工、食品、生物、材料等专业的一门必修基础课，它包括理论教学及实验教学。实验教学单独开课。先修课程：高等数学、物理等。48 理论课学时：48

实验课学时：0

二、课程的目的与教学基本要求

通过本门课程的学习，学生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。这种训练和培养应贯穿在课程教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件应用理论解决实际问题的方法。

物理化学的理论研究方法有热力学方法、动力学方法、统计力学方法和量子力学方法。从研究内容来说包括宏观上的、微观上的、以及亚微观上的，对工科学生来说，热力学方法及宏观上内容是主要的、基本的，后两种方法及内容的重要性正在日益增加。理论教学时数少的专业，只要求学生较好地掌握热力学方法及宏观内容。对工科专业，统计热力学初步、量子力学方法一般不作要求或另设课程。

下面按化学热力学，化学动力学，电化学，界面现象和胶体化学五个部分列出基本要求。基本要求按深入的程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。(I)化学热力学

一、热力学基础

理解下列热力学基本概念:平衡状态，状态函数，可逆过程。

理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。明了内能、焓、熵、霍姆兹函数和吉布斯函数等热力学函数以及标准燃烧焓, 标准生成焓，标准摩尔熵和标准生成吉布斯函数等概念。掌握在物质的PVT变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统时，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程)和物性数据(热容、相变热、蒸气压等)。

掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。理解热力学基本方程。

二、溶液和相平衡

理解偏摩尔量和化学势的概念。

能应用克拉佩龙和克拉佩龙—克劳修斯方程进行有关的计算。

掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用。理解理想系统(理想液体及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。

理解活度的概念。

理解相律的推导和意义。

掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。

三、化学平衡

明了标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程来判断化学反应的方向和限度。

会用热力学数据计算平衡常数。了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。

了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。

四、相平衡

(1)理解相律的推导和定义。了解杠杆规则。(2)掌握单组分系统相图的特点和应用。

(3)掌握二组分系统气—液平衡相图的特点(包括温度—组成图，压力—组成图)。(4)了解二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气—液平衡相图。

(5)掌握二组分系统固—液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)相图部分要求会填写相图中各区域存在的物质;能用相律分析相图和计算自由度数;能从实验数据绘制相图。

五、电化学

了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。

理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)。理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。

掌握原电池电动势与热力学函数的关系。掌握能斯特方程及其计算。了解各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。

六、界面现象

理解表面张力和表面吉布斯函数的概念。了解表面相的吉布斯模型。理解曲面的附加压力概念和拉普拉斯公式。

理解开尔文公式及其对介稳状态的解释。

了解铺展和铺展系数。了解润湿与接触角的关系和杨氏方程。

了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解吉布斯吸附等温式及其计算。

了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握兰缪尔单分子层吸附模型和吸附等温式。

七、化学动力学

明了化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。掌握通过实验建立速率方程的方法。

掌握一级和二级反应的速率方程及其应用。理解基元反应及反应分子数的概念。

掌握阿仑尼乌斯方程及其应用。明了活化能及指前因子的物理意义。

八、胶体化学

了解胶体系统的制备、胶体系统的光学性质（丁铎尔效应）、胶体系统的动力性质

掌握溶胶系统的电学性质

三、课程适用专业

生物工程、生物技术、生物制药、环境工程、环境科学、给排水工程、食品科学、食品技术、轻化工程、造纸工程、材料科学工程（无机）

四、课程的教学内容、要求与学时分配 1．理论教学部分：

学时安排

根据工科《物理化学》教学基本要求而制定，具体学时分配如下： 一.绪论与气体性质(2学时)(1)了解物理化学的研究对象、方法和学习目的

(2)掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。二.热力学第一定律(8学时)(1)热力学基本概念和术语

理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态(2)热力学第一定律

理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计算(3)热函(焓)

明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法

(4)掌握标准摩尔反应焓与温度关系。

(5)掌握理想气体绝热可逆过程的PVT关系及理解其功的计算。(6)了解节流膨胀。三.热力学第二定律(8学时)(1)了解卡诺循环。

(2)热力学第二定律: 理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理

(3)熵: 掌握理想气体PVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法

(4)了解热力学第三定律。

(5)亥姆霍兹和吉布斯函数: 明了Helmholtz函数和Gibbs函数以及标准生成Gibbs函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件.(6)理解热力学基本方程，了解Maxwell关系。

