化学论文——氧气的知识

第一篇：化学论文——氧气的知识

氧气的知识

摘要：论述了关于氧气的各种知识：①氧气的物理性质与化学性质。②氧气的微观结构。③氧气的多种制取方法④氧气在生活之中的多种应用。⑤氧气的重要性。由氧气这王物质的介绍最后得出了化学与我们之间的关系和我们对待化学这一门学科所采取的态度。

关键词：性质、结构、制取、应用、反应

化学是在分子、原子的基础上研究物质的性质，组成、结构以及变化规律的一门科学。化学这是一门说不尽道不完的奇妙学科。目前已知的化学元素已达一百多种，每一种都发挥着重要作用，无可替代，是它们构成了这个世界，让我们快乐地生活。氧气便是维持我们生存不可或缺的气体。今天我们就来浅谈氧气。在我看来，氧气是使我们人类生存最为重要的物质。虽然它看不清摸不着，可是我们却无时无刻都离不开它。举个数字吧，一般人缺少食物一个礼拜后会死亡，缺少水三到四天会死亡，但如果没有氧气的供给，十几分钟人就会休克、半小时就会死亡，由此可见氧气的重要性，那么说了这么多，到底什么是氧气呢？从宏观上讲，氧气是单质，困为它是由氧元素这一种元素所构成的，氧气是一种无色无味的气体，它的密度是1.426g/l，比空气略大，不易溶于水，所以人们利用氧气的这一性质在实验室中，一般用排水法或向上排空气法进行收集。在一个标准大气压下，当温度在-185°C，氧气会变淡蓝色液体，在-218°C时则会变为雪花状固体。氧气在空气中所占比例并不大，大约为21%，不过供给人的呼吸是不成问题的，看完了宏观，我们再来看微观，氧气实际上是由许多个氧分子构成的，正因为分子极其的微小，在加上气体分子间的间隔大，不像固体或液体分子之间的间隔非常小，因此我们才会看不见它。氧分子双是由氧原子所结合而成的，氧分子的符号为O2，这表示一个氧分子是由两个氧原子所组成的，而氧原子（氧元素）的符号是O，这种表达方式实在是非常简便，这小小元素符号原来也蕴含不少的知识呢！氧原子的相对原子质量为16，一般情况下化合价为-2核电荷素为8，因此它在元素周期表上的原子序数也为了8，属于第二周期、第六族。氧气在气体之中应该算是一种化学性质比较活泼的气体了。它十分容易与其他物质发生反应。就像铁丝同等温度下，铁丝在空气之中只能被加热到红热的程度，但是在氧气纯度较高的环境中，铁丝却会神奇的燃烧，完全是因为它会与氧气发生反应，这种反应称之为氧化反应，燃烧实际是氧化反应中一种比较剧烈的表现罢了，氧气虽然给人类提供了生存的条件，但它也给我们带来了不便，由于氧化反应的存在，食物在空气之中一旦时间过长。可能会腐烂，铁会生锈，铜则会被附着一层铜绿，这些也令人困扰。氧气实在是一个令人着迷却又捉摸不透的淘气精灵，让人欢喜欢让人忧啊。

不过总的来看，氧气还是利大于弊的。氧气在生活中运用是越来越广泛，因此我们所需要的氧气也就越来越多了。这里就不得不提氧气一些常见的制造方式了。工业上，一般制造氧气是通过剥离空气之中的氮气，以此得到氧气。但是在实验室中，氧气的制造方式有这么几种：①加热高锰酸钾②在过氧化氢溶液中添加少许的二氧化锰③加热氯酸钾，江添加少许二氧化锰④电解水。我比较喜欢第④种方式。因为电解水虽然慢，但这种方式最环保，而且还可生成氢气，氢气可以作一种清洁燃料使用。但是这些方式不然就是太慢，不然就是成本太高，生产出的氧气量满足不了需求，所以一般不使用。

