第一篇：高考辅导：化学不要一味依赖录像背实验
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高考辅导：化学不要一味依赖录像背实验
命题趋势：重视主干知识核心概念
今年高考《考试说明》与去年相比基本没有变化。这意味着，今年的化学试题难度、题型和考查方式均不会有大的变化。
从最近几年来高考化学命题趋势来看，有以下特点：重视主干知识、核心概念；强化获取信息能力的考查等。如2011年高考化学海南卷考查中学化学的主体内容，涉及的主干知识有：核素、盖斯定律、氧化还原反应、重要的有机物及其转化、元素周期律、离子反应、化学方程式、物质的量与阿伏加德罗常数、化学反应与反应热、可逆反应与化学平衡、化学电源、Fe3+的检验、元素及其化合物知识、化学实验基本操作等。
2011年高考化学海南卷图表丰富，包括元素周期表局部、实验装置图、反应能量变化的坐标图、工业生产的流程图、有机合成路线等等，这些信息应引起考生关注。如
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生在表述平衡移动方向时出现了“顺向”、“正面”、“酸性”、“体积缩小方向”等不规范不准确的解答。
答16题时，化学名称书写不规范现象也相当突出。如将乙醇写成酒精或工业酒精或1-乙醇、乙二醇、乙酸等。方程式书写不规范现象突出。如有机物不用结构简式表示，用结构式甚至化学式表示；有机物中与碳原子相连的氢原子，不是多氢就是少氢；漏写或错写反应条件，反应类型写成脂化、脱水缩合、加成、消去等。
在选考部分，《物质结构与性质》模块的试题中，考生不写反应条件，原因表述不清楚的现象较为普遍。在《化学与技术》模块的试题中，以纯碱的工业生产为载体，化学发展简史贯穿其中，从路布兰法到索尔维的氨碱法，再到侯德榜的联合制碱法，考查了核心的化学知识、生产技术知识。考生答题存在的主要问题有：化学方程式书写不规范，缺少反应条件的情况普遍，或化学式书写错误等。有的考生分析流程图的能力弱，对图中各环节含义不清楚，叙述不全面不到位。
备考建议：培养学生解决问题能力
吴老师认为，高考试题多为原创，所提供的情境具有陌生性。如2011年试题中出现的“净速率”、“碳捕捉”、“CH3MgCl”等。考试结果表明，试题的陌生感是造成部分学生丢分的主要原因。面对陌生的情境，如何调用既有的知识存储，迅速准确地切入问题的关键环节？这种能力是需用心培养的。
目前，在黑板上画实验、通过多媒体播放实验的现象相当普遍。这既不利于知识的巩固、实验能力的提高、创新能力的发展，也不利于高考成绩的提升。建议在加大投入建设实验室，配齐硬件，配备实验员同时，有计划地加强学生实验能力的培养，开展实验探究课的研讨。
审题不仔细、表达不完整、用语不妥当等是部分考生的通病。这不能简单归因于学生的马虎了事，需要从教学中寻找突破口。吴老师建议，要增强学好化学用语的主动性；理解
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含义，提高学好化学用语的能力；教师在言传身教、规范书写的同时，督促学生在使用化学用语中加深理解。
另外，我省开设《物质结构与性质》、《化学与技术》模块的学校较少，主要原因是师资不够，实行走班制教室不够，管理有困难。今后，应继续挖掘与整合各种教学资源，尽可能多开设选修模块，为学生提供选学选考的机会。
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第二篇：高考化学复习：不要一味依赖录像背实验
高考化学复习：不要一味依赖录像背实验
发布时间：2012-5-24 浏览人数：230 本文编辑：高考学习
2012年高考的脚步越来越近，备考有何注意事项？有哪些错误可以避免？如何提高自己的复习效率？如何有针对性地弥补薄弱环节？邀请教研专家及高三一线任课教师为考生指点迷津。
邀请嘉宾
吴益平：海南省教育研究培训院化学教研员、省级学科带头人
海南省教育研究培训院化学教研员、省级学科带头人吴益平老师具有丰富高考阅卷经验，回顾往年高考阅卷情况，吴老师提醒考生，高考化学试题正在发挥出“指挥棒”的引导作用，只靠背实验、画实验是难以在化学考试中顺利得分的。
命题趋势：重视主干知识核心概念
今年高考《考试说明》与去年相比基本没有变化。这意味着，今年的化学试题难度、题型和考查方式均不会有大的变化。
吴老师指出，从最近几年来高考化学命题趋势来看，有以下特点：重视主干知识、核心概念；强化获取信息能力的考查等。如2011年高考化学海南卷考查中学化学的主体内容，涉及的主干知识有：核素、盖斯定律、氧化还原反应、重要的有机物及其转化、元素周期律、离子反应、化学方程式、物质的量与阿伏加德罗常数、化学反应与反应热、可逆反应与化学平衡、化学电源、Fe3+的检验、元素及其化合物知识、化学实验基本操作等。
2011年高考化学海南卷图表丰富，包括元素周期表局部、实验装置图、反应能量变化的坐标图、工业生产的流程图、有机合成路线等等，这些信息应引起考生关注。如第9题关于“碳捕捉技术”的生产流程图、第20题氨碱法的工艺流程图等，展现在考生面前的是陌生的信息。这些试题旨在考查学生获取信息、处理信息的能力。
另外，高考试题还体现出了化学课程的时代特色。选考试题则力求赋分、难度等值，体现出了各模块的特色。
避免失误：化学方程式书写要规范
从去年的高考化学试题看，不定项选择题的总体难度高于单项选择题，如第2题考查使用酸式滴定管时液体体积的正确读法，能确保真正做过实验的学生才能得分，没有真正做过实验的学生很可能误选。当前确实存在忽视实验操作、依赖录像、背实验、画实验的弊端，这道题有针对性地做出了正确指引。
在评阅去年的高考试卷时，发现考生答题失分多因基础不扎实。比如答14题时，写错化学式失分者多。在答第15题时，计算平衡常数错误较多，在书写平衡常数的表达式时，有人因不清楚平衡常数的含义而造成计算错误。在判断浓度、压强对平衡的影响时，有些考生在表述平衡移动方向时出现了“顺向”、“正面”、“酸性”、“体积缩小方向”等不规范不准确的解答。
答16题时，化学名称书写不规范现象也相当突出。如将乙醇写成酒精或工业酒精或1-乙醇、乙二醇、乙酸等。方程式书写不规范现象突出。如有机物不用结构简式表示，用结构式甚至化学式表示；有机物中与碳原子相连的氢原子，不是多氢就是少氢；漏写或错写反应条件，反应类型写成脂化、脱水缩合、加成、消去等。
在选考部分，《物质结构与性质》模块的试题中，考生不写反应条件，原因表述不清楚的现象较为普遍。在《化学与技术》模块的试题中，以纯碱的工业生产为载体，化学发展简史贯穿其中，从路布兰法到索尔维的氨碱法，再到侯德榜的联合制碱法，考查了核心的化学知识、生产技术知识。考生答题存在的主要问题有：化学方程式书写不规范，缺少反应条件的情况普遍，或化学式书写错误等。有的考生分析流程图的能力弱，对图中各环节含义不清楚，叙述不全面不到位。
备考建议：培养学生解决问题能力
吴老师认为，高考试题多为原创，所提供的情境具有陌生性。如2011年试题中出现的“净速率”、“碳捕捉”、“CH3MgCl”等。考试结果表明，试题的陌生感是造成部分学生丢分的主要原因。面对陌生的情境，如何调用既有的知识存储，迅速准确地切入问题的关键环节？这种能力是需用心培养的。
目前，在黑板上画实验、通过多媒体播放实验的现象相当普遍。这既不利于知识的巩固、实验能力的提高、创新能力的发展，也不利于高考成绩的提升。建议在加大投入建设实验室，配齐硬件，配备实验员同时，有计划地加强学生实验能力的培养，开展实验探究课的研讨。
审题不仔细、表达不完整、用语不妥当等是部分考生的通病。这不能简单归因于学生的马虎了事，需要从教学中寻找突破口。吴老师建议，要增强学好化学用语的主动性；理解含义，提高学好化学用语的能力；教师在言传身教、规范书写的同时，督促学生在使用化学用语中加深理解。
另外，我省开设《物质结构与性质》、《化学与技术》模块的学校较少，主要原因是师资不够，实行走班制教室不够，管理有困难。今后，应继续挖掘与整合各种教学资源，尽可能多开设选修模块，为学生提供选学选考的机会。
第三篇：高考化学实验专题试题
2014届高三二轮化学实验专题复习
1．（16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学
学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
【实验一】为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处
不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。