(7)热力学第二定律应用—Clapeyron(克拉佩龙)方程。能应用Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程进行有关的计算。

四.多组分系统热力学(4学时)(1)掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。

(2)理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。

(3)了解稀溶液的依数性。

(4)了解活度的概念。

五.化学平衡(4学时)(1)等温方程及标准平衡常数。

明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。

(2)理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。

(3)温度对标准平衡常数的影响。

了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。

(4)影响理想气体反应平衡的其它因素。了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响 六.相平衡(6学时)

(1)理解相律的推导和定义。了解杠杆规则。(2)掌握单组分系统相图的特点和应用。(3)掌握二组分系统气—液平衡相图的特点(包括温度—组成图，压力—组成图)。

(4)了解二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气—液平衡相图。

(5)掌握二组分系统固—液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)相图部分要求会填写相图中各区域存在的物质;能用相律分析相图和计算自由度数;能从实验数据绘制相图。

七.电化学(6学时)(1)了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。

(2)理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率, 摩尔电导率)。(3)了解离子独立运动定律。(4)理解电导测定的应用。

(5)理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。(6)理解可逆电池和极化现象

(7)掌握原电池电动势与热力学函数的关系。(8)掌握Nernst方程及其计算。(9)了解各种类型电极的特征。(10)掌握电动势测定的主要应用。(11)了解把一般的电池反应设计成电池。八.表面现象(4学时)

(1)理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。

(2)了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。(3)理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程。

(4)定性了解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象

(5)了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式。

(6)了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。九.化学动力学及其应用(4学时)(1)明了化学反应速率定义及测定方法。

(2)明了反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。(3)掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。(4)掌握通过实验建立速率方程的方法。

(5)掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。十.胶体化学(2学时)(1)了解胶体系统的制备.(2)了解胶体系统的光学性质（丁铎尔效应）。(3)了解胶体系统的动力性质(4)掌握溶胶系统的电学性质

作业要求：有较多的作业并且难度较大

2．实验教学部分

单独设课，根据要求不同开设不同的实验

五、教材和主要参考资料 教材：《物理化学（第四版）》，天津大学物化教研室编写，高等教育出版社 参考书：《物理化学（第五版）》，南京大学物化教研室编写，高等教育出版社

六、课程考核方式

闭卷考试

第三篇：90学时方案

瓯海区小学语文“‘学为主’课堂建构”研修项目实施方案

执行人：陈晓董晓群

根据《教育部关于大力加强中小学教师培训工作的意见》（教师[2011]1号）、《浙江省中小学教师专业发展培训若干规定（试行）》（浙教师[2010]175号）等文件精神，以《若干规定》总则、学员专业发展现状、导师自身特点为依据，制订本方案。

一、指导思想

以科学发展观为指导，以落实全省教育工作会议精神与推进教育现代化建设为指导思想，以深化课程改革对中小学教师专业发展提出的要求为行动指南，以小学语文教师专业发展中存在的问题为现实背景，以提高小学语文教师的课程目标意识、教材分析能力、教学设计能力、课堂教学能力、教学研究能力为宗旨，本着实际、实用和实效的原则，整合培训资源，创新培训模式，培养适应并胜任新课程背景下教育教学能力的小学语文教师，使培训过程成为小学语文教师专业化发展的过程，以扎实有效的专业素养培训活动推进我区小学语文教育的发展。

二、培训目标

⒈通过专家引领，使参培教师掌握一定的专业知识，指导教师教学重心要从以教师为主转变为以学生为主，使学生成为学习和发展的主体。

2．以全员参与式研修为方法，帮助教师用可持续发展的视角，学习制定科学、正确、可操作、易检测的教学目标，并能选择有效内容和方法为目标达成服务。帮助教师重新调整自己的角色和行为，使自己成为学生发展的引导者和促进者。

3.以疑难问题解决为重点，指导教师用研究的姿态进行专题研修，提高自身的研究能力和学科素养，努力处理好“教什么”和“怎样教”，“轻负”和“高质”的关系，并寻求有效的策略。

