第一篇：化学氧气教案 -
课题2 氧气
一、教学目标
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3．了解氧气与人类关系密切；
过程与方法：
1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识 2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
二、教学重点 ：氧气的化学性质
三、教学难点：完成有关氧气化学性质的实验探究
四、课时安排：1课时教学过程
演示实验： [ 实验2-2 ] 至 [ 实验2-4] 新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。
（一）层层深入、讲述新课 1 氧气的物理性质
设问:什么是物质的物理性质？研究物质的物理性质通常从哪几个方面出发？ 让学生通过观查氧气，从而加深学生的感性认识。回忆氧气的物理性质：
a 通常状况下，氧气是无色无味的气体
b 密度比空气略大 c 不易溶于水
d 氧气 –183c 液态氧-218c 固态氧
（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）
2、氧气的化学性质：
这部分内容既是本节重点又是难点，是学生达标的关键。因此，为了帮助学生掌握这部分知识，我主要采用如下几种探究实验的模式进行教学。
1、[实验2-1]：学生分组实验：检验氧气
带火星的木条在空气中会逐渐熄灭,将它放在氧气中会怎么样呢? 学生做实验，同学们观察, 相互讨论
[注意]：（1）发现问题要思考、讨论 [小结]：
2、[实验2-2]：硫在氧气中燃烧 我采用学生演示 [ 教师解释滴加水的作用——为了防止空气的污染 ]，学生观察，然后提示问题
活动与探索：1）、硫在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同？
2）、硫燃烧产生有害气体，为了减少或避免空气污染，应如何改进实验？
3、[实验2-3]：：木炭的燃烧
活动与探索：1）、木炭在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同？
[注意]：（1）发现问题要思考、讨论 [小结]：
4、[实验2-4]： 铁丝在氧气中燃烧
活动与探索： 1）、铁丝在空气中能燃烧吗？如果给它提供足够的氧气，能燃烧吗？怎么样才能让它燃烧起来？
2）、如果温度很高的物体落在玻璃上会出现什么后果？ 共同讨论后，学生通过实验探究可以得出现象和结论：
铁丝在氧气中燃烧 现象：① 剧烈燃烧，火星四射 ②放出热量
结论： 铁 + 氧气
四氧化三铁
总结：
1、为什么铁丝在空气中不能燃烧？放在纯氧气中也不能燃烧？
使学生懂得：反应条件（点燃）对化学反应的影响。
2、为什么点燃后铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中却能燃烧？（空气 中氧气约占体积1/5），使学生懂得：物质浓度对化学反应的影响。
通过对实验的总结，使学生在知识和思维上有所创新和提高。
5、[实验2-5]镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁 + 氧气
氧化镁
由于学生刚开始学习化学，接触化学实验次数较少，实验的基本思路还没有初步建立，更达不到具体设计实验的能力，教师应给予引导，让学生大胆的猜想，鼓励学生不要拘泥于课本知识，如果学生有合理的实验方法，我就对学生进行表扬，让学生尝到探索、实验的乐趣，调动学生学习的积极性、主动性。
为总结氧气的化学性质，（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应，同时放出大量的热。
第二篇：九年级化学上册_氧气教案1
课题2 氧气
学习目标：
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；
4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
过程与方法：
2集方法； 情感态度与价值观：
2学习重点与难点：
1．氧气的性质与用途
2教学方法：
探究内容：1
2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？
学习内容：
一、认识氧气（Oxygen）的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
浊。
点燃文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）——→二氧化碳（CO2）
（2文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（OFe3O4）
注意事项：防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（3
点燃氧气（O2）——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
