第一篇：第二轮复习教案化学常用计量
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化学常用计量
教学目标
知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。科学方法：演绎推理法。
重点、难点
物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教学过程设计
教师活动
【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？ 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？ 学生活动
回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：
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小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。【提问】下列叙述是否正确？
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：
（1）不正确，并非所有物质均含有分子。（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。（4）正确
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？ 回答：
（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；
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http://www.xiexiebang.com（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。
【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：
A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和 B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和 C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和 D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 思考，回答：
A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。
D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？ 回答：
在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。【强调】物质的质量守恒定律在化学计算中有很重要的应用，需要大家努力掌握应用守恒的计算技巧。
【过渡】下面让我们再讨论一下有关气体摩尔体积的问题。【提问】什么是气体摩尔体积？
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http://www.xiexiebang.com 回答：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【再问】标准状况的涵义是什么？
回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提问：老师，标准状况下三氧化硫是气体吗？
【强调】气体摩尔体积不适用于非标准状况的气体及液体、固体。【反问】谁知道这个问题？
回答：三氧化硫的熔点为16℃，标准状况下当然是固体。
【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？
回答：同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT 具体应用有：（1）同温、同压下，体积比等于物质的量之比；（2）同温、同体积下，压强比等于物质的量之比；（3）同温、同压下，密度比等于摩尔质量（分子量）之比。
【板书并讲解】根据 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量（分子量）之比。倾听。
提问：为什么同温、同压下，密度之比等于摩尔质量（分子量）之比？ 【引导小结】气体分子量计算的常用公式： ①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×22.4。
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http://www.xiexiebang.com ②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。
③混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总物质的量。回忆、归纳、小结：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn
【提问】下列说法正确的是：
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L B．0.5 mol氢气的体积为11.2L C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L 思考，回答：
A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。
B．不正确，因为没有指明标准状况。
C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。
D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。【评价】回答得很好，请注意 D选项的条件不是标准状况。【提问】下列说法正确的是：
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L
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http://www.xiexiebang.com C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移
思考，回答：
A正确，辛烷的分子式为C8H18，在标准状况下1L辛烷的物质的量是1/22.4mol，因此，完全燃烧生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。
B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
D．正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。
【质疑】辛烷在标准状况下是否为气体？ 回答：辛烷在标准状况下为液体。
【评价】辛烷是汽油成分之一，在标准状况下为液体，1L辛烷的物质的量不是
1/22.4mol，因此，A选项是不正确的。
【提问】设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个
C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个 D．常温下，18g重水所含中子数为10N个 思考，回答：
A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。
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http://www.xiexiebang.com B．不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：
Na-e=Na+
0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。
D．不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子
数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。
【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
【引导小结】在计算中需要注意的问题：（1）有关微粒个数计算，需要注意什么？（2）有关气体的计算，需要注意什么？
（3）有关方程式的计算，需要注意什么常用技巧？ 归纳、小结：
（1）注意分子数和原子数、质子数、电子数、中子数的比例关系（2）注意温度和压强条件对气体体积的影响很大，因此应用气体摩尔体积计算必须要求标准状况条件，并注意标准状况下不是气体或不能共存的混合气的问题。
（3）注意运用电子守恒的计算技巧。
精选题
一、选择题
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http://www.xiexiebang.com 1．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是
[
] A．H2SO4·1/9H2O
B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3
D．SO3 ·10/9H2O 2．能从水溶液中还原 6molH+的是
[
] A． 2 mol Fe
B． 6 mol OH-C． 6 molI-
D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
[
] A．5.6 L
B．11.2L C．22.4L
D．44.8L 4．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是
[
]
A．硫化氢和二氧化硫
B．一氧化氮和氧气 C．二氧化硫和溴化氢
D．碘化氢和氯气 5．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [
] A．3.3×1025
B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
[
]
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http://www.xiexiebang.com A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键 B．0.1mol甲基中含N个电子 C．16g臭氧O3中含有N个氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N个P-P键
7．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为
[
] A．29∶8∶13
B．22∶1∶14 C．13∶8∶29
D．26∶16∶57 8．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）
[
] A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g 9．同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是
[
]
A．1∶1
B．2∶3 C．3∶2
D．1∶4 10．常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是
[
]
