2010高考化学第一轮复习知识点小结(实验)

第一篇：2010高考化学第一轮复习知识点小结(实验)

学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！

高考网www.xiexiebang.com溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。3+十三.有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

１.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

２、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！

高考网www.xiexiebang.com 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

３、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

４、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

５、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

６、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

８、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

第二篇：2018年高考化学第一轮复习重点知识：碳酸盐小结

2018年高考化学第一轮复习重点知识：碳酸盐

小结

查字典化学网整理了2018年高考化学第一轮复习重点知识：碳酸盐小结，帮助广大高中学生学习化学知识!

1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3;纯碱、苏打Na2CO3;

小苏打NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵NH4HCO3(氮肥);

草木灰的主要成分K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2;

制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土

2.碳酸的正盐和酸式盐来自www.Examw(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)

碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)

(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)

(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象

如HClO

(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)

(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3

(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

①、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)

②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;

④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

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第三篇：2018年高考化学第一轮复习必背知识点总结2

2018年高考化学第一轮复习必背知识点总结2

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）。

一般可从以下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。

如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；

S2-、SO32-、H+

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1.离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：（1）违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸。

（4）反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比。

如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（6）“=”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或

OH-=1×10-amol/L（a7或a7）的溶液等。

⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十、中学化学实验操作中的七原则

1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。5.先验气密性（装入药口前进行）原则。6.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。7.连接导管通气是长进短出原则。

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；

3、C2H2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

.“10电子”的微粒：

分子离子

一核10电子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的HFOH?、三核10电子的H2ONH2?

四核10电子的NH3H3O+

五核10电子的CH4NH4+

2.“18电子”的微粒

分子离子

一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl￣、二核18电子的F2、HClHS?

三核18电子的H2S

四核18电子的PH3、H2O2

五核18电子的SiH4、CH3F

六核18电子的N2H4、CH3OH

S2?

注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

十七、微粒半径的比较：

1.判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律：

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaAlPCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Mg2+Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe3+

十八、各种“水”汇集

1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH￣、H+）

氯水（分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣）

苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）

王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭

化学变化物理变化

不可逆可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

二十、各种“气”汇集

1.无机的：爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）

2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）

液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）

电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加顺序不同，现象不同

1.AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2C

O3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

二十二、几个很有必要熟记的相等式量

1.常用相对分子质量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al（OH）3：78C6H12O6：180

2.常用换算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

第四篇：2013级补习班高考化学复习第一轮复习计划

2013级补习班高考化学复习第一轮复习计划

必考内容部分（以2012年新课程考试大纲为基准）

本轮复习的基本思想：以高考考试大纲（2012年新课程考试大纲）为准绳，用新课程教材（必修

1、必修

2、选修4）为蓝本，借高考复习参考书（优化方案）做参考，师生共同真正回归教材，将高考考点溶解在教材的各个栏目中去再结晶出来，2013级补习班高考化学复习第一轮复习计划。

具体操作方式：必考内容共计15个大类，36个小类，每一小类为一个复习单元，预计平均每个单元3课时。每个复习单元在课堂上按如下几个环节进行：第一个环节先展示这一部分内容所涉及的考点，然后学生带着考点去研读教材；第二个环节由学习小组（原则上2－3人为一组）依据考点相互提问；第三个环节老师带领学生进一步研读教材，主要由老师按教材顺序，依据考纲及近几年高考题所涉及的考点情况进行讲解，学生在教材相应位置作好笔记，课后学生完成复习参考书上的相应习题；第四个环节全体学生听、默写考点所涉及的重点内容，师生共同点评复习参考书的习题情况；第五个环节定时高考真题滚动训练与讲评。

一、化学计量在实验中的应用：必修1－p11－

21这部分主要考点在考纲中的对应条目及具体表述：

1．化学科学特点和化学研究基本方法

（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2．化学基本概念和基本理论（2）化学用语及常用物理量

⑦了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

⑧能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

（3）溶液

①了解溶液的含义。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

二、物质的分类：必修1－p24－29

这部分主要考点在考纲中的对应条目及具体表述：

1．化学科学特点和化学研究基本方法

（3）了解物质的组成、结构和性质的关系，工作计划《2013级补习班高考化学复习第一轮复习计划》。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

2．化学基本概念和基本理论

（1）物质的组成、性质和分类

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

（3）溶液

⑤了解胶体是一种常见的分散系。

三、离子反应：必修1－p30－3

4这部分主要考点在考纲中的对应条目及具体表述：

2．化学基本概念和基本理论

（2）化学用语及常用物理量

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

（7）电解质溶液

①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

四、氧化还原反应：必修1－p35－

43这部分主要考点在考纲中的对应条目及具体表述：

2．化学基本概念和基本理论

（1）物质的组成、性质和分类

①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

（2）化学用语及常用物理量

①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。(教学论文　www.xiexiebang.com)能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。

⑤理解质量守恒定律的含义。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

（5）化学反应与能量

①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

五、金属及其化合物：必修1－p46－7

1（一）金属的化学性质：必修1－p46－

54这部分主要考点在考纲中的对应条目及具体表述：

1．化学科学特点和化学研究基本方法

（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是以实验为基础的一门科学。

（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

3．常见无机物及其应用

（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的主要性

第五篇：高三化学第一轮复习

高三化学第一轮复习

一、第一轮复习的总体思路：

1、善待课本，巩固双基，降低重心、挖掘隐形关系

2、善于总结，把握知识网络，认真对待课堂

3、讲究方法，立足实效、归纳技巧

4、重视化学实验及化学计算复习，加强对实验过程的理解

二、学生存在的主要问题

1、知识遗忘严重

2、基础知识有待于进一步夯实

3、解题方法单一，计算准确率低

4、学习态度不端正

5、解题步骤有待于规范

6、实验探究的方法和技能有待于全面发展

三、应对策略

1、熟记知识框架，也就是目录

2、挑选重点段落阅读课本

3、一边做题，一边反馈到课本的知识点上

4、根据已经反馈出的知识点再读课本，补全以前没有注意到的知识

5、再做题，并且总结最重要的知识点

四、具体做法

1、板块复习，列出相应的知识框架，对相应的知识概念必须了解清楚。

化学是理科中的文科，记的东西散、多，然而化学的特殊性又在于把细化、简单的东西灵活运用。所以，你要对基础知识一个不漏，碰到相关的题，一看就能至少有八分把握要考什么，这样化学基本就没什么问题了！

2、第一轮复习最重要的就是要注重基础，每一本课本，包括配套的练习册都要去反复看一下，不要做别的事了，更不要去做难题目，这样反而会打击自己。

3、不会的知识点弄懂，自己试着把每一块的内容总结一下，一定是自己总结，可以看书总结，但不要看辅导书替你总结的。第一轮不要怕浪费时间，要把基础打好。

4一定要做板块笔记，把知识分板块

5每个知识点都要看

6、老师写的题要记下，一定要有笔记本

7、基础，虽然是老生常谈，但你基础都没搞清楚的话，我保证你到后期会抓狂的如果觉得自己基础掌握不好的话就看下以前的课本以及你做的笔记，与此同时学校会发一些练习，必须按时完成。

8、化学方程式很重要必须要牢记，不然的话你到后面几轮复习会很吃力的。