点燃文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）——→ 氧化镁（MgO）
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜（Cu）+ 氧气（O2）——→ 氧化铜（CuO）
（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
点燃文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）——→ 五氧化二磷（P2O5）加热
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（7）其他物质与氧气的反应
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论：
（1些反应中，氧气提供氧
（2成正比；
（3
（4
二、氧气的用途
介绍：
（1100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧；
（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
第三篇：氧气 教案
课时2 氧气
前置作业：
通过阅读课本、查阅资料，谈谈你的收获：
1、氧气的物理性质：
2、氧气的化学性质：
三维目标：
知识与技能
1、初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途间的关系；
2、认识化学反应，了解化学反应的基本特征。过程与方法
1、培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感态度与价值观
1、通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；
2、知道化学反应的重要用途。教学重点：
氧气的化学性质以及化学反应的概念。教学难点：
氧气的化学性质的掌握。教具准备：
氧气（4瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴 教学过程：
导课：首先，我想问大家一个常识性的问题：人不吃饭最多能维持生命几天？
生：一星期。
师：人不吃饭最多能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧的环境下，生命只能维持6—7分钟。人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，对于我们这个最亲密的伙伴，是不是应该有进一步的了解呢？那么今天我们就来学习氧气。
问题一：什么是化学？
答：化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。问题二：那么氧气是由什么组成、又是由什么构成的呢？ 答：氧气是由氧元素组成、由氧气分子构成的。
引导：那么我们知道，物质的结构与组成决定其性质，性质又决定用途，结构与组成我们都知道了，要想了解它的用途是不是要从性质入手呢？研究物质的性质应该从哪两方面出发？
答：物理性质和化学性质。
引导：很好。大家掌声鼓励一下！研究具体物质的性质都是从这两方面入手，大家要掌握这种学习方法。小组讨论一：这是课前老师用排水法收集到的纯净的氧气，请同学们观察它并结合你们先学的内容讨论一下氧气的物理性质。各小组成员将你们的结论说给组长听，组长汇总一下举手发言，以后的每一次小组讨论都这样进行。
组长作答：氧气是无色无味的气体，不易溶于水，氧气的密度略大于空气。师：说的很好。请你到黑板上将你所说的内容在黑板上写下来供大家学习。
老师还要补充一点：氧气有三态的变化
101kpa-183℃ 氧气（无色）→液态氧（淡蓝色）
101kpa-218℃ 氧气（无色）→固态氧（淡蓝色）
展示：多媒体课件总结的物理性质。
引导：了解了物理性质之后，我们用什么样的手段研究它的化学性质呢？
生：实验方法。
师：看来同学们已经基本掌握了化学学科的研究方法。接下来老师将通过演示实验为 大家揭开氧气化学性质的面纱。
提问：氧气既无色又无味，通过先学 你们知道该如何检验它的存在吗？
答：把带火星的小木条深入盛有氧气的集气瓶，若复燃则为氧气。
师：回答的太好了。那么有谁愿意上讲台来为大家演示这个实验呢？
学生做演示实验。
提问：这位同学的实验操作还蛮专业的。同学们，你们看到了什么？
答：木条复燃。
追问：说明什么？
答：说明氧气能支持燃烧。
展示：多媒体课件展示实验结论：通常我们就用这种方法检验氧气的存在。
过度：氧气还能与哪些物质发生化学反应呢？接下来的几组实有一定的危险性，有的还能产生有毒气体，所以由老师来完成，大家要做的就是仔细观察实验现象，通过实验现象总结实验结论。
演示实验2—3：硫在氧气中燃烧的实验
边演示边引导：将少量的硫放入燃烧匙中，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃烧的实验现象；然后再将燃着的硫转移至盛有氧气的集气瓶中，再次观察硫在氧气中燃烧的实验现象。请一个同学感受集气瓶的温度。