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http://www.xiexiebang.com A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1
D．35.5 g· L-1
二、非选择题
11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。
13．0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：
15．若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______mL，最多为______mL。
答
案
一、选择题
1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D
9．A、C 10．B
二、非选择题
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http://www.xiexiebang.com 11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 15．75 90 提示：4．平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．选项，两种气体不能共存；
B．选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量为92）；
C．选项，两种气体的式量均大于50；
D．选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。6．A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键；
B选项，甲基中有9个电子；
D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。
7．根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合题意。
8．根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），贝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，总质量大于44g。其余选项的判断同理。
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http://www.xiexiebang.com 9．设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程① 根据反应的化学方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL
若氧气足量，则x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧气 x/2—y/2 mL 反应后混合气：y+（x/2—y/2）=10方程② 根据方程①，方程②总成立。
因此，只要满足x≥y，即体积比＞1∶1，均可。若氧气不足量，即y＞x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。
10．恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。
因此，容器内气体密度的最大值为：
10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
15．根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL
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第二篇：高三化学第二轮复习教案溶解度及有关计算
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溶解度及有关计算
教学目标
知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的计算。
能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。
科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。
科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。
重点、难点 有关溶解度的计算。
教学过程设计
教师活动
【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。
【板书】
一、饱和溶液和不饱和溶液
【投影】问题：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？ 2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？ 学生活动 倾听、回忆。
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1．在一定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液达到溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
2．在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。
【评价】同学们回答得很好。这里还应明确两点：
1．当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。倾听、思考。
2．化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。
倾听、思考。
【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是
[
] A．水
B．饱和食盐水
C．氢氧化钠溶液
D．饱和石灰水 分析并回答：
氯气溶于水中发生如下反应： Cl2+H2O H++Cl-+HClO
当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。
而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl-
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【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。
【板书】
二、溶解度（S）1．概念
【提问】什么是溶解度？气体的溶解度是如何表示的？影响溶解度的因素有哪些？条件改变后，饱和溶液有什么变化？
思考并回答：
在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。（单位是：L/L）
影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的性质。此外条件对溶解度也有影响。固体的溶解度与温度有关，而气体则和温度、压强都有关系。
由影响溶解度的条件可知，当条件改变时，溶解平衡将被打破，溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等，饱和溶液可以转化成不饱和溶液，也可以析出晶体，在新的条件下达到新的溶解平衡。
【评价】肯定学生的回答并强调：在掌握固体的溶解度的概念时，一定要注意：（1）温度；（2）达饱和；（3）100g溶剂，这三个关键性的词语。
2．溶解度曲线
【提问】温度和压强怎样影响气体溶质的溶解度？ 温度怎样影响固体溶质的溶解度？
回答：气体溶质的溶解度与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大。固体的溶解度与温度有密切关系，多数固体的溶解度随温度升高，溶解度增大，少数物质，如氯化钠的溶解度则受温度影响很小。个别物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。
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【评价】很好。请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度。
3．有关溶解度的计算
溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。
爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 【指导练习】将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。
做练习后回答问题：这个问题我是按两步计算的：（1）求90℃时蒸发100g水将析出多少克晶体。
由90℃氯化铰的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90℃蒸发100g水将析出71.3g氯化铵。
（2）析出晶体后，余下508.7g饱和溶液，从90℃降温至40℃将析出晶体多少克。
设508.7g饱和氯化铵溶液从90℃降温至40℃可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解x。
508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g
蒸发水100g和降温后，共析出晶体 75.7g+71.3g=147g。
【评价】肯定学生的解题思路和方法正确，结论也正确，然后指出有关溶解度计算的常用的一种方法：比例式法。
指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要注意，若原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。
【提问】上题还有没有更简便的解题方法？
在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法：守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。
讨论后回答：可先求出680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。再求出蒸发100g水后，余下的水的质量，并求出在40℃时，余下的水最多能溶解多少克氯化铵。原有的饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体的质量。
爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 具体方法是：（1）求90℃时，680g的饱和氯化铵溶液中，溶质和溶剂的质量。设溶剂的质量为x。
根据溶解度的数据可知：
在90℃时，若以100g水配制饱和氯化铵溶液，则饱和液的质量为171.3g。因此可得以下比例式：
171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的质量）
氯化铵的质量=680g-397g=283g
蒸发100g水后，余下水297g，在40℃时，297g水最多能溶氯化铵的质量为y，则根据40℃时，溶解度的数据列出比例式可求出y。
297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g
析出晶体的质量应为283.0g-136.0g=147.0g。
【指导练习】摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。
【组织讨论】请分析此题的解题思路和方法。