氧气的用途非常广泛。例如使用纯度较高的氧气对病人进行救治；熔炼大型钢材时，需要的温度很高，这就需要氧气，此外，潜水、宇宙航行、气割、气焊，无一离得开氧气。氧气是个宝啊！

通过对氧气的介绍可知，化学并不是什么高深莫测的学科，化学的应用体现在我们的衣食住行各个方面，不要认为它只出现在那些实验之中，其实它就藏在我们身边，只要我们稍加探索就能发现，只要你对化学具有浓厚的兴趣，并能不懈的探究实践，相信你一定能够求得化学的奥秘，领略化学世界的神奇。

参考文献：九年级上册化学课本

大气污染

摘要：本文主要写了什么是大气污染，大气污染主动是由什么因素而导致的，大气污染对工业、农业的危害，对地球气候的影响，以及在应该如何防治大气污染等问题发表了自己的见解，呼吁人们赶快行动起来，保护环境。

关键词：大气污染、臭气洞、新型交通工具、气车尾气

近几天，我在网上看到了王姚晨在个人微博发的一句话“数年以后同，我和我的孙子关于晴天对话会这样的“孙子：奶奶，什么天气叫做晴天？我：历史书上没有介绍吗？”看到这条微博段子，许多人也许也只是一笑了之，然后却不知道这种情况有可能成为王种现实。随着日益严重的大气污染，我国越来越多的城市被淹没在雾霾当中。刚开始也只是少数几个大城市，可现在连我们石涧镇这种小乡镇也时不时有几天雾蒙蒙的，而且时间越来越长，最近，甚至达到了十天之久。如果我们人类再不采用进一步的措施，晴天有可能成为王种历史。

大气污染虽然日益严重，影响范围越来越大，但许多人却依然无动于忠。他们认为自己所居住的城市还没有被大气污染的影响，所以就可“事不关已，高高挂起”了。但是他们的如意算盘打错了。在现在的这个时期，中国的工业开始飞速发展，然而大气污染物的排放量也随之迅速增高，大气污染所影响的地区数量也在以飞快的速度增加。而且许多大气污染物也是具有极高的毒性，比如一氧化碳。一氧化碳具有比氧气大210倍的产和能力，能使人们使不出力量，无法活动，严重时制人于死地。真是杀人于无形当中。说了这么多，我还没有细细的介绍什么是污染呢。请听我细细道来。

大气污染主要是因大气污染物，凡是能使空气质量变差的物质都是大气污染物。大气污染物已知的约有100多种。有自然因素（如森林火灾，火山爆发等）和人为（如工业废气，生活燃煤、汽车尾气等）两种，并且以后者为主要因素，尤其是工业生产和交通运输所造成的。主要过程由污染源排放，大气传污染源排放。大气传播，人与物受害这三个环节所构成的。按大气污染物的存在状态可分为两大类。一种是气溶胶状态污染物，另一种是气体状态污染物。气溶胶状态污染物主要有粉尘、烟液滴、雾、飘尘、悬浮物等。气体状态污染物主要有以二氧化硫为主的硫氧化合物，以二氧二氮为主的氮氧化合物，以二氧化碳为主碳氧化合物以及碳、氢事的碳氢化合物。大气中不仅含无机污染物，而且含有机污染物。大气污染对工农业生产的危害十分严重，这些危害可影响经济发展，造成大量人力物力和财力的损失。大气污染物对工业的危害主要有两种：王是大气中的酸性污染物和二氧化硫、二氧化氮等，对工业材料，设备和建筑设施的腐蚀；二是飘尘增多给精密仪器，设备的生产、安装调试和使用带来的不利影响。大气污染对工业生产的危害，从经济角度来看就是增加了生产的费用，提高了成本，缩短了产品的使用寿命。大气污染对农业生产地造成很大危害。酸雨可以直接影响植物和水生生物产生毒害。严重的酸雨会使森林衰亡和鱼类绝迹。大气污染物质还会影响天气和气候，影粒物使大气能见度降低，减少到达地面的太阳光辐射量。尤其是在大工业城市中，在烟雾不散的情况下，日光比正常情况减少40%。高层大气中的氮氧化物，碳氢化合物和氟氯烃类等污染物使臭氧大量分解，引发的“臭氧洞”问题，成为了世界关注的焦点。