三、培训对象

瓯海区小学语文教师

四、培训时间与地点

时间：2013年10月21日-11月3日

地点：瞿溪小学教育集团.五、培训内容

小学语文“‘学为主’课堂建构”研修项目具体内容

六、培训形式

⒈专家引领。聘请省、市内专家进行专业理论引领；聘请省、市、区名师做课堂展示活动，让学员领略先进的教育教学理念和实效的课堂教学。

⒉学员论坛。本班将学员分成若干个研讨组，小组成员人人参与小组论坛，提炼观点，进行主题发言。

⒊课例研讨。通过具体的课例对不同模块进行主题研讨，及时将理论与实践相结合，提升课堂教学水平。

整个培训采用“系统解读—模块研修—案例分析—观点论坛—总结反思”的模式进行，让培训真正落到实处，让学员的学科素养真正得到提升。

七、培训考核（含对培训学员、授课教师、管理服务等考核）

1．参训学员的考核：考核的内容由考勤、作业和过程表现三个部分组成。（1）考勤（占40%）：学员必须全程参与培训学习，因各种原因出勤登记累计缺课少于四分之一者，不扣学分；超过三分之一者，需重修。

（2）过程表现（占20%）：考核学员在培训过程中的参与度和学习态度。（3）作业（占40%）：教学设计及反思一份；评课稿一篇；学习培训总结报告一份（三项任选两项）。

学员修满规定学时并经考核合格后，由培训机构发给结业证书。2．授课教师的考核

采用问卷调查的方式，学员填写《学员评教表》，根据学员对该教师教学效果反馈的满意率给予评价。

3．管理服务的考核

采用问卷调查的方式，根据学员对整个培训的组织和管理反馈的满意率给予评价。

八、专家资源库

第四篇：物理化学

一、选择题

1.在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？(C)

（A）过饱和溶液

（B）过冷液体

（C）过热液体

（D）过饱和蒸气

2.外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是(B)（A）胶核

（B）胶粒

（C）胶团

（D）紧密层

下列物体为非胶体的是（D）

（A）灭火泡沫

（B）珍珠

（C）雾

（D）空气在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B）

（A）蓝光波长短，透射作用显著

（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著

（D）红光波长长，散射作用显著

日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D）

（A）蓝光波长短，透射作用显著

（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著

（D）红光波长长，散射作用显著

丁达尔现象的发生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明矾静水的主要原理是（B）

(A)电解质对溶胶的稳定作用

(B)溶胶的相互聚沉作用(C)对电解质的敏化作用

(D)电解质的对抗作用

由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI溶胶 分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电 解质的用量由小到大的顺序正确的是（A）

(A)AlCl3

电解质 KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

该胶粒的带电情况为（A）

（A）带负电（B）带正电（C）不带电（D）不能确定

下述对电动电位的描述错误的是（C）

（A）表示胶粒溶剂化界面至均匀相内的电位差（B）电动电位值易随外加电解质尔变化

（C）其值总是大于热力学电位值

（D）当双电层被压缩到溶剂化层相结合时，电动电位值变为0 将0.012dm3 浓度为0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3浓度为0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向（B）（A）向正极移动（B）向负极移动（C）不规则运动（D）静止不动

使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：

（A)

A 溶胶粒子的大小；

B 溶胶粒子的形状；

C 测量散射光的波长；

D 测量散射光的振幅。

对于 Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：(A)

A 膜两边同一电解质的化学位相同；

B 膜两边带电粒子的总数相同；

C 膜两边同一电解质的浓度相同；

D膜两边的离子强度相同。当溶胶中加入大分子化合物时：

(C)

A 一定使溶胶更稳定；

B 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉； C 对溶胶稳定性影响视加入量而定；

D 对溶胶稳定性没有影响 溶胶的聚陈速度与电动电位有关

（C）

A 电动电位愈大，聚沉愈快

B 电动电位越小，聚沉愈快 C 电动电位为零，聚沉愈快

D 电动电位越负，聚沉愈快 将橡胶电镀在电制品上，是应用了

（B）A 电解

B 电泳

C 电渗

D 沉降电势

在电泳实验中，发现分散相向阳极运动，这表明（B）A 胶粒带正电

B 胶粒带负电

C 电动电位相对于溶液本体为正

D Stern面处电位相对溶液本体为正 20 关于电动电位，描述不正确的是（B）

A 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差 B 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 C 电动电位的极值易为少量外加电解质而变化

D 当双电层被压缩到溶剂化层的相合时，电动电位变为零 溶胶的基本特性之一是(C)A热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系