讨论并回答：由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为a2g，爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com
再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数=
设降温至t1时，析出的晶体的质量为x
根据公式：100+S（高温）∶S（高温）-S（低温）=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量
（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶x x=250（a2-a1）/（100+a2）g
【评价】对学生讨论的情况进行小结，充分肯定学生的正确回答，激励学生积极思考和回答问题。
学生回答问题后归纳出：某温度下，饱和溶液的溶质质量分数可直接由溶解度的数据所推出的公式进行计算。因为某温度下，用100g水配制饱和溶液所需溶质的质量等于该温度下溶质的溶解度。而该温度下用100g水所配制的饱和溶液的溶质质量分数和用任意质量的水配制成的饱和溶液的溶质质量分数相等。
【指导练习】A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）。
（1）取50g混合物将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出，B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不超过多少？（写推理与计算过程）
（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃，若仍要使A析出B不析出，请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 什么关系式（以W，a，b表示），当W＜a+b时，A％____，当W＞a+b时，A％____。
【提问】（1）中若要使A析出B不析出，A和B的质量必须满足的条件是什么？
积极思考、讨论并回答：
（1）因为在20℃时，A的溶解度为10g，B的溶解度为20g，所以50gA和B的混合物溶于100g热水中，降温至20℃时，要使B不析出，A能析出，则在50g混合物中，B的质量应≤20g，A的质量应≥30g，即在50g混合物中B的质量分数应≤40％。
（2）中要使A析出，B不析出，必须满足的条件是什么？ 思考并回答：
（2）要使B不析出，B的质量≤b，而A要析出，A的质量应＞a。当W＜a+b时，只要A＞a，即可满足条件，所以A％＞
当W＞a+b时，B≤b即可满足条件，所以A％≥
爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 刚才你们讨论和回答都很好，说明对溶解度计算方法有了正确的思路。请思考以下问题，如何选择正确答案：
【指导练习】在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是
[
] A．等于1.06g
B．等于2.86 g C．大于 2.86 g
D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶体时，无水碳酸钠只从。饱和溶液吸水，生成+水碳酸钠，则生成的碳酸钠晶体的质量应等于2.86g，这是因为：
实际上，析出结晶水合物时，由于无水碳酸钠从饱和溶液中带出水，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，溶液由饱和变成过饱和，使溶液又析出结晶水合物，重新转化成饱和溶液，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g。正确答案为C。
【提问】如果析出的晶体带结晶水时，如何进行计算，可有几种解法？ 【指导练习】 80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矾？
（80℃硫酸铜S=55g，30℃ S=25g）讨论并回答：可有多种方法进行计算，如下：
解法1 析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100∶S。
设80℃310g饱和溶液中含xg水，则310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶质质量为（310-200）g=110g。
爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 蒸发100g水后，设析出胆矾的质量为y，则其中含结晶水为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶质的质量为（110-16y/25）g。
30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，所以析出晶体后，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100。所以，
（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g
解法2 析晶前溶质质量为110g，析出晶体质量为y。溶液中溶质质量为（110-16y/25）g，饱和溶液的质量为（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法
3用守恒法。
原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量。设析出xg胆矾，其中硫酸铜的质量为16x/25，结晶水的质量为9x/25。蒸发水和冷却后，溶液中溶剂的质量为100-9x/25。根据30℃硫酸铜的溶解度可知：晶后溶质的质量：溶剂质量=25∶100，所以溶质质量=[25（100-9x/25）÷100]g。原饱和溶液溶质的质量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g
解出x=154g
解法
4设析出胆矾的质量为x
余下的饱和溶液质量∶余下溶质质量=（100+S）∶S
余下饱和溶液的质量为310-100-x，余下溶质为110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小结】回答很好，下面我们将解题思路归纳如下：
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一、带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比=100∶S，或饱和溶液的质量与溶质质量之比=（100+S）∶S。
二、不论什么类型的溶解度计算或判断题，都离不开对溶解度概念和溶解度曲线的正确理解；在对概念正确理解的基础上熟练掌握有关公式和解题的基本思路和方法。
有关溶解度计算的常用公式有：
①某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=（饱和溶液中溶质质量/饱和溶液质量）×100％=S/（100+S）×100％
②某温度下，饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=S∶100 溶质质量∶饱和溶液质量=S∶100+S ③一定温度下的饱和溶液蒸发一部分水，再冷却至原来的温度，将有晶体析出。析出晶体后余下的溶液仍为饱和溶液，若将析出的晶体与蒸发的水重新混合，也应得到饱和溶液。若晶体中不含结晶水，则：
蒸发的水的质量∶析出的晶体的质量=100∶S 若晶体中含结晶水，则由于析出含结晶水的晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以蒸发的水和析出的结晶水与析出的晶体中的无水物混合在一起也可配成饱和溶液。所以，析出的晶体中的无水物的质量∶（结晶水的质量+蒸发水的质量）=S∶100 ④将饱和溶液从高温冷却至低温，由于一般来说，其溶解度降低，所以将有晶体析出，若晶体中不含结晶水，其质量可用以下2个公式来求：
若用100g水在高温下配制饱和溶液，此时可得（100+S高漫）g饱和溶液。若将饱和溶液降至某温度时，析出的晶体的质量为两个温度下的溶解度之差。所以：
析出晶体的质量∶饱和溶液中溶剂的质量=（S高温-S低温）∶100 析出晶体的质量∶高温下饱和溶液质量=（S高温-S低温）∶（100+S高温）上述公式应根据不同情况加以应用。而解题的基本方法是比例式法或守恒法。
精选题
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一、选择题
1．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是
[
] A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M（a+b）mol/L D．25℃时，R的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80℃时A和B的饱和溶液各100g降温到20℃，A晶体析出的量比B晶体析出的量多（均不含结晶水），下列说法正确的是
[
] A．80℃时A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃时A的溶解度一定小于B的溶解度
C．温度对A的溶解度的影响一定比对B的溶解度的影响大 D．温度对B的溶解度的影响一定比对A的溶解度的影响大
3．已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g，用S表示该物质在t℃的溶解度，下列各式中正确的是 [
] A．S=100m/（A-m）B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）D．S=100（m-m1）/（a-b）
爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 4．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是
[
] A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 5．在25℃时，向50g2％的氢氧化钡溶液加入氧化钡粉末5g，析出4.65g固体（设晶体不含结晶水），则氢氧化钡在该温度下的溶解度是
[
] A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g
二、非选择题
6．将含有不溶性杂质的氯化钾的固体混合物放入一定量的水中充分搅拌，有以下实验数据：
温度（℃）20
剩余固体质量（g）38 20
已知氯化钾的溶解度：
温度（℃）20
溶解度（g）34.0
40.0
42.6
45.5
48.6 试计算：（1）加入水的质量____g。
爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com（2）原固体混合物中氯化钾的质量____g。
（3）使60℃时所得溶液变成饱和溶液，应加入______g氯化钾。7．已知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g。在0℃
时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g。（1）在60℃时，100g水溶解80g 硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为______。（2）若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为______。（3）若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为______。