提问：哪位同学来说一下 你看到了什么？ 答：现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；放出热量；产生有刺激性气味的无色气体。
师：很好很全面。大家掌声鼓励一下。
展示：多媒体课件展示实验现象和文字表达式。
师：我想请一位同学上讲台写一下硫与氧气反应的化学表达式。提问：集气瓶底部放少量水的原因是什么？ 答：吸收有害气体二氧化硫。
师：很好，看来大家预习的很全面。
过渡：硫可以和氧气反应，同样的 木炭也可以和氧气反应。演示实验2—4：木炭在氧气中燃烧的实验
边演示边引导：首先将木炭引燃，注意观察实验现象。再迅速将燃着的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，观察现象。
提问：哪位同学来说一下 你看到了什么？
答：现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光；放出热量；产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。师：很好。观察的很仔细。
展示：多媒体课件展示实验现象和文字表达式。
师：再请一位同学上来写一下木炭与氧气反应的表达式。过渡：以上我们看到的两组实验都是非金属与氧气的反应，那么金属能不能与氧气反应呢？我们用实验来说话。
演示实验2—4：铁丝在氧气中燃烧的实验
边演示边引导：把两根光亮的铁丝绕成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽的时候，深入充满氧气的集气瓶。观察实验现象。
提问：你看到了什么？
答：铁丝在空气中烧成红热，离火变冷，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成黑色固体。
展示：多媒体课件展示实验现象和文字表达式。师：看看谁能写出铁与氧气反应的化学符号表达式。展示：想一想，操作过程中的注意事项：
① 铁丝的燃烧中火柴的作用： ② 将铁丝绕成螺旋状的原因：
③ 待火柴即将燃尽时在深入集气瓶中的原因： ④ 预先在集气瓶底部放少量水或细沙的愿意：
学生回答后将答案展示出来。
小组讨论二：实验也做完了，现象也看见了，大家想想物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样吗？说明了什么？
组长作答：不一样，在氧气中反应要剧烈一些。说明氧气的化学性质较活泼。小组补充：反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高反应越剧烈。师：同学们认识的高度不一般啊，老师应该像你们学习！展示：多媒体课件展示实验结论。总结：
一、物理性质
二、化学性质（在黑板上补充学生的板书：氧气的化学性质较活泼，具有氧化性，助燃性。）作业布置：
课本36页第1、2题 教学反思：
本节课中，我布置的前置作业没有给我的课堂带来很大的帮助，原因还是我对前置作业的理解不够到位。听了老师的讲解我对前置作业以及它在课堂中的作用有了新的认识。前置作业的宗旨是 基础、根本、开放，并且前置作业是穿插运用的，它在整个课堂中都起到了一定的作用，实际上就是初步的自学教材，把自己所了解到的内容记下来的过程。并且在讲课的过程中，我不敢放心大胆的将课堂教给学生，生怕他们讲解的不到位，生怕不能够完成课时任务，我还是受到了传统教育的影响，没有完全的做到以学生为本。得到这些启发 就是一中收获，我会不断收获 不断努力。
第四篇：化学第二单元空气氧气
1第二单元空气氧气
一、空气
★2．探究空气中氧气的含量。
用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5。
【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数
现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开弹簧夹，有水进入集气瓶 反应原理：磷 + 氧气
消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶
【实验注意事项】：
（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。
（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）
（3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致
测量结果偏低。
（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体；
（5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更
接近真实值。
【实验讨论】
若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：
（1）红磷量过多 不影响（2）红磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气 偏小