图
2【实验二】测定铁元素的含量。
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）请完成下列填空：
(1)I中，甲瓶内所盛试剂是__________溶液；I中玻璃纤维的作用是_____________________。
(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_____________________。
(3)III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。
(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数______________（用I、II中有关实验数据表达）该黄铁矿中铁元素的质量分数________________（用I、II中有关实验数据表达）
2．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化
合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图II所示。
(1)Na2S2O3·5H2O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式________________________。
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接
近7时就停止加热，理由是______________；装置C的作用是________________。
③过滤B中的混合液，将滤液经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH、SO32、HCO3等阴离子。－－－
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32、HCO3，写出实验步骤、预期现象和结论。－－
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、1 mol·L1 BaCl2溶液、1mol·L1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试－－
液、澄清石灰水等。
3.(16分)一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探
究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。
①此时装置C中产生的现象是。
②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。
（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：
①拆除C、D装置后，打开弹簧夹
②____________________________________________________________________。
（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。
a.对A装置加热b.向A内加入少量Fe2O
3c.向A内加入少量CuOd.增大空气通入量
e.向A内加入少量FeSO4f.向A内加入少量H2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完
全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。
①此过程的离子反应方程式是。②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________。
a.取样于试管→滴加KSCN溶液；
b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤
可续写为：。
4．（16分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，来探究Fe2+和I－－的还原性强弱。
【提出假设】
假设1：Fe2+的还原性比I强； 假设2：__________________； －
假设3：Fe2+和I的还原性一样强。－
【验证假设】
(1)利用下图装置进行试验，实验必需的装置是：A→______（按氯气流向的顺序用序号书写）
(2)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，_________（能或不能）判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
(4)该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g FeSO4(M= 152g/mol)和1.66g KI(M= 166g/mol)固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过
____。（标准状况）
(5)有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I反应的速率的大小。并不能证明Fe2+－
和I的还原性强弱。于是提出另一验证方案；往KI溶液中滴加_________溶液，如果能
发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是_____________。
5．（16分）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这－
一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O
4+2+＋2H= H2C2O4＋Ca。
(1)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、－1－－－－
(2)要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL
－该溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
－② 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42计）的质量分数为___________________。（只列式不
－计算。C2O42的化学式量为88）
③ 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是_________________________________________________。
2014届高三二轮化学实验专题复习答案
1．(16分)(1)NaOH，防止粉尘进入导管和乙装置
－－(2)使SO32全部氧化SO42（无全部不得分）
(3)250ml容量瓶胶头滴管量筒（4分；答对两个给2分，错答0分）
(4)32m2/233m1×100%2.8cV/m1×100%（各3分）
2．（共16分）(1)①Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O（2分）
②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）吸收SO2，防止污染（2分）
③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。
(2)
或
3.（16分）（1）①水面下降，水顺长导管排入D中（2分）②88.8%（2分）
（2）②持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，（2分）再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。（2分）
（3）a b d e（2分）
（4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分）②c（2分）
（5）将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）
－
4．(16分)假设2：Fe2+的还原性比I弱（2分）
(1)C、E（2分）；