8．用亚硫酸钠和硫在水溶液中加热反应，可制得硫代硫酸钠。10℃和70℃时，硫代硫酸钠在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现取15.1g亚硫酸钠溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后，析出五结晶水硫代硫酸钠晶体。
（1）设亚硫酸钠跟硫完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达饱和？请通过计算说明。（70℃时，硫代硫酸钠饱和溶液的密度为1.17g/mL）
（2）若要计算在100℃下，将溶液蒸发至体积30.0mL，再冷却至10℃所能得到的五水硫代硫酸钠晶体的质量。你认为______。
A．前面提供的数据已足够
B．还需提供100℃时溶液的密度（1.14g/mL）C．还需提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（3）根据第（2）小题你的选择，计算从10℃，30.0mL溶液中结晶出的五水硫代硫酸钠的质量。
答
案
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一、选择题
1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B
二、非选择题
6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）设生成硫代硫酸钠质量为x，反应用去硫的质量为y反应的化学方程式：
5g硫过量，应当用硫代硫酸钠的质量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根据 70℃溶解度数据可知：饱和Na2S2O3溶液在70℃的质量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的饱和溶液，则饱和溶液的质量应为27.87g。此时溶液的体积=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的体积为30mL，则溶液未达饱和。
（2）B（3）30mL溶液质量34.2g。含18.94g溶质，水15.27g。设降温至10℃，析出晶体质量为z。剩余的溶液仍为饱和溶液，其中水的质量∶溶质质量=100∶S。
zg晶体含结晶水90/248z溶质212/248z，饱和溶液中水质量=15.27-90/248z，溶质质量18.94-212/248z。
15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸钠晶体
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第三篇：教案化学常用计量
化学常用计量
教学目标
知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。重点、难点
物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教学过程设计
教师活动
【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？ 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？ 学生活动
回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：
小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。【提问】下列叙述是否正确？
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：
（1）不正确，并非所有物质均含有分子。（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。（4）正确
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？ 回答：
（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。
【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：
A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和 B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和 C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和 D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 思考，回答：
A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。
D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？ 回答：
在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。【强调】物质的质量守恒定律在化学计算中有很重要的应用，需要大家努力掌握应用守恒的计算技巧。
【过渡】下面让我们再讨论一下有关气体摩尔体积的问题。【提问】什么是气体摩尔体积？ 回答：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【再问】标准状况的涵义是什么？
回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提问：老师，标准状况下三氧化硫是气体吗？
【强调】气体摩尔体积不适用于非标准状况的气体及液体、固体。【反问】谁知道这个问题？
回答：三氧化硫的熔点为16℃，标准状况下当然是固体。
【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？
回答：同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT 具体应用有：（1）同温、同压下，体积比等于物质的量之比；（2）同温、同体积下，压强比等于物质的量之比；（3）同温、同压下，密度比等于摩尔质量（分子量）之比。
【板书并讲解】根据 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量（分子量）之比。倾听。
提问：为什么同温、同压下，密度之比等于摩尔质量（分子量）之比？ 【引导小结】气体分子量计算的常用公式： ①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×22.4。②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。
③混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总物质的量。回忆、归纳、小结：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn
【提问】下列说法正确的是：
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L B．0.5 mol氢气的体积为11.2L C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L 思考，回答：
A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。
B．不正确，因为没有指明标准状况。
C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。
D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。【评价】回答得很好，请注意 D选项的条件不是标准状况。【提问】下列说法正确的是：
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移
思考，回答：
A正确，辛烷的分子式为C8H18，在标准状况下1L辛烷的物质的量是1/22.4mol，因此，完全燃烧生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。
B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
D．正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。
【质疑】辛烷在标准状况下是否为气体？ 回答：辛烷在标准状况下为液体。
【评价】辛烷是汽油成分之一，在标准状况下为液体，1L辛烷的物质的量不是
1/22.4mol，因此，A选项是不正确的。
【提问】设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个
C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个 D．常温下，18g重水所含中子数为10N个 思考，回答：
A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。B．不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：
Na-e=Na+
0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。
D．不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子
数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。
【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
【引导小结】在计算中需要注意的问题：（1）有关微粒个数计算，需要注意什么？（2）有关气体的计算，需要注意什么？
（3）有关方程式的计算，需要注意什么常用技巧？ 归纳、小结：
（1）注意分子数和原子数、质子数、电子数、中子数的比例关系（2）注意温度和压强条件对气体体积的影响很大，因此应用气体摩尔体积计算必须要求标准状况条件，并注意标准状况下不是气体或不能共存的混合气的问题。
（3）注意运用电子守恒的计算技巧。
一、选择题
1．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是
[
] A．H2SO4·1/9H2O
B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3
D．SO3 ·10/9H2O 2．能从水溶液中还原 6molH+的是
[
] A． 2 mol Fe
B． 6 mol OH-C． 6 molI-
D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A．5.6 L
B．11.2L C．22.4L
D．44.8L 4．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是
A．硫化氢和二氧化硫
B．一氧化氮和氧气 C．二氧化硫和溴化氢
D．碘化氢和氯气 5．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [
] A．3.3×1025
B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键 B．0.1mol甲基中含N个电子 C．16g臭氧O3中含有N个氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N个P-P键
7．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为
A．29∶8∶13
B．22∶1∶14 C．13∶8∶29
D．26∶16∶57 8．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）