（4）没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小（5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中 偏大
（6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大。
五、常考问题：
1.水面上升少于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？
答：⑴装置的气密性不好； ⑵红磷的量不足； ⑶装置没冷却到室温就打开弹簧
夹；⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧 ；⑸导管内没有事先注入
水；⑹烧杯内的水量不足。
2.水面上升大于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？
答：⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧
瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。
3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？
答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；
铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。
4.若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？
答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把 应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。
3．空气的用途（重点记氮气的用途-灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防
4．保护空气
1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。2）空气污染
空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。3）空气污染物
固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）
臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮
氧化物在太阳光下产生的）
4）改善空气质量的措施：
煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。
二、氧气(O2)
1．氧气的物理性质：
氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。
收集氧气的方法：
氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；
氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。★2．氧气的化学性质（1）氧气能供呼吸
（2）氧气能支持燃烧（注意氧气不可燃，不能做燃料）
物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。例如：硫在氧气中发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体）
物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
※ 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。※ 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。※ 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳（氧化反应）石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。3．氧气的制法 1）工业制法
方法1：分离液态空气
氮气
加压降温
空气
液氧
液态氧贮存于蓝色钢瓶中。
利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。方法2：膜分离技术
让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧空气。
氧气的实验室制法详细步骤用高锰酸钾制取氧气）一.仪器(必备):
试管、铁架台、集气瓶、导管、（酒精灯）
二.步骤：（检、装、夹、点、收、移、熄）
(1)检查装置的密封性。把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有