大气污染对人类这么多的危险，我认为人类应该采取更加有效的措施在各个方面控制大气污染的加重。尤其是在工业废气以及汽车尾气等方面，要格外重视。我们可以加快电力汽车和太阳能汽车等新型变通工具的研发普及速度，使其逐步取代日前的内燃机汽车。人类还可以采用其他清洁能源，如天然气、氢气；使汽车尾气中的有害气体得到净化。在发电方面，我认为应多多普及核电站，水电站和风力发电厂，减少因为发电对大气的污染。而且核能源更加持久，更加环保，虽然有核污染的危险，但如果防卫、措施做得好的话，应该是利大于弊的。

虽然大气污染看上去很严重，但是只要人类有信心，不管什么困难，最后一定会被克服的。

参考文献：百度百科

保护环境——从回收旧电池谈起

摘要：这些年来，废旧电池大量进入环境中，严重污染了环境，一颗普通的钮扣电池，可污染60万升的水，相当于一个人一生的用水量。一粒普通的电池烂在土里，可以使一平方米的土地完全失去利用价值。所以，回收废旧电池，保护环境刻不容缓。所以在文中提出了一些有关保护环境的建议。

关键词：废旧电池的危害 污染 保护环境

在我们日常生活中电池随处可见，电子钟表上需要电池，手机上也需要电池„„可以这么说：我们的生活已经离不开电池了。下面，就让我来介绍一下有关于电池的情况吧。

一、电池的组成

为了了解电池的组成，我找来了几节不同型号的电池：1号电池，5号电池和7号电池，我主要对1号电池进行了拆开实验，它最外现是一层锌筒和一个铜帽正极，铅锌筒划开，发现里面有黑色的粉末，根据其不被水溶解，具有导电性，所以判断为石墨【1】最中间的是一层碳棒【1】我将这些物质在天平上称重，得出1号电池的重量为70克，外层锌筒的重量为7.0克，石墨25克，碳棒5.2克，其它物质共32克。

二、废旧电池的危害

为了更清楚废旧电池对环境的危害，半年前，我将一颗废旧的干电池埋在一块没有人利用的土里，除光了那儿所有的草。到后来，除了埋电池的地方没有任何植被，其它地方又重新长出了植被。到这儿便可得出结论：废旧电池在土里腐烂后，可以使这片土地寸草不生，严重阻碍了植被的生长。原来，电池中有汞、隔、铅、锌等重金属，它们具有着较大的危害。

一节废旧的电池腐烂在土里，电池中的重金属便会进入水体，使水体遭到污染，然后这些重金属便会进入鱼虾体内，根据食物链富集，最终进入人体，周到人体消化系统、神经系统以及其他方面的病变。汞进入人体后，会使人的精神状态发生改变，脉搏加快，肌肉颤动，引起口腔和消化系统的病变。镉，锰进入人体后主要危害人的神经系统。

三、调查周围人群对废旧电池的处理方式。

根据需要，我编写了一个调查问卷，共八题，主要从使用电池的频率，种类，处理方法，以及有益的建议等方面，以选择题的形式进行，被调查者根据自身情况在符合自身情况前“√”采用问卷式调查，共发出问卷300份，收回答卷290份。性别：