[
] A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g 9．同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是
A．1∶1
B．2∶3 C．3∶2
D．1∶4 10．常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是
A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1
D．35.5 g· L-1
二、非选择题
11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。
13．0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中钠离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：
答
案
一、选择题
1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D
9．A、C 10．B
二、非选择题
11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 提示：4．平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．选项，两种气体不能共存；
B．选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量为92）； C．选项，两种气体的式量均大于50；
D．选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。6．A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键；
B选项，甲基中有9个电子；
D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。
7．根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合题意。
8．根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），贝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，总质量大于44g。其余选项的判断同理。
9．设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程① 根据反应的化学方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL
若氧气足量，则x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧气 x/2—y/2 mL 反应后混合气：y+（x/2—y/2）=10方程② 根据方程①，方程②总成立。
因此，只要满足x≥y，即体积比＞1∶1，均可。若氧气不足量，即y＞x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。
10．恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。
因此，容器内气体密度的最大值为：
10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
15．根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL
第四篇：第二轮复习教案化学平衡
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化学平衡
教学目标
知识技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。
能力培养：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。
科学思想：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。
科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。
科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。
教学过程设计
教师活动
一、建立化学平衡状态的标志
【提问】我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应： mA+nB pC+qD，是否达到了化学平衡状态？
学生活动
回答：一定条件下。①正逆反应速率相等；
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http://www.xiexiebang.com ②平衡混合气中各组分的体积分数不变。
【过渡】还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标志？ 讨论题：
2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是
[
] A．反应容器内，压强不随时间改变 B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D．容器内混合气体的总质量不发生变化
例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）
表明可逆反应A（固）+2B（气）[
] A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量 【讨论引导】
C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是
从化学平衡概念的本质及它的外延去讨论和判断，但需注意题中可逆反应的特征、物质的状态。
讨论：
回答
例1中可逆反应在反应前后气体的体积不相等，故可以通过容器内压强不再改变来确定反应达到了平衡状态，A正确；B选项只描述了正反应速率，C正确。
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http://www.xiexiebang.com 回答：例1未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A不正确。
回答：例2中容器的体积虽然固定，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A选项不正确。由质量守恒定律来分析，B选项也不正确。
回答：反应物A为固体，达平衡前后气体质量不相等，B选项正确。回答：密闭容器的体积固定，虽然混合气体的总物质的量不变，但反应过程中成分气体的物质的量在改变，浓度在改变，所以C选项正确；正反应为放热反应，D选项也正确。
【评价】例1中的A、B、D三个选项均不正确，只有C正确。例2中只有A选项不能表明可逆反应达到平衡状态。【小结】化学平衡的判断（标志）1．从反应速率：v正=v逆来判断。①正逆反应的描述：
同一物质
消耗和生成 反应物和生成物
消耗或生成 ②速率相等：
同一物质
速率的数值相等
不同物质
速率的数值与系数成正比即相等 2．从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。3．从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断，与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关，应具体情况具体分析。
二、同一平衡状态
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http://www.xiexiebang.com 【提问】从化学平衡的概念出发，化学平衡的建立与哪些条件有关？ 回答：反应温度、压强、物质的量浓度。
【过渡】对于同一可逆反应，如果反应的起始态不同，所达到的平衡状态，是否相同呢？
讨论题：
2NH3，在一固定容积的容器内，500℃Fe为催化剂，三种不同的初始态：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，发生反应达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数是否相同？
例2 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行例1 可逆反应3H2+N2
反应：A（气）+B（气）2C（气）。已知加入1mol A和2mol B达到平衡后，生成amol C，此时在平衡混合气体中C的摩尔分数为R。若在相同的条件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，达平衡后的C物质的量为多少？此时C在平衡混合气体中的摩尔分数与R的关系？
【讨论引导】
注意例
1、例2中相关可逆反应的特征。
在讨论例2时，可将浓度的改变转化为容器体积的改变，从而由平衡移动的角度分析。
讨论：
回答：例1，温度相同，容器的体积相同（即压强相同），虽然起始态不同，将②③转换后与①中反应物的初始浓度相同，所以对同一个可逆反应，在相同的条件下，所达到的平衡状态是同一平衡状态。即三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同。
回答：例2，由于可逆反应的反应前后气体体积不变，在固定体积的容器中充入2molA和4molB，就相当于把第一个起始态容器的体积减小到原来的一半，但由于压强不影响该反应平衡状态，所以，达平衡时C的物质的量为2a mol，C在平衡混合气体中的摩尔分数与R相等。
【评价】例1的答案正确。对同一可逆反应的三种不同的起始态，在同一温度和压强下达到平衡，平衡混合体系中NH3的体积分数相同。例2答案正确。
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http://www.xiexiebang.com 【小结】
1．可逆反应的平衡状态只与反应的条件有关，与反应的过程无关。2．在相同温度和相同体积的容器中，同一可逆反应：mA+nB
pC+qD 当m+n≠p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度完全相同，则达到平衡时，为同一平衡状态；
当m+n=p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度比完全相同，达到平衡时，则为同一平衡状态。
三、勒沙特列原理的应用 【讨论引导】
什么是勒沙特列原理，在化学平衡中的具体体现有哪些？ 回答（略）。【复习讨论】 讨论题：
pC（气）—Q处于平衡状态（已知n+ m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是
[
] ①升温，[B]/[C]的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）
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http://www.xiexiebang.com 【讨论引导】注意可逆反应的特点，改变条件后的平衡移动方向，以及题中涉及的化学量的概念。
讨论：
回答：此可逆反应的正反应是气体体积的缩小反应，是吸热反应。升高温度，使平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，平均分子量变大；B的浓度变小，C的浓度增大。
增大压强，使容器的体积变小，各物质的浓度应增大，但由于平衡向正反应方向移动，反应物气体A、B的物质的量变小，生成物气体C的物质的量增大。正确答案为B。