没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气(为什么?因为手握试管时，试管内的气体受热膨胀、气压变大、气体的体积增大，如果装置不漏气，则气体会从导管口冒出，产生气泡)；如果没有气泡冒出要仔细找明原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，甚至不漏气后才能进行实验。
(2)检查过气密性之后在试管中装入适量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
(3)将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(4)给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
(5)导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集(为什么?会有一些空气存在，若立即收集，会导致所收集的氧气不纯)，当气泡连续地并比较均匀的放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的盖住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气。(6)停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(如果酒精灯先熄灭会造成什么后果?会导致水槽中的水倒吸入热的试管内，使试管炸裂。)
三.装置：（组装顺序：自下向上，自左向右；拆卸顺序与其相反）
左：发生装置：类型：①固液混合常温型、②固体加热型（选择依据：反应物的状态、反应条件。）
右：收集装置：方法：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法（选择标准：气体的密度、在水中的溶解性）
四.检验：
（1）怎样证明收集到的气体是氧气？
：用一根带火星的木条伸入瓶内，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内是氧气；若不复燃，说明瓶内是其它气体。
（2）若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？
用一根带火星的木条接近瓶口，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内的氧气已满；若不复燃，说明瓶内的氧气还不满。
五.注意事项：
⑴制取前要检查装置气密性。
⑵加热药品时，要让药品在试管底部均匀受热。⑶加热固体药品时，试管口要略向下倾斜。⑷铁架台铁夹要夹在距试管口三分之一处。
⑸试管内的导管不可以留得太长，稍微伸出胶塞即可。
⑹加热时要对试管预热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。⑺用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集。⑻用向上排空气法收集气体时，应将导管口放在集气瓶底部。⑼停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。⑽用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团小棉花。
⑾收集完氧气后要用玻璃片盖住集气瓶口，并正放在桌面上。
工业制氧气物理变化实验室制氧气化学变化
实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单，生成物无污染 用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反应都属于分解反应。
三、基本概念
1．化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。2．分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
3．氧化反应物质跟氧的反应，是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是
常用的氧化剂。
4．燃烧燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。
5．缓慢氧化氧化反应进行得很慢，不易察觉。
物理变化
化合反应物质变化分解反应基本反应
化学变化置换反应
复分解反应
燃烧剧烈氧化爆炸自燃
缓慢氧化例如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。6．氧化反应：物质跟氧发生的反应。注意：这里的“氧”是指氧元素，只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应。
物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。7．催化剂