质均摩尔质量w 和数均摩尔质量n的关系一般为：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

当溶胶中加入大分子化合物时：(C)A一定使溶胶更稳定

B一定使溶胶更容易为电解质所聚沉 C对溶胶稳定性影响视加入量而定

D对溶胶稳定性没有影响 溶胶的基本特性之一是（C)A 热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系

使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是（A）

A溶胶粒子的大小

B溶胶粒子的形状 C测量散射光的波长

D测量散射光的振幅

二、填空题

1、溶胶是热力学不稳定体系，但它能在相当长的时间里稳定存在，主要原因是_______________。

2、溶胶的动力学性质表现为如下三种运动_______________________________________。

3、若乳化剂分子大的一端亲水，小的一端亲油，此乳化剂有利于形成_______型乳状液：反之则有利于形成_______型乳状液。

丁铎尔效应是由光的 作用引起的，强度与入射光的波长

次方成反 比 少量外加电解质对

电势的数值有显著影响而对热力学电势ψ不产生显

著影响

胶体粒子的Zeta电势是指_______________________________________ Donnan平衡产生的本质原因是_______________________________________

区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单灵敏的方法是_____________________ 9 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶胶，该溶胶为____(正、负)溶胶，在电场中向______极移动

11胶体分散体系是热力学_____________(稳定、不稳定)系统，原因是 ______________________。

答案

1、布朗运动，ξ电位和离子外的离子化膜等主要因素

2、布朗运动，扩散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同 8 观察丁铎尔效应 透射光，散射光

正，负

11不稳定，胶体具有很大的表面积

三、判断题溶胶能产生丁达尔现象

（）溶胶在动力学和热力学上都是稳定系统

（）溶胶与大分子溶液的共同点是动力学稳定系统

（）胶体动力学性质包括渗透，扩散，沉降平衡。

（）当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与摩擦阻力相等

（）用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法是电渗

（）电动电位是胶核与介质间电位差

（）

对于Helmholz紧密双电层模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能说明电泳现象

（）对于Al(OH)3 溶胶，逐滴加入适量的盐酸溶液，则溶胶先沉淀后逐渐溶解（）乳状液有两种不同的互溶溶液组成（）

答案

对，错，对，对，对，错，错，错，对，错

第七章

电化学

选择题

1．离子独立运动定律适用于

(A)强电解质溶液

(B)弱电解质溶液(C)无限稀电解质溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.电解质水溶液属离子导体。其离子来源于(A)电流通过溶液, 引起电解质电离

(B)偶极水分子的作用, 引起电解质离解

(C)溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D)电解质分子之间的静电作用引起分子电离 答案：B

3.在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A)直流电源(B)交流电源

(C)直流电源或交流电源

(D)测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D

2．电解浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？

答：是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH值无关。

填空题

双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在液界电势，可采用加盐桥的方法减少或消除。

2． 电池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,则电池电动势E〈0。若a1=a2,则电池 电动势E=0。

3在电池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中阳极反应是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

阴极反应是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)电池反应是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K时，已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V

Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522，则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势 :0.1582V

5.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉先腐蚀。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt电池电动势与氯离子活度无关

44．电解金属盐的水溶液时，在阴极上

A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；

B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；

D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

答案：B

45．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？

A.铜片；

B.铁片； C.镀锡铁片；

D.锌片

答案：C

问答题

1有人为反应1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2设计了如下两个电池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你认为错在哪里？应如何设计？

答：根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下：

阴极：1-HO + e HOH 222  

阳极.：Na → Na＋

＋ e 上面所设计的电池（1）是金属Na在NaOH水溶液中，这样金属钠会与水立刻反应放出氢气，化学能不能转变为电能，故电池（1）的设计是错误的。在电池（2）的设计中阳极反应为Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 电池总反应为：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 与要求不符，故 设计（2）亦为错误的。正确的设计可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2为乙基胺。这样的设计即把下面两个电池串联起来。左边一只为：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右边一只为：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 这样的设计符合要求。因为

左电池：阳

极：Na → Na＋

+ e

阴

极：Na＋ + e → Na(Hg)

电池反应：Na → Na(Hg)右电池：阳

极：Na(Hg)→ Na＋ + e 阴

极：1HO + e H2 + OH 22  －

电池反应：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串联电池的电池反应＝左电池＋右电池，

第五篇：物理化学

数学物理，学好很容易

掌握规律，并熟练运用这些规律

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