年龄：

1、您在哪些地方使用电池？（可多选）

A、手表、钟表

B 手电筒

C 遥控器

D 其他

2、您平均多长时间购买四节电池？

A、一星期内

B 一星期——两星期

C两星期——一个月

D 一个月以上

3、您使用电池的主要种类是哪种？

A、1号电池

B5号电池

C 7号电池

D 其他

4、您平时如何处理废旧电池？

A、随地丢弃

B 仍进垃圾筒

C 统一回收

D 其他

5、您了解废旧的危害吗？

A、了解

B 不了解

6、您认为您的方法会对环境造成污染吗？

A、会

B不会

C 不知道

7、如果对废旧电池进行统一回收，您会参与 吗？ A、会

B 不会

8、您对回收旧电池有什么建议？

四、数据处理和结果分析

本调查主要针对废旧电池回收做调查，对废旧电池回收调查进行数据的处理和分析：83人随地丢弃，191人扔进垃圾筒，13人选择其他，只有3人对废旧电池进行统一回收。

通过调查的数据发现99%的居民对废旧电池回收没有意识，使环境遭到了严重的污染。

五、相关建议

我国是电池生产和消费大国，环境的污染是几代人的问题，所以，这里有几条相关的建议：

1、国家应建立现代化工人，号召人们重视环境保护问题

2、国家应制定相关法律法规

3、大力普及环保教育，使大众环保意识上升到一个层次。

4、作为中学生应当努力学习，掌握科学知识，将来寻找一些相对清洁的能源。

参考文献：【1】人民教育出版社九年级上册化学教科书

【2】百度百科

化学——我们的生活密不可分

摘要：主要介绍了化学是什么，生活中处处有化学，化学与人类的生活息息相关，与我们的衣食、住行等均有密不可分的紧密联系。生活中有许多化学。

1、知识，利用化学知识以及化学技术可以给我们的生活带来许多好处，但若运用不好，化学也有可能给我们带来灾难。因此，我们应合理地使用化学，尤其要提倡“低碳生活”，并努力学好化学，以便更好地运用化学为人类造福。

关键词：分子

原子

生活

低碳

什么是化学？

化学是在分子原子的层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门 科学。

我们的生活中处处都有化学

化学无所不在，它与我们的生活形影不离。我们的衣食、住行处处都离不开化学。例如，我们身上穿的五彩斑斓的衣服，就用了许多化学染料与化学纤维；我们吃的蔬菜水果之所以有那么多的品种、口感鲜美大都是经过了化学技术培育成的，；我们所居住的房子用的建筑材料。再如一个很常见的化学产物——纸也是经过漂白剂等化学处理的。很多同学们都喜欢吃零食，不知同学们发现过没有，其实这些零食袋后面的配料表就引含着许多化学知识„„化学在我们的生活里以不同的形式存在着只要你有心观察，就一定能够找到它的影子。

你知道吗？化学不仅运用在我们的日常用品里，而且还运用在我的行动中。每天早晨一觉醒来，可以唱一杯水。这可以防治胆结石，因为水中的化学元素可以分解胆内的一些物质；刚出土的红薯应多放一些时间，因为红薯内的水分子在不断地做无规则运动，水分蒸发了，红薯里的糖分浓度增加，这样红薯就会更甜，我们一周最好只吃四个鸡蛋，因为鸡蛋内的蛋白质过多，不便人体的消化，鸡屁股有致癌物，不能吃；煤气不可久开，因为其中释放的一氧化碳有一毒„„

化学是一把双刃剑

凡事总有两现性，化学对我们的生活有好也有坏。

如果农药使用过多，有害残留物超标，那么蔬菜与水果就会影响我们的身体健康；化工厂的排放过多会污染大气；核电站里的核能一旦泄漏，其所放射出核辐射将严重摧残其周边环境与人们的健康；有的国家研究化学武器，对世界和平造成极大威胁，二战时日本曾向中国投放过许多化学武器，至今仍有相当一部分未挖出来，这些投放物将长期影响我们国家的环境与儿童，青少年的发育成长。

提倡“低碳”生活是关键

要想使化学为人类造福，改善人们的生活，就要树立先进的“低碳”理念。如炎炎夏日里空调温度多调一度，多乘公共汽车等，少坐出租车，出行尽量用自己的双脚步行或使用绿色的交通工具如自行车；提倡植树造林，退耕还林。如果每个人都能这样做，那么全球二氧化碳（CO2）的排放量将大大减少，全球变暖现象将得到很大的缓和。