在化学反应中能改变（不能说加快）其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂（一变两不变）？
（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率
（验证二氧化锰能改变化学反应速率）
（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）
（3）反应前称量二氧化锰的质量，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）
第五篇：化学论文——氧气的知识
氧气的知识
摘要：论述了关于氧气的各种知识：①氧气的物理性质与化学性质。②氧气的微观结构。③氧气的多种制取方法④氧气在生活之中的多种应用。⑤氧气的重要性。由氧气这王物质的介绍最后得出了化学与我们之间的关系和我们对待化学这一门学科所采取的态度。
关键词：性质、结构、制取、应用、反应
化学是在分子、原子的基础上研究物质的性质，组成、结构以及变化规律的一门科学。化学这是一门说不尽道不完的奇妙学科。目前已知的化学元素已达一百多种，每一种都发挥着重要作用，无可替代，是它们构成了这个世界，让我们快乐地生活。氧气便是维持我们生存不可或缺的气体。今天我们就来浅谈氧气。在我看来，氧气是使我们人类生存最为重要的物质。虽然它看不清摸不着，可是我们却无时无刻都离不开它。举个数字吧，一般人缺少食物一个礼拜后会死亡，缺少水三到四天会死亡，但如果没有氧气的供给，十几分钟人就会休克、半小时就会死亡，由此可见氧气的重要性，那么说了这么多，到底什么是氧气呢？从宏观上讲，氧气是单质，困为它是由氧元素这一种元素所构成的，氧气是一种无色无味的气体，它的密度是1.426g/l，比空气略大，不易溶于水，所以人们利用氧气的这一性质在实验室中，一般用排水法或向上排空气法进行收集。在一个标准大气压下，当温度在-185°C，氧气会变淡蓝色液体，在-218°C时则会变为雪花状固体。氧气在空气中所占比例并不大，大约为21%，不过供给人的呼吸是不成问题的，看完了宏观，我们再来看微观，氧气实际上是由许多个氧分子构成的，正因为分子极其的微小，在加上气体分子间的间隔大，不像固体或液体分子之间的间隔非常小，因此我们才会看不见它。氧分子双是由氧原子所结合而成的，氧分子的符号为O2，这表示一个氧分子是由两个氧原子所组成的，而氧原子（氧元素）的符号是O，这种表达方式实在是非常简便，这小小元素符号原来也蕴含不少的知识呢！氧原子的相对原子质量为16，一般情况下化合价为-2核电荷素为8，因此它在元素周期表上的原子序数也为了8，属于第二周期、第六族。氧气在气体之中应该算是一种化学性质比较活泼的气体了。它十分容易与其他物质发生反应。就像铁丝同等温度下，铁丝在空气之中只能被加热到红热的程度，但是在氧气纯度较高的环境中，铁丝却会神奇的燃烧，完全是因为它会与氧气发生反应，这种反应称之为氧化反应，燃烧实际是氧化反应中一种比较剧烈的表现罢了，氧气虽然给人类提供了生存的条件，但它也给我们带来了不便，由于氧化反应的存在，食物在空气之中一旦时间过长。可能会腐烂，铁会生锈，铜则会被附着一层铜绿，这些也令人困扰。氧气实在是一个令人着迷却又捉摸不透的淘气精灵，让人欢喜欢让人忧啊。
不过总的来看，氧气还是利大于弊的。氧气在生活中运用是越来越广泛，因此我们所需要的氧气也就越来越多了。这里就不得不提氧气一些常见的制造方式了。工业上，一般制造氧气是通过剥离空气之中的氮气，以此得到氧气。但是在实验室中，氧气的制造方式有这么几种：①加热高锰酸钾②在过氧化氢溶液中添加少许的二氧化锰③加热氯酸钾，江添加少许二氧化锰④电解水。我比较喜欢第④种方式。因为电解水虽然慢，但这种方式最环保，而且还可生成氢气，氢气可以作一种清洁燃料使用。但是这些方式不然就是太慢，不然就是成本太高，生产出的氧气量满足不了需求，所以一般不使用。
氧气的用途非常广泛。例如使用纯度较高的氧气对病人进行救治；熔炼大型钢材时，需要的温度很高，这就需要氧气，此外，潜水、宇宙航行、气割、气焊，无一离得开氧气。氧气是个宝啊！
通过对氧气的介绍可知，化学并不是什么高深莫测的学科，化学的应用体现在我们的衣食住行各个方面，不要认为它只出现在那些实验之中，其实它就藏在我们身边，只要我们稍加探索就能发现，只要你对化学具有浓厚的兴趣，并能不懈的探究实践，相信你一定能够求得化学的奥秘，领略化学世界的神奇。
参考文献：九年级上册化学课本
大气污染
摘要：本文主要写了什么是大气污染，大气污染主动是由什么因素而导致的，大气污染对工业、农业的危害，对地球气候的影响，以及在应该如何防治大气污染等问题发表了自己的见解，呼吁人们赶快行动起来，保护环境。
关键词：大气污染、臭气洞、新型交通工具、气车尾气
近几天，我在网上看到了王姚晨在个人微博发的一句话“数年以后同，我和我的孙子关于晴天对话会这样的“孙子：奶奶，什么天气叫做晴天？我：历史书上没有介绍吗？”看到这条微博段子，许多人也许也只是一笑了之，然后却不知道这种情况有可能成为王种现实。随着日益严重的大气污染，我国越来越多的城市被淹没在雾霾当中。刚开始也只是少数几个大城市，可现在连我们石涧镇这种小乡镇也时不时有几天雾蒙蒙的，而且时间越来越长，最近，甚至达到了十天之久。如果我们人类再不采用进一步的措施，晴天有可能成为王种历史。