【评价】讨论的结论正确。不仅应会判断平衡移动的方向也应会判断平衡移动后的结果。
【过渡】对于其他平衡体系，如：电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否适用呢？
例题
一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是
[
] A．溶液中Ca2+数目减少 B．Ca2+浓度增大 C．溶液pH保持不变 D．溶液pH增大
【讲解】难溶物在水中存在着溶解和沉淀的可逆过程，在一定条件下，当溶解的速率等于沉淀的速率，就达到了平衡状态，称为溶解平衡。同化学平衡一样，改变条件，平衡被破坏而发生移动。应用勒沙特列原理来分析例题中的问题。
【提问】在一定条件下，石灰乳悬浊液存在着平衡状态，那么对于溶液而言，是否处于饱和状态？加入生石灰会发生什么反应？对溶解平衡有什么影响？
倾听。
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http://www.xiexiebang.com 思考并议论。
回答：是饱和状态。生石灰与溶剂水反应，虽然由于溶剂的减少，平衡会发生移动，但温度不变，Ca（OH）2的溶解度不变，所以溶液的浓度不变，只是溶质和溶剂的量改变。A、C正确。
【评价】回答正确。
【结论】凡是存在可逆过程的变化，均会在一定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙特列原理来分析解决平衡移动问题，但不能脱离
该问题所涉及的概念。
四、化学平衡的有关计算
【引入】在复习化学平衡的计算时，除了常规的计算方法，还应具备一些常用的数学思想，以及常用的解题方法。
倾听。1．极值思想 例题：
在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO+O2
2NO2，2NO2 N2O4，所得混合气体中NO2的体积分数为40％，则混合气体的平均分子量是
[
] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先确定混合气体的组成，用常规方法解题。
【引导】由于第二个反应是可逆反应，故可以采用化学计算中常用的方法——极端假设法。
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http://www.xiexiebang.com 【启示】极端假设法常用在混合物的组成的计算中，同样也可以应用在可逆反应的有关计算中。
解题：混合气体是由O2、NO2、N2O4组成的。（解题过程略）思考：
回答：假设混合气体只是由1molO2和2mol NO2组成的，其平均分子量为41.3；假设混合气体只是由1molO2和1 molN2O4组成的，其平均分子量为62。但实际上混合气体是由O2、NO2、N2O4组成的，所以平均分子量应在二者之间。A正确。
2．代换思维 例题：
在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是
[
] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
【分析】在同一容器中投入不同量的反应物，即反应物的浓度不同，因此，我们可以把两个独立的平衡体系看成是在第一个平衡体系的基础上的平衡移动问题。所以思考时应注意①浓度的改变对平衡的影响；②平衡混合气体的总体积数也在改变。
思考：
提问：平衡移动时PCl5减少的量与投入的PCl5增加的量，哪一个大？ 思考讨论：
回答：在同一容器中投入2molPCl5可相当于容器的体积减小一半，相当于对第一个平衡体系增大压强，使平衡向左移动，PCl5的量增大，B正确。
【引导】为了回避这样的问题，我们可以进行思维代换，把浓度的改变代换为体积的改变，然后再代换为压强的改变。
【启示】当需要比较两个相同的可逆反应的不同平衡状态时，即可采用这样的代换思维方法：
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http://www.xiexiebang.com ①转换为平衡移动问题；
3．差量方法 例题：
在一定条件下，合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数为25％，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
[
] A．1/5
B．1/4 C．1/3
D．1/2 【分析】根据平衡时混合气中NH3的体积分数为25％，可按常规计算方法列出方程后解题。
解题（略）。
【引导】若把有关化学方程式的差量法计算引入此题中，可简约思维。3H2+N2 2NH3…△V 变化3L 1L
2L
2L 由此可知反应过程气体体积缩小的量即生成NH3的量。
【启示】可逆反应是化学反应中的一种，反应过程中是按反应式各物质的系数比变化的，所以差量法经常应用在化学平衡的计算中。
思考解题：
回答：设平衡混合气体为100L，其中NH3为25L，即反应生成NH325L，气体体积缩小了25L，原反应物体积为125L，A正确。
五、综合问题 例题：
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http://www.xiexiebang.com 在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、B和C均为4.0mol，D为 6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol，x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。
①若x=4.5，则右侧反应在起始时向______方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为____。
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______，其理由是______。
【分析】左侧可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，右侧可逆反应的正反应是气体的物质的量缩小的反应。隔板在中间意味着左右两侧可逆反应在一定条件下达到平衡时，气体的物质的量相等。左侧气体的起始量已知，共12mol，由此进行讨论。
【引导启发】在推算x的取值范围时，可采用极端假设法进行讨论。思考讨论。
回答：①当x=4.5时，气体总物质的量为13.0mol，欲使右侧反应的总物质的量为12mol，应在起始时向气体体积缩小的方向进行。欲使反应向正反应方向进行，可以通过极端假设的方法来讨论：假设平衡不移动，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假设平衡向正反应方向移动使E为0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范围为3.5＜x＜7.0。
②当x的取值不同时，反应分别达到平衡的气体总物质的量均为12mol，两个反应的温度肯定不同，所以左侧中的气体A的物质的量也肯定不同。
【评价】回答正确。
【启示】解化学平衡综合题，应围绕着化学平衡概念，应用平衡的基本知识来综合分析问题，解决问题。
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精选题
一、选择题
1．在一定温度下，可逆反应 A（气）+3B（气）
2C（气）达到平衡的标志是
[
] A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成a molA，同时生成 3a molB C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数比为1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H2
2NH3，在一定条件下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为 [
] A．15mol 25％
B．20mol 50％ C．20 mol 75％
D．40mol 80％ 3．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）x C（气），达到平衡后，C的体积分数为w％。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％，则x的值
[
] A．1
B．2 C．3
D．4 4．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：
2HBr（气），已知加入1molH2和2mol Br2时，达到平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起始加入H2、Br2、HBr分别为x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下推断正亿库教育网
http://www.xiexiebang.com H2（气）+Br2（气）
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http://www.xiexiebang.com 确的是
[
] A．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y B．达平衡时HBr物质的量为（x+y+z）a/3 mol C．达平衡时HBr物质的量为 a mol D．x、y、z应满足的关系为x+y=z 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（气）B（气）+xC（气），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是
[
] A．若x=1，则p＞a
B.若x=2，则p＜a C．若x=3，则p=a
D．若x=4，则p≥a
C（固）+4D（气）+Q，图2-14中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
[
] A．增大B的浓度 B．升高温度
C．缩小反应容器的体积（加压）D．加入催化剂 6．已知反应3A（气）+B（气）
7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：
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http://www.xiexiebang.com [Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黄绿色氯化铜溶液
蓝色
黄绿色
向蓝色转化的操作是
[
] A．蒸发浓缩
B．加水稀释 C．加入AgNO3溶液
D．加入食盐晶体 8．在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积分数）SO27％、O211％、N282％。在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为77％，则平衡时气体总体积是反应前的 [
] A．38.5％
B．77％ C．6.4％
D．97.3％
2SO3（气）的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol·L-
1、0.8mol·L-
1、2.4 mol·L-1，则O2在反应初始时的浓度可能是
[
] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1
D．无法确定
10．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（气）+H2O（气）9．一定条件下，在2SO2+O2
CO2（气）+H2（气），已知CO和H2O（气）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（气），重新达到平衡时，H2平衡浓度为