要好好学习化学

化学，自人类出现便伴随着人类，并促使人们的生活得到不断的改善。现代许多高新科技都离不开化学所提供的原理，因此，我们应当好好学习化学，学好化学不仅能为科学探索作出贡献。在，而且还能够提高我们的生活能力，使我们对世界有更全、更准确的认知。

该如何学好化学

1、我认为化学知识在生活中便可获知，如燃烧，我们应考虑为什么会燃烧。燃烧前后物质发生了怎样的变化等等，要善于从生活中挖掘出化学知识并对身边的化学现象加以解释。

2、要善于动手实验。化学是一门以实验为基础的科学，只有动手实验才能深入了解到化学变化的本质，把实际同理论结合起来，以加深理解。

3、勤于思考，发现一般规律。化学学习其实是有规律可循的，只要你勤于思考、善于观察，就一定能发现其内在本质与规律，即“透过现象看本质”。

4、能够不耻下问，多问同学，问老师、问家长，多问几个为什么。同学们，化学给人类带来的利益太大了。化学使我们的生活更加温暖，更加多彩，更加充满希望。只要掌握好了化学学习的基本方法，化学学习其实并非难事不要认为那些高新技术高不可攀，其实通过初中化学的学习，我们使已经具备了了解和掌握它们所必需的基础。为此，应当理解、感谢化学，感谢化学为我们带来的五彩生活！

参考文献：九年级化学书

第二篇：化学第二单元空气氧气

1第二单元空气氧气

一、空气

★2．探究空气中氧气的含量。

用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5。

【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数

现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开弹簧夹，有水进入集气瓶 反应原理：磷 + 氧气

消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶

【实验注意事项】：

（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。

（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）

（3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致

测量结果偏低。

（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体；

（5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更

接近真实值。

【实验讨论】

若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：

（1）红磷量过多 不影响（2）红磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气 偏小

（4）没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小（5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中 偏大

（6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大。

五、常考问题：

1.水面上升少于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？

答：⑴装置的气密性不好； ⑵红磷的量不足； ⑶装置没冷却到室温就打开弹簧

夹；⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧 ；⑸导管内没有事先注入

水；⑹烧杯内的水量不足。

2.水面上升大于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？

答：⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧

瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。

3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？

答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；

铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。

4.若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？

答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把 应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。

3．空气的用途（重点记氮气的用途-灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防

4．保护空气

1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。2）空气污染

空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。3）空气污染物

固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）

臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮

氧化物在太阳光下产生的）

4）改善空气质量的措施：

煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。

二、氧气(O2)

1．氧气的物理性质：

氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。

收集氧气的方法：

氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；

氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。★2．氧气的化学性质（1）氧气能供呼吸

（2）氧气能支持燃烧（注意氧气不可燃，不能做燃料）

物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。例如：硫在氧气中发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体）

物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

※ 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。※ 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。※ 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳（氧化反应）石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。3．氧气的制法 1）工业制法

方法1：分离液态空气

氮气

加压降温

空气

液氧

液态氧贮存于蓝色钢瓶中。

利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。方法2：膜分离技术

让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧空气。

氧气的实验室制法详细步骤用高锰酸钾制取氧气）一.仪器(必备):

试管、铁架台、集气瓶、导管、（酒精灯）

二.步骤：（检、装、夹、点、收、移、熄）

(1)检查装置的密封性。把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有

没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气(为什么?因为手握试管时，试管内的气体受热膨胀、气压变大、气体的体积增大，如果装置不漏气，则气体会从导管口冒出，产生气泡)；如果没有气泡冒出要仔细找明原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，甚至不漏气后才能进行实验。

(2)检查过气密性之后在试管中装入适量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

(3)将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

(4)给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

(5)导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集(为什么?会有一些空气存在，若立即收集，会导致所收集的氧气不纯)，当气泡连续地并比较均匀的放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的盖住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气。(6)停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(如果酒精灯先熄灭会造成什么后果?会导致水槽中的水倒吸入热的试管内，使试管炸裂。)