大气污染虽然日益严重，影响范围越来越大，但许多人却依然无动于忠。他们认为自己所居住的城市还没有被大气污染的影响，所以就可“事不关已，高高挂起”了。但是他们的如意算盘打错了。在现在的这个时期，中国的工业开始飞速发展，然而大气污染物的排放量也随之迅速增高，大气污染所影响的地区数量也在以飞快的速度增加。而且许多大气污染物也是具有极高的毒性，比如一氧化碳。一氧化碳具有比氧气大210倍的产和能力，能使人们使不出力量，无法活动，严重时制人于死地。真是杀人于无形当中。说了这么多，我还没有细细的介绍什么是污染呢。请听我细细道来。
大气污染主要是因大气污染物，凡是能使空气质量变差的物质都是大气污染物。大气污染物已知的约有100多种。有自然因素（如森林火灾，火山爆发等）和人为（如工业废气，生活燃煤、汽车尾气等）两种，并且以后者为主要因素，尤其是工业生产和交通运输所造成的。主要过程由污染源排放，大气传污染源排放。大气传播，人与物受害这三个环节所构成的。按大气污染物的存在状态可分为两大类。一种是气溶胶状态污染物，另一种是气体状态污染物。气溶胶状态污染物主要有粉尘、烟液滴、雾、飘尘、悬浮物等。气体状态污染物主要有以二氧化硫为主的硫氧化合物，以二氧二氮为主的氮氧化合物，以二氧化碳为主碳氧化合物以及碳、氢事的碳氢化合物。大气中不仅含无机污染物，而且含有机污染物。大气污染对工农业生产的危害十分严重，这些危害可影响经济发展，造成大量人力物力和财力的损失。大气污染物对工业的危害主要有两种：王是大气中的酸性污染物和二氧化硫、二氧化氮等，对工业材料，设备和建筑设施的腐蚀；二是飘尘增多给精密仪器，设备的生产、安装调试和使用带来的不利影响。大气污染对工业生产的危害，从经济角度来看就是增加了生产的费用，提高了成本，缩短了产品的使用寿命。大气污染对农业生产地造成很大危害。酸雨可以直接影响植物和水生生物产生毒害。严重的酸雨会使森林衰亡和鱼类绝迹。大气污染物质还会影响天气和气候，影粒物使大气能见度降低，减少到达地面的太阳光辐射量。尤其是在大工业城市中，在烟雾不散的情况下，日光比正常情况减少40%。高层大气中的氮氧化物，碳氢化合物和氟氯烃类等污染物使臭氧大量分解，引发的“臭氧洞”问题，成为了世界关注的焦点。
大气污染对人类这么多的危险，我认为人类应该采取更加有效的措施在各个方面控制大气污染的加重。尤其是在工业废气以及汽车尾气等方面，要格外重视。我们可以加快电力汽车和太阳能汽车等新型变通工具的研发普及速度，使其逐步取代日前的内燃机汽车。人类还可以采用其他清洁能源，如天然气、氢气；使汽车尾气中的有害气体得到净化。在发电方面，我认为应多多普及核电站，水电站和风力发电厂，减少因为发电对大气的污染。而且核能源更加持久，更加环保，虽然有核污染的危险，但如果防卫、措施做得好的话，应该是利大于弊的。
虽然大气污染看上去很严重，但是只要人类有信心，不管什么困难，最后一定会被克服的。
参考文献：百度百科
保护环境——从回收旧电池谈起
摘要：这些年来，废旧电池大量进入环境中，严重污染了环境，一颗普通的钮扣电池，可污染60万升的水，相当于一个人一生的用水量。一粒普通的电池烂在土里，可以使一平方米的土地完全失去利用价值。所以，回收废旧电池，保护环境刻不容缓。所以在文中提出了一些有关保护环境的建议。
关键词：废旧电池的危害 污染 保护环境
在我们日常生活中电池随处可见，电子钟表上需要电池，手机上也需要电池„„可以这么说：我们的生活已经离不开电池了。下面，就让我来介绍一下有关于电池的情况吧。
一、电池的组成
为了了解电池的组成，我找来了几节不同型号的电池：1号电池，5号电池和7号电池，我主要对1号电池进行了拆开实验，它最外现是一层锌筒和一个铜帽正极，铅锌筒划开，发现里面有黑色的粉末，根据其不被水溶解，具有导电性，所以判断为石墨【1】最中间的是一层碳棒【1】我将这些物质在天平上称重，得出1号电池的重量为70克，外层锌筒的重量为7.0克，石墨25克，碳棒5.2克，其它物质共32克。
二、废旧电池的危害
为了更清楚废旧电池对环境的危害，半年前，我将一颗废旧的干电池埋在一块没有人利用的土里，除光了那儿所有的草。到后来，除了埋电池的地方没有任何植被，其它地方又重新长出了植被。到这儿便可得出结论：废旧电池在土里腐烂后，可以使这片土地寸草不生，严重阻碍了植被的生长。原来，电池中有汞、隔、铅、锌等重金属，它们具有着较大的危害。
一节废旧的电池腐烂在土里，电池中的重金属便会进入水体，使水体遭到污染，然后这些重金属便会进入鱼虾体内，根据食物链富集，最终进入人体，周到人体消化系统、神经系统以及其他方面的病变。汞进入人体后，会使人的精神状态发生改变，脉搏加快，肌肉颤动，引起口腔和消化系统的病变。镉，锰进入人体后主要危害人的神经系统。
三、调查周围人群对废旧电池的处理方式。
根据需要，我编写了一个调查问卷，共八题，主要从使用电池的频率，种类，处理方法，以及有益的建议等方面，以选择题的形式进行，被调查者根据自身情况在符合自身情况前“√”采用问卷式调查，共发出问卷300份，收回答卷290份。性别：
年龄：
1、您在哪些地方使用电池？（可多选）
A、手表、钟表
B 手电筒
C 遥控器
D 其他
2、您平均多长时间购买四节电池？