[
] A．0.0025 mol·L-1
B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1
D．0.015 mol·L-1
二、非选择题
11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
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http://www.xiexiebang.com（1）2NO2（气）N2O4（气）+57 kJ，迅速加压：平衡______，颜色______。
加热：平衡______，颜色______。（2）2HI（气）=H2（气）+I2（气）-Q 加压：平衡______，颜色______。加热：平衡______，颜色______。加氢气：平衡______，颜色______。
12．在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B
2C+D+Q 此时，A、B、C的物质的量均为 a mol，而D的物质的量为 d mol。（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新平衡时，D的物质的量只允许在 d/2到 2d之间变化，则 a的取值范围应是_______（用a和d的关系式表示）。
（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是____（从下面列出的选项中选择）。
A．升高反应温度
B．增大反应容器内的压强
C．增大反应容器的容积
D．降低反应温度 E．减小反应容器内的压强
F．减小反应容器的容积
13．若温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始浓度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率为60％；如果将H2O的起始浓度加大到6mol·L-1，则CO的转化率为75％。
请注意上述有关数据，总结出其中规律。填写以下空白：
设830K时，起始浓度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，达平衡时[H2]= cmol· L-1。
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http://www.xiexiebang.com（1）当b不变时，a减小，重新达到平衡时CO的转化率______ ；H2O转化率_______。
（2）当a=5，c=20/9时，b=______。（3）当a=b时，c/a= ____。
（4）用以表示a、b、c之间的关系的代数式____。
答
案
一、选择题
1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：从图象看，改变条件只加快反应速率，不使平衡发生移动。8．D提示：采用差量法计算。9．B提示：采用极值思想来确定取值范围 10.B
二、非选择题
11．（1）向右移动
先深后浅
向左移动
变深（2）不移动
变深
向右
移动
变深
向左移动
变浅
12．（1）a＞4d（2）D提示：可以将题中的平衡看作是新平衡的起始态，按照题中给出的D的物质的量变化范围的下限（d/2）和上限（2d）来分别讨论。讨论时应注意平衡移动的方向，由哪一种物质来确定a的取值。
13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b
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第五篇：第二轮复习教案化学平衡
化学平衡
教学目标
知识技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。
能力培养：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。
科学思想：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。
科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。
科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。
教学过程设计
教师活动
一、建立化学平衡状态的标志
【提问】我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应： mA+nB pC+qD，是否达到了化学平衡状态？
学生活动
回答：一定条件下。①正逆反应速率相等；
②平衡混合气中各组分的体积分数不变。
【过渡】还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标志？ 讨论题：
2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是
[
] A．反应容器内，压强不随时间改变 B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D．容器内混合气体的总质量不发生变化
例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）
表明可逆反应A（固）+2B（气）[
] A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量 【讨论引导】
C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是
从化学平衡概念的本质及它的外延去讨论和判断，但需注意题中可逆反应的特征、物质的状态。
讨论：
回答
例1中可逆反应在反应前后气体的体积不相等，故可以通过容器内压强不再改变来确定反应达到了平衡状态，A正确；B选项只描述了正反应速率，C正确。
回答：例1未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A不正确。
回答：例2中容器的体积虽然固定，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A选项不正确。由质量守恒定律来分析，B选项也不正确。
回答：反应物A为固体，达平衡前后气体质量不相等，B选项正确。回答：密闭容器的体积固定，虽然混合气体的总物质的量不变，但反应过程中成分气体的物质的量在改变，浓度在改变，所以C选项正确；正反应为放热反应，D选项也正确。
【评价】例1中的A、B、D三个选项均不正确，只有C正确。例2中只有A选项不能表明可逆反应达到平衡状态。【小结】化学平衡的判断（标志）1．从反应速率：v正=v逆来判断。①正逆反应的描述：
同一物质
消耗和生成 反应物和生成物
消耗或生成 ②速率相等：
同一物质
速率的数值相等
不同物质
速率的数值与系数成正比即相等 2．从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。3．从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断，与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关，应具体情况具体分析。
二、同一平衡状态
【提问】从化学平衡的概念出发，化学平衡的建立与哪些条件有关？ 回答：反应温度、压强、物质的量浓度。
【过渡】对于同一可逆反应，如果反应的起始态不同，所达到的平衡状态，是否相同呢？
讨论题：
2NH3，在一固定容积的容器内，500℃Fe为催化剂，三种不同的初始态：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，发生反应达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数是否相同？
例2 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行例1 可逆反应3H2+N2
反应：A（气）+B（气）2C（气）。已知加入1mol A和2mol B达到平衡后，生成amol C，此时在平衡混合气体中C的摩尔分数为R。若在相同的条件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，达平衡后的C物质的量为多少？此时C在平衡混合气体中的摩尔分数与R的关系？
【讨论引导】
注意例
1、例2中相关可逆反应的特征。
在讨论例2时，可将浓度的改变转化为容器体积的改变，从而由平衡移动的角度分析。
讨论：
回答：例1，温度相同，容器的体积相同（即压强相同），虽然起始态不同，将②③转换后与①中反应物的初始浓度相同，所以对同一个可逆反应，在相同的条件下，所达到的平衡状态是同一平衡状态。即三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同。
回答：例2，由于可逆反应的反应前后气体体积不变，在固定体积的容器中充入2molA和4molB，就相当于把 【小结】
1．可逆反应的平衡状态只与反应的条件有关，与反应的过程无关。2．在相同温度和相同体积的容器中，同一可逆反应：mA+nB
pC+qD 当m+n≠p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度完全相同，则达到平衡时，为同一平衡状态；
当m+n=p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度比完全相同，达到平衡时，则为同一平衡状态。
三、勒沙特列原理的应用 【讨论引导】
什么是勒沙特列原理，在化学平衡中的具体体现有哪些？ 回答（略）。【复习讨论】 讨论题：
pC（气）—Q处于平衡状态（已知n+ m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是
[
] ①升温，[B]/[C]的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）
【讨论引导】注意可逆反应的特点，改变条件后的平衡移动方向，以及题中涉及的化学量的概念。
讨论：
回答：此可逆反应的正反应是气体体积的缩小反应，是吸热反应。升高温度，使平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，平均分子量变大；B的浓度变小，C的浓度增大。
增大压强，使容器的体积变小，各物质的浓度应增大，但由于平衡向正反应方向移动，反应物气体A、B的物质的量变小，生成物气体C的物质的量增大。正确答案为B。
【评价】讨论的结论正确。不仅应会判断平衡移动的方向也应会判断平衡移动后的结果。
【过渡】对于其他平衡体系，如：电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否适用呢？
例题
一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是
[
] A．溶液中Ca2+数目减少 B．Ca2+浓度增大 C．溶液pH保持不变 D．溶液pH增大
【讲解】难溶物在水中存在着溶解和沉淀的可逆过程，在一定条件下，当溶解的速率等于沉淀的速率，就达到了平衡状态，称为溶解平衡。同化学平衡一样，改变条件，平衡被破坏而发生移动。应用勒沙特列原理来分析例题中的问题。
【提问】在一定条件下，石灰乳悬浊液存在着平衡状态，那么对于溶液而言，是否处于饱和状态？加入生石灰会发生什么反应？对溶解平衡有什么影响？
倾听。
思考并议论。
回答：是饱和状态。生石灰与溶剂水反应，虽然由于溶剂的减少，平衡会发生移动，但温度不变，Ca（OH）2的溶解度不变，所以溶液的浓度不变，只是溶质和溶剂的量改变。A、C正确。
【评价】回答正确。
【结论】凡是存在可逆过程的变化，均会在一定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙特列原理来分析解决平衡移动问题，但不能脱离