三.装置：（组装顺序：自下向上，自左向右；拆卸顺序与其相反）

左：发生装置：类型：①固液混合常温型、②固体加热型（选择依据：反应物的状态、反应条件。）

右：收集装置：方法：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法（选择标准：气体的密度、在水中的溶解性）

四.检验：

（1）怎样证明收集到的气体是氧气？

：用一根带火星的木条伸入瓶内，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内是氧气；若不复燃，说明瓶内是其它气体。

（2）若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？

用一根带火星的木条接近瓶口，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内的氧气已满；若不复燃，说明瓶内的氧气还不满。

五.注意事项：

⑴制取前要检查装置气密性。

⑵加热药品时，要让药品在试管底部均匀受热。⑶加热固体药品时，试管口要略向下倾斜。⑷铁架台铁夹要夹在距试管口三分之一处。

⑸试管内的导管不可以留得太长，稍微伸出胶塞即可。

⑹加热时要对试管预热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。⑺用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集。⑻用向上排空气法收集气体时，应将导管口放在集气瓶底部。⑼停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。⑽用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团小棉花。

⑾收集完氧气后要用玻璃片盖住集气瓶口，并正放在桌面上。

工业制氧气物理变化实验室制氧气化学变化

实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单，生成物无污染 用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反应都属于分解反应。

三、基本概念

1．化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。2．分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。

3．氧化反应物质跟氧的反应，是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是

常用的氧化剂。

4．燃烧燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。

5．缓慢氧化氧化反应进行得很慢，不易察觉。

物理变化

化合反应物质变化分解反应基本反应

化学变化置换反应

复分解反应

燃烧剧烈氧化爆炸自燃

缓慢氧化例如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。6．氧化反应：物质跟氧发生的反应。注意：这里的“氧”是指氧元素，只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应。

物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。7．催化剂

在化学反应中能改变（不能说加快）其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂（一变两不变）？

（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率

（验证二氧化锰能改变化学反应速率）

（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）

（3）反应前称量二氧化锰的质量，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）

第三篇：九年级化学《制取氧气》教学设计

九年级化学《制取氧气》教学设计

一、教材与学情分析

氧气的制法是学生第一次学习气体的制备，这部分内容在课标中是一级主题科学探究、身边的化学物质和二级主题学习基本实验技能、我们周围的空气中包含的内容，它在教材中有承前启后的作用，承前：是气体制备的起始，对化学实验基本操作的综合应用。启后：为第六单元中《二氧化碳的制取》的研究做铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

学习本节之前学生已经知道氧气用途，能用带火星的木条 检验氧气；学生已经基本掌握化学基本实验操作，会取用固体药品、知道固体加热的方法。液体的取用。通过其它学科及前面知识的学习，对氧气比较熟悉，但不知道在化学实验室里用什么物质，通过化学反应制取氧气。通过前面的学习学生已初步掌握了观察实验和常见仪器的操作的技能，让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

二、设计思想

《制取氧气》是人教版化学教科书九年级上册第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验考试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础

三、教案

【教学目标】

1.了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念。

2.通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养学生的动手操作能力。

3.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习，体验科学探究的艰辛和喜悦，学会倾听、分享。

【教学重点与难点】

教学重点：氧气的制法和实验操作。教学难点：高锰酸钾制氧气的实验步骤。

【教学方法】

根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论。在此过程中，要注意引导学生实验，充分发挥学生的主体作用。

【教学准备】

实验准备：高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（带铁夹）、脱脂棉、酒精灯、集气瓶、水槽（四套）教具准备：幻灯片

【教学过程】

复习回顾： 前面我们共同学习了关于实验室制备氧气的方法，现在回忆一下实验室制备氧气的方法有几种？分别是什么? 学生回答：实验室制备氧气有三种方法，分别是加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。教

师：很好，请三位同学给我们展示下相应的文字表达式。（学生板演加以评价）

制备气体需要实验装置，前面我们已经知道制备气体的装置分成发生装置和收集装置。下面就共同看看我们实验室中有哪些装置！

提 问：前四种装置与最后一种相比较有什么不同的地方？ 学生回答：前面四种没有酒精灯加热，最后一种酒精灯加热 教 师：对了，我们根据这样的不同，将发生装置分成两大类：固热不加热型、固固加热型。其实从名字上就可以判断我们发生装置选择的依据，思考下是什么呢？