A、一星期内
B 一星期——两星期
C两星期——一个月
D 一个月以上
3、您使用电池的主要种类是哪种？
A、1号电池
B5号电池
C 7号电池
D 其他
4、您平时如何处理废旧电池？
A、随地丢弃
B 仍进垃圾筒
C 统一回收
D 其他
5、您了解废旧的危害吗？
A、了解
B 不了解
6、您认为您的方法会对环境造成污染吗？
A、会
B不会
C 不知道
7、如果对废旧电池进行统一回收，您会参与 吗？ A、会
B 不会
8、您对回收旧电池有什么建议？
四、数据处理和结果分析
本调查主要针对废旧电池回收做调查，对废旧电池回收调查进行数据的处理和分析：83人随地丢弃，191人扔进垃圾筒，13人选择其他，只有3人对废旧电池进行统一回收。
通过调查的数据发现99%的居民对废旧电池回收没有意识，使环境遭到了严重的污染。
五、相关建议
我国是电池生产和消费大国，环境的污染是几代人的问题，所以，这里有几条相关的建议：
1、国家应建立现代化工人，号召人们重视环境保护问题
2、国家应制定相关法律法规
3、大力普及环保教育，使大众环保意识上升到一个层次。
4、作为中学生应当努力学习，掌握科学知识，将来寻找一些相对清洁的能源。
参考文献：【1】人民教育出版社九年级上册化学教科书
【2】百度百科
化学——我们的生活密不可分
摘要：主要介绍了化学是什么，生活中处处有化学，化学与人类的生活息息相关，与我们的衣食、住行等均有密不可分的紧密联系。生活中有许多化学。
1、知识，利用化学知识以及化学技术可以给我们的生活带来许多好处，但若运用不好，化学也有可能给我们带来灾难。因此，我们应合理地使用化学，尤其要提倡“低碳生活”，并努力学好化学，以便更好地运用化学为人类造福。
关键词：分子
原子
生活
低碳
什么是化学？
化学是在分子原子的层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门 科学。
我们的生活中处处都有化学
化学无所不在，它与我们的生活形影不离。我们的衣食、住行处处都离不开化学。例如，我们身上穿的五彩斑斓的衣服，就用了许多化学染料与化学纤维；我们吃的蔬菜水果之所以有那么多的品种、口感鲜美大都是经过了化学技术培育成的，；我们所居住的房子用的建筑材料。再如一个很常见的化学产物——纸也是经过漂白剂等化学处理的。很多同学们都喜欢吃零食，不知同学们发现过没有，其实这些零食袋后面的配料表就引含着许多化学知识„„化学在我们的生活里以不同的形式存在着只要你有心观察，就一定能够找到它的影子。
你知道吗？化学不仅运用在我们的日常用品里，而且还运用在我的行动中。每天早晨一觉醒来，可以唱一杯水。这可以防治胆结石，因为水中的化学元素可以分解胆内的一些物质；刚出土的红薯应多放一些时间，因为红薯内的水分子在不断地做无规则运动，水分蒸发了，红薯里的糖分浓度增加，这样红薯就会更甜，我们一周最好只吃四个鸡蛋，因为鸡蛋内的蛋白质过多，不便人体的消化，鸡屁股有致癌物，不能吃；煤气不可久开，因为其中释放的一氧化碳有一毒„„
化学是一把双刃剑
凡事总有两现性，化学对我们的生活有好也有坏。
如果农药使用过多，有害残留物超标，那么蔬菜与水果就会影响我们的身体健康；化工厂的排放过多会污染大气；核电站里的核能一旦泄漏，其所放射出核辐射将严重摧残其周边环境与人们的健康；有的国家研究化学武器，对世界和平造成极大威胁，二战时日本曾向中国投放过许多化学武器，至今仍有相当一部分未挖出来，这些投放物将长期影响我们国家的环境与儿童，青少年的发育成长。
提倡“低碳”生活是关键
要想使化学为人类造福，改善人们的生活，就要树立先进的“低碳”理念。如炎炎夏日里空调温度多调一度，多乘公共汽车等，少坐出租车，出行尽量用自己的双脚步行或使用绿色的交通工具如自行车；提倡植树造林，退耕还林。如果每个人都能这样做，那么全球二氧化碳（CO2）的排放量将大大减少，全球变暖现象将得到很大的缓和。
要好好学习化学
化学，自人类出现便伴随着人类，并促使人们的生活得到不断的改善。现代许多高新科技都离不开化学所提供的原理，因此，我们应当好好学习化学，学好化学不仅能为科学探索作出贡献。在，而且还能够提高我们的生活能力，使我们对世界有更全、更准确的认知。
该如何学好化学
1、我认为化学知识在生活中便可获知，如燃烧，我们应考虑为什么会燃烧。燃烧前后物质发生了怎样的变化等等，要善于从生活中挖掘出化学知识并对身边的化学现象加以解释。
2、要善于动手实验。化学是一门以实验为基础的科学，只有动手实验才能深入了解到化学变化的本质，把实际同理论结合起来，以加深理解。
3、勤于思考，发现一般规律。化学学习其实是有规律可循的，只要你勤于思考、善于观察，就一定能发现其内在本质与规律，即“透过现象看本质”。
4、能够不耻下问，多问同学，问老师、问家长，多问几个为什么。同学们，化学给人类带来的利益太大了。化学使我们的生活更加温暖，更加多彩，更加充满希望。只要掌握好了化学学习的基本方法，化学学习其实并非难事不要认为那些高新技术高不可攀，其实通过初中化学的学习，我们使已经具备了了解和掌握它们所必需的基础。为此，应当理解、感谢化学，感谢化学为我们带来的五彩生活！
参考文献：九年级化学书
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