该问题所涉及的概念。
四、化学平衡的有关计算
【引入】在复习化学平衡的计算时，除了常规的计算方法，还应具备一些常用的数学思想，以及常用的解题方法。
倾听。1．极值思想 例题：
在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO+O2
2NO2，2NO2 N2O4，所得混合气体中NO2的体积分数为40％，则混合气体的平均分子量是
[
] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先确定混合气体的组成，用常规方法解题。
【引导】由于 【启示】极端假设法常用在混合物的组成的计算中，同样也可以应用在可逆反应的有关计算中。
解题：混合气体是由O2、NO2、N2O4组成的。（解题过程略）思考：
回答：假设混合气体只是由1molO2和2mol NO2组成的，其平均分子量为41.3；假设混合气体只是由1molO2和1 molN2O4组成的，其平均分子量为62。但实际上混合气体是由O2、NO2、N2O4组成的，所以平均分子量应在二者之间。A正确。
2．代换思维 例题：
在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是
[
] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
【分析】在同一容器中投入不同量的反应物，即反应物的浓度不同，因此，我们可以把两个独立的平衡体系看成是在 ①转换为平衡移动问题；
3．差量方法 例题：
在一定条件下，合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数为25％，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
[
] A．1/5
B．1/4 C．1/3
D．1/2 【分析】根据平衡时混合气中NH3的体积分数为25％，可按常规计算方法列出方程后解题。
解题（略）。
【引导】若把有关化学方程式的差量法计算引入此题中，可简约思维。3H2+N2 2NH3…△V 变化3L 1L
2L
2L 由此可知反应过程气体体积缩小的量即生成NH3的量。
【启示】可逆反应是化学反应中的一种，反应过程中是按反应式各物质的系数比变化的，所以差量法经常应用在化学平衡的计算中。
思考解题：
回答：设平衡混合气体为100L，其中NH3为25L，即反应生成NH325L，气体体积缩小了25L，原反应物体积为125L，A正确。
五、综合问题 例题：
在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、B和C均为4.0mol，D为 6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol，x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。
①若x=4.5，则右侧反应在起始时向______方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为____。
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______，其理由是______。
【分析】左侧可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，右侧可逆反应的正反应是气体的物质的量缩小的反应。隔板在中间意味着左右两侧可逆反应在一定条件下达到平衡时，气体的物质的量相等。左侧气体的起始量已知，共12mol，由此进行讨论。
【引导启发】在推算x的取值范围时，可采用极端假设法进行讨论。思考讨论。
回答：①当x=4.5时，气体总物质的量为13.0mol，欲使右侧反应的总物质的量为12mol，应在起始时向气体体积缩小的方向进行。欲使反应向正反应方向进行，可以通过极端假设的方法来讨论：假设平衡不移动，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假设平衡向正反应方向移动使E为0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范围为3.5＜x＜7.0。
②当x的取值不同时，反应分别达到平衡的气体总物质的量均为12mol，两个反应的温度肯定不同，所以左侧中的气体A的物质的量也肯定不同。
【评价】回答正确。
【启示】解化学平衡综合题，应围绕着化学平衡概念，应用平衡的基本知识来综合分析问题，解决问题。
精选题
一、选择题
1．在一定温度下，可逆反应 A（气）+3B（气）
2C（气）达到平衡的标志是
[
] A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成a molA，同时生成 3a molB C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数比为1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H2
2NH3，在一定条件下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为 [
] A．15mol 25％
B．20mol 50％ C．20 mol 75％
D．40mol 80％ 3．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）x C（气），达到平衡后，C的体积分数为w％。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％，则x的值
[
] A．1
B．2 C．3
D．4 4．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：
2HBr（气），已知加入1molH2和2mol Br2时，达到平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起始加入H2、Br2、HBr分别为x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下推断正
H2（气）+Br2（气）确的是
[
] A．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y B．达平衡时HBr物质的量为（x+y+z）a/3 mol C．达平衡时HBr物质的量为 a mol D．x、y、z应满足的关系为x+y=z 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（气）B（气）+xC（气），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是
[
] A．若x=1，则p＞a
B.若x=2，则p＜a C．若x=3，则p=a
D．若x=4，则p≥a
C（固）+4D（气）+Q，图2-14中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
[
] A．增大B的浓度 B．升高温度
C．缩小反应容器的体积（加压）D．加入催化剂 6．已知反应3A（气）+B（气）
7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黄绿色氯化铜溶液
蓝色
黄绿色
向蓝色转化的操作是
[
] A．蒸发浓缩
B．加水稀释 C．加入AgNO3溶液
D．加入食盐晶体 8．在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积分数）SO27％、O211％、N282％。在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为77％，则平衡时气体总体积是反应前的 [
] A．38.5％
B．77％ C．6.4％
D．97.3％
2SO3（气）的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol·L-
1、0.8mol·L-
1、2.4 mol·L-1，则O2在反应初始时的浓度可能是
[
] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1
D．无法确定
10．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（气）+H2O（气）9．一定条件下，在2SO2+O2
CO2（气）+H2（气），已知CO和H2O（气）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（气），重新达到平衡时，H2平衡浓度为
[
] A．0.0025 mol·L-1
B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1
D．0.015 mol·L-1
二、非选择题
11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
（1）2NO2（气）N2O4（气）+57 kJ，迅速加压：平衡______，颜色______。
加热：平衡______，颜色______。（2）2HI（气）=H2（气）+I2（气）-Q 加压：平衡______，颜色______。加热：平衡______，颜色______。加氢气：平衡______，颜色______。
12．在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B
2C+D+Q 此时，A、B、C的物质的量均为 a mol，而D的物质的量为 d mol。（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新平衡时，D的物质的量只允许在 d/2到 2d之间变化，则 a的取值范围应是_______（用a和d的关系式表示）。
（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是____（从下面列出的选项中选择）。
A．升高反应温度
B．增大反应容器内的压强
C．增大反应容器的容积
D．降低反应温度 E．减小反应容器内的压强
F．减小反应容器的容积
13．若温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始浓度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率为60％；如果将H2O的起始浓度加大到6mol·L-1，则CO的转化率为75％。
请注意上述有关数据，总结出其中规律。填写以下空白：
设830K时，起始浓度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，达平衡时[H2]= cmol· L-1。
（1）当b不变时，a减小，重新达到平衡时CO的转化率______ ；H2O转化率_______。
（2）当a=5，c=20/9时，b=______。（3）当a=b时，c/a= ____。
（4）用以表示a、b、c之间的关系的代数式____。
答
案
一、选择题
1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：从图象看，改变条件只加快反应速率，不使平衡发生移动。8．D提示：采用差量法计算。9．B提示：采用极值思想来确定取值范围 10.B
二、非选择题
11．（1）向右移动
先深后浅
向左移动
变深（2）不移动
变深
向右
移动
变深
向左移动
变浅
12．（1）a＞4d（2）D提示：可以将题中的平衡看作是新平衡的起始态，按照题中给出的D的物质的量变化范围的下限（d/2）和上限（2d）来分别讨论。讨论时应注意平衡移动的方向，由哪一种物质来确定a的取值。
13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b
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