学生回答：反应物的状态、反应的条件 教 师：对了，我们在选择发生装置的时候考虑的就是反应物的状态和反应的条件。接着看收集装置！

前面我们已经学习了收集气体的方法有排水法和排空气法。我们在选择的时候考虑的是什么因素呢？

学生回答：考虑的是气体的溶解性和气体的密度

教 师：是的，排水法适用的是不易或难溶于水的气体，向上排空气法适用的是密度比空气大的气体，向下排空气法适用于密度比空气小的气体。

这是我们介绍的制备气体的装置。

想一想：若以加热高锰酸钾为例来制备氧气，我们应当选择哪些实验装置呢？

学生回答：因为高锰酸钾为固体且反应需要加热，所以发生装置选择固固加热型的；因为氧气不易溶于水且密度比空气略大，所以可以选择排水法，也可以选择向上排空气法。

好的，今天我们就以高锰酸钾为例来看看实验室制备氧气的具体步骤 教师边讲解边演示，装置如图

教师引导学生认识高锰酸钾制氧气的实验步骤及实验注意事项。【重点讲解】：

（1）试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂。

（2）铁夹夹在离管口约1/3处。

（3）试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。（4）加热时先预热，再用外焰对着药品处集中加热。（5）试管内导管刚露出橡皮塞即可（便于气体排出）。（6）实验前要检查装置的气密性。

（7）用排水法收集时，导管伸到瓶口处即可；用向上排气法收集时，导管伸到集气瓶底部。

（8）用排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出时再开始收集（因为刚开始收集到的是空气）

（9）实验结束时应先把导管从水里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。3.操作步骤：

（1）检查装置的气密性（2）装药品（3）将试管固定在铁架台上（4）点燃酒精灯加热

（5）当导管口出现连续均匀的气泡时开始收集气体（6）先把导管移出水面（7）再熄灭酒精灯

老师演示高锰酸钾制氧气的操作步骤：“查装定点收移熄”，引导学生利用谐音“茶庄定点收利息”记忆。

【提问】

（1）收集完氧气后，如何验满？（2）如何检验一瓶气体是不是氧气？ 4.验满方法：

（1）用排水法收集氧气时，当集气瓶口有气泡冒出时，说明集气瓶已收集满氧气。

（2）用向上排空气法收集氧气时，把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则集气瓶已收集满氧气。5.检验方法：

将一支带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。

学生分组实验：请按照以上步骤用高锰酸钾制备一瓶氧气，并验证其为氧气。（教师在学生实验过程中适时引导、指导实验操作）学生小结本节内容，教师总结！

四、教学反思 本节课是第二单元第3课题的内容，主要就是如何制备氧气，这一块的内容在今后的考试当中会多次出现，而且高锰酸钾制氧气也是初中化学实验考查必考的实验之一，所以这节课就是想学生能够动手做一下实验，体验化学学习的乐趣，从而激发他们的学习兴趣，可能是经验不够，整个课堂的氛围不是非常活跃，今后在调动课堂氛围方面要继续努力！

这节课中，时间的分配上有些问题，主要是教师的演示实验时间用多了，使得学生实验的时间显得仓促了，这点要改进。学生分组实验中，我只安排了“制备一瓶氧气并验证”，实验内容少了，应该多加些内容，比如氧气和铁丝反应、氧气和硫反应等。