（假设、试剂、现象与结论要对应）（各1分，共5分）
(4)0.112L（2分）或112mL
－(5)FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液（2分）2Fe3++2I=I2+2Fe2+（2分）
5．（16分）（1）（共8分）
0.0100V103510088 ②100%（2分）225.00m
③ 菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应（2分）
第四篇：高考化学必背知识点总结
高考化学必背知识点总结(一)二氧化硫
二氧化硫(化学式SO2)是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。
1、物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
2、化学性质：
①具有酸性氧化物通性
②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)
3、二氧化硫的污染
①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。
③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
4、化学方程式
SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)
SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-
2SO2+O2 === 2SO3(加热，五氧化二钒做催化剂，可逆;在自然中，也可由空气中尘埃催化)
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(归中反应)
SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4
SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)
SO2+NaOH === NaHSO3(SO2过量)
Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3
CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)
SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O===Na2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4
5、注意事项
(1)皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
(2)眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
(3)吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。[3]
(4)如发生中毒，应立即将患者移至有新鲜空气的地方，解开紧身衣服，迅速吸氧，冲洗眼睛和鼻腔，用2%苏打溶液漱口。如不慎溅人眼内，应速用大量温水冲洗。严重者应速送医院治疗。
(5)操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。
(6)储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易(可)燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。
高考化学必背知识点总结(二)
化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高考化学必背的重点知识点。
硫酸工业和硫酸
1、硫酸(化学式：H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
2、化学性质腐蚀性
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)
KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)
上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。
3、接触法制硫酸
反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔
具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。
4、浓硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。
②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)
③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。
常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。
5、储存方法
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。
高考化学基本概念理论知识结构图汇总
高考化学基本概念理论知识结构图包括：物质的分类、组成原子的粒子间的关系、元素周期律与周期表、化学键与分子结构、晶体类型与性质、化学反应类型、离子反应、氧化还原反应的有关概念的相互关系、化学反应中的能量变化、溶液与胶体、化学反应速率、化学平衡、弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性、盐类的水解、酸碱中和滴定、电化学等。
1、物质的分类
2、组成原子的粒子间的关系
3、元素周期律与周期表
4、化学键与分子结构
5、晶体类型与性质
6、化学反应类型
7、离子反应
8、氧化还原反应的有关概念的相互关系
9、化学反应中的能量变化
10、溶液与胶体
11、化学反应速率
12、化学平衡
13、弱电解质的电离平衡
14、溶液的酸碱性
15、盐类的水解
16、酸碱中和滴定
17、电化学
第五篇：高考化学实验操作指导
高考化学实验操作指导大全
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；
若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用
蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润
洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶
头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3
溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再
加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3
为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使
漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏
斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。2+2+
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由
于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离
火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应
现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中
时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
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