总的来说还是要多学习多听课，汲取他人长处，从而获得更多的进步！

第四篇：氧气制取化学实验报告单范文

化学实验报告单

实验名称：

班级 ：姓名 ：同组人：实验目的：

实验仪器：实验步骤及其注意事项：

连：按装置图连接装置。

查：检查。

装：将药品装入试管，在试管口放

定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在，试管口。点：点燃酒精灯，先

收：当开始收集。采用收集氧气，理由，也可采用。离：将导管移开水槽。熄：熄灭酒精灯。讨论：

一、试管口为什么要略向下倾斜？



二、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？

三、在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色

化学实验报告单

实验名称：

班级 ：姓名 ：同组人：实验目的：

实验仪器：实验步骤及其注意事项：

连：按装置图连接装置。

查：检查。

装：将药品装入试管，在试管口放，装好带导管的软木塞。

定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在，试管口。点：点燃酒精灯，先

收：当，也可采用。离：将导管移开水槽。熄：熄灭酒精灯。讨论：

一、试管口为什么要略向下倾斜？



二、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？

三、在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色

第五篇：人教版九年级化学《氧气》教学设计

<<氧气>> 教学设计 宜良五中

理化组

安丽桃

一、教材分析

氧气是人教版初中化学九年级上册第二单元第二课题的内容。本课题包括氧气的性质和化合反应两部分，可以分两个课时进行，今天我说课的内容是第一课时：氧气的性质。通过学习前一个课题空气，学生们已初步认识了氧气这一物质，这为本节课深入学习氧气的性质积累了感性经验。另外，本课题为以后学习氧气的制取，研究物质的性质提供了基础，因此，在整个初中化学中具有重要的作用。

二、教学目标

根据对教材的结构和内容分析，我确定了以下三维目标： 知识与技能：了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。过程与方法：培养学生对化学实验的观察能力、操作能力及分析归纳的能力。

情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣。

三、重、难点

根据教学目标，我确定的教学重难点是：氧气的化学性质

四、教法学法

下面，我来说一说教法和学法。为了实现教学目标，本节课，我主要采用直观演示法、互动教学法等这些教学方法。

在培养学生的学习能力方面，我主要采用教师引导自主探究、交流讨论等方法来指导学生学习，获得新知。

五、教学过程

第一个环节：直观演示，激发兴趣

在讲课前收集好四瓶氧气，教师扮演魔法师，与学生共同完成魔法实验，包括了氧气与硫、木炭和铁丝燃烧的实验，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。这里简单的角色扮演和学生的主动参与目的是激发学生的学习兴趣和探究欲。

第二个环节：实验揭秘，认识化学性质

氧气的化学性质这部分内容既是本节课的重点又是难点，为此，我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。演示实验时，引导学生观察想到，这些物质在空气中（或纯氧中）预热（或燃烧）前并不与氧气发生反应；点燃后在观察它们在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧的现象，最后才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性观察，是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。

。。。。演示实验（这部分有点乱，学习他的教学意图就行）。经过实验探究，更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度，为以后更好的利用实验探究自然科学知识打下了基础。

第三个环节：得出结论，自主学习，了解氧气的物理性质（1）指导学生描述某一物质的物理性质，一般都是从色、嗅、味、状态、密度、溶解性等几方面进行的。

（2）出示一瓶氧气，让学生观察，并指导学生如何闻氧气的气味。

（3）课件展示(小结)经过自主学习、观察实验、归纳总结既对学生科学的学习方法进行了指导，也有利于学生对氧气物理性质的记忆。

第四个环节：小结归纳，知识升华

本节课通过对氧气化学性质、氧气化学性质有关的实验现象和本节知识的小结和归纳、培养学生对实验现象准确语言描述和归纳概括的能力。

第五个环节：质疑释疑，探索创新

组织学生讨论与交流：1.物质在空气中和在纯氧中燃烧的剧烈程度为什么不同？2.集气瓶中放少量水的原因是什么？

通过这些问题的讨论，使学生认识氧气的化学性质比较活泼，且从理论高度认识性质和用途之间的关系，同时作为本节课的小结，使学生从感性经验上升为理论认识，使学生得到意义的建构，使学生懂得:物质的性质决定用途，用途有体现性质的辩证关系。

通过讨论与交流，质疑释疑，可以激发学生的求知欲望，丰富学生的知识面，培养学生自主发现问题的探索精神和合作能力。

六